纯碱制烧碱的化学方程式
纯碱制烧碱的化学方程式
纯碱制烧碱的化学方程式
烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、纺织、皮革、橡胶、电子、化肥等众多工业领域。而烧碱的生产则有多种方法，其中纯碱制烧碱是最为常
见的一种。下面，我们就来详细介绍一下纯碱制烧碱的化学方程式。
纯碱制烧碱的原理
纯碱制烧碱是通过氢氧化钠在高温下分解发生碳化反应，生成氧化钠和一
氧化碳，再通过氧气氧化生成氧化钙，最终与水反应生成烧碱。
纯碱制烧碱的化学方程式
纯碱制烧碱的化学反应方程式如下：
2NaOH → Na2CO3 + H2
2Na2CO3 + O2 → 2Na2O + 2CO2
Na2O + H2O → 2NaOH
这个方程式可以分成三个步骤：
第一个步骤：氢氧化钠分解
在300℃~400℃的温度下，氢氧化钠会发生碳化反应，生成氧化钠和一氧化碳。
2NaOH → Na2CO3 + H2
第二个步骤：氧化钠还原
产生的氧化钠和氧气在高温下反应，生成二氧化碳和氧化钙。
2Na2CO3 + O2 → 2Na2O + 2CO2
第三个步骤：氧化钙水解
氧化钙会与水反应生成氢氧化钠，最终得到烧碱。
Na2O + H2O → 2NaOH
这三个步骤就是纯碱制烧碱的化学反应过程。在实际生产中，还需要考虑
到反应温度、反应时间、反应压力等因素的控制，才能保证生产出高质量的烧碱。
总结
纯碱制烧碱是一种重要的生产技术，其化学反应方程式为2NaOH →
Na2CO3 + H2，2Na2CO3 + O2 → 2Na2O + 2CO2，Na2O + H2O → 2NaOH。这个方程式可以分为三个步骤，分别是氢氧化钠分解、氧化钠还原和氧化钙水解。在实际生产中，需要控制多个因素，才能得到高质量的烧碱。
碳酸氢钠制纯碱的化学方程式
碳酸氢钠制纯碱的化学方程式碳酸氢钠制纯碱的化学方程式 1 na2co3+ca(oh)2==caco3+2naoh 纯碱，学名叫作无水碳酸钠,化学式为na2co3，纯碱俗名叫作苏打，这个名字比较常用，分子量为106，纯碱的水溶液呈现碱性，ph值为10左右，纯碱可以用来作为食用碱，碳酸钠有天然产出的，碱性土壤里和一些盐湖里含有碳酸钠。 纯碱的用途非常广泛。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等许多行业消耗的重要原料。纯碱也常用作硬水的软化剂，也用于制造钠化合物。古代人们从草木灰中提取碱液，后人从盐湖水中获取天然碱。但是，这些方法显然不能满足人类生产的需要。后来有了工业制碱法。 烧碱也就是氯化钠溶液经过电解液电解后蒸发得到的烧碱，生产烧碱主要是以盐为原料，可以采用隔膜法和离子膜法。烧碱学名叫作氢氧化钠，化学式为：naoh，俗名叫作苛性钠，烧碱的生产与纯碱的生产发展密切相关。 烧碱易溶于水，溶于水时烧碱会放出大量的热而形成水合物，固体naoh在空气中易吸收空气中水分而潮解，所以烧碱可以用作干燥剂，烧碱是一个来源广泛，化学性质比较强的碱。 苛性钠能与一些金属反应释放出氢气。因为烧碱是一种强碱，烧碱能和酸反应生成盐和水。烧碱的这种性质在工业上被用来吸收有害酸性气体，烧碱吸收二氧化碳后会产生碳酸钠。 所以在存放烧碱时，要注意密封，否则烧碱就会吸收空气中的二氧化碳和水分而变质，在实验室中，制备好的标准烧碱溶液
会因为放置时间过久，吸收空气中的二氧化碳而有na2co3产生，使得烧碱浓度发生变化。 烧碱具有强腐蚀性，可严重灼伤皮肤和衣物。熔烧碱时，可使用银和铁金属容器，特别是银对烧碱有很强的耐腐蚀性。
化学方程式汇总+文字表达式
化学方程式汇总 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹照明弹镁+氧气→氧化镁 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3 O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 (4Fe + 3O 2△2Fe 2 O 3 ) 铁+氧气→四氧化三铁 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固体铜+氧气→氧化铜 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 银白金属变为白色固体铝+氧气→氧化铝 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2+ O 2 点燃 2H 2 O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4 变蓝的液体（水） 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)． 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空 气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹磷—+氧气→五氧化二磷 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃 SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，. 氧气中蓝紫色火焰硫+氧气→二氧化硫 8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O 2点燃 CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 碳+氧气→二氧化碳 9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O 2 点燃2CO 产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因碳+氧气→一氧化碳 （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃 2CO 2 CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反 应一氧化碳+氧气→二氧化碳 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水 变浑浊气体和使无水CuSO 4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧甲烷+氧气→二氧化碳+水 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O 清洁能源、绿色能源 酒精+氧气→二氧化碳+水 13.光合作用：6H 2O +6 CO 2 光照C 6 H 12 O 6 +O 2 ↑二氧化碳+水→葡萄糖+氧气 14.呼吸作用：C 6H 12 O 6 +O 2 呼吸6H2O +6 CO2↑葡萄糖+氧气→二氧化碳+水 二．几个分解反应： 15. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑初中唯一的一个条件为“通电”的反应。 水→氢气+氧气 16. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH) 2 CO 3 加热2CuO + H 2 O + CO 2 ↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰 水变浑浊气体铜绿加热碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳 17. 加热氯酸钾：2KClO MnO2 2KCl + 3O 2 ↑生成使带火星的木条复燃的气体氯酸钾→氯化钾+氧气 18. 加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复 燃的气体实验室制备氧气高锰酸钾→锰酸钾+氧气+二氧化锰 19. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 Δ H 2 O + CO 2 ↑石蕊试液的红色褪去 碳酸→二氧化碳+水 20. 高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2 ↑制备生石灰的反应碳酸钙→氧化钙+二氧化碳 实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2 O+ O 2 ↑ MnO 2 在混合物中的质量分数变大 加热氧化汞：2HgOΔ2Hg+O 2 ↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验过氧化氢→水+氧气氧化汞→汞+氧气 加热碳酸氢氨：NH 4HCO 3 ΔNH 3 ↑+ H 2 O +CO 2 ↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳 酸氢铵长期暴露空气中会消失碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳
侯氏制碱法的原理及应用-带答案
侯氏制碱法的原理及应用 小结：工业制纯碱的方法： 1．氨碱法 (索尔维制碱法) 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，而后在加压下通入CO2(由 CaCO3煅烧而得 )，因 NaHCO 3溶解度较小，故有以下反响发生： NH 3＋CO2＋ H2O＝ NH 4HCO3 NaCl ＋NH 4HCO 3＝ NaHCO 3↓＋ NH 4Cl 将析出的 NaHCO 3晶体煅烧，即得Na2CO3： 2NaHCO 3Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O 母液中的 NH 4Cl 加消石灰可回收氨，以便循环使用： 2NH 4Cl＋ Ca(OH) 2CaCl 2＋ 2NH 3↑＋ 2H2O 此法长处：原料经济，能连续生产，CO2和 NH 3能回收使用． 弊端：大批 CaCl 2用途不大， NaCl 利用率只有 70%，约有30%的 NaCl 留在母液中。 2．联合制碱法 (侯氏制碱法 ) 依据 NH 4Cl 在常温时的溶解度比NaCl 大，而在低温下却比NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～283K(5 ℃～ 10℃ )时，向母液中加入食盐细粉，而使NH 4Cl 独自结晶析出供做氮肥． 此法长处：保存了氨碱法的长处，除去了它的弊端，使食盐的利用率提升到96% ； NH 4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转变成 CO2，革除了 CaCO3制 CO2这一工序。 例 1 1892 年，比利时人索尔维以NaCl 、CO2、H 2O、NH 3为原料生产 Na2CO3,叫索尔维法．其主要步骤是： (1)在 NH 3饱和的 NaCl 溶液中通入CO2制得 NaHCO 3；(2) 再将 NaHCO 3焙烧制得纯碱， CO2循环使用；(3)在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH 3循环使用． 1940 年，我国著名化工专家侯德榜先生，突破了“索尔维”法的技术封闭，并加以改良，用 NaCl 固体取代生石灰，加入母液使 NH 4Cl 晶体析出，生产出纯碱和氯化铵．这即是举世有名的“侯氏制碱法”．试回答： (1)在氨饱和 NaCl 溶液中通入 CO2的两步反响方程式为。 (2)不可以在 NaCl 溶液中通入 CO2制 NaHCO 3的原由。 (3)析出小苏打的母液中加入生石灰的反响方程式是。 (4)侯“氏制碱法”与“索尔维法”对比其长处是。 例 1 分析： CO2在水中发生反响： CO2＋ H2O H2CO3 ＋ ＋ HCO 3，因为碳酸是弱H 酸，因此HCO 3在水溶液中浓度很小；可是在通入氨气后，氨气在水溶液中也发生反响：NH 3＋H 2O NH 3·H2O NH 4＋ OH－，所获得的少许 OH－和前一反响中的H＋联合生成极弱的电解质 H 2O，从而使得两个反响都向右进行，能够使溶液中HCO 3的浓度变大，因为 NaHCO 3溶解度较小，因此可析出NaHCO 3晶体，母液中为 NH 4Cl ，加入生石灰可生成NH 3 和CaCl 2，改用 NaCl ，利用 NH 4Cl 溶解度小的原理可析出NH 4Cl 做肥料，析出 NH 4Cl的母液循环使用，
侯氏制碱法的化学方程式总
侯氏制碱法的化学方程式总 侯氏制碱法，是一种生产纯碱的工业过程，在19世纪中期被广 泛采用。这种方法的优势在于使用较少的能量，能够较好地控制反应 过程，还能够同时生成其他有用的产物。下面，我们就来探究一下侯 氏制碱法的化学方程式吧。 首先，侯氏制碱法主要是通过将食盐和硬煤炭在高温下进行氧化 还原反应的方法制得纯碱。具体的反应过程如下： NaCl + C → Na + CO + Cl Na + CO2 → Na2CO3 这里，NaCl指的是食盐，C是指硬煤炭。当硬煤炭在高温下失去 反应性之后，二氧化碳、氧气、一氧化碳等气体也将从反应中释放出来。 反应的第一步是将食盐与硬煤炭融合成为一体，在这个过程中， 煤炭中的碳会化学反应，生成一氧化碳和二氧化碳，这部分反应所产 生的气体被收集，以便进一步处理。其化学方程式为： C + O2 → CO2 C + CO2 → 2CO 第二步是收集并储存反应所产生的气体，然后将剩余的固体部分 移入另一炉进行反应。到了这一步，食盐中的钠离子已经被还原出来，与储存的一氧化碳气体一起重新加入反应炉中。下面是这个反应的化 学方程式： Na + CO → Na + CO2 反应结束后，生成的碳酸钠会被水分解，生成烧碱（氢氧化钠） 的反应式如下： Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2 这里的CO2是被分解出来的碱性分子。当然，这个反应式过程并 不是绝对的，它还受到最终生成物的纯度、反应条件的调整以及其他 的因素的影响而有所不同。
总之，侯氏制碱法是利用高温下煤炭、食盐和氧气反应，通过几个不同的步骤完成生产纯碱的工业过程。虽然随着时间的推移侯氏制碱法已经被更先进的工艺方法所取代，但这个科学过程仍然具有一定的研究意义。
实验室制取氢氧化钠的化学方程式
实验室制取氢氧化钠的化学方程式氢氧化钠是一种重要的无机化合物，广泛应用于化工、制药、玻璃、纺织等领域。它是由钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)组成的盐类，在实验室中可以通过不同的化学方法制取。下面我们将介绍几种常用 的制取氢氧化钠的实验方法及其化学方程式。 一、电解法制取氢氧化钠 电解法是制取氢氧化钠的一种传统方法，它是利用直流电的电化 学反应原理，使纯水溶液中的氢氧根离子和钠离子分别在电解池的阳 极和阴极上发生氧化还原反应，从而得到氢氧化钠。 电解池的阳极通常采用钛、铂或铱等惰性金属制成，而阴极则采 用钠或汞金属。在电解过程中，氢氧根离子在阳极上受到氧化，形成 氧气和水，即： 2OH- ——> O2 + 2e- + H2O 同时，在阴极上钠离子受到还原，形成金属钠： 2Na+ + 2e- ——> 2Na
钠金属与水猛烈反应，生成氢氧化钠和氢气： 2Na + 2H2O ——> 2NaOH + H2↑ 综上所述，电解法制取氢氧化钠的化学方程式为： 2Na+ + 2H2O ——> 2NaOH + H2↑ + O2 二、碳酸钠和钙氢氧化物反应法制取氢氧化钠 碳酸钠和钙氢氧化物反应法制取氢氧化钠是一种较为普遍的方法。它是将碳酸钠和钙氢氧化物(熟石灰)混合，加水稀释后反应生成氢氧 化钠。 在此反应中，钙离子(Ca2+)与氢氧根离子结合而沉淀成固体钙氢 氧化物： Ca(OH)2 + 2OH- ——> Ca(OH)2·2H2O↓ 而碳酸钠溶液中的钠离子与钙氢氧化物中的水分子发生交换反应，生成氢氧化钠和碳酸钙： Na2CO3 + Ca(OH)2 ——> 2NaOH + CaCO3↓
初中工业制烧碱的化学方程式
初中工业制烧碱的化学方程式 烧碱，即氢氧化钠，是一种重要的化学品。它广泛应用于化工、制药、纺织、造纸等行业，是一种不可或缺的化学原料。那么，烧碱是如何制备出来的呢？下面我们就来介绍一下初中工业制烧碱的化学方程式。 一、烧碱的制备方法 工业上制备烧碱的方法有多种，其中最常见的方法是电解法。电解法是指利用电解池进行电解反应，将氯化钠（NaCl）水溶液电解制备出氢氧化钠和氯气的过程。具体步骤如下： 1. 将氯化钠溶解在水中，制成一定浓度的氯化钠水溶液。 2. 将氯化钠水溶液倒入电解池中，加入适量的助剂，如氯化钾、氯化钙等，以提高电解效率。 3. 在电解池中，通过直流电源加电，使电解池内部分为阳极和阴极两个电极。氯化钠水溶液在阴极处发生还原反应，生成氢氧化钠和氢气；在阳极处发生氧化反应，生成氯气。 4. 将电解池中生成的氢氧化钠水溶液进行蒸发，使其浓缩，然后经过结晶、干燥等工艺过程，制备出烧碱。 二、电解反应的化学方程式 在电解池中，氯化钠水溶液发生的电解反应可以用化学方程式表示如下： 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 其中，NaCl表示氯化钠，H2O表示水，NaOH表示氢氧化钠，H2
表示氢气，Cl2表示氯气，↑表示气体。 在这个反应过程中，氯化钠水溶液被电解分解成了氢氧化钠、氢气和氯气三种物质。其中，氢氧化钠是想要制备的目标产物，而氢气和氯气是副产物。电解反应是一种重要的化学反应，通过它可以制备出许多有用的化学品。 三、烧碱的性质和用途 烧碱是一种白色固体，易溶于水，在空气中易吸收水分和二氧化碳而变质。它具有强碱性，能与酸反应，生成盐和水。烧碱的主要用途包括： 1. 化工行业：用于生产各种有机化学品，如洗涤剂、合成纤维、树脂、橡胶等。 2. 制药行业：用于制备药物、医用消毒剂等。 3. 纺织行业：用于浸染、漂白、定型等工艺。 4. 造纸行业：用于漂白纸浆。 总之，烧碱是一种非常重要的化学品，对于许多行业都有着广泛的应用。了解烧碱的制备方法和化学方程式，有助于加深我们对化学反应的理解，同时也有助于我们更好地了解烧碱的性质和用途。
化学方程式汇总文字表达式
化学方程式汇总+文字表达式
化学方程式汇总 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃→氧化镁 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3 O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色 固体、放热 (4Fe + 3O 2△2Fe 2 O 3 ) 铁+氧气→四氧化三铁 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固体铜+氧气→氧化铜 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 银白金属变为白色固体铝+氧气 →氧化铝 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO 4 变蓝的液体（水）高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)． 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生 成白色固体证明空气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹磷—+氧气→五氧化二磷 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃 SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空 气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰硫+氧气→二氧化硫 8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O 2点燃 CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰 水变浑浊 碳+氧气→二氧化碳 9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O 2 点燃2CO 产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因碳+氧气→一氧化碳（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃 2CO 2 CO还原金属氧化物实验 中，尾气处理的反应一氧化碳+氧气→二氧化碳 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 明亮的蓝色火焰、放 热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 甲烷+氧气→二氧化碳+水 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O 清洁能源、绿色能 源 酒精+氧气→二氧化碳+水 13.光合作用：6H 2O +6 CO 2 光照C 6 H 12 O 6 +O 2 ↑二氧化碳+水→葡萄糖+氧气 14.呼吸作用：C 6H 12 O 6 +O 2 呼吸6H2O +6 CO2↑葡萄糖+氧气→二氧化碳+水 二．几个分解反应： 15. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑初中唯一的一个条件 为“通电”的反应。水→氢气+氧气
氢氧化钠主要制作方法
氢氧化钠主要制作方法 一、实验室法 钠盐与氧化钙反应:可以用一些碳酸氢钠（小苏打）和一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有，例如海苔包装中）。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰），把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过量，原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，小心倒出即可。 CaO + H₂O ==== Ca(OH)₂ Ca(OH)₂+Na₂CO₃ ====CaCO₃↓+2NaOHNaHCO₃+ Ca(OH)₂==== CaCO₃↓+ NaOH + H₂O（推荐） 钠与水反应 取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。 反应化学方程式： 2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑ 现象：（浮、熔、游、响） 浮：钠浮在水面上； 熔：钠熔化成小球； 游：钠在水面上游动； 响：钠咝咝作响；
二、工业法 工业上生产烧碱的方法有苛化法和电解法两种。 苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。 纯碱苛化法 将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。 Na₂CO₃+Ca(OH)₂→2NaOH+CaCO₃↓ 天然碱苛化法 天然碱经粉碎、溶解(或者碱卤)、澄清后加入石灰乳在95～100℃进行苛化，苛化液经澄清、蒸发浓缩至NaOH浓度46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬浓。制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于溶解天然碱。 Na₂CO₃+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO₃↓NaHCO₃+Ca(OH)2→NaOH+CaCO₃↓ +H2O 隔膜电解法 将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。盐泥洗水用于化盐。 2NaCl+2H₂O[电解] →2NaOH+Cl₂↑+H₂↑ 离子交换膜法