酸碱中和
高中化学酸碱中和反应详解
高中化学酸碱中和反应详解在化学中，酸碱中和反应是一种重要的化学反应类型。
酸和碱在适当的条件下发生反应，产生盐和水的过程称为酸碱中和反应。
本文将详细解释酸碱中和反应的概念、原理以及实际应用。
一、酸碱中和反应的概念酸碱中和反应是指当酸与碱按化学计量比例混合后，其氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水分子的反应。
通常情况下，酸碱中和反应的产物是盐和水。
酸碱中和反应的化学方程式可以用以下通用的示例表示：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）发生酸碱中和反应的化学方程式如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O二、酸碱中和反应的原理酸碱中和反应的原理基于氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）之间的结合产生水分子。
在酸性溶液中，酸释放出氢离子，而在碱性溶液中，碱释放出氢氧根离子。
当酸和碱混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，同时形成相应的盐。
这种结合的过程可以通过中和滴定实验进行定量测量。
酸碱中和反应的条件包括溶液中的酸碱浓度、温度和反应速率等。
通常情况下，当酸和碱的摩尔比例为1:1时，酸碱中和反应是最完全的。
反应速率可以受温度、浓度和催化剂等因素的影响。
三、酸碱中和反应的实际应用酸碱中和反应在生活和工业中有广泛的应用。
以下是一些常见的实际应用：1. 酸性和碱性废液中和：在工业生产中，废液中可能含有酸性或碱性物质，在处理废液时，可以使用适当的酸或碱进行中和反应，使其达到中性，以便安全处理。
2. 药物的制备：在药物制备过程中，常常需要酸碱中和反应。
例如，制备盐酸片剂时，需要将盐酸与适当的碱反应，生成盐，并将其用于制剂中。
3. 食品加工：酸碱中和反应在食品加工过程中也起到重要作用。
例如，发酵过程中产生的酸性产物可以通过酸碱中和反应来中和，以调节食品的酸碱度和口感。
4. 环境调节：在环境调节中，酸碱中和反应可以用来恢复土壤的酸碱度，以提供适合植物生长的环境。
酸碱中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
二、化学方程式：1.酸碱中和反应的通式：[ + + ]2.具体的中和反应：–氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应：[ + + _2 ]–氢氧化钾（KOH）与硫酸（H2SO4）反应：[ + _2_4 _2_4 + _2 ]–碳酸钠（Na2CO3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）反应：[ _2_3 + _2 _3↓ + ]三、反应条件：1.温度：一般在中性条件下进行，温度对反应速率有影响，但不会影响反应产物。
2.压力：在常压下进行，压力的变化对中和反应没有明显影响。
3.溶剂：水是最常用的溶剂，但在某些特殊情况下，也可以在其他溶剂中进行。
四、中和反应的判断：1.酸碱指示剂的变化：如酚酞、甲基橙等，颜色的变化可以判断反应是否进行。
2.沉淀的形成：如反应生成不溶于水的盐，可以通过观察沉淀的形成来判断。
五、中和反应的应用：1.实验室：中和反应是实验室中常用的反应，用于制备盐和纯化物质。
2.工业：工业上利用中和反应进行废水处理、制造化学品等。
3.农业：中和反应在农业上用于调节土壤的酸碱度，改善植物的生长环境。
六、注意事项：1.安全：在进行中和反应时，要注意防护措施，避免酸碱溶液的直接接触。
2.精确：测量和配制酸碱溶液时，要精确计量，避免反应失败或过量。
酸碱中和反应是化学中的基本反应类型之一，理解和掌握其化学方程式对于学习化学具有重要意义。
通过学习酸碱中和反应，可以更好地理解物质的性质和变化规律，为深入学习化学打下基础。
习题及方法：1.习题：氢氧化钠与盐酸反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
答案：NaOH + HC l → NaCl + H₂O2.习题：氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式是什么？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
答案：KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O3.习题：碳酸钠与氢氧化钙反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应 1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
例如：H 2SO 4 + 2NaOH =Na 2SO 4 +2H 2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 +2H 2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO 222=Na 2CO 3+H 2O 2）中和反应的实质 HCl==H + + Cl - ； NaOH ==Na + + OH -酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
如：HCl + NaOH =NaCl + H 2O（实际参加反应的是H +和OH -，即H ++ OH -=H 2O ） 3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。
例如：NaCl 、CaCl 2 、Na 2SO 4酸、碱、盐类物质的比较组 成特点举例酸 H ++酸根离子阳离子全部是 H +HCl 、H 2SO 4碱金属离子(或NH4+)+OH-阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。
酸碱中和反应
4.饮食领域：在调味品、饮料、食品加工等过程中，酸碱中和反应常被用于调整食品的酸碱度，以达到口感的要求。
综上所述，酸碱中和反应是一种化学反应，通过酸和碱之间的反应中和酸性和碱性特性，生成盐和水。它有着广泛的应用领域，从日常生活到工业生产都有它的身影。通过了解酸碱中和反应的特点和应用，我们能更好地理解和应用这一化学反应过程。
酸碱中和反应
酸碱中和反应是化学领域中一种重要的化学反应类型。在酸和碱之间的反应中，酸和碱的性质互相中和，产生盐和水。这种反应具有广泛的应用，从日常生活用品到工业生产过程中都有所应用。
一、酸碱中和反应的定义
酸碱中和反应是指在化学反应中，酸和碱之间的反应产生盐和水。酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。酸碱中和反应的反应方程式通常可表示为：酸+碱→盐+水。
二、酸碱中和反应的特点
1. pH值中性化：酸碱中和反应会将酸性溶液和碱性溶液中的氢离子和氢氧根离子中和，使得溶液的pH值接近7，达到中性。
2.生成盐和水：酸和碱在反应中产生的物质包括盐和水。盐是由酸的阳离子和碱的阴离子组成的化合物。
3.反应热：酸碱中和反应通常具有放热的特点，其中部分强酸和强碱的中和反应会释放大量的热量。
4.反应快速：酸碱中和反应通常是迅速进行的，尤其是当强酸和强碱反应时，反应速率更为显著。
三、酸碱中和反应的应用
1.日常生活中：酸碱中和反应广泛应用于日常生活中的清洗、消毒、中和酸雨等方面。例如，用碱性洗涤剂清洁酸性物质的残留，或者中和胃酸过多导致的胃酸倒流。
酸碱中和化学式
酸碱中和化学式一、酸碱中和反应的概念1. 定义- 酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫酸碱中和反应。
其实质是H⁺和OH⁻结合生成水（H₂O）。
例如：HCl + NaOH = NaCl+ H₂O。
二、常见的酸碱中和反应化学式（以初中常见的酸和碱为例）1. 盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）的反应- 化学方程式：HCl + NaOH = NaCl + H₂O。
- 反应现象：无明显现象（因为生成的氯化钠溶液为无色透明），但是反应过程中会放出热量。
2. 硫酸（H₂SO₄）与氢氧化钙[Ca(OH)₂]的反应- 化学方程式：H₂SO₄+Ca(OH)₂ = CaSO₄+2H₂O。
- 反应现象：会有白色沉淀生成（因为硫酸钙微溶于水，当反应生成的硫酸钙量较多时会有沉淀现象），同时反应放出热量。
3. 硝酸（HNO₃）与氢氧化钾（KOH）的反应- 化学方程式：HNO₃+KOH = KNO₃+H₂O。
- 反应现象：无明显现象，反应过程中放出热量。
三、酸碱中和反应的应用1. 在农业中的应用- 改良酸性土壤。
土壤显酸性时，可加入熟石灰[Ca(OH)₂]来中和酸性，反应方程式为H₂SO₄ + Ca(OH)₂=CaSO₄ + 2H₂O（假设土壤中的酸为硫酸）。
2. 在医药中的应用- 胃酸过多时，可服用含有氢氧化铝[Al(OH)₃]的药物来中和胃酸（胃酸的主要成分是盐酸），化学方程式为3HCl+Al(OH)₃ = AlCl₃+3H₂O。
3. 在工业中的应用- 处理工厂废水。
例如，若工厂废水中含有硫酸，可用熟石灰来中和，化学方程式为H₂SO₄+Ca(OH)₂ = CaSO₄+2H₂O。
高中有机化学酸碱中和反应汇总
高中有机化学酸碱中和反应汇总
酸碱中和反应是有机化学中非常重要的反应之一。
这些反应能够帮助人们理解分子之间的相互作用和反应机制。
在这篇文章中，我们将总结高中有机化学酸碱中和反应的基本知识，以及几种常见的反应。
一、酸碱中和反应的基本知识
酸和碱是化学反应中最基本的概念之一。
酸可以被定义为产生H+离子的化合物，而碱可以被定义为产生OH-离子的化合物。
当酸和碱混合在一起时，它们将发生中和反应，生成水和盐。
二、常见的有机化学酸碱中和反应
1. 醇的酸碱中和反应
醇是一种具有-OH官能团的化合物。
当醇和酸混合时，它们将发生酸碱中和反应，生成醇酸盐和水。
2. 羧酸的酸碱中和反应
羧酸是一种具有-COOH官能团的化合物。
当羧酸和碱混合时，它们将发生酸碱中和反应，生成盐和水。
3. 胺的酸碱中和反应
胺是一种具有-NH2官能团的化合物。
当胺和酸混合时，它们
将发生酸碱中和反应，生成胺盐和水。
三、总结
酸碱中和反应是有机化学中非常重要的反应之一。
它们能够帮
助人们理解分子之间的相互作用和反应机制。
此外，我们还总结了
几种常见的酸碱中和反应的例子，包括醇的酸碱中和反应、羧酸的
酸碱中和反应和胺的酸碱中和反应。
酸碱中和反应
确认实验器材：确保 实验所需的所有器材 都已准备好，包括烧 杯、滴定管、试剂等。
检查试剂：确保所 需的酸和碱以及水 都是纯净的，没有 杂质。
实验环境：确保实 验环境干净整洁， 没有灰尘和杂物。
安全措施：确保实 验人员佩戴好实验 服和护目镜等安全 防护装备。
准备实验器材：烧杯、滴定管、量筒、搅拌器、试纸等。
配置酸碱溶液：按照实验要求，分别配置一定浓度的酸碱溶液。
滴定操作：将酸或碱溶液逐滴加入到另一溶液中，同时用搅拌器搅拌，直到溶液的pH值达到 预定值。 记录数据：在实验过程中，需要记录每次加入酸或碱溶液的体积、溶液的pH值等数据。
分析结果：根据实验数据，分析酸碱中和反应的程度和结果。
实验前需检查仪器是否完好无损，如有破损应及时更换或修理。 实验过程中要严格控制试剂的用量，避免过量或不足。 实验结束后应及时清洗实验器具，保持清洁干燥。 实验结果应记录在实验报告中，以便后续分析和总结。
盐和水：酸和碱反应生成盐和水，这是酸碱中和反应的最典型产物。 热能：中和反应会释放热量，产生热能。 离子：酸或碱在水中会解离成离子，中和反应后这些离子会结合成盐。 沉淀：有些酸和碱会形成难溶于水的沉淀，这也是中和反应的一种产物。
生成水和盐 盐的溶解性 盐的酸碱性 盐的稳定性
酸碱中和反应可以 用于制备无机盐
改良土壤酸碱度 制造有机肥料 防治病虫害 提高农作物的产量和质量
烹饪：酸碱中和反应可以用来调整食物的酸碱度，改善口感和颜色。
清洁：酸碱中和反应可以用来清洁物品，例如用醋清洁金属表面。
医疗：酸碱中和反应在医疗领域中有着广泛的应用，例如用碱性药物来中和酸性 体质。
工业生产：酸碱中和反应在许多工业生产过程中都发挥着重要的作用，例如在化 学工业中用来制造各种化学品。
酸碱中和反应常见方程式
酸碱中和反应常见方程式
酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型，常见的方程式包
括以下几种：
1. 强酸和强碱中和反应：
HCl + NaOH → NaCl + H2O.
这是氢氯酸和氢氧化钠中和反应的方程式，生成氯化钠和水。
2. 弱酸和强碱中和反应：
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O.
这是乙酸和氢氧化钠中和反应的方程式，生成乙酸钠和水。
3. 强酸和弱碱中和反应：
HCl + NH3 → NH4Cl.
这是氢氯酸和氨气中和反应的方程式，生成氯化铵。
4. 弱酸和弱碱中和反应：
H2CO3 + 2NH4OH → (NH4)2CO3 + 2H2O.
这是碳酸和氨水中和反应的方程式，生成碳酸铵和水。
这些方程式展示了不同类型酸碱中和反应的示例，其中包括强酸和强碱、弱酸和强碱、强酸和弱碱以及弱酸和弱碱的中和反应。
这些方程式可以帮助我们理解在化学反应中酸碱中和的过程。
酸碱中和反应在日常生活和工业生产中都有着重要的应用，例如在制备盐类、调节土壤酸碱度、以及在药剂和化工生产中的中和反应等方面都有着广泛的应用。
希望这些方程式能够帮助你更好地理解酸碱中和反应。
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1.改良酸性土壤
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来 由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤 的酸碱性，不利于植物的生长，于是人们将适量 的熟石灰（消石灰）加入土壤,以中和酸性
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
可以：CaO+H2O=Ca(OH)2
用熟石灰（消石灰）改良酸性土壤， 也可用生石灰代替
Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2+ 2H2O
服用某些含有碱性的药物, 以中和过多的胃酸。
涂一些含有碱性物质减轻 痛痒,如被蚊虫叮咬后， 由于蚊虫分泌的蚁酸呈酸 性，可用一些碱性的物质 如稀氨水、肥皂水、牙膏 等涂抹患处，它们与蚁酸 发生中和反应，将蚁酸反 应掉，以减轻痛痒；如不 小心被黄蜂刺到，由于黄 蜂的刺是碱性的，可在皮 肤上涂抹酸性物质如醋酸， 以减轻痛痒。
下列测定溶液pH值的方法正确的是( C )
A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜 色与标准比色卡对照 B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被 测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标 准比色卡对照 C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上， 用所显示的颜色与标准比色卡对照 D、以上都可以
用pH试纸测定稀氨水的pH值，第一次把稀氨水
人体内的一些液体和排泄物的 正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便
7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4 4.6-8.4
活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响
在不同PH溶液中浸过后
观察各束 头发的光泽
pH=1
8.0,胃液0.9～1.5,其中一种液体呈酸性,
该液体是
D
(A)血浆 (B)胆汁 (C)胰液 (D)胃液
已知苹果汁的近似pH值为2.9～3.3,在 苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜
色是 ( B )
(A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色
下列各pH值表示溶液酸性最强的是 D
(A)pH=14 (B)pH=7 (C)pH=1 (D)pH=0
[实验] 取不同的溶液，用pH试纸测定它们的pH值
pH值的测定---pH试纸
在玻璃片或白瓷板上放一小片试纸， 用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液 滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡对照，颜色最为接近 的即为pH值。
使用pH试纸时，玻璃棒要洁净干燥，不能 蘸有蒸馏水（有水等于将溶液稀释）。 不能直接把试纸浸入待测的溶液中，也不 能先用蒸馏水将试纸润湿。 用pH试纸测出的数值，读数为整数！ 取出试纸后，应将容器盖严，以免试纸受 污染。
在酸性土壤中加入熟石灰
2.处理工厂废水
硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质
用熟石灰进行中和处理
化学方程式：
Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
印染厂的废水呈碱性
可加入硫酸进行中和
胃 乐
胶 囊
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al(OH)3]、甘草提取物、白芨、木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收 敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心 呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
滴在pH试纸上，测得的pH值为12，第二次先将
pH试纸用水润湿后，再把稀氨水滴在pH试纸上，
则测得的pH值将( ) A、大于12 B、小于12
B
C、等于12 D、无法确定
用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸 用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得 的结果与白醋实际的pH比较
A．偏低 √B．偏高 C．相等 D．无法比较
复习
酸碱指示剂 与酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质
紫色的石蕊
变红 无色的酚酞
变蓝
不变色 变红
HCl = H+ + Cl-
H2SO4= 2H+ HNO3 = H+ HBr = H+
+ SO42-
+ NO3-
+ Br-
酸根离子
酸：电离生成的阳离子全都是H+ 的化合物。
NaOH
= OH-
Ba（OH）2 = 2 OH-
pH由大于7 减小到小于7
pH在两种碱之间
了解溶液酸碱度有何重要意义？
1、化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中 才能进行
2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或 接近7的土壤中生长 3、测定雨水的pH可以了解空气的污染情况；
正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6
胃酸的pH小于7
4、测定人体内或排出的液体的pH可以了解人 体的健康状况。
【解析】选B。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫 中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中 CuSO4是盐。故选项B符合题意。
1、你认为判断一个反应是不是中和 反应的关键是什么？举例说明。
反2、应是物不必是须所是有的中和反应都要借 助于指示剂？
酸与碱 生成物必须是盐和水
●改良酸性土壤 ●处理工厂废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆防蚊虫叮咬
唾液 草木灰水
洗洁精
pH 3～4
7 6～7
11 12～13
酸碱性
石蕊试液 酚酞试液
酸性溶液
（pH＜7）
红色 无色
中性溶液
（pH＝7）
紫色 无色
碱性溶液
（pH＞7）
蓝色 红色
改变溶液pH的方法：
酸 加水 pH增大，但永远 稀释 小于7！
加酸 pH在两种酸之间
加碱 pH由小于7 增大到大于7
碱 pH减小，但永远 大于7！
KOH
= ; +Ba2+ +K+ +Ca2+
碱：电离生成的阴离子全都是OH- 的 化合物。
同学们有这样的经历吗?
蜜
蚊
蜂
子
蛰
叮
伤
咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸， 在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
提出问题：
酸和碱之间会发生什么反应?
把10g质量分数为10%的盐酸和10g 质量分数为10%的烧碱溶液混合均 匀后，再滴入石蕊试液，则溶液
呈 红 色。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 40
实验10-9 P62：用pH试纸测定一些溶液的pH
（1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH
pH 酸碱性
pH 酸碱性
稀盐酸
酸性 稀硫酸
酸性
稀氢氧化钠 溶液
碱性
氯化钠溶 液
中性
实验10-10 P63 测定生活中的一些物质的pH
橘汁 糖水 牛奶 番茄汁 肥皂水
pH 3～4
7 6～7 4～5
10
酸碱性
汽水 自来水
酸碱度 酸碱性 pH < 7 溶液呈酸性 pH越小，酸性越强 pH = 7 溶液呈中性 pH > 7 溶液呈碱性 pH越大，碱性越强
A 某溶液pH=0，则该溶液
（A）呈酸性 （B）呈碱性 （C）呈中性 （D）无法判断酸碱性
人体内一些液体的近似pH值如下：血浆
7.35～7.45，胆汁7.1～7.3,胰液7.5～
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称 氢氧化钠 硫酸铜 硫酸 氧化铁
化学式 类别
NaOH 碱
CuSO4 H2SO4 Fe2O3
盐
酸 氧化物
3、下列反应属于中和反应的是 A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O D.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
pH=4
pH=7
pH=10
分别取一
根头发，用 两手拉直至 拉断，记录 拉断的难易 程度
pH=13
健康的头发
受损伤的头发
讨论：溶液的酸碱度对 头发有什么影响？对你选择 洗发液有什么启示？
学完本课题你应该知道
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸
可以测定溶液的酸碱度
酸性溶液的pH ＜ 7 碱性溶液的pH ＞ 7 中性溶液的pH = 7
了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物
盐酸的pH 小于 7, 氢氧化钠溶
液的pH 大于 7, 把盐酸逐 滴滴入氢氧化钠溶液中,反应后
溶液的pH值逐渐(升高、降低或 不变) 降低 。恰好中和时 pH 等于 7。
溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。用 酸碱指示剂或pH试纸测出。 溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度。用 pH试纸测出。
测定溶液的酸碱性可用指示剂或pH试纸。但测
定溶液的酸碱度，只能用pH试纸。
三、酸碱度的表示方法—pH
pH试纸
测定pH最简便的方法是使用pH试纸
pH和溶液的酸碱性
1. pH的通常范围： 0---14 2. pH值与溶液酸碱性的关系：
盐：由 金属离子和酸根离子构成的化合物
或铵根离子
例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、 CuSO4 、Fe(NO3)3 、NaHCO3 NH4NO3 常见酸根： CO32-（碳酸根离子）、
SO42-（硫酸根离子）、 NO3- （硝酸根离子）、 Cl-（氯离子）、