物质结构每天一练
全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点总结(超全)
(每日一练)全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点总结(超全)填空题1、根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的酸、碱性强弱。
(1)和_________；(2)KOH 和_________；(3)和_________；答案：(1)＞(2)KOH ＞(3)＞；解析： (1)N 和P 同主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性：＞；所以答案是：＞。
(2)Na 和K 同主族，同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性：KOH ＞NaOH ，Na 和Mg 同周期，同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，因此碱性：NaOH ＞，所以碱性KOH ＞；所以答案是：KOH ＞。
34H PO 3HNO ()2Mg OH ()3Al OH ()2Mg OH 3HNO 34H PO ()2Mg OH ()2Mg OH ()3Al OH 3HNO 34H PO 3HNO 34H PO ()2Mg OH ()2Mg OH ()2Mg OH(3)Al 和Mg 同周期，同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，因此碱性：＞；所以答案是：＞。
2、观察课本附录元素周期表，思考完成以下问题。
(1)元素周期表共有多少个周期？每个周期各有多少种元素？_____(2)以第2周期、第3周期元素为例分析：元素周期表中，位于同一周期的元素的原子结构有什么相同之处？它们又是怎样递变的？______(3)以第1纵列、第17纵列为例分析：元素周期表中，位于同一纵列的元素的原子结构有什么相同之处？它们又是怎么递变的？_____(4)总结周期表中周期和族划分的依据是什么？关于周期表，你还能提出哪些问题？_______ 答案：(1)周期表共有7个周期，元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32种 (2)同一周期：电子层数相同，从左到右原子序数(最外层电子数)递增 (3)同一族：最外层电子数相同，从上到下原子序数逐渐增大(电子层数递增) (4)周期是按电子层划分，有几个层就是多少周期。
全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点总结
(每日一练)全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点总结填空题1、书写下列化合物的电子式Na2O___________ H2O ___________ KOH ___________ N2 ___________答案：解析：Na2O含有离子键，电子式为；H2O分子中含有共价键，电子式为；KOH含有离子键和共价键，电子式为；N2中含有三键，电子式为。
2、下表是元素周期表的一部分。
表中所列字母分别代表一种元素。
回答下列问题：(1)j在元素周期表中的位置是______。
(2)e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为________。
(填写离子符号)(3)n与g形成的化合物为______ (填写化学式，下同)，将该化合物进行焰色反应，火焰呈______色。
(4)k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为______。
(5)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L 盐酸中； (实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；(实验结论)①金属性：Mg_____Al(选填“>”或“<”)； (查阅资料)原子半径(nm)Mg ：0.160 Al ：0.143； (思考)②利用元素周期律对上述实验结论进行解释______。
答案：(1)第三周期第IVA 族 (2)r(Cl -)>r(O 2-)>r(Mg 2+)或Cl ->O 2->Mg 2+(3) NaBr 黄 (4)H 2SO 4>H 3PO 4(5)Al(OH)3+OH -=+2H 2O(6) > 同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，金属性减弱 解析：根据元素在周期表中的相对位置可知a ～n 分别是H 、He 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、S 、Cl 、Br ，据此解答。
物质结构基础练习题
第1章物质结构基础习题一、思考题1. 试述下列各名词的意义（1）量子化（2）物质波（3）波函数（4）原子轨道（5）几率密度（6）量子数（7）电子云2. 原子中的能级主要由哪些量子数来确定？3. 试述描述核外电子运动状态的四个量子数的意义和它们的取值规则。
4. 基态原子的核外电子排布应遵循哪些规律？5. s轨道、p轨道、d轨道分别对应的l值为多少？6. s，2s，2s1各代表什么意义？指出4s、3d、5p各能级相应的量子数及轨道数。
7. n =2时，电子有哪些可能的空间运动状态？8. l =2的轨道，空间伸展方向有几种？9. p轨道角度分布图和p电子云角度分布图形的区别是什么？10. 用原子轨道符号表示下列各套量子数。
（1）n =2，l = 1，m = －1（2）n = 4，l = 0，m = 0（3）n =5，l =2，m = 011. 为什么任何原子的最外层上最多只能有8个电子？次外层最多只能有18个电子？12. 指出下列各元素的基态原子的电子排布式的写法违背了什么原理并予以改正。
（1）Be 1s22p2 （2）B 1s22s3（3）N 1s22s22p x22p y113. 现行的周期表中有几个区？每一个区包括哪几个族？各区的外层电子构型有何特征？14. 什么叫共价键的饱和性和方向性？为什么共价键具有饱和性和方向性，而离子键无饱和性和方向性？15. 共价键的轨道重叠方式有哪几种？16. 举例说明什么是σ键，什么是π键？它们有哪些不同？17. 价键理论和分子轨道理论的基本要点是什么？18. s、p原子轨道主要形成哪几种类型的杂化轨道？中心原子利用上述杂化轨道成键时，其分子构型如何？19. 实验测定BF3为平面三角形，而[BF4]－为正四面体形。
试用杂化轨道的概念说明在BF3和[BF4]－中硼的杂化轨道类型有何不同？20. 试用分子轨道表示式写出O2+的电子构型。
21. 分子间力有几种？各种力产生的原因是什么？试举例说明极性分子之间、极性分子和非极性分子之间以及非极性分子之间的分子间力。
物质结构 同步练习及答案
物质结构 元素周期律 习题一、1.α射线是α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，α粒子带有 个质子， 个中子。
2.某粒子用A Z R n -表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是( )A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.所带电荷数=n3.某元素M n +核外有a 个电子，该元素的某种原子的质量数为A ，则该原子的核内中子数为( )A.A-a+nB.A-a-nC.A+a-nD.A+a+n4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？5、某元素形成气态氢化物为R H n ，其最高价氧化物水化物的分子中有m 个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（ ）A ．m n m RO H 82+-B ．m m n RO H 82+-C ．m RO H 2D ．m m RO H 26、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）A ．第八周期第IA 族B ．第七周期第 ⅦA 族C ．第七周期第0族D ．第六周期第ⅡA 族7、短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，其中A 、C 同主族，B 、C 、D 同周期，A 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B 是短周期元素中原子半径最大的主族元素。
试回答下列问题：(1)A 的元素符号 ；D 的原子结构示意图 。
(2)A 、B 、C 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。
(3)A 、B 、C 、D 形成的化合物B 2A 2、CD 2、D 2A 、DA 2中各原子都满足最外层8电子结构的是 (填写具体的化学式 )。
(4)CA 2与D 元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。
二、1、下列说法中错误的是 （ ）A ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B ．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10列的元素都是金属元素C ．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D ．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同2.鉴别Cl －、Br －、Ｉ－可以选用的试剂是 （ ）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI 溶液D.硝酸银溶液，稀HNO 33.砹(At)是卤素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ）A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO 34、HI 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某物质后，溶液立即变蓝。
高中化学 《第一章 物质结构》练习竞赛辅导
现吨市安达阳光实验学校高中化学竞赛辅导《第一章物质结构》练习及答案第一章物质结构1、在有机溶剂里令n摩尔五氯化磷与n摩尔氯化铵量地发生完全反，释放出4n摩尔的氯化氢，同时得到一种白色的晶体A。
A的熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华，在1Pa下测得的A的蒸汽密度若换算成状况下则为15.5g/L。
（1）通过计算给出A的分子式。
（2）分子结构测的结论表明，同种元素的原子在A分子所处的环境毫无区别，试画出A的分子结构简图（即用单键一和双键＝把分子里的原子连接起来的路易斯结构式）。
2、PCl5是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度（折合成状况）为9.3g/L, 极性为零，P—Cl键长为204pm 和211pm两种。
继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。
PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P—Cl的键长为198pm和206pm 两种。
（P、Cl相对原子质量为31.0、35.5）回答如下问题：（1）180℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
（2）在250℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
（3）PCl5熔体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。
（4）PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，但经测其中只存在一种P-Br键长。
PBr5熔体为什么导电？用最简洁的形式作出解释。
3、NO的生物活性已引起家高度。
它与超氧离子（O2—）反，该反的产物本题用A为代号。
在生理pH值条件下，A的半衰期为1～2秒。
A被认为是人生病，如炎症、中风、心脏病和风湿病引起大量细胞和组织毁坏的原因。
A在巨噬细胞里受控生成却是巨噬细胞能够杀死癌细胞和入侵的微生物的重要原因。
家用生物拟态法探究了A的基本性质，如它与硝酸根的异构化反。
他们发现，当16O 标记的A在18O标记的水中异构化得到的硝酸根有11% 18O，可见该反历程复杂。
物质结构与性质试题精练参考答案
核心考点AE卷参考答案母器些嘉谭枕高考理化2021年6月1干工网物质结构与性质试题精练参考答案1.B提示：同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，而n A族和v A族元素达到全满或半满状态，第一电离能略反常，即第一电离能顺序:F>N>O,A项正确。
该分子中双键的成键N原子为sp2杂化，其他N原子均为sb杂化，B项错误。
根据原子半径F>H,可知键长C—F>C—H,故键能C—H>C—F,C项正确。
共价单键为1个a 键，双键含1个c键和1个兀键，故该分子中<7键与兀键数目之比为15=4,D项正确。
2.C提示：金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁至高能轨道，然后再从高能轨道向低能轨道跃迁，从而释放出不同波长的光，A项错误。
CH』和NHs的空间构型分别为正四面体形和三角锥形，两者的中心原子均采取sb杂化，B项错误。
热稳定性HF>HC1是因为非金属性F>C1, H—F的键能比H—C1的键能大，C项正确。
SiO2为原子晶体，不存在分子间作用力，干冰为分子晶体，D项错误。
3.A提示：根据价层电子排布式可知其电子排布式为ls22S22p63s23p3,其基态原子每个s、p能级分别占据1个和3个轨道，则核外电子占据轨道数为1+1+3+1+3=9,A项正确。
P能级3个轨道，分别沿三个不同方向延伸，3p”表示第三电子层沿z轴方向伸展的P轨道，B项错误。
分子中含大k键，形成大兀键的电子由N提供，B提供空轨道，C 项错误。
氯化铝在177.8°C时升华，熔沸点低，属于分子晶体，但AlCb在水溶液中完全电离，属于强电解质,D项错误。
4.C提示：由X、Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，X为He元素，Y为F元素，M为C1元素，Z为S元素。
根据元素在周期表中的位置可知，非金属性Y>M>乙故电负性Y>M>Z,A项错误。
离子层数越多，其半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越小，其离子半径越大，即离子半径Z2> M->Y~,B项错误。
物质结构练习题
1.放射性原子在人类的生活中的很多地方都有着特殊的作用，对人类的科学研究有着很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。
最近医学界通过用放射性14C 来标记，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病 。
下面有关14C 的叙述错误的是：A.14C 与14N 含有相同的中子数B.14C 与C 60是同分异构体C.14C 与12C 的化学性质几乎相同D.14C 与12C 互为同位素，是碳的两种核素2.下列微粒半径从大到小排列的是A 、K 、Na 、Mg 、ClB 、K +、Na +、Mg 2+、Cl -C 、Cl -、F -、Mg 2+、Al 3+D 、Cl 、Mg 、Al 、F3.A 、B 是同周期非金属元素，若A 原子半径大于B ，则A 、A 的氢化物比B 的稳定 B 、A 的最高价氧化物对应水化物的酸性比B 的强C 、A 的阴离子还原性比B 的强D 、A 的非金属性比B 的强4.A 元素的阳离子和B 元素的阴离子具有相同的电子层数，下列叙述正确的是A 、原子半径：A>B B 、原子序数A>BC 、最外层电子数A>BD 、A 的正价和负价绝对值相等5．下列说法中正确的是A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子D ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子6．下列叙述正确的是A ．原子间通过共价键而结合成分子的物质一定是共价化合物B ．在化合物中只要含有非金属原子就一定存在共价键C ．在离子化合物中若有共价键存在，则至少由三种元素组成D ．在共价化合物分子中一定存在共价键 7．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z五种元素的叙述中，正确的是A ．常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C ．W 的氢化物沸点比X 的氢化物的沸点高D ．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强 8．短周期元素X 、Y 的原子序数相差2。
物质的结构测试题
《物质结构》综合练习题姓名：一、选择题1、下面有关分子的正确说法是（）①分子由原子构成；②分子是由一种原子构成的；③分子是由不同的原子构成的；④分子构成了所有物质；⑤分子是构成物质的微粒之一。
A．①②⑤B．③④C．①②④D．①⑤2、1995年东京地铁发生沙林毒气事件，很多人中毒。
它说明了构成物质的微粒 ( ) A．可以再分 B．在不停运动 C．很少 D．之间有间隔3、对于CO2、CO、O2、HgO四种物质，下列说法中正确的是（）A．都含有氧元素B．都含氧分子C．都是氧化物D．受热分解都放出氧气4、原子和分子的根本区别在于( )A.体积大小不同B.质量不同C.分子能独立存在，原子不能D.在化学反应申分子可再分，原子不可再分5、在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（）A、质子和中子B、质子C、中子D、电子和中子6、有一种病是“缺铁性贫血症”，这里缺铁指的是-------- （）A．铁单质B．铁元素C．铁原子D．铁分子7、保持二氧化碳化学性质的微粒是（）A．碳原子B．氧原子C．二氧化碳分子D．以上都不是8、下列物质中含有氧分子的是（）A．二氧化碳B．高锰酸钾C．空气D．水9、物质由同种分子构成，其分子由不同种原子构成，则该物质（）Ａ．一定是化合物Ｂ．一定是混合物Ｃ．一定是单质Ｄ．无法判断10、地壳中含量最多的前四种元素依次是（）A．C、H、O、S B．N、O、Al、Fe C．O、Si、Al Fe D．Fe、Cu、Zn、Al11、“2O2”表示（）A两个氧原子 B 两个氧分子 C 两个氧元素 D 4个氧原子12、下列各组物质中前者是混合物，后者是化合物的是（）Ａ．净化后的空气、氧气Ｂ．二氧化硫、碘酒Ｃ．澄清石灰水、水Ｄ．二氧化碳、氯化钠13、钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（）A钙单质 B 钙元素 C 钙原子 D 钙离子14、煮沸过的水不宜养鱼，是因为煮沸过的水中几乎不含的（）A．氧元素B．氧原子C．氧分子D．氢分子15、液氧和氧气状态不同，但具有相同的化学性质，其主要原因是( )A、它们都由氧原子直接构成B、它们都由氧分子构成C、它们都由同种元素组成D、液氧由氧气制造而来16、下列说法正确的是（）A．任何物质都是由原子构成分子，分子构成物质B．分子既保持物质的物理性质，也保持物质的化学性质C．分子在化学变化中可以再分D．二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的17、能保持水的化学性质的微粒是( )A、氧原子B、氢分子C、水分子D、氧原子和氢原子18“”分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是（）A B C D19、下列各组概念中，后都从属于前者的是（）Ａ．化合物、氧化物Ｂ．化合物、纯净物Ｃ．化合物、单质Ｄ．化合物、混合物20、下列微粒中不带电荷的是-------------------------------------- （）A．质子B．电子C．原子D．离子21、过氧化氢（H2O2）中含有------------------------------------- （）A.氧元素B．3个氧元素C．1个氧分子D．2个氧原子22、过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂。
物质结构习题
物质结构练习题1.量子力学的一个轨道是指（）（A）玻尔理论中的原子轨道（B）n值一定时的一个波函数（C）n,l值一定时的一个波函数（D）n,l和m 值一定时的一个波函数2.不同原子的光谱（）（A）都是连续光谱（B）都是不连续光谱（C）仅仅波长不同（D）都是一些孤立的暗色线条3.最先成功解释氢光谱的科学家是（）（A）里德伯（B）玻尔（C）薛定谔（D）普朗克4.下列原子轨道那一个的描述是错误的（）（A）7d (B)9s (C)2d (D)4f5.关于电子的量子数，下列那一个可能存在（）（A）2，1，-1，1/2 （B）3，0，1，1/2（C）4，-3，2，1/2 （D）2，2，-2，-1/26.比较下列轨道中的电子，哪一个能量较高（）（A）2P x1(B) 2P z2(C) 2P y1(D)3s17.某基态原子的最外层只有2个电子，则其次外层的电子数（）（A）一定为8个（B）一定为18个（C）一定为2个（D）不能确定8.镧系收缩造成同周期后面的过度元素的原子半径与同族上一周期的原子半径相比（）（A）要更大一些（B）要更小一些（C）更无规律（D）更相似9.下列哪一个参数近似，会造成元素的性质最相近（）（A）第一电离能（B）电负性（C）原子半径（D）电子层构型10.某金属离子M2+的第三电子层中有13个电子，则该原子的外层电子构型一定为（）（A）3d74s0 (B) 3d54s2 (C) 3d54s0 (D) 3d74s211.对于基态原子的外层轨道的能量，存在E3d>E4s的现象，可以用（）来解释（A）钻穿效应（B）能量最低原理（C）屏蔽效应（D）A和C12.下列各组量子数中哪一组是正确的? ( )a. n =3 l = 2 m = -2b. n =4 l = -1 m = 0c. n =4 l = 1 m = -2d. n =3 l = 3 m = -313.一个原子中，量子数n =3， l = 2， m = 0时可允许的最多电子数是多少？（）a. 9b. 2c. 18d. 1014.下列原子半径大小顺序中正确的是（）a. Be<Na<Mg；b. Be>Na>Mg；c. Be< Mg< Na ;d. Na< Be <Mg;15.n相同，l不同的电子云穿透作用大小的次序是什么？（）a. n相同时，l愈大穿透作用愈强。
高三化学物质结构练习题
高三化学物质结构练习题一、选择题1. 下列关于原子结构的说法，正确的是（）A. 原子中，质子数等于核外电子数B. 原子中，质子数等于中子数C. 原子中，电子层数等于电子数D. 原子中，电子层数等于质子数2. 下列关于同位素的说法，错误的是（）A. 同位素具有相同的质子数B. 同位素具有相同的电子数C. 同位素具有相同的原子质量D. 同位素具有不同的中子数3. 下列关于共价键的说法，正确的是（）A. 共价键只存在于非金属元素之间B. 共价键一定比离子键稳定C. 共价键的形成是由于原子间共享电子对D. 共价键的键能一定大于离子键的键能4. 下列关于分子晶体的说法，错误的是（）A. 分子晶体由分子间作用力维持B. 分子晶体具有高熔点C. 分子晶体通常具有较低的硬度二、填空题1. 原子核由________和________组成，原子核外电子按________、________、________的规律排布。
2. 同种元素形成的不同种单质互为________，如碳元素形成的金刚石和石墨。
3. 离子键的形成是由于________和________之间的电荷作用，共价键的形成是由于原子间________。
4. 分子间作用力比________键弱，比________键强，分子间作用力包括________、________等。
三、简答题1. 简述原子核外电子排布规律。
2. 解释什么是同位素，并举例说明。
3. 说明离子键和共价键的区别。
4. 分析分子晶体和原子晶体的异同。
四、计算题1. 某元素的原子序数为25，求其核外电子排布式。
2. 氯化钠晶体的晶胞边长为a，求晶胞中钠离子和氯离子的数量比。
3. 某分子中含有两个氧原子，其中一个氧原子的质量数为18，另一个氧原子的质量数为16，求该分子的相对分子质量。
4. 已知氢气分子的键长为0.074 nm，求氢气分子的键能。
五、判断题1. 原子中，电子层数越多，该原子的化学性质越稳定。
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物质结构每天一练
4.9
30.[化学——物质结构与性质]（13分）空气质量新标准PM2.5亮相，华东三省一市将同步发布PM2.5监测数据。
（1）《空气质量日报》空气污染指数的项目有CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
①C、O、S、N的电负性由大到小的顺序为。
②SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体，固态时均属于晶体。
（2）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O，该反应可用于测定空气中CO含量。
①写出铜原子的基态电子排布式。
②CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。
在反应Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键的类型是______________。
③CuCl的晶胞结构如右图所示：其中Cl原子的配位数为
（3）在空气污染监测中，常用I2与SO2气体的定量反应来测定空气中SO2的含量，反应的化学方程式：I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI
①H2SO4中S原子的杂化方式是。
②I2升华时,破坏微粒的作用力是。
（4）C、O、S、N非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。
4.10
30．[选考——物质结构与性质，13分]
氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。
氨硼烷的结构和乙烷相似，
如右图。
（1）氨硼烷的晶体类型为。
（2）氮和硼比较，电负性大的元素为____（填元素符号）。
（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为和。
（4）氨硼烷____（填“能”或“不能”）溶于水，其原因是____。
（5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷。
为测定该配合物的结构，取2．32 g配合物进行如下实验：
用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59 g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0．06 mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71 g。
①该配合物中镍离子的基态电子排布式为。
②该配合物的结构简式为。
4.11
晶体。
4.12
30．（13分）硼元素B在化学中有很重要的地位。
硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。
请回答下列问题：
（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式_________________。
从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。
同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是_____________________________。
（3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是__________，SiF4微粒的空间构型是__________。
又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。
试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4一后者却是生成SiF62—：__________________________。
（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。
上图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
根据图示确定硼化镁的化学式为_______。
4.13
30．(化学——物质结构与性质，13分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。
A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575。
请回答下列问题：
⑴C、D两元素形成的化合物的晶体类型是。
BC2的结构
式；
⑵若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：，
⑶写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方
程式。
（4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。
在该分
子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的
四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图
如右图所示，试填空。
①含1molA2C的该晶体中有_____mol“氢键”。
②若G是D的同主族下一周期元素，请比较A2C与
A2G 沸点的高低_________________________
4.14
30.[化学—物质结构与性质]（13分）根据元素周期表的相关内容回答。
（1）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族；那么，将氢元素放在周期表中的IV A族的根据是_________________________________________________________。
（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。
（3）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
①Y原子简单离子的电子排布式，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。
②XY2是一种常用的溶剂，则一个XY2分子中存在个σ键。
在H―Y、H―Z 两种共价键中，键的极性较强的是。
③Y有两种氧化物其化学式为YO2和YO3 ，其中YO3中Y原子采用杂化，YO2分子的空间构型。
④W的基态原子核外电子排布式是。
现有含W2+的配合物，化学式为[W(H2O)4] SO4·H2O。
该配合物中含有的化学键类型，该配合物的配体是。