碳酸氢钠制纯碱的化学方程式
广东省中山市2022-2023学年高一上学期期中调研化学试题(含答案)
中山市2022—2023学年度第一学期高一调研测试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间75分 钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Na ：23 Cl ：35．5 Fe ：56 Cu ：64第I 卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列物质与2CO 在物质分类体系中同属于酸性氧化物是（ ） A ．COB ．2SOC ．CaOD ．23H CO2．广东多地盛产甘蔗，甘蔗可用于制作红糖。
下列由甘蔗制作红糖的主要步骤中，属于过滤操作的是（ ）3．正确佩戴口罩是阻止飞沫传播新冠肺炎的方法之一，喷嚏、呼出的水蒸气形成的飞沫属于气溶胶。
下列有关气溶胶的说法不准确．．．的是（ ） A ．气溶胶中存在直径为1~100nm 的粒子 B ．气溶胶能发生丁达尔效应 C ．气溶胶是一种分散系D ．气溶胶的分散剂是其中的水蒸气4．下图是碳元素的“价类二维图”。
下列说法错误的是（ ）A ．A 点可能是4CHB ．B 点对应的物质充分燃烧可得到D 点对应的物质C ．某化合物的化学式为3CaCO ，它对应的点是FD ．C 点对应的物质与水反应可得到E 点对应的物质 5．下列实验操作或处置措施中，符合安全要求的是（ ） A ．灼烧样品后的坩埚直接放在冷水中降温 B ．金属钠若着火立即用泡沫灭火器扑灭 C ．洒在桌面的酒精如果燃烧可立即用湿抹布扑盖D ．闻未知气体的气味时，可打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口 6．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ） A ．Na +、2Cu +、24SO -B ．K +、3HCO -、3NO -C ．4NH +、Na +、Cl -D ．2Mg+、3Fe +、OH -7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
如图是某化学反应的微观示意图，下列叙述错误．．的是（ ）A ．R 、M 、L 属于化合物，E 是单质B ．R 、L 反应生成M 、E 后，A 元素和B 元素的化合价发生了改变C ．反应前后元素的种类和原子数目没有改变，分子的数目发生了改变D ．该反应生成的M 和E 的分子个数比为1：1 8．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ） A ．纯碱可用于治疗胃酸过多 B ．过氧化钠只具有还原性 C ．钠燃烧时发出黄色的火焰 D ．氧化钠可用作供氧剂9．完成下列实验所需选择的装置仪器或试剂不合理．．．的是（ ）装置仪器或试10．下列关于电解质和离子反应的相关叙述，正确的是（ ） A ．化合物是否溶于水，与其是否属于电解质无关 B ．22442Ba2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+只能表示一个化学反应C ．2CO 溶于水后溶液能导电，所以2CO 是电解质D ．3NaNO 固体不导电，所以3NaNO 不是电解质11．在2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+反应中，被氧化与被还原的氧原子数之比为（ ） A ．1：1B ．2：1C ．1：2D ．3：212．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）13．下列对应离子方程式书写正确的是（ ）A ．醋酸溶解鸡蛋壳：23222H CaCO Ca CO H O +++=+↑+ B ．钠放入水中：22Na H O Na OH H +-+=++↑ C ．铜放入稀硫酸中：22Cu 2H Cu H +++=+↑D ．向氢氧化钠溶液中通入少量22232CO :CO 2OH CO H O --+==+14．依据下列实验事实，所得结论正确的是（ ） 铜丝能导电NaCl 固体不导电NaCl 溶液能导电熔融NaCl 能导电15．鉴别23Na CO 和3NaHCO 两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行．．．的是（ ） A ．分别加入少量水，测量温度的变化B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C ．分别取样配成溶液，滴加2Ba(OH)溶液，观察有无白色沉淀D ．分别配成相同浓度的溶液，滴几滴酚酞试液，观察溶液颜色的深浅 16．吃低钠盐能有效的降低中风和心脏病的发作。
侯氏制碱法
侯氏制碱法NH3与H2O和CO2反应生成一分子的NH4HCO3,这是第一步。
第二步是：NH4HCO3与NaCl反应生成一分子的NH4Cl和NaHCO3沉淀。
根据NH4Cl 在常温时的溶解度比NaCl 大，而在低温下却比NaCl 溶解度小的原理,在278K ～283K(5 ℃～10 ℃) 时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。
侯氏制碱法化学原理总反应方程式：NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（可作氮肥)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(CO2循环使用)(以加热作为反应条件)(在反应中NaHCO3沉淀，所以这里有沉淀符号,这也正是这个方法的便捷之处）即：①NaCl（饱和溶液)+NH3(先加）+H2O（溶液中）+CO2(后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （NaHCO3能溶于水，但是侯氏制碱法向饱和氯化钠溶液中通入氨气，由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠,所以碳酸氢钠以沉淀析出）（先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色酚酞溶液检验)，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3—，才能析出NaHCO3晶体.）2NaHCO3（加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑侯氏制碱法优点保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到96 %；NH4Cl 可做氮肥(氮肥不可与碱性物质混用，但可用草木灰检验其纯度）[2]；可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO 转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序,减少可能造成的环境污染。
两个循环:一：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）（以加热作为反应条件）二:向母液中加入食盐细粉，从而使NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。
第二个循环的具体操作：①通入氨气，冷却后，加入NaCl，使得NH4Cl沉淀。
制碱
1.1. ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl ③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 反应生成的CO2可回收利用，NH4Cl又可与生石灰反应重新生成氨气：2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O2.候氏制碱法，对上述方法做了较大的改进，此法的最大特点是不从固体碳酸氢铵(NH4HCO3)，而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进行连续生产，此法的原理是：低温下用氨饱和的饱和食盐水通入二氧化碳（CO2）可析出碳酸氢钠(NaHCO3)，此时母液中Na+减少而Cl-相对多，此时再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵（NH4Cl）溶解度突然降低，而食盐(NaCl)的溶解度变化不大，所以氯化铵（NH4Cl）析出而食盐不析出，再用氨饱和后通二氧化碳（CO2），结果往返析出NaHCO3和NH4Cl，其中氨由氮与水中的氢化合制成，CO2是提取氢气和氮气的半水煤气之副产品，这样巧妙的把氮气工业和制碱工业联合起来，故候氏制碱法又称联合制碱法。
2.侯氏制碱法原理，是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。
也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀，气体和难电离的物质生成。
要制纯碱，先制得溶解度较小的NaHCO3。
再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。
要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。
目录编辑本段原理简介其化学方程式可以归纳为以下三步反应。
(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3溶解度最小，所以析出。
工业制纯碱的化学方程式
工业制纯碱的化学方程式纯碱，这个名字听起来就像是某种神奇的魔法粉末，其实它的科学名叫“碳酸钠”，在我们的日常生活中可真是个大忙人。
想想吧，做饭、洗衣服、甚至刷牙的时候，它都可能悄悄地为我们服务。
咱们今天就聊聊工业上怎么生产这个大家伙，让你在聚会上也能显得博学多才。
咱们得知道，工业制纯碱的方法其实挺有意思的，叫做“哈伯法”。
这个名字听着就很高级，其实就是把一些简单的东西混合在一起，产生反应。
想象一下，拿面粉、鸡蛋和糖做蛋糕，其实化学反应也差不多。
这玩意儿可不是随便搞搞就能成的，需要一点小技巧。
说到反应，这个过程得从氨气和二氧化碳说起。
嘿，别小看它们，氨气就像个调皮的小孩，二氧化碳则是个稳重的大人，二者相遇，就会发生一场化学轰轰烈烈的恋爱。
这时候，我们还得加上水和一些其他的原料。
简单来说，就像调饮料一样，水、氨气、二氧化碳这三样混合在一起，搅和搅和，就能产生一种叫“碳酸氢钠”的东西。
这个东西可是个大明星，它可以进一步加热，变成纯碱。
嘿，热一热，纯碱就从这里诞生了，简直就像变魔术一样。
这就是工业生产纯碱的基本流程，看起来是不是简单明了？可别以为这就完事了，生产纯碱还有后续工序。
我们需要把这个“碳酸氢钠”加热，变成“碳酸钠”，在这个过程中，会释放出水蒸气和二氧化碳。
想象一下，就像煮水的时候冒出的水汽，咕咕冒泡，那感觉真是妙不可言。
最终留下的就是咱们要的纯碱，白白的，像小雪花一样，随时准备着为我们的生活添砖加瓦。
说到这，可能有人要问，纯碱到底有什么用呢？嘿，别急，给你慢慢说。
它可以用于玻璃制造，大家都知道，玻璃可是生活中不可或缺的东西。
没有了纯碱，怎么能造出那么多漂亮的玻璃杯和窗户呢？纯碱也可以在清洗剂里找到身影，洗衣服的时候就靠它来去污，衣服洗得干干净净，真是让人心情大好。
别忘了，咱们平常喝的碳酸饮料里，也少不了纯碱的身影。
听说过“苏打水”吗？它就是用纯碱加气的结果，喝上一口，清爽无比。
每当炎热的夏天，喝上一杯冰凉的苏打水，那种畅快，真是无法言喻。
工业生产纯碱的化学方程式
工业生产纯碱的化学方程式
纯碱，又称碳酸钠，是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃制造、纺织业、造纸业等各个领域。
工业生产纯碱的化学方程式主要涉及氢氧化钠和二氧化碳的化学反应。
工业生产纯碱的化学方程式如下：
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O.
在工业生产中，首先通过氯碱法或氨碱法生产氢氧化钠（NaOH），然后将氢氧化钠与二氧化碳（CO2）进行反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O）。
这个化学方程式反映了碳酸钠的生产过程，是工业生产纯碱的重要步骤之一。
通过这个化学方程式，我们可以清晰地了解纯碱的生产原理，以及氢氧化钠和二氧化碳之间的化学反应过程。
工业生产纯碱的化学方程式的研究和应用，对于提高纯碱的生产效率、降低生产成本具有重要意义，也有助于推动纯碱在各个行
业的广泛应用。
通过不断深入研究和应用，工业生产纯碱的化学方程式将继续发挥重要作用，推动纯碱产业的发展和进步。
初中化学书写化学方程式流程题专题训练含答案
初中化学书写化学方程式流程题专题训练含答案初中化学书写化学方程式流程题专题训练含答案姓名：__________班级：__________考号：__________一、流程题（共15题）1、氧化铁是一种重要的化工颜料，利用废铁屑(其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如下：(1)操作I、Ⅱ的名称是___________。
(2)碳酸氢铵(NH4HCO3)属于___________。
(3)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是___________。
2、“联合制碱法”为纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。
“联合制碱法”的基础原料是饱和食盐水、二氧化碳和氨气。
其模拟流程如图：（1）操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、___________；（2）写出NaHCO3受热分解的化学方程式___________；（3）“联合制碱法”的优点有___________(选填字母)。
A．CO2可循环使用，原料利用率高B．生产纯碱的同时可得到一种氮肥C．在整个流程中，反应均不需要加热，可节约能源3、BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。
硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示：请完成下列问题：（1）粉碎硼砂的目的是______。
（2）操作A的名称是______。
（3）滤渣的成分为______（填化学式）。
（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式______。
（5）“制硼”反应的化学方程式为______4、Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）：已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。
碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。
（1）“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有__________（任写一种）。
（2）“氧化”阶段发生的反应为，则a=________。
氨碱法制取纯碱与侯氏制碱法
氨碱法制取纯碱与侯氏制碱法2008-10-13 15:17索尔维制碱法与侯氏制碱法（也叫做氨碱法与联碱法）郭永斌发表于 2006-8-10 19:15:28无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。
它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。
它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。
一、氨碱法（又称索尔维法）它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法。
他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。
先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。
其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。
含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨碱法的优点是：原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。
但氨碱法也有许多缺点：首先是两种原料的成分里都只利用了一半——食盐成分里的钠离子（Na＋）和石灰石成分里的碳酸根离子（CO32－）结合成了碳酸钠，可是食盐的另一成分氯离子（Cl－）和石灰石的另一成分钙离子（Ca2＋）却结合成了没有多大用途的氯化钙（CaCl2），因此如何处理氯化钙成为一个很大的负担。
氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72％～74％，其余的食盐都随着氯化钙溶液作为废液被抛弃了，这是一个很大的损失。
二、联合制碱法（又称侯氏制碱法）它是我国化学工程专家侯德榜（1890～1974）于1943年创立的。
侯氏制碱法的原理及应用带答案
1 侯氏制碱法的原理及应用小结：工业制纯碱的方法：小结：工业制纯碱的方法： 1．氨碱法(索尔维制碱法) 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO 2(由CaCO 3煅烧而得)，因NaHCO 3溶解度较小，故有下列反应发生：溶解度较小，故有下列反应发生： NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NH 4HCO 3 NaCl ＋NH 4HCO 3＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl 将析出的NaHCO 3晶体煅烧，即得Na 2CO 3：2NaHCO 3D====Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 母液中的NH 4Cl 加消石灰可回收氨，以便循环使用：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2D====CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 此法优点：原料经济，能连续生产，CO 2和NH 3能回收使用．缺点：大量CaCl 2用途不大，NaCl 利用率只有70%，约有30%的NaCl 留在母液中。
留在母液中。
2．联合制碱法(侯氏制碱法) 根据NH 4Cl 在常温时的溶解度比NaCl 大，而在低温下却比NaCl 溶解度小的原理，在278K ～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH 4Cl 单独结晶析出供做氮肥． 此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH 4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成CO 2，革除了CaCO 3制CO 2这一工序。
例1 1892年，比利时人索尔维以NaCl 、CO 2、H 2O 、NH 3为原料生产Na 2CO 3,叫索尔维法．其主要步骤是：(1)在NH 3饱和的NaCl 溶液中通入CO 2制得NaHCO 3；(2)再将NaHCO 3焙烧制得纯碱，CO 2循环使用；(3)在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH 3循环使用．1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl 固体代替生石灰，加入母液使NH 4Cl 晶体析出，晶体析出，生产出纯碱和氯化铵．生产出纯碱和氯化铵．生产出纯碱和氯化铵．这便是举世闻名的这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．试回答： (1)在氨饱和NaCl 溶液中通入CO 2的两步反应方程式为的两步反应方程式为。
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碳酸氢钠制纯碱的化学方程式碳酸氢钠制纯碱的化学方程式 1
na2co3+ca(oh)2==caco3+2naoh
纯碱，学名叫作无水碳酸钠,化学式为na2co3，纯碱俗名叫作苏打，这个名字比较常用，分子量为106，纯碱的水溶液呈现碱性，ph值为10左右，纯碱可以用来作为食用碱，碳酸钠有天然产出的，碱性土壤里和一些盐湖里含有碳酸钠。
纯碱的用途非常广泛。
它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等许多行业消耗的重要原料。
纯碱也常用作硬水的软化剂，也用于制造钠化合物。
古代人们从草木灰中提取碱液，后人从盐湖水中获取天然碱。
但是，这些方法显然不能满足人类生产的需要。
后来有了工业制碱法。
烧碱也就是氯化钠溶液经过电解液电解后蒸发得到的烧碱，生产烧碱主要是以盐为原料，可以采用隔膜法和离子膜法。
烧碱学名叫作氢氧化钠，化学式为：naoh，俗名叫作苛性钠，烧碱的生产与纯碱的生产发展密切相关。
烧碱易溶于水，溶于水时烧碱会放出大量的热而形成水合物，固体naoh在空气中易吸收空气中水分而潮解，所以烧碱可以用作干燥剂，烧碱是一个来源广泛，化学性质比较强的碱。
苛性钠能与一些金属反应释放出氢气。
因为烧碱是一种强碱，烧碱能和酸反应生成盐和水。
烧碱的这种性质在工业上被用来吸收有害酸性气体，烧碱吸收二氧化碳后会产生碳酸钠。
所以在存放烧碱时，要注意密封，否则烧碱就会吸收空气中的二氧化碳和水分而变质，在实验室中，制备好的标准烧碱溶液
会因为放置时间过久，吸收空气中的二氧化碳而有na2co3产生，使得烧碱浓度发生变化。
烧碱具有强腐蚀性，可严重灼伤皮肤和衣物。
熔烧碱时，可使用银和铁金属容器，特别是银对烧碱有很强的耐腐蚀性。