配位化学作业
配位化合物练习题配位键配位数与配位化合物的命名
配位化合物练习题配位键配位数与配位化合物的命名配位键是指形成配位化合物的中心金属离子与配体之间的化学键。
配位数是指配位化合物中金属离子与配体之间的键的数量。
命名配位化合物的规则根据配体中的原子数、电荷和官能团等因素来确定。
以下是一些配位化合物练习题，以及配位键、配位数和命名的相关内容。
练习题一：以下配位化合物中，指出配位键的类型和配位数：1. [Co(NH3)6]Cl32. [Fe(CN)6]4-3. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+练习题二：请根据以下配位化合物的配位数，给出它们的命名：1. [PtCl4]2-2. [Cu(NH3)2(H2O)2]2+3. [Fe(CO)5]练习题三：请给出以下配位化合物的化学式和它们的命名：1. Tetrachloridocobaltate(II)2. Hexaamminecobalt(III) chloride3. Potassium hexacyanidoferrate(III)解析：练习题一：1. [Co(NH3)6]Cl3配位键类型：配位键类型是金属离子和配体之间的键，此处是配体是氨（NH3），氨和钴（Co）之间形成了配位键。
配位数：配位数是指金属离子与配体之间键的数量，这里配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。
2. [Fe(CN)6]4-配位键类型：配体是氰化物（CN），氰化物和铁（Fe）之间形成了配位键。
配位数：配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。
3. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+配位键类型：配体是氨和水，氨和铜（Cu）以及水和铜之间形成了配位键。
配位数：配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。
练习题二：1. [PtCl4]2-配位数为四的配位化合物命名为四氯金(II)。
2. [Cu(NH3)2(H2O)2]2+配位数为六的配位化合物命名为二氨二水铜(II)。
3. [Fe(CO)5]配位数为五的配位化合物命名为五羰基铁。
配位化学习题答案
配位化学习题答案【篇一：配位化学及答案】ss=txt>配位化学一．（12分）配位化合物a是单核配合物分子，由11个原子组成；微热后失重11.35%得到b；b进一步加热又失重26.66%（相对b）得到金属c；b极难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，能溶于盐酸。
a有2种异构体a1、a2，其中a2能与草酸盐反应得到一种式量比a略大的配合物分子d（a1无相似反应）1．写出a、b、c的化学式；2．写出b溶于盐酸后产物的名称；3．试画出a1、a2、d的结构，并比较a1、a2在水中溶解性的大小。
4．a还有若干种实验式相同的离子化合物。
它们每个还满足如下条件：是由分立的、单核的离子配合物实体构成的；仅含1种阳离子和1种阴离子。
（1）符合上述条件的离子化合物的精确的分子式有多少种。
（2）其中1种与agno3反应（摩尔比1︰2）得到两种组成不同的配合物，写出反应的化学方程式。
二．（7分）某Ⅷ族不活泼金属a溶于足量的王水生成b的溶液（a的含量为47.60%）；将so2通入b的溶液中，得到c的溶液（a的含量为57.56%）。
已知b、c的组成元素完全相同，且阴离子所带电荷也相同。
1．通过计算推理，确定a的元素符号；2．写出所涉及反应的化学方程式。
3．画出b、c阴离子的空间构型。
三．（11分）太阳能发电和阳光分解水制氮，是清洁能源研究的主攻方向，研究工作之一集中在n－型半导体光电化学电池方面。
下图是n－型半导体光电化学电池光解水制氢的基本原理示意图，图中的半导体导带（未充填电子的分子轨道构成的能级最低的能带）与价带（已充填价电子的分子轨道构成的能级最高的能带）＋子、h为空穴。
瑞士科学家最近发明了一种基于上图所示原理的廉价光电化学电池装置，其半导体电极由2个光系统串联而成。
系统一由吸收蓝色光的wo3纳米晶薄膜构成；系统二吸收绿色和红色光，由染料敏化的tio2纳米晶薄膜构成。
在光照－下，系统一的电子（e）由价带跃迁到导带后，转移到系统二的价带，再跃迁到系统二的导带，然后流向对电极。
配位化学习题通宵版
(5) Mn(CN)64- (6) Cr(CN)63-
(7)Co(NO2)63- (8) Co(NH3)63+
习题3答案:
高自旋: (1) FeF63- (2)CoF63-
低自旋: (3) Co(H2O)63+ (4) Fe(CN)63- (5) Mn(CN)64- (6) Cr(CN)63- (7)Co(NO2)63- (8) Co(NH3)63+
(4). Mn2+, 3d5, eg
t2g
CFSE = 5(-4Dq) + 2P = -20Dq + 2P;
8．画出[PdCl4]2-和[FeCl4]-的d轨道分裂图和电子排布．并且计算CFSE.
答案：[PtCl4]2- : Pd2+, 4d8,
平面正方形,低自旋;
dx2-y2
dxy
dz2
dxz, dyz
(NH4)3[CrCl2(SCN)4]的学名是____________;
二.常见单齿配体
配位原子
常见单齿配体
C
CO(羰基)、CN–(氰)
N
NH3(氨)、NH2–(氨基)、NO(亚硝酰基)、NO2–(硝基)、NCS–(异硫氰酸根)、Py (吡啶)、N3–(叠氮)
S
S2–(硫)、HS- (巯)、SO42- (硫酸根)、S2O3–(硫代硫酸根)、SCN–(硫氰酸根)
7.画出下列金属离子的高自旋和低自旋八面体配合物的电子排布图，并且计算CFSE：
(1) Co2+; (2) Fe2+; (3) Ni2+ (4) Mn2+
习题7答案：高自旋:
配位化学练习题5
配位化学练习题1.对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是（）(A) 直接与中心体键合的配位体的数目(B) 直接与中心体键合的配位原子的数目(C) 中心体接受配位体的孤对电子的对数(D) 中心体与配位体所形成的配价键数2．在[Co(En)(C2O4)2]-络离子中，中心离子的配位数为（）。
A．2；B．4；C．6；D．5；E．3 3．CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO 2可以取代化合物中部分Cl-，但NH3的4物质的量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔钴可得1摩尔AgCl沉淀，这化合物是（）A、[Co(NH3)4]Cl3B、[Co(NH3)4Cl]Cl2C、[Co(NH3)4Cl2]ClD、[Co(NH3)4Cl3]4．下列关于螯合物的叙述正确的是( )A、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物B、螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物稳定得多C、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关D、起螯合作用的配体为多齿配体称为螯合剂5．CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO2-4可以取代化合物中部分Cl-，但NH3的物质的量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔钴可得1摩尔AgCl沉淀，这化合物是( )A、〔Co(NH3) 2〕Cl3B、〔Co(NH3) 2Cl〕Cl2C、〔Co(NH3) 2Cl2〕ClD、〔Co(NH3) 2Cl3〕6．下列化合物中，能作为有效螯合剂的是( )A、H2N—NH2B、H2O2C、乙二胺D、7.在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是（）(A) 产生沉淀(B) 变为无色(C) 颜色加深(D) 无变化8.下列物质呈抗磁性的是（）(A) O2(B) O3(C) NO (D)Cr(H O)326二．填空题1．命名：K[PtCl3NH3] K4[Fe(CN)6]中心原子的电荷数,配位数。
配位化学第一章作业
配位化学第⼀章作业1.写出下列配合物或配离⼦的化学式六氟合铝酸钠(III)⼆氯化⼀氰?四氨?⽔合钴(III)⼆氯化异硫氰酸跟?五氨合钴(III)五氨?亚硝酸根合钴(III) 离⼦⼆(⼄酰丙酮根)合铜(III)⼆氰化(u-氯)?⼆(氨基合铂(II))答：? Na3[AlF6][Co(CN)(NH3)4（H2O）][Co(NCS)(NH3)5]Cl2[Co(NH3)5NO2]2+[Cu(acac)2][Pt2（NH2）2Cl2]（CN）22.指出下列配体中的配位原⼦，并说明它是单齿还是多吃配体？(1)CH3-C=NO*H (2)CH2-N*HCH2CH2-N*H2CH3-C=NO*H CH2-N*HCH2CH2-N*H2（3） CH2COO*--*00CH2C-*NHCH2N*CH2COO*-（4）ONO- (5）SCN-（6）RNC- (7)*NH(CH2COO*-)2答：（1）配位原⼦为O，多齿配体；（2）配位原⼦为N，多齿配体；（3）配位原⼦为O和N，多齿配体；（4）配位原⼦为O，单齿配体；（5）配位原⼦为S，单齿配体；（6）配位原⼦为N，单齿配体；（7）配位原⼦为N和O，多齿配体；3.命名下列配合物或配离⼦(1) K[Au(OH)4] (2)[Ce(en)3]Cl3 (3)[Co(H2O)4Cl2]Cl (4) [Cr(NH3)2(H2O)2(Py)2]Cl3 (5)[Co(NCS)(NH3)5]2+(6) [Fe(CN)5(CO)]3- (7) Cl Cl ClAl AlCl Cl Cl(8) NH[(H3N)4Co Cr(NH3)2Cl2]Cl2ONO答：(1)四羟基合⾦(Ⅲ)酸钾（2）三氯化三(⼄⼆胺)合铈(Ⅲ)(3)氯化⼆氯?四⽔合钴(Ⅲ)（4）三氯化⼆氨?⼆⽔?⼆吡啶合铬(Ⅲ)（5)异硫氰根?五氨合钴(Ⅲ)离⼦（6)五氰?羰基合铁(Ⅲ)离⼦（7）⼆µ—氯双（⼆氯合铝(Ⅲ))(8）⼆氯化µ—亚氨基—µ—亚硝酸根—⼆氯⼆氨合铬(Ⅲ)—四氨合钴(Ⅱ)答：(1)⼀氯.硝基.⼆氨合铂（Ⅱ）平⾯四边形(2)⼆氯.⼆羟基.⼆氨.合铂（Ⅳ）三⾓双锥(3)四硫氰.⼆氨.合铬（Ⅳ）酸铵⼋⾯体(4)⼆草酸根.⼆⽔.合铬（Ⅳ）酸铵四⾯体(5)硫酸.三(⼄⼆醇)合镍（Ⅱ）平⾯三⾓形(6)⼆氯化.硝基.五氨合铱（Ⅲ）⼋⾯体(7)亚硝酸化.⼀氯.硫氰根.⼆(⼄⼆醇)合钴（Ⅲ）四⾯体(8)⼀氯.⼀溴.⼀氨.吡啶合铂（Ⅱ）四边形(9)⼆氯.⼆氨.合铂（Ⅱ）四边形(10)⼀氯.三亚胺.⼆(⼄⼆醇)合钴（Ⅳ）三⾓棱柱5.配位数与配合物的空间构型有什么关系？决定中⼼离⼦配位数⼤⼩的因素有哪些？答：配离⼦的配位数与其空间构型及性质密切相关，配位数不同，配离⼦⼀般空间构型不同；配位数相同时，配离⼦的空间构型有时也不相同。
配位化学试题
配位化学试题1. 利用Pt （Ⅱ）配合物中的反位效应，试说明如何以 K 2PtCl 为原料制备 ：（1）[ PtPyNH 3Cl ] 所有可能的异构体，（2）下列配合物： PtCl NH 3H 3N Py Pt Cl Py H 3N H 3N Pt ClNH 3C 2H 4Cl2. 下列各组中，哪种配位体与同一中心离子形成的配合物稳定性高，为什么？ C l -，F -和AL 3+；I -，Br --和Hg 2+；2CH 3NH 2，en 和Cu 2+3. 从常数手册上查出 [Cu （gly ）2 ] 的lgk 1=9.76，lgk 2=2.47。
测定条件是： T=25℃，[ NaClO 4 ]=1.0 mol/L ，此常数代表什么意义？具有什么性质？如测定的方法是pH 法，叙述此方法的原理以及测定过程（gly ：甘氨酸）。
4. 解释下列各胺与 Cu （Ⅱ）形成配离子稳定性的差别：配体 lgk 1（25℃，I=0.1） 乙二胺 10551，2—二氨基丙烷 10.651，3—二氨基丙烷 9.981，2，3—三氨基丙烷 11.15. 下列二组试剂与同一金属离子形成螯合物时，估计lgk 大小次序：M(en)3M(Pn)3M(dien)2(1),,,(2)N OH Cl N OH N OH CH 3NOH CH(CH 3)26、试为制备下列各化合物写出适合的配平方程式，并给出大致的反应条件。
（1）以 [Ir(NH 3)5H 2O]3+ 为原料，制备 [Ir(NH 3)5ONO]2+（2）以 K 2PtCl 4 为原料，制备 [Pt(NH 3)4Cl 2]（3）以 CoBr 2·6H 2O 为原料，制备 [Co(NH 3)5Br]Br 2（4）以 [Co(NH 3)5Cl]Cl 2 为原料，制备 [Co(en) 3]Cl 3（5）以 [Pt(NH 3)4SO 4 为原料，制备 trans-[Pt(NH 3)4(OH)2]SO 47、何谓配位场谱项？它是如何产生的？8、为什么Mn(NO 3)2的水溶液是很淡的粉红色？请解释。
配位化学习题(答案参考)
配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( D )A.硫酸六氨合钴(II)B.普鲁士蓝C.硫酸四氨合铜(II)D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( D)A.阿仑尼乌斯B.路易斯C.鲍林D.维尔纳3.下列说法中错误的是( C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4.下列说法中正确的是(D )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是412.下列说法中错误的是（D ）A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质13.下列配体的本位能力的强弱次序为（B ）->NH3>NCS->H2O>X-->NH3>NCS->H2O>X-C.X->H2O>CH->NH3>NCS-D.X->CN->H2O>NH3>NCS-14.在配位分子3KNO2.Co(NO3)2中，配位数为（D ）A 3B 4C 5D 627.1 共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4+离子中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进行区分？解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。
在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。
27.4 求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？(a) [Mo(CN)8]4-中的钼(b)Cu(en)22+中的铜(en为乙二胺)解(a) 8 (b) 427.7 指出下列各金属中心离子的特征配为数：(a) CuⅠ(b) CuⅡ(c)AlⅢ(d) CoⅢ(e) ZnⅡ(f) FeⅡ(g) FeⅢ(h) AgⅠ。
配位化学练习题
配位化学练习题配位化学是无机化学的重要分支，研究的对象是配位化合物和配位反应。
配位化学主要研究金属离子与配体之间的相互作用，以及在配位化合物中金属离子的周围有哪些配体。
以下是一些配位化学的练习题，用以帮助读者巩固相关知识。
题目一：给定以下化学方程式，请推导出反应类型，并写出反应物和生成物的化学式。
1. AgNO3 + NaCl →2. CuSO4 + NH3 →3. FeCl3 + KOH →题目二：根据以下配位化合物的谱系图，请回答以下问题。
1. 对于配位数为4的配合物，属于以下哪种晶体场理论？2. 高自旋和低自旋的配合物分别具有什么样的差异？3. 配体场强度增加，配体键长和配位键数会发生什么变化？4. 对于给定的配合物，如果配位键数为6，那么该配合物的中心离子是什么？题目三：结合以下反应机理，请写出反应的平衡常数表达式。
1. Co(H2O)6 2+ + 6NH3 ⇌ Co(NH3)6 2+ + 6H2O2. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-3. Cu(H2O)6 2+ + 4Cl- ⇌ [CuCl4]2- + 6H2O题目四：以下是一些配位化合物的常见名称，请根据化学式给出其对应的名称。
1. Fe2(SO4)32. K3[Fe(CN)6]3. [Co(NH3)4Cl2]Cl题目五：给定以下化学方程式，请写出反应的电子方程式和平衡常数表达式。
1. Co(H2O)6 2+ + [Cr(CN)6]4- → Co(CN)6 4- + [Cr(H2O)6]2+2. [Cu(NH3)4]2+ + 4Br- → [CuBr4]2- + 4NH3题目六：结合以下反应，回答以下问题。
1. 配位化合物的颜色与什么因素有关？2. 过渡金属配合物为什么可以具有催化性质？3. 配合物中的中心离子的电荷数会如何影响配合物的稳定性？4. 配体的选择如何影响配位化合物的形状？这些练习题覆盖了配位化学的不同方面，包括反应类型、配位反应机理、命名和电子结构等。
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对配位化学的认识
一学期的配位化学课，我对配位化学从所知甚少到有较深了解，进而产生一定的兴趣。
在这个不但学习的过程中，觉得自己学到了不少东西。
配位化合物的发现和配位化学的研究至今已经有几百年的历史了。
历史上有记载的最早发现并使用的第一个真正意义上的配合物是普鲁士蓝，它是十八世纪初普鲁士人在染料作坊中为寻找蓝色染料，在铁锅中将兽皮、兽血同碳酸钠混合后强烈煮沸而得到的。
但是化学文献中所记载的最早的有关配合物的研究是1798年法国化学家Tassaert所报道的橙黄色盐CoCl3·6NH3。
它是由CoCl2盐在NH4Cl和NH3水溶液中制得的：
4 CoCl2 + 2 NH3 + 4NH4Cl + O 2 →[Co（NH3）6]Cl3 + H2O
CoCl3·6NH3是一种新型化合物，其性质与NH3和CoCl2截然不同。
这引起了许多无机化学家的重视和深入研究，进一步的研究发现氨不仅与钴盐形成CoCl3·5NH3、CoCl3·4NH3、CoCl3·5NH3·H2O等多种配合物，且与铜、钯、铂等金属的盐类皆可形成大量的此类配合物。
除NH3外，当时还发现Cl-、CN-、NCS-、H2O、NO等离子或分子也可与金属离子或原子形成配合物，于是便开始了配位化学的早期探索。
我对配位化学的兴趣最早就产生于它多彩斑斓的颜色：最早的普鲁士蓝，后来学习到的还有：黄色的[Co（NH3）6]3+；橙色的[Co（NH3）5 NCS ]2+；红色的[Co（NH3）5 H2O]3+；紫色的[Co（NH3）5Cl]2+；绿色的[Co（NH3）6 Cl 2]+……
通过后来的学习，我了解到，物质能否显色，主要取决于两个条件:要有适当的能级间隔；要有较大的跃迁几率。
而能够产生颜色的跃迁主要有以下五种类型：①过渡金属内部的d-d跃迁 (如配位化合物)；②化合物中电子从一个离子转移到另一个离子上的荷移跃迁(称C-T跃迁)；③有机分子中的π→π*跃迁，n →π跃迁，n→σ*跃迁等（如染料）；④半导体中电子在带隙间跃迁；⑤与晶体缺陷有关的电子跃迁。
随着学习的进一步深入，才了解到其实配位化合物无处不在，我们身边就有很多例子，比如：分析实验中经常用到的试剂乙二胺四乙酸二钠（EDTA）为螯合物，具有环状配位结构；血液中起贮存氧和输送氧作用的血红素，是铁元素与卟
吩的衍生物形成的配合物；植物中光合作用的关键物质叶绿素，是卟吩的衍生物（卟啉）与镁形成的配合物……
目前，配位化学发展迅速，内容日益丰富完善，配位化合物更是品种繁多，普遍存在，已经渗透到化学和自然科学的许多领域，并得到广泛应用。
下面是配位化学的一些应用：
1 在分析化学中的应用
①离子的鉴定：利用配合物或配离子的特征颜色鉴别某些离子。
K4[Fe(CN)6]与Fe3+离子生成特征的蓝色Fe4[Fe(CN)6]3溶液或KSCN与Fe3+生成特征血红色溶液鉴定Fe3+离子：
4 Fe3++3[Fe(CN)6]4-→Fe4[Fe(CN)6]3（蓝色）
Fe3++nSCN- →[Fe(SCN)n]3-n（血红色）
丁二酮肟在弱碱性介质中与Ni2+可形成鲜红色的螯合物沉淀, 来鉴定溶液中的Ni2+，也可用于Ni2+的测定。
②离子的分离：生成配合物使物质溶解度改变达到离子分离的目的。
在含有Zn2+和Fe3+、Fe2+、Ti4+离子的混合溶液中，加入NH3使Zn2+生成[Zn(NH3) 4] 2+配离子溶于水中，而其它离子均已氢氧化物的形式沉淀，通过过滤和洗涤，可使Zn2+与这些离子分离。
Zn2++4NH3 →[Zn(NH3) 4] 2+
③离子的掩蔽：加入的掩蔽剂与干扰元素形成稳定的配合物。
例如，加入配合剂KSCN鉴定Co2+时，Co2+与配合剂将发生下列的反应：[Co(H2O) 6]2+(粉红) + 4SCN-─→[Co(NCS)4]2+(艳蓝) + 6H2O 若溶液中同时含有Fe3+，则会形成血红色的[Fe(NCS)]2+，妨碍对Co2+的鉴定。
这时在溶液中先加入足量的配合剂NaF(或NH4F)，使Fe3+形成更为稳定的无色配离子[FeF6]3-，即可排除Fe3+对鉴定Co2+的干扰作用。
3 Fe3++6 F-─→[FeF6]3-
在分析化学上，这种排除干扰作用的效应称为掩蔽效应，这种方法也是消除
干扰离子最有效、简便、常见的方法。
2 在金属冶炼中的应用
①高纯金属的制备
绝大多数过渡元素都能与一氧化碳形成金属羰基配合物。
与常见的相应金属化合物比较，它们容易挥发，受热易分解成金属和一氧化碳。
利用上述特性，工业上采用羰基化精炼技术制备高纯金属。
先将含有杂质的金属制成羰基配合物并使之挥发以与杂质分离；然后加热分解制得纯度很高的金属。
例如，制造铁芯和催化剂用的高纯铁粉，正是采用这种技术生产的：
②贵金属的提取
在NaCN溶液中，由于Eθ{[ Au(CN)2]-/Au}值比Eθ(O2/OH-)值小得多，Au 的还原性增强，容易被O2氧化，形成[ Au(CN)2]-配离子将金从难溶的矿石中溶解与其不溶物分离，再用Zn粉做还原剂置换得到单质金：
4Au + 8CN- + 2H2O + O2→4Au(CN)2- + OH-
2Au(CN) 2- + Zn →2Au + [ Zn(CN)4]2-
3 在电镀工业中的应用
电镀是一项重要的工业技术，而电镀液的配制和解析、优质镀层的形成，与配位化学有着密切的关系。
工业中所用的镀液有很多种：水合金属离子镀液、羟合配离子镀液、氰合配离子镀液、多乙烯多胺配离子镀液、多聚磷酸盐配离子镀液、氨基多羧酸配离子镀液、多羟基酸配离子镀液等等。
而其中碱性氰化物镀液是应用范围最广、历史最悠久的一种镀液。
由于CN-具有很强的配位能力，再加上CN-的体积小，导电好又可被电极吸附等优点，所以氰化物镀液具有分散能力强、结晶致密、镀层光亮、对基体金属结合力好等优点，很适于防护—装饰性电镀。
由于氰合配离子镀液的毒性太大，对环境污染严重，无氰电镀在近二十多年来取得了很大的发展。
目前已研究出多种非氰配合剂，例如：1-羟基亚乙叉-1，1-二膦酸（HEDP，H5L）等便是一种较好的电镀通用配合剂，它与Cu2+可形成羟基亚乙基二膦酸合铜(Ⅱ)配离子，电镀所得镀层达到质量标准，应用广泛。
4 在生物、医药学方面的应用
生物体内各种各样起特殊催化作用的酶，几乎都与有机金属配合物密切相
关。
例如，植物进行光合作用所必需的叶绿素，是以Mg2+为中心的复杂配合物；植物固氮酶是铁、钼的蛋白质配合物。
医学上，也常利用配位反应治疗人体中某些元素的中毒。
例如，EDTA的钙盐是人体铅中毒的高效解毒剂。
对于铅中毒病人，可注射溶于生理盐水或葡萄糖溶液的Na2[Ca(edta)]，这是因为：
Pb2+ + [Ca(edta)]2-─→[Pb(edta)]2- +Ca2+
这样[Pb(edta)]2-及剩余的[Ca(edta)]2-均可随尿排出体外，从而达到解铅毒的目的。
另外，治疗糖尿病的胰岛素，治疗血吸虫病的酒石酸锑钾以及抗癌药顺铂、二氯茂钛等都属于配合物。
现已证实多种顺铂([Pt(NH3)2Cl2])及其一些类似物对子宫癌、肺癌、睾丸癌有明显疗效。
最近还发现金的配合物[Au(CN)2]-有抗病毒作用。
某些配合物还具有特殊光电、热磁等功能，这对于电子、激光和信息等高新技术的开发具有重要的前景。
以后若有机会，也会在这方面继续学习。