碱式碳酸铜的制备
碱式碳酸铜的制备
碱式碳酸铜的制备集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）碱式碳酸铜的制备碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为天然孔雀石的主要成分，呈暗红色或淡蓝色(由于所含成分Cu(OH)2和CuCO3的比例不同, 而颜色不同)，在水中溶解度很小，加热至200 ℃即分解，新制备的试样在沸水中很易分解。
本实验通过碱式碳酸铜的制备实，了解最佳反应条件。
一、实验目的1. 了解碱式碳酸铜的制备的原理。
2.通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析，研究反应物的配料比并确定制备反应的温度条件。
3. 培养学生独立设计实验的能力。
二、实验原理由于CO32-的水解作用，碳酸钠的溶液呈碱性，而且铜的碳酸盐溶解度与氢氧化物的溶解度相近，所以当碳酸钠与硫酸铜溶液反应时，所得的产物是碱式铜：2 CuSO4＋2 Na2CO3＋H2O ═ Cu2(OH)2CO3↓＋2Na2SO4＋CO2↑碱式碳酸铜按CuO:CO2:H2O的比例不同而异，反应中形成2CuCO3Cu（OH）2时，为孔雀蓝碱式盐；形成CuCO3Cu（OH）2xH2O。
工业产品含CuO71.90%，也可在66.16%~78016%的范围之内，为孔雀绿色。
因此，反应物的比例关系对产物的沉降时间也有影响。
反应温度直接影响产物粒子的大小，为了得到大颗粒沉淀，沉淀反应在一定的温度下进行，但当反应温度过高时，会有黑色氧化铜生辰，使产品不纯，制备失败。
碱式碳酸铜的性质：（1）性质：暗绿色或淡蓝绿色（2）对热的稳定性：加热至200℃时分解。
（3）在水中的溶解度：溶解度很小，新制备的样品在沸水浴中易分解，溶于稀酸和氨水。
三、实验仪器与试剂研钵、试管、烧杯、酒精灯、洗瓶、药匙、抽滤漏斗、容量瓶(250mL) 、恒温水浴锅Na 2CO 3晶体、CuSO 4·5H 2O 晶体、BaCl 2溶液、蒸馏水 四、实验步骤（一）反应物溶液的配制：配制0.5mol/L 的CuSO 4溶液和0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液各250ml 称取固体药品CuSO 4·5H 2O 31.25g 和Na 2CO 3 13.25g, 分别倒入两个250mL 的烧杯中, 用100mL 蒸馏水溶解, 再转入250mL 容量瓶中, 配成250mL 溶液，静置， 备用。
碱式碳酸铜的制备
五水硫酸铜 试 剂 碳酸钠
四、实验步骤
1、反应物溶液的配制 •配制100ml0.5 mol的CuSO4溶液。 •配制100ml0.5 mol的Na2CO3溶液。
四、实验步骤
2、制备反应条件的探求 •CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比 •1：1.4
•反应温度
•最佳温度75℃
四、实验步骤
3、碱式碳酸铜的制备 60ml 0.5mol的CuSO4与60ml 0.5mol的Na2CO3溶液水浴加
碱式碳酸铜的 制备
一、目的要求
二、碱式碳酸铜
三、实验原理 四、仪器和试剂 五、实验步骤 六、实验展示
组长：毛元帅 组员：罗涯、胡江、彭晓松 龚志力、王珮均
碱式碳酸铜
• 碱式碳酸铜，呈孔雀绿颜色，所以又叫孔雀石，是一 种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化 碳和水等物质反应产生的物质，又称铜绿，颜色翠绿。 在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。溶于 酸并生成相应的铜盐。在自然界中以孔雀石的形式存 在。 中文名碱式碳酸铜 水溶性不溶于水和醇 英文名Copper carbonate basic 密度3.85g/mL 别 称盐基性碳酸铜 外观孔雀绿色细小无定形粉末 化学式Cu2(OH)2CO3 应用有机催化剂、压货制造、 分子量221.12 颜料等。 熔 点22待沉淀完全后，用
倾析法洗涤数次至无SO42-为止，吸滤。在100°C烘干， 冷却后称量，计算产率。
实验过程中
失败的试验品展示
成功的实验展示
再见~
• • • • • •
一、目的要求
通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、 状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定 制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实 验的能力。
碱式碳酸铜的制备[1]
![碱式碳酸铜的制备[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/3eca83d8846a561252d380eb6294dd88d1d23d4f.png)
碱式碳酸铜的制备[1]碱式碳酸铜是一种常见的无机化合物，具有广泛的应用，如电镀、颜料、催化剂等。
本文介绍了碱式碳酸铜的制备方法及其影响因素。
一、基本介绍碱式碳酸铜是一种绿色粉末状的固体，化学式为Cu2(OH)2CO3，分子量为221.11。
它是一种典型的碱性盐类，可以在中性或酸性溶液中水解产生碱性。
由于具有多种化学性质，在工业生产和实验室使用中广泛应用，如化学镀铜、颜料、催化剂等。
二、制备方法1. 热水法热水法是制备碱式碳酸铜的常用方法。
具体步骤如下：步骤一：准备反应溶液。
将适量的碳酸铜溶解在热水中，调节pH值为7-8，并加入一定量的氨水或氢氧化钠，使反应溶液保持碱性。
步骤二：加入碳酸钠。
将适量的碳酸钠粉末缓慢加入反应溶液中，同时用搅拌器搅拌，使其充分混合。
加入足够的碳酸钠可以使反应溶液中的氯离子沉淀为氯化铜，并转化为碳酸铜离子。
步骤三：滤液和洗涤。
将反应溶液过滤，收集沉淀。
使用蒸馏水和乙醇等流动不良的洗涤液进行洗涤，以去除任何未能反应的杂质。
步骤四：干燥。
将洗涤后的沉淀风干或烘干，直到制得的碱式碳酸铜呈现出绿色粉末状态。
2. 氨水沉淀法步骤二：加入氨水。
将适量的氨水缓慢滴入反应溶液中，同时用搅拌器搅拌。
步骤三：沉淀和洗涤。
在溶液中产生的碳酸铜沉淀经粗略过滤后，立即用蒸馏水洗涤，以去除任何未能反应的杂质。
此时，沉淀的颜色从蓝色逐渐变为绿色。
三、影响因素碱式碳酸铜的制备受多种因素的影响，包括反应溶液的酸碱度、原料比例、反应时间和温度等。
以下是一些影响因素的详细解释：1. pH值制备碱式碳酸铜的反应需要在弱碱性的条件下进行。
当反应溶液中的pH值偏高时，会促使碳酸根离子与氢氧根离子(xOH-) 发生酸碱反应，生成水和二氧化碳分子。
因此，过高的pH值会降低碳酸根离子的浓度，从而减少沉淀的产生。
2. 原料比例碳酸铜和碳酸钠的摩尔比例是制备碱式碳酸铜的关键因素，也是影响反应速率和沉淀质量的因素。
对于时效性较短的化学试剂，过高或过低的摩尔比可能导致反应时间不足或反应过度，从而影响沉淀的产生。
碱式碳酸铜的制备
碱式碳酸铜的制备Newly compiled on November 23, 2020实验项目：碱式碳酸铜的制备实验目的：通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色，状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。
实验药品及仪器：仪器：台秤、烧杯，玻璃棒、吸滤瓶、布氏漏斗，试管，滴管、吸量管药品：CuSO4·5H2O、Na2CO3实验原理：根据CuSO4与Na2CO3反应的化学方程式：2 CuSO4+ 2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 Na2SO4+ CO2↑可制得Cu2(OH)2CO3实验内容：1、反应物溶液配制分别称取 CuSO4·5H2O, g Na2CO3,各配成L的溶液。
2、制备反应条件的探求（1）CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比置于四支试管内均加入 L CuSO4溶液,再分别取L Na2CO3溶液，，，依次加入另外四支编号的试管中。
将八支试管放在75℃的恒温水浴中。
几分钟后，依次将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡，水浴加热。
通过比较反应的速度、沉淀的多少、沉淀的颜色得出最佳物料比。
（2）反应温度的探求分别在三支试管中加入 CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的Na2CO3溶液，从两列试管中各取一支，分别置于室温，50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4倒入Na2CO3溶液中，振荡，由实验结果确定制备反应的合适温度。
3、碱式碳酸铜制备取60ml L CuSO4溶液根据上面实验确定的反应物的合适比例及适宜温度制取Cu2(OH)2CO3。
沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。
将所得产品用水浴烘干，待冷至室温后称量，计算产率。
数据记录及处理2 CuSO4 ～ Cu2(OH)2CO3得2×160 222×160÷250× x 320÷=222÷x , x=∴理论产量=实验十九碱式碳酸铜的制备一、实验目的1. 通过查阅资料了解碱式碳酸铜的制备原理和方法。
电化学法碱式碳酸铜
电化学法碱式碳酸铜1. 简介电化学法碱式碳酸铜是一种通过电化学反应制备的碱式碳酸铜材料。
碱式碳酸铜具有良好的导电性和光学性能，广泛应用于电池、太阳能电池、光电子器件等领域。
本文将介绍电化学法制备碱式碳酸铜的原理、步骤和应用。
2. 原理电化学法碱式碳酸铜的制备原理基于电化学反应。
在电解质溶液中，通过施加外加电压，使阳极和阴极之间发生氧化还原反应，从而在阴极上沉积出碱式碳酸铜。
碱式碳酸铜的电化学反应可表示为：Cu2+ + 2OH- -> Cu(OH)2Cu(OH)2 + CO2 -> CuCO3 + H2O在碱性电解质溶液中，Cu2+被还原为Cu(OH)2，然后与溶液中的CO2反应生成CuCO3。
这种反应在电解质溶液中进行，通过调节电解液的成分和电化学条件，可以控制沉积的碱式碳酸铜的形貌和性能。
3. 制备步骤电化学法碱式碳酸铜的制备步骤如下：3.1 准备电解质溶液首先，需要准备电解质溶液。
通常选择碱性溶液作为电解质，例如氢氧化钠（NaOH）溶液。
在溶液中加入适量的铜盐，例如硫酸铜（CuSO4），以提供Cu2+离子。
3.2 调节电化学条件根据所需的碱式碳酸铜的形貌和性能，需要调节电化学条件。
包括施加的电压、电解液的浓度、温度等。
这些条件将直接影响到沉积的碱式碳酸铜的形貌和性能。
3.3 进行电解反应将阳极和阴极分别连接到电源的正负极，将电解质溶液放置在电解槽中，然后将阳极和阴极分别浸入溶液中。
施加适当的电压后，开始进行电解反应。
3.4 收集和处理产物经过一定时间的电解反应后，碱式碳酸铜将在阴极上沉积出来。
将阴极取出，将沉积的碱式碳酸铜进行收集和处理。
常见的处理方法包括洗涤、干燥等。
4. 应用电化学法碱式碳酸铜具有广泛的应用前景，主要体现在以下几个方面：4.1 电池碱式碳酸铜作为电池的正极材料，在电池中具有良好的电化学性能和循环稳定性。
它可以应用于锂离子电池、锂空气电池等，提高电池的能量密度和循环寿命。
碱式碳酸铜制备
碱式碳酸铜制备
碱式碳酸铜是一种无机化合物，其化学式为CuCO3·Cu(OH)2。
以下是一种常见的制备方法：
1. 准备溶液：将适量的碱性化合物（如氢氧化钠NaOH或碳
酸钠Na2CO3）溶解在蒸馏水中，得到浓度适当的碱液。
另外，还要准备一定量的铜盐溶液，如硫酸铜CuSO4溶液。
2. 反应：将铜盐溶液缓慢加入碱液中，同时搅拌。
反应进行时，会观察到溶液由蓝色变为浑浊的浅蓝色，沉淀逐渐形成。
3. 过滤和洗涤：将反应混合物过滤，用蒸馏水洗涤沉淀数次，以去除杂质。
4. 干燥：将湿滤渣放置在干燥器中，利用低温加热或自然气流干燥至恒定重。
5. 得到产物：得到干燥后的碱式碳酸铜，可以进一步研磨或储存以备使用。
注意事项：
- 在制备过程中，应控制反应的pH值和温度，以获得较纯净
的产物。
- 在操作过程中应注意安全，避免铜盐或碱液溅入眼睛或皮肤中。
- 制备过程中可能会产生有害气体，需在通风良好的实验室中
操作。
碱式碳酸铜的制备
碱式碳酸铜的制备
碱式碳酸铜是一种新型的催化剂，具有良好的催化性能、耐腐蚀性和可塑性，在很多领域有广泛的应用。
主要用于有机合成领域的催化剂，如氧化剂、氢化反应，甚至聚合反应等。
碱式碳酸铜在多孔介质生物反应器中使用有利于提升操作效率，并提高分子激活通道的水平。
1、氢氧化钠法:将氢氧化钠放入搅拌机中，加入足够的水后搅拌均匀，然后慢慢加入铜粉，一直搅拌至铜粉完全溶解。
接着放入石灰粉，搅拌至溶于液体，此时得到浊液，再慢慢加入硫酸钠溶液进行搅拌，直至反应结束，然后将液体转移至酿造桶中，让反应物完全沉淀。
最后按照正常的洗涤和烘干步骤，可以得到最终的碱式碳酸铜粉末。
2、氯化钠法:首先将氯化钠放入容器中，加入少量水搅拌均匀，然后加入铜粉，继续搅拌至铜粉完全溶解，转移至下游容器中，加入少量的碳酸氢钠，再加入下游水并将温度升高至50摄氏度以上，让反应物完全沉淀，这样就可以得到碱式碳酸铜粉末。
1、作为有机合成中的催化剂，碱式碳酸铜具有很好的活性和抗腐蚀性，可以有效节省能源和原料消耗，并且在反应温度较低，产物杂质较低的情况下反应效率也很高，有利于产物的精细化。
2、碱式碳酸铜也常用于治水，它可以有效的吸附海水中的有机物，特别是炭基物，从而达到净化水的效果。
3、碱式碳酸铜还可用于去除水中的重金属离子，如铅、铝、铜等，去除率较高，同时能够有效地提高水的亲水性，从而改善水的性能。
碱式碳酸铜的制备化学方程式
碱式碳酸铜的制备化学方程式
碱式碳酸铜（CuCO?）是一种金属元素铜的碳酸盐，也被称为碳酸铜粉、小炭酸铜等，它是一种无定形的无色或白色粉末体，有若干化学反应式存在。
碱式碳酸铜的化学方程式如下：
Cu(OH)2 + 2 CO2 ->2 CuCO3 + H2O
以上方程式表示，碱式碳酸铜是通过将氢氧化铜与二氧化碳反应，形成双碳酸铜离子和水来生成的。
此外，由于氢氧化铜具有氧化还原性，可以与二氧化碳发生部分氧化反应形成碱式碳酸铜，它的化学方程式如下：
2 Cu + O2 + 2CO2 → 2 CuCO3
上述方程式表明，碱式碳酸铜是由铜离子与二氧化碳经过氧化反应合成而成的。
总之，碱式碳酸铜可以从两个角度去生成：一种从混合物氢氧化铜和二氧化碳经过碳酸盐离子化反应变成碱式碳酸铜，而另一种则是直接将氧化铜和二氧化碳反应而成，其化学方程式分别为：
Cu(OH)2 + 2 CO2 ->2 CuCO3 + H2O
2 Cu + O2 + 2CO2 → 2 CuCO3。
碱式碳酸铜的制备
碱式碳酸铜的制备碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3为天然孔雀石的主要成分，呈暗红色或淡蓝色(由于所含成分Cu(OH) 2和CuCO3的比例不同, 而颜色不同)，在水中溶解度很小，加热至200 ℃即分解，新制备的试样在沸水中很易分解。
本实验通过碱式碳酸铜的制备实，了解最佳反应条件。
一、实验目的1. 了解碱式碳酸铜的制备的原理。
2.通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析，研究反应物的配料比并确定制备反应的温度条件。
3. 培养学生独立设计实验的能力。
二、实验原理由于CO32-的水解作用，碳酸钠的溶液呈碱性，而且铜的碳酸盐溶解度与氢氧化物的溶解度相近，所以当碳酸钠与硫酸铜溶液反应时，所得的产物是碱式铜：2 CuSO4＋2 Na2CO3＋H2O ═ Cu2(OH)2CO3↓＋2Na2SO4＋CO2↑碱式碳酸铜按CuO:CO2:H2O的比例不同而异，反应中形成2CuCO3•Cu（OH）时，为孔雀蓝碱式盐；形成CuCO3•Cu（OH）2•x H2O。
工业产品含CuO71.90%，也2可在66.16%~78016%的范围之内，为孔雀绿色。
因此，反应物的比例关系对产物的沉降时间也有影响。
反应温度直接影响产物粒子的大小，为了得到大颗粒沉淀，沉淀反应在一定的温度下进行，但当反应温度过高时，会有黑色氧化铜生辰，使产品不纯，制备失败。
碱式碳酸铜的性质：（1）性质：暗绿色或淡蓝绿色（2）对热的稳定性：加热至200℃时分解。
（3）在水中的溶解度：溶解度很小，新制备的样品在沸水浴中易分解，溶于稀酸和氨水。
三、实验仪器与试剂研钵、试管、烧杯、酒精灯、洗瓶、药匙、抽滤漏斗、容量瓶(250mL) 、恒温水浴锅Na2CO3晶体、CuSO4·5H2O晶体、BaCl2溶液、蒸馏水四、实验步骤（一）反应物溶液的配制：配制0.5mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的Na2CO3溶液各250ml称取固体药品CuSO4·5H2O 31.25g 和Na2CO3 13.25g, 分别倒入两个250mL 的烧杯中, 用100mL 蒸馏水溶解, 再转入250mL容量瓶中, 配成250mL 溶液，静置，备用。
碱式碳酸铜方程式
碱式碳酸铜方程式
把碱式碳酸铜方程式定义为一种混合氧化物，它由一氧化铜和CO2共同组成，这种混合物的配位数取决于所使用的酸性物质的强度。
碱式碳酸铜是一种多样的固体，可以同时存在多种晶型，它的晶体结构由氧化铜和碳酸根结构共同组成。
碱式碳酸铜的制备方法为进行反应来获得：Cu2CO3 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2CO3. 传统的制备方法是利用氢氧化铜的溶解度来制备。
这种反应需要适当的温度和压力条件，以确保恰当的反应比例和均匀性。
该材料可用于制备吸收体，用于处理空气中的固体颗粒物、甲烷和低水溶性有机污染物等废气。
碱式碳酸铜也可用于提取金属和非金属元素，作为一种矿物溶剂，以及添加剂来抗菌、调整酸碱度或实现抗氧化功能。
碱式碳酸铜在吸收毒性或有毒气体时很有效，因为它的孔结构能有效地把大量的气体分子固定在表面上。
此外，它还能有效地阻碍水和有机污染物的迁移。
另外，它还可用于大气净化，净化含硫的废气，将腐蚀性的污染物吸附在表面，增加了它的吸收量。
由于碱式碳酸铜具有良好的热稳定性，也可以应用于改善能量管理，提高汽车效率，减少汽车的排放量。
最后，碱式碳酸铜还具有催化反应的作用，如催化烯烃的氢化反应等。
此外，由于其抗碱性和耐腐蚀性，碱式碳酸铜还可用于消除酸
度和腐蚀，可用于制造维护液、洗涤剂等。
综上所述，碱式碳酸铜是一种非常有用的物质，它可以用来处理空气中的粉尘，提取金属和非金属元素，并有助于改善空气质量、能源管理和减少汽车排放量。
它也可以用于制造维护液、洗涤剂等，用于防止腐蚀和降低酸度。
因此，碱式碳酸铜非常有价值，应当得到重视。
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实验项目：碱式碳酸铜的制备
实验目的：通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色，状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。
实验药品及仪器：
仪器：台秤、烧杯，玻璃棒、吸滤瓶、布氏漏斗，试管，滴管、吸量管
药品：CuSO4·5H2O、Na2CO3
实验原理：
根据CuSO4与Na2CO3反应的化学方程式：
2 CuSO4+ 2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 Na2SO4+ CO2↑
可制得Cu2(OH)2CO3
实验内容：
1、反应物溶液配制
分别称取12.5g CuSO4·5H2O, 5.3 g Na2CO3,各配成100ml0.5mol/L的溶液。
2、制备反应条件的探求
（1）CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比
置于四支试管内均加入2.0ml 0.5mol/L CuSO4溶液,再分别取0.5mol/L Na2CO3溶液1.6ml，2.0ml，2.4ml，2.8ml依次加入另外四支编号的试管中。
将八支试管放在75℃的恒温水浴中。
几分钟后，依次将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡，水浴加热。
通过比较反应的速度、沉淀的多少、沉淀的颜色得出最佳物料比。
（2）反应温度的探求
分别在三支试管中加入2.0ml CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的Na2CO3溶液，从两列试管中各取一支，分别置于室温，50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4倒入Na2CO3溶液中，振荡，由实验结果确定制备反应的合适温度。
3、碱式碳酸铜制备
取60ml 0.5mol/L CuSO4溶液根据上面实验确定的反应物的合适比例及适宜温度制取Cu2(OH)2CO3。
沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。
将所得产品用水浴烘干，待冷至室温后称量，计算产率。
数据记录及处理
2 CuSO4 ～Cu2(OH)2CO3得
2×160 222
0.6×160÷250×12.5 x 320÷4.8=222÷x ,
x=3.33g
∴理论产量=3.33g
实验十九碱式碳酸铜的制备
一、实验目的
1. 通过查阅资料了解碱式碳酸铜的制备原理和方法。
2. 通过实验探求出制备碱式碳酸铜的反应物配比和合适温度。
3. 初步学会设计实验方案，以培养独立分析、解决问题以及设计实验的能力。
二、实验原理
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为天然孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝绿色，加热至200℃即分解，在水中的溶解度很小，新制备的试样在水中很易分解。
通过查阅资料弄懂以下思考题，并给出碱式碳酸铜的制备原理和方法。
【思考题】
⑴哪些铜盐适合于制取碱式碳酸铜？写出硫酸铜溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式。
⑵估计反应条件，如反应温度、反应物浓度及反应物配料比对反应产物是否有影响。
三、仪器和药品
由学生自行列出所需仪器、药品、材料之清单，经指导老师检查认可，方可进行实验。
四、实验内容
1. 反应物溶液的配制
配制0.5 mol·L-1的CuSO4溶液和0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液各100 m L。
2. 制备反应条件的探究
①CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比
于四支试管内均加入2.0 m L 0.5 mol· L-1 CuSO4溶液，再分别取0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液1.6 m L、2.0 m L、2.4 m L及2.8 m L依次加入另外四支编号的试管中。
将八支试管放在75℃的恒温水浴中。
几分钟后，依次将CuSO4溶液分别倒入Na2CO3溶液中，振荡试管，比较各试管中沉淀生成的速度、沉淀的数量及颜色，从中得出两种反应物溶液以何种比例相混合为最佳。
【思考题】
⑴各试管中沉淀的颜色为何会有差别？估计何种颜色产物的碱式碳酸铜含量最高？
⑵若将Na2CO3溶液倒入CuSO4溶液，其结果是否会不同?
②反应温度的确定
在三支试管中，各加入2.0 m L 0.5mol·L-1 CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 mol·L-1Na2CO3溶液。
从这两列试管中各取一支，将它们分别置于室温、50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振
荡并观察现象，由实验结果确定制备反应的合适温度。
【思考题】
⑴反应温度对本实验有何影响？
⑵反应在何种温度下进行会出现褐色产物？这种褐色物质是什么？
3. 碱式碳酸铜制备
取60 mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液，根据上面实验确定的反应物合适比例及适宜温度制取碱式碳酸铜。
待沉淀完全后，用蒸馏水沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。
将所得产品在烘箱中于100℃烘干，待冷至室温后，称重并计算产率。
【实验习题】
⑴除反应物的配比和反应温度对本实验的结果有影响外，反应物的种类、反应进行的时间等是否对产物的质量也会有影响？
⑵自行设计一个实验，来测定产物中铜及碳酸根离子的含量，从而分析所制得碱式碳酸铜质量。