碱式碳酸铜制备
碱式碳酸铜制备的实验报告
碱式碳酸铜制备的实验报告一、实验目的1、掌握碱式碳酸铜的制备原理和方法。
2、熟悉沉淀生成、过滤、洗涤、干燥等基本实验操作。
3、培养观察实验现象、分析问题和解决问题的能力。
二、实验原理碱式碳酸铜的化学式为 Cu₂(OH)₂CO₃，呈绿色。
它可以通过硫酸铜（CuSO₄）溶液与碳酸钠（Na₂CO₃）溶液反应制得。
反应的化学方程式为：2CuSO₄＋ 2Na₂CO₃＋ H₂O ＝ Cu₂(OH)₂CO₃↓ ＋ 2Na₂SO₄＋ CO₂↑在反应过程中，溶液中的铜离子（Cu²⁺）与碳酸根离子（CO₃²⁻）结合，同时受到溶液酸碱度的影响，生成碱式碳酸铜沉淀。
三、实验用品1、仪器：托盘天平烧杯（250 mL 2 个、100 mL 2 个）玻璃棒漏斗滤纸蒸发皿酒精灯三脚架石棉网药匙2、药品：硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）碳酸钠粉末（Na₂CO₃）四、实验步骤1、称取 125 g 硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O），放入 100 mL 烧杯中，加入 50 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解，得到硫酸铜溶液。
2、称取 53 g 碳酸钠粉末（Na₂CO₃），放入 100 mL 烧杯中，加入 20 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解，得到碳酸钠溶液。
3、将碳酸钠溶液缓慢倒入硫酸铜溶液中，同时用玻璃棒不断搅拌。
可以观察到有浅蓝色沉淀生成，并伴有少量气泡产生。
4、继续搅拌一段时间，使反应充分进行。
然后静置，待沉淀完全沉降。
5、用普通漏斗进行过滤，将沉淀与溶液分离。
过滤时要注意“一贴、二低、三靠”。
6、用蒸馏水洗涤沉淀 2 3 次，以除去沉淀表面附着的杂质离子。
7、将沉淀转移到蒸发皿中，用小火加热，使沉淀干燥。
在加热过程中要不断搅拌，防止沉淀局部过热而分解。
8、当沉淀的颜色变为墨绿色，且不再有水分蒸出时，停止加热，冷却后得到碱式碳酸铜产品。
五、实验现象与记录1、混合硫酸铜溶液和碳酸钠溶液时，立即有浅蓝色沉淀生成，并伴有少量气泡产生。
碱式碳酸铜的制备实验报告
碱式碳酸铜的制备实验报告碱式碳酸铜的制备实验报告引言：碱式碳酸铜是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用领域，如催化剂、电池材料等。
本实验旨在通过化学反应制备碱式碳酸铜，并研究其形貌和性质。
实验步骤：1. 实验前准备：准备所需的实验器材和试剂，包括氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、乙醇、滤纸等。
2. 实验操作：(1) 将一定量的硫酸铜溶液加入容器中，并加入适量的氢氧化钠溶液。
(2) 搅拌溶液，观察溶液的变化。
(3) 加入适量的乙醇，继续搅拌。
(4) 过滤产物，用滤纸将固体和液体分离。
(5) 将固体产物洗涤干净，用乙醇洗涤数次，然后用滤纸吸干。
3. 实验结果：(1) 观察到溶液由蓝色逐渐变为深蓝色，形成了碱式碳酸铜的沉淀。
(2) 过滤后得到的固体产物呈现出细小的颗粒状，呈现出深蓝色。
4. 实验讨论：(1) 碱式碳酸铜的制备是通过反应溶液中的硫酸铜和氢氧化钠生成碱式盐沉淀的过程。
(2) 反应中加入乙醇是为了去除杂质，并使产物更纯净。
(3) 产物的颗粒状形态可能与反应条件、溶液浓度等因素有关，需要进一步研究。
5. 实验结论：通过本实验的操作，成功制备得到了碱式碳酸铜的沉淀。
产物呈现出深蓝色，具有细小的颗粒状形态。
这为进一步研究碱式碳酸铜的性质和应用提供了基础。
结语：本实验以制备碱式碳酸铜为目标，通过化学反应得到了深蓝色的碱式碳酸铜沉淀。
实验结果表明，碱式碳酸铜的制备是可行的，为后续研究和应用提供了基础。
然而，实验中仍存在一些问题，如产物形态的变化和纯度的提高，需要进一步探索和改进。
通过这个实验，我们不仅了解了碱式碳酸铜的制备方法，还培养了实验操作和观察分析的能力，为我们今后的科学研究和实践提供了有益的经验。
碱式碳酸铜的制备
碱式碳酸铜的制备碱式碳酸铜的制备摘要：本文根据查阅到的资料1选择制备碱式碳酸铜最佳的反应条件（温度）、最佳物料配比等来制备碱式碳酸铜。
利用CuSO4与NaCO3制备时反应温度控制在50 ℃较好，物料配比CuSO4：NaCO3=1:1.2效果最佳。
本次试验采用固相反应和在溶液中反应两种不同的方法制备，所应用的实验原理基本相同：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+Na2SO4+CO2↑o1碱式碳酸铜为天然孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝绿色，加热至200 C即分解，在水中的溶解度度很小，新制备的试样在沸水中很易分解1 实验部分1.1实验仪器：研钵两套、250 ml烧杯两个、50 ml量筒一个、玻璃棒、玻璃钉、电子天平、电炉、减压抽滤装置、恒温水浴锅、烘箱、蒸发皿、滴管、钥匙（牛角勺）1.2实验试剂：五水硫酸铜晶体、碳酸钠固体（如果有十水碳酸钠更好）、蒸馏水、无水乙醇1.3 制备方法：1.3.1固相反应法由Na2CO3跟CuSO4・5H2O反应制备称取14.0 gCuSO4・5H2O晶体和5.93 g Na2CO3，分别研细后再混合研磨，混合研磨时可加入10ml水（由于碳酸钠晶体中没有水，如果用十水碳酸钠则不用加水），继续研磨直到成为粘胶状，迅速投入到200ml沸水中，快速搅拌并撤离热源，防止产物分解。
待充分反应后，产生蓝绿色沉淀，抽滤，先用水洗涤沉淀至滤液中不再含有2-SO4为止，然后用无水乙醇洗涤。
尽量抽干，取出沉淀，在100℃的烘箱中烘干。
称量所得产品质量为5.58 g，根据公式算出产率为89.8%。
1.3.2溶液反应法⑴配制溶液称取6.25 g五水硫酸铜晶体和3.18 g碳酸钠分别置于两个250 ml的烧杯中，加50 ml蒸馏水溶解五水硫酸铜，60 ml蒸馏水溶解碳酸钠。
不断搅拌，可微热，加速其溶剂。
⑵制备将两杯溶液同时放入50 ℃恒温水浴锅中加热，五分钟后，取出两个烧杯，将硫酸铜溶液倒入到碳酸钠溶液中，用玻璃棒充分搅拌，静置，沉淀完全后抽滤。
碱式碳酸铜的制备[1]
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碱式碳酸铜的制备[1]碱式碳酸铜是一种常见的无机化合物，具有广泛的应用，如电镀、颜料、催化剂等。
本文介绍了碱式碳酸铜的制备方法及其影响因素。
一、基本介绍碱式碳酸铜是一种绿色粉末状的固体，化学式为Cu2(OH)2CO3，分子量为221.11。
它是一种典型的碱性盐类，可以在中性或酸性溶液中水解产生碱性。
由于具有多种化学性质，在工业生产和实验室使用中广泛应用，如化学镀铜、颜料、催化剂等。
二、制备方法1. 热水法热水法是制备碱式碳酸铜的常用方法。
具体步骤如下：步骤一：准备反应溶液。
将适量的碳酸铜溶解在热水中，调节pH值为7-8，并加入一定量的氨水或氢氧化钠，使反应溶液保持碱性。
步骤二：加入碳酸钠。
将适量的碳酸钠粉末缓慢加入反应溶液中，同时用搅拌器搅拌，使其充分混合。
加入足够的碳酸钠可以使反应溶液中的氯离子沉淀为氯化铜，并转化为碳酸铜离子。
步骤三：滤液和洗涤。
将反应溶液过滤，收集沉淀。
使用蒸馏水和乙醇等流动不良的洗涤液进行洗涤，以去除任何未能反应的杂质。
步骤四：干燥。
将洗涤后的沉淀风干或烘干，直到制得的碱式碳酸铜呈现出绿色粉末状态。
2. 氨水沉淀法步骤二：加入氨水。
将适量的氨水缓慢滴入反应溶液中，同时用搅拌器搅拌。
步骤三：沉淀和洗涤。
在溶液中产生的碳酸铜沉淀经粗略过滤后，立即用蒸馏水洗涤，以去除任何未能反应的杂质。
此时，沉淀的颜色从蓝色逐渐变为绿色。
三、影响因素碱式碳酸铜的制备受多种因素的影响，包括反应溶液的酸碱度、原料比例、反应时间和温度等。
以下是一些影响因素的详细解释：1. pH值制备碱式碳酸铜的反应需要在弱碱性的条件下进行。
当反应溶液中的pH值偏高时，会促使碳酸根离子与氢氧根离子(xOH-) 发生酸碱反应，生成水和二氧化碳分子。
因此，过高的pH值会降低碳酸根离子的浓度，从而减少沉淀的产生。
2. 原料比例碳酸铜和碳酸钠的摩尔比例是制备碱式碳酸铜的关键因素，也是影响反应速率和沉淀质量的因素。
对于时效性较短的化学试剂，过高或过低的摩尔比可能导致反应时间不足或反应过度，从而影响沉淀的产生。
电化学法碱式碳酸铜
电化学法碱式碳酸铜1. 简介电化学法碱式碳酸铜是一种通过电化学反应制备的碱式碳酸铜材料。
碱式碳酸铜具有良好的导电性和光学性能，广泛应用于电池、太阳能电池、光电子器件等领域。
本文将介绍电化学法制备碱式碳酸铜的原理、步骤和应用。
2. 原理电化学法碱式碳酸铜的制备原理基于电化学反应。
在电解质溶液中，通过施加外加电压，使阳极和阴极之间发生氧化还原反应，从而在阴极上沉积出碱式碳酸铜。
碱式碳酸铜的电化学反应可表示为：Cu2+ + 2OH- -> Cu(OH)2Cu(OH)2 + CO2 -> CuCO3 + H2O在碱性电解质溶液中，Cu2+被还原为Cu(OH)2，然后与溶液中的CO2反应生成CuCO3。
这种反应在电解质溶液中进行，通过调节电解液的成分和电化学条件，可以控制沉积的碱式碳酸铜的形貌和性能。
3. 制备步骤电化学法碱式碳酸铜的制备步骤如下：3.1 准备电解质溶液首先，需要准备电解质溶液。
通常选择碱性溶液作为电解质，例如氢氧化钠（NaOH）溶液。
在溶液中加入适量的铜盐，例如硫酸铜（CuSO4），以提供Cu2+离子。
3.2 调节电化学条件根据所需的碱式碳酸铜的形貌和性能，需要调节电化学条件。
包括施加的电压、电解液的浓度、温度等。
这些条件将直接影响到沉积的碱式碳酸铜的形貌和性能。
3.3 进行电解反应将阳极和阴极分别连接到电源的正负极，将电解质溶液放置在电解槽中，然后将阳极和阴极分别浸入溶液中。
施加适当的电压后，开始进行电解反应。
3.4 收集和处理产物经过一定时间的电解反应后，碱式碳酸铜将在阴极上沉积出来。
将阴极取出，将沉积的碱式碳酸铜进行收集和处理。
常见的处理方法包括洗涤、干燥等。
4. 应用电化学法碱式碳酸铜具有广泛的应用前景，主要体现在以下几个方面：4.1 电池碱式碳酸铜作为电池的正极材料，在电池中具有良好的电化学性能和循环稳定性。
它可以应用于锂离子电池、锂空气电池等，提高电池的能量密度和循环寿命。
无机化学实验中碱式碳酸铜的制备方法探讨
无机化学实验中碱式碳酸铜的制备方法探讨碱式碳酸铜（cupric carbonate）是一种无机化合物，主要成份是铜和碳酸盐，是由铜离子（Cu^2+）和碳酸根（COCO3^2-）组成。
它以淡黄绿色结晶化合物出现，是广泛应用于无机合成、制药、催化、着色剂和电镀工业等领域的重要物质。
高纯度的碱式碳酸铜可以用于高级材料的制备，具有抗结晶能力、耐酸、腐蚀抗性高等特点。
一、实验原理碱式碳酸铜的制备是以碳酸钠（Na2CO3）为碱，以铜盐（CuSO4）为酸的反应过程，两者的反应物形式为：Na2CO3 + CuSO4 = CuCO3 + Na2SO4反应物之间存在明显的物理化学反应，在反应过程中，可以看到碳酸钠逐渐溶解，直至反应物完全消解。
同时，反应温度升高，反应产物也不断沉淀，即碱式碳酸铜，从而实现碱式碳酸铜的制备。
二、实验步骤（1）准备实验用具和材料：准备碱性和酸性的实验用具和材料，即Na2CO3，CuSO4，混合容器，搅拌器，烧杯，滴定管，蒸馏装置等；（2）将Na2CO3和CuSO4分别加入搅拌容器中，以滴定管定量加入；（3）将滴定管中的Na2CO3和CuSO4混合，然后将混合液加入烧杯中；（4）烧杯中的混合液加热，调节温度，使混合液蒸发；（5）将烧杯中的精确的混合液用凝胶过滤装置中的滤袋过滤，获得混合液的渣滓；（6）将渣滓中的碱式碳酸铜晾干，然后用滤纸将其分离，保存入干燥箱中，以备使用。
三、实验结果（1）最终用凝胶过滤装置中的滤袋过滤后，从渣滓中可以获得碱式碳酸铜，其外观为淡黄绿色的结晶化合物；（2）将获得的碱式碳酸铜放入干燥箱中进行干燥，经过多次升温、保温、降温操作后，最终收获的碱式碳酸铜的结晶率达到80%左右；（3）经滤纸分离后，碱式碳酸铜的晶形表现出较为丰满，小晶体结晶后整体表现出客观美而洁净，外观质量良好。
四、实验结论本次实验成功制备出碱式碳酸铜，该碱式碳酸铜具有较为纯净的外观质量，结晶率达到80%左右，能够满足一定的实验和应用要求。
碱式碳酸铜制备
碱式碳酸铜制备
碱式碳酸铜是一种无机化合物，其化学式为CuCO3·Cu(OH)2。
以下是一种常见的制备方法：
1. 准备溶液：将适量的碱性化合物（如氢氧化钠NaOH或碳
酸钠Na2CO3）溶解在蒸馏水中，得到浓度适当的碱液。
另外，还要准备一定量的铜盐溶液，如硫酸铜CuSO4溶液。
2. 反应：将铜盐溶液缓慢加入碱液中，同时搅拌。
反应进行时，会观察到溶液由蓝色变为浑浊的浅蓝色，沉淀逐渐形成。
3. 过滤和洗涤：将反应混合物过滤，用蒸馏水洗涤沉淀数次，以去除杂质。
4. 干燥：将湿滤渣放置在干燥器中，利用低温加热或自然气流干燥至恒定重。
5. 得到产物：得到干燥后的碱式碳酸铜，可以进一步研磨或储存以备使用。
注意事项：
- 在制备过程中，应控制反应的pH值和温度，以获得较纯净
的产物。
- 在操作过程中应注意安全，避免铜盐或碱液溅入眼睛或皮肤中。
- 制备过程中可能会产生有害气体，需在通风良好的实验室中
操作。
碱式碳酸铜的制备
碱式碳酸铜的制备
碱式碳酸铜是一种新型的催化剂，具有良好的催化性能、耐腐蚀性和可塑性，在很多领域有广泛的应用。
主要用于有机合成领域的催化剂，如氧化剂、氢化反应，甚至聚合反应等。
碱式碳酸铜在多孔介质生物反应器中使用有利于提升操作效率，并提高分子激活通道的水平。
1、氢氧化钠法:将氢氧化钠放入搅拌机中，加入足够的水后搅拌均匀，然后慢慢加入铜粉，一直搅拌至铜粉完全溶解。
接着放入石灰粉，搅拌至溶于液体，此时得到浊液，再慢慢加入硫酸钠溶液进行搅拌，直至反应结束，然后将液体转移至酿造桶中，让反应物完全沉淀。
最后按照正常的洗涤和烘干步骤，可以得到最终的碱式碳酸铜粉末。
2、氯化钠法:首先将氯化钠放入容器中，加入少量水搅拌均匀，然后加入铜粉，继续搅拌至铜粉完全溶解，转移至下游容器中，加入少量的碳酸氢钠，再加入下游水并将温度升高至50摄氏度以上，让反应物完全沉淀，这样就可以得到碱式碳酸铜粉末。
1、作为有机合成中的催化剂，碱式碳酸铜具有很好的活性和抗腐蚀性，可以有效节省能源和原料消耗，并且在反应温度较低，产物杂质较低的情况下反应效率也很高，有利于产物的精细化。
2、碱式碳酸铜也常用于治水，它可以有效的吸附海水中的有机物，特别是炭基物，从而达到净化水的效果。
3、碱式碳酸铜还可用于去除水中的重金属离子，如铅、铝、铜等，去除率较高，同时能够有效地提高水的亲水性，从而改善水的性能。
碱式碳酸铜的制备
碱式碳酸铜的制备目的要求通过碱式碳酸铜制备的条件的探求和生成物颜色、状态等的分析，研究反应物的合理比例并确定反应的浓度和温度条件，从而培养独立设计实验的能力。
实验内容一. 反应物溶液配制配制0.5 mol∙L-1硫酸铜和0.5 mol∙L-1碳酸钠溶液各100 mL。
二. 制备实验反应条件的探求1.分别取0.5 mol∙L-1硫酸铜溶液2.0 mL于四支试管中。
分别取0.5 mol∙L-1碳酸钠溶液1.6 mL、2.0 mL、2.6 mL、3.8 mL于另外四支试管中。
将八支试管均放在沸水浴。
几分钟后，依次将硫酸铜溶液分别倒入碳酸钠溶液中，振动试管，观察各支试管中生成沉淀的现象。
思考后说明以何种比例混合，碱式碳酸铜生成速度较快，含量较高。
2.反应温度的探求在四支试管中，各加入0.5 mol∙L-1硫酸铜溶液2.0 mL，按上一步得到的合适比例确定0.5 mol∙L-1碳酸钠溶液毫升数。
各加0.5 mol∙L-1碳酸钠溶液若干毫升在另外四支试管中，实验温度分别为室温、50℃、76.5℃、100℃。
每次从两种溶液中各取一管将硫酸铜溶液倒入碳酸钠溶液中并振荡。
观察现象，由实验结果确定合成反应的合适温度。
三. 碱式碳酸铜的制备取60 mL 0.5 mol∙L-1硫酸铜溶液，根据上述求得的合适比例与适宜温度制备碱式硫酸铜(Cu2(OH)2CO3)。
待生成物沉淀完全后，抽滤，并用蒸馏水洗涤沉淀物数次直到沉淀中不含SO42-离子为止，抽干。
将所得产品在烘箱中烘干，控制温度在100℃，称重，计算产率。
思考题1.写出硫酸铜与碳酸钠溶液反应方程式，分析其在不同条件下反应的可能产物。
2.各试管中生成物的颜色有何不同？为什么?3.将碳酸铜溶液倒入硫酸铜溶液中沉淀颜色与硫酸铜溶液倒入碳酸钠溶液中是否相同？为什么？。
碱式碳酸铜的制备
四、实验步骤
（1） CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比（75 °C ）
1# 2# 3# 4# 0.5MCuSO4（ml） 2.0 2.0 2.0 2.0 0.5MNa2CO3（ml） 1.6 2.0 2.4 2.8 沉淀生成速度 沉淀的数量 沉淀的颜色 最佳比例
四、实验步骤
（2）反应温度的探求
碱式碳酸铜的 制备
一、目的要求 二、实验原理 三、仪器和试剂 四、实验步骤 五、思考题
一、目的要求
通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、 状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定 制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实 验的能力。
二、实验原理
由于CO32-的水解作用，Na2CO3溶液呈碱性，而且铜的碳 酸盐与氢氧化物的溶解度相近，所以当碳酸钠与硫酸铜反应 时，得到的产物是碱式碳酸铜： 2CuSO4+2Na2CO3+H2O ⇌ Cu(OH)2·CuCO3↓ + CO2↑ + 2Na2SO4
室温 50°C
0.5MCuSO4（ml） 2.0 2.0 0.5MNa2CO3（ml） 沉淀生成的速度 沉淀的数量 沉淀的颜色 最佳温度
75°C 100°C 2.0 2.0
四、实验步骤
3、碱式碳酸铜的制备
的CuSO4与？？的Na2CO3溶液水浴加热在？？°C反应生 成Cu2（OH）2CO3，待沉淀完全后，用倾析法洗涤数次至 无SO42-为止，吸滤。在100°C烘干，冷却后称量，计算 产率。
反应物的比例关系到产物的组成，对产物沉淀时间也有 影响；反应温度对产物也有影响，温度过高会生成黑色的氧 化铜。
在100°C烘干，冷却后称量，计算产率。
2、制备反应条件的探求
的CuSO4与？？的Na2CO3溶液水浴加热在？？°C反应生成Cu2（OH）2CO3，待沉淀完全后，用倾析法洗涤数次至无SO42-为止，吸
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实验二十一碱式碳酸铜的制备
2009-04-10 20:49
实验二十一碱式碳酸铜的制备
[实验目的]
通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应适合的温度条件，以培养独立设计实验的能力。
碱式碳酸铜为天然孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝绿色，加热至200o C 即分解，在水中的溶解度度很小，新制备的试样在沸水中很易分解。
思考题：
1. 哪些铜盐适合制取碱式碳酸铜？写出硫酸铜溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式。
2. 估计反应的条件，如反应的温度、反应物浓度及反应物配料比对反应产物是否有影响。
[实验药品]
由学生自行列出所需仪器、药品、材料之清单，经指导老师的同意，即可进行实验。
[实验内容]
一、反应物溶液配制
配制0.5mol·L-1的CuSO4溶液和0.5mol·L-1的Na2CO3溶液各100mL。
二、制备反应条件的探求
1．CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比
置于四支试管内均加入2.0 mL 0·5 mol.L-1 CuSO4溶液，再分别取0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液1.6 mL、2.0 mL、2.4 mL及2.8 mL依次加入另外四支编号的试管中。
将八支试管放在75o C水浴中。
几分钟后，依次将CuSO4溶液分别倒入中，振荡试管，比较各试管中沉淀生成的速度、沉淀的数量及颜色，从中得出两种反应物溶液以何种比例混合为最佳。
思考题
1）各试管中沉淀的颜色为何会有差别？估计何种颜色产物的碱式碳酸含量最高？
2）若将Na2CO3溶液倒入CuSO4溶液，其结果是否会有所影响？
2．反应温度的探求
在三支试管中，各加入2.0mL0.5mol·ml-1CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的0.5mol·L-1Na2CO3溶液。
从这两列试管中各取一支，将它们分别置于室温，50o C，100o C的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡并观察现象，由实验结果确定制备反应的合适温度。
思考题：
1）反应温度对本实验有何影响？
2）反应在何种温度下进行会出现褐色产物？这种褐色物质是什么？
三、碱式碳酸铜的准备
取60mL0.5moL·L-1CuSO4溶液，根据上面实验确定的反应物合适比例及适宜温度制取碱式碳酸铜。
待沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。
将所得产品在烘箱中于100o C烘干，待冷至室温后称量，并计算产物。
[实验习题]
制备碱式碳酸铜的几种方法
（1）由Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反应制备
根据CuSO4跟Na2CO3反应的化学方程式
2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑进行计算，称取14gCuSO4·5H2O，16gNa2CO3·10H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，此时即发生反应，有“磁磁”产生气泡的声音，而且混合物吸湿很厉害，很快成为“粘胶状”。
将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀产生。
抽滤，用水洗涤沉淀，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体。
该方法制得的晶体，它的主要成分是
Cu2(OH)2CO3，因反应产物与温度、溶液的酸碱性等有关，因而同时可能有蓝色的2CuCO3·Cu(OH)2、2CuCO3·3Cu(OH)2和2CuCO3·5Cu(OH)2等生成，使晶体带有蓝色。
如果把两种反应物分别研细后再混合（不研磨），采用同样的操作方法，也可得到蓝绿色晶体。
（2）由Na2CO3溶液跟CuSO4溶液反应制备
分别称取12.5gCuSO4·5H2O，14.3gNa2CO3·10H2O，各配成200mL溶液（溶液浓度为0.25mol·L-1）。
在室温下，把Na2CO3溶液滴加到CuSO4溶液中，并搅拌，用红色石蕊试纸检验溶液至变蓝为止，得到蓝色沉淀。
抽滤，用水洗沉淀，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝色晶体。
该晶体的主要成分为
5CuO·2CO2。
如果使沉淀与Na2CO3的饱和溶液接触数日，沉淀将转变为Cu(OH)2。
如果先加热Na2CO3溶液至沸腾，滴加CuSO4溶液时会立即产生黑色沉淀。
如果加热CuSO4溶液至沸腾时滴加Na2CO3溶液，产生蓝绿色沉淀，并一直滴加Na2CO3溶液直至用红色石蕊试纸检验变蓝为止，但条件若控制不好的话，沉淀颜色会逐渐加深，最后变成黑色。
如果先不加热溶液，向CuSO4溶液中滴加Na2CO3溶液，并用红色石蕊试纸检验至变蓝为止，然后加热，沉淀颜色也易逐渐加深，最后变成黑色。
出现黑色沉淀的原因可能是由于产物分解成CuO的缘故。
因此，当加热含有沉淀的溶液时，一定要控制好加热时间。
（3）由NaHCO3跟CuSO4·5H2O反应制备
称取4.2gNaHCO3，6.2gCuSO4·5H2O，将固体混合（不研磨）后，投入100mL 沸水中，搅拌，并撤离热源，有草绿色沉淀生成。
抽滤、洗涤、风干，得到草绿色晶体。
该晶体的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2·H2O。
（4）由Cu(NO3)2跟Na2CO3反应制备
将冷的Cu(NO3)2饱和溶液倒入Na2CO3的冰冷溶液（等体积等物质的量浓度）中，即有碱式碳酸铜生成，经抽滤、洗涤、风干后，得到蓝色晶体，其成分为2CuCO3·Cu(OH)2。
由上述几种方法制得的晶体颜色各不相同。
这是因为产物的组成与反应物组成、溶液酸碱度、温度等有关，从而使晶体颜色发生变化。
从加热分解碱式碳酸铜实验的结果看，由第一种方法制得的晶体分解最完全，产生的气体量最大。