专题3.解决氧化还原反应中系列问题答案
高考化学 精选模块 专题2 氧化还原反应及其配平专题3课件
量守恒可知：换算成碘酸钾的质量为33.70 g，物质的
量为0.16 mol，则需要消耗Cl2的体积为(20 g/127 g×
mol-1) ×3×22.4 L/mol=10.58 L。
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答案：(1)I2+5Cl2+6H2O
2HIO3+10HCl
(2)KI、I2 (3)红棕 HBrO3>Cl2>HIO3 (4)10.58 点评：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科
氧化还原反应专题（3）
【例1】已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1 mol 氧化剂在 反应中得到的电子为( B )
A. 10 mol B. 11 mol C. 12 mol D. 13 mol
解析：在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质， 所含元素的化合价降低。对于该反应中，Cu(IO3)2中铜元 素由+2价降低到+1价，碘元素由+5价降低到0价，KI中 碘元素由-1价升高到0价，所以Cu(IO3)2为氧化剂，KI为还 原剂。总计1 mol Cu(IO3)2得到的电子为11 mol。
③ 在 反 应 Ⅰ 、 Ⅱ 中 Mg 的 还 原 性 大 于 Ti ， C 的 还 原 性 大 于
TiCl4
④a=1，b=c=2
⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e-
A．①②④ B．②③④C．③④ D．②⑤
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解析反应Ⅰ中，Cl2中的Cl从0价下降到-1价，每 mol Cl2转移2 mol e-，C从0价升高到+2价，每 mol C转移2 mol e-，配平方程式有a=1，b=c=2，④正确；
高三化学氧化还原反应试题答案及解析
高三化学氧化还原反应试题答案及解析1.（14分）2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。
海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜矿。
Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。
TiO2＋发生水解的离子方程式为____________________________。
Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：（1）步骤Ⅱ中以NaClO3为氧化剂，当生成0.05molMnO2时，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为_______________________________。
（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是____________。
Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：（A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；（B）向滤液中加入5％的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3。
根据以上信息回答下列问题：（1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是_________________________________。
（2）设计实验证明炉渣中含有FeO___________________________________________。
（3）将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：②写出实验②发生反应的化学方程式：_____________________________。
专题03 氧化还原反应【考点清单】(讲+练)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题03氧化还原反应01氧化还原反应的认识1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的基本概念【技巧点拨】概念分析的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。
(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
(3)在分析转移电子总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子总数。
记忆口诀氧→得→降→还还→失→升→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系02氧化还原反应的表示方法1.双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：注意事项①箭头表示“生成”，由反应物指向生成物中的同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。
③采用“a×b e－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。
2.单线桥法注意事项(1)单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。
(2)箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
【技巧点拨】(1)氧化还原反应存在着对立统一的关系：元素化合价有升必有降，电子有失必有得，有氧化必有还原。
(2)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。
03氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
氧化还原反应习题及答案
mol·L-1 HI中的氢。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(1) 金属铁能置换Cu2+，而Fe3+溶液又能溶解铜。
【解释】根据对角线关系，将各标准电极电势φө按
由小到大排列后，电势表左下方的物质能和右上方的 物质发生反应。
Fe2+ + 2e- ＝ Fe φөFe2+/Fe= - 0.440V Cu2+ + 2e- ＝ Cu φөCu2+/Cu= 0.337V Fe3+ + e- ＝ Fe2+ φөFe3+ /Fe2+ = 0.771V
②将氧化还原反应分为两个半反应，一个发生氧 化反应，另一个发生还原反应：
H2S → S Cr2O72- + H+ → Cr3+ + H2O
③分别配平两个半反应：
H2S - 2e-→ S + 2H+ Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O ④确定两个半反应得、失电子数的最小公倍数，将 两个半反应分别乘以相应系数，使其得、失电子数 相等，再将两个半反应合并为一个配平的氧化还原 反应的离子方程式，最后改写成化学方程式。
则原电池的电动势：Eө = φөCl2/Cl-- φөBr2/Br-
= 1.36- 1.07 = 0.29V △rGө = - z·F·E ө = -2×96500C·mol-1×0.29V
= -55970J ·mol-1 = -55.97 kJ ·mol-1 < 0
氧化还原反应(三)附答案
氧化还原反应（三）一．选择题（共13小题）1．（2013•上海）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A． 2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2C． 2 0 1 2 0 2 D． 2 2 2 2 1 42．（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3．在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N23．将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2B．4C．6D．84．（2013•唐山二模）有一个未完成的离子方程式：+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O．据此判断下列说法中正确的是（）A．X可能是周期表中第二周期元素B．X元素的原子最外层上有7个电子C．X2是还原产物，H2O是氧化产物D．若生成3mol X2，转移6mol电子5．（2010•金华模拟）有如下化学反应：x1NaClO+y1Na2S5+z1NaOH﹣x2Na2SO4+y2NaCl+z2H2O，则下列判断正确的是（）A．x1=8 B．x1=z1C．x1，y1，z1三者之和为偶数D．y1+z1=246．（2010•宝鸡三模）下列关于反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的说法正确的是（）A．反应中K2Cr2O7为还原剂，HCl为氧化剂B．方程式配平后，HCl的化学计量数为14C．当0.1molK2Cr2O7参加反应时，反应中转移电子0.3molD．当有0.1molCl2生成时，被还原的HCl为0.2mol7．（2013•大连模拟）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，不正确的是（）A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32﹣是还原剂D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol8．（2012•梧州模拟）（2010•湖南岳阳市一中检测）已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3﹣+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是（）A．c=4g+10h B．a+c=d+f C．2d+3f=3g+8h D．c﹣b=2d+3f9．已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=a Zn（NO3）2+b NH4NO3+c H2O则a、b、c分别是（）A．4、1、5 B．4、2、4 C．4、1、3 D．4、3、510．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，下列判断不正确的是（）A．n=4 B．y=4C．m=4 D．该反应属于氧化还原反应11．已知氧化性Fe3+＞I2．向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b I﹣+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl﹣．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A．2，4，3，2，2，6 B．0，2，1，0，1，2 C．2，0，1，2，0，2 D．2，8，5，2，4，1012．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m的判断正确的是（）A．m=4 B．m=n C．m=2 D．m=y=313．高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣一FeO42﹣+Cl﹣+H2O （未配平），在上述反应中（）A．FeO42﹣是还原产物B．ClO﹣是还原剂C．1molFe（OH）3得到3mol电子D．配平后OH﹣的化学计量数为4二．填空题（共9小题）14．（2008•上海）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格并配平．+_________+_________=_________+_________+_________（2）反应中1mol还原剂_________（填“得到”或“失去”）_________mol电子．（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂和氧化剂物质的量之比为_________．15．（2014•上海模拟）在实验室里模拟工业用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32﹣转化为TiO2+，还生成FeSO4；步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3）沉淀，将钛酸进行焙烧制得TiO2．步骤3：TiO2+C+Cl2TiCl4+CO （未配平）步骤4：TiCl4（g）+Mg（g）→Ti（s）+MgCl2（l）（未配平）请结合上述信息完成下列问题：（1）写出步骤1的化学反应方程式：；该反应_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应．（2）配平步骤3的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．TiO2+C+Cl2TiCl4+CO_________（3）步骤3的反应中还原产物是_________．（4）上述过程中参加反应的金属镁为1.2g，假设实验过程中无损失，则该钛铁矿中FeTiO3的质量分数为_________．16．碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空．（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：_________KI+_________CuSO4→_________I2+_________Cu2I2↓+_________该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________．（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是_________．（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu产物Cu2HgI4中，Cu元素显_________价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子_________mol．（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再入适量的Cl2后进行N 操作．试剂M和操作N的组合正确的是_________（选填编号）选项试剂M 操作Na 碘化钾溶液升华b 氢碘酸溶液萃取分液c 氢气过滤d 氢硫酸溶液B2过滤51P917．配平化学方程式：□K2S+□HNO3→□KNO3+□S↓+□NO↑+□H2O氧化剂是_________，还原剂是_________．18．（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中物质的氧化性：KMnO4_________Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________．（2）配平下列氧化还原反应方程式：_________KMnO4+_________H2S+_________H2SO4（稀）﹣﹣_________K2SO4+_________ MnSO4+_________S↓+_________H2O（3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2若反应中NH3消耗6.8g，则转移电子个数为_________．19．配平下列两个化学方程式（1）_________Cu+_________HNO3﹣═_________Cu（NO3）2+_________NO↑+_________H2O．（2）_________Fe3P+_________HNO3﹣═_________Fe（NO3）3+_________H3PO4+NO↑+_________H2O．20．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：_________SiO2+ _________C+_________N2_________Si3N4+_________CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．_________SiO2+_________C+_________N2_________Si3N4+_________CO．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是_________．（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是_________．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途．21．配平下列氧化还原反应方程式（未写出的物质，填在横线上）：（1）_________CuS+_________HNO3﹣﹣_________Cu（NO3）2+_________NO↑+_________ H2SO4+_________H2O（2）_________SO32﹣+_________MnO4﹣+_________H+﹣﹣_________Mn2++_________SO42﹣+_________H2O（3）_________NO3﹣+_________Zn+_________OH﹣+_________H2O﹣﹣_________NH3↑+ _________Zn（OH）42﹣．22．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．_________+_________→_________+_________+_________+H2O（2）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的浓盐酸可制得氯气，其中锰被还原成+2价，试写出反应方程式：．（3）硫能与浓硫酸发生反应，请写出该反应方程式：．（4）请在横线上填写化学式及系数3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+ + ．三．解答题（共8小题）23．（2012•上海模拟）某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3﹣，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：_________+__________________+_________+_________完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目．（1）反应中，还原剂是_________，被还原的元素是_________．（2）将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气_________mg．（精确到0.01）（3）取100mL完全反应以后的溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO 气体），则原溶液中NH4+的浓度为_________mol/L．（假设反应前后溶液的体积不变）24．（2012•上海模拟）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：_________SiO2+_________C+_________N2_________Si3N4+_________CO根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式（若计量数为1不要填）．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为_________N A，此时混合气体的平均相对分子质量是_________．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性_________＞_________（填化学式）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是_________．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备上B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡．25．（2013•上海二模）某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO．（1）请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平，并标出电子转移的方向和数目（2）若反应中共转移3.01×1023个电子，则该反应产生气体的体积为：_________（标准状况下）；（3）氮化铝也能由氯化铝与氨气经气相反应制得：AlCl3+NH3AlN+3HCl反应中，该方法比前者在生产上更具优势．下列说法中，正确的是_________．A、前一方法中的Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B、前一方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中C、两种方法中氮化铝均为还原产物．26．（2013•崇明县一模）为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层﹣﹣“发蓝”．其过程可用下列化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+H2O+NH3↑②_________Na2FeO2+_________NaNO2+_________H2O→_________Na2Fe2O4+_________NH3↑+_________NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH（1）配平化学方程式②．（2）上述反应①中还原剂为_________，被还原的是_________．若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有_________mol电子转移．（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是…_________A．该生产过程不会产生污染B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C．反应①②③均是氧化还原反应D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：．27．（2012•松江区一模）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．根据题意回答问题：（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：_________；（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：_________P4+_________HClO3+_________→_________HCl+_________H3PO4（3）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是_________，若有1.1mol P4反应，则有_________mol电子转移．（4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；③H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是_________．A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤28．（2011•新疆一模）在某温度下，向100mL Cu（IO3）2溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下的反应：①KI+Cu（IO3）2+H2SO4﹣﹣I2+H2O+K2SO4+CuSO4②CuSO4+KI﹣﹣CuI↓+I2+K2SO4充分反应后，用0.10mol/L 的Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）．共消耗了52.00mL的Na2S2O3溶液．请完成下列问题：（1）请配平题中的①、②两反应；（2）若要计算原Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度，您打算先利用数据_________算出_________的量，再利用_________的相互关系求出Cu（IO3）2的量，进而求得题解．那么请实施您的设想，计算出原Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度．29．（2011•上海模拟）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个发生还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e→NO+2H2O在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：_________（2）上述反应中_________被还原，还原剂是_________．（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为_________个．（4）若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．30．（2011•花都区模拟）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：_________SiO2_________C_________N2_________Si3N4_________CO（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是_________，其还原产物是_________；（3）该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则电子转移_________摩尔．（4）若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应，电子转移_________（填大于、等于或小于）2摩尔，理由是_________．氧化还原反应（三）参考答案与试题解析一．选择题（共13小题）1．（2013•上海）已知氧化性Br 2＞Fe 3+．FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应的离子方程式为：aFe 2++bBr﹣+cCl 2→dFe 3++eBr 2+fCl ﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是（ ） A ． 2 4 3 2 2 6 B ． 0 2 1 0 1 2 C ． 2 0 1 2 0 2 D ． 2 2 2 2 1 4考点： 氧化还原反应方程式的配平． 专题： 氧化还原反应专题．分析： A 、2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2→2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣，氯气足量时可以发生；B 、0Fe 2++2Br ﹣+Cl 2→0Fe 3++Br 2+2Cl ﹣，氧化性Br 2＞Fe 3+，不可能；C 、2Fe 2++0Br ﹣+Cl 2→2Fe 3++0Br 2+2Cl ﹣，氯气不足时，可以发生；D 、2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2→2Fe 3++1Br 2+4Cl ﹣，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．解答： 解：A 、氯气过量，Br ﹣、Fe 2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2═2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣，故A正确；B 、氧化性Br 2＞Fe 3+，不可能存在Fe 2+、Br 2共存，故B 错误；C 、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应 2Fe 2+﹣+Cl 2═2Fe 3++2Cl ﹣，故C 正确；D 、当加入的氯气把Fe 2+完全氧化成Fe 3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2→2Fe 3++1Br 2+4Cl ﹣，故D 正确； 故选B ． 点评： 本题考查氧化还原反应的配平，难度稍大，需要耐心、认真分析． 2．（NH 4）2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3．在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ） A ． S O 2、H 2O 、N 2、NH 3 B ． N 2、SO 2、H 2O 、NH 3 C ． N 2、SO 2、NH 3、H 2O D ． H 2O 、NH 3、SO 2、N 2考点： 氧化还原反应方程式的配平． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： 方法一：（NH 4）2SO 4═NH 3+N 2+SO 2+H 2O ，反应中：N ：﹣3→0，化合价变化总数为6，S ：+6→+4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO 2前配3，N 2前配1，根据原子守恒（NH 4）2SO 4前面配3，NH 3前面配4，H 2O 前面配6，最后计算反应前后的O 原子个数相等．方法二：利用待定系数法，令（NH 4）2SO 4系数为1，根据原子守恒，依次配平SO 2前配1，H 2O 前面配2，NH 3前面配，N 2前配，然后各物质系数同时扩大3倍．解答： 解：方法一：对于（NH 4）2SO 4→NH 3+N 2+SO 2+H 2O ，反应中：N ：﹣3→0，化合价变化总数为6，S ：+6→+4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，最小公倍数为6，所以应在SO 2前配3，N 2前配1，根据硫原子守恒（NH 4）2SO 4前面配3，根据氮原子守恒NH 3前面配4，根据氢原子守恒H 2O 前面配6，最后计算反应前后的O 原子个数相等．配平后的化学方程式为：3（NH 4）2SO 44NH 3↑+N 2↑+3SO 2↑+6H 2O ．方法二：利用待定系数法，令（NH 4）2SO 4系数为1，根据硫原子原子守恒SO 2前配1，根据氧原子守恒H 2O前面配2，根据氢原子守恒NH3前面配，根据氮原子守恒N2前配，然后各物质系数同时扩大3倍，3（NH4）2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O．答案：C．点评：此题实际上是考查化学方程式的配平，难度中等，根据化合价升降、原子守恒配平方程式是关键，分解反应中利用待定系数法结合原子守恒配平比较简单．掌握常见的配平方法．3．将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2B．4C．6D．8考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒来配平离子方程式，即可确定H2O的系数．解答：解：在NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低到﹣3价，由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，NO3﹣的化学计量数为1，则NO3﹣+4Zn+OH﹣+H2O→NH3+4Zn（OH）42﹣，由电荷守恒，则NO3﹣+4Zn+7OH﹣+H2O→NH3+4Zn（OH）42﹣，再由H原子守恒可知，NO3﹣+4Zn+7OH﹣+6H2O═NH3+4Zn（OH）42﹣，即离子方程式中H2O的系数为6，故选C．点评：本题考查离子反应方程式的配平，明确电子守恒、电荷守恒及质量守恒定律是解答的关键．4．（2013•唐山二模）有一个未完成的离子方程式：+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O．据此判断下列说法中正确的是（）A．X可能是周期表中第二周期元素B．X元素的原子最外层上有7个电子C．X2是还原产物，H2O是氧化产物D．若生成3mol X2，转移6mol电子考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3mol X2，则XO3﹣为1mol，未知物为5mol，所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为﹣1价，最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价，以此解答该题．解答：解：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3mol X2，则XO3﹣为1mol，未知物为5mol，所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为﹣1价，最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价．A．X可为Cl、Br、I等元素，不为第二周期元素，因F无正价，故A错误；B．由以上分析可知，X元素的原子最外电子层上有7个电子，故B正确；C．反应中XO3﹣被还原为X2，X﹣被氧化X2，故X2既是氧化产物又是还原产物，故C错误；D．生成3mol X2，则消耗XO3﹣为1mol．根据化合价代数和为0的原子判断，XO3﹣中X的化合价是+5价，反应后X的化合价为0，若反应消耗1mol XO3﹣，转移电子的物质的量为（5﹣0）mol=5mol，故D错误．故选：B．点评：本题考查原子结构与元素的性质，侧重于离子方程式的书写和推断，题目难度中等，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价．5．（2010•金华模拟）有如下化学反应：x1NaClO+y1Na2S5+z1NaOH﹣x2Na2SO4+y2NaCl+z2H2O，则下列判断正确的是（）A．x1=8 B．x1=z1C．x1，y1，z1三者之和为偶数D．y1+z1=24考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：可以根据氧化还原反应中得失电子守恒以及原子守恒来计算、推断．解答：解：根据元素化合价的变化和电子守恒知识，可以知道氯元素化合价共降低2价，5个S的化合价共升高32价，根据最小公倍数是32，所以次氯酸钠的系数是16，氯化钠的系数是16，根据硫元素守恒，所以硫酸钠的前面是5，根据钠元素守恒则氢氧化钠的系数是8，结合氢元素守恒，水前面的系数是4，即16NaClO+Na2S5+8NaOH=5Na2SO4+16NaCl+4H2O．A、根据配平后的反应可以知道x1=16，故A错误；B、根据配平后的反应可以知道x1≠z1，故B错误；C、根据配平后的反应可以知道x1+y1+z1=25，为奇数，故C错误；D、根据配平后的反应可以知道y1+z1=24，故D正确．故选D．点评：本题考查学生电子守恒法配平氧化还原反应方程式的方法，可以根据教材知识来回答，难度不大．6．（2010•宝鸡三模）下列关于反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的说法正确的是（）A．反应中K2Cr2O7为还原剂，HCl为氧化剂B．方程式配平后，HCl的化学计量数为14C．当0.1molK2Cr2O7参加反应时，反应中转移电子0.3molD．当有0.1molCl2生成时，被还原的HCl为0.2mol考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A、氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂．B、氧化还原反应方程式的配平依据是得失电子数相等．C、根据K2Cr2O7与转移电子的关系式计算．D、根据氯气和参加氧化还原反应的HCl的关系式计算．解答：解：A、K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O，该反应中，HCl→C12氯元素失电子化合价升高，所以HCl作还原剂；K2Cr2O7→CrCl3铬元素得电子化合价降低，所以K2Cr2O7作氧化剂，故A错误．B、K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O，该反应中，一个HCl分子参加氧化还原反应失去1个电子，一个K2Cr2O7参加氧化还原反应得到6个电子，其最小公倍数是6，然后根据各元素的原子守恒进行配平，所以该反应方程式为1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3C12+7H2O，故B正确．C、1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3C12+7H2O转移电子1mol 6mol0.1mol 0.6mol所以当0.1molK2Cr2O7参加反应时，反应中转移电子0.6mol，故C错误．D、1K2Cr2O7+8HCl+6HCl（被氧化）=2KCl+2CrCl3+3C12+7H2O6mol 3mol0.2mol 0.1mol当有0.1molCl2生成时，被氧化的HCl为0.2mol，故D错误．故选B．点评：本题以氧化还原反应的配平为载体考查了氧化剂和还原剂的判断、反应物和转移电子的关系等知识点，易错选项是D，注意该反应中部分HCl作还原剂，部分只起酸的作用．7．（2013•大连模拟）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，不正确的是（）A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32﹣是还原剂D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应遵循电荷守恒、电子守恒以及原子守恒，化合价升高元素所在的反应物做氧化剂．解答：解：A、根据氢原子守恒可以知道a=4，故A正确；B、根据电荷守恒，方程式的左边带2个负电荷，所以右边的Y为电中性的，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，故B错误；C、S2O32﹣中的硫元素化合价升高，是还原剂，故C正确；D、反应中转移的电子总数等于氧元素化合价降低的数目，氧气中的氧元素全部从0价降到﹣2价，共得到1mol×2×（2﹣0）=4mol电子，故D正确．故选B．点评：本题主要考查学生氧化还原反应的有关知识，难度较大．8．（2012•梧州模拟）（2010•湖南岳阳市一中检测）已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3﹣+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是（）A．c=4g+10h B．a+c=d+f C．2d+3f=3g+8h D．c﹣b=2d+3f考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：离子反应遵循电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒等，根据各个守恒关系来得出答案．解答：解：化学反应中的电荷守恒是指：反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数，即﹣b+c=2d+3f，故B错误，D正确，反应中的电子转移的总数相等是指氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，即化合价升高的总数等于化合价降低的总数，铁单质从0价到﹣+2、+3价，失电子总数为2d+3f，，从硝酸根到一氧化氮和一氧化二氮，一共降3g+8h，所以有关系式：2d+3f=3g+8h，故C正确，综上：依电荷守恒得﹣b+c=2d+3f；依元素守恒得：a=d+f（Fe元素守恒），b=g+2h（N元素守恒）；依得失电子总数相等得：2d+3f=3g+8h，整理得：4g+10h=c，故A正确．故选B．点评：本题是一道关于氧化还原反应的综合题，考查角度广，难度大．9．已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=a Zn（NO3）2+b NH4NO3+c H2O则a、b、c分别是（）A．4、1、5 B．4、2、4 C．4、1、3 D．4、3、5考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中，化合价升高数=失去电子的数目=化合价降低数=得电子数=转移电子数，根据原子守恒、电子守恒来配平方程式．解答：解：反应中4Zn化合价升高数为8，所以失去电子的数目为8，根据锌原子守恒，所以a=4，10HNO3化合价降低的只有部分氮元素，生成一个铵根离子，氮元素化合价就从+5价降到﹣3价，一个氮原子得到8个电子，氮原子得电子数也为8，则得失电子数目相等，所b=1，根据氢原子守恒，所以c=3．故选C．点评：本题考查学生氧化还原反应中的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．10．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，下列判断不正确的是（）A．n=4 B．y=4C．m=4 D．该反应属于氧化还原反应考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应，反应遵循原子守恒、电荷守恒．解答：解：A、根据氧守恒得到n=2，故A错误；B、根据氢守恒得到y=2n=4，故B正确；C、根据R守恒得到x=m，根据电荷守恒得到2x+y=3m，即2m+4=3m，m=4=y，故C正确；D、R元素的化合价从+2价升高到+3价，有化合价的变化，为氧化还原反应，故D正确．故选A．点评：本题考查学生氧化还原反应中的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．11．已知氧化性Fe3+＞I2．向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b I﹣+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl﹣．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A．2，4，3，2，2，6 B．0，2，1，0，1，2 C．2，0，1，2，0，2 D．2，8，5，2，4，10考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：向FeI2溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应，然后再和亚铁离子发生反应，根据氯气和FeI2反应的离子方程式确定a、b、c、d、e、f是否符合反应实际；A．2Fe2++4I﹣+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl﹣，氯气足量时可以发生；B．0Fe2++2I﹣+Cl2→0Fe3++I2+2Cl﹣，氧化性Fe3+＞I2，可以发生；C．2Fe2++0I﹣+Cl2→2Fe3++0I2+2Cl﹣，氯气不足时，氯气先和碘离子发生置换反应，不可以发生；D．2Fe2++8I﹣+5Cl2→2Fe3++4I2+10Cl﹣，氯气不足，把碘离子氧化成碘单质，再部分氧化亚铁离子．解答：解：向FeI2溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，然后再和亚铁离子发生反应2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣；所以在含有n molFeI2的溶液中通入Cl2，有x molCl2发生反应，当≥时，碘离子、二价铁离子全部被氧化；≤1时，只能氧化碘离子；1＜＜时，既氧化全部碘离子，又氧化部分二价铁离子；A．氯气过量，I﹣、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故A正确；B．氧化性Fe3+＞I2，碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，0Fe2++2I﹣+Cl2→0Fe3++I2+2Cl﹣，故B正确；C．氧化性Fe3+＞I2，碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，不可以先氧化二价铁离子，故C错误；D．当加入的氯气把I﹣完全氧化成I2，还有部分剩余时，再部分氧化亚铁离子，可以发生反应2Fe2++8I﹣+5Cl2→2Fe3++4I2+10Cl﹣，故D正确；故选C．点评：本题以氯气和碘化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应，明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键，题目难度中等．12．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m的判断正确的是（）A．m=4 B．m=n C．m=2 D．m=y=3考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析： xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，x=m，所以m=4，故选：A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，注意电荷守恒及原子守恒的应用，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．13．高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣一FeO42﹣+Cl﹣+H2O （未配平），在上述反应中（）A．FeO42﹣是还原产物B．ClO﹣是还原剂C．1molFe（OH）3得到3mol电子D．配平后OH﹣的化学计量数为4考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物；氧化还原反应中得失电子相等，据此分析解答．解答：解：A、该反应中，反应前后氯元素的化合价由+1价→﹣1价，氯元素得电子化合价降低，所以ClO﹣作氧化剂，还原产物是Cl﹣，FeO42﹣是氧化产物，故A错误．B、该反应中，反应前后氯元素的化合价由+1价→﹣1价，氯元素得电子化合价降低，所以ClO﹣作氧化剂，故B错误．C、该反应中，一个Fe（OH）3生成FeO42﹣，铁元素失去3个电子，所以1molFe（OH）3失去3mol电子，故C错误．D、该反应中，一个Fe（OH）3生成FeO42﹣，铁元素失去3个电子，一个ClO﹣生成Cl﹣得到2个电子，根据得失电子相等，该反应方程式为2Fe（OH）3+3 ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D正确．故选D．点评：本题考查了氧化还原反应中还原剂和氧化剂、氧化产物和还原产物的判断等知识点，难度不大，注意氧化还原反应方程式的配平依据是得失电子相等．二．填空题（共9小题）14．（2008•上海）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格并配平．+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH（2）反应中1mol还原剂失去（填“得到”或“失去”）1mol电子．（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂和氧化剂物质的量之比为1：4．考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低2×2=4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4×（2.5﹣2）=2，根据化合价升降相等，可知Au2O3系数为1，Na2S4O6系数为2，根据元素守恒配平其它物质的系数．（2）Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，Na2S2O3是还原剂，据此计算1molNa2S2O3反应失去的电子物质的量．（3）反应中Na2S2O3→H2SO4，S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na2S2O3是还原剂，Cl2→NaCl、。
§2-3《氧化还原反应》专题训练含答案
高中化学必修一§2-3《氧化还原反应》专题训练（一）、知识板块1、氧化还原反应的三个定义2、氧化还原反应的实质与特征3、氧化还原反应与四种基本反应的关系4、氧化还原反应的表示方法：单线桥与双线桥5、氧化还原反应的口诀：失升还被氧，得降氧被还6、氧化还原反应类型①部分氧化还原反应：部分氧化与部分还原②自身氧化还原反应：具备一同③歧化反应：具备三同（同一物质、同一价态、同种元素）④归中反应（反歧化反应）：不同价态、同种元素（H2S与浓H2SO4、SO 2；NH4NO3）7、常见氧化剂：O3 O2 Cl2 Br2 H2O2 Na2O2MnO2PbO2Fe2O3CuO HNO3浓H2SO4HClO H2CrO4K2Cr2O7KMnO4K2FeO4 KClO3 NaClO Ca(ClO)2 Ag+ Fe3+ ClO—常见还原剂：金属、可燃物Fe2+I – Br–S2-HS-SO32-HSO3-H2SO3SO2H2S8、氧化还原反应的发生条件：两强制两弱（据此判别氧化还原反应能否发生）9、氧还性与化合价的关系：高氧低还中兼（如Fe3+ Fe2+ Fe ，H2SO4H2SO3S H2S ，但HClO例外，比HClO4氧化性强）10、氧还性与“三度”（温度、浓度、酸度）的关系：成正比。
11、氧还性强弱比较①根据化学反应方程式（二王法、傻瓜判断法）②根据金属活动顺序表、非金属活动顺序表（F2O3Cl2Br2O2I2S）③根据与同一物质反应的难易、顺序、化合价：如Na2SO3H2SO3SO2分别与O2反应；Cl2O2I2分别与Fe反应；FeCl3 CuCl2分别与Fe反应。
12、氧化还原反应典例①Fe3+分别与Cu、I-、S2-、H S-、H2S、SO32-、H SO3-、SO2反应；②Cl2分别与FeBr2、FeI2反应；③Fe加入FeCl3、CuCl2混合溶液中；④Fe(OH)3、Fe2O3分别与HI酸反应；SO2通入Cl2、Br2、I2水中。
高一化学氧化还原反应试题答案及解析
高一化学氧化还原反应试题答案及解析1.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．C+HNO3B．SO2+HNO3C．Fe(OH)3+HNO3D．FeO+HNO3【答案】D【解析】A、硝酸只表现氧化性，错误；B、硝酸只表现氧化性，错误；C、硝酸只表现酸性，错误；D、硝酸把+2价铁氧化成+3价铁，同时有盐生成，所以既表现了氧化性，又表现了酸性，正确，答案选D。
【考点】考查硝酸的氧化性、酸性的判断2.下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原【答案】A【解析】A、金属单质只有正价无负价，在氧化还原反应中只能失电子，作还原剂，正确；B、氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂，如氯气与水的反应，氯气还是还原剂，错误；C、铁离子被还原时生成亚铁离子，不是单质，错误；D、氯离子从化合态变为游离态氯气，氯元素被氧化，错误，答案选A。
【考点】考查氧化还原反应氧化剂、还原剂、被氧化、被还原的关系3.下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是A．NO2B．CaO C．Cl2D．Na2O2【答案】B【解析】A．3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。
错误。
B．CaO+ H2O =Ca(OH)2.没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应。
正确。
C．Cl2＋H2OHCl＋HClO。
有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。
错误。
D．2Na2O2+2H2O="4NaOH+"O2↑。
有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。
错误。
【考点】考查物质与水反应的类型的知识、4.下列叙述正确的是A．非金属元素形成的离子一定是阴离子B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质【答案】D【解析】A．非金属元素形成的离子可以是阳离子如NH4+，也可以是阴离子如CO32-等。
高中化学微专题3氧化还原反应的计算及方程式的配平练习含解析第一册
微专题3氧化还原反应的计算及方程式的配平1.（2019·江苏徐州期末)将0.195 g锌粉加入20.0 mL 0.100 mol·L—1M O2+溶液中，恰好完全反应,则还原产物可能是（）. A。
M B.M2+C。
M3+ D.MO2+答案: B=0.003 mol，锌在反应解析：0.195 g锌粉的物质的量为0.195 g65 g·mol-1中共失去0。
006 mol电子。
设在反应中M的化合价由+5变为x，根据得失电子守恒有（5-x)×0.02×0。
100=0.006，解得x=+2。
2。
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O.当产物中n（NO2)∶n(NO）=1∶1时，下列说法错误的是（)。
A。
1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移B.参加反应的n（Cu2S）∶n（HNO3) =1∶5C。
反应中Cu2S为还原剂D。
产物中n［Cu( NO3)2]∶n（CuSO4)=1∶1答案：B解析：已知n（NO2）∶n(NO)=1∶1，假定生成1 mol NO2、1 mol NO，则HNO3被还原生成1 mol NO2、l mol NO,共得4 mol e—,Cu2S应失4 mol e-,在反应中,Cu2S中铜元素从+1价升高到+2价,硫元素从—2价升高到+6价，所以1 mol Cu2S失去10 mol e—，若失去4 mol e—说明参加反应的Cu2S的物质的量为0。
4 mol，0.4 mol Cu2S被氧化生成0。
4 mol CuSO4和0。
4 molCu(NO3)2，故起酸性作用的HNO3的物质的量为0.8 mol,起氧化作用的HNO3的物质的量为2 mol,即参加反应的HNO3的物质的量为2。
8 mol，则该反应的化学方程式为2Cu2S+14HNO32Cu （NO3)2+2CuSO4+5NO2↑+5NO↑+7H2O.由上述分析可知,1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移,故A不符合题意。
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专题3.解决氧化还原反应中系列问题考试说明中：理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
高考试卷中：氧化还原反应是高中化学的核心理论, 贯穿于高中化学学习的始终, 也是高考考查的重点和热点内容.很少会以专门考题出现，但融入其他专题进行考查,分散在各种题型中。
考查的角度是方方面面：氧化剂与还原剂判断、电子转移、氧化性和还原性强弱等等。
答题过程中：所考查的内容在高考中出现的形式是多种多样的，可以是选择题，也可以是推断题，还可以是实验题。
不管那种类型都必须抓住氧化还原反应在的电子转移实质，通过化合价变化的特征，运用化合价解决一系列问题。
一．能力展示1．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( ) A．SO2 B．Cl－C．Fe3+D．NO3－3. 用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：MnO4－+C2O42－+H+→CO2↑+Mn2++□。
关于此反应的叙述正确的是A．该反应右边方框内的产物是OH－B．配平该反应后，H+的化学计量数是8C．该反应中氧化产物是CO2D．该反应电子转移总数是5e－4. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。
现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_____，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：________________________________________________________________________。
(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。
说出NaBiO3的一个性质：________________________________________________________________________。
过程分析：1.反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。
A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。
答案：CD2.通过题目中实验现象和事实知道：SO2被氧化成SO42-，Cl－没有发生变化，Fe3+最终又变为Fe3+，只有NO3－被还原。
答案：D3. 利用化合价升降相等将离子方程式配平为2MnO4－+5C2O42－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8 H2O。
得出正确答案。
答案：C4. (1)反应原理为：在酸性条件下，KMnO4将Cl－氧化为Cl2，自身被还原。
(2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余四种物质为生成物，根据得失电子守恒配平即可。
(4)中溶液又显紫红色，说明NaBiO3将Mn2＋氧化成了MnO－4，因而说明NaBiO3的氧化性比KMnO4强。
答案：(1)KCl H2SO4 (2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O (3)KMnO4得到 5 (4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)精要点评：1.正确标注元素化合价，分析元素反应前后化合价的变化，是解决氧化还原反应相关问题的关键。
2.需要牢固掌握氧化还原反应知识中的重要概念和重要规律, 真正做到举一反三, 灵活运用.二．能力培养1.下列做法中用到物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢分析：明矾净水利用明矾水解生成氢氧化铝；纯碱除去油污利用油脂在碱性条件下水解；臭氧消毒，利用臭氧的强氧化性；食醋清洗水垢，利用食醋与碳酸钙、氢氧化镁反应。
答案：C2.已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是()A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子分析：根据实验现象，反应后有Cu、SO2、Cu2＋生成，因此该反应为：2NH4CuSO3＋2H2SO4===(NH4)2SO4＋CuSO4＋Cu＋2SO2↑＋2H2O，反应中Cu＋即是氧化剂又是还原剂，硫酸作为介质，既不是氧化剂又不是还原剂，A、B错；刺激性气味的气体是SO2，C错；1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，D对。
答案：D3. 钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀分析：①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。
①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。
答案：A4.某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4、MnSO4、H2O。
反应中氧化过程如下：CuS→SO2。
（1）该反应中被还原的元素是___________，CuS发生氧化反应的实质是__________。
（2）若反应过程中转移了3 mol电子，则参加反应的CuS的物质的量为________mol。
（3）写出并配平该反应的化学方程式 ________________________________________。
（4）当KMnO4过量时，KMnO4会继续与SO2发生如下反应：2KMnO4＋5SO2＋2H2O → 2H2SO4＋K2SO4＋2MnSO4该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。
分析：被还原的元素是化合价降低的元素，只能是+7价的锰元素；发生氧化反应的实质是元素失去电子化合价升高；根据配平后的化学方程式进行相关计算。
答案：（1）7+ Mn，-2价的硫失去电子变成+4价的硫（2S-→4S+，或者硫元素原子失去电子）。
（2）0.5 mol（3）6KMnO4＋5CuS＋14H2SO4→ 3K2SO4＋6MnSO4 ＋5CuSO4＋5SO2↑＋14H2O。
（4）5:2（或者2.5）。
方法指导：1.氧化还原反应中的基本概念、配平、计算等考查都是围绕电子转移展开的．必须从元素化合价升降上分析氧化还原反应．2.对氧化还原反应概念原理综合运用的考查, 要从氧化还原反应的实质及电子转移入手, 正确理解有关概念, 并理清知识线和对应规律。
三．能力测评1.在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜．表示这个氧化还原反应的离子方程式是 ( ) A．Cu2＋＋3I－===CuI↓＋I2 B．Cu2＋＋2I－===Cu＋＋I2C．2Cu2＋＋2I－===2Cu＋＋I2 D．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I22. 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是A．过氧化钠固体B．苯酚晶体C．硫酸亚铁晶体D．亚硫酸钠固体3. NO2－既有氧化性，又有还原性。
NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。
下列各组试剂不能检验NO2－的是（）A．AgNO3．HNO3 B．FeCl2．KSCN C．KMnO4．H2SO4 D．KI．淀粉4.高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：①MnO4- + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O ②MnO4- +3e + 2H2O→ MnO2↓+ 4OH-③MnO4- + e → MnO42- (溶液绿色)（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的影响。
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为→。
（3）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量比为3:2。
完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
KMnO4 + K2S + → K2MnO4 + K2SO4+ S↓+若生成5.44g单质硫，反应过程中转移的电子数约为；若反应中有22mol 电子转移，则生成K2SO4和S的物质的量比为。
解题分析：1.根据现象生成CuI沉淀和I2，再由化合价升降守恒判断D项正确．。
答案：D2. 过氧化钠固体变色是因为与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，苯酚晶体变色是被空气中的氧气氧化，硫酸亚铁晶体变色是二价铁被空气中的氧气氧化成三价铁，亚硫酸钠固体中+4价的硫容易被空气中的氧气氧化成+6价的硫. 答案：A3.题中信息是NO2－既有氧化性，又有还原性。
与FeCl2、KSCN 试剂组表现出氧化性，现象是变红色；与KMnO4、H2SO4试剂组表现出还原性，现象是红色褪去；与KI、淀粉试剂组表现出氧化性，现象是变蓝色；与AgNO3、HNO3试剂组无明显的反应现象。
答案：A4.根据题中三个半反应中信息，可以判断出差异是H+和OH-影响。
高锰酸钾被SO2还原，变化的是MnO4-，且溶液为酸性。
根据K2SO4和S的物质的量比为3:2的条件和化合价升降相等配平化学方程式，再进行相关计算。
答案：（1）酸碱性的（2）MnO4-→Mn2+（3） 28，5，24KOH→28，3，2，12H2O 1.43×1024 2:3防错机制：1. 加强氧化还原反应概念的理解，认真研究题目中化合价变化情况，仔细分析判断。