碱式碳酸铜的制备
碱式碳酸铜的制备
碱式碳酸铜的制备 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】实验项目：碱式碳酸铜的制备实验目的：通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色，状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。
实验药品及仪器：仪器：台秤、烧杯，玻璃棒、吸滤瓶、布氏漏斗，试管，滴管、吸量管药品：CuSO4·5H2O、Na2CO3实验原理：根据CuSO4与Na2CO3反应的化学方程式：2 CuSO4+ 2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 Na2SO4+ CO2↑可制得Cu2(OH)2CO3实验内容：1、反应物溶液配制分别称取 CuSO4·5H2O, g Na2CO3,各配成L的溶液。
2、制备反应条件的探求（1）CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比置于四支试管内均加入 L CuSO4溶液,再分别取L Na2CO3溶液，，，依次加入另外四支编号的试管中。
将八支试管放在75℃的恒温水浴中。
几分钟后，依次将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡，水浴加热。
通过比较反应的速度、沉淀的多少、沉淀的颜色得出最佳物料比。
（2）反应温度的探求分别在三支试管中加入 CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的Na2CO3溶液，从两列试管中各取一支，分别置于室温，50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4倒入Na2CO3溶液中，振荡，由实验结果确定制备反应的合适温度。
3、碱式碳酸铜制备取60ml L CuSO4溶液根据上面实验确定的反应物的合适比例及适宜温度制取Cu2(OH)2CO3。
沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。
将所得产品用水浴烘干，待冷至室温后称量，计算产率。
数据记录及处理2 CuSO4 ～ Cu2(OH)2CO3得2×160 222×160÷250× x 320÷=222÷x , x=∴理论产量=实验十九碱式碳酸铜的制备一、实验目的1. 通过查阅资料了解碱式碳酸铜的制备原理和方法。
碱式碳酸铜的制备
碱式碳酸铜的制备集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）碱式碳酸铜的制备碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为天然孔雀石的主要成分，呈暗红色或淡蓝色(由于所含成分Cu(OH)2和CuCO3的比例不同, 而颜色不同)，在水中溶解度很小，加热至200 ℃即分解，新制备的试样在沸水中很易分解。
本实验通过碱式碳酸铜的制备实，了解最佳反应条件。
一、实验目的1. 了解碱式碳酸铜的制备的原理。
2.通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析，研究反应物的配料比并确定制备反应的温度条件。
3. 培养学生独立设计实验的能力。
二、实验原理由于CO32-的水解作用，碳酸钠的溶液呈碱性，而且铜的碳酸盐溶解度与氢氧化物的溶解度相近，所以当碳酸钠与硫酸铜溶液反应时，所得的产物是碱式铜：2 CuSO4＋2 Na2CO3＋H2O ═ Cu2(OH)2CO3↓＋2Na2SO4＋CO2↑碱式碳酸铜按CuO:CO2:H2O的比例不同而异，反应中形成2CuCO3Cu（OH）2时，为孔雀蓝碱式盐；形成CuCO3Cu（OH）2xH2O。
工业产品含CuO71.90%，也可在66.16%~78016%的范围之内，为孔雀绿色。
因此，反应物的比例关系对产物的沉降时间也有影响。
反应温度直接影响产物粒子的大小，为了得到大颗粒沉淀，沉淀反应在一定的温度下进行，但当反应温度过高时，会有黑色氧化铜生辰，使产品不纯，制备失败。
碱式碳酸铜的性质：（1）性质：暗绿色或淡蓝绿色（2）对热的稳定性：加热至200℃时分解。
（3）在水中的溶解度：溶解度很小，新制备的样品在沸水浴中易分解，溶于稀酸和氨水。
三、实验仪器与试剂研钵、试管、烧杯、酒精灯、洗瓶、药匙、抽滤漏斗、容量瓶(250mL) 、恒温水浴锅Na 2CO 3晶体、CuSO 4·5H 2O 晶体、BaCl 2溶液、蒸馏水 四、实验步骤（一）反应物溶液的配制：配制0.5mol/L 的CuSO 4溶液和0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液各250ml 称取固体药品CuSO 4·5H 2O 31.25g 和Na 2CO 3 13.25g, 分别倒入两个250mL 的烧杯中, 用100mL 蒸馏水溶解, 再转入250mL 容量瓶中, 配成250mL 溶液，静置， 备用。
碱式碳酸铜的制备
实验项目：碱式碳酸铜的制备实验目的：通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色，状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。
实验药品及仪器：仪器：台秤、烧杯，玻璃棒、吸滤瓶、布氏漏斗，试管，滴管、吸量管药品：CuSO4·5H2O、Na2CO3实验原理：根据CuSO4 与Na2CO3 反应的化学方程式：2 CuSO4+ 2Na2CO3 +H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 Na2SO4+ CO2↑可制得Cu2(OH)2CO3实验内容：1、反应物溶液配制分别称取12.5g CuSO4·5H2O, 5.3 g Na2CO3,各配成100ml0.5mol/L 的溶液。
2、制备反应条件的探求（1）CuSO4 和Na2CO3 溶液的合适配比置于四支试管内均加入 2.0ml 0.5mol/L CuSO4 溶液,再分别取0.5mol/L Na2CO3溶液 1.6ml，2.0ml，2.4ml，2.8ml 依次加入另外四支编号的试管中。
将八支试管放在75℃的恒温水浴中。
几分钟后，依次将CuSO4溶液倒入Na2CO3 溶液中，振荡，水浴加热。
通过比较反应的速度、沉淀的多少、沉淀的颜色得出最佳物料比。
（2）反应温度的探求分别在三支试管中加入 2.0ml CuSO4 溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的Na2CO3 溶液，从两列试管中各取一支，分别置于室温，50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4 倒入Na2CO3 溶液中，振荡，由实验结果确定制备反应的合适温度。
3、碱式碳酸铜制备取60ml 0.5mol/L CuSO4 溶液根据上面实验确定的反应物的合适比例及适宜温度制取2-为止，吸干。
Cu2(OH) 2CO。
沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含3SO4将所得产品用水浴烘干，待冷至室温后称量，计算产率。
数据记录及处理2 CuSO4 ～Cu2(OH) 2CO3 得2×160 2220.6×160÷250×12.5 x 320÷ 4.8=222÷x ,x=3.33g∴理论产量=3.33g实验十九碱式碳酸铜的制备一、实验目的1. 通过查阅资料了解碱式碳酸铜的制备原理和方法。
碱式碳酸铜的制备
实验项目：碱式碳酸铜的制备之青柳念文创作实验目标：通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色，状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的才能.实验药品及仪器：仪器：台秤、烧杯，玻璃棒、吸滤瓶、布氏漏斗，试管，滴管、吸量管药品：CuSO4·5H2O、Na2CO3实验原理：根据CuSO4与Na2CO3反应的化学方程式：2 CuSO4+ 2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 Na2SO4+ CO2↑可制得Cu2(OH)2CO3实验内容：1、反应物溶液配制分别称取12.5g CuSO4·5H2O, 5.3 g Na2CO3,各配成100ml0.5mol/L的溶液.2、制备反应条件的探求（1）CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比置于四支试管内均加入2.0ml 0.5mol/L CuSO4溶液,再分别取0.5mol/L Na2CO3溶液1.6ml，2.0ml，2.4ml，2.8ml依次加入别的四支编号的试管中.将八支试管放在75℃的恒温水浴中.几分钟后，依次将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡，水浴加热.通过比较反应的速度、沉淀的多少、沉淀的颜色得出最佳物料比.（2）反应温度的探求分别在三支试管中加入2.0ml CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的Na2CO3溶液，从两列试管中各取一支，分别置于室温，50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4倒入Na2CO3溶液中，振荡，由实验成果确定制备反应的合适温度.3、碱式碳酸铜制备取60ml 0.5mol/L CuSO4溶液根据上面实验确定的反应物的合适比例及适宜温度制取Cu2(OH)2CO3.沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干. 将所得产品用水浴烘干，待冷至室温后称量，计算产率.数据记录及处理2 CuSO4 ～Cu2(OH)2CO3得2×160 222实验十九碱式碳酸铜的制备一、实验目标1. 通过查阅资料懂得碱式碳酸铜的制备原理和方法.2. 通过实验探求出制备碱式碳酸铜的反应物配比和合适温度.3. 初步学会设计实验方案，以培养独立分析、处理问题以及设计实验的才能.二、实验原理碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为天然孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝绿色，加热至200℃即分解，在水中的溶解度很小，新制备的试样在水中很易分解.通过查阅资料弄懂以下思考题，并给出碱式碳酸铜的制备原理和方法.【思考题】⑴ 哪些铜盐适合于制取碱式碳酸铜？写出硫酸铜溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式.⑵ 估计反应条件，如反应温度、反应物浓度及反应物配料比对反应产品是否有影响.三、仪器和药品由学生自行列出所需仪器、药品、资料之清单，经指导教师检查认可，方可停止实验.四、实验内容1. 反应物溶液的配制配制0.5 mol·L-1 的CuSO4 溶液和0.5 mol·L-1 的Na2CO3 溶液各100 mL.2. 制备反应条件的探究①CuSO4 和 Na2CO3 溶液的合适配比于四支试管内均加入2.0 mL 0.5 mol· L-1 CuSO4溶液，再分别取0.5 mol·L-1 Na2CO3 溶液 1.6 mL、2.0 mL、2.4 mL 及2.8 mL 依次加入别的四支编号的试管中.将八支试管放在75℃的恒温水浴中.几分钟后，依次将 CuSO4 溶液分别倒入Na2CO3 溶液中，振荡试管，比较各试管中沉淀生成的速度、沉淀的数量及颜色，从中得出两种反应物溶液以何种比例相混合为最佳.【思考题】⑴各试管中沉淀的颜色为何会有不同？估计何种颜色产品的碱式碳酸铜含量最高？⑵ 若将Na2CO3 溶液倒入CuSO4 溶液，其成果是否会分歧?②反应温度的确定在三支试管中，各加入2.0 mL 0.5mol·L-1 CuSO4 溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3 溶液.从这两列试管中各取一支，将它们分别置于室温、50℃、100℃ 的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4 溶液倒入Na2CO3 溶液中，振荡并观察现象，由实验成果确定制备反应的合适温度.【思考题】⑴ 反应温度对本实验有何影响？⑵ 反应在何种温度下停止会出现褐色产品？这种褐色物质是什么？3. 碱式碳酸铜制备取60 mL 0.5 mol·L-1 CuSO4 溶液，根据上面实验确定的反应物合适比例及适宜温度制取碱式碳酸铜.待沉淀完全后，用蒸馏水沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干.将所得产品在烘箱中于100℃ 烘干，待冷至室温后，称重并计算产率.【实验习题】⑴除反应物的配比和反应温度对本实验的成果有影响外，反应物的种类、反应停止的时间等是否对产品的质量也会有影响？⑵自行设计一个实验，来测定产品中铜及碳酸根离子的含量，从而分析所制得碱式碳酸铜质量.。
电化学法碱式碳酸铜
电化学法碱式碳酸铜1. 简介电化学法碱式碳酸铜是一种通过电化学反应制备的碱式碳酸铜材料。
碱式碳酸铜具有良好的导电性和光学性能，广泛应用于电池、太阳能电池、光电子器件等领域。
本文将介绍电化学法制备碱式碳酸铜的原理、步骤和应用。
2. 原理电化学法碱式碳酸铜的制备原理基于电化学反应。
在电解质溶液中，通过施加外加电压，使阳极和阴极之间发生氧化还原反应，从而在阴极上沉积出碱式碳酸铜。
碱式碳酸铜的电化学反应可表示为：Cu2+ + 2OH- -> Cu(OH)2Cu(OH)2 + CO2 -> CuCO3 + H2O在碱性电解质溶液中，Cu2+被还原为Cu(OH)2，然后与溶液中的CO2反应生成CuCO3。
这种反应在电解质溶液中进行，通过调节电解液的成分和电化学条件，可以控制沉积的碱式碳酸铜的形貌和性能。
3. 制备步骤电化学法碱式碳酸铜的制备步骤如下：3.1 准备电解质溶液首先，需要准备电解质溶液。
通常选择碱性溶液作为电解质，例如氢氧化钠（NaOH）溶液。
在溶液中加入适量的铜盐，例如硫酸铜（CuSO4），以提供Cu2+离子。
3.2 调节电化学条件根据所需的碱式碳酸铜的形貌和性能，需要调节电化学条件。
包括施加的电压、电解液的浓度、温度等。
这些条件将直接影响到沉积的碱式碳酸铜的形貌和性能。
3.3 进行电解反应将阳极和阴极分别连接到电源的正负极，将电解质溶液放置在电解槽中，然后将阳极和阴极分别浸入溶液中。
施加适当的电压后，开始进行电解反应。
3.4 收集和处理产物经过一定时间的电解反应后，碱式碳酸铜将在阴极上沉积出来。
将阴极取出，将沉积的碱式碳酸铜进行收集和处理。
常见的处理方法包括洗涤、干燥等。
4. 应用电化学法碱式碳酸铜具有广泛的应用前景，主要体现在以下几个方面：4.1 电池碱式碳酸铜作为电池的正极材料，在电池中具有良好的电化学性能和循环稳定性。
它可以应用于锂离子电池、锂空气电池等，提高电池的能量密度和循环寿命。
碱式碳酸铜制备
碱式碳酸铜制备
碱式碳酸铜是一种无机化合物，其化学式为CuCO3·Cu(OH)2。
以下是一种常见的制备方法：
1. 准备溶液：将适量的碱性化合物（如氢氧化钠NaOH或碳
酸钠Na2CO3）溶解在蒸馏水中，得到浓度适当的碱液。
另外，还要准备一定量的铜盐溶液，如硫酸铜CuSO4溶液。
2. 反应：将铜盐溶液缓慢加入碱液中，同时搅拌。
反应进行时，会观察到溶液由蓝色变为浑浊的浅蓝色，沉淀逐渐形成。
3. 过滤和洗涤：将反应混合物过滤，用蒸馏水洗涤沉淀数次，以去除杂质。
4. 干燥：将湿滤渣放置在干燥器中，利用低温加热或自然气流干燥至恒定重。
5. 得到产物：得到干燥后的碱式碳酸铜，可以进一步研磨或储存以备使用。
注意事项：
- 在制备过程中，应控制反应的pH值和温度，以获得较纯净
的产物。
- 在操作过程中应注意安全，避免铜盐或碱液溅入眼睛或皮肤中。
- 制备过程中可能会产生有害气体，需在通风良好的实验室中
操作。
碱式碳酸铜的制备
碱式碳酸铜的制备
碱式碳酸铜是一种新型的催化剂，具有良好的催化性能、耐腐蚀性和可塑性，在很多领域有广泛的应用。
主要用于有机合成领域的催化剂，如氧化剂、氢化反应，甚至聚合反应等。
碱式碳酸铜在多孔介质生物反应器中使用有利于提升操作效率，并提高分子激活通道的水平。
1、氢氧化钠法:将氢氧化钠放入搅拌机中，加入足够的水后搅拌均匀，然后慢慢加入铜粉，一直搅拌至铜粉完全溶解。
接着放入石灰粉，搅拌至溶于液体，此时得到浊液，再慢慢加入硫酸钠溶液进行搅拌，直至反应结束，然后将液体转移至酿造桶中，让反应物完全沉淀。
最后按照正常的洗涤和烘干步骤，可以得到最终的碱式碳酸铜粉末。
2、氯化钠法:首先将氯化钠放入容器中，加入少量水搅拌均匀，然后加入铜粉，继续搅拌至铜粉完全溶解，转移至下游容器中，加入少量的碳酸氢钠，再加入下游水并将温度升高至50摄氏度以上，让反应物完全沉淀，这样就可以得到碱式碳酸铜粉末。
1、作为有机合成中的催化剂，碱式碳酸铜具有很好的活性和抗腐蚀性，可以有效节省能源和原料消耗，并且在反应温度较低，产物杂质较低的情况下反应效率也很高，有利于产物的精细化。
2、碱式碳酸铜也常用于治水，它可以有效的吸附海水中的有机物，特别是炭基物，从而达到净化水的效果。
3、碱式碳酸铜还可用于去除水中的重金属离子，如铅、铝、铜等，去除率较高，同时能够有效地提高水的亲水性，从而改善水的性能。
碱式碳酸铜的制备
实验项目：碱式碳酸铜的制备??实验目的：通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色，状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。
实验药品及仪器：仪器：台秤、烧杯，玻璃棒、吸滤瓶、布氏漏斗，试管，滴管、吸量管药品：CuSO4·5H2O、Na2CO3实验原理：根据CuSO4与Na2CO3反应的化学方程式：2 CuSO4+ 2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 Na2SO4+ CO2↑可制得Cu2(OH)2CO3实验内容：1、反应物溶液配制分别称取12.5g CuSO4·5H2O, 5.3 g Na2CO3,各配成100ml0.5mol/L的溶液。
2、制备反应条件的探求（1）CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比置于四支试管内均加入2.0ml 0.5mol/L CuSO4溶液,再分别取0.5mol/L Na2CO3溶液1.6ml，2.0ml，2.4ml，2.8ml依次加入另外四支编号的试管中。
将八支试管放在75℃的恒温水浴中。
几分钟后，依次将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡，水浴加热。
通过比较反应的速度、沉淀的多少、沉淀的颜色得出最佳物料比。
（2）反应温度的探求分别在三支试管中加入2.0ml CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的Na2CO3溶液，从两列试管中各取一支，分别置于室温，50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4倒入Na2CO3溶液中，振荡，由实验结果确定制备反应的合适温度。
3、碱式碳酸铜制备取60ml 0.5mol/L CuSO4溶液根据上面实验确定的反应物的合适比例及适宜温度制取Cu2(OH)2CO3。
沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。
将所得产品用水浴烘干，待冷至室温后称量，计算产率。
数据记录及处理2 CuSO4 ～ Cu2(OH)2CO3得2×160 2220.6×160÷250×12.5 x 320÷4.8=222÷x , x=3.33g∴理论产量=3.33g实验十九碱式碳酸铜的制备一、实验目的1. 通过查阅资料了解碱式碳酸铜的制备原理和方法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
碱式碳酸铜的制备
碱式碳酸铜的制备
[教学目标]
1、通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析。
2、研究反应物的配料比并确定制备反应的温度条件
[教学重点及难点]
掌握制备反应条件的探求
[教学方法]
多媒体辅助讲授法，实验法
[教学时数]
30min学时
[教学过程]
一、实验原理
碱式碳酸铜的性质：
1、性质：暗绿色或淡蓝绿色
2、对热的稳定性：加热至200o C时分解。
3、在水中的溶解度：溶解度很小，新制备的样品在沸水浴中易分解，溶于稀酸和氨水。
讨论：1、哪些盐适合制备碱式碳酸铜？
现有几种制备方法如下：
第一种：利用硝酸铜与碳酸氢铵溶液反应制备碱式碳酸铜
优点：
1)条件易于控制，室温下即可进行制备；
2)副产物少，易于分离；
3)产物颗粒较大，品质好．
缺点：由于高温下碳酸氢铵容易分解使反应产率降低。
第二种：叶远安的沸水法制碱式碳酸铜，用CuSO4·5H2O和小苏打为原料，制得高纯度低成本的碱式碳酸铜，适于各类化工企业批量生产；但是由于条件难以控制，不适合在实验室采用。
第三种：以CuSO4·5H2O和Na2CO3为反应原料，无需准确的原料配比、pH值条件及反应温度，只须通过延长反应时间至48 h，常温下便可制得优质的碱式碳酸铜，既节约了能源、人力，该实验生产工艺简单、成本低。
但是反应时间过长，不适合在实验室采用。
第四种：以CuSO4·5H2O和Na2CO3为反应原料，通过反应条件的探求制备出碱式碳酸铜，这样可以节约时间，同时采用成本低的原料，是可行的实验室制备方法。
综上所述，选用第四种方法制备碱式碳酸铜
二、实验用品
带标号的试管14只；烧杯(250mL)；容量瓶(250mL)；恒温水浴锅(YXS 型，余姚长江温度仪表厂)。
三、实验内容
1、反应物配比的探究
1.1反应溶液的配置
配置0.5mol／L的CuSO4溶液和0.5mol／LNa2CO3溶液各250mL。
称取固体药品硫酸铜31.2l10g和碳酸钠13.2488g，分别倒入两个250mL的烧杯中，用100mL蒸馏水溶解，再转入250mL容量瓶中。
配成250mL溶液。
静置，备用。
1.2反应物合适配比
取四只已编号的试管(见图1),均加入2.0mL的0.5md/L的CuSO4溶液，再分别取0.5mol／LNa2CO3溶液1.6mL、2.0mL、2.4mL及2.8mL 依次加入另外四只编号的试管中。
将八只试管放在70℃恒温水浴中加热。
几分钟后，依次将CuSO4溶液分别倒入Na2CO3溶液中，振荡试管，比较各试管沉淀生成的速度、沉淀的数量及颜色。
实验结果：
现象：(1)反应速度较慢,沉淀不完全, ,沉淀为蓝绿色
(2)反应速度慢,沉淀不完全,沉淀为蓝绿色
(3)反应速度较快,沉淀完全, 沉淀为蓝绿色
(4)反应速度较快，沉淀较完全，沉淀为浅蓝色
由上述现象推断CuSO4溶液：Na2CO3溶液=2.0：2.4，即1:1.2为反应物最佳配料比。
2、反应温度探求
在三只试管中(见图2)，取三只已编号的式管，均加入2.0mL的0.5mol/L的CuSO4溶液，再取三只已编号的式管分别加入2.4mL0.5mol/LNa2CO3溶液。
从两列试管中各取一只，将它们分别置于室温、50℃、10℃恒温水浴中加热。
几分钟后，依次将CuSO4溶液分别倒入Na2CO3溶液中，振荡试管，比较各试管沉淀生成的速度、沉淀的数量及颜色。
实验结果：
现象：
(1)反应速度较慢，沉淀不完全，沉淀为蓝色
(2)反应速度适中，沉淀较完全，沉淀为蓝绿色
(3)反应速度快，沉淀为浅蓝色，且有褐色沉淀生成
由上述实验现象可见。
反应在50℃水浴中进行最佳。
当反应在沸水浴中进行时，会产生褐色产物，这是由于碱式碳酸铜所含的成分中
Cu(OH)2 受热易分解，即：Cu(OH)2 =CuO + H2O，生成了黑褐色的CuO沉淀。
通过以上实验，我们找到了制取碱式碳酸铜的最佳反应温度：50℃；反应物浓度：0.5mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/LNa2CO3溶液，及反应物配料比：CuSO4溶液：Na2CO3溶液1：1.2。
3、制备过程设计
3.1取60m10.5mol/L的CuSO4溶液置于150mL烧杯中，再取
72mL0.5mol/L Na2CO3溶液于另一个150mL烧杯中。
将两个贴有标签的烧杯同时放到50℃恒温水浴中加热，几分钟后取出。
3.2 将两个烧杯取出，将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，用玻璃棒搅拌，静置，待沉淀完全。
3.3 用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含硫酸根离子为止(可取上层清液少许置于小试管中，滴加几滴BaCl2溶液，观察有无白色沉淀)，抽滤。
3.4 将产品在烘箱中(100℃)烘干，待冷至室温后称量，并计算产率。
四、本实验应注意的问题
1、反应温度不应超过100℃，且反应时要恒温且不断搅拌，否则会出现部分颜色变黑的现象；
2、沉淀要洗涤干净；
3、反应过程中不可将Na2CO3溶液倒入CuSO4溶液中。
[实验习题]
1、反应温度对本实验有何影响？
2、反应在何种温度下进行会出现褐色产物？这种褐色产物是什么？。