2021高考化学一轮复习第九章第3课时醇酚醛教案鲁科版202008311102
高三化学一轮复习教案：醇、酚(原创)
醇、酚1.掌握乙醇的主要化学性质；2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途；3.掌握苯酚的主要化学性质；4.了解酚类的结构特点和苯酚的物理性质及用途；5.认识有机物中原子与原子团之间的相互影响。
烃的衍生物：烃分子中的H被其它原子或原子团代替所得物质。
根据官能团的种类可分为：一、醇、酚的定义：（注意它们的区别）醇：酚：二、醇类1、醇的分类一元醇：按羟基数目分二元醇：多元醇：醇饱和脂肪醇：脂肪醇按烃基的类别分不饱和脂肪醇：芳香醇：2、醇的命名CH2OH CH3CH2CHCH3OH CH3CHCH2OHOH1，2，3—丙三醇（甘油）3、醇的同分异构体醇类的同分异构体可有碳链异构、羟基的位置异构，相同碳原子数的饱和一元醇和醚是类别异构。
思考：写出C4H10O的同分异构体。
4、醇的物理通性：⑴熔沸点：a比相应的烃高（分子间形成氢键）；b随n（C）的增大熔沸点升高；c同n（C）时，－OH数目越多熔沸点越高。
⑵溶解性：低级醇与水互溶（与水分子能形成氢键），随n（C）的增大溶解性减小。
5、乙醇的化学性质（醇类的重要代表物）⑴乙醇分子结构与化学性质的关系在乙醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移。
因而醇在起反应时，O—H键容易断裂，同样C—O键也容易断裂。
置换、酯化———断裂取代（HX）——断裂催化氧化——断裂分子内脱水（消去）——断裂分子间脱水（取代）——断裂⑵化学性质①置换反应：（乙醇与金属钠的反应）②消去反应：说明：a．浓H2SO4的作用：、b．混合液的配制：乙醇与浓硫酸体积比1:3（如何混和？）c．温度控制：迅速将温度升到170℃，不能过高或过低（原因）温度计的水银球在d．加热前加几粒碎瓷片，防止暴沸。
③取代反应：（酸与醇的反应不都是酯化反应）④氧化反应：a．燃烧氧化：b．催化氧化：c．强氧化剂氧化：酸性KMnO4、K2Cr2O7（橙色→绿色）小结：有机氧化还原反应：氧化反应：加氧或去氢，还原反应：加氢或去氧，⑤酯化反应：三、酚类1、酚类知识：⑴代表物：苯酚⑵苯酚的同系物：C n H2n—6O，如：CH3—C6H4—OH①酚中烃基异构⑷酚的同分异构体②与芳香醇异构③与芳香醚练习：写出C8H10O，分子中含有苯环的有机物的同分异构体2、物性：⑴色、态、味： ⑵熔沸点：43℃（保存，使用） ⑶溶解性： ⑷毒性：有毒，对皮肤有腐蚀性（不慎沾到皮肤上应立即用 洗涤）说明：在溶液中生成的苯酚一般以水合物的形式存在，呈液态，不溶于水，ρ＞1g ·cm －3 3、结构特点： ⑴苯环与—OH 互相影响苯环对—OH 的影响：C —O 极性减弱，O —H 极性增强——酸性，显色—OH 对苯环的影响：邻、对位H 活泼性增强——取代⑵苯酚—OH 中的H 原子与苯环不在同一平面内。
高考化学一轮复习 第九章 重要的有机化合物教学案(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学教学案
第九章 重要的有机化合物第1讲 认识有机化合物 重要的烃 石油和煤考点一 甲烷、乙烯、苯1．完成甲烷、乙烯和苯的比较表甲烷 乙烯 苯结构简式CH 4CH 2===CH 2结构特点只含单键的饱和烃含碳碳双键的不饱和链烃环上碳碳键等同，介于“C ===C 〞与“C—C 〞之间的芳香烃物理性质无色气体，难溶于水无色液体化学性质燃烧 易燃，完全燃烧生成CO 2和H 2O溴 不反应加成反应在铁催化下发生取代反应 KMnO 4 (H ＋)不反应 氧化反应不反应主要反应类型取代反应加成反应、氧化反应 加成反应、取代反应2.甲烷、乙烯和苯发生反应的类型(1)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
①完成甲烷与Cl 2发生取代反应的化学方程式：甲烷――→取代反应Cl2⎪⎪⎪⎪―→CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl―→CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl―→CH 2Cl 2＋Cl 2――→光CHCl 3＋HCl ―→CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl②完成以下关于苯的取代反应的化学方程式(2)加成反应①定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯与溴水、H 2、HCl 、H 2O 反应的化学方程式分别为CH 2===CH 2――→加成反应⎪⎪⎪⎪――→溴水CH 2BrCH 2Br――→H2CH 3CH3――→HCl CH 3CH 2Cl ――→H 2O CH 3CH 2OH③加聚反应合成聚乙烯塑料的化学方程式为1．(1)甲烷和烷烃的特征反应为取代反应，1 mol 甲烷和0.5 mol 氯气发生取代反应只生成CH 3Cl 吗？(2)能否用CH 4的取代反应制取纯净的CH 3Cl?2．乙烯使溴水、酸性KMnO 4溶液退色的原理是否相同？能否用酸性KMnO 4溶液鉴别CH 4和CH 2===CH 2?3．结合乙烯的加成反应实验，探究能否用溴的四氯化碳溶液鉴别CH 4和C 2H 4？能否用溴的四氯化碳溶液除去CH 4中的C 2H 4?提示： 1.(1)不是只生成CH 3Cl ，四种取代物CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4均能生成。
高中化学选修醇酚醛教案
高中化学选修醇酚醛教案目标：了解醇、酚和醛的结构和性质，掌握它们的命名规则，了解它们在生活和工业中的应用。
一、知识点介绍1. 醇：含有羟基（-OH）官能团的有机化合物，按照羟基数量可分为一元醇、二元醇和三元醇。
2. 酚：含有苯环的羟基（-OH）官能团的有机化合物，按照苯环的数量可分为单取代酚、双取代酚、多取代酚。
3. 醛：含有羰基（C=O）官能团的有机化合物，按照羰基位置可分为甲醛、酮醛和脂肪族醛。
二、教学内容1. 醇的命名规则，如甲醇、乙醇等。
2. 酚的命名规则，如苯酚、对甲酚等。
3. 醛的命名规则，如甲醛、丙酮等。
4. 醇、酚、醛的结构和性质。
5. 醇、酚、醛在生活和工业中的应用，如医药、化妆品、合成材料等。
6. 实验：制备甲醛的实验。
三、教学方法1. 讲授结合实例，帮助学生理解命名规则。
2. 利用图片、图表等辅助资料，展示醇、酚、醛的结构。
3. 指导学生进行实验，加深对醛的认识。
四、教学过程1. 引入：通过展示一些常见的化合物，引出醇、酚、醛的概念。
2. 讲解：依次介绍醇、酚、醛的命名规则、结构和性质。
3. 反馈：组织学生进行小组讨论，自由发言分享对于醇酚醛的看法以及生活中的应用。
4. 实验：展示并指导学生进行制备甲醛的实验。
5. 总结：回顾本节课的内容，强调重点知识点。
五、作业安排1. 复习醇、酚、醛的命名规则。
2. 思考醇、酚、醛在生活和工业中的应用。
3. 完成一道相关练习题。
六、教学资源1. 化学教材和课件。
2. 实验器材和化学药品。
3. 图片、图表等辅助资料。
七、评价方式1. 参与度：学生在课堂上的表现和回答问题的积极性。
2. 实验操作：学生在实验中的仪器使用和实验结果的准确性。
3. 作业完成情况：学生对于作业的认真程度和正确率。
通过这样的教学安排，学生将能够全面了解醇、酚、醛的结构和性质，掌握它们的命名规则，并在实践中加深理解和应用。
近年高考化学一轮复习第9章(B)有机化学基础检测(三十五)烃的含氧衍生物——醇酚醛鲁科版(2021
2019版高考化学一轮复习第9章（B）有机化学基础跟踪检测（三十五）烃的含氧衍生物——醇酚醛鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第9章（B）有机化学基础跟踪检测（三十五）烃的含氧衍生物——醇酚醛鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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跟踪检测（三十五）烃的含氧衍生物—-醇酚醛1．下列关于苯酚的叙述中,错误的是( ）A．其水溶液显弱酸性,俗称石炭酸B．苯酚溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65 ℃时可以与水以任意比互溶D．在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳解析:选D 苯酚的酸性弱于碳酸的酸性，但强于碳酸氢根的酸性，所以苯酚和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,但不能和碳酸氢钠反应放出CO2,故D错误。
2．（2018·吉林省实验中学模拟)分子式为C4H10O并能被氧化生成醛类的有机化合物有( )A．2种B．3种C．4种 D．5种解析：选A 分子式为C4H10O并能被氧化生成醛类的有机化合物是醇类，且满足C3H7—CH2OH，—C3H7有2种,则能被氧化生成醛类的有2种.3．(2018·上海长宁区一模）有机物丙烯醛（结构简式为CH2===CH—CHO）能发生的化学反应有（）①加成②消去③取代④氧化⑤还原⑥加聚⑦缩聚A．①③⑤⑦ B．②④⑥C．①④⑤⑥ D．③④⑤⑥解析：选 C 丙烯醛分子中有两种官能团,分别是碳碳双键和醛基.碳碳双键决定了该有机物可以发生氧化反应、加成反应、加聚反应等，醛基决定了该有机物可以发生氧化反应（氧化成羧酸)、还原反应(还原成醇）和加成反应，所以C正确。
化学一轮复习第九章第3课时醇酚醛教案鲁科版
第3课时醇酚醛[课型标签:知识课基础课]知识点一醇的结构与性质1。
概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇,官能团为羟基（—OH），饱和一元醇的通式为C n H2n+2O(n≥1)。
2.分类3。
物理性质的变化规律（1）溶解性：低级脂肪醇易溶于水。
(2）密度:一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm-3。
(3)沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高。
②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远高于烷烃。
4.由断键方式理解醇的化学性质(以乙醇为例）如图所示将醇分子中的化学键进行标号反应类型化学方程式断键位置置换反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑①取代反应CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O②2CH3CH2OH C2H5—O-C2H5+H2O①②CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O①氧化反应CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O①②③④⑤2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O①③消去反应CH3CH2OH CH2CH2↑+H2O②⑤[名师点拨] (1)醇的消去反应规律醇分子中,连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子,并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时,才可发生消去反应，生成不饱和键。
表示为(2)醇的催化氧化反应规律醇的催化氧化的反应情况与跟羟基（—OH）相连的碳原子上的氢原子的个数有关。
5。
几种常见的醇名称甲醇乙醇乙二醇丙三醇俗称木精、木醇酒精甘油结构简式CH3OHCH3CH2OH或C2H5OH特性有毒75%杀菌消毒有机合成原料保湿护肤状态、溶解性液体，易溶于水且互相混溶题组一醇的结构与性质1.下列说法中,不正确的是（D)A。
乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中羟基中的O-H键断裂B.检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜,若变蓝则含水C。
乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOHD.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物解析：乙醇能与水以任意比互溶,D不正确。
高考化学第一轮复习 专题 卤代烃、醇和酚学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案
专题 卤代烃、醇和酚【本讲教育信息】 一. 教学内容：高考复习《化学选修5》 第2章 官能团与有机化学反应 第2节 卤代烃、醇和酚1. 卤代烃、醇、酚的典型代表物的组成和结构特点。
2. 卤代烃、醇、酚的典型代表物之间的关系。
3. 碳原子的级数和醇的分类。
4. 卤代烃、醇、酚的性质和应用。
5. 卤代烃中卤素原子的检验方法和酚的检验方法。
二、教学目的：1. 了解卤代烃、醇和酚的典型代表物的组成和结构特点以及它们的关系。
2. 了解碳原子的级数及醇的分类。
3. 掌握卤代烃、醇和酚的性质和应用。
4. 了解卤代烃中卤素原子的检验方法和酚的检验方法三、重点和难点：1. 卤代烃、醇和酚的典型代表物的组成和结构特点。
2. 卤代烃、醇和酚的性质和应用。
3. 碳原子的级数和醇的分类。
四、考点分析本节内容在高考中的考查重点是：1. 卤代烃、醇和酚的性质及应用。
2. 卤代烃、醇和酚的典型代表物的组成、结构特点和性质。
3. 醇的分类以及卤代烃中卤素原子、酚的检验方法。
五、知识要点：1. 4CH 和2Cl 在光照条件下，产物有___________，其中液态的有___________，___________和___________可做灭火剂。
2. →+O H Br CH CH 223___________+___________醇NaOHBr H C 52+___________+___________。
3. 醇是指_________________________________，酚是指______________________。
4. 醇按照羟基的数目分为___________、___________等。
例如，甲醇属于___________，它是___________色的具有___________有___________的液体，是一种重要的___________，也可以直接作为___________；乙二醇是___________色具有___________味的___________液体，是汽车发动机___________的主要化学成分，也是合成___________的主要原料；丙三醇俗称___________，是___________、___________的黏稠液体，能与水___________，吸水能力很强，主要用于制造日用化妆品和三硝酸甘油酯。
高考化学一轮复习 第9章 第3节 卤代烃 醇与酚教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案
第三节 卤代烃 醇与酚1．卤代烃的物理性质及对环境的影响烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，官能团为—X(Cl 、Br 、I)，饱和一元卤代烃的通式为C n H 2n ＋1X(n ≥1)。
(1)物理性质(2)卤代烃对环境的影响氟氯烃在大气平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的主要原因。
2．卤代烃的化学性质 (1)水解反应①反应条件：氢氧化钠的水溶液、加热。
②C 2H 5Br 在碱性条件下水解的反应方程式为 C 2H 5Br ＋NaOH ――→H 2O△C 2H 5OH ＋NaBr 。
(2)消去反应 ①概念有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HBr 等)，而生成含不饱和键(如碳碳双键或碳碳三键)化合物的反应。
②反应条件：氢氧化钠的醇溶液、加热。
③溴乙烷发生消去反应的化学方程式为CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→醇△CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。
④＋2NaOH ――→醇△CH≡CH↑＋2NaBr ＋2H 2O 。
[深度归纳] (1)卤代烃水解反应和消去反应比较反应类型 水解反应(取代反应) 消去反应 反应条件强碱的水溶液、加热强碱的醇溶液、加热断键方式反应本质 和通式卤代烃分子中—X 被水中的—OH 所取代，生成醇；R —CH 2—X ＋NaOH ――→H 2O△R —CH 2OH ＋NaX相邻的两个碳原子间脱去小分子HX ；＋NaOH ――→醇△＋NaX ＋H 2O特征引入—OH ，生成含—OH 的化合物消去HX ，生成含碳碳双键或碳碳三键的不饱和化合物子的邻位碳原子上含有H 原子，。
(2)卤代烃中所含卤素原子的检验 3．卤代烃的获取方法 (1)取代反应乙烷与Cl 2的反应的化学方程式：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
苯与Br 2的反应的化学方程式：＋Br 2――→FeBr 3＋HBr 。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：卤代烃 醇 酚
第57讲 卤代烃 醇 酚[复习目标] 1.了解卤代烃的组成、结构特点，掌握卤代烃的性质，能利用卤代烃的形成和转化进行有机合成。
2.能从结构的角度辨识醇和酚，了解重要醇、酚的性质和用途。
3.能从官能团、化学键的特点及基团之间的相互影响分析醇和酚的反应规律，并能正确书写有关反应的化学方程式。
考点一 卤代烃1．卤代烃的概念(1)卤代烃可以看作烃分子中一个或多个氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。
通式可表示为R —X(其中R —表示烃基)。
(2)官能团是碳卤键。
2．卤代烃的物理性质(1)沸点：比同碳原子数的烃沸点要高。
(2)溶解性：不溶于水，可溶于有机溶剂。
(3)密度：一般一氟代烃、一氯代烃比水小，其余比水大。
3．卤代烃的水解反应和消去反应反应类型 水解反应(取代反应) 消去反应 反应条件 强碱的水溶液加热强碱的醇溶液加热断键方式化学方程式RCH 2X ＋NaOH ――→水△RCH 2OH ＋NaX RCH 2CH 2X ＋NaOH ――→醇△RCH==CH 2＋NaX ＋H 2O 产物特征 引入—OH消去H 、X ，生成物中含有碳碳双键或碳碳三键特别提醒 卤代烃能发生消去反应的结构条件①卤代烃中碳原子数≥2；②存在β-H ；③苯环上的卤素原子不能消去。
4．卤代烃中卤素原子的检验 (1)检验流程(2)加入稀硝酸酸化是为了中和过量的NaOH ，防止NaOH 与AgNO 3反应，产生棕褐色的Ag 2O 沉淀。
5．卤代烃的获取(1)不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应 CH 3—CH==CH 2＋Br 2―→CH 3CHBrCH 2Br ；CH 3—CH==CH 2＋HBr ――→催化剂；CH ≡CH ＋HCl ――→催化剂△CH 2==CHCl 。
(2)取代反应CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl ；＋Br 2――→Fe ＋HBr ；C 2H 5OH ＋HBr ――→△C 2H 5Br ＋H 2O 。
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第3课时醇酚醛[课型标签:知识课基础课]知识点一醇的结构与性质1.概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇,官能团为羟基(—OH),饱和一元醇的通式为C n H2n+2O(n≥1)。
2.分类3.物理性质的变化规律(1)溶解性:低级脂肪醇易溶于水。
(2)密度:一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm-3。
(3)沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高。
②醇分子间存在氢键,所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远高于烷烃。
4.由断键方式理解醇的化学性质(以乙醇为例)如图所示将醇分子中的化学键进行标号反应类型化学方程式断键位置置换反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑①取代反应CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O ②2CH3CH2OH C2H5—O—C2H5+H2O ①②CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O ①氧化反应CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O ①②③④⑤2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ①③消去反应CH3CH2OH CH2CH2↑+H2O ②⑤[名师点拨] (1)醇的消去反应规律醇分子中,连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子,并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时,才可发生消去反应,生成不饱和键。
表示为(2)醇的催化氧化反应规律醇的催化氧化的反应情况与跟羟基(—OH)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。
5.几种常见的醇名称甲醇乙醇乙二醇丙三醇俗称木精、木醇酒精甘油结构简式CH3OHCH3CH2OH或C2H5OH特性有毒75%杀菌消毒有机合成原料保湿护肤状态、溶解性液体,易溶于水且互相混溶题组一醇的结构与性质1.下列说法中,不正确的是( D )A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂B.检验乙醇中是否含有水,可加入少量无水硫酸铜,若变蓝则含水C.乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOHD.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物解析:乙醇能与水以任意比互溶,D不正确。
2.下列关于醇类的说法中错误的是( B )A.羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇B.乙醇在水溶液中能电离出少量的H+,所以乙醇是电解质C.乙二醇和丙三醇都是无色液体,易溶于水和乙醇,其中丙三醇可用于配制化妆品D.相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点高于烷烃解析:A项,由醇的概念可知,正确;B项,乙醇在水溶液中不电离,属于非电解质,错误;C项,两者是无色液体,易溶于水和乙醇,丙三醇有护肤作用,可用于配制化妆品,正确;D项,由于醇分子之间能形成氢键,所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点高于烷烃,正确。
3.将1 mol某饱和醇分成两等份,一份充分燃烧生成1.5 mol CO2,另一份与足量的金属钠反应生成5.6 L(标准状况)H2。
该醇分子中除含羟基氢外,还有2种不同类型的氢原子,则该醇的结构简式为( A )A. B.C.CH3CH2CH2OHD.解析:根据题意,0.5 mol饱和醇充分燃烧生成1.5 mol CO2,可知其分子中含有3个碳原子;又0.5 mol该醇与足量金属钠反应生成5.6 L(标准状况)H2,可知其分子中含有1个—OH,B、D项均不符合题意;由于该醇分子中除含羟基氢外,还有2种不同类型的氢原子,可知A项符合题意。
题组二醇的催化氧化及消去反应规律4.下列物质能发生消去反应,但不能发生催化氧化反应的是( D )A.B.(CH3)2CHOHC.CH3CH2C(CH3)2CH2OHD.CH3CH2C(CH3)2OH解析:羟基所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子可发生消去反应,羟基所连碳原子上无氢原子则不能发生催化氧化反应。
5.有机物C7H15OH,若它的消去反应产物有3种,则它的结构简式为( D )A.B.C.D.解析:A～D中有机物消去反应产物分别有2种、2种、2种、3种。
6.分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种,根据给出的该醇的同分异构体,回答下列问题。
A.B.C.D.CH3(CH2)5CH2OH(1)可以发生消去反应生成两种单烯烃的是。
(2)可以发生催化氧化生成醛的是。
(3)不能发生催化氧化的是。
(4)能被催化氧化成酮的有种。
解析:(1)该醇发生消去反应生成两种单烯烃,表明连有—OH的碳原子的相邻碳原子上连有氢原子,且以—OH 所连碳原子为中心,分子不对称,另外,羟基不连在链端碳原子上,是C。
(2)～(4)连有—OH的碳原子上有2个氢原子时可被氧化为醛,是D;有一个氢原子时可被氧化为酮,是A、C;不含氢原子时不能发生催化氧化,是B。
答案:(1)C (2)D (3)B (4)2知识点二苯酚的结构与性质1.组成与结构2.物理性质3.化学性质(1)弱酸性——苯环对羟基的影响电离方程式为H++,苯酚俗称石炭酸,但酸性很弱,不能使石蕊试液变红。
①与活泼金属反应:2C6H5OH+2Na2C6H5ONa+H2↑。
②与碱的反应:苯酚的浑浊液中液体变澄清溶液又变浑浊。
该过程中发生反应的化学方程式分别为+NaOH+H2O、+CO2+H2O+NaHCO3。
[名师点拨] 苯酚钠溶液中通入CO2产物分析因为酸性H2CO3>>HCO ,所以+Na2CO3+NaHCO3,因此向溶3液中通入CO2只能生成NaHCO3,与通入CO2量的多少无关。
(2)取代反应——羟基对苯环的影响(3)显色反应(4)加成反应:+3H2。
(5)氧化反应(6)缩聚反应n+nHCHO+(n-1)H2O。
题组一酚的结构与性质1.下列关于酚的说法不正确的是( D )A.酚类是指羟基直接连在苯环上的化合物B.酚类都具有弱酸性,在一定条件下可以和NaOH溶液反应C.酚类可以和浓溴水反应生成白色沉淀,利用该反应可以检验酚D.分子中含有羟基和苯环的烃的含氧衍生物都属于酚类解析:羟基直接连在苯环上的化合物都属于酚类,A正确;酚羟基可以电离出氢离子,所以酚类可以和NaOH溶液反应,B正确;酚类中羟基的邻、对位易与溴发生取代反应生成白色沉淀,C正确;分子中含有苯环和羟基的物质不一定属于酚类,如属于芳香醇,D不正确。
2.下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环使苯酚分子中苯环比苯活泼的是( B )①2+2Na2+H2↑②+3Br2+3HBr③+NaOH+H2O④+3H2A.①③④B.只有②C.②③④D.①②③④解析:羟基对苯环影响的结果是使苯环上的氢活泼性增强,更易发生取代反应。
苯环与H2的加成反应是苯本来就有的性质,不能说明羟基对苯环的影响。
3.(2017·天津卷)汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( B )A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5B.该物质遇FeCl3溶液显色C.1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1 mol Br2D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少 1种解析:该物质中含有酚羟基,遇FeCl3溶液显色,B项正确。
根据有机物中碳的价键总数为4,可得出汉黄芩素分子中的氢原子数,可知其分子式为C16H12O5,A项错误;该物质中含有酚羟基,可与浓溴水发生取代反应,含有碳碳双键,可与Br2发生加成反应,故1 mol该物质与溴水反应时,最多消耗2 mol Br2,C项错误;该物质中的碳碳双键、羰基均能与H2发生加成反应,反应后该分子中官能团的种类减少2种,D项错误。
题组二醇、酚的识别与比较4.下列说法正确的是( C )A.苯甲醇和苯酚都能与浓溴水反应产生白色沉淀B.苯甲醇、苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团,故两者互为同系物C.、、互为同分异构体D.乙醇、苯甲醇、苯酚都既能与钠反应,又能与NaOH反应解析:苯甲醇不能与浓溴水反应,A错误;苯甲醇、苯酚的结构不相似,不属于同系物,B错误;酚与分子式相同的芳香醇、芳香醚互为同分异构体,C正确;乙醇、苯甲醇都不显酸性,都不与NaOH 反应,D错误。
5.A、B的结构简式如下:(1)A分子中含有的官能团的名称是;B分子中含有的官能团的名称是。
(2)A能否与氢氧化钠溶液反应? (填“能”或“不能”,下同);B能否与氢氧化钠溶液反应? 。
(3)A在浓硫酸作用下加热可得到B,其反应类型是。
(4)A、B各1 mol分别加入足量溴水,完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是mol、mol。
解析:(1)A中的官能团是(醇)羟基、碳碳双键,B中的官能团是(酚)羟基。
(2)A属于醇类,不能与氢氧化钠溶液反应,B属于酚类,能与氢氧化钠溶液反应。
(3)由A→B的反应类型为消去反应。
(4)A中含有1个碳碳双键,1 mol A消耗1 mol单质溴,B中只有酚羟基的邻位氢原子与单质溴发生取代反应,1 mol B 消耗2 mol单质溴。
答案:(1)(醇)羟基、碳碳双键(酚)羟基(2)不能能(3)消去反应(4)1 2知识点三醛的结构与性质1.醛的概念与分类2.常见醛的物理性质物质甲醛(HCHO) 乙醛(CH3CHO) 颜色无色无色气味刺激性气味刺激性气味状态气态液态溶解性易溶于水与水、乙醇等互溶3.醛的化学性质(以乙醛为例)醛类物质既有氧化性又有还原性,其氧化还原关系为醇醛羧酸。
[名师点拨] 乙醛被弱氧化剂氧化实验技巧(1)与银氨溶液反应①试管内壁必须洁净;②银氨溶液随用随配,不可久置;③水浴加热,不可用酒精灯直接加热;④醛用量不宜太多,一般加3滴;⑤银镜可用稀HNO3浸泡洗涤除去⑥量的关系:1 mol—CHO生成2 mol Ag。
(2)与新制Cu(OH)2反应①新制Cu(OH)2的配制方法:在试管中加入10%的NaOH 溶液2 mL,滴入2%的CuSO 4溶液4～6滴,得到新制Cu(OH)2。
Cu(OH)2必须新制,因为新制的 Cu(OH)2颗粒小,接触面积大,反应性能好。
②实验注意事项:该实验必须在碱性条件下进行,NaOH 应过量,过量的碱与生成的乙酸反应,防止乙酸将 Cu(OH)2和Cu 2O 溶解,且在碱性条件下乙醛与 Cu(OH)2反应较快。
③反应条件是直接加热至沸腾。
题组一 醛的性质1.下列说法中,正确的是( C ) A.乙醛分子中的所有原子都在同一平面上 B.苯乙醛的结构简式:C.醛类既能被氧化为羧基,又能被还原为醇D.完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇,消耗氧气的质量相等解析:—CH 3中四个原子不共面,A 错误;醛基应写成 —CHO 而不可写成—COH,B 错误;完全燃烧1 mol 乙醛、乙醇消耗氧气的物质的量分别为2.5 mol 、3 mol,质量不相等,D 错误。
2.戊二醛(OHCCH 2CH 2CH 2CHO)在pH 为7.5～8.5时,杀菌消毒的作用最强,可杀灭细菌的繁殖体和芽孢、真菌、病毒,其作用较甲醛强2～10倍。