高一化学苏教版必修1课时精练：2.2.3 离子反应

第3课时离子反应1．下列情况中属于离子反应的是()A．H2和O2反应生成了H2OB．Zn片投入稀硫酸中C．KMnO4加热制O2D．C和O2反应生成CO22．下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．澄清的石灰水和盐酸3．下列叙述中正确的是()A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．NaOH溶液和CO2的反应5．下列离子方程式正确的是()A．碳酸钙和盐酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓6．下列离子方程式正确的是()A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑B．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．锌和稀硫酸反应：Zn＋H＋===Zn2＋＋H2↑D．硫酸铜溶液中放入铁片：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu7．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()A．Na＋、Ag＋、CO2－3、Cl－B．K＋、Ba2＋、SO2－4、Cl－C．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO2－48．下列各组离子一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－39．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4B．Ca2＋、HCO－3、Cl－、K＋C．Mg2＋、Ag＋、NO－3、Cl－D．H＋、Cl－、Na＋、CO2－310．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是()A．溶液中只有离子，没有溶质分子B．溶液中只有溶质分子，没有离子C．在弱电解质的电离方程式中，可用“===”表示D．溶液中分子和离子同时存在11．下列离子反应不能发生的是()A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O12．对于离子反应，下列说法正确的是()A．参加离子反应的一定都是电解质B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C．自由离子之间的反应不能在固态中进行D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应13．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应14．下列离子方程式中正确的是()A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓15．填空：(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式______________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________________________。

(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______________。

16．离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的意义是__________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________。

17．写出CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式____________，实验现象是________________。

为了检验某些实际上没有参加反应的离子，还要进行的实验是(简要地写出实验操作过程)______________________________________________________________________________________________________。

18．A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的某一种。

根据你所学习的知识回答下列问题：(1)把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

(2)向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。

则它们的化学式应为A____________，B____________，C______________，D____________。

19．在一定条件下，RO n－3和I－可以发生反应，离子方程式为RO n－3＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O根据计算回答：(1)RO n－3中n值为________；(2)RO n－3中元素R的化合价为________。

20．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。

①将该固体溶于水得无色溶液。

②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

根据上述现象判断：(1)一定存在的物质是____________。

(2)一定不存在的物质是____________。

(3)可能存在的物质是____________。

21．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。

(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：________________________________________________________________________，离子方程式：___________________________________________________________(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：________________________________，离子方程式：________________________________________________________(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象：___________________________________，离子方程式：__________________________________________________________比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；相同点是_______________________________________________________________。

第3课时离子反应1．答案 B解析离子反应是有离子参加或生成的反应，一般在溶液中进行的反应属于离子反应。

A项中H2和O2反应，C项KMnO4加热分解，D项中C和O2反应都没有离子参加。

因此，都不属于离子反应。

B项实质是Zn与H＋的反应，因此属于离子反应。

2．答案 C解析根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体产生；D中石灰水变浑浊，只有C中没有发生反应。

3．答案 B解析只有可溶性盐在离子方程式中才可以写作离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱之间的反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。

4．答案 C解析H＋＋OH－===H2O表示可溶性碱与强酸发生中和反应，生成H2O的一类反应。

在A中有BaSO4沉淀生成；B中Fe(OH)3难溶；应写化学式；D中的离子方程式为2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O，只有C符合。

5．答案 D解析A项中的CaCO3不能拆成离子形式，正确的写法是CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；B项中反应的离子方程式忽略了H2O的生成，正确的写法是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；C项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；D项是正确的。

6．答案 D解析根据离子方程式的书写要求，可知A中Na2CO3不能写化学式；B中氧化铜不能写成Cu2＋，且两边原子不守恒。

7．答案 C解析A项，Ag＋与Cl－能发生反应，生成AgCl白色沉淀，不能共存；B项，Ba2＋与SO2－4能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，不能共存；C、D项中的离子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，C项中的CO2－3与H＋可发生反应，生成CO2气体，D项中的离子与H＋不能发生反应，故C项符合题意。

8．答案 D解析选项A中Ba2＋可与SO2－4、CO2－3生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H＋可与HCO－3反应生成CO2和H2O；选项C中OH－与Mg2＋生成Mg(OH)2沉淀。

9.答案 B解析A生成BaSO4而不共存；C生成AgCl而不共存；D生成CO2而不共存。

10．答案 D11．答案 A解析离子反应发生的条件：生成难溶的、难电离的或易挥发的物质。

B中的AgCl和C中的CaCO3都是难溶的物质，D中的NH3·H2O是难电离的物质。

12．答案 C解析判断某个反应是否是离子反应应从实质、发生条件等几方面综合分析。

参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是即可，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，故D错误。