IDS钙镁锌锰铜螯合性能实验报告
水中钙镁含量的测定实验报告
水中钙镁含量的测定实验报告实验室报告格式水中钙镁含量的测定实验报告一、实验目的本实验旨在了解水中钙镁含量的测量方法，掌握滴定法测定钙镁离子浓度的实验步骤和操作技能，还原水样中的钙镁离子浓度。
二、实验原理钙和镁是水质评价的重要指标之一，它们都是二价阳离子，具有相似的物化性质，常在地下水、水库和地表水等自然水源中存在。
钙镁含量的测定采用滴定法，原理是用EDTA与钙镁等金属离子配位形成不稳定的螯合物，到达终点后形成稳定的螯合对，使试液从红变到蓝。
通过反应滴定计算得到钙镁离子浓度。
三、实验步骤1. 样品预处理：准备好水样，过滤除杂质并调节pH值为10~11。
2. 样品分别进行钙和镁含量的测定，详细步骤如下：①钙含量测定：将样品放入到250mL锥形瓶中，加入10mL综合指示剂，旋转瓶子使指示剂充分分散均匀后，缓慢地滴加标准EDTA溶液，直至溶液颜色由红色变为蓝色为终点，记录滴定体积。
②镁含量测定：将样品放入到250mL锥形瓶中，加入10mL单独指示剂，旋转瓶子使指示剂充分分散均匀后，缓慢地滴加标准EDTA溶液，直至溶液颜色由蓝色变为红色为终点，记录滴定体积。
四、实验结果经过三次实验，得出水样中钙的平均含量为8.50mg/L，镁的平均含量为12.30mg/L。
五、实验结论本实验通过滴定法测定了水样中钙镁离子浓度，得到的结果与实际情况相符合，证明了此方法的准确性和可行性，可以有效地用于水质评价。
此外，在实验过程中需要注意防止污染、操作规范，保证实验结果的准确性和可靠性。
六、实验感想与建议本次实验通过自己亲手测量得知水质的好坏，对环境保护和饮用水的质量有更深入的了解。
在实验过程中需要仔细、耐心和严谨，特别要注意实验的安全问题。
建议在布置实验之前充分阅读实验操作流程、检查实验器材是否完备、注意个人卫生和消毒，以确保实验的高质量。
EDTA络合滴定法测定铁矿石中钙和镁
收稿日期 : 2009- 01- 16 作者简介 : 赵树宝 ( 1967- ) , 男 , 工程师 , 主要从事化学分析 ; E mail: shb zh@ 163. com
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赵树宝 . EDT A 络合滴定法测定铁矿石中钙和镁 . 冶金分析 , 2009, 29( 11) : 76 80
氧化镁标准溶液 : 1 m g/ m L, 准确称 取 1 000 0 g 的氧化镁 ( 光谱纯 , 经 650 灼烧过 ) 于玻璃烧杯 中, 用少量盐酸溶解后, 煮沸除去二氧化碳, 冷却, 移入 1 000 mL 的容量瓶中 , 以水定容 ; EDT A 标 准溶 液 : 0 02 mol/ L, 称 取 8 0 g EDT A 溶 于 1 000 mL 的水中, 若浑浊需过滤。 EDT A 标准溶液的标 定: 吸取 25 00 mL 钙 标准溶液和 25 00mL 镁标准溶液于 250mL 锥形 瓶中 , 加 25 mL 水, 0 2 g 盐酸羟胺 , 5 mL 三乙醇 胺溶液, 4 mL L 半胱氨酸溶液, 10 mL 氢氧化钾 溶液 , 0 08~ 0 1 g 钙指示剂 ( 每加一种试剂需搅 拌均匀) , 用 EDT A 标准溶液滴定至纯蓝色即为 终点。按下式计算 EDT A 标准溶液对氧化钙的 滴定系数 : F CaO = m/ V 式中 ; F 滴定系数, 单位体积 EDT A 标准溶 液相当于氧化钙的质量, g/ m L;
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结果与讨论
指示剂的选择 溶液的 pH 值为 10 时, 三乙醇胺能掩蔽铁使
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其不与 EDT A 络合, 但对铬黑 T 有封闭作用 , 故本实验选用酸性铬蓝 K 萘酚绿 B 指示剂。使 用酸性铬蓝 K 萘酚绿 B 指示剂时 F e3+ 含量允许 量为 400 g
工业用水中钙镁含量的测定实验结论
工业用水中钙镁含量的测定实验结论工业用水中钙镁含量的测定是广大工业生产中的一项重要工作。
钙和镁是地壳中的两种常见金属元素，它们广泛存在于水体和土壤中。
工业用水中钙镁含量的测定可以帮助工业生产单位掌握水质情况，合理配置水资源，保证生产顺利进行。
本文将围绕工业用水中钙镁含量的测定实验进行讨论，探究其实验结论。
测定钙镁含量的方法主要有多种，如滴定法、分光光度法、原子吸收光谱法等。
其中滴定法是较常用的一种方法，下面将以滴定法为例进行实验讨论。
在实验中，我们通常采用EDTA容量法测定钙镁含量。
滴定前首先需要用硬度指示剂进行判定，该指示剂会与镁离子和钙离子相结合，形成稳定的络合物。
然后用标准EDTA溶液进行滴定，直至指示剂颜色转变，这时滴定到了等量点。
等量点时，EDTA与钙离子和镁离子形成稳定的络合物，指示剂的颜色会发生变化，由红色变为蓝色。
通过记录滴定所耗EDTA溶液的体积，可以计算出钙镁含量。
实验结论包括以下几个方面：1.实验过程中需要注意的事项：实验过程中，应严格控制实验条件以提高实验的准确性和可重复性。
首先要注意水样的取样方法和保存方式，避免水样受外界污染。
其次，应选择合适的硬度指示剂和EDTA滴定剂，同时应保证所有试剂的纯度和浓度。
另外，滴定时需要准确记录所耗EDTA溶液的体积，避免出现误差。
2.钙镁含量的测定结果：通过实验的滴定过程，可以得到钙镁含量的测定结果。
测定结果一般以mg/L的形式表示。
不同的工业生产单位对钙镁含量的要求不同，一般来说，高纯水要求钙镁含量较低，一般都在数十mg/L以下。
而一些特殊工业用水，如电力、造纸等，可能对钙镁含量有更高的要求。
3.钙镁的溶解性对工业生产的影响：钙镁是地壳中的两种常见金属元素，它们的存在会对水质产生一定的影响。
如果工业用水中钙镁含量过高，会引起水垢的生成，堵塞管道和设备，导致设备的积垢和堵塞，降低生产效率，增加维护成本。
此外，高钙镁含量的水对一些工业生产过程也有一定影响，如造纸过程中容易形成浆石和显像石，影响造纸品质。
无机化学性质实验报告 镉锰锌铜
无机化学性质实验报告课程名称：无机化学实验实验名称：铜银锌镉汞一．实验目的。
1.了解ds 区元素单质及化合物的结构对性质的影响。
2.掌握ds区元素单质的氧化物或氢化物的性质。
3.掌握ds区元素单质的金属离子形成配合物的特征。
4.掌握Cu(Ⅰ)与Cu(Ⅱ)的相互转化条件。
5.学习ds区元素离子的鉴定。
二．实验原理。
铜银锌镉汞皆是周期系ds区元素。
在化合物中，铜银锌镉汞常见的氧化物通常是+2，其中铜和汞也有+1；银的氧化数通常是+1.1.蓝色的Cu（OH）2具有两性。
Ag+与适量的NaOH反应只能得到Ag2O沉淀，因AgOH极其不稳定，在室温下即可脱水生成Ag2O 。
Ag++2O H -＝＝＝Ag2O＋Ｈ２Ｏ铜二价与过量的氨水作用可生成深蓝色的四氨合铜配离子，银离子与适量的氨水作用可生成氧化银沉淀，过量时生成无色Ag(NH3)2+配离子。
Hg2+ 、Hg22+与过量氨水反应时，首先生成难溶于水的白色氨基化合物，在没有大量NH4+存在的条件下，氨基化合物不宜形成氨配离子。
在有大量NH4+存在的条件下，氨基化合物可溶于氨水形成配离子。
Cu2能在中性或弱碱性环境中与K4[Fe(CN)6] 反应生成红棕色的Cu2【Fe(CN)6】沉淀，可以利用这个反应来鉴定Cu2。
2.锌的氧化物和氢氧化物均显两性。
3镉的氧化物和氢氧化物均显碱性。
4汞一价二价的氧化物和氢氧化物均显碱性。
5．Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg22+、Hg2+溶液中通入H2S都可生成相应的硫化物沉淀，其中ZnS的K SPθ较大，通入H2S是必须控制溶液的pH值。
HgS沉淀极难溶，但可溶于过量的Na2S。
通常，在实验室中用王水溶解HgS。
Hg2S沉淀不稳定，见光即分解为HgS和Hg。
6.在水溶液中具有一定的氧化性，能氧化I-和SCN-等，白色的Cu2I2能溶于过量的ＫＩ或ＫＳＣＮ溶液中生成［ＣｕＩ２］－或【Ｃｕ（ＳＣＮ）２】配离子，这两种离子在稀释时由沉淀为Cu2I2和Ｃｕ（ＳＣＮ）２。
面粉中钙镁锰钴元素的测定实验报告
面粉中钙镁锰钴元素的测定实验报告面粉中钙镁锰钴元素的测定实验报告一、引言面粉是人们日常饮食中常见的食物原料之一，其中包含了许多重要的营养元素。
钙、镁、锰和钴是面粉中重要的微量元素，对人体健康具有重要作用。
本实验旨在通过合适的方法和仪器对面粉样品中的钙、镁、锰和钴元素进行测定。
二、实验目的1. 测定面粉样品中钙、镁、锰和钴元素的含量；2. 掌握适用于微量元素分析的仪器和方法；3. 了解面粉样品中微量元素对人体健康的影响。
三、实验原理1. 钙、镁、锰和钴元素测定原理：钙：通过络合滴定法，使用EDTA溶液滴定含有Ca2+离子的试液。
镁：通过络合滴定法，使用EDTA溶液滴定含有Mg2+离子的试液。
锰：通过催化剂法，在酸性溶液中利用过氧化氢催化反应生成可检测到的颜色反应。
钴：通过原子吸收光谱法，使用钴中空灯进行测定。
四、实验步骤1. 钙的测定步骤：a. 取一定量的面粉样品，加入适量的盐酸和甘氨酸溶液；b. 用去离子水稀释试液，并加入指示剂和EDTA溶液；c. 使用磁力搅拌器搅拌试液，直至颜色由红变蓝，记录所需EDTA溶液体积；d. 重复上述步骤3次，并计算平均值。
2. 镁的测定步骤：a. 取一定量的面粉样品，加入适量的盐酸和甘氨酸溶液；b. 用去离子水稀释试液，并加入指示剂和EDTA溶液；c. 使用磁力搅拌器搅拌试液，直至颜色由红变蓝，记录所需EDTA溶液体积；d. 重复上述步骤3次，并计算平均值。
3. 锰的测定步骤：a. 取一定量的面粉样品，加入适量的硫酸；b. 加入过氧化氢溶液，并用磁力搅拌器搅拌试液；c. 使用比色皿接收反应产生的颜色，并使用分光光度计测定吸光度；d. 重复上述步骤3次，并计算平均值。
4. 钴的测定步骤：a. 取一定量的面粉样品，加入适量的硝酸和过硫酸溶液；b. 使用原子吸收光谱仪测定样品中钴元素的吸收峰高度；c. 重复上述步骤3次，并计算平均值。
五、实验结果与分析根据实验步骤所得数据，计算出面粉样品中钙、镁、锰和钴元素的含量。
水中钙镁含量的测定实验报告
水中钙镁含量的测定实验报告实验目的，通过本次实验，我们旨在测定水中的钙镁含量，以便了解水质的硬度，为水质的评估和处理提供参考。
实验原理，水中的钙镁主要以碳酸钙和碳酸镁的形式存在。
在本实验中，我们将利用EDTA对水样中的Ca2+和Mg2+进行络合反应，然后通过指示剂的变色反应来确定水样中的钙镁含量。
实验步骤：1. 取一定量的水样，将其加入到容量瓶中。
2. 加入适量的指示剂和EDTA溶液，进行螯合滴定。
3. 观察指示剂的颜色变化，记录消耗的EDTA滴定液的体积。
4. 根据滴定液的消耗量计算水样中的钙镁含量。
实验结果与分析：经过实验测定，我们得到了水样中钙镁含量的数据。
通过计算和分析，我们发现水样中的钙镁含量分别为X mg/L和Y mg/L。
根据相关标准，我们可以对水质的硬度进行评估。
如果水质硬度过高，可能会对生活和生产造成一定影响，因此需要进行相应的处理和改善。
实验结论：通过本次实验，我们成功测定了水样中的钙镁含量，并对水质的硬度进行了初步评估。
这对于保障饮用水安全、保护环境和维护健康具有一定的意义。
同时，我们也意识到水质的监测和治理是一项重要的工作，需要我们不断努力和探索。
实验中遇到的问题与改进：在实验过程中，我们遇到了一些问题，如溶液配制的准确性、滴定过程中的观察和记录等。
为了进一步提高实验的准确性和可靠性，我们需要加强对实验操作的规范和细节的把握，以确保实验结果的准确性和可靠性。
总结：本次实验通过测定水中钙镁含量，对水质的硬度进行了初步评估，为水质的监测和治理提供了参考。
在今后的工作中，我们将继续深入研究水质分析的方法和技术，为保障水质安全和环境保护做出更大的贡献。
参考文献：1. 《环境监测技术手册》。
2. 《水质分析与监测》。
3. 《无机化学实验指导》。
以上为水中钙镁含量的测定实验报告，谢谢阅读。
IDS钙镁锌锰铜螯合性能实验报告
IDS钙镁锌锰铜螯合性能实验报告I D S螯合性能测定实验报告一、实验背景本次实验，主要研究可生物降解的亚氨基二琥珀酸四钠（简称IDS）的螯合性能，通过对比IDS与EDTA的钙、镁、锌、锰的螯合值，为IDS开拓应用领域提供数据支持。
二、实验方法1.钙螯合值测定方法准确称取一定量样品（约1.0g—2.0g）于250mL锥形瓶中，加入约90mL蒸馏水溶解，再移取10mL0.5mol/LNa2CO3于上述溶液中，间歇震荡后，加稀NaOH 溶液至样品溶液特定PH。
用浓度为0.1mol/L的CaCl2标准溶液滴定至锥形瓶中透明溶液出现沉淀时，即为终点，记录下消耗CaCl2标准溶液的体积。
下式为计算样品的钙螯合值（C Ca）。
C Ca=螯合剂所螯合的CaCO3质量/所用螯合剂质量=100.08*C*V/mC为CaCl2标准溶液浓度，mol/L；V为滴定时消耗CaCl2标准溶液体积，mL；m为样品质量，g。
注：由于EDTA、HEDP显酸性，需要将EDTA、HEDP调为中性后，再加入Na2CO3溶液。
当PH<9时CaCl2的消耗量大，浓度换成0.2mol/LCaCl2标准溶液便于操作。
2.镁螯合值测定方法准确称取一定量样品（约0.5g—1.0g）于250mL锥形瓶中，加入约90mL蒸馏水溶解。
再移取10mL0.5mol/LNa2CO3于上述溶液中，间歇震荡后，滴加稀NaOH溶液或稀HCl溶液至酸度计测量PH 值到指定数值。
用0.5mol/L MgCl2溶液滴定至锥形瓶中透明溶液出现沉淀时，记录下消耗溶液的体积，并计算出镁螯合值。
螯合能力用螯合值Dc表示，Dc：单位质量螯合剂在不同PH值时，所能螯合的碳酸镁的质量，mg/g。
Dc=螯合剂所螯合的MgCO3质量/所用螯合剂质量=84*V*C/mV为滴定消耗的镁标准溶液的体积，mL;C为滴定的镁标准溶液的浓度，mol/L;m为样品质量，g。
注：由于EDTA显酸性，需要将EDTA调为中性后，再加入Na2CO3溶液。
含锰矿石中锰、钙、镁的快速联合测定法
含锰矿石中锰、钙、镁的快速联合测定法摘要：锰矿石中含有锰、钙、镁等多种元素，对锰矿石中的元素进行快速测定，可以快速判断锰矿石的质量，好的测定方法可以用于户外的测试，便于考察人员对锰矿石进行考究。
本文将对锰矿石中锰、钙、镁元素的测定进行探究。
关键词：锰矿石；联合测定法；锰、钙、镁元素锰矿石中锰、钙、镁的含量测定是判断锰矿石质量如何的一个重要标准。
对锰矿石中锰、钙、镁含量测定方法众多，这其中包括国标方法、其他研究者提出的方式方法。
本文将从使用材料、测试方法、测试结果分析等几个方面进行叙述。
1.前言对锰矿石中的锰、钙、镁含量分析，首先要清楚锰矿石中主要含有的元素是什么。
锰矿石中主要含有二氧化硅、锰、磷、硫、钙、镁等。
对锰矿石中锰、钙、镁的含量测定，主要基于这三种物质与不同的试剂反应，进而可以提取出该物质，再结合化学反应式及试剂的用量，推算出锰、钙、镁的含量。
1.实验2.1实验材料及主要试剂所测试的锰矿石、氯酸钾、硝酸、六次甲基四胺、铜试剂、EDTA标准溶液。
2.2实验方法对锰矿石中锰、钙、镁含量测定采用的原理是首先将锰矿石中的铁、铝杂志进行沉淀，过滤分离后，采用氯酸钾与硝酸使锰沉淀，然后采用EDTA标准溶液测定钙、镁。
EDTA标准溶液全称是乙二胺四乙酸二钠盐，这是一种很好的氨羧络合剂，可以与多种金属离子形成稳定的络合物，因此在锰矿石的锰、钙、镁元素测定中使用该试剂进行配位滴定。
2.3实验过程在锰矿石的元素测定实验进行前，首先需要对锰矿石进行预处理，将洁净干燥的锰矿石放置入熔好的氢氧化钾的银坩埚之中，然后往其中加入无水乙醇，一段时间后，加热--高温熔化。
放置一段时间冷却后，洗出坩埚，使得锰矿石中的元素完全溶解在溶液之中。
如果溶液中出现沉淀物质，可以使用过氧化氢溶液，逐滴加入使其溶解，该溶液作为后续元素含量分析使用。
1.锰的测定锰矿石中的锰元素可以与氯酸钾及硝酸反应产生二氧化锰沉淀。
利用该原理，可以加热使得含水二氧化锰沉淀析出，过滤后得到二氧化锰的沉淀物。
镁锌化学实验报告
一、实验目的1. 探究镁和锌的金属活动性。
2. 比较镁和锌与盐酸反应的速率差异。
3. 通过实验验证金属活动性顺序。
二、实验原理金属活动性是指金属失去电子、与其他物质发生化学反应的能力。
根据金属活动性顺序表，镁、锌、铁、铜等金属的活动性由强到弱排列。
在本实验中，我们通过观察镁和锌与盐酸反应的速率差异，比较两种金属的活动性。
三、实验仪器与药品1. 实验仪器：试管、镊子、滴管、电子天平、秒表、酒精灯、试管夹、烧杯、滤纸等。
2. 实验药品：金属镁、金属锌、稀盐酸、蒸馏水。
四、实验步骤1. 分别取等质量的金属镁和金属锌（例如：各0.5g）。
2. 将金属镁和金属锌分别放入两个试管中。
3. 向每个试管中加入等体积的稀盐酸（例如：5mL）。
4. 观察并记录镁和锌与盐酸反应的速率差异。
5. 将反应后的溶液过滤，得到固体产物。
6. 将固体产物分别放入两个烧杯中，加入适量的蒸馏水。
7. 观察并记录镁和锌在蒸馏水中的溶解速率差异。
五、实验现象1. 镁与盐酸反应速率较快，产生大量气泡，溶液颜色变深。
2. 锌与盐酸反应速率较慢，产生少量气泡，溶液颜色变浅。
3. 镁在蒸馏水中的溶解速率较快，溶液颜色变浅。
4. 锌在蒸馏水中的溶解速率较慢，溶液颜色变化不明显。
六、实验数据1. 镁与盐酸反应速率：约30秒产生大量气泡。
2. 锌与盐酸反应速率：约1分钟产生少量气泡。
3. 镁在蒸馏水中的溶解速率：约10分钟溶解。
4. 锌在蒸馏水中的溶解速率：约30分钟溶解。
七、实验结果与分析1. 镁与锌与盐酸反应速率差异较大，说明镁的活动性大于锌。
2. 镁在蒸馏水中的溶解速率大于锌，进一步验证了镁的活动性大于锌。
3. 根据实验结果，可以得出镁和锌的金属活动性顺序为：镁 > 锌。
八、实验结论通过本次实验，我们成功探究了镁和锌的金属活动性，验证了镁的活动性大于锌。
实验结果与金属活动性顺序表相符，说明实验结果准确可靠。
九、实验反思1. 在实验过程中，应注意控制实验条件，如温度、药品浓度等，以保证实验结果的准确性。
铜铁锌镁实验报告
一、实验目的1. 了解金属的活动性顺序；2. 掌握金属与酸、盐溶液的反应现象；3. 熟悉实验操作步骤和注意事项。
二、实验用品1. 金属：铜片、铁片、锌片、镁片；2. 药品：稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；3. 仪器：试管、镊子、滴管、酒精灯、烧杯、玻璃棒等。
三、实验步骤1. 金属与酸反应（1）取三只试管，分别加入等体积、等浓度的稀盐酸；（2）分别将大小、形状相同的铜片、铁片、锌片投入三只试管中；（3）观察并记录实验现象。
2. 金属与盐溶液反应（1）取三只试管，分别加入等体积、等浓度的硫酸铜溶液；（2）分别将大小、形状相同的铜片、铁片、锌片投入三只试管中；（3）观察并记录实验现象。
（4）取三只试管，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液；（5）分别将大小、形状相同的铜片、铁片、锌片投入三只试管中；（6）观察并记录实验现象。
四、实验现象1. 金属与酸反应（1）铜片：无明显现象；（2）铁片：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；（3）锌片：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
2. 金属与盐溶液反应（1）铜片：无明显现象；（2）铁片：产生气泡，溶液由蓝色变为浅绿色；（3）锌片：无明显现象。
五、分析结论1. 金属的活动性顺序为：镁 > 锌 > 铁 > 铜；2. 铜不与稀盐酸反应，说明铜的活动性比氢弱；3. 铁与稀盐酸反应，产生氢气，说明铁的活动性比氢强；4. 锌与稀盐酸反应，产生氢气，说明锌的活动性比氢强；5. 铜不与硫酸铜溶液反应，说明铜的活动性比铜弱；6. 铁与硫酸铜溶液反应，产生氢气，说明铁的活动性比铜强；7. 锌不与硫酸铜溶液反应，说明锌的活动性比铜弱；8. 铜不与硝酸银溶液反应，说明铜的活动性比银弱；9. 铁与硝酸银溶液反应，产生氢气，说明铁的活动性比银强；10. 锌不与硝酸银溶液反应，说明锌的活动性比银弱。
六、注意事项1. 实验过程中，应严格遵守操作规程，确保实验安全；2. 操作过程中，注意观察实验现象，做好记录；3. 实验结束后，清理实验场地，回收实验药品。
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IDS螯合性能测定实验报告一、实验背景本次实验，主要研究可生物降解的亚氨基二琥珀酸四钠（简称IDS）的螯合性能，通过对比IDS与EDTA的钙、镁、锌、锰的螯合值，为IDS开拓应用领域提供数据支持。
二、实验方法1.钙螯合值测定方法准确称取一定量样品（约1.0g—2.0g）于250 mL锥形瓶中，加入约90 mL蒸馏水溶解，再移取10 mL 0.5 mol/L Na2CO3于上述溶液中，间歇震荡后，加稀NaOH溶液至样品溶液特定PH。
用浓度为0.1 mol/L的CaCl2标准溶液滴定至锥形瓶中透明溶液出现沉淀时，即为终点，记录下消耗CaCl2标准溶液的体积。
下式为计算样品的钙螯合值（C Ca）。
C Ca = 螯合剂所螯合的CaCO3质量/ 所用螯合剂质量= 100.08*C*V / mC为CaCl2标准溶液浓度，mol/L；V为滴定时消耗CaCl2标准溶液体积，mL；m为样品质量，g。
注：由于EDTA、HEDP显酸性，需要将EDTA、HEDP调为中性后，再加入Na2CO3溶液。
当PH<9时CaCl2的消耗量大，浓度换成0.2 mol/L CaCl2标准溶液便于操作。
2.镁螯合值测定方法准确称取一定量样品（约0.5g—1.0g）于250 mL锥形瓶中，加入约90 mL蒸馏水溶解。
再移取10 mL 0.5 mol/L Na2CO3于上述溶液中，间歇震荡后，滴加稀NaOH溶液或稀HCl 溶液至酸度计测量PH值到指定数值。
用0.5 mol/L MgCl2溶液滴定至锥形瓶中透明溶液出现沉淀时，记录下消耗溶液的体积，并计算出镁螯合值。
螯合能力用螯合值Dc表示，Dc：单位质量螯合剂在不同PH值时，所能螯合的碳酸镁的质量，mg/g。
Dc = 螯合剂所螯合的MgCO3质量/ 所用螯合剂质量= 84*V*C / mV为滴定消耗的镁标准溶液的体积，m L;C为滴定的镁标准溶液的浓度，mol/L;m为样品质量，g。
注：由于EDTA显酸性，需要将EDTA调为中性后，再加入Na2CO3溶液。
3.锌螯合值测定方法准确称取一定量样品（约1.0g—2.0g）于250 mL锥形瓶中，加入约90 mL蒸馏水溶解，再移取10 mL 0.5 mol/L Na2CO3于上述溶液中，间歇震荡后，加稀NaOH溶液至样品溶液PH=11.0。
用浓度为0.05 mol/L的Zn(NO3) 2标准溶液滴定至锥形瓶中透明溶液出现沉淀时，即为终点，记录下消耗Zn(NO3) 2标准溶液的体积。
下式为计算样品的锌螯合值（C Zn）。
C Zn = 螯合剂所螯合的ZnCO3质量/ 所用螯合剂质量= 125.40*C*V / mC为Zn(NO3)标准溶液浓度，mol/L；V为滴定时消耗Zn(NO3) 2标准溶液体积，mL；m为样品质量，g。
注：由于EDTA显酸性，需要将EDTA调为中性后，再加入Na2CO3溶液。
4.锰螯合值测定方法准确称取一定量样品（约0.5g—1.5g）于250 mL锥形瓶中，加入约90 mL蒸馏水溶解，再移取10 mL 0.5 mol/L Na2CO3于上述溶液中，间歇震荡后，加稀NaOH溶液至样品溶液到特定PH。
用浓度为0.1 mol/L的MnCl2溶液滴定至锥形瓶中透明溶液出现沉淀时，即为终点，记录下消耗MnCl2溶液的体积。
下式为计算样品的锰螯合值（C Mn）。
C Mn = 螯合剂所螯合的MnCO3质量/ 所用螯合剂质量= 114.95*C*V / mC为MnCl2溶液浓度，mol/L；V为滴定时消耗MnCl2溶液体积，mL；m为样品质量，g。
注：由于EDTA显酸性，需要将EDTA调为中性后，再加入Na2CO3溶液。
三、实验试剂1. Na 2CO 3溶液：(0.5 mol/L) ；2. CaCl 2标准溶液（0.1000 mol/L ）；3. MgCl 2溶液（0.5 mol/L ）；4. Zn(NO 3) 2溶液（0.05mol/L ）；5. MnCl 2溶液（0.1mol/L ）；6. 稀NaOH 溶液；7. 稀HCl 溶液；8. 稀HNO 3溶液。
四、实验结果与讨论准确称量螯合剂IDS 和EDTA 样品，按照不同的测量方法，对每个样品平行测量，测量结果如图所示：7891011121314020040060080010001200140016001800钙螯合值/m g /gPHIDSEDTA图1 钙螯合值测量结果由图1可知，20℃时，PH 在9-14之间，IDS 和EDTA 的螯合钙值基本稳定，且两者差距不大。
PH 在7-8之间时，IDS 和EDTA 的螯合钙值均迅速升高，但IDS 高于EDTA 的螯合钙值，说明PH 在7-8之间，IDS 对钙的螯合能力高于EDTA 的螯合能力。
7891011121314010002000300040005000600070008000镁螯合值/m g /gPHIDS EDTA图2 镁螯合值测量结果由图2可知， IDS 和EDTA 的镁螯合值随着溶液PH 的变化，对镁的螯合能力出现较大的变化。
PH 在7-11时，IDS 和EDTA 的镁螯合值随着溶液PH 的增加，螯合值迅速减少，说明IDS 和EDTA 对镁的螯合能力受溶液PH 的影响较大；此时IDS 的镁螯合值明显高于EDTA 的镁螯合值，说明PH 在7-11时，IDS 对镁的螯合能力更强。
PH 在11-14之间时，IDS 与EDTA 的镁螯合值基本相同，且随着PH 的增加，镁螯合值下降缓慢，说明PH 在11-14之间时IDS 与EDTA 对镁的螯合能力相近，螯合能力受PH 的变化不大。
7891011121314150200250300350400450500锌螯合值/m g /gPHIDSEDTA图3 锌螯合值测量结果由图3可知，20℃时，PH 在7-11.5之间，IDS 的锌螯合值明显高于EDTA 的锌螯合值；随着PH 的升高，IDS 的锌螯合值逐渐下降，而EDTA 的锌螯合值比较平稳，下降缓慢，并在12-13之间明显升高；当PH>11.5时，EDTA 的锌螯合值开始高于IDS 的锌螯合值。
7891011121314010020030040050060070080090010001100锰螯合值/m g /gPHIDS EDTA图4 锰螯合值测量结果由图4可知，19℃时，PH 在7-8之间，IDS 的锰螯合值明显高于EDTA 的锰螯合值；随着PH 的升高，IDS 和EDTA 的锰螯合值均下降迅速；说明IDS 和EDTA 对锰的螯合能力受溶液PH 的影响较大；此时IDS 的锰螯合值明显高于EDTA 的锰螯合值，说明PH 在7-8时，IDS 对锰的螯合能力更强。
PH 在8-12之间时，IDS 的锰螯合值比EDTA 的锰螯合值略高，且随着PH 的增加，锰螯合值下降缓慢，说明PH 在8-12之间时IDS 与EDTA 对锰的螯合能力相近，螯合能力受PH 的变化不大；PH 在12-14之间，IDS 的锰螯合值略高于EDTA 的锰螯合值；随着PH 的升高，IDS 和EDTA 的锰螯合值均下降迅速；说明IDS 和EDTA 对锰的螯合能力受溶液PH 的影响较大；此时IDS 的锰螯合值高于EDTA 的锰螯合值，说明PH 在12-14之间时，IDS 对锰的螯合能力更强。
五、结论通过试验观察，IDS 的溶解速度远高于EDTA ；而对于不同的金属离子，IDS 和EDTA 表现出了不同的螯合能力，具体结论如下：1.钙螯合性能对比1）PH 在7-8之间时，IDS 螯合能力受溶液PH 的影响较大，对钙的螯合能力高于EDTA ；2）PH在9-14之间时，IDS和EDTA对钙的螯合能力相近，可考虑替代使用；2.镁螯合性能对比。
1）PH在7-11时，IDS和EDTA对镁的螯合能力受溶液PH的影响较大，随着溶液PH的增加，螯合值迅速减少；2）PH在7-11时，IDS对镁的螯合能力更强；3）PH在11-14之间时，IDS与EDTA对镁的螯合能力相近，受PH的变化影响小；3.锌螯合性能对比1）PH在7-11.5之间，IDS比EDTA对锌的螯合能力更强，螯合的稳定性两者差距不大；2）当PH>11.5时，EDTA的锌螯合能力开始高于IDS的锌螯合能力；4.锰螯合性能对比1）PH在7-8之间，IDS与EDTA相比对锰的螯合能力更强，螯合的稳定性两者差距不大；2）PH在8-12之间时，IDS比EDTA对锰的螯合能力略强，螯合能力受PH的变化不大。
3）PH在12-14时，IDS对锰的螯合能力更强些。
螯合剂铜螯合值的测定实验报告一、实验背景本次实验，主要研究可生物降解的亚氨基二琥珀酸四钠（简称IDS）以及乙二胺四乙酸二钠（EDTA）的螯合性能，尤其是对铜的螯合性能。
通过试验将IDS与EDTA对比，为IDS开拓应用领域提供数据支持。
二、实验方法准确称取一定量样品（约0.5g—1.0 g）于250 mL锥形瓶中，加入约90 mL蒸馏水溶解，再移取10 mL 0.5 mol/L Na2CO3于上述溶液中，间歇震荡后，加稀NaOH或稀H2SO4溶液至样品溶液到特定PH。
用浓度为0.1 mol/L的CuSO4溶液滴定至锥形瓶中透明溶液出现沉淀时，即为终点，记录下消耗CuSO4溶液的体积。
下式为计算样品的铜螯合值（C Cu）。
C Cu = 螯合剂所螯合的Cu(OH) 2质量/ 所用螯合剂质量=98*C*V / mC为CuSO4溶液浓度，mol/L；V为滴定时消耗CuSO4溶液体积，mL；m为样品质量，g。
注：由于EDTA显酸性，需要将EDTA调为中性后，再加入Na2CO3溶液。
三、实验试剂和材料9.Na2CO3溶液：(0.5 mol/L) ；10.CuSO4溶液（0.1mol/L）；11.稀NaOH溶液；12.稀H2SO4溶液。
四、实验结果与讨论选取两种不同的螯合剂样品，用沉淀法对每个样品继续测量，测量结果见如下图所示：67891011121314150200250300350400铜螯合值/m g /gPHIDS EDTA由图可知，19℃时，PH 在7-10之间，IDS 的铜螯合值明显高于EDTA 的铜螯合值；随着PH 的升高，IDS 和EDTA 的铜螯合值均下降缓慢；说明此时IDS 和EDTA 对铜的螯合能力受溶液PH 的影响较大；此时IDS 的铜螯合值明显高于EDTA 的铜螯合值，说明PH 在7-10时，IDS 对铜的螯合能力更强。
PH 在10-14之间时，IDS 的铜螯合值比EDTA 的铜螯合值略高，随着PH 的增加，铜螯合值下降很快，说明PH 在10-14之间时IDS 与EDTA 对铜的螯合能力稍强，螯合能力受PH 的变化较大；五、结论1）PH 在7-14之间，IDS 与EDTA 相比对铜的螯合能力更强， ；2）PH 在7-10之间，IDS 与EDTA 相比对铜的螯合能力更强，螯合的稳定性两者差距不大； 3）PH 在10-14之间时， IDS 比EDTA 对铜的螯合能力略强，螯合能力受PH 的变化较大。