湖北省长阳土家族自治县第一高级中学2016届高三第三次月考化学试题.docx
湖北省宜昌市长阳第一高级中学高三化学模拟试卷含解析
湖北省宜昌市长阳第一高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2参考答案：D略2. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。
恒容时，温度升高，H2的浓度减小。
下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为CO+H2O =CO2+H2B．升高温度，逆反应速率减小C．该反应的焓变为正值D．恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小参考答案：略3.参考答案：C解析：烷烃的分子可表示为C n H2n+2，烷烃分子中碳元素的质量分数可表示为12n/(14n+2)，A 项正确。
以NOx的形式写出生成HNO3的总反应式：4NOx＋2H2O＋(5－2x)O2===4HNO3,其函数式为y=5－2x，B项正确。
向氯化钠溶液中加水，溶液质量分数减小，但是溶质的质量不变，故C项错。
酒精溶液随其浓度的增大，密度逐渐减小，D项正确。
4. 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。
下列有关说法正确的是A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C.双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸参考答案：B略5. “人造烟雾”是电影、电视剧以及舞台剧为烘托气氛必不可少的道具，其原理主要是利用烟雾剂燃烧生成烟或利用燃烧产生的热量使染料升华获得彩烟。
如向放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后变能产生白烟，给人恍如仙境的感觉。
湖北省长阳县第一高级中学高三化学上学期9月月考试题(无答案)
长阳一中2015—2016学年度第一学期第一次月考高三化学试卷考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Sn 119一．选择题（16小题共48分）1．工业上获得有关物质的方法或途径正确的是（）2．下列有关说法正确的是（）3．下列组合判断正确的是（）①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应③化合反应均为氧化还原反应④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO 这两个反应中水均作还原剂．4．下列说法正确的是（）A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B．反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应C．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为N A(N A为阿伏加德罗常数) D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质5．原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是（）A、该电池电解质在固态时，电池无法工作B、CO32—在电池内部向正极移动C、CO在正极通入D、当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移6．下列叙述正确的是( )。
①CO2与酸性Ba(NO3)2不反应，但SO2可与酸性Ba(NO3)2溶液反应。
②常温下，浓硝酸与铜和铁反应都有红棕色的气体生成③氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤可用过量的氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋⑥HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，热稳定性依次减弱A．①④⑤ B．①⑥ C．②③④ D．全错7．常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）式为8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）NO NaOH FeCl9．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（ ）10．向仅含Fe 2+、I ﹣、Br ﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（ ） 11 A.滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K +、 Na +、 Cu 2+、SO 42－B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K +、CO 32－、 NO 3－、AlO 2－C.水电离产生的C(H +) = 10－13m ol/L 的溶液中： Na +、 Cl －、NO 3－、CH 3 COO －D . pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、 Cl－12．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2为原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。
湖北省高三理综-化学第三次模拟考试试卷
湖北省高三理综-化学第三次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·淇滨月考) 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）A . CH2=CH—CNB . CH2=CH—CH=CH2C .D .2. （2分） (2016高二下·大名月考) 下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L 的己烷含C﹣H键的数目为14NAB . 常温常压下，14g乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为3NAC . 78g苯含有C=C双键的数目为3NAD . 15g甲基含有的电子数7NA3. （2分） (2016高二下·宁县期末) 3﹣甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A . 从上到下原子半径逐渐减小B . 易形成﹣1价离子C . 最高价氧化物的水化物显酸性D . 从上到下氢化物的稳定性依次减弱5. （2分） (2018高二上·长春期中) 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)6. （2分）下列说法正确的是：A . 在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1 ，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH=40.69kJ·mol-1B . 已知MgCO3的Ksp =6.82× 10-6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82× 10-6C . 已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D . 常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小7. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中硝态氮（NO3-）以达到消除污染的目的。
湖北省长阳县第一高级中学高一化学第三次月考试卷(无
长阳一中高一年级第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Ba:137 Fe56第Ⅰ卷 选择题（共54分）一．选择题：（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应，其产物的颜色按红色、橙色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧所得固体 ②溴水 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④2．对下列物质进行的分类正确的是A ．CuSO 4·5H 2O 属于纯净物B ．凡能电离出H ＋的化合物均属于酸C ．纯碱、烧碱、碱石灰均属于碱D ．盐类物质一定含有金属元素3．下列说法正确的是A ．液态HCl 、固体NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质4．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A ．溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动B ．将1L 2 mol·L －1的FeCl 3加到沸水中，加热使之反应完全，得Fe(OH)3胶粒数为2N AC ．一束光通过胶体时有光亮的“通路”， 通过溶液时无此现象D ．溶液中溶质微粒一定带电，且通电后，溶质粒子向两极移动5．在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )Z nH 2SO 4K O H C O 2CA. 复分解反应、1个B. 分解反应、2个C. 化合反应、3个D. 置换反应、2个6．下列各组离子，在pH ＞7的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A ．K +、MnO 4－、Fe 2+、SO 42－B ．K +、NO 3－、CO 32－、Cl －C ．Na +、I －、HCO 3－、SO 42－D ．Ca 2+、Mg 2+、SO 42-、Cl－ 7．下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD．向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++ 4OH－══ AlO2-+2H2O8．将V升CO和H2的混合气体充分燃烧，需相同条件下0.5V的O2则CO和H2的体积比是（） A．1：1 B.2:1 C.1:2 D.任意比9．下列六种物质中，不能与CO2反应的是（）①Na2O ②Na2O2③CaCl2溶液④Na2CO3溶液⑤NaOH溶液⑥NaHCO3溶液A、③⑥B、③④C、②③D、②⑤10．下列混合物的分离方法不正确的是：A．易溶与难溶固体混合物用溶解过滤方法提纯 B.沸点不同的互溶液体可用蒸馏分离C．用酒精可以从碘水中萃取碘 D．汽油和水的混合物可以用分液漏斗分离11．等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①所含的分子数目之比为1∶1；②所含的O原子数目之比为1∶2；③所含的原子总数目之比为2∶3；④所含的C原子数目之比为1∶1；⑤所含的电子数目之比为7∶11 A．①②③④ B．②③④C．①③④⑤ D．①②③④⑤12．下列说法正确的是A．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁。
湖北长阳2016年高二化学3月月考试卷有答案
湖北长阳2016年高二化学3月月考试卷（有答案）2015－2016学年度下学期3月月考高二化学命题人：审题人：考试时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷一、选择题(每小题3分，共54分,每小题只有一个选项最符合题意)1、化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是（）①含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色；②淀粉溶液遇单质碘变蓝色；③高锰酸钾溶液遇乙炔气体变紫色；④氧化铜遇热的乙醇变无色；⑤新制氢氧化铜悬浊液遇葡萄糖热溶液变砖红色；⑥苯酚遇三氯化铁溶液变红色。
A.①②③B.①②⑤C.②④⑤D.②③⑥2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NAB.1L0.1molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA3、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是() A．①④⑥⑦B．④⑥⑦⑧C．①②③⑤D．②③⑤⑧4、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是() A．取代加成水解B．消去加成取代C．水解消去加成D．消去水解取代5、由C5H10、C3H6O2和C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为x，则此混合物中含碳元素的质量分数为()A.B.C.D.无法计算6、下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（）A．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化B．用核磁共振氢谱鉴别1—丙醇、2—丙醇C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D.煤的干馏是现今获得芳香烃的主要途径7、下列实验操作正确且能达到预期目的是（）实验目的实验操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用等量的金属钠分别与水和乙醇反应B检验溴乙烷中含有溴元素先加NaOH溶液共热，然后加入AgNO3溶液C证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液D除去苯中的少量苯酚加入过量浓溴水，振荡后过滤8、现有四组混合物：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和甘油③溴化钠和单质溴的水溶液④碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是（）A、分液、萃取、蒸馏、萃取B、萃取、蒸馏、分液、萃取C、分液、蒸馏、萃取、蒸馏D、蒸馏、萃取、分液、萃取9、与NaOH溶液，新制Cu(OH)2悬浊液、纯碱溶液、溴水、苯酚钠、甲醇都能起反应的是（）A、CH3COOHB、CH2==CHCOOHC、盐酸D、乙酸甲酯10、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③④11、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最好的方法是（）A．先加入足量的高锰酸钾溶液，然后再加溴水B．加入浓硫酸和浓硝酸后再加热C．先加入足量的溴水，然后再加入高锰酸钾酸性溶液D．点燃这种液体，然后再观察火焰的明亮程度12、有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B 的叙述中正确的是（）A．A、B一定是同分异构体B．A、B不可能是同系物C．A、B各1mol完全燃烧生成二氧化碳的质量一定相等D．A、B的最简式一定相同13、组成和结构可用表示的有机物共有（）A．24种B．28种C．32种D．36种14、某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A.两个羟基B.一个羧基C.一个醛基D.两个醛基15、下列有机物不管它们以任意物质的量的比混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（）A.C2H4和C2H6O2B.C4H6和C3H8C.C5H10O和C3H6OD.C3H6和C3H8O16、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
湖北省长阳土家族自治县第一高级中学2016届高三第三次月考数学(文)试题
长阳一中2016届高三第三次月考数学（文科）试卷（时限：120分钟 满分：150分） 命题人：李建军 审题人：覃守员1. 复数12ii--对应的点位于（ ）A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限2. 已知平面向量a ，b满足a =，2b = ，3a b ⋅=- ，则2a b += （ ）A ．1 B．4．3. 已知函数()f x x a =+在(),1-∞-上是单调函数，则a 的取值范围是（ ）A ．(],1-∞B ．(],1-∞-C ．[)1,-+∞ D ．[)1,+∞4. 已知3cos 25πα⎛⎫+=⎪⎝⎭，且3,22ππα⎛⎫∈ ⎪⎝⎭，则tan α= （ ） .A43 .B 34 .C 34- .D 34± 5. 若1:1,:1p x q x><，则p 是q 的 （ ）.A 充分不必要条件 .B 必要不充分条件 .C 充要条件 .D 既不充分也不必要条件6. 设等比数列{}n a 各项均为正数，且564718a a a a +=，则3132310l o g l o g l o ga a a +++=.A 12 .B 10 .C 8 .D 32log 5+ 7. 右图是某学习小组学生数学考试成绩的茎叶图，1号到16号同学的成绩依次为1A 、2A 、⋅⋅⋅⋅⋅⋅、16A ，右图是统计茎叶图中成绩在一定范围内的学生人数的算法流程图，那么该算法流程图输出的结果是（ ）A ．6B ．10C ．91D ．928. 已知实数x ，y 满足约束条件11y xx y y ≤⎧⎪+≤⎨⎪≥-⎩，则y x z +=2的最大值为（ ）A.3B. 23C.23- D. 3-9. 设函数()11sin 222f x x x πθθθ⎛⎫⎛⎫⎛⎫=++<⎪ ⎪⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭，且其图像关于y 轴对称，则下列区间使得函数()y f x =单调递减的是 （ ）.A 0,2π⎛⎫ ⎪⎝⎭ .B ,2ππ⎛⎫ ⎪⎝⎭ .C ,24ππ⎛⎫-- ⎪⎝⎭ .D 3,22ππ⎛⎫⎪⎝⎭10. 已知函数11)(22+++=x x x x f ，若32)(=a f ，则=-)(a f （ ） A. 23 B.- 23 C. 43 D. -43 11. 在直三棱柱111C B A ABC -中，若AC BC ⊥，3A π∠=，4=AC ，M 为1AA 中点，点P为BM 中点，Q 在线段1CA 上，且13AQ QC =，则PQ 的长度为. A ．4 B ．2 3 C ．3 2 D ．13 12. 若曲线212y x e=与曲线ln y a x =在它们的公共点(),P s t 处具有公共切线，则实数a =（ ）.A 2- .B12.C 1 .D 2 二、填空题13. 某空间几何体的正视图是三角形，则该几何体可能是①圆柱 ②圆锥 ③三棱锥 ④三棱柱14. 如图，角θ的始边OA 落在ox 轴上，其始边、终边与单位圆分别交于点A 、C ，θ∈(0,2π),且△AOB 为等边三角形， 若点C 的坐标为(54,53).则cos ∠BOC= 15. 椭圆)0(12222>>=+b a by a x 上一点A 关于原点的对称点为B ，F 为其左焦点，若AF ^BF ,设6π=∠ABF ，则该椭圆的离心率为PABCDE16. 已知圆O ：221x y +=，O 为坐标原点，若正方形ABCD 的一边AB 为圆O 的一条弦，则线段OC 长度的最大值是 .三、解答题17. 已知函数()sin()(,0,02f x A x x R πωϕωϕ=+∈><<）的部分图象如图所示.（Ⅰ）求函数()f x 的解析式；（Ⅱ）求函数()f x 在区间[,0]2π-上的最大值与最小值.18. 右图为一简单组合体，其底面ABCD 为正方形，PD ⊥平面ABCD ，//EC PD ，且2PD AD EC ===2 .（Ⅰ）求四棱锥B －CEPD 的体积；（Ⅱ）判定直线BE 与平面PDA 的位置关系并证明．19. 从某小区抽取100个家庭进行月用电量调查，发现其月用电量都在50度至350度之间，频率分布直方图如图所示．（1）根据直方图求x 的值，并估计该小区100个家庭的月均用电量（同一组中的数据用该组区间的中点值作代表）；（2）从该小区已抽取的100个家庭中, 随机抽取月用电量超过300度的2个家庭，参加电视台举办的环保互动活动，求家庭甲（月用电量超过300度）被选中的概率．k xk20. 已知动点M 到点(0,1)F 的距离等于点M 到直线1y =-的距离，点M 的轨迹为C . (Ⅰ)求轨迹C 的方程；(Ⅱ)设P 为直线02:=--y x l 上的点，过点P 作曲线C 的两条切线PA ,PB ，求AF BF ⋅的最小值.21. 已知函数32()(,)f x ax x bx a b R =-+∈，()f x '为其导函数，且3x =时()f x 有极小值9-．（Ⅰ）求()f x 的单调递减区间；（Ⅱ）若不等式()(ln 1)64f x k x x x '>---（为正整数）对任意正实数恒成立，求的最大值．（解答过程可参考使用以下数据：ln7 1.95,ln8 2.08≈≈）22. 设函数()f x x a =-.（1）当2a =时，解不等式()41f x x ≥--； （2）若()1f x ≤的解集为[]0,2，()110,02a m n m n+=>>，求证：24m n +≥.。
湖北省长阳土家族自治县第一高级中学2012-2013学年高一第三次月考化学试题(无答案).pdf
C．黄铜的硬度比铜大
D．钢是纯铁的俗称
2．金属利用的历史先是青铜器时代,后是铁器时代,铝的利用是近Байду номын сангаас年的事。此先后顺序跟下列有关的是：
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
A．①③
B．②④
C．③⑤
D．②⑤
3．下列有关金属的说法正确的是
③
。
(2) 明矾是一种 盐，它在水溶液中的电离方程式为：
，实验室中若用明矾来
制取Al(OH)3，则发生反应的离子方程式为：
。
2．（4分）22．（分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快
变为灰绿色，最后变为红褐色
(1)物质A的化学式为
；物质B的俗名是
CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的
NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为
A．0.5 mol/L
B．1.0 mol/L
C．2.0 mol/L
D．3.0 mol/L第卷（非选择题 共分）
C．Fe3O4→铁红
D．KAl(SO4)2·12H2O→明矾 ．在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃，使
其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )
A．54.5% B．40%C．36% D．33.3%10．下列离子方程式书写正确的是
D．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末
1．已知有如下反应：
湖北省宜昌市长阳县高一化学3月月考试题
湖北省宜昌市长阳县2016-2017学年高一化学3月月考试题本试卷共22小题，1~18为四选一单项选择题，19~22为主观题，总分100，考试时间90分钟。
所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。
第Ⅰ卷（共54分）一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。
）1．医学研究证明，用放射性13553I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I 叙述正确的是A ．13553I 是碘的一种同素异形体 B ．13553I 是一种新发现的元素 C ．13553I 位于元素周期表中第4周期ⅦA 族 D ．135 53I 核内的中子数与核外电子数之差为292．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即可制冷。
该化学物质是 （ ）A. 氯化钠B. 固体硝酸铵C. 固体氢氧化钠D. 生石灰3．将20g Ba （OH ）2·8H 2O 晶体与10 g NH 4Cl 晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
则下列说法正确的是A. 实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解B. 玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应C. 所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热D. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量4．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A ．CO 2B ．SiH 4C ．SF 6D ．PCl 55．下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（ ） A 、S 2－和HS － B 、H 3O ＋和OH － C 、Na +和NH4 D 、K ＋和Ne 6．直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 （ ）A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应B ．氢氧化钠与稀盐酸反应C ．灼热的炭与CO 2反应D ．H 2与Cl 2燃烧反应7．下列有关化学用语表达不正确的是 （ ）A ．氮气的电子式：∶N ∶∶∶N ∶B ．CO 2分子的结构式：O ＝C ＝OC ．Na 的原子结构示意图：D ．钙离子的电子式：Ca 2+8．核电荷数小于18的某元素X ，其原子的电子层数n ，最外层电子数为(2n +1)，原子核内质子数为(2n 2-1)。
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长阳一中2016届高三第三次月考化学试卷一、选择题1、化学已渗透到人类生活的方方面面，下列说法正确的是（）A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精C．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径D．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液2、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是()A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的ΔH>0D． NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应3、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下所示。
则下列描述正确的是()A． A是稀硝酸与NaOH溶液反应B． B是醋酸溶液与NaOH溶液反应C．b＝5.73D． C是浓硫酸与NaOH溶液反应4、已知2﹣丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（）A ．反﹣2﹣丁烯比顺﹣2﹣丁烯稳定B ．顺﹣2﹣丁烯的燃烧热数值比反﹣2﹣丁烯小C ．减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动D ．反﹣2﹣丁烯氢化的热化学方程式为：△H=﹣123.1kJ•mol ﹣15、25℃，101kPa 下：①2Na(s)+12 O 2(g)=Na 2O(s) ∆H =-414 kJ•mol -1②2Na(s)+O 2(g)=Na 2O 2(s) ∆H =-511 kJ•mol -1下列说法正确的是( )A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ． 25℃，101kPa 下：Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) ∆H =-317 kJ•mol -16、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A 和B ，发生反应：。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C 的浓度随时间变化关系分别以下表和图9表示：下列说法正确的是( )A ．由图可知：T 1＜T 2，且该反应为吸热反应B ．T 2时该反应的平衡常数K =0.8C ． 10 min 内甲容器中反应的平均速率v (B)=0.025 mol•(L•min)﹣1D ．T 1℃，若起始时甲容器中充入1.5 mol A 、0.5 mol B ，平衡时B 的转化率为25% 7、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的( )①加入NaNO3固体或Na2SO4固体②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa 固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧8、图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图．下列说法中不正确的是（）A．甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2OB．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu （OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为0.2N AD．常温常压下，1gCH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ，表示该反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76 kJ•mol﹣19、LiFePO4是锂离子电池一种电极材料，其结构稳定、资源丰富、安全性能好、无毒．该电极材料在充放电时的变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A．放电时该电极为负极B．充电是Li+向阳极移动C．充电时该电极发生氧化反应，反应式为LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+D．该电池可以用磷酸溶液作电解质10、右图所示装置是一种可充电电池，装置II为电解池。
离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。
闭合开关K时，b极附近先变红色。
下列说法正确的是( )A．负极反应为2S22--2e-= S42-B．当有0．01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出气体112 mLC．闭合K后，b电极附近的pH变小D．闭合K后，a电极上有气体产生11、以熔融Li 2CO 3和K 2CO 3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。
下列说法正确的是( )A ．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e －转移时，有3.2 g 铜溶解B ．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH 4+5O 2－－8e －=CO 32-+2H 2O C ．该电池使用过程中需补充Li 2CO 3和K 2CO 3D ．空气极发生的电极反应式为O 2＋4e －＋2CO 2===2CO 32- 12、下列图示与对应的叙述不相符的是( )A ．图甲表示反应：4CO （g ）+2NO 2（g ） N 2（g ）+4CO 2（g ）ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO 的物质的量对此反应平衡的影响，则有T 1＞T 2，K 1＞K 2B ．图乙表示压强对可逆反应2A （g ）+2B （g ） 3C （g ）+D （g ）的影响，乙的压强比甲的压强大C ．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变D ．图丁表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应2NO 2（g 2O 4（g ），相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的△H ＜013、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( ) A ．反应CH 4＋H 2O 3H 2＋CO,每消耗1molCH 4转移12mole-B ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－C ．电池工作时，CO 32－向电极B 移动 D ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△14、某温度下，在一个容积可变的容器中，反应2A(g) + B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol15、已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -92 kJ·mol-1，相关数据如下:一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q 1kJ，下列说法正确的是 ()A．右图可表示合成氨过程中的能量变化B． a的数值为391C．Q1的数值为92D．相同条件下，反应物若为2 mol N2和6 mol H2，放出热量Q2>2Q116、已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。
又知道12.0 g 碳完全燃烧，放出热量为b kJ。
则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH，则ΔH等于()A．－(a－b)kJ·mol－1 B．－(a＋b)kJ·mol－1C．－(5a－0.5b)kJ·mol－1 D．－(10a－b)kJ·mol－1二、非选择题17、（11分）湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：请回答下列问题：（1）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________ ___。
（2）上述电解过程中析出锌的电极反应式为：。
（3）产生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为：____________________________________________________________。
（4）氨是最重要的化工产品之一。
合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得: CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g)。
有关化学反应的能量变化如下图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为：______________________________________________。
（5）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH 3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0。
吸收CO 后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是：__________（填写选项编号）A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压（6）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g）反应，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。
下图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。
若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线。
18、（9分）请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。
(1) A极发生的电极反应式是：_________________________________ 。
电解饱和食盐水的化学方程式：____________________________________________。
(2)电源、电流表与A，B两极的正确连接顺序为：L→()→()→()→()→M。