次氯酸钠含量测定法
次氯酸钠有效氯含量测定计算例题
次氯酸钠有效氯含量测定计算例题
【原创实用版】
目录
1.引言：介绍次氯酸钠有效氯含量测定的背景和重要性
2.例题：详述有效氯含量测定计算例题的步骤和方法
3.计算过程：具体展示例题的计算过程和结果
4.总结：分析例题的启示和影响，对次氯酸钠有效氯含量测定的推广提出建议
正文
一、引言
次氯酸钠是一种广泛应用于消毒、杀菌和漂白等领域的化学物质，其有效氯含量是衡量其消毒效果的重要指标。
因此，如何准确测定次氯酸钠的有效氯含量，具有重要的理论和实践意义。
二、例题
以下是一个次氯酸钠有效氯含量测定计算例题：
假设我们有一种次氯酸钠样品，其总氯含量为 50%，其中次氯酸钠含量为 40%，氯化钠含量为 10%。
现在需要计算该样品的有效氯含量。
三、计算过程
1.首先，我们需要知道次氯酸钠、氯化钠的摩尔质量，分别为
74.44g/mol 和 58.44g/mol。
2.然后，我们可以通过样品的总氯含量和各组分的摩尔质量，计算出次氯酸钠和氯化钠的摩尔数。
3.接着，我们可以通过次氯酸钠的摩尔数和总氯含量，计算出次氯酸钠的有效氯含量。
4.最后，我们可以通过有效氯含量和总氯含量，计算出样品的有效氯含量。
四、总结
通过以上例题，我们可以看出，次氯酸钠的有效氯含量测定是一个复杂的过程，需要对化学知识有深入的理解。
电位滴定法测定脱次氯酸电解液中次氯酸钠和过氧化氢的含量
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在脱次氯酸电解液中测定次氯酸钠和过氧化氢的含量，可以利用电位滴定法实现。
下面将详细介绍电位滴定法测定脱次氯酸电解液中次氯酸钠和过氧化氢含量的步骤和原理。
实验原理。
电位滴定法基本原理。
次氯酸钠溶液检测方法
次氯酸钠溶液检测方法1范围本标准规定了次氯酸钠溶液的要求、采样、试验方法、检验规则及标志、包装、运输和贮存、安全。
本标准适用于氢氧化钠经氯化而制得的次氯酸钠溶液。
2规范性引用文件下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。
凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单（不包括勘误的内容）或修订版均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。
凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用于本标准。
GB 190危险货物包装标志GB/T 601 化学试剂标准滴定溶液的制备GB/T602 化学试剂杂质滴定用标准溶液的制备（GB/T 602-2002，neq ISO 6353-1:1982）GB/T603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备（GB/T 603-2002，neq ISO 6353-1:1982）GB/T610.1-1987 化学试剂砷测定通用方法（砷斑法）GB/T1250 极限数值的表示方法和判定方法GB/T6678 化工产品采样总则GB/T6680 液体化工产品采样通则GB/T6682 分析实验室用水规格和试验方法（GB/T 6682-1992，neq ISO 3696:1987）GB/T19107 次氯酸钠包装要求3要求3.1 外观：浅黄色液体。
3.2 次氯酸钠溶液应符合表1给出的要求。
4 采样4.1 产品按批检验。
生产企业以成品槽、一天或一个生产周期生产的次氯酸钠溶液为一批。
用户以每次收到的同一批次的次氯酸钠溶液为一批。
4.2 次氯酸钠溶液用槽车、贮槽装运时，建议用GB/T6680中规定的适宜的取样器，从深度不同的上、中、下三处采取等量的有代表性的样品。
4.3 次氯酸钠溶液用塑料桶（瓶）包装时，应按GB/T6678中规定的采样单元数随机抽取样品。
4.4 将抽取的样品混匀，分装于两个清洁、干燥的带磨口塞的棕色广口瓶中，密封。
每瓶样品量不得少于200mL。
次氯酸钠溶液中游离碱含量的测定方法与流程
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次氯酸钠中有效氯的测定方法
说明：转贴的国标。
GB/T 19106 -20035.1次氯酸钠溶液中有效氯含量的测定5.1.1原理在酸性介质中，次氯酸根与碘化钾反应，析出碘，以淀粉为指示液，用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定，至蓝色消失为终点。
反应式如下：2H+ + OCl- + 2I- = I2 + Cl-+ H2OI2 + 2S2O32- = S4O62 -+ 2I-5.1.2试剂5.1.2.1碘化钾溶液：100g/L称取100g碘化钾，溶于水中，稀释到1000mL，摇匀。
5.1.2.2硫酸溶液：3＋100量取15mL硫酸，缓缓注入500mL水中，冷却，摇匀。
5.1.2.3硫代硫酸钠标准滴定溶液：c(Na2S2O3)=0.1mol/L5.1.2.4淀粉指示液：10g/L5.1.3仪器一般实验室仪器。
5.1.4分析步骤5.1.4.1试料量取约20mL实验室样品，置于内装20mL水并已称量（精确到0.01g）的100mL 烧杯中，称量（精确到0.01g）。
然后全部移入500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
5.1.4.2测定量取试料（5.1.4.1）10.00mL，置于内装50mL水的250mL碘量瓶中，加入10mL 碘化钾溶液（5.1.2.1）和10mL硫酸溶液（5.1.2.2），迅速盖紧瓶塞后水封，于暗处静置5min，用硫代硫酸钠标准滴定溶液（5.1.2.3）滴定至浅黄色，加2mL淀粉指示液（5.1.2.4）继续滴定至蓝色消失即为终点。
5.1.5结果计算有效氯以氯的质量分数X1计，数值以%表示，按式（1）计算：（V/1000）cM 5VcMX1＝×100 ＝ (1)m×10/500 m式中：V－硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升（mL）；c－硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度的准确的数值，单位为摩尔每升（mol/L）；m－试料的质量的数值，单位为克（g）；M－氯的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol）（m＝35.453）。
紫外分光光度法测定次氯酸钠溶液有效氯含量的试验观察
紫外分光光度法测定次氯酸钠溶液有效氯含量的试验观察
次氯酸钠溶液有效氯含量的紫外分光光度法测定
实验目的
通过紫外分光光度法测定次氯酸钠溶液的有效氯含量。
实验原理
次氯酸钠溶液的有效氯含量可以通过紫外分光光度法测定。
紫外分光光度法是通过检测溶
液中的有机物的吸收，从而来确定有效氯含量的测定方法。
在次氯酸钠溶液中，有效氯本
身也能够吸收光线，并可以在吸收无关基础上引起特定吸收谱，从而可以检测次氯酸钠溶
液的有效氯含量。
实验材料
目标溶液：次氯酸钠溶液; 参比溶液：NaCl 溶液; 紫外分光光度仪；琼脂糖溶液；吸光度计。
实验步骤
1、用吸光度计将参比溶液NaCl浓度调至1mol/L，并将吸光度调至0mg/L。
2、将目标溶液次氯酸钠溶液浓度调至0.1mol/L，并在吸光度计中测定其吸光度值。
3、将一定量的琼脂糖溶液加入到目标溶液中，搅拌均匀。
4、用紫外分光光度仪测定次氯酸钠溶液的有效氯含量。
实验结果
通过紫外分光光度法测定次氯酸钠溶液的有效氯含量结果为每千克溶液中有效氯含量为
10g。
实验结论
通过紫外分光光度法可以可靠准确地测定次氯酸钠溶液的有效氯含量。
次氯酸钠消毒液有效氯含量测定指导书
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有限公司
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文件名称
次氯酸钠消毒液有效氯含量测定指导书
第2页共2页
2、配制2 mol/L硫酸、100g/L碘化钾与5g/L淀粉等溶液。
3、精密吸取液体含氯消毒剂适量，使其相当于有效氯约0.6g，置100ml容量瓶中，加蒸馏水至刻度，混匀。对固体含氯消毒剂，精密称取适量使其相当于有效氯约0.6g，置烧杯中以蒸馏水溶解，转入100ml容量瓶中。称量杯及烧杯需用蒸馏水洗3次，洗液全部转入容量瓶。
4、向100ml碘量瓶中加2 mol/L硫酸10ml，10 0g/L碘化钾溶液10ml和混匀的消毒剂稀释液10.0ml。此时，溶液出现棕色。盖上盖并振摇混匀后加蒸馏水数滴于碘量瓶盖缘，置暗处5min。打开盖，让盖缘蒸馏水流入瓶内。用硫代硫酸钠滴定液(装于25 ml滴定管中)滴定游离碘，边滴边摇匀。待溶液呈淡黄色时加入5 g/L淀粉溶液10滴，溶液立即变蓝色。继续滴定至蓝色消失，记录用去的硫代硫酸钠滴定液总量，并将滴定结果用空白试验校正。重复测2次，取2次平均值进行以下计算。
（1）
（2）
5、因1mol/L硫代硫酸钠滴定液1mL相当于0.03545 g有效氯，按下式计算有效氯含量：
式中：X为有效氯含量，%或g/L；c为硫代硫酸钠滴定液浓度，mol/L；Vst为滴定用去硫代硫酸钠滴定液体积，ml；m为碘量瓶中所含消毒剂原药质量，g；V为碘量瓶中含液体消毒剂原液体积，ml。
注：（1）式为固体样品中有效氯含量；（2）式为液体样品中有效氯含量。
固体次氯酸钠的有效氯含量
固体次氯酸钠的有效氯含量固体次氯酸钠是一种常用的消毒剂，也被用于水处理等领域。
作为一种有效氯源，它在消毒过程中起着关键的作用。
在本文中，我们将一步一步详细回答固体次氯酸钠的有效氯含量相关的问题。
第一步：介绍固体次氯酸钠的化学性质和结构固体次氯酸钠（NaClO2）是一种无机化合物，由钠阳离子（Na+）和次氯酸根离子（ClO2-）组成。
它在常温下呈白色结晶粉末状，可溶于水，并能稳定地释放出次氯酸气体。
由于其稳定性和高效性，固体次氯酸钠被广泛应用于消毒和氧化反应。
第二步：固体次氯酸钠的有效氯含量的定义和测定方法有效氯含量指的是固体次氯酸钠中可释放的活性氯的含量，通常用ClO2-含量倍数表示。
测定固体次氯酸钠的有效氯含量可以使用碘量法、氧化还原滴定法或电位滴定法等方法。
1. 碘量法：将固体次氯酸钠与适量碘化钾反应，然后用过量的亚硫酸钠溶液滴定未反应的碘，根据滴定所需的亚硫酸钠溶液体积计算有效氯含量。
2. 氧化还原滴定法：将固体次氯酸钠与适量还原剂（如亚硫酸钠）反应，然后用标准溶液滴定剩余的还原剂，根据滴定所需的标准溶液体积计算有效氯含量。
3. 电位滴定法：采用电位滴定仪测定固体次氯酸钠溶液中的氯值，根据滴定所需的电位滴定体积计算有效氯含量。
这些方法可以根据实际需要选择合适的方法进行测定，以获得准确的有效氯含量结果。
第三步：固体次氯酸钠的有效氯含量与消毒效果的关系固体次氯酸钠的有效氯含量是判断其消毒效果的重要指标。
有效氯含量越高，消毒剂的杀菌能力越强。
一般情况下，细菌、病毒和寄生虫等微生物在较高有效氯含量下可以更快速地被杀灭。
根据国际消毒标准，不同的消毒对象需要不同的有效氯含量。
例如，针对饮用水的消毒需要更高的有效氯含量，通常为0.2-0.5mg/L；而污水处理中，对于大多数病原菌的灭活，需要较低的有效氯含量，通常为0.1-0.2mg/L。
第四步：固体次氯酸钠的有效氯含量与环境影响的关系尽管固体次氯酸钠在消毒过程中起到重要作用，但其中释放的有效氯可能对环境造成不良影响。
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次氯酸钠含量测定法次氯酸钠含量测定法1 原理次氯酸钠在酸性溶液中与碘化钾反应，释放出一定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。
2KI＋2CH3COOH→2CH3COOK＋2HI2HI＋NaClO→I2＋NaCl＋H2OI2＋2Na2S2O3→2NaI＋Na2S4O62 仪器2.1 250毫升碘量瓶2.2 100毫升烧杯3 试剂3.1 碘化钾(分析纯)3.2 1%淀粉溶液: 将1克可溶性淀粉用少量蒸馏水调成糊状，再加刚煮沸的蒸馏水至100毫升，冷却后加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌保存(三氯甲烷5～6滴亦可)。
3.3 36%醋酸(用分析纯冰醋酸配制)。
3.4 0.100N硫代硫酸钠溶液: 将25g硫代硫酸钠(分析纯Na2S2O3·5H2O)和0.2g无水碳酸钠 (分析纯Na2CO3)溶解于经煮沸放冷的蒸馏水中，然后稀释至1000毫升贮存于棕色瓶中防止分解。
经过 2～3 天后，用0.1000N重铬酸钾溶液标定。
3.5 0.1000N重铬酸钾标准溶液: 取分析纯重铬酸钾10g于120℃烘箱内干燥2小时，取出置于干燥器内冷却至室温。
准确称出4.9035克，溶于蒸馏水中，稀释至1000毫升。
3.6 0.100N硫代硫酸钠溶液的标定:a.用移液管吸取标准0.1000N重铬酸钾溶液25毫升于300毫升带塞锥瓶中，加蒸馏水60毫升、碘化钾2g及1:2盐酸5毫升，密塞静置5分钟后，用配制好的硫代硫酸钠滴定至黄绿色。
加入淀粉指示剂5毫升，继续滴至蓝色消失为终点。
b.计算0.1000×25N＝V式中 : N－硫代硫酸钠溶液的当量浓度V－硫代硫酸钠溶液的毫升数+-=Na a PNa lg （1）PNa 电极的电位与溶液中钠离子活度的关系符合能斯特方程：++=Na a nFRT E E lg 3026.20 （2） 当测定溶液的C Na +<10-3mol/L ，被测溶液和定位液的温度为20℃，式（2）可简化为： 058.0E a PN PNa ∆+'= （3） 为减少温度的影响，定为溶液温度和水样温度相差不宜超过±5℃。
氢离子和钾离子对测定水样中钠离子浓度有干扰，前者可以通过加入碱化剂，使被测溶液的PH 值提高到10.5以上来消除，后者须控制C Na +∶C K +至少为10∶1。
2 试剂2.1 氯化钠标准溶液2.1.1 PNa2标准贮备液（10-2mol/L ）2.1.2 PNa4标准溶液 （10-4mol/L ）2.1.3 PNa5标准溶液 （10-5mol/L ）2.2 碱化剂2.2.1 二异丙胺母液（≥98%）3 仪器3.1 离子计或性能相似的酸度计，精度应达到±0.01PNa ，具有斜率矫正。
3.2 钠离子选择电极（钠功能玻璃电极）PNa 电极长时间不用，以干放为宜，但干放前应以Ⅰ级试剂水清洗干净。
当电极定位时间过长，测定时反应迟钝，线性变差都是电机衰老活变坏的表示，应更换电极。
当使用无斜率校正功能的钠度计时，要求PNa 电极的实际斜率不低于理论斜率的98%，新久置不用的PNa 电极，应用四氯化碳或乙醚的棉花擦净电极的头部，然后用水清洗，浸泡在3%的盐酸溶液中5～10min，用棉花擦净在用Ⅰ级试剂水洗干净。
并将电极浸在碱化后的PNa4标准溶液中1h后使用。
电极导线有机玻璃引出部分切勿受潮。
3.3 甘汞电极（氯化钾浓度为0.1mol/L或3.3mol/L）甘汞电极使用完后，应浸泡在与内充液浓度相同的氯化钾溶液中，不能长时间的浸泡在纯水中。
长时间不用时应干放保存，并套上专用的橡皮套，防止内部变干而损坏电极，重新使用前，先在与内充液浓度相同的氯化钾溶液中浸泡数小时。
测定中如发现读数不稳，可检查甘汞电极的接线是否牢固，有无接触不良现象，陶瓷塞是否破裂或堵塞，由以上现象可更换电极。
3.4 试剂瓶（聚乙烯塑料制品）所用试剂瓶以及取样瓶应用聚乙烯塑料制品，塑料容器用洗涤剂清洗后用1∶1的热盐酸浸泡半天，然后用Ⅰ级试剂水冲洗干净后才能使用。
各取样及定位用塑料容器都应专用，不宜更换不同浓度的定位溶液或互相混淆。
4 测定4.1 接通电源，仪器预热0.5h。
按仪器说明书进行校正。
使仪器处于备用状态。
准备好PNa电极和甘汞电极。
4.2向分析中需使用的PNa4、PNa5标准溶液，Ⅰ级试剂水和水样中添加二异丙胺溶液，进行碱化，调整PH大于10。
4.3以PNa4标准溶液定位，将碱化后的标准溶液摇匀。
冲洗电极杯数次，将PNa 电极和甘汞电极同时浸入该标准溶液进行定位。
定位后重复校正1～2次。
直至重复定位误差不超过以PNa4±0.02，然后以碱化后的PNa5标准溶液冲洗电极和电极杯数次，再将Na电极和甘汞电极同时浸入PNa5标准溶液中，待仪器稳定后旋动斜率校正按钮使仪器指示PNa5±0.02～0.03，则说明仪器及电极均正常，可进行水样测定。
4.4水样的测定用碱化后的Ⅰ级试剂水冲洗电极和电极杯数次，使PNa计的读数在PNa6.5以上。
再以碱化后的被测水样冲洗电极和电极杯2次以上。
最后重新取碱化后的被测水样。
摇匀，将电极浸入被测水样中，摇匀，待仪器稳定后，记录读数。
若水样钠离子浓度大于10-3mol/L（Na+>23mg/L）则用Ⅰ级试剂水稀释后添加二异丙胺使PH大于10然后进行测定。
4.5 经常使用的PNa电极，在测定完毕后应将电极放在碱化后的PNa4标液中备用。
4.6 不用的PNa电极以干放为宜，但在干放前应以Ⅰ级试剂水清洗干净。
以防溶液浸蚀敏感薄膜。
电极不宜放置过久。
4.7 0.1mol/L甘汞电极在测试完后，应浸泡在0.1mol/L氯化钾溶液中，不能长时间的浸泡在纯水中，以防盐桥微孔中氯化钾被稀释，对测定结果有影响。
1 方法摘要本方法适用于天然水、冷却水水样硬度的测定。
测定范围：0.1～5mmol/L硬度。
硬度超过5mmol/L时，可减少取样体积，稀释到100ml后测定。
在PH为10.0±0.1的水溶液中，用铬黑T作指示剂，以乙二胺四乙酸二钠盐（简称EDTA）标准溶液滴定至蓝色为终点。
根据消耗EDTA的体积，既可算出硬度值。
为提高终点指示的灵敏度，可在缓冲溶液中加入一定量的EDTA二钠镁盐。
如果用酸性铬兰K作指示剂，可不加EDTA镁盐。
铁≥2mg/L、铝≥2mg/L、铜≥0.01mg/L、锰≥0.1mg/L对测定有干扰，可在加指示剂前用2ml1%L-半胱胺盐酸盐溶液和2ml三乙醇胺溶液（1+4）进行联合掩蔽消除干扰。
2 试剂2.1 钙标准溶液（0.01mmol/ml）：标定EDTA标准溶液2.2 氨-氯化铵缓冲溶液2.3 0.5%铬黑T指示剂2.4 标准EDTA溶液（1ml相当于0.01 mmol硬度）2.5 EDTA镁盐溶液2.6 5%氢氧化钠溶液2.7 盐酸溶液（1+4）2.8 三乙醇胺溶液（1+4）2.9 1%L-半胱胺盐酸盐溶液3 测定：3.1 取100ml水样，注入250ml锥形瓶中。
若水样浑浊，取样前应过滤。
注：水样酸性或碱性很高时，可加5%氢氧化钠溶液或盐酸溶液（1+4）中和后再加缓冲溶液。
3.2 加5ml氨-氯化铵缓冲溶液，加2～3滴铬黑T指示剂。
注：碳酸盐硬度较高的水样，在加入缓冲溶液前应先稀释或先加入所需EDTA标准溶液量的80%～90%（记下滴定体积内），否则缓冲溶液加入后，碳酸钙析出，终点延长。
3.3 在不断摇动下，用EDTA 标准溶液进行滴定，接近终点时应缓慢滴定，溶液由酒红色转为蓝色即为终点。
3.4 另取100ml Ⅱ级试剂水，按3.2、3.3操作步骤测定空白值。
4 计算水样硬度X （mmol/L ）按下式计算：1000)(⨯⨯-=VT b a X 式中：a ——滴定水样所消耗EDTA 标准溶液的体积，mlb ——滴定空白溶液所消耗EDTA 标准溶液的体积，mlT ——EDTA 标准溶液对钙硬度的滴定度，mmol/mlV ——水样体积，ml1 方法摘要本方法适用于软化水、H 型阳离子交换器出水、锅炉给水、凝结水水样的测定。
测定范围： 1～100μmol/L 硬度。
在PH 为10.0±0.1的水溶液中，用酸性铬兰K 作指示剂，以乙二胺四乙酸二钠盐（简称EDTA ）标准溶液滴定至蓝色为终点。
根据消耗EDTA 的体积，既可算出硬度值。
铁≥2mg/L 、铝≥2mg/L 、铜≥0.01mg/L 、锰≥0.1mg/L 对测定有干扰，可在加指示剂前用2ml1%L-半胱胺盐酸盐溶液和2ml 三乙醇胺溶液（1+4）进行联合掩蔽消除干扰。
2 试剂2.1 钙标准溶液（0.1μmolCa 2+/ml ）：标定EDTA 标准溶液2.2 硼砂缓冲溶液2.3 0.5%酸性铬兰K 指示剂2.4 标准EDTA 溶液（1ml 相当于0.5μmol 硬度）2.5 EDTA 镁盐溶液2.6 5%氢氧化钠溶液2.7 盐酸溶液（1+4）3 测定：3.1 取100ml 水样，注入250ml 锥形瓶中。
注：水样酸性或碱性很高时，可加5%氢氧化钠溶液或盐酸溶液（1+4）中和后再加缓冲溶液。
3.2 加1ml 硼砂缓冲溶液，加2～3滴0.5%酸性铬兰K 指示剂。
4.3 在不断摇动下，用EDTA 标准溶液进行滴定，接近终点时应缓慢滴定，溶液由红色转为蓝色即为终点。
全过程应于5min 内完成，温度不应低于15℃。
4.4 另取100ml Ⅱ级试剂水，按3.2、3.3操作步骤测定空白值。
水样硬度小于25μmol/L 时应采用5ml 微量滴定管。
5 计算水样硬度X （μmol/L ）按下式计算：1000)(⨯⨯-=VT b a X 式中：a ——滴定水样所消耗EDTA 标准溶液的体积，mlb ——滴定空白溶液所消耗EDTA 标准溶液的体积，mlT——EDTA标准溶液对钙硬度的滴定度，mmol/ml V——水样体积，ml氧的测定（靛蓝二磺酸钠比色法）使用酸性靛蓝仪器进行测定7.1.8.5.1 方法提要在pH为8.5左右时，氨型靛蓝二磺酸钠被锌汞齐还原成浅黄色化合物，当其与水中溶解氧相遇时，被氧化成蓝色，其色泽深浅和水中含氧量有关。
本法适用于测定溶解氧为2～100ug/L的除氧水、凝结水，灵敏度为2ug/L。
7.1.8.5.2 试剂7.1.8.5.2.1 试剂水：GB/T6903 规定的Ⅰ级试剂水。
7.1.8.5.2.2 高锰酸钾标准溶液[c（1/5 KMnO4 ）]=0.01mol/L]：配制及标定方法见附录A。
7.1.8.5.3 硫酸溶液 (1+3)。
7.1.8.5.4 酸性靛蓝二磺酸钠贮备液：称取 0.8g～0.9g靛蓝二磺钠(C16H8O8N2S2Na2，M=466.36)于烧杯中，加1mL试剂水，使其润湿后，加7mL浓硫酸，在水浴上加热30min，并不断搅拌，加少量试剂水，使其全部溶解后移入500mL容量瓶中，用试剂水稀释至刻度，混匀(若有不溶物需要进行过滤)。