次氯酸钠含量测定法
次氯酸钠有效氯含量测定计算例题
次氯酸钠有效氯含量测定计算例题
【原创实用版】
目录
1.引言：介绍次氯酸钠有效氯含量测定的背景和重要性
2.例题：详述有效氯含量测定计算例题的步骤和方法
3.计算过程：具体展示例题的计算过程和结果
4.总结：分析例题的启示和影响，对次氯酸钠有效氯含量测定的推广提出建议
正文
一、引言
次氯酸钠是一种广泛应用于消毒、杀菌和漂白等领域的化学物质，其有效氯含量是衡量其消毒效果的重要指标。
因此，如何准确测定次氯酸钠的有效氯含量，具有重要的理论和实践意义。
二、例题
以下是一个次氯酸钠有效氯含量测定计算例题：
假设我们有一种次氯酸钠样品，其总氯含量为 50%，其中次氯酸钠含量为 40%，氯化钠含量为 10%。
现在需要计算该样品的有效氯含量。
三、计算过程
1.首先，我们需要知道次氯酸钠、氯化钠的摩尔质量，分别为
74.44g/mol 和 58.44g/mol。
2.然后，我们可以通过样品的总氯含量和各组分的摩尔质量，计算出次氯酸钠和氯化钠的摩尔数。
3.接着，我们可以通过次氯酸钠的摩尔数和总氯含量，计算出次氯酸钠的有效氯含量。
4.最后，我们可以通过有效氯含量和总氯含量，计算出样品的有效氯含量。
四、总结
通过以上例题，我们可以看出，次氯酸钠的有效氯含量测定是一个复杂的过程，需要对化学知识有深入的理解。
电位滴定法测定脱次氯酸电解液中次氯酸钠和过氧化氢的含量
电位滴定法测定脱次氯酸电解液中次氯酸钠和过氧化氢的含量文档下载说明Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document 电位滴定法测定脱次氯酸电解液中次氯酸钠和过氧化氢的含量can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of practical materials, such as educational essays, diary appreciation, sentence excerpts, ancient poems, classic articles, topic composition, work summary, word parsing, copy excerpts, other materials and so on, want to know different data formats and writing methods, please pay attention!电位滴定法是一种常用于分析化学中的定量分析方法，通过测量滴定溶液的电位变化来确定待测溶液中某种物质的含量。
在脱次氯酸电解液中测定次氯酸钠和过氧化氢的含量，可以利用电位滴定法实现。
下面将详细介绍电位滴定法测定脱次氯酸电解液中次氯酸钠和过氧化氢含量的步骤和原理。
实验原理。
电位滴定法基本原理。
次氯酸钠中有效氯含量测定精简版
次氯酸钠（NaClO）溶液中有效氯含量的测定沿用GB/T19106-2003结合实际操作简化一、检测原理在酸性介质中，NaClO中的有效部分次氯酸根与碘化钾（KI）反应，析出碘（I2）。
以淀粉为指示液，用硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液滴定I2，根据滴定到终点所消耗的Na2S2O3标准溶液体积计算出NaClO中有效氯的含量。
相关反应式如下：2H++ClO-+2I-=I2+Cl-+H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-二、检测试剂1、KI溶液：100g/L2、硫酸溶液：3+100（3份浓H2SO4溶于100份水中，做调节PH值使用）3、Na2S2O3标准溶液：0.1mol/L称取Na2S2O3基准试剂15.8108g（精确至0.0001g）,使用蒸馏水定容至1000mL（根据具体称量的值计算出标准溶液浓度）4、淀粉指示剂：10g/L三、检测步骤1、量取约20mL的NaClO溶液，称量并记录质量m（精确至0.0001g），使用蒸馏水定容至500mL。
2、移取10mL定容后的NaClO水溶液，置于250mL碘量瓶中，加入50mL蒸馏水，依次加入10mL KI溶液、10mL3+100硫酸溶液，迅速盖紧瓶塞后水封，于暗处静置5min，用Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入2mL淀粉指示液继续滴定至蓝色消失即为终点。
四、结果计算有效氯以氯的质量分数X，以氯气（Cl2）计算X=c·2MV/1000×100% 2m×10/500简化为：X=cMV×100% 20m式中：V为Na2S2O3标准滴定溶液的体积的数值，mL c为Na2S2O3标准溶液浓度的浓度，mol/Lm为量取的NaClO的质量，gM为Cl的摩尔质量的数值，35.453g/mol。
备注：平行测定结果之差的绝对值不超过0.2%。
取平行测定结果的算术平均值为报告结果，。
次氯酸钠溶液中游离碱含量的测定方法与流程
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次氯酸钠含量测定法
次氯酸钠含量测定法1 原理次氯酸钠在酸性溶液中与碘化钾反应，释放出一定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。
2KI ＋2CH3COO→H 2CH3COO＋K 2HI2HI ＋NaClO→I 2＋NaCl＋H2OI 2＋2Na2S2O3 →2NaI＋Na2S4O62 仪器2.1 250 毫升碘量瓶2.2 100 毫升烧杯3 试剂3.1 碘化钾（分析纯）3.2 1% 淀粉溶液: 将1克可溶性淀粉用少量蒸馏水调成糊状，再加刚煮沸的蒸馏水至100毫升，冷却后加入0.1g水酸或0.4g氯化锌保存（三氯甲烷5～6滴亦可）。
3.3 36% 醋酸（用分析纯冰醋酸配制）。
3.4 0.100N 硫代硫酸钠溶液: 将25g硫代硫酸钠（分析纯Na2S2O3·5H2O）和0.2g无水碳酸钠（分析纯Na2CO3）溶解于经煮沸放冷的蒸馏水中，然后稀释至1000毫升贮存于棕色瓶中防止分解。
经过 2 ～3 天后，用0.1000N重铬酸钾溶液标定。
3.5 0.1000N 重铬酸钾标准溶液: 取分析纯重铬酸钾10g于120℃烘箱干燥2小时，取出置于干燥器冷却至室温。
准确称出4.9035克，溶于蒸馏水中，稀释至1000 毫升。
3.6 0.100N 硫代硫酸钠溶液的标定:a. 用移液管吸取标准0.1000N重铬酸钾溶液25毫升于300毫升带塞锥瓶中，加蒸馏水60毫升、碘化钾2g及1:2盐酸5毫升，密塞静置5分钟后，用配制好的硫代硫酸钠滴定至黄绿色。
加入淀粉指示剂5毫升，继续滴至蓝色消失为终点。
b. 计算0.1000 ×25N ＝V式中: N －硫代硫酸钠溶液的当量浓度V －硫代硫酸钠溶液的毫升数次氯酸钠浓度＝ N ×V ×0.03725×1000 (g/L)式中 : N －硫代硫酸钠标准溶液的当V －硫代硫酸钠标准溶液的用量 次氯酸钠分子量 0.03725 － ( 单位mL)GB/T 12156-891）4步骤4.1 吸取2毫升 （或依含量定 ） 试样于碘量瓶中，加入 50毫升水及 1g 碘化钾摇动溶 解。
次氯酸钠消毒液有效氯含量测定指导书
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次氯酸钠消毒液有效氯含量测定指导书
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2、配制2 mol/L硫酸、100g/L碘化钾与5g/L淀粉等溶液。
3、精密吸取液体含氯消毒剂适量，使其相当于有效氯约0.6g，置100ml容量瓶中，加蒸馏水至刻度，混匀。对固体含氯消毒剂，精密称取适量使其相当于有效氯约0.6g，置烧杯中以蒸馏水溶解，转入100ml容量瓶中。称量杯及烧杯需用蒸馏水洗3次，洗液全部转入容量瓶。
4、向100ml碘量瓶中加2 mol/L硫酸10ml，10 0g/L碘化钾溶液10ml和混匀的消毒剂稀释液10.0ml。此时，溶液出现棕色。盖上盖并振摇混匀后加蒸馏水数滴于碘量瓶盖缘，置暗处5min。打开盖，让盖缘蒸馏水流入瓶内。用硫代硫酸钠滴定液(装于25 ml滴定管中)滴定游离碘，边滴边摇匀。待溶液呈淡黄色时加入5 g/L淀粉溶液10滴，溶液立即变蓝色。继续滴定至蓝色消失，记录用去的硫代硫酸钠滴定液总量，并将滴定结果用空白试验校正。重复测2次，取2次平均值进行以下计算。
（1）
（2）
5、因1mol/L硫代硫酸钠滴定液1mL相当于0.03545 g有效氯，按下式计算有效氯含量：
式中：X为有效氯含量，%或g/L；c为硫代硫酸钠滴定液浓度，mol/L；Vst为滴定用去硫代硫酸钠滴定液体积，ml；m为碘量瓶中所含消毒剂原药质量，g；V为碘量瓶中含液体消毒剂原液体积，ml。
注：（1）式为固体样品中有效氯含量；（2）式为液体样品中有效氯含量。
次氯酸钠含量测定法.doc
次氯酸钠含量测定法1原理次氯酸钠在酸性溶液中与碘化钾反应，释放出一定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。
2KI＋2CH3COOH→2CH3COOK＋2HI2HI ＋NaClO→I ＋ NaCl＋ H O2 2I2 ＋2NaS O →2NaI＋NaS O2 3 2 4 62仪器250毫升碘量瓶100毫升烧杯3试剂碘化钾 ( 分析纯 )1% 淀粉溶液 :将1克可溶性淀粉用少量蒸馏水调成糊状，再加刚煮沸的蒸馏水至 100毫升，冷却后加入 0.1g 水杨酸或 0.4g 氯化锌保存 ( 三氯甲烷 5～6滴亦可 ) 。
36% 醋酸 ( 用分析纯冰醋酸配制 ) 。
硫代硫酸钠溶液 :将25g硫代硫酸钠(分析纯Na2S2O3·5H2O)和0.2g无水碳酸钠( 分析纯Na2CO3) 溶解于经煮沸放冷的蒸馏水中，然后稀释至1000毫升贮存于棕色瓶中防止分解。
经过 2 ～ 3 天后，用重铬酸钾溶液标定。
重铬酸钾标准溶液 :取分析纯重铬酸钾10g于120℃烘箱内干燥2小时，取出置于干燥器内冷却至室温。
准确称出 4.9035 克，溶于蒸馏水中，稀释至1000毫升。
硫代硫酸钠溶液的标定 :a.用移液管吸取标准重铬酸钾溶液 25毫升于 300毫升带塞锥瓶中，加蒸馏水60毫升、碘化钾 2g及1:2 盐酸 5毫升，密塞静置 5分钟后，用配制好的硫代硫酸钠滴定至黄绿色。
加入淀粉指示剂5毫升，继续滴至蓝色消失为终点。
b.计算×25N＝V式中 : N －硫代硫酸钠溶液的当量浓度V－硫代硫酸钠溶液的毫升数4步骤吸取 2毫升 ( 或依含量定 ) 试样于碘量瓶中，加入 50毫升水及 1g碘化钾摇动溶解。
加入 5毫升 36% 醋酸，密塞摇匀，静置 5分钟。
用硫代硫酸钠标准液滴至淡黄色时加入 5滴淀粉溶液继续滴至蓝色刚好消失，记录用量 V。
5计算N× V×× 1000次氯酸钠浓度＝(g/L)2式中 : N －硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度V－硫代硫酸钠标准溶液的用量 ( 单位 mL)次氯酸钠分子量－2000GB/T 12156-89PNa 的测定（静态法）1 方法摘要本标准适用于天然水、锅炉给水、工业排水等水质分析， 测定范围为小于 PNa5(Na +>230μ g/L) 的水样。
次氯酸钠滴定
次氯酸钠浓度的测定
原理：
次氯酸钠在酸性溶液中与碘化钾反应生成碘单质，溶液变成淡黄色，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定至无色.
2H++OCl-+2I-=I2+Cl-+H2O
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
试剂和设备:
0.1mol/L 硫代硫酸钠标准溶液
碘化钾溶液10g到100ml水
盐酸分析纯
可溶性淀粉分析纯
去离子水
酸式滴定管
碘量瓶
锥形瓶
操作过程:
1：5%淀粉指示剂的配置, 称取5g淀粉到250ml锥形瓶中，加5毫升水（去离子水）先调成糊状，然后再加入95毫升沸水,搅拌,煮沸2分钟，冷却,保质期3天
2. 移取约1.5g样品,加入到置于内装50mL水的250mL碘量瓶中，加2mL盐酸溶液,迅速加入10ml碘化钾溶液赶紧瓶盖后水封,于暗处静止5min,
3.用水冲洗一下瓶盖上升华的碘至碘量瓶中,用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液变浅黄色,加入2ml淀粉指示剂,至蓝色消失即为终点.
计算:
NaCLO含量=c*v*37.221 *100%
m
C 硫代硫酸钠浓度mol/L
V 消耗的硫代硫酸钠体积ml
m 样品质量mg。
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次氯酸钠含量测定法次氯酸钠含量测定法1 原理次氯酸钠在酸性溶液中与碘化钾反应，释放出一定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。
2KI＋2CH3COOH→2CH3COOK＋2HI2HI＋NaClO→I2＋NaCl＋H2OI2＋2Na2S2O3→2NaI＋Na2S4O62 仪器2.1 250毫升碘量瓶2.2 100毫升烧杯3 试剂3.1 碘化钾(分析纯)3.2 1%淀粉溶液: 将1克可溶性淀粉用少量蒸馏水调成糊状，再加刚煮沸的蒸馏水至100毫升，冷却后加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌保存(三氯甲烷5～6滴亦可)。
3.3 36%醋酸(用分析纯冰醋酸配制)。
3.4 0.100N硫代硫酸钠溶液: 将25g硫代硫酸钠(分析纯Na2S2O3·5H2O)和0.2g无水碳酸钠 (分析纯Na2CO3)溶解于经煮沸放冷的蒸馏水中，然后稀释至1000毫升贮存于棕色瓶中防止分解。
经过 2～3 天后，用0.1000N重铬酸钾溶液标定。
3.5 0.1000N重铬酸钾标准溶液: 取分析纯重铬酸钾10g于120℃烘箱内干燥2小时，取出置于干燥器内冷却至室温。
准确称出4.9035克，溶于蒸馏水中，稀释至1000毫升。
3.6 0.100N硫代硫酸钠溶液的标定:a.用移液管吸取标准0.1000N重铬酸钾溶液25毫升于300毫升带塞锥瓶中，加蒸馏水60毫升、碘化钾2g及1:2盐酸5毫升，密塞静置5分钟后，用配制好的硫代硫酸钠滴定至黄绿色。
加入淀粉指示剂5毫升，继续滴至蓝色消失为终点。
b.计算0.1000×25N＝V式中 : N－硫代硫酸钠溶液的当量浓度V－硫代硫酸钠溶液的毫升数4 步骤4.1 吸取2毫升(或依含量定)试样于碘量瓶中，加入50毫升水及1g碘化钾摇动溶解。
4.2 加入5毫升36% 醋酸，密塞摇匀，静置5分钟。
4.3 用0.100N硫代硫酸钠标准液滴至淡黄色时加入5滴淀粉溶液继续滴至蓝色刚好消失，记录用量V。
5 计算N×V×0.03725×1000次氯酸钠浓度＝ (g/L)2式中 : N－硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度V－硫代硫酸钠标准溶液的用量 (单位mL)次氯酸钠分子量0.03725－20001 方法摘要本标准适用于天然水、锅炉给水、工业排水等水质分析，测定范围为小于PNa5(Na+>230μg/L)的水样。
当钠离子选择电极——PNa电极与甘汞参比电极同时浸入溶液后，即组成测量电池对。
其中PNa电极的电位随溶液中的钠离子的活度而变化。
用一台高阻抗输入的毫伏计测量，即可获得与水样中钠离子活度相对应的电极电位，以PNa值表示：+-=Na a PNa lg （1）PNa 电极的电位与溶液中钠离子活度的关系符合能斯特方程：++=Na a nFRT E E lg 3026.20 （2） 当测定溶液的C Na +<10-3mol/L ，被测溶液和定位液的温度为20℃，式（2）可简化为： 058.0E a PN PNa ∆+'= （3） 为减少温度的影响，定为溶液温度和水样温度相差不宜超过±5℃。
氢离子和钾离子对测定水样中钠离子浓度有干扰，前者可以通过加入碱化剂，使被测溶液的PH 值提高到10.5以上来消除，后者须控制C Na +∶C K +至少为10∶1。
2 试剂2.1 氯化钠标准溶液2.1.1 PNa2标准贮备液（10-2mol/L ）2.1.2 PNa4标准溶液 （10-4mol/L ）2.1.3 PNa5标准溶液 （10-5mol/L ）2.2 碱化剂2.2.1 二异丙胺母液（≥98%）3 仪器3.1 离子计或性能相似的酸度计，精度应达到±0.01PNa ，具有斜率矫正。
3.2 钠离子选择电极（钠功能玻璃电极）PNa 电极长时间不用，以干放为宜，但干放前应以Ⅰ级试剂水清洗干净。
当电极定位时间过长，测定时反应迟钝，线性变差都是电机衰老活变坏的表示，应更换电极。
当使用无斜率校正功能的钠度计时，要求PNa 电极的实际斜率不低于理论斜率的98%，新久置不用的PNa 电极，应用四氯化碳或乙醚的棉花擦净电极的头部，然后用水清洗，浸泡在3%的盐酸溶液中5～10min，用棉花擦净在用Ⅰ级试剂水洗干净。
并将电极浸在碱化后的PNa4标准溶液中1h后使用。
电极导线有机玻璃引出部分切勿受潮。
3.3 甘汞电极（氯化钾浓度为0.1mol/L或3.3mol/L）甘汞电极使用完后，应浸泡在与内充液浓度相同的氯化钾溶液中，不能长时间的浸泡在纯水中。
长时间不用时应干放保存，并套上专用的橡皮套，防止内部变干而损坏电极，重新使用前，先在与内充液浓度相同的氯化钾溶液中浸泡数小时。
测定中如发现读数不稳，可检查甘汞电极的接线是否牢固，有无接触不良现象，陶瓷塞是否破裂或堵塞，由以上现象可更换电极。
3.4 试剂瓶（聚乙烯塑料制品）所用试剂瓶以及取样瓶应用聚乙烯塑料制品，塑料容器用洗涤剂清洗后用1∶1的热盐酸浸泡半天，然后用Ⅰ级试剂水冲洗干净后才能使用。
各取样及定位用塑料容器都应专用，不宜更换不同浓度的定位溶液或互相混淆。
4 测定4.1 接通电源，仪器预热0.5h。
按仪器说明书进行校正。
使仪器处于备用状态。
准备好PNa电极和甘汞电极。
4.2向分析中需使用的PNa4、PNa5标准溶液，Ⅰ级试剂水和水样中添加二异丙胺溶液，进行碱化，调整PH大于10。
4.3以PNa4标准溶液定位，将碱化后的标准溶液摇匀。
冲洗电极杯数次，将PNa 电极和甘汞电极同时浸入该标准溶液进行定位。
定位后重复校正1～2次。
直至重复定位误差不超过以PNa4±0.02，然后以碱化后的PNa5标准溶液冲洗电极和电极杯数次，再将Na电极和甘汞电极同时浸入PNa5标准溶液中，待仪器稳定后旋动斜率校正按钮使仪器指示PNa5±0.02～0.03，则说明仪器及电极均正常，可进行水样测定。
4.4水样的测定用碱化后的Ⅰ级试剂水冲洗电极和电极杯数次，使PNa计的读数在PNa6.5以上。
再以碱化后的被测水样冲洗电极和电极杯2次以上。
最后重新取碱化后的被测水样。
摇匀，将电极浸入被测水样中，摇匀，待仪器稳定后，记录读数。
若水样钠离子浓度大于10-3mol/L（Na+>23mg/L）则用Ⅰ级试剂水稀释后添加二异丙胺使PH大于10然后进行测定。
4.5 经常使用的PNa电极，在测定完毕后应将电极放在碱化后的PNa4标液中备用。
4.6 不用的PNa电极以干放为宜，但在干放前应以Ⅰ级试剂水清洗干净。
以防溶液浸蚀敏感薄膜。
电极不宜放置过久。
4.7 0.1mol/L甘汞电极在测试完后，应浸泡在0.1mol/L氯化钾溶液中，不能长时间的浸泡在纯水中，以防盐桥微孔中氯化钾被稀释，对测定结果有影响。
1 方法摘要本方法适用于天然水、冷却水水样硬度的测定。
测定范围：0.1～5mmol/L硬度。
硬度超过5mmol/L时，可减少取样体积，稀释到100ml后测定。
在PH为10.0±0.1的水溶液中，用铬黑T作指示剂，以乙二胺四乙酸二钠盐（简称EDTA）标准溶液滴定至蓝色为终点。
根据消耗EDTA的体积，既可算出硬度值。
为提高终点指示的灵敏度，可在缓冲溶液中加入一定量的EDTA二钠镁盐。
如果用酸性铬兰K作指示剂，可不加EDTA镁盐。
铁≥2mg/L、铝≥2mg/L、铜≥0.01mg/L、锰≥0.1mg/L对测定有干扰，可在加指示剂前用2ml1%L-半胱胺盐酸盐溶液和2ml三乙醇胺溶液（1+4）进行联合掩蔽消除干扰。
2 试剂2.1 钙标准溶液（0.01mmol/ml）：标定EDTA标准溶液2.2 氨-氯化铵缓冲溶液2.3 0.5%铬黑T指示剂2.4 标准EDTA溶液（1ml相当于0.01 mmol硬度）2.5 EDTA镁盐溶液2.6 5%氢氧化钠溶液2.7 盐酸溶液（1+4）2.8 三乙醇胺溶液（1+4）2.9 1%L-半胱胺盐酸盐溶液3 测定：3.1 取100ml水样，注入250ml锥形瓶中。
若水样浑浊，取样前应过滤。
注：水样酸性或碱性很高时，可加5%氢氧化钠溶液或盐酸溶液（1+4）中和后再加缓冲溶液。
3.2 加5ml氨-氯化铵缓冲溶液，加2～3滴铬黑T指示剂。
注：碳酸盐硬度较高的水样，在加入缓冲溶液前应先稀释或先加入所需EDTA标准溶液量的80%～90%（记下滴定体积内），否则缓冲溶液加入后，碳酸钙析出，终点延长。
3.3 在不断摇动下，用EDTA 标准溶液进行滴定，接近终点时应缓慢滴定，溶液由酒红色转为蓝色即为终点。
3.4 另取100ml Ⅱ级试剂水，按3.2、3.3操作步骤测定空白值。
4 计算水样硬度X （mmol/L ）按下式计算：1000)(⨯⨯-=VT b a X 式中：a ——滴定水样所消耗EDTA 标准溶液的体积，mlb ——滴定空白溶液所消耗EDTA 标准溶液的体积，mlT ——EDTA 标准溶液对钙硬度的滴定度，mmol/mlV ——水样体积，ml1 方法摘要本方法适用于软化水、H 型阳离子交换器出水、锅炉给水、凝结水水样的测定。
测定范围： 1～100μmol/L 硬度。
在PH 为10.0±0.1的水溶液中，用酸性铬兰K 作指示剂，以乙二胺四乙酸二钠盐（简称EDTA ）标准溶液滴定至蓝色为终点。
根据消耗EDTA 的体积，既可算出硬度值。
铁≥2mg/L 、铝≥2mg/L 、铜≥0.01mg/L 、锰≥0.1mg/L 对测定有干扰，可在加指示剂前用2ml1%L-半胱胺盐酸盐溶液和2ml 三乙醇胺溶液（1+4）进行联合掩蔽消除干扰。
2 试剂2.1 钙标准溶液（0.1μmolCa 2+/ml ）：标定EDTA 标准溶液2.2 硼砂缓冲溶液2.3 0.5%酸性铬兰K 指示剂2.4 标准EDTA 溶液（1ml 相当于0.5μmol 硬度）2.5 EDTA 镁盐溶液2.6 5%氢氧化钠溶液2.7 盐酸溶液（1+4）3 测定：3.1 取100ml 水样，注入250ml 锥形瓶中。
注：水样酸性或碱性很高时，可加5%氢氧化钠溶液或盐酸溶液（1+4）中和后再加缓冲溶液。
3.2 加1ml 硼砂缓冲溶液，加2～3滴0.5%酸性铬兰K 指示剂。
4.3 在不断摇动下，用EDTA 标准溶液进行滴定，接近终点时应缓慢滴定，溶液由红色转为蓝色即为终点。
全过程应于5min 内完成，温度不应低于15℃。
4.4 另取100ml Ⅱ级试剂水，按3.2、3.3操作步骤测定空白值。
水样硬度小于25μmol/L 时应采用5ml 微量滴定管。
5 计算水样硬度X （μmol/L ）按下式计算：1000)(⨯⨯-=VT b a X 式中：a ——滴定水样所消耗EDTA 标准溶液的体积，mlb ——滴定空白溶液所消耗EDTA 标准溶液的体积，mlT——EDTA标准溶液对钙硬度的滴定度，mmol/ml V——水样体积，ml氧的测定（靛蓝二磺酸钠比色法）使用酸性靛蓝仪器进行测定7.1.8.5.1 方法提要在pH为8.5左右时，氨型靛蓝二磺酸钠被锌汞齐还原成浅黄色化合物，当其与水中溶解氧相遇时，被氧化成蓝色，其色泽深浅和水中含氧量有关。