大学普通化学考试卷B卷
无机化学期末考试试卷(B卷)答案
内蒙古民族大学无机化学课程考试试卷答案(B卷）课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级专业：xxx题目部分,（卷面共有53题，100分,各大题标有题量和总分）一、单项选择题（20小题，共20分)1、在标准状态下, 1。
0 dm3氢气的质量应为A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11。
2 g答案:A2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是A、HeB、H2C、CO2D、CH4答案：B3、欲配制pH = 13。
00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是（相对原子质量：Na 23 ）A、40 gB、4。
0 gC、4。
0×10—11 gD、4。
0×10-12 g答案：A4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示,当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严,经过足够的时间，开盖看到的情况是A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化答案:C5、下列说法正确的是A、当液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关答案：C6、已知：2H2(g) + S2(g）2H2S（g) K p12Br2(g) + 2H2S（g）4HBr(g）+ S2（g) K p2H2（g) + Br2（g)2HBr(g) K p3则K p3 等于A、（K p1 / K p2）1/2B、（K p2·K p1)1/2C、K p2 /K p1D、K p2·K p1答案:B7、氢硫酸电离常数K1 = 1 ⨯ 10-7,K2 = 1 ⨯ 10—13，在0.1 mol·dm—3 H2S水溶液中溶液的pH 值是A、10—2B、2C、3D、4答案：D8、用0.20 mol·dm—3 HAc和0。
2023届高考化学一轮复习测试卷：有机化学基础B卷 Word版含解析
第九单元有机化学基础B卷真题滚动练一、选择题：本题共16个小题，其中1至10题，每小题2分，11至16题，每小题4分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·江苏铜山·）化学是你，化学是我，化学与我们的生活密切相关，以下有关说法错误的是A．用于制作车辆风挡的有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)可通过加聚反应得到B．典型的“绿色能源”——生物柴油中含有芳香烃C．糯米砂浆被称为“有机砂浆”，是由于糯米的主要成分为天然有机高分子D．在钢铁制造的船舷上镶有锌块，可减轻海水对船体的腐蚀2．（2021·江苏·）下列各组物质互为同分异构体的是A．32S与33S B．CH3CH2CH3与C．O2与O3D．乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3) 3．（2021·浙江余姚·）下列物质化学成分不正确．．．的是A．消石灰：Ca(OH)2B．绿矾：FeSO4·7H2OC．硬脂酸：C17H33COOH D．草酸：HOOC-COOH4．（2019·全国高考真题）关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯5．（2021·辽宁·大连八中）香天竺葵醇具有玫瑰花气息，其结构简式如图所示。
下列说法不正确的是A．香天竺葵醇分子中含有两种官能团B ．香天竺葵醇的分子式为1018C H OC ．一个香天竺葵醇分子含有一个手性碳D ．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应6．（2022·辽宁实验中学）化学和生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是A ．某团队研发的吸入式新冠疫苗性质稳定，常温下能长期保存B ．聚合硫酸铁[Fe 2(OH)n (SO 4)3-n2]m (n<2)是新型絮凝剂，其中Fe 显+3价C ．三星堆出土的青铜文物表面生成Cu 2(OH)3Cl 的过程是非氧化还原过程D ．CPU 制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程是物理变化7．（2019·上海高考真题）所有原子处于同一平面的是（ ）A ．B ．C ．D ．CH 2=CH -C ≡CH 8．（2019·全国高考真题）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB ．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C ．装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D ．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯9．（2021·江苏铜山·）下列化学方程式或离子方程式书写不正确．．．的是 A ．乙醇与浓氢溴酸反应：32322CH CH OH HBr CH CH Br H O ∆+−−→+ B ．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2++22通电2Cu +2H O 2Cu+O ↑+4HC ．甲烷燃料电池(以铂为电极、KOH 溶液为电解质溶液)负极的电极反应：2432CH 10OH 8e CO 7H O ---+-=+D ．乙醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：()3334322CH CHO 2Ag NH 2OH CH COO NH 2Ag 3NH H O +--+−−−−→⎡⎤++++↓++⎣⎦水浴加热 10．（2020·北京高考真题）淀粉在人体内的变化过程如图：下列说法不正确的是A ．n<mB ．麦芽糖属于二糖C ．③的反应是水解反应D ．④的反应为人体提供能量11．（2021·浙江嘉兴·）制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。
中国农业大学《普通化学》试卷.doc
中国农业大学《普通化学》试卷生物学院、生命科学实验班用班级_____________ 学号_____________ 姓名_____________ 成绩___________一、选择题1. 证实电子具有波动性的实验依据是：A. 电子衍射实验；B. 光电效应；C. α粒子散射实验；D. 氢原子光谱实验。
2. 下列物质的性质，可以用轨道杂化理论来解释的是：A. NaF的熔点（993℃）比NaCl的熔点（801℃）高；B. O2分子中有单电子，具有顺磁性；C. H2O分子中H-O键夹角为104º45ˊ，呈“V”字形结构；D. 邻位和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0.39：1，而在苯中溶解度之比为1.93：1。
3. 化学科学与生命科学交叉的一个活跃领域是：A. 生物无机化学；B. 环境化学；C. 核化学与放射化学；D. 食品化学。
4. 指示剂甲基橙是弱一元碱，p K b为10.6，其酸型体呈红色，碱型体呈黄色。
向纯水中滴加甲基橙后，水溶液呈：A. 红色；B. 黄色；C. 橙色；D. 无色。
5. 欲测定某蛋白质的摩尔质量，可选用的实验测定方法是：A. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的pH值；B. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的渗透压；C. 测定它的等电点；D. 测定它在水中的溶解度。
6. 在元素周期表中，从ⅣB族开始，同一副族第三过渡系列元素的第一电离能比第二过渡系列元素的第一电离能大，原因是：A. 镧系收缩；B. 钻穿效应；C. 保利不相容原理；D. 测不准原理。
7. 下列说法正确的是：A. 离子键有方向性和饱和性；B. 共价键有方向性和饱和性；C. 色散力有方向性和饱和性；D. 诱导力与分子变形性无关。
８.已知CuCl、CuBr、CuI的溶度积顺序减小。
下列电极的标准电极电势最高的为：A. Cu2+/Cu+ ;B. Cu2+/CuCl;C. Cu2+/CuBr;D. Cu2+/CuI。
９.水溶液中能大量共存的一对物质为：A. Cr2O72-和Cr(OH)4- ;B. MnO4-和Mn2+ ;C. Fe3+和Sn2+ ;D. Ag+和Cr2O72-。
福建农林大学 普通化学B 练习试卷(A)卷
福建农林大学普通化学B 练习试卷（A）卷2017 —2018 学年第2 学期课程名称：普通化学B 考试时间：120分钟专业年级班学号姓名一、选择题（每小题1分，共20分）（）A. n = 2, l = 1, m = 0B. n = 2, l = 2, m = -1C. n = 3, l = 0, m = 0D. n = 3, l = 1, m = +12、半径比规则（）A. 只适用于分子晶体B. 只适用于金属晶体C. 只适用于离子晶体D. 适用于所有晶体3、He+离子中，3s、3p、3d、4s轨道能量关系为（）A、3s < 3p < 3d < 4sB、3s < 3p < 4s < 3dC、3s＝3p＝3d＝4sD、3s＝3p＝3d < 4s4、某体系在失去15 kJ热给环境后，体系内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是（）A、20 kJB、10 kJC、-10 kJD、-20 kJ5、已知下列反应：(1) H2 (g) + Br2 (l) = 2HBr (g) Δr H mɵ = –72.6 kJ·mol-1(2) N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) Δr H mɵ = –91.8 kJ·mol-1(3) NH3 (g) + HBr (g) = NH4Br (s) Δr H mɵ = –188.32 kJ·mol-1则NH4Br的标准摩尔生成焓Δf H mɵ为（）kJ·mol-1。
A. –270.52B. 270.52C. –176.20D. 176.206、氦气和水分子之间存在：（）A. 诱导力B. 色散力C. 色散力和诱导力D. 色散力和取向力7、下列说法中正确的是（ ）A 、色散力仅存在于非极性分子之间B 、极性分子之间的作用力称为取向力C 、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D 、同系物中，相对分子质量小的物质，其熔点、沸点总低于相对分子质量大的物质8、下述叙述中正确的是（ ）A 、在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的B 、因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数C 、单质的 m f H ∆和m f G ∆都为零D 、在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的9、下列各热力学函数中，函数值为零的是（ ）A 、Δf H θm (O 2, g, 298.15K)；B 、Δf G θm (I 2, g, 298.15K)；C 、Δf H θm (红磷, 298.15K)；D 、S θ(H 2, g, 298.15K)10、若850℃时，反应CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g)的K θ = 0.498，则平衡时CO 2分压为（ ） A 、 50.5 kPa B 、 49.8 kPa C 、 71.5 kPa D 、 取决于CaCO 3的量11、某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是（ ）A 、m r H ∆> 0， m r S ∆> 0 B 、m r H ∆< 0， m r S ∆< 0 C 、 m r H ∆> 0， m r S ∆< 0D 、 m r H ∆< 0， m r S ∆> 012、当一个化学反应处于平衡时，则（ ） A 、 平衡混合物中各种物质的浓度都相等 B 、 正反应和逆反应速率都是零C 、 反应混合物的组成不随时间而改变D 、 反应的焓变是零13、在相同温度下 2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 2等于（ ）A 、 K p 1 ⨯ K p 3B 、 (K p 3)2 / K p 1C 、 2 ⨯ K p 1 ⨯ K p 2D 、 K p 2 / K p 1 14、反应A + 2B =2C 的速率方程式为（ ） A 、v = k [A][B]2 B 、v = k [A][B] C 、v = k [C]2/[A][B]2 D 、不可能根据此方程式写出15、关于反应级数的陈述正确的是（ ）A 、反应级数必须是正整数B 、二级反应也就是双分子反应C 、反应级数随温度上升而增加D 、一个反应的级数只能通过实验来测定16、稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A、溶液的蒸气压下降B、溶液的沸点升高C、溶液的凝固点降低D、溶液具有渗透压17、在下列溶液中，HCN电离度最大的是（）A、0.1 mol/L NaCNB、0.1 mol/L KCl与0.2 mol/LNaCl混合液C、0.2 mol/L NaClD、0.1 mol/L NaCN和0.1 mol/L KCl混合液18、某溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+离子，浓度均为0.10mol⋅L-1，往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为（）｛Kθsp(Ag2CrO4) = 1.12⨯10-12，Kθsp(BaCrO4) = 1.17⨯10-10，Kθsp (PbCrO4) = 2.8 ⨯ 10-13｝A、PbCrO4、BaCrO4、Ag2CrO4B、BaCrO4、PbCrO4、Ag2CrO4C、Ag2CrO4、PbCrO4、BaCrO4D、PbCrO4、Ag2CrO4、BaCrO419、配合物K4[Fe(CN)6]中配离子及中心离子的电荷分别是（）A、-3和＋2；B、-4和+2；C、-2和+3；D、-3和＋320、下列各电极的θ最大的是（）A、θ(Ag+/Ag)B、θ([Ag(NH3)2]+/Ag)C、θ([Ag(CN)2]-/Ag)D、θ(AgCl/Ag)二、判断题（每题1分，共10分）21、基态氢原子的能量具有确定值，但它的核外电子的位置不确定。
大学化学历年考试试题及答案
大学化学历年考试试题及答案1. 选择题1. 下列物质中，哪个不是无机化合物？A. 水B. 醋酸C. 氯化钠D. 硝酸答案：B. 醋酸2. 下列反应，哪个是酸和碱的中和反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. NH3 + HCl → NH4ClD. H2SO4 + H2O → H2SO4·H2O答案：A. NaOH + HCl → NaCl + H2O3. 一根铁丝长度为2m，质量为10g，当该铁丝完全被硫酸铜溶液（质量为50g）浸泡后，铁丝质量增加为多少？A. 30gB. 40gC. 50gD. 60g答案：C. 50g4. 下列元素中，哪个元素能够与氧气发生剧烈反应？A. 镁B. 铝C. 铁D. 铜答案：A. 镁5. 在下列化合物中，哪个是无机酸？A. HClB. CH3COOHC. H2SO4D. C6H12O6答案：A. HCl2. 填空题1. 乙醇的分子式为_________。
答案：C2H5OH2. 水的化学式为_________。
答案：H2O3. 酸的指示剂中常用的是_________。
答案：酚酞4. 化学反应速度可以通过反应物质的_________来表示。
答案：浓度5. 自然界中最常见的元素是_________。
答案：氧3. 综合题化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
通过历年的大学化学考试试题，我们可以更好地了解化学知识的学习和掌握情况。
以下是几个典型的大学化学考试试题及答案。
1. 选择题考查学生对无机化合物和化学反应的理解，通过选项的选择来测试学生的辨析能力和知识掌握程度。
2. 填空题考查学生对化学式、指示剂、化学反应速度等基础概念的掌握，同时也测试学生的记忆能力和运算能力。
3. 综合题考查学生运用所学的化学知识解答问题的能力，要求学生综合运用多个知识点进行分析和推理，提高学生的综合应用能力。
通过解答历年大学化学考试试题，学生可以对自己的学习情况有更好的了解。
普通化学考试题及答案
普通化学考试题及答案普通化学考试题及答案化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，是一门很重要的学科，下面是小编整理的普通化学考试题及答案，希望对你有帮助。
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是( )A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.可吸入颗粒物⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是( )A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是( )A.NH3B.NOC.NO2D.SO2⒋下列变化中，不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯气使湿润的红色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D.“84”消毒液使某些染料褪色⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是( )A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸⒍下列离子方程式中，错误的是( )A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+C.在漂白x溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClOD.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )A.加热烧瓶中的浓氨水B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A.Cu+HNO3(浓)→ Cu(NO3)2B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.Al2O3B.CO2C.SO3D.SiO2⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是( )A.Cl2B. O2C.SO2D.NH3⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是( )A.铍的原子失去电子能力比镁弱B.砹的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强⒓放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A.32B.67C.99D.166⒔下列物质中，只含有极性键的是( )A.NaOHB.Na2O2C. H2O2D. HClO⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是( )A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中B.把氯气通入FeCl2溶液中C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是( )A.HXO3B. H2XO3C. H2XO4D. H3XO4⒗有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。
理综 化学 全国B卷 参考答案
学为教育2020届高三命题思路点睛课全国B卷理科综合能力测试化学部分参考答案第一部分共7小题，每小题6分，共42分。
7．B8．D9．D10．A11．B12．D13．D第二部分共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
26．(15分，特殊标注外，每空2分)(一)(1)球形冷凝管；(2)a e d b c f g；(3分)(3)温度过高，PCl3会因来不及冷凝而大量挥发，导致产量降低，温度过低，反应速率会变慢；(5)蒸馏；(二)(1)NH4Fe(SO4)2(或硫酸铁)；(2)偏高；(3)81.70%27．(16分，，每空2分)(1)防止得到的锌被氧化；(2)Pb；烧杯、漏斗、玻璃棒；(3)CuO+2NH3+2NH4+＝[Cu(NH3)4]2++H2O或CuO+2NH3•H2O+2NH4+＝[Cu(NH3)4]2++3H2O；避免氨水的分解与挥发；(4)2AsCl52﹣+2H2O2+6NH3•H2O＝As2O5(胶体)+10Cl﹣+6NH4++5H2O或2AsCl52﹣+2H2O2+6NH3+H2O＝As2O5(胶体)+10Cl﹣+6NH4+；(5)[Zn(NH3)4]2++2e﹣＝Zn+4NH3↑；N228．(12分，每空2分)(1)①A、E；②p；学而知不足为而致不惑1/3③；(2)①Ⅱ；②T4；△H1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响。
(二)选考题：共15分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．(15分，特殊标注外，其余每空2分)(1)；(1分)；(1分)(2)CO2、N2O、CS2、COS ；；(3)配位键；(1分)CN﹣能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道)；(1分)(4)C＜O＜N；(1分)sp2、sp3；(5)2K4[Fe(CN)6]+Cl2═2K3[Fe(CN)6]+2KCl；(6)6；(1分)(1分)36．(15分，特殊标注外，每空2分)（1）苯乙醛；(1分)羟基、羧基；（2）取代反应；（3）；（4）占据取代基的对位，将﹣NO2引入取代基的邻位；厚德明理博学创新2/3（5）6；；（6）学而知不足为而致不惑3/3。
河南理工大学2021年《普通化学》期末试题B卷及答案
一、填空题（每空1分，共30分）1、价电子构型为3d74s2的元素属于区，原子序数为，元素符号为。
2、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热60J，同时得到100J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为J。
3、298K时，0.01 mol·L-1某一元弱酸水溶液的pH值为4，则Ka为，解离度a 为。
4、60ml 0.10mol/L H3PO4与40ml 0.20 mol/L NaOH混合配制缓冲溶液（H3PO4的pKa1=2.12、pKa2=7.21 、pKa3=12.67），所配缓冲溶液的缓冲范围为，欲使缓冲能力最大，应在H3PO4中加入NaOH溶液ml。
5、渗透现象产生的必备条件是和。
6、硝酸氯•硝基•二(乙二胺)合钴(III)的化学式为，[Co(NH3)4(NO2)Cl]NO3的名称为。
7、2A+B→C为三分子基元反应，该反应的级数为，速率方程式为。
若其他条件不变，将A的浓度增加到为原来的3倍，则反应速率为原来速率的倍。
8、0.02 mol• L-1 KBr与0.01 mol• L-1 AgNO3等体积混和，制备AgBr溶胶，该溶胶的胶粒结构为，在电场作用下向极泳动。
9、在共价化合物中，键的极性大小与成键原子的差值有关；分子是否为极性由和决定。
二、是非题（每题1分，共10分）1、微观粒子的运动具有波粒二象性，并且具有固定的轨道。
（）2、当共轭酸碱浓度比一定时，缓冲溶液总浓度增大，则该溶液的缓冲能力增强。
（）3、在同样条件下淡水比海水蒸发快。
（）4、当原电池的标准电动势E O>0时，表示电池反应正向自发进行。
（）5、实验测得某反应的反应级数恰好等于反应物系数之和，此反应一定是元反应。
（）6、增加反应物浓度能加快反应速率，是因为增大了反应物的活化分子百分数，有效碰撞增加。
( )7、当温度接近O K时，所有放热反应均能自动进行。
( )8、0. 20 mol/L HAc 溶液中C [H+]是0. 10 mol/L HAc 溶液中C [H+]的2倍。
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普通化学考试卷（B卷）考试时间90分钟
一．单项选择题（每题2分，共30分）
1．内能是体系的状态函数，若某一体系从一始态出发经过一循环过程又回到始态，则体系内能的增量是（）
A ΔU=0
B ΔU＞0
C ΔU＜0
2．同一温度和压力下，一定量某物质的熵值是（）
A S（气）＞S（液）＞S（固）；
B S（气）＜S（液）＜S（固）；
C S（气）= S（液）= S（固）
3．某温度下，反应2NO（g）+ 2O2（g）= 2NO（g）达平衡。
是因为（）
A 反应已停止
B 反应物中的一种已消耗完
C 正逆反应速率相等
4．已知下列反应为一基元反应2A（g）+ B（g）→ 2C（g），则V A：V B：V C =（）
A 2：1：2
B 1：2：1
C 1：1：1
5．一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静止足够长时间后发现（）
A A杯水减少，B杯中水满后不再变化；
B A杯变成空杯，B杯中水满后溢出；
C B杯水减少，A杯中水满后不再变化；
D B杯水减少至空杯，A杯水满后溢出
6．糖水的凝固点为（）
A00C B 高于00C C 低于00C D 无法判断
7.在HA C溶液中加入下列物质时,使HA C的解离度增大的是( )
A NaA C
B HCl
C NH3·H2O
8.欲配制PH=4.50的缓冲溶液,若用HA C和NaA C溶液,则二者的浓度比为
A 1/1.8
B 3.2/36
C 1.8/1
D 8/9
9.将PH=1.0和PH=4.0的两种盐酸溶液等体积混合,则溶液的PH值为( )
A 2.0
B 1.0
C 2.5
D 1.3
10.AgCl在下列哪种溶液中的溶解度最小( )
A 纯水；
B 0.01 mol·dm-3的CaCl2溶液；
C 0.01 mol·dm-3的NaCl溶液；
D 0.05 mol·dm-3的AgNO3溶液
11.下列两电池反应的标准电动势分别为和E
(ⅰ)1/2 H2 + 1/2Cl2 = HCl
2 + Cl2
则和E( )
2E B E= - =
12. 时，已知3+/Fe2+=0.771V , 4+/Sn2+=0.150V,则反应2 Fe2++ Sn4+=2Fe3++
Sn2+的Δr KJ ·mol-1）（）
A -268.7
B -177.8
C -119.9
D 119.9
13.金属铁表面镀有镍层，若表面破裂，则发生腐蚀时先被腐蚀的是（）
A Fe
B Ni
C 同时腐蚀
D 无法判断
14．描写3Pz原子轨道的量子数是（）
A 3，-1，0
B 3，0，0
C 3，1，0
D 3，1，2
15．下列各离子中，半径最小的是（）
A K+
B Ca2+
C Ti2+
D Ti4+
二．判断正误题（将“√”与“×”添入后面的括号中）（每题2分共20分）
1．根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中[H+]也越大。
（）
２．在多元弱酸中，由于第一级解离产生的Ｈ＋对第二级解离有同离子效应，因此Ｋ。
( )
3.在一个实际供电的电池中，总是电极电势高的电对作正极，电极电势低的作负极。
（）
4.电解时由于超电势的存在，实际分解电压总是大于理论分解电压。
（）
5．不论在原电池中还是电解池中，当电流流过电极时都会发生电极极化。
（）
6．电离能可反映原子失去电子能力的难易，若元素的电离能I1值越大，则元素的金属性就越强。
（）
7．P轨道是“8”字形的，所以电子沿着“8”字形轨道运动。
（）
8．原子序数为33，K，L，M，N各层电子数依次为2，8，18，5。
（）
9．NCl3分子是三角锥形，这是因为NCl3是以SP2杂化的结果。
（）
10．双原子分子中，键的极性与分子的极性是一致的。
（）
三．填空题（每题1分，共10分）
1．在恒温、恒压下，化学反应的ΔrH m - TΔrS m＞0，则反应
2．将20g的NaCl溶于200g水中，此溶液的质量摩尔浓度是mol·Kg-1, NaCl的摩尔分数是。
3．在密闭容器中发生反应：Ag2O(s)→2Ag(S) + 1/2O2(g)，平衡时体系共有相。
4．已知2/I-4-/Mn2+=1.507V。
若将其构成原电池，则该原电池的E = 。
5．电极极化使得阳极电极电势值，阴极电极电势值。
6．电化学腐蚀中，被腐蚀的金属总是作为极而进行反应。
由于极化作用，使腐蚀速率。
7．氧化还原反应中，氧化剂是电极电势值的电对中的物质；还原剂是电极电势值的电对中的物质。
8．键能是化学键强弱的量度，键能越大，表明该化学键越，即断裂该键所需的能量。
9．对同类型分子，其分子间力随着分子量的增大而变。
分子间力越大，物质的熔点、沸点和硬度就。
10.根据杂化轨道理论,BF3分子的空间构型为 ,偶极矩 (为零,大于
零),NF3分子的空间构型为 , 偶极矩 (为零,大于零)。
四．计算题（每题10分，共40分）
1．为防止水箱结冰，可加入甘油以降低其凝固点，如需使凝固点降低到-3.150C,在100g 水中应加入甘油多少克？（M甘油=92；水的K f=1.860C·k g·mol-1）
2.将0.2mol·dm-3的HF与0.2 mol·dm-3的NH4F溶液等量混合,计算所得溶液的PH值
和HF的解离度。
（×10-4）
3.向含有0.250 mol·dm-3NaCl和0.005 mol·dm-3KBr的混合溶液中缓慢滴加AgNO3溶
液，问：
（1）先生成何种沉淀？
（2）Cl-和Br-能否有效分步沉淀而得到分离？忽略加入AgNO3溶液后引起的体积变化。
已知：（AgCl）=1.77×10-10（AgBr）= 5.35×10-13
4．试设计一个电池，使其进行下述反应Fe3++ Ag = Ag+ + Fe2+
(1)写出电池的表示式；并计算298.15K时该电池反应的平衡常数
(2)若将过量银粉加到浓度为0.1mol·dm-3的Fe(NO3)3溶液中，求当反应达平衡后Ag+
的浓度为多少？
5．某溶液中含C（CdSO4）= 10-2mol·d m-3的CdSO4，C（ZnSO4）= 10-2mol·dm-3的ZnSO4。
把该溶液放在两个铂电极间电解，试问：
（1）哪一种金属首先沉积在阴极上？
（2）当另一种金属开始沉积时，溶液中先析出的那种金属离子所剩余的浓度为多
少？（2+2+/Cd = -0.4030V）。