-八-离子能否共存问题
关于离子能否大量共存的几种情况
关于离子能否大量共存的几种情况离子是带电的原子或分子，它们可以形成化合物或溶解在液体中。
离子能否大量共存取决于溶液的化学性质、离子间的相互作用以及环境条件等因素。
下面将分别介绍几种情况下离子的共存情况。
1.相同电荷的离子当溶液中存在相同电荷的离子，比如正离子或负离子，它们之间会互相排斥，不容易大量共存。
这是因为离子之间带电的相互作用会使其彼此靠近，但同电荷离子彼此间的电荷排斥力会抵消或减弱离子间的吸引力。
这种情况下，离子通常以分散状态存在，难以形成稳定的晶体结构。
2.不同电荷的离子不同电荷的离子可以通过静电作用吸引在一起，形成离子晶体或离子化合物。
这种情况下，正离子和负离子之间存在强烈的电荷吸引力，使它们能够紧密结合，并形成具有规则结构的晶格。
例如，常见的氯化钠（NaCl）晶体就是由正离子钠离子（Na+）和负离子氯离子（Cl-）共同组成的。
3.配位化合物在一些特殊情况下，离子可以形成稳定的配位化合物。
在这种情况下，一个中心离子可以通过配位键与多个周围离子形成配位团体。
配位化合物中的离子通常以固定的几何排列存在，且可以共存多个离子种类。
例如，铁离子（Fe2+）和氰离子（CN-）可以形成具有红色的氰合铁离子（Fe(CN)64-）配合物。
4.离子溶解度离子的溶解度也会影响其能否大量共存的情况。
溶解度是指单位体积溶液中最多可以溶解的离子的数量。
如果溶液中的离子浓度达到了其溶解度限制，离子可能会发生沉淀反应，无法继续共存。
这种情况下，离子通常以固态形式存在，而不是溶解在溶液中。
总的来说，离子能否大量共存取决于其电荷性质、相互作用和环境条件。
相同电荷的离子通常无法大量共存，而不同电荷的离子可以通过电荷吸引力形成稳定的晶体结构或配位化合物。
此外，溶液中离子的溶解度也会限制其共存能力。
深入研究离子共存的情况对于理解物质的结构和性质具有重要意义。
离子反应的应用——离子共存 人教版(2019)必修 第一册
OH－
Fe3＋ Cu2＋ Al3＋ Mg2＋
NH4+
Fe2＋ Zn2＋
例1.判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Mg2+ Na+ OH- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ ⑤ SO42- K+
OHH+
SO42HCO3-
不能 不能 不能 不能 不能
（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2） AgNO3 ；
溶液
5、某无色、澄清溶液，可能含有SO42－、Na＋、CO32－、H＋、 Cu2+、等离子中的若干种，通过实验确定这些离子存在。①用紫 色石蕊试纸测，试纸显红色。②取2 mL溶液，用氯化钡溶液和稀 硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
回答下列问题：
（2）酸性溶液存在 H+ ，酸性溶液也以可描述为：
①常温下，pH<7的溶液 ②使石蕊试液变红的溶液
。
A 例3．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是( )
A．Fe3＋、 K＋、 Cl－、 NO3－
B．Ag＋、 Na＋、 NO3－、Cl－ C．Zn2＋、 Al3＋、 SO42－、OH－
提醒：透明不一定为无色
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第4课时 离子反应的应用
核心素养发展目标
PART
01
能利用离子反应解决离子共存问题
PART
02
能利用离子共存问题解决实际情境问题
PART
03
体现了“证据推理与模型认知，科学探究与社会
责任”的核心素养。
离子共存问题讲解、口诀
离子共存问题一.离子间相互反应不能大量共存1.相互结合生成沉淀。
如：Ba2+和SO42-，Ag+和Cl-，Cu2+和OH-。
中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有:强酸:HCl、、HNO3、H2SO4、HClO4，除此外常见的酸为非强酸。
强碱: NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，除此外常见碱为非强碱。
溶解性口诀:解释:钾钠铵硝样样溶指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水.氯盐不溶银亚汞指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水硫酸铅钙钡和银指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水2.相互结合形成挥发性(气体)物质。
如：H+和S2-、HS-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。
3.离子间相互结合成弱电解质。
如：H+和OH-、PO43-弱酸根等。
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。
如：S2-和Al3+，Fe3+和CO32-。
5.离子间发生氧化还原反应。
如：Fe3+和S2-、I-，MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。
6.离子间相互结合形成络离子。
如：Fe3+与SCN-二.特殊条件要求某些离子不能大量共存1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子。
2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH-不能大量共存。
如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。
3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。
如：PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。
4.具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。
如：有MnO4-离子大量存在的溶液中，I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有I-离子大量存在的溶液中，Fe3+、MnO4-、H++NO3-和ClO-等不能大量共存。
化学离子共存问题归纳总结
化学离子共存问题归纳总结化学离子共存问题一直是化学研究中的重要课题之一。
当不同离子同时存在于溶液中时，它们之间的相互作用会引起一系列的现象和反应。
在这篇文章中，我们将对化学离子共存问题进行归纳总结，探讨其中的关键因素和常见情况。
一、离子共存的类型离子共存可以分为三种类型：同离子共存、异离子共存和复离子共存。
1. 同离子共存：指同种离子在溶液中同时存在的情况。
例如，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）在食盐溶液中形成同离子共存状态。
2. 异离子共存：指不同种离子在溶液中同时存在的情况。
例如，钠离子（Na+）和铜离子（Cu2+）在铜盐溶液中形成异离子共存状态。
3. 复离子共存：指由多个离子通过化学反应而形成的复合离子在溶液中同时存在的情况。
例如，氢氧根离子（OH-）和铝离子（Al3+）在氢氧化铝溶液中形成复离子共存状态。
二、离子共存的关键因素离子共存的现象和反应受到多个因素的影响，包括溶液中离子的浓度、溶解度积、配位数等。
1. 浓度：溶液中离子的浓度对离子共存的程度具有重要影响。
在低浓度情况下，离子的共存相对较容易；而在高浓度情况下，离子会发生竞争性吸附和沉淀现象，导致共存的困难增加。
2. 溶解度积：溶解度积是指在一定温度下，离子与其对应化合物溶解度的乘积。
离子共存的可能性与其溶解度积有密切关系。
当溶液中各离子的浓度适当，溶解度积小的离子相对容易共存；而溶解度积大的离子则较难共存。
3. 配位数：离子的配位数也会影响离子共存。
配位数较大的离子往往具有较强的亲合力和络合能力，容易形成稳定的配合物。
在离子共存时，配位数高的离子可能会与其他离子形成络合物，从而影响共存的结果。
三、常见的离子共存情况在实际的化学研究和应用中，一些离子共存情况比较常见且具有重要意义。
1. 锶和钙共存：当锶离子和钙离子共存于水溶液中时，它们往往会发生竞争性吸附和沉淀现象。
这在环境科学和地球化学领域中具有一定的研究价值。
2. 氧化还原离子的共存：在电化学和电池领域，氧化还原反应涉及到多种离子的共存问题。
中学化学中常见离子共存问题归纳
中学化学中常见离子共存问题归纳：在溶液中离子共存问题的实质是：哪能些离子刘不能发生反应，能发生反应者不能共存。
主要的反应类型有四类；复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。
中学化学常见不能共存的离子组如下：1、看是否因发生氧化还原反应而不共存：常见的如下：Fe3+与S2-、I-不能共存；；；NO3-（H+）、MnO4-（H+）、ClO-（H+）、Cr2O72-（H+）、H2O2、等与S2-、I-、SO32-、Fe2+等不能共存。
；；；；；；；；；；另在酸性条件下，特殊离子间不共存并附离子方程式如下：①H+与S2O32-：②H+与SO32- 和S2-：③H+与ClO- 和Cl- ：④H+与MnO4- 和Cl- ：2、看是否发生复分解反应而不共存：具体又分三种情况：①生成难溶于混合体系的物质：（即常理解为生成沉淀的一大类）常见的如下：H+与SiO32-、AlO2-、C17H35COO- ；；；OH-与除NH4+之外的所有的弱碱金属阳离子均生成难溶的碱；Ag+与Cl-、OH-、S2-、I-、Br-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42- 等；Pb2+与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Ba2+、Ca2+与SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Fe2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+等与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-等；S2-（H2S）与Ag+、Cu2+、Pb2+、Hg2+、Fe2+与S2-反应与H2S不反应。
②生成易挥发的物质：（即常理解为生成气体的一大类）常见的如下：H+与S2-（H2S）、SO32-（HSO3-）、CO32-（HCO3-）不共存，OH-与NH4+加热时生成氨气不共存；另外有些时侯也要特别注意HCl和HNO3的挥发性。
③生成难电离的物质：（即初中常理解为生成水的）除了生成水的以外主要就是H+与弱酸根离子生成难电离的弱酸以及OH-与NH4+常温时生成NH3·H2O难电离。
高中化学离子共存知识点总结8篇
高中化学离子共存知识点总结8篇篇1一、离子共存的概念离子共存是指离子之间在一定的条件下，能够稳定地存在于同一溶液中，不会发生化学反应或沉淀现象。
在高中化学中，离子共存是一个重要的知识点，涉及到离子之间的相互作用、溶液的酸碱性、氧化还原反应等多个方面。
二、离子共存的条件1. 无毒无害：离子共存的首要条件是离子之间不会发生化学反应或产生有毒有害物质。
2. 电性中和：溶液中的正负离子应保持电性中和，即正离子的电荷总数等于负离子的电荷总数。
3. 浓度适中：离子浓度过高或过低都会影响溶液的稳定性，因此需要在合适的浓度范围内。
4. 温度适宜：温度也是影响离子共存的重要因素，过高或过低的温度都会导致溶液中的离子不稳定。
三、常见的离子共存组合1. Na+、Cl-、H2O：这是最常见的离子共存组合，氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液，其中钠离子和氯离子可以稳定共存。
2. Ba2+、SO42-、H2O：硫酸钡是一种难溶于水的白色沉淀物，因此硫酸根离子和钡离子不能共存于同一溶液中。
3. Fe3+、OH-、H2O：铁离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成氢氧化铁沉淀，因此它们不能稳定共存。
4. MnO4-、Cl-、H2O：高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水，因此它们不能稳定共存。
四、影响离子共存的因素1. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性会影响离子的存在状态，例如铁离子在酸性溶液中可以稳定存在，但在碱性溶液中则会生成氢氧化铁沉淀。
2. 氧化还原反应：有些离子之间会发生氧化还原反应，导致溶液中的离子不稳定。
例如，高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水。
3. 盐效应：盐效应是指盐类物质溶解后对溶液中其他离子的影响。
例如，氯化铵溶于水后会产生铵根离子和氯离子，而铵根离子和氢氧根离子会发生反应生成氨气和水，导致溶液中的氢氧根离子浓度降低。
五、总结与归纳通过以上分析可以看出，高中化学中涉及的离子共存知识点较为广泛且深入。
溶液中离子共存的条件
溶液中离子共存的条件离子共存一般均指大量共存，微溶物质可视为沉淀。
离子共存条件：同一溶液中的任意两种离子间不能发生复分解反应，即任意两种离子不得相互结合生成气体、沉淀、水三者之一。
也不能结合生成可溶性的弱酸。
（磷酸、碳酸等）和弱碱（如氨水）一、有关溶液中离子能否共存的判断：（考查离子性质及相互反应，离子间能发生反应则不能共存）1、酸性溶液中不能大量存在的离子，如OH-、CO32-、HCO3-、SO32-2、碱性溶液中不能大量存在的离子：如Mg2+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、HCO3-、HSO4-等3、溶液中相互反应有沉淀或微溶物生成的离子不能大量共存，如Cl—与Ag+、SO42-与Ba2+、Ca2+、Ag+、CO32-与Ba2+、Ca2+等不能共存二、在初中阶段，不能通过一步反应实现的类型大致有以下几类：1、不溶性碱不能一步成碱，如Cu（OH）2→NaOH2、不溶性碱性氧化物不能一步成碱，如Fe2O3→Fe（OH）33、不溶性酸性氧化物不能一步成酸，如SiO2→H2SiO34、氯酸盐不能一步成氯化物5、硝酸（钾或钠盐）不能一步成钠或钾的硝酸盐或盐酸盐，如KNO3→NaNO3例1、某溶液中可能有下列离子中的一种或几种：NH4+、Cu2+、Fe3+、SO42-、CO32-、HCO3—、Cl-、NO3-。
（1）当溶液中有大量H+存在时，则溶液中不可能CO32-、HCO3有离子。
（2）（2）当溶液中有大量OH-存在时，则溶液中可能有SO42-、CO32-、Cl-、NO3-，不可能有Fe3+、Cu2+、NH4+、HCO3-例2、下列各组离子能在PH=1的溶液中大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、OH- B．SO42-、K+、Ca2+、CO32-C．NO3-、Cl-、Mg2+、Cu2+ D．Ag+、Na+、NO3-、Cl-例3、只通过一步反应不能实现的下列变化是（）A．铜→硝酸铜 B．氯酸钾→氯化银 C．氧化铁→氢氧化铁D．熟石灰→苛性钠例4、下列各组离子能共存于同一溶液的是（）A．H2SO4与NaCl B．HCl与K2CO3C．Na2SO4与Ba（NO3）2 A．NaOH与CuCl2例5、下列各组离子能共存于同一溶液的是（）A．K+、Cl-、NO3-、Ag+、H+B．CO32-、K+、H+、OH-、Ba2+C．K+、OH-、Cu2+、K+D．Cu2+、NO3—、SO42—、K+、Cl—例6、下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能大量共存的一组是（）A．Cu2+、NO3—、Ba2+、K+、Cl—B．CO32-、SO42—、K+、Na+ C．SO42—、Cu2+、Na+、Cl—D．K+、NO3-、SO42—、Ba2+练习：1、下列物质能大量共存于同一溶液中的是（）A．硝酸钙、氯化镁、氢氧化钠B．氯化钡、硫酸钾、氯化钠C．硫酸铜、氢氧化钾、硝酸钠D．氢氧化钠、氯化钡、硝酸钾2、某无色溶液中可能是下列离子中的（）A．NO3—、Cu2+、Na+、OH—B．Na+、Cl—、SO42—、Ba2+C．K+、NO3—、Fe2+、SO42—D．K+、Cl—、SO42—、K+3、四位同学在检验同一含三种溶质的未知溶液时，得出下列四种答案，你认为正确的是（）A．碳酸钾、硝酸钡、氢氧化钠B．硫酸铜、氯化钠、硝酸C．硝酸银、硫酸钾、氯化铁D．氯化钙、硝酸钡、氢氧化铁。
高考化学专题 离子共存问题
高考化学专题离子共存问题（一）发生复分解反应１、有气体产生。
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉMg2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。
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一. 离子共存之一
不会相互反应的离子可以共存，所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。
若在溶液中发生反应，就不能共存。
看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
☞☞【一般注意以下几点】
♥①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、
SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。
♥②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。
如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4
＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
♥③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－、Cu2+与I2，H＋、Fe2+与NO3－／H＋、H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+。
H＋、I－与NO3－，H＋
与SO32－、S2－等。
♥④能形成络离子的也不能共存：如：Fe2+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。
二.离子共存之二
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶
液中大量共存。
♥(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
♥(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
♥(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与
NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
♥(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。
【注意】Fe2+与Fe3+可以共存。
♥（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
2．附加隐含条件的应用规律：
☞（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
☞（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
☞（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
离子共存之三
【在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。
能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存】
（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。
如SO42－与
Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。
（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。
如OH－、ClO－、
CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、HSO3＝、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。
（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。
一般说来，有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如
S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存
♥因为碳酸根离子不和OH-反应，所以可以存在碱性溶液中，但碳酸氢根离子就不可以了。