纯碱制备烧碱的化学方程式
碳酸氢钠制纯碱的化学方程式
碳酸氢钠制纯碱的化学方程式碳酸氢钠制纯碱的化学方程式 1na2co3+ca(oh)2==caco3+2naoh纯碱，学名叫作无水碳酸钠,化学式为na2co3，纯碱俗名叫作苏打，这个名字比较常用，分子量为106，纯碱的水溶液呈现碱性，ph值为10左右，纯碱可以用来作为食用碱，碳酸钠有天然产出的，碱性土壤里和一些盐湖里含有碳酸钠。
纯碱的用途非常广泛。
它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等许多行业消耗的重要原料。
纯碱也常用作硬水的软化剂，也用于制造钠化合物。
古代人们从草木灰中提取碱液，后人从盐湖水中获取天然碱。
但是，这些方法显然不能满足人类生产的需要。
后来有了工业制碱法。
烧碱也就是氯化钠溶液经过电解液电解后蒸发得到的烧碱，生产烧碱主要是以盐为原料，可以采用隔膜法和离子膜法。
烧碱学名叫作氢氧化钠，化学式为：naoh，俗名叫作苛性钠，烧碱的生产与纯碱的生产发展密切相关。
烧碱易溶于水，溶于水时烧碱会放出大量的热而形成水合物，固体naoh在空气中易吸收空气中水分而潮解，所以烧碱可以用作干燥剂，烧碱是一个来源广泛，化学性质比较强的碱。
苛性钠能与一些金属反应释放出氢气。
因为烧碱是一种强碱，烧碱能和酸反应生成盐和水。
烧碱的这种性质在工业上被用来吸收有害酸性气体，烧碱吸收二氧化碳后会产生碳酸钠。
所以在存放烧碱时，要注意密封，否则烧碱就会吸收空气中的二氧化碳和水分而变质，在实验室中，制备好的标准烧碱溶液会因为放置时间过久，吸收空气中的二氧化碳而有na2co3产生，使得烧碱浓度发生变化。
烧碱具有强腐蚀性，可严重灼伤皮肤和衣物。
熔烧碱时，可使用银和铁金属容器，特别是银对烧碱有很强的耐腐蚀性。
化工工艺学 第十一章-纯碱和烧碱
利用的，可由下列反应回收：
NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
反应需要的CO2主要由煅烧石灰石得到，煅烧碳 酸氢钠时也可回收一部分。
1.2 氨碱法制纯碱
1.2.1 氨碱法的生产原理
石灰石煅烧 CaCO3 = CaO + CO2 CaO +H2O = Ca(OH) 2
HCO3－ = H+ + CO32－
pH值为8~10.5时主要形成HCO3－ ，碱性更强时主要生 成CO32－ 。
③ 碳酸氢铵与钠离子反应生成碳酸氢钠
Na+ + HCO3－ = NaHCO3 (s) 反应到一定时间后，氨基甲酸铵的水解是控制
步骤，所以塔中要保持足够的溶液量使反应时 间充分。
碳酸化度R的定义
侯德榜(1890-1974)，字致本，名启荣， 著名化学家，“侯氏制碱法”的创始 人。他为祖国的化学工业事业奋斗 终生，并以独创的制碱工艺闻名于世 界，像一块坚硬的基石，托起了中国 现代化学工业的大厦，被称为“国 宝”。
生产方法
1、氨碱法生产纯碱 2、联碱碱法生产纯碱（侯氏法） 3、路布兰法（图1） 芒硝制碱法（图2） 4、天然碱加工提纯制纯碱（图3）
用多个塔外水冷器冷却。使塔中部温度为60℃， 底部为30℃ 。
副反应有与钙镁离子反应生成沉淀的反应。
吸氨的主要设备是吸氨塔，其
结构如图。
二
氨从中部引入，引入处反 次
应剧烈，温升大，所以部
盐 水
分吸氨液循环冷却后继续。
上部各段都有溶液冷却循
环以保证塔内温度。
氨
澄清桶的目的是除去少量
钙镁盐沉淀，达到杂质含
苏州模拟卷04-2023年中考化学(原卷版)
2023年苏州中考化学押题模拟卷04（满分100分，考试用时100分钟）一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意）1．推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。
下列做法不合理的是A ．研制可降解塑料，控制白色污染产生B ．研发新能源汽车，禁止使用化石燃料C ．研究开发生物农药，减少作物农药残留D ．研究污水处理技术，治理水污染2．下列物质属于氧化物的是A ．CO B ．O 2C ．Na 2SO 3D ．H 2CO 33．下列物质由离子构成的是A ．铁B ．干冰C ．氯化钠D ．石墨4．下列物质中富含蛋白质的是A ．百叶结B ．橘子C ．肥肉D ．高粱5．在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。
下列化学符号中数字“2”：表示的意义不正确．．．的是A ．O 2中的“2”：表示一个氧气分子由两个氧原子构成B ．-2Mg O 中的“-2”：表示氧化镁中氧元素的化合价为负二价C ．Fe 2+中的“2+”：表示一个铁离子带两个单位的正电荷D ．2CO 中的“2”：表示两个一氧化碳分子6．下列图示实验操作中，正确的是A ．称量NaOH 固体B ．蒸发C ．倾倒液体D ．量取液体7．下列有关化学用语表示正确的是A ．银元素：Hg B ．硫酸铝：A1SO 4C ．2个镁离子：2Mg 2+D ．8个硫原子：S 88．实验室纯碱制烧碱的反应为2233Ca OH +Na CO CaCO +2NaOH （）= ，该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂B ．氮气化学性质稳定，可用于合成氨气C ．金属铁具有导电性，可用于制炊具D ．盐酸易挥发，可用于除铁锈10．下列关于酸碱盐的生产或应用的说法不合理的是A ．工业上常说的“三酸两碱”中的两碱指的是：烧碱和熟石灰B ．将硫酸铵与草木灰（K 2CO 3）混合施用会降低肥效C ．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液D．生活中利用白醋的酸性来除去水垢11．氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图）。
碳酸钠的化学式怎么写
碳酸钠的化学式怎么写今天小编在这给大家整理了碳酸钠的化学式，接下来随着小编一起来看看吧!中文名碳酸钠外文名Sodium Carbonate俗名苏打、纯碱、洗涤碱化学式Na2CO3密度2.532g/cm?熔点851℃分解温度1744℃分子量105.99CAS号497-19-8EINECS号207-838-8;231-867-5沸点1600℃简介在人工合成纯碱之前，古代就发现某些海藻晾晒后，烧成的灰烬中含有碱类，用热水浸取、滤清后可得褐色碱液用于洗涤。
大量的天然碱来自矿物，以地下埋藏或碱水湖为主。
以沉积层存在的天然碱矿品位最高，分布甚广。
最早发明人工合成纯碱方法是18世纪末，法国路布兰用芒硝加石灰石和煤在高温下还原并进行碳酸化，得到以含Na2CO3为主的粗制品-黑灰，经过浸取、蒸发、精制、再结晶、烘干，获得纯度约为97%的重质纯碱。
1861年，比利时E.索尔维独自发明了纯碱并获得过专利。
由于技术秘密保护一直未能大范围应用，20世纪20年代才从美国突破，尤其是中国著名的化工专家侯德榜于1932年出版了《纯碱制造》一书，将保密70年，索尔维法公布于世。
侯德榜还与1939-1942创建了侯氏制碱法，并在四川建立了中试车间。
1952年在大连化工厂设立了联合制碱车间。
日本旭硝子公司推出的NA法，实质上是联碱和氨碱的折中法。
可随意调节纯碱与氯化铵的比例。
物理性质性状碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。
有吸水性，露置空气中逐渐吸收1mol/L水分(约=15%)。
其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
溶解性碳酸钠易溶于水和甘油。
20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。
溶液显碱性，能使酚酞变红。
化学性质碳酸钠的水溶液呈强碱性(pH=11.6)且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。
初中化学课题_生活中常见的盐(内含实验视频)
2AgNO3+Cu =Cu(NO3)2+2Ag 2、盐+碱= 新盐 + 新碱
3、盐+酸= 新盐 + 新酸 4、盐+盐= 新盐1 + 新盐2 AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
二.复分解反应
1.定义:两种化合物互相交换成分,生成 另外两种化合物的反应
AB+CD====AD+CB
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2
Fe2O3+6HCl =2FeCl 3+3H2O
生成物中有 或有 或有水
2、复分解反应发生的条件
天安门前的华表
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
NaCl 化学式
Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗称
食盐
纯碱、 苏打
小苏打
颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体
溶解性 用途
易溶 易溶 易溶 难溶
调味品、生 玻璃、 发酵粉、冶 建筑材料
理盐水
造纸
疗胃酸过多 补钙剂
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
活动与探究
1.根据复分解反应发生的条件， 并利用附录一提供的信息，判断 下列四种化合物的溶液两两间能 否发生反应。
实验1工业纯碱(Na2CO3)的制备及含量测定
实验一工业纯碱（Na2CO3）的制备及含量测定一、实验目的1.掌握利用复分解反应及盐类的不同溶解度制备无机化合物的方法。
2.掌握温控、灼烧、减压过滤及洗涤等操作。
3.进一步巩固酸碱平衡和强酸滴定弱碱的理论及滴定分析操作技能。
二、实验原理1．Na2CO3的制备原理Na2CO3的工业制法是将NH3和CO2通人NaCl溶液中，生成NaHCO3，经过高温灼烧，失去CO2和H2O，生成Na2CO3，反应式为NH3+CO2+H2O+NaCl ══ NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3══ Na2CO3+CO2↑+H2O2．产品纯度分析与总碱度的测定原理常用酸碱滴定法测定其总碱度来检测产品的质量。
以HCl标准溶液作为滴定剂，滴定反应式如下CO2↑+H2O反应生成的H2C03其过饱和的部分分解成CO2逸出，化学计量点时，溶液的pH为3．8～3．9，以甲基橙作指示剂，用HCl标液滴定至橙色(pH≈4．0)为终点。
三、仪器药品仪器：恒温水浴锅循环水真空泵烧杯（250mL）布氏漏斗蒸发皿量筒（100mL）干燥器台天平分析天平容量瓶（250mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）酸式滴定管药品：NaCl（固）NH4HCO3 （固）0.1mol·L-1 HCl 甲基橙指示剂（1g·L-1）无水Na2C03（AR）四、实验步骤1．Na2CO3的制备(1) NaHCO3中间产物的制备取25mL含25％纯NaCl的溶液于小烧杯中，放在水浴锅上加热，温度控制在30～35℃之间。
同时称取NH4HCO3固体(加以研磨)细粉末10g，在不断搅拌下分几次加入到上述溶液中。
加完NH4HCO3固体后继续充分搅拌并保持在此温度下反应20min左右，静置5min后减压过滤，得到NaHCO3晶体。
用少量水淋洗晶体以除去黏附的铵盐，再尽量抽干母液。
(2)Na2CO3制备将上面制得的中间产物NaHCO3放在蒸发皿中，置于石棉网上加热，同时必须用玻璃棒不停地翻搅，使固体均匀受热并防止结块。
常见的碱_中考复习
第七课常见的碱【知识要点】一、碱的概念电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物二、常见的碱及其性质拓展：（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用．（3）氢氧化钙与盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁反应的化学方程式分别为：Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2OCa(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH（此方程式也是工业制烧碱的方程式）3Ca(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3CaCl2【典型例题】例1、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+例2、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。
一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A．NaOH B．KOH C．一样强D．无法比较加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和碳酸钠四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。
（1）本实验说明这四种溶液的pH_________7 （填“<、=、>”）。
（2）根据此实验的现象．．你还能得出的结论是______________________________________________________________【经典练习】一.选择题。
1.往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。
微专题-化工生产-纯碱工业(侯氏制碱法和索氏制碱法)
【纯碱工业】索尔维制碱法与侯氏制碱法（也叫做氨碱法与联碱法）氨碱法：先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。
其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2→NaHCO3↓＋NH4Cl将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
2NaHCO3−−−→煅烧Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的CO2气体可回收循环使用。
含有NH4Cl的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的NH3可回收循环使用。
CaO＋H2O→Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨碱法的优点是：原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。
但氨碱法也有许多缺点：首先是两种原料的成分里都只利用了一半—食盐成分里的Na＋和石灰石成分里的CO32－结合成了Na2CO3，可是食盐的另一成分Cl－和石灰石的另一成分Ca2＋却结合成了没有多大用途的CaCl2，因此如何处理CaCl2成为一个很大的负担。
氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72％～74％，其余的食盐都随着CaCl2溶液作为废液被抛弃了，这是一个很大的损失。
联合制碱法（又称侯氏制碱法）：它是我国化学工程专家侯德榜（1890～1974）于1943年创立的。
是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。
原料是食盐、氨和二氧化碳（合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其化学反应原理是：C＋H2O→CO＋H2 CO＋H2O→CO2＋H2）联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。
第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。
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纯碱制备烧碱的化学方程式
烧碱，学名氢氧化钠(NaOH)，又称纯碱，是一种重要的化工原料，广泛应用于冶金、纺织、造纸、医药、轻工等领域。
烧碱的制备过程
主要涉及到碳酸钠和氢氧化钙的反应。
下面将详细介绍烧碱的化学方
程式。
首先，烧碱制备的主要原料是碳酸钠(Na2CO3)和氢氧化钙
(Ca(OH)2)。
在制备的过程中，碳酸钠溶液与氢氧化钙混合反应，生成
氢氧化钠和碳酸钙(CaCO3)。
具体的反应方程式如下所示：Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3
在上述方程式中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙。
其中，氢氧化钠即为我们常说的烧碱，而碳酸钙则是反应的副产物之一。
此外，烧碱的制备过程中还伴随着气体的释放。
具体而言，这是由
于碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠的同时，也释放二氧化碳气体。
因此，实验室或工业生产中需要注意对气体的处理和收集。
总的来说，烧碱的制备过程是一个化学反应过程，需要严格控制反
应条件和原料质量，以保证产品质量和生产效率。
烧碱在各个行业中
都有着重要的应用，因此对其制备工艺的研究具有重要意义。
愿本文
对烧碱制备的化学方程式有所帮助。