2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷B(学生版)
绝密★启用前2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题B考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列说法正确的是A ．单质硫有S 2、S 4、S 6等，它们都是硫的同素异形体B ．红磷转化为白磷，属于物理变化C ．1H 2、2H 2、3H 2互为同位素D ．和CH 3CH 2CH 2CH 3互为同分异构体2．下列有关说法不正确的是A ．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，可形成胶体B ．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性C ．可以用焰色试验鉴别KCl 固体和NaCl 固体D ．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na 2CO 3 3．下列离子方程式书写正确的是A ．漂白粉溶液中通入过量的CO 2： Ca 2++2ClO −+ CO 2+ H 2O = CaCO 3↓+2HClOB ．氢氧化铁与HI 溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO 3−+Ba 2++OH −=BaCO 3↓+H 2OD ．钠和冷水反应 : Na+2H 2O ＝Na ++2OH −+H 2↑4．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 和Y 同族，X 和Z 同族，X 的简单离子和Y 的简单离子具有相同的电子层结构，W 和X 、Z 均能形成共价化合物，W 和X 、Y 分别形成的化合物溶于水均呈碱性。
下列说法错误的是 A ．4种元素中Y 的金属性最强B ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>XC ．简单阳离子氧化性：W>YD ．W 和Y 形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体 5．一种水基二次电池原理为()0.252520.25+x 2522xZn+Zn V O yH OZn V O zH O+y-z H O ⋅⋅放电充电，电解液为含Zn 2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。
下列说法正确的是A ．放电时，Zn 2+脱离插层B ．放电时，溶液中Zn 2+浓度一直减小C ．充电时，电子由0.25252Zn V O yH O ⋅层经电解质溶液流向0.25+x 252Zn V O zH O ⋅层D ．充电时，阳极发生电极反应：()-2+0.25+x 25220.25252Zn V O zH O+y-z H O-2xe Zn V O yH O+xZn ⋅⋅6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A ．已知2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O （l ）△H ＝−483.6 kJ•mol −1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol −1B ．在一定温度和压强下，将0.5mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放出热量19.3 kJ ，则其热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=−19.3kJ/molC ．已知2C(s)+2O 2(g)＝2CO 2(g)△H 1 2C(s)+O 2(g)＝2CO(g) △H 2 则△H 1＞△H 2此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g）△H＝Q k J•mol−1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H ＝−Q kJ•mol−17．下列实验操作不能达到实验目的的是A．用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B．加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体C．放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4D．鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取8．下列有关有机物的叙述正确的是A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B．由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应C．由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖D．由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强9．下列说法不正确的是A．干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力B．N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AB．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P−Cl键C．92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N AD．高温下，0.1molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3N A11．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常数K1②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K210分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10−3mol/(L·min)。
下列说法不正确的是A．反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为B．平衡后c(Cl2)=2.5×10−2mol/LC．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D．平衡时NO2的转化率为50％12．常温下，向20mL0.11mol -⋅L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是A．常温下，0.11mol -⋅L氨水中32NH H O⋅的电离常数K约为5110-⨯B．a、b之间的点一定满足，()()()()+-+-4c NH>c Cl>c H>c OHC．c点溶液中()()4NH Clc c+-=D．d点代表两溶液恰好完全反应13．某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。
根据流程图，下列说法不正确的是A．①②操作均为过滤，但D、E溶液成分不完全相同B．C可以为稀硫酸，也可以是稀盐酸C．操作③采用冷却结晶，说明硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化D．A为足量铁粉，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu14．某溶液中除水电离出的OH−、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42−、NO3−、Cl−中的4 种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。
若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。
下列说法错误的是A．该溶液中肯定不含Ba2+B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体D．该溶液中除水电离出的OH−、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42−、NO3−非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共58分)15．（10分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。
（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）丙的化学式为________。
（2）A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的化学名称为_______。
（3）写出气体乙与C溶液反应的离子方程式：________。
（4）若将C溶液与E溶液混合，则可以观察到的现象是________。
（5）配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是_________(用简单文字和离子方程式说明)。
（6）设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案：__________(写出实验步骤，现象和结论)。
16．（8分）某无机盐除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为374g·mol−1，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答：（1）气体A的电子式为_________；X的化学式为_________。
（2）沉淀C在600℃时能与焦炭反应得到一种无氧酸钡盐，该反应的化学方程式______。
（3）固体B能与氢碘酸反应，相应的离子方程式______。
17．（14分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。
（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：a. CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216.4kJ/molb. CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H2=−41.2kJ/mol则反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g) ∆H= _____________。
（2）起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。
平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)。
A．2N和2H的转化率相等B．反应体系密度保持不变C．()()23HNHcc保持不变D．()()32NH2Ncc=②P1_____P2 (填“>”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_______D点。
③C点2H的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__________υ(B)。
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。
（3）已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_____________。
2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷和答案解析
2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷1. 有共价键的离子化合物是( )A. B. C. D. SiC2. 萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.3. 下列属于有机物，又是电解质的是 ( )A. 己烷B. 乙酸C. 葡萄糖D. 纯碱4. 反应浓中，氧化产物是( )A. B. HCl C. D.5. 下列物质的名称不正确的是( )A. NaOH：烧碱B. ：绿矾C. ：甘油D. ：甲基己烷6. 下列表示不正确的是( )A. 羟基的电子式：B. 乙烯的结构简式：C. 氯原子的结构示意图：D. 分子的球棍模型：7. 下列说法不正确的是( )A. 和互为同位素B. 金刚石和石墨互为同素异形体C. 和互为同系物D. 和互为同分异构体8. 下列说法不正确的是( )A. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维B. 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的C. 钠着火不能用泡沫灭火器灭火D. 利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放9. 下列说法不正确的是( )A. 可通过溶液与过量氨水作用得到B. 铁锈的主要成分可表示为C. 钙单质可以从中置换出TiD. 可用还原MgO制备单质Mg10. 下列说法不正确的是( )A. 天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料B. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C. 石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油D. 厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能11. 下列有关实验说法，不正确的是( )A. 碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B. KCl和的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出C. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D. 火柴头的浸泡液中滴加溶液、稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素12. 下列关于铝及其化合物说法，不正确的是( )A. 明矾可用作净水剂和消毒剂B. 利用铝热反应可冶炼高熔点金属C. 铝可用作包装材料和建筑材料D. 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物13. 不能正确表示下列变化的离子方程式是( )A. 溶于盐酸：B. 溶液腐蚀铜板：C. 苯酚钠溶液中通入少量：2D. 醋酸钠水解：14. 下列说法不正确的是( )A. 强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性B. 用新制氢氧化铜悬浊液必要时可加热能鉴别甲酸、乙醇、乙醛C. 乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和溶液，经分液除去D. 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚15. 下列关于的说法，正确的是( )A. 该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成B. 该物质完全燃烧，生成标准状况的C. 该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂D. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3n mol NaOH16. 下列说法正确的是( )A. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B. 原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C. 同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D. 同一周期中，与族元素原子的核电荷数都相差117. 下列说法不正确的是( )A. 的溶液不一定呈碱性B. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C. 相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则18. 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是( )A. 电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气B. 离子交换膜为阳离子交换膜C. 饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出D. 迁移的数量等于导线上通过电子的数量19. 在干燥的HCl气流中加热，能得到无水。
2020年浙江省普通高校招生选考化学模拟试卷(1月份)
2020年浙江省普通高校招生选考化学模拟试卷（1月份）题号一二三总分得分一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
古丝绸之路贸易中的下列商品，其主要化学成分属于无机物的是（）A. 陶瓷B. 中草药C. 香料D. 丝绸2.下列化学用语中，正确的是（）A. Na原子结构示意图B. MgCl2的电子式C. N2分子的结构式 N=ND. CH43.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A. SO2B. NH3C. Cl2D. CO24.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 1mol Na2O2参与氧化还原反应，电子转移数一定为N A （N A为阿伏加德罗常数的值）B. 浓HCl和MnO2制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半C. V C可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是V C具有较强的还原性D. NO2与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：15.下列关于物质工业制备的说法中正确的是（）A. 接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品B. 工业上制备硝酸时产生的NO x，一般可以用NaOH溶液吸收C. 从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型D. 工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石6.下列说法不正确的是（）A. 海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的元素，如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水B. 同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一C. 浙江省首条氢氧燃料电池公交线在嘉善试运行，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一D. 乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关7.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+B. 用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC. 将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑D. 用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-+2I-+2H+=NO↑+I2+H2O8.下列说法正确的是（）A. SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B. 水分子中O-H键的键能很大，因此水的沸点较高C. Na2O2中既含有离子键又含有共价键，但Na2O2属于离子化合物D. 1 mol NH3中含有共用电子对数为4N A （N A为阿伏加德罗常数的值）9.下列说法正确的是（）A. 将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴B. 用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多C. 食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25mL进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发D. 准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具10.下列说法正确的是（）A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃的衍生物B. 油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应C. 通常可以通过控制溶液的PH分离不同的氨基酸D. 肥皂的主要成分是硬脂酸钠，能去除油污的主要原因是其水溶液呈碱性11.下列说法正确的是（）A. 化合物是苯的同系物B. 分子中所有原子共平面C. 火棉（纤维素三硝酸酯）的结构简式为D. 1 mol阿斯匹林（）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol12.已知五种短周期元素a X、b Y、c Z、d R、e W存在如下关系：①X、Y同主族，R、W同主族② d=；a+b=（d+e）；=c-d下列有关说法不正确的是（）A. 原子半径比较：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（R）B. X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层C. W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强D. Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应13.下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a和b均为与温度有关的常数）：反应时间t/h1491625MgO层厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a 1.25a NiO层厚Y/nm b2b3b4b5b下列说法不正确的是（）A. 金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用B. 金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示C. 金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y′属抛物线型D. Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性14.已知Ba（AlO2）2可溶于水．如右下图是向100mL 0.02mol•L-1KAl（SO4）2溶液中逐滴加入0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液时（25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba （OH）2溶液的体积的关系．下列说法不正确的是（）A. 所加的Ba（OH）2溶液的pH=13B. a点的值是80 mLC. b点的值是0.005 molD. 当V[Ba（OH）2]=30 mL时，生成沉淀的质量是0.699 g15.下列说法不正确的是（）A. 常温下，0.1 mol•L-1CH3COONa溶液的PH=8，则该溶液中 c（CH3COOH）=（10-6-10-8）mol•L-1B. 对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值C. 硫酸钡固体在水中存在以下平衡BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq），当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成BaCO3沉淀D. 常温下，a mol•L-1的CH3COOH溶液与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka=16.大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。
2020年1月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真题B(附解析)
2020年1月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真题B（附解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．食盐是日常饮食中重要的调味品，它的主要成分为NaCl，NaCl属于A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐2．下列仪器中，名称为“蒸馏烧瓶"的是A． B． C． D．3．下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．硫酸镁4．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是A．NaCl B．Fe C．O2 D．N5．下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是A．蒸馏 B．过滤 C．重结晶 D．凝固6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A．CO2→CO B．SO2→S C．FeCl3→FeCl2 D．HCl→Cl27．下列物质属于电解质的是A．NaCl B．蔗糖 C．NH3 D．氯气8．下列化学用语表示不正确的是A．二氧化碳的电子式：::C::B．乙烯的结构简式CH2CH2C．钠离子的结构示意图：D．MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2++2Cl−9．1H、2H、3H、H+、H2是A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种微粒10．化学与生活密切相关。
下列说法错误．．的是A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂11．X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的710，如图所示，下列说法不正确的是A．XB．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体C．阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>WD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z12．下列方程式正确的是A．小苏打与盐酸反应的离子方程式：CO32−+H+=CO2↑+H2OB．乙烯与氯化氢加成的化学方程式：CH2=CH2+HCl CH3=CH2Cl C．碳酸钾在水中的电离方程式：K2CO32K++CO32−D．醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO−+H2O CH3COOH+OH−13．下列操作对应的现象不符合．．．事实的是A．乙烯和苯使溴水褪色的原理相同B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．乙醇与Na反应比水与Na反应剧烈D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成15．下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是A．淀粉、纤维素不能互称同分异构体B．油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应C．蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖D．交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性16．目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2+浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。
2020年1月浙江省普通高校招生选考科目模拟考试化学试题
之和为 22。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Y>X B．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 C．由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键 D．T 在元素周期表中的位置是第 4 周期ⅣA 族
XY
W
Z
T
13．下列离子方程式书写中，正确的是
A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2
D．若用 C(s)和 H2O(l)转化为 H2(g)和 CO(g)，则ΔH2 变小
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22．某化学反应 2A(g) ⇌B(g)＋D(g)在密闭容器中分别在下列三种不同条件下进行，B、D 的起始浓度为 0，反应物 A 的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
时间
NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－
D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
18．常温下，下列说法正确的是
A．稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
B．用 CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明 CH3COOH 是弱电解质
C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液 pH：盐酸<醋酸
题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在
本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图
时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上 无效。
D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒精的鲜啤酒
2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟试卷B(解析版)
2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题B·解析版考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列说法正确的是A．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体B．红磷转化为白磷，属于物理变化C．1H2、2H2、3H2互为同位素D．和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体1．【答案】A【解析】A. 组成元素相同，结构不同的单质互称同素异形体，单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体，故A正确；B. 红磷和白磷结构不同，转化为新的物质，属于化学变化，故B错误；C. 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，1H2、2H2、3H2是分子，故C错误；D. 分子式相同而结构不同的物质互为同分异构体，和CH3CH2CH2CH3的分子式不同，不能互为同分异构体，故D错误；答案选A。
2．下列有关说法不正确的是A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，可形成胶体B．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性C．可以用焰色试验鉴别KCl固体和NaCl固体D．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO32．【答案】B【解析】A、实验室制备氢氧化铁胶体，可将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可得到，注意不能继续加热，防止胶体沉淀，故A正确；B、干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气不具有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2+H2O⇌HCl+HCl0，次氯酸具有漂白性，故B错误；C、钾、钠的焰色反应不同，可用焰色反应鉴别，故C正确；D、金属钠在空气中长期放置，变化过程：Na→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），故D正确。
2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真卷B(附解析)
2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真卷B（附解析）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列说法正确的是A．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体B．红磷转化为白磷，属于物理变化C．1H2、2H2、3H2互为同位素D．和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体2．下列有关说法不正确的是A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，可形成胶体B．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性C．可以用焰色试验鉴别KCl固体和NaCl固体D．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO33．下列离子方程式书写正确的是A．漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca2++2ClO−+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClOB．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2OD．钠和冷水反应 : Na+2H2O＝Na++2OH−+H2↑4．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 和Y 同族，X 和Z 同族，X 的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W 和X 、Z 均能形成共价化合物，W 和X 、Y 分别形成的化合物溶于水均呈碱性。
下列说法错误的是A ．4种元素中Y 的金属性最强B ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>XC ．简单阳离子氧化性：W>YD ．W 和Y 形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体5．一种水基二次电池原理为()0.252520.25+x 2522xZn+Zn V O yH OZn V O zH O+y-z H O ⋅⋅放电充电，电解液为含Zn 2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。
2023年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟试卷B(考试版)
2023年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟试卷B(考试时间：90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ge 73 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列关于物质的分类不正确．．．的是( )A．尿素—有机物B．云—气溶胶C．纤维素—纯净物D．硝酸—共价化合物2．下列属于强电解质且熔融状态能导电的是( )A．CH3OH B．CH3COONa C．H2SO4 D．AlCl33．名称为“蒸发皿”的仪器是( )A．B．C．D．4．下列物质对应的化学名称及化学式均正确的是( )A．乙醚：CH3OCH3B．明矾晶体：K2SO4·Al2(SO4)3·12H2OC．熟石膏：2CaSO4·H2O D．甘氨酸：H2NCH2COOH5．下列化学用语或图示表达正确的是( )ClA．中子数为18的氯原子：1817B．BF3的空间结构模型：C．N2的电子式：D．基态氮原子价层电子轨道表示式：6．下列说法正确的是( )A．聚氯乙烯薄膜可以用来包装食品B．天然气是高热值的清洁能源C．可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是一种天然高分子材料D．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量7．下列说法不正确．．．的是( )A．与是同系物B．HCOOCH3与CH3OCHO是同种物质C．碳纳米管和石墨烯是同素异形体D．异戊烷和2，2－二甲基丙烷是同分异构体8．位于广东的中国“散裂中子源”科学装置在锂电池、铁基超导、分子研究、超分子研究等领域取得了数百项重大突破，该项目2022年4月被评为“广东科技创新成果特等奖”，下列叙述错误的是A．基态锂原子的核外电子有3种不同的空间运动状态B．基态Fe3+的价电子排布式为3d5C．NH3的立体构型为三角锥形D．分子识别和自组装都是超分子的特征9．下列说法正确的是( )A．氯气有毒，所以可用作纸张的漂白剂B．明矾有杀菌消毒的作用，所以可用来处理污水C．石英坩埚耐高温，所以可用来加热熔化碱石灰等固体D．常温下铁在浓硫酸中会钝化，所以可用铁罐来贮运浓硫酸10．关于反应KI+3H2S+5KIO3=3K2SO4+3I2+3H2O，下列说法正确的是( )A．KIO3发生氧化反应B．还原产物是K2SO4C．消耗3mol H2S时，反应共转移25mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：511．下列有关实验操作的说法正确的是( )A．分液漏斗在使用前要将上口玻璃塞和漏斗颈上的旋塞芯取出，都涂上凡士林、并转动，使它们油膜均匀透明，转动自如B．用pH计测定溶液的pH时，需先用蒸馏水洗净，然后再插入溶液C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全12．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
浙江省2020年1月普通高校招生选考科目考试化学试题与答案(pdf高清版)
A．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性
B．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛
C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和 Na2CO3 溶液，经分液除去
D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
15．下列关于
CH3 CH2 C n
O CH3CO
COCH2CH2OC
A．电极 A 为阳极，发生氧化反应生成氯气 B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．饱和 NaCl 溶液从 a 处进，NaOH 溶液从 d 处出 D．OH−迁移的数量等于导线上通过电子的数量
19．在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl2·6H2O，能得到无水 MgCl2。下列说法不．正．确．的是
A．MgCl2·nH2O(s)===MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g) ΔH＞0 B．MgCl2·2H2O(s) Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl 气流可抑制反应进行 C．MgCl2·H2O(s) Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生 D．MgCl2·4H2O(s) MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl 气流可抑制反应进行 20．设[aX＋bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，NA 为阿伏加德罗常 数的值。下列说法不．正．确．的是
9．下列说法不．正．确．的是
A．[Cu(NH3)4]SO4 可通过 CuSO4 溶液与过量氨水作用得到 B．铁锈的主要成分可表示为 Fe2O3·nH2O C．钙单质可以从 TiCl4 中置换出 Ti D．可用 H2 还原 MgO 制备单质 Mg 10．下列说法不．正．确．的是
A．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料
浙江省2020年1月普通高校招生选考科目考试化学模拟试题B
浙江省2020年1月普通高校招生选考科目考试化学模拟试题B考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列说法正确的是A．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体B．红磷转化为白磷，属于物理变化C．1H2、2H2、3H2互为同位素D．和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体1．【答案】A【解析】A. 组成元素相同，结构不同的单质互称同素异形体，单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体，故A正确；B. 红磷和白磷结构不同，转化为新的物质，属于化学变化，故B错误；C. 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，1H2、2H2、3H2是分子，故C错误；D. 分子式相同而结构不同的物质互为同分异构体，和CH3CH2CH2CH3的分子式不同，不能互为同分异构体，故D错误；答案选A。
2．下列有关说法不正确的是A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，可形成胶体B．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性C．可以用焰色试验鉴别KCl固体和NaCl固体D．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO32．【答案】B【解析】A、实验室制备氢氧化铁胶体，可将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可得到，注意不能继续加热，防止胶体沉淀，故A正确；B、干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气不具有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2+H2O⇌HCl+HCl0，次氯酸具有漂白性，故B错误；C、钾、钠的焰色反应不同，可用焰色反应鉴别，故C 正确；D 、金属钠在空气中长期放置，变化过程：Na→变暗（生成Na 2O ）→变白色固体（生成NaOH ）→成液（NaOH 潮解）→结块（吸收CO 2成Na 2CO 3•10H 2O ）→最后变成Na 2CO 3粉（风化），故D 正确。
2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(含答案和解析)
溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加
入锥形瓶，调 pH 6 ，用滴定管中的 AgNO3 标准溶液滴定至终点，根据消耗的 AgNO3
标准溶液体积计算，得 LiI 3H2O 、LiI 的纯度分别为 99.96%，95.38%。LiI 纯度偏低。
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。
B．溶液 Z 中溶质主要是钠盐，且必含 NaHCO3
C．灼烧沉淀 Y，可能得到黑色物质
D．往溶液 Z 中加入 Cu 粉，若不溶解，说明 X 中不含 FeCl3
评卷人 得分
二、填空题
26．(1)比较给出 H 能力的相对强弱：H2O ________ C2H5OH（填“>”“<”或“=”）；
用一个化学方程式说明 O H 和 C2H5O 结合 H 能力的相对强弱________。 (2) CaC2 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 CaC2 的电子式________。
A．NaOH：烧碱
C． MnCl2
D． Cl2
B．FeSO4：绿矾
C．
：甘油
D．
：3−甲基己烷
6．下列表示不．正．确．的是 A．羟基的电子式：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．氯原子的结构示意图：
7．下列说法不．正．确．的是 A．168O 和 188O 互为同位素 B．金刚石和石墨互为同素异形体
D．NH3 分子的球棍模型：
A．MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g) ΔH＞0
B．MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl 气流可抑制反应进行