烧碱和纯碱的化学式
烧碱和纯碱的化学式
烧碱和纯碱是常用的化学试剂，它们在实际应用中具有广泛的用途。
它们分别的化学式和性质如下。
烧碱，化学式为NaOH，属于氢氧化钠类化合物。
它是一种强碱性化
学物质，在实验室中经常被用作中和酸性溶液的试剂。
烧碱具有强腐
蚀性，容易吸湿，在空气中容易与二氧化碳反应，形成碳酸钠。
纯碱，化学式为Na2CO3，属于碳酸钠类化合物。
它是一种中等强度的碱性试剂，经常被用于软化水和洗涤剂的制造。
纯碱也具有一定的腐
蚀性，但相比于烧碱而言要小很多。
它在空气中也容易吸湿，但相比
于烧碱而言，不容易与二氧化碳反应。
两者在化学性质上有很大的区别。
烧碱是一种强碱性的物质，能够迅
速的中和酸性溶液，而纯碱则是一种中等强度的碱性物质，在酸性溶
液中中和效果没有烧碱好。
此外，烧碱在空气中容易吸湿，因此保存
时要特别小心，避免其受潮而失去效力。
而纯碱在空气中也有吸湿的
倾向，但不像烧碱那样容易。
总的来看，烧碱和纯碱虽然都是常用的化学试剂，但在应用场合和性
质上有很大的不同。
当我们使用它们的时候，需要注意它们的性质和
特点，以便更好的发挥其作用。
初三化学常见物质化学式
初三化学常见物质的化学式固态：干冰Hg汞Fe铁Cu铜P氮气C碳磷S硫1、单质：H氢气O氧气N222苛性钠、火石灰石、大碳酸钙Ca CONaOH氢氧化钠2、化合物3理石碱、烧碱（1）氧化物：HO水CO二氧化碳CO一氧化碳SO三氧化硫二氧化硫SO3222NaCO碳酸钠纯碱、苏打CuSO·5HO硫酸铜晶体胆矾、蓝矾2324PO五氧化二磷FeO 氧化铁Fe氧化镁CaO氧化钙MgOO四氧化三铁423235碳酸氢钠、小苏打NaCl 氯化钠NaHCO食盐钠NaO氧化锰亚CuO氧化铜FeO氧化铁MnO二氧化322酸式碳酸钠KOH氢氧化钠CO（2）酸：HCl盐酸HSO硫酸HNO硝酸H碳酸（3）碱：NaOH醋酸32324乙酸 CHCOOH CHOH 乙醇酒精352氯氯化钙NaCl氢氧化钾Ca(OH)氢氧化钙（4）盐：氯化钠NaCO碳酸钠CaCl KCl2322HCl氢氯酸盐酸 HO 过氧化氢双氧水22化钾铜绿、孔雀(OH)CO 碱式碳酸铜 HO 氧化氢Cu 水FeSO硫酸亚铁氯化亚铁FeCl硫酸铜CuSO AgCl氯化银氯化铁FeCl22234342石高KClO 硫酸锌CaCO碳酸钙BaSO硫酸钡氯酸钾KMnO硫酸铁(SO Fe)ZnSO44433342CH 甲烷沼气、坑气 FeO 氧化铁铁红324锰酸钾锰酸钾KMnO42硫酸铝钾晶.)12HO明矾KAl(SOCO一氧化碳煤气葡萄糖：乙酸（醋酸）COCOOHOH C）有机物：（5CH甲烷H 乙醇（酒精）CH2243452体COH6126三、物质的溶解性：一、常见物质的颜色的状态1、气体：溶的：CO、HCl、SO、NH等。
322；铁、镁、无水CO、Ca(OH)NaOHCaOO、白色固体：1P、、、、KClONa、NaClCuSO4325232不溶（或不易溶）：O、H、CH为银白色（汞为银白色液态）、CO、N等。
2422 OMnOCuO：石墨、炭粉、铁粉、、、Fe 为紫黑色KMnO▲黑色固体2、2、金属氧化物：除CaO、NaO、KO、BaO溶外，大多数不溶443222、：3、红色固体Cu FeO CuCO(OH)为绿色、红磷▲硫：淡黄色▲、HgO323223、酸：大多数溶2+溶：凡含、4溶液的颜色Cu的溶液呈CuClCu(NO溶液、)溶液、CuSO蓝色（如：22342+溶液）；凡)溶液、FeCl溶液、（如：Fe液）；凡含的溶液呈浅绿色FeSOFe (NO4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水22343+溶液），其余溶溶液、）（Fe黄色含Fe的溶液呈棕（如：SO溶液、Fe (NOFeCl)－的盐只有AgCl含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl不溶于水，5、盐：33433222液一般为无色。
化学符号大全
、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16."6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、"CaO、NaOH、Ca(OH)2、"KClO3、"KCl、Na2CO3、"NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、"Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、"红色固体：Cu、Fe2O3、"HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、"沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、"BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
2022年科粤版化学中考一轮复习知识点14常见的碱的作业设计
科粤版九年级总复习知识点14：常见的碱（复习课作业设计）【知识梳理】常见的碱（含有OH-）氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH、一水合氨NH3·H2O等碱的化学性质（1）与指示剂反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞遇碱变红。
（2）与非金属氧化物反应：非金属氧化物 + 碱→盐 + H2O （3）与酸反应：酸 + 碱→ 盐 + H2O（4）与盐反应：盐 + 碱→ 另一种盐 +另一种碱氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2的用途【设计原则】1.层次性：要想大面积提高质量写作业，设计布置的分层势在必行，要使全体学生在各自的起点上共同向前发展，真正实施素质教育。
2.量变性：知识的学习需一定量反复才能牢固掌握，技能的熟练也需一定量的训练才能逐渐形成，符合不同层次需要的且合理作业量是非常必要的。
3.新趣性：作业设计要富有创意，形式新颖，内容联系实际有一定趣味，学生便会乐此不疲，体验到寻觅真知和增长才干的成功乐趣【作业目标】1.掌握碱的定义，构建完整的物质分类观；2.结合具体的情境掌握常见的碱的性质及应用；3.掌握碱的化学性质及反应通式；【学情分析】常见的碱是中考必考知识点之一，常结合控制变量法进行对比性考察。
是化学知识在一个综合层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台。
【作业内容】本课时作业以复习专题：设基础过关、能力提升和创新应用三个主要部分，合理保障每位学生在作业过程中得到个人不同的收获，有效培养学生建构知识体系的能力。
★基础过关★（1-5题，必须做）★能力提升★（6-8题，认真做）★创新应用★（9-10题，选择做）★【自主强化】★11-15题自主根据作业量和掌握情况进行选做。
一、单选题1．如表中各物质名称、化学式和所属分类都正确的选项是选项名称化学式类别A烧碱Na2CO3碱B氧化铁Fe2O3氧化物C煤炭C单质D熟石灰CaOH碱A．A B．B C．C D．D2．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是A．烧碱、NaOH、碱、精炼石油B．干冰、CO2、酸、作制冷剂C．水银、Ag、单质、作体温计D．生石灰、CaO、氧化物、补钙剂3．下列化学用语表示正确的是A．消石灰：Ca（OH）2B．O2﹣表示氧元素的化合价为﹣2价C．钠离子的结构示意图：D．两个氧原子：O24．下列有关熟石灰的说法错误的是A．熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得C．熟石灰为白色固体，易溶于水D．熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液5．下列化学知识整理完全正确的一组是A．分类B．化学与生活①金属材料一一生铁、铜、水银①人体供能营养物质一一糖类、油脂、蛋白质①用于消毒的酒精是乙醇的水溶液①利用煮沸方法可将自来水变为纯水C．化学中常见的“三”D．常见物质的俗名①三大化石燃料一一煤、石油、酒精①三种构成物质的粒子一一分子、原子、电子①氢氧化钠一一火碱、烧碱、苛性钠①氢氧化钙一一石灰水、熟石灰A．A B．B C．C D．D6．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是A．熟石灰：CaO B．小苏打：Na2CO3C．碳铵：NH4HCO3D．纯碱：NaOH7．下列关于酸、碱的说法错误的是A．浓硫酸有强烈的挥发性B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤C．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸8．下列归类不正确的是A．清洁能源：风能、氢能、太阳能B．糖类：淀粉、蔗糖、纤维素C．常见的碱：纯碱、苛性钠、氢氧化钾D．合成材料：涤纶、有机玻璃、合成橡胶9．下列选项中，物质的俗称、化学式、类别、用途对应均正确的是A．生石灰Ca(OH)2 碱改良酸性土壤B．纯碱Na2CO3 盐治疗胃酸过多C．酒精CH3CH2OH有机物作燃料D．小苏打NaHCO3酸发酵粉的主要成分10．下列物质的名称（或俗名）与化学式一致的是A．酒精、CH4B．石灰石、Ca（OH）2C．火碱、NaOH D．生石灰、CaCO311．下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是A．汞Ag水银B．氧化钙CaO熟石灰C．碳酸氢钠NaHCO3小苏打D．乙醇CH3COOH酒精12．下列物质的化学式与俗名不一致的是A ．Ca（OH）2——消石灰B．NaOH——纯碱C．Hg——水银D．NaHCO3——小苏打二、填空题13．氢氧化钠有强烈的______性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的CO2发生反应而变质，其反应的化学方程为______。
纯碱制备烧碱的化学方程式
纯碱制备烧碱的化学方程式
烧碱，学名氢氧化钠(NaOH)，又称纯碱，是一种重要的化工原料，广泛应用于冶金、纺织、造纸、医药、轻工等领域。
烧碱的制备过程
主要涉及到碳酸钠和氢氧化钙的反应。
下面将详细介绍烧碱的化学方
程式。
首先，烧碱制备的主要原料是碳酸钠(Na2CO3)和氢氧化钙
(Ca(OH)2)。
在制备的过程中，碳酸钠溶液与氢氧化钙混合反应，生成
氢氧化钠和碳酸钙(CaCO3)。
具体的反应方程式如下所示：Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3
在上述方程式中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙。
其中，氢氧化钠即为我们常说的烧碱，而碳酸钙则是反应的副产物之一。
此外，烧碱的制备过程中还伴随着气体的释放。
具体而言，这是由
于碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠的同时，也释放二氧化碳气体。
因此，实验室或工业生产中需要注意对气体的处理和收集。
总的来说，烧碱的制备过程是一个化学反应过程，需要严格控制反
应条件和原料质量，以保证产品质量和生产效率。
烧碱在各个行业中
都有着重要的应用，因此对其制备工艺的研究具有重要意义。
愿本文
对烧碱制备的化学方程式有所帮助。
纯碱
纯碱、苏打、天然碱．．．．．．．．． 、口碱：Ｎ．．．．．a ．2．CO ．．3． 小苏打：．．．．NaHCO ．．．．．3．大苏打：．．．．Na ．．2．S ．2．O ．3． 石膏（生石膏）：．．．．．．．．CaSO ．．．．4．.2H ．．．2．O ．熟石膏：．．．．2CaSO ．．．．．4．〃.H ．．2．O ． 莹石：．．．CaF ．．．2．重晶石：．．．．BaSO ．．．．4．（无毒）．．．． 碳铵：．．．NH ．．4．HCO ．．．3 ． 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4〃7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4〃7H2O 干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2〃12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4〃7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4〃5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4〃7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷．．．钙（主要成分）：．．．．2．PO．．4．)．2．天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2。
．．．．．．．．Ca (H硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓．．．．HNO．．HCl．．．．．．3．与浓按体积比．．．．．．．．．1．：．3．混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
三酸两碱是指什么
三酸两碱三酸两碱，即硝酸（HNO₃）、硫酸（H₂SO₄）、盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）、碳酸钠（Na2CO3）。
但碳酸钠不是碱，是盐，俗称纯碱、苏打，显碱性。
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（NA2CO3）三酸两碱是最重要的通用基础化工原料，几乎全部的化工细分都要用到。
中文名三酸两碱化学式硝酸（HNO₃）、硫酸（H₂SO₄）硝酸，别名硝镪水化学式是HNO₃物理性质硝酸易溶于水常温下溶液无色透明硝酸，别名硝镪水，化学式是HNO₃，是六大无机强酸之一。
物理性质硝酸易溶于水，常温下其溶液无色透明，但浓硝酸因溶有二氧化氮（NO₂），因此呈淡黄色。
有窒息性刺激气味。
其不同浓度水溶液性质有别，市售浓硝酸为恒沸混合物，质量分数为69.2%（约16mol/L），易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴；质量分数足够大（市售浓度为95%以上）的，称为发烟硝酸。
化学性质硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，除了性质较稳定的金、铂、钛、铌、钽、钌、铑、锇、铱以外，其他金属都能与它反应。
硝酸易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。
在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂；浓硝酸能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。
能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。
硝酸与盐酸的体积1:3混合可以制成具有强腐蚀性的王水。
工业制法硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等；原料:NH3 ,水,空气.主要反应为：4NH₃+ 5O₂=催化剂+强热= 4NO + 6H₂O [氧化炉中]；（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO + O₂== 2NO₂[冷却器中]；3NO₂+ H₂O == 2HNO₃+ NO [吸收塔]；4NO₂+ O₂+ 2H2O == 4HNO₃[吸收塔]。
纯碱制烧碱方程式
纯碱制烧碱方程式
纯碱制烧碱方程式是描述纯碱（氢氧化钠）制备烧碱（碳酸钠）的化学反应方程式。
这个过程一般分为两个步骤：首先是纯碱（氢氧化钠）的制备，然后再将纯碱转化为烧碱（碳酸钠）。
我们来看纯碱的制备过程。
纯碱是一种强碱，常见的制备方法是通过氢氧化钠（NaOH）与二氧化碳（CO2）反应得到。
这个反应方程式如下：
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
这个方程式表示氢氧化钠和二氧化碳在一定条件下反应生成碳酸钠和水。
在工业生产中，通常会将氢氧化钠溶液通入二氧化碳气体中，使二者充分接触反应。
接着，我们来看如何将纯碱转化为烧碱的过程。
烧碱是一种碱性盐类化合物，可以通过加热纯碱使其分解而得到。
这个反应方程式如下：
2NaOH → Na2CO3 + H2O
这个方程式表示将氢氧化钠加热分解后生成碳酸钠和水。
在实际操作中，通常会将纯碱加热至一定温度，使其发生分解反应，得到碳酸钠。
综合以上两个步骤，可以得到完整的纯碱制烧碱的过程。
首先制备
纯碱，然后将纯碱加热分解得到烧碱。
这个过程在工业生产中有着广泛的应用，烧碱是一种重要的化工原料，在玻璃、纺织、皂类等行业都有着重要的用途。
总的来说，纯碱制烧碱方程式描述了氢氧化钠制备碳酸钠的过程，以及将氢氧化钠转化为碳酸钠的过程。
这个过程在化工生产中有着重要的应用，通过化学反应可以高效地制备出所需的化学品。
通过学习这些化学反应方程式，可以更加深入地了解化学反应的机理，为工业生产提供理论依据和技术支持。
烧碱纯碱电缆
烧碱纯碱电缆1. 概述烧碱纯碱电缆是一种应用广泛的电气线缆，常用于输送电力和信号。
它由烧碱和纯碱两种化学物质以及电导体等组成。
本文将对烧碱纯碱电缆的基本原理、制造工艺、应用领域等进行深入探讨。
2. 基本原理烧碱纯碱电缆的基本原理是利用烧碱和纯碱的化学反应产生的电效应。
烧碱是指氢氧化钠（NaOH），纯碱是指碳酸钠（Na2CO3）。
这两种化学物质在水中溶解后会产生氢氧化物离子（OH-）和碳酸根离子（CO32-），这些离子在电场的作用下会发生迁移，从而形成电流。
烧碱纯碱电缆利用这种电流传导特性，可以实现电力和信号的传输。
3. 制造工艺3.1 材料准备烧碱纯碱电缆的主要材料包括烧碱、纯碱和电导体。
烧碱和纯碱需选择高纯度的产品，以确保电缆的正常运行。
电导体常用的材料有铜、铝等，其选择应考虑导电性能和抗氧化能力。
3.2 混合与挤压将烧碱和纯碱按一定比例混合，并与电导体一同通过挤压机挤压成线状。
挤压过程需要控制好温度和压力，以保证烧碱纯碱电缆的外观质量和导电性能。
3.3 成缆挤压好的线状材料经过一系列的绞合、编织等工艺，形成最终的电缆产品。
在成缆过程中，需注意保持线状材料的平衡和稳定，以避免电缆产生应力和变形。
3.4 绝缘和包覆成缆后的烧碱纯碱电缆需要进行绝缘和包覆处理。
常用的绝缘材料有聚乙烯、聚氯乙烯等。
绝缘层的作用是阻止电流的外泄和保护电缆内部结构。
包覆层则用于增加电缆的机械强度和耐环境性能。
4. 应用领域烧碱纯碱电缆具有很多优点，如导电性能好、耐高温、耐腐蚀等，因此广泛应用于以下领域： ### 4.1 电力系统烧碱纯碱电缆可用于输送大功率电能，如电厂、变电站等电力系统中。
它具有较低的导电损耗和良好的电气性能，能够保障电力传输的稳定和可靠。
4.2 通信系统烧碱纯碱电缆可用于传输通信信号，如电话、数据等。
它具有良好的信号传输特性和抗干扰性能，适用于各类通信设备的连接和布线。
4.3 工业自动化烧碱纯碱电缆在工业自动化领域的应用越来越广泛。
烧碱制纯碱的化学方程式
烧碱制纯碱的化学方程式
烧碱制纯碱的化学方程式为：
2NaOH + heat → Na2CO3 + H2O
这个方程式描述了烧碱制纯碱的过程。
烧碱是一种制备碱性物质的方法，它是通过加热氢氧化钠（NaOH）来制备碳酸钠（Na2CO3）的过程。
这个过程中，氢氧化钠被加热，分解成碳酸钠和水。
这个反应是一个热力学上的放热反应，因为它释放了热量。
烧碱制纯碱的过程是一个重要的化学工业过程，因为纯碱是许多工业过程中必需的化学品。
纯碱可以用于制造玻璃、纸张、肥料、洗涤剂等。
在这些应用中，纯碱被用作中和剂、脱色剂、清洁剂等。
烧碱制纯碱的过程需要注意一些安全问题。
首先，加热氢氧化钠时需要小心，因为它是一种强碱性物质，可以腐蚀皮肤和眼睛。
其次，制备纯碱时需要注意控制反应温度和反应时间，以避免产生不必要的副产物。
烧碱制纯碱是一种重要的化学工业过程，它可以制备出许多工业上必需的化学品。
这个过程的化学方程式描述了氢氧化钠被加热分解成碳酸钠和水的过程。
在进行这个过程时，需要注意安全问题，并控制反应条件，以获得高质量的纯碱。
初中化学基础知识总结和常用口诀
初中化学基础知识总结和常用口诀各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：c⑵水银、汞：hg 生石灰、氧化钙：cao干冰：co2 盐酸、氢氯酸：hcl亚硫酸：h2so3 氢硫酸：h2s 熟石灰、消石灰：ca2 苛性钠、火碱、烧碱：naoh 纯碱：na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3?10h2o 碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4?5h2o 铜绿、孔雀石：cu22co3 甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡酒精、乙醇：c2h5oh 醋酸、乙酸ch3cooh 具有酸的通性氨气：nh3 氨水、一水合氨：nh3?h2o 亚硝酸钠：nano2二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：mgo、p2o5、cao、naoh、ca2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4 kmno4为紫黑色3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷硫：淡黄色cu22co3为绿色4、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
5、沉淀：①盐：白色↓：caco3、baco3 agcl、baso4 等②碱：蓝色↓：cu2 红褐色↓：fe3白色↓：其余碱。
6、具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：co 液体：ch3oh 固体：nano2 cuso4三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；含so42－的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。
含co32－的物质只有k2co3、na2co3、2co3溶于水，其他都不溶于水。