普通化学试卷04
2004年中考化学试卷
北京市2004年高级中等学校招生统一考试化学试卷第Ⅰ卷（机读卷共35分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5一、选择题（共35分，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意）1．生活中的下列实例属于物理变化的是A．玻璃破碎B．牛奶变酸C．铜器生锈D．木柴燃烧2. 地壳中含量最多的元素是A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁3．空气中体积分数最大的气体是A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 稀有气体4．下列物质属于纯净物的是A．空气B．干冰C．矿泉水D．生理食盐水5．化学实验仪器中不能．．用于加热的是A．燃烧匙B．蒸发皿C．量筒D．试管6．在治理城市空气污染中所采取的措施不正确．．．的是A. 焚烧落叶B. 增加绿地面积C. 减少用煤作燃料D. 汽车改用清洁燃料7．决定元素种类的是原子的A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 最外层电子数8．能保持氢气化学性质的粒子是A．H B．H+C．H2D．2H9．下列化学反应中属于分解反应的是A. 2H2 + O2点燃2H2OB.2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑C. Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2D.CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O 10．有关铁的性质中，属于化学性质的是A. 具有银白色光泽B. 有良好延展性C. 有导电导热性D. 在潮湿空气中易生锈11．胆矾的颜色是A. 黑色B.白色C. 蓝色D. 红色12．物质的化学式书写正确的是A. 氧化镁MgO2B.氯化锌ZnClC. 氧化铁Fe2O3D. 碳酸钾KCO313．大理石是一种重要的建筑材料，它的主要成分是A．CaCO3B．Ca(OH)2C．CaCl2 D．CaO14．使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒。
造成中毒的气体是A. 氧气B. 氮气C. 一氧化碳D. 二氧化碳15．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。
北京04年高中会考化学试卷及答案
北京市2004年夏季普通高中毕业会考化学本试卷包括第I卷、第Ⅱ卷。
满分100分，考试时间90分钟。
第I卷(共50分)可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Ag－108Ba－137一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分)1．下列各种气体中，通常状况下极易溶于水的是()A．Cl2B．N2C．NH3D．C2H22．下列气态氢化物中，最稳定的是()A．HF B．HCl C．HBr D．HI3．通常浓硫酸不具有的性质是()A．吸水性B．脱水性C．氧化性D．挥发性4．下列元素中，金属性最强的是()A．氯B．硫C．铝D．钠5．下列物质中，不与水反应的是()A．Cl2B．SiO2C．SO2D．Na2O26．烷烃的通式是()A．C n H2n+2B．C n H2n C．C n H2n—2D．C n H2n—67．下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是()A．蛋白质B．塑料C．合成纤维D．合成橡胶8．下列气体中，能使品红溶液褪色的是()A．N2B．CO2C．SO2D．CH49．在实验室，下列试剂通常保存在棕色试剂瓶中的是()A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．冰醋酸10．碳元素的一种同位素具有放射性。
在考古研究中，可通过测定的含量来判断古化石的地质年代。
原子核内的中子数是()A．6B．8C．14D．2011．将少量氯水加入到下列溶液中，溶液呈蓝色的是()A．KI溶液B．淀粉溶液C．KI和淀粉的混合溶液D．NaOH溶液12．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列情况不会造成环境污染的是()A．工业上大量燃烧含硫燃B．随意抛弃塑料垃圾C．汽车尾气大量排放D．开发使用新能源氢气13．下列原子结构示意图中，表示氮原子的是()14．下列各组物质中，互为同素异形体的是()A．水和重水B．氧化钠和过氧化钠C．冰和干冰D．氧气和臭氧15．下列各组物质中，互为同分异构体的是()A．CH4和C2H6B．CH2＝CH2和CH CHC．CH3CH2CH3和CH2＝CHCH3D．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH=CHCH316．下列反应中，属于取代反应的是()A．CH2=CH2+H2O CH3—CH2OHD．CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O17．下列各组物质中，常温下发生反应并放出红棕色气体的是()A．铜和浓硫酸B．铜和浓硝酸C．铜和浓盐酸D．铁和稀硫酸18．在标准状况下，32g甲烷气体的体积约为()A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．44.8L19．下列试剂可用于检验溶液中Cl—的是()A．紫色石蕊试液B．硝酸银溶液和稀硝酸C．澄清石灰水D．硝酸钡溶液和稀硝酸20．下列说法中，不正确的是()A．氨气可用于制造氮肥B．氯气可用于消毒和制造漂白粉C．蔗糖可以食用D．用工业酒精勾兑的白酒可以饮用21．下列实验操作中，正确的是()A．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B．用烧杯作容器，给液体物质加热时，不需要垫石棉网C．氢氧化钠固体在烧杯中溶解后，立即将溶液注入到容量瓶中D．在中和滴定实验时，将氢氧化钠溶液注入酸式滴定管22．如图所示，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，下列关于电极的判断，正确的是()①Zn是负极②Zn是正极③Cu是负极④Cu是正极A．①③B．①④C．②③D．②④23．下列反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2O+H2O=2NaOH B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O24．当稀硫酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全中和时，一定相等的量是()A．原溶液中，H2SO4和NaOH的质量B．原溶液中，H2SO4和NaOH的物质的量C．原溶液中，H+和OH—的物质的量浓度D．原溶液中，H+和OH—的物质的量25．一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的氮气和适量的氢气，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
高中普通化学试题及答案
高中普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）2. 哪种化合物是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 钠（Na）C. 钙（Ca）D. 氯（Cl）3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. 2H2O → 2H2↑ + O2↑D. CaO + H2O → Ca(OH)24. 根据题目中的信息，以下哪个选项是正确的？A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D5. 以下哪个是化学平衡的基本概念？A. 反应速率B. 反应限度C. 反应条件D. 反应产物...（此处省略其他选择题，共10题）二、填空题（每空1分，共10分）6. 原子的核外电子排布遵循______原则。
7. 根据题目中的信息，______是化学反应中最基本的反应类型。
8. 根据题目中的信息，______是元素周期表中的第一主族元素。
9. 根据题目中的信息，______是元素周期表中的第一副族元素。
10. 根据题目中的信息，______是元素周期表中的稀有气体元素。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
12. 描述什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的例子。
13. 解释什么是摩尔质量，并说明它与相对原子质量的关系。
14. 什么是溶液的浓度？请简述质量分数和摩尔浓度的概念。
四、计算题（每题10分，共20分）15. 已知某化合物的化学式为CaCO3，计算其摩尔质量。
16. 某化学反应的平衡常数Kc为1.0×10^-5，已知反应物A的浓度为0.1M，求生成物B的浓度。
五、实验题（每题15分，共30分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
18. 描述如何通过实验测定某固体物质的溶解度。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案普通化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
以下是一份普通化学试题及其答案，供学生复习和练习使用。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是碱金属？A. 钠（Na）B. 钾（K）C. 钙（Ca）D. 镁（Mg）答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的反应类型是？A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应答案：A3. 摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔（g/mol）B. 摩尔/克（mol/g）C. 千克/摩尔（kg/mol）D. 摩尔/千克（mol/kg）答案：A4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClC. CaOD. Fe2O3答案：B5. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 硅（Si）答案：B6. 以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. NH3D. H2O答案：A7. 以下哪种物质是碱？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O9. 以下哪种物质是氧化物？A. NaClB. HClC. CaOD. H2O答案：C10. 以下哪种物质是单质？A. NaClB. HClC. NaD. H2O答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）2. 化学式为H2O的物质是______。
答案：水3. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升（mol/L）4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的摩尔比是______。
答案：2:15. 酸的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢离子、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气6. 碱的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢氧根离子、与酸反应生成盐和水、与非金属氧化物反应生成盐和水7. 盐的通性包括______、______、______。
2004年普通高等学校招生全国统一考试化学(广东卷)
2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；第Ⅰ卷（选择题共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列各组物质中，互为同位素的是A．重氢、超重氢B．氧、臭氧C．红磷、白磷D．乙酸、丙酸2．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确．．．的是A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数3．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同4．把Ba）OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO-2全部转化成BaSO4沉淀，此时4铝元素的主要存在形式是A．Al3+ B．Al）OH）3C．AlO-D．Al3+和Al）2OH）35．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2）g） N2O4）g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2）g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断6．下列有关溶液性质的叙述，正确的是A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加7．分子式为C4H9Cl的同分异构体有A．1种B．2种C．3种D．4种8．下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物9．一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4。
普通化学考试试卷(附答案)
普通化学考试试卷（附答案）学年 1 学期 时间110分钟《普通化学》课程 40 学时 3 学分 考试形式：闭卷总分100分，占总评成绩 70 %一、填空题：（每空1分，共30分）1、一定温度范围内，反应2NO+Cl 2→2NOCl 符合质量作用定律，则反应级数为 ，速率方程为 若其它条件不变，将NO 的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率 倍。
2、配合物 [Cr(en)2Br 2] Cl 的名称为 ，配位数为 ；配合物溴化六氨合钴（Ⅲ）的化学式为 。
3、Van der Waals 力可分为 、 和 。
对于大多数分子，三种力中 是主要的作用力。
4、将氧化还原反应２MnO 4- + 16H + + 10Cl - = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O 设计成原电池，其中正极发生 反应； 反应式为 ，负极发生 反应。
5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是 。
6．在 0.1 mol·L －1 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常数_________ （增大、减小或不变）。
7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的G ∆值符号为 ，S ∆值符号为 。
8、在多电子原子中，轨道的能量是由 和 决定的。
9、 在含有Cl —和CrO 42－的混合溶液中（浓度均为0. 1mol• L -1）逐滴加入Ag +， 先沉淀。
沉淀刚开始析出时，Ag +离子浓度为 。
继续加入Ag +，当另一种离子开始沉淀时，Ag +离子浓度为 ，Cl —离子浓度为 （Ks(AgCl)= 1.77×10-10,Ks(Ag 2CrO 4)= 1.1×10-12）。
10、往HAc 溶液中加入适量的 和 都可配成缓冲溶液。
11、基态原子的电子组态为[Ar]3d 54s 2的元素属于第 周期第 族,原子序号 为 ，元素符号为 。
二、是非题：（每题1分、共10分）1、催化剂能同时改变反应速率和化学平衡2．当溶液中有几种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。
普通化学试卷习题
2003/2004学年第一学期普通化学试卷（A）一、一、是非题（用“√”、“×”分别表示对与错）1、1、复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
（）2、2、同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。
（）3、3、ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。
（）4、4、在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol•kg-1甘油水溶液和b=0.01mol•kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。
（）5、5、胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。
（）6、6、BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。
（）二、二、选择题（选择一个正确答案填入后面的括号内）1、pH=2的溶液中的H+离子浓度是pH=6的溶液中H+ 离子浓度的（）A、4倍B、40倍C、4000倍D、10000倍2、298K，稳定态单质的Sm0（）A、A、等于零B、大于零C、小于零D、以上三种情况均可能3、反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（）A、增加O2的分压B、升温C、加催化剂D、减少CO2的分压4、下列反应（1）N2O4(g) ═2NO2(g) K10(2) N2O4(g) ═NO2(g) K20(3)2NO2(g) ═N2O4(g) K30它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（）A、K10=K20=K30B、K10= K20=2K30C、K30= =( )2D、K10=2K20= K305、杂化轨道认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是（）A. 等性SP2杂化轨道B. 不等性SP2杂化轨道C. 等性SP3杂化轨道D. 不等性SP3杂化轨道6、H2PO4-的共轭碱是（）A. H3PO4B. HPO42-C. PO43-D. OH-7、根据φ0（Ag+/Ag）=0.80V, φ0(Cu2+/Cu)=0.34V,标准态下能还原Ag+但不能还原Cu2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φ0值所在的范围为（）A、A、大于0.80VB、小于0.34VC、大于0.80V或小于0.34VD、0.34V～0.80V8、用KI溶液和稍过量的AgNO3溶液制备AgI溶胶，对该溶胶，下列电解质凝聚能力最强的是（）A. MgF2……..B. NaCN …….C. Na2SO4 ………..D. CaCL29、若升高温度后，反应的K0值升高，则此反应（）A. △rHm0>0B. △rHm0<0C. △rSm0>0D. △rSm0<010、298K，下列反应的△rGm0等于AgCL(S)的△fGm0的为（）A、A、2Ag(S)+Cl2(g) ═2AgCl(S)B、B、Ag(S)+ Cl2(g) ═AgCl(s)C、C、Ag(s)+Cl(g) ═AgCl(s)D、D、Ag+(aq)+Cl-(aq) ═AgCL(s)11、下列分子中，偶极矩最大的是（）A、A、HCl B H2 C HF D CO212、已知298K时，Zn(S)+ O2(g)=ZnO(S) △rHm0=-351.5KJ•mol-1 Hg(l)+ O2(g)=HgO(s) △rHm0=-90.8KJ •mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的△rHm0为（）A 、442.3KJ/molB 、260.7KJ/molC 、–442.3KJ/mol D、-260.7KJ/mol13、已知CaCO3的Ksp=4.96×10-9，则CaCO3(s)在C(CaCl2)=0.0010mol/dm-3的CaCl2溶液中的溶解度S是（）A 、4.96×10-6 mol•dm-3 B、4.96×-8mol•dm-3 C、4.96×10-5 mol•dm-3 D、7.04×10-3 mol•dm-314、配离子[Ag（NH3）2]+的空间构型为A、A、四面体B、直线型C、V型D、八面体15、在[Pt(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为（）A、+2 和2B、+4和4C、+2和4D、+2和216在将pH=4的HAc溶液中加入等体积的水，其pH为（）A 、8 B、4+lg2 C 、4+ D、4+lg17、配合物K[CrCl4•(NH3)2]的名称是（）A、四氯•二氨合铬（Ⅲ）酸钾B、二氨•四氯合铬（Ⅲ）酸钾C、四氯•二氨合铬（Ⅱ）酸钾D、二氨•四氯合铬（Ⅱ）酸钾18、由于镧系收缩的影响，性质极为相似的一组元素是（）A、A、Se和LaB、Nb和TaC、Fe、Co和NiD、Cr和Mn19、下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是（）A、He>Ne>ArB、HF>HCl>HBrC、CH4<SiH4<GeH4D、H2O<H2S<H2Se20、下列电对中，φ0最大的是（）A φ0(Ag(NH3)2+/Ag) Bφ0 (Ag(CN)2-/Ag) C φ0（AgI/Ag） D φ0(Ag+/Ag)三、三、填空1、1、Ag2CrO4的Ksp0=9.0 10-12,AgCl的Ksp0=1.56 10-10,在含有0.01 mol•dm-3的Na2CrO4和0.10mol •dm-3NaCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀的是2、2、在铜锌原电池中，向锌电极加入少量氨水，电池电动势；若向铜电极加入少量氨水，电池电动势3、3、胶粒是由、和组成的4、4、在没有外磁场的情况下，某原子中主量子数相同，角量子数相同，磁量子数不同的各个原子轨道，能量这些轨道称为轨道5、5、已知[Fe(CN)6]3-是内轨型配离子，中心原子采取杂化。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。
答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。
答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。
答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。
答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。
答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。
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本试卷中可能用到的常数的数值：
气体常数R = 8.314; 法拉第常数 F = 96500; 标准压力 p︒ = 101325
1．填空
（1）用熵增判据判断化学反应能否自发进行，需要满足的条件是（）。
（2）液体凝固点下降需要满足的条件是（）。
（3）pH计能够测定溶液中H＋离子，是因为（）。
（4）活化能小的化学反应，其反应速率受温度变化的影响较（）。
（5）芳香化合物结构的共同特征是（）。
2．已知某稀溶液具有沸点升高的依数性。
如果提高该溶液的浓度，使得变为浓溶液，请问该溶液的沸点还会升高吗？
如果不会升高，请说明为什么？
如果还会升高，请解释为什么通常称为“稀”溶液的依数性？
3．简单说明在临界温度以上，为什么增加压力也不能使CO2发生液化？
4．液体加热时经常会发生“暴沸”，为了防止液体暴沸，需要往液体中添加“沸石”。
试用热力学的观点简单解释这一现象，并说明添加沸石的理由。
5．液体在标准压力下的沸点称为常沸点。
如果把标准压力由当前的101325Pa修改成100000Pa，实行了新的压力标准后，水的常沸点将是多少摄氏度？
(已知水的摩尔蒸发焓Δvap H o m = 40.67⨯103 J.mol-1,可看成与温度无关)
6．水在沸点温度下变为蒸汽，温度虽然不变，但是内能发生变化。
试计算1摩尔水在常沸点下蒸发成蒸汽的过程中，内能的增量。
（已知水在373.15K 的摩尔蒸发焓Δvap H o m = 40.67⨯103 J.mol -1
）。
7．恒容下乙烯热解反应 C 2H 4 = C 2H 2+H 2为一级反应，活化能为250.8 kJ.mol -1。
已知在
1073.2 K 下反应10小时后有40%乙烯分解。
如果让反应在1573.2 K 进行，使40%乙烯分解需要多少时间？
8．用电极电势判断下列反应进行的方向。
Sn + Pb 2＋（0.10003dm mol -⋅）＝ Sn 2＋（1.0003dm mol -⋅）+ Pb
已知电极的标准电极电势为 ϕo (Sn 2＋/Sn)＝ －0.1375 V ，ϕo （Pb 2＋/Pb ）＝ －0.1262 V 。
9．试判断以下氨基酸分别是R-构型还是S-构型？（在括号中填写）
（）（）（）
10．（1）右图为Cu2+的吡啶配合物，试用杂化轨道理论分析
N-Cu配位键中N原子的成键方式。
（2）氨基酸在溶液中容易转变成氨基酸内盐（即羧基失去质子，同时氨基（-NH2）得到质子，如下图所示）。
试用杂化轨道理论分析，在氨基酸和氨基酸内盐中，N原子的成键方式。
丙氨酸丙氨酸内盐。