土壤可溶性盐分的测定
土壤含盐量数据
土壤含盐量数据
摘要：
一、土壤含盐量数据的重要性
二、土壤含盐量的测定方法
三、土壤含盐量对植物生长的影响
四、如何降低土壤含盐量
五、结论
正文：
土壤含盐量数据对于农业生产和土地管理至关重要。
这些数据可以帮助我们了解土壤的盐分状况，进而采取相应的措施来改善土壤质量，提高农作物的产量和品质。
本文将介绍土壤含盐量数据的测定方法、对植物生长的影响以及降低土壤含盐量的措施。
土壤含盐量的测定方法有多种，其中常用的包括电导率法、重量法、滴定法等。
电导率法是通过测定土壤溶液的电导率来推算土壤含盐量，该方法简便快速，但精度较低。
重量法是通过称取土壤样品中易溶性盐分的重量来计算土壤含盐量，该方法准确度高，但操作较为复杂。
滴定法是通过滴定土壤样品中的盐分来测定土壤含盐量，该方法适用于含盐量较低的土壤。
土壤含盐量对植物生长具有重要影响。
一般来说，盐分对植物生长产生两种作用：一是直接毒害作用，即盐分直接损害植物细胞，导致植物生长受阻；二是盐分对土壤理化性质的影响，如改变土壤的pH 值、降低土壤的肥力等，从而影响植物的生长。
因此，适当地降低土壤含盐量对植物生长具有重要意
义。
降低土壤含盐量的措施主要包括：一是采用排水措施，将土壤中的盐分及时排出，以降低土壤含盐量；二是采用客土置换法，将含盐量较低的土壤替换含盐量较高的土壤，以降低土壤含盐量；三是采用生物措施，如种植耐盐植物，利用植物的根系吸收土壤中的盐分，降低土壤含盐量。
总之，土壤含盐量数据对于农业生产具有重要意义。
通过了解土壤含盐量，我们可以采取相应的措施来改善土壤质量，提高农作物的产量和品质。
土壤盐度的测定方法
土壤盐度的测定方法
1. 电导率法呀，这就像给土壤做个“体检”！你想想，咱人去体检不也要测各种指标嘛，土壤也一样。
比如咱可以把土壤泡在水里，测测这水的电导率，就能大致知道土壤盐度咋样啦！就像咱看心电图知道心脏情况一样。
2. 重量法也不错哦！这简直就是给盐度来个“大揭秘”。
把土壤烘干、称重，再和处理后的重量对比，那盐的分量不就清楚了嘛，是不是很简单直接！好比你找东西，直接翻箱倒柜一目了然。
3. 离子选择性电极法也好用着呢！哎呀，这就像给土壤中的盐分装上“定位器”。
通过专门的电极去感知盐分的多少，多厉害呀！就像你有双超级眼睛能一下看到细微的东西。
4. 还有饱和泥浆法哦，这就类似给土壤来个“深度挖掘”。
让土壤变成泥浆状态，然后去分析，这不就能清楚盐度啦？就跟挖宝藏一样，越深入发现越多。
5. 盐分传感器法呀，哇塞，这可是个科技感满满的办法！就好像给土壤配备了一个“盐分侦探”，随时监测着盐度的变化。
就像你有个机灵的小助手随时给你报告情况一样。
6. 折射计法也能用哟！你看，这不就像我们透过一个神奇的“小窗口”去看土壤盐度。
通过观察折射情况就知道盐度啦，多神奇呀！就好像你从一个小孔能看到大大的世界。
7. 滴定法也挺靠谱呀！这就好比一场“盐分大作战”。
用特定的试剂去和盐分反应，从而知道盐度，很有意思吧！就像你玩游戏打败敌人知道自己的厉害程度一样。
我觉得这些方法都各有各的好，根据不同的需求和情况选择合适的方法，就能准确测定土壤盐度啦。
土壤水溶性盐的测定指标分析
土壤水溶性盐的测定指标分析9.1概述土壤水溶性盐是盐碱土的一个重要属性，是限制作物生长的障碍因素。
我国盐碱土的分布广，面积大，类型多。
在干旱、半干旱地区盐渍化土壤，以水溶性的氯化物和硫酸盐为主。
滨海地区由于受海水浸渍，生成滨海盐土，所含盐分以氯化物为主。
在我国南方（福建、广东、广西等省、区）沿海还分布着一种反酸盐土。
盐土中含有大量水溶性盐类，影响作物生长，同一浓度的不同盐分危害作物的程度也不一样。
盐分中以碳酸钠的危害最大，增加土壤碱度和恶化土壤物理性质，使作物受害。
其次是氯化物，氯化物又以MgCl2的毒害作用较大，另外，氯离子和钠离子的作用也不一样。
土壤（及地下水）中水溶性盐的分析，是研究盐渍土盐分动态的重要方法之一，对了解盐分、对种子发芽和作物生长的影响以及拟订改良措施都是十分必要的。
土壤中水溶性盐分析一般包括pH、全盐量、阴离子（Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-等）和阳离子（Na+、K+、Ca2+、Mg2+）的测定，并常以离子组成作为盐碱土分类和利用改良的依据。
表9-1 盐碱土几项分析指标盐碱土是一种统称，包括盐土、碱土、和盐碱土。
美国农业部盐碱土研究室以饱和土浆电导率和土壤的pH与交换性钠不依据，对盐碱土进行分类（表9-1）。
我国滨海盐土则以盐分总含量为指标进行分类（表9-2）。
在分析土壤盐分的同时，需要对地下水进行鉴定（表9-3）。
当地下水矿化度达到2g·L-1时，土壤比较容易盐渍化。
所以，地下水矿化度大小可以作为土壤盐渍化程度和改良难易的依据。
表9-2 我国滨海盐土的分级标准表9-3 地下水矿化度的分级标准*用于灌溉的水，其导电率为0.1～0.75 dS·m-1。
测定土壤全盐量可以用不同类型的电感探测器在田间直接进行，如4联电极探针、素陶多孔土壤盐分测定器以及其它电磁装置，但测定土壤盐分的化学组成，则还需要用土壤水浸出液进行。
9.2土壤水溶性盐的浸提（1:1和5:1水土比及饱和土浆浸出液的制备）[1]土壤水溶性盐的测定主要分为两步：①水溶性盐的浸提；②测定浸出液中盐分的浓度。
土壤阳离子交换性能、可溶性盐测定
pH是土壤溶液中氢离子活度的负对数 ，用水 ( 或 0.01mol/L CaCl2溶液)处理土壤制成悬浊液，测定悬浊液 的pH值。
pH的测定可分为比色法、电位法两大类。电位法 有准确(0.001pH)、快速、方便等优点。比色法有简便、 不需要贵重仪器、受测量条件限制较少、便于野外调查 使用等优点，但准确度低。目前也有多种适合于田间或 野外工作的微型pH计，准确度可达0.01pH单位。
在操作程序中，用醇洗去多余的NaOAc时， 交换性钠倾向于水解进入溶液而损失，因此洗涤 过头将产生负误差；减少淋洗次数，则因残留交 换剂而提高交换量。只有当两个误差互相抵消， 才能得到良好的结果。试验证明，醇洗3次，一 般可使误差达到最低值。
交换性钠的测定
CaCO3-CO2交换中和滴定法
在 加 有 足 量 CaCO3 的 土 壤 与 水 的 分 散 体 系 中 ， 通 人 CO2气体产生大量的Ca(HCO3)2，并解离出Ca2+与土壤吸 附 态 Na+ 相 互 交 换 。 过 量 的 Ca(HCO3)2 与 交 换 产 物 Na(HCO3)2在加热的情况下发生变化，将干固物溶解过滤， 滤液中仅有Na2CO3残存。用标准酸滴定，计算交换性钠。
土壤交换性钾和钠的测定
1mol/L乙酸铵溶液交换-火焰光度法 (GB7866—87)
用 1mol/L 乙 酸 铵 溶 液交换的土壤浸出液直接 在火焰光度计上测定钾和 钠，从工作曲线上查出相 应的浓度(mg/L)。
钾和钠的标准溶液必 须用1mol/L乙酸铵溶液配 制。
土壤活性酸(pH)的测定 电位法
土壤pH值和盐分测定方法
土壤pH值和盐分测定方法土壤pH值和盐分是评估土壤质量的重要指标之一、土壤pH值反映了土壤中酸碱性质，而盐分则表示土壤中是否存在过多的盐类。
准确测定土壤pH值和盐分对于合理调整土壤条件、保证农作物的健康生长至关重要。
本文将介绍几种常用的土壤pH值和盐分测定方法。
一、土壤pH值的测定方法1.玻璃电极电位法玻璃电极电位法是一种简单、快速、准确测定土壤pH值的方法。
该方法需要使用专门的pH计仪器，将准备好的土壤样本与蒸馏水混合，用电极插入混合液中测定电位值，并通过仪器自动计算pH值。
2.酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的土壤pH值测定方法，适用于田间、实验室等多种场合。
首先将准备好的土壤样品与盐酸或氢氧化钠溶液进行反应，反应过程中酸碱中和点发生了变化，可以通过溶液中添加酸碱指示剂，根据溶液颜色变化来判断酸碱中和点的位置，由此计算出土壤pH值。
3.电位差法电位差法是一种通过测定土壤与标准缓冲溶液电位差的差异来测定土壤pH值的方法。
该方法需要用专业电位差计测量土壤与标准缓冲溶液的电位差，然后根据标准曲线确定土壤的pH值。
二、土壤盐分的测定方法1.电导率法电导率法是测定土壤盐分的常用方法之一、它通过测量土壤中的电导率来确定盐分的含量。
土壤中含有电离物质，当通入电流时，电离物质会导电，电导率的值越高，土壤中的盐分就越多。
电导率法需要使用电导率仪器，将土壤样本与水混合后，直接测量电导率的值，通过与标准曲线对比，可以得出土壤中的盐分含量。
2.氯化银法氯化银法是一种准确测定土壤盐分的方法，适用于测定土壤中盐分含量较低的情况。
该方法需要制备氯化银试剂，将土壤样本与试剂混合，通过二氯化汞与氯化银的反应来判断土壤中盐分的含量。
3.稀释法稀释法是一种简单易行的测定土壤盐分的方法。
该方法将土壤样本与蒸馏水混合后，通过稀释系数来确定土壤中盐分的含量。
首先用蒸馏水将土壤样本稀释，然后用电导率仪测量稀释后溶液的电导率，再通过和标准溶液的对比来确定土壤中盐分的含量。
土壤含盐量的测定
测定土壤溶液浓度的另一种方法是电导率法。这是国外普遍应用、我国也开始应用的一种方法。其原理是土壤溶液中易溶盐以离子态存在～是一种电解质。当电流通过时～离子可以自由移动～因而导电～其导电能力与离子浓度和种类有密切关系。测得电导率即可换算成土壤溶液的浓度。方法简便～快速价廉～但不能测得溶液的离子组成。溶液电导率的代号是EC～单位是姆欧,厘米(mho,cm或v,cm)或毫姆欧,厘米(m mho,cm或mv,cm)。如用SIU制～则用西,厘米(s,cm)或毫西,厘米(ms,cm)表示。1西,厘米,1姆欧,厘米～1毫西,厘米,1毫姆欧,厘米。
测定土壤溶液的浓度比用1:5土水比或饱和泥浆法测土壤含盐量要复杂得多。主要是很难取得土壤的
溶液。上世纪五十年代曾用压榨法榨取土壤溶液～即在田间采大量土样～放入实验室的土壤溶液压榨器内～以高压压出土壤中的溶液。由于仪器设备的限制～只是在少数的研究单位能作这项工作。
七十年代以后～用溶液提取器抽气减压可以直接在田间抽取土壤溶液～方便易行～为土壤溶液的研究提供了有利的条件。
土壤含盐量的测定
所谓化学诊断～就是利用各种方法(主要是化学方法)了解盐碱土所表现出的特有的一些化学性质。如易溶盐的含量及其化学组成、土壤溶液的浓度、pH值、石灰反应(碳酸钙含量)、碱化性质～以及有毒害作用的特殊离子等。以下分述之。
1(土壤的含盐量及化学组成 土壤含盐量是指于土中易溶盐的重量百分数～以,表示。
美国盐碱土试验室根据饱和浸提液的电导率将土壤盐渍化程度划分为以下几级:
土壤全盐量的测定方法证实报告
土壤全盐量的测定方法重量法1.适用范围：《森林土壤水溶性盐分分析》LY/T 1251-19992.方法要点：准确吸取一定量的土壤水浸出液，蒸干除去有机质后，在105～110℃烘箱中烘干、称量求出全盐量（g/kg)。
3.仪器和试剂3.1过氧化氢。
3.2主要仪器分析天平（感量0. 000 2 g）；水浴；烘箱；玻璃蒸发皿；干燥器；坩埚钳。
4.测定步骤4.1 吸取完全清亮的土壤浸出液50 mL(如用100 mL则分两次加，每次加50 mL)，放人已知质量(mL)的玻璃蒸发皿(质量一般不超过20 g)中，在水浴上蒸干。
4.2 小心地用胶头滴管加入少量10%～15%H2O2，转动蒸发皿，使与残渣充分接触，继续蒸干。
如此重复用过氧化氢处理，至有机质氧化殆尽，残渣呈白色为止。
4.3 将蒸于残渣在105—110℃恒温箱中烘2h，在干燥器中冷却约30 min后称量。
重复烘干、称重，直至达到恒定质量(mg)，即前后两次质量之差不大于1 mg。
5 .结果计算式中：m-相当于50 mL浸出液（或100 ml）的干土质量，g；m1-蒸发皿质量，g；m2-全盐量加蒸发皿质量，g。
注 1.质量法测全盐时，吸出浸出液的量应视土壤盐分含量而定，土壤舍盐量小于5.0 g/kg者，须吸取浸出液体50- 100 mL。
2 质量法中加过氯化氢除去有机质时，每次加入量只要使残渣湿润即可，以免过氯化氢分解时泡沫过多而使盐分溅失。
3 质量法测定全盐量的误差来源还有以下几方面：烘干残渣中通常含有少量硅酸盐胶体和未除尽的有机质造成正误差。
碳酸氢根(HCO3-)在加热（蒸发或烘干）时将转化为碳酸根(co3-)，其质量约减轻一半，故必要时应在测得的全盐量(g/kg)上加1/2HCO3-，予以校正。
当浸出液中含有大量钙离子(ca2+)、镁离子(Mg2+)和氯离子（CI一）时，蒸发后形成吸湿性强的二氯化钙(CaCl2)和二氯化镁(MgCl2)，难以烘至恒定质量；同时，二氯化镁在加热时易水解成碱式盐而失去质量，造成负误差：2MgCI2+H20 --Mg0.MgCl2+2HCI190.6 135.6遇此情况，可在浸出液中预先加入10 g/L碳酸钠溶液25.00 mL，然后在180℃下烘干，使钙和镁的氯化物（硫酸根含量高时，还有钙、镁的硫酸盐）转化为碳酸盐；在计算全盐量时，从烘干物质量中减去相当于所加入碳酸钠溶液的烘干质量。
土壤中易溶盐试验探讨
土壤中易溶盐试验探讨土壤是植物生长的重要基础，而土壤中的盐分含量则对植物生长和产量产生着重要影响。
土壤中的盐分会影响土壤的结构、渗透性和水分保持能力，同时也会对植物的生长、生理和营养状态产生影响。
对土壤中易溶盐的测试和探讨显得尤为重要。
本文将探讨土壤中易溶盐的测试方法和相关影响因素，希望能为相关研究和生产实践提供一定的参考和指导。
一、土壤中易溶盐的测试方法1. 电导率法电导率法是较为常用的土壤中易溶盐测试方法之一。
通过测定土壤中的电导率来间接反映土壤中的盐分含量。
这种方法操作简便，测试结果可靠，适用于大面积土壤样品的测试。
但电导率法无法直接区分不同种类的盐分，所以在具体分析时需要结合其他方法，综合判断土壤中盐分的种类和含量。
2. 重量法重量法是通过将一定量的土壤样品溶解后，经干燥后测定残渣的重量来计算土壤中盐分的含量。
这种方法适用范围广，能够精确分析各种盐分的含量，是比较常用的土壤中易溶盐测试方法。
3. 饱和糅合法饱和糅合法是将一定量的土壤样品与一定量的蒸馏水混合搅拌，经过一定时间的静置后，测定上清液中的盐分含量来判断土壤中盐分的情况。
这种方法操作简便，时间短，适用于现场测试，并且可以较为准确地测定土壤中的易溶盐含量。
以上三种方法各有特点，需要根据具体情况选择合适的测试方法，以获得准确可靠的测试结果。
二、土壤中易溶盐的影响因素1. 土壤类型不同类型的土壤对盐分的敏感程度不同。
比如粘土土壤和壤土对盐分的吸附能力较好，而砂质土壤对盐分的渗透性较强，盐分易于向下渗透。
土壤的排水能力、通气性等也会影响土壤中盐分的分布和积累。
2. 降水量和蒸发量降水量和蒸发量是影响土壤中盐分含量的重要因素。
降水量过少或者蒸发量过大会导致土壤中盐分浓度的增加，从而对植物生长和土壤质量产生不利影响。
3. 施肥和灌溉过量的化肥施用或者不当的灌溉会导致土壤中盐分的积累。
尤其是在干旱地区和高盐地区，过量的化肥施用和不当的灌溉会导致土壤中盐分的快速积累，对植物的生长和产量产生不利影响。
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土壤水溶性盐是盐碱土的一个重要属性，是限制作物生长的一个障碍因素。
分析土壤中可溶性盐分的阴、阳离子含量，和由此确定的盐分类型和含量，可以判断土壤的盐渍化状况和盐分动态，以作为盐碱土分类和利用改良的依据。
1—待测液的制备方法原理土壤样品和水按一定的水土比例混合，经过一定时间振荡后，将土壤中可溶性盐分提取到溶液中，然后将水土混合液进行过滤，滤液可做为土壤可溶盐分测定的待测液。
主要仪器往复式电动振荡机；离心机；真空泵；1/100扭力天平；巴氏漏斗；广口塑料瓶(1000ml)。
操作步骤称取通过1mm筛孔的风干土样100.0g放入1000ml广口塑料瓶浸提瓶中，加入去CO2水500ml，用橡皮塞塞紧瓶口，在振荡机上振荡3分钟，立即用抽滤管(或漏斗)过滤，最初约10ml滤液弃去。
如滤液浑浊，则应重新过滤，直到获得清亮的浸出液。
清液存于干净的玻璃瓶或塑料瓶中，不能久放。
电导、pH、CO2-3、HCO-3离子等项测定，应立即进行，其它离子的测定最好都能在当天做完。
如不用抽滤，也可用离心分离，分离出的溶液也必须清晰透明。
1—水溶性盐分总量的测定(重量法)方法原理取一定量的待测液蒸干后，再在105—110℃烘干，称至恒重，称为“烘干残渣总量”，它包括水溶性盐类及水溶性有机质等的总和。
用H2O2除去烘干残渣中的有机质后，即为水溶性盐总量。
主要仪器电热板；水浴锅；干燥器；瓷蒸发皿；分析天平(1/10000)。
试剂 (1)2%Na2CO3，2.0克无水Na2CO3溶于少量水中，稀释至100ml。
(2)15%H2O2。
操作步骤：吸出清晰的待测液50ml，放入已知重量的烧杯或瓷蒸发皿(W１)中，移放在水浴上蒸干后，放入烘箱，在105—110℃烘干4小时。
取出，放在干燥器中冷却约30分钟，在分析天平上称重。
再重复烘2小时，冷却，称至恒重(W2)，前后两次重量之差不得大于1mg。
计算烘干残渣总量。
在上述烘干残渣中滴加15%H2O2溶液，使残渣湿润，再放在沸水浴上蒸干，如此反复处理，直至残渣完全变白为止，再按上法烘干后，称至恒重(W3),计算水溶性盐总量。
结果计算水溶性盐总量%= (W3-W1)/W×100式中，W—与吸取浸出液相当的土壤样品重(g)1—碳酸根和重碳酸根的测定方法原理在待测液中碳酸根(CO2-3)和重碳酸根(HCO-3)同时存在的情况下，用标准盐酸滴定时，反应按下式进行：Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl(pH8.2为酚酞终点)(1)NaHCO3+HCl→NaCl+H2CO3(pH3.8为甲基橙终点)(2)当(1)式反应完成时，有酚酞指示剂存在，溶液由红色变为无色，pH为，只滴定了碳酸根的二分之一。
当(2)式反应完成时，有甲基橙指示剂存在，溶液由橙黄变成桔红，pH为。
主要仪器滴定管；滴定台、移液管(25ml)；三角瓶(150ml)。
试剂 (1)L盐酸标准溶液：配制方法参照土壤全氮测定，用标准硼砂溶液标定。
(2)%酚酞指示剂(95%酒精溶液)。
(3)%甲基橙指示剂(水溶液)。
操作步骤吸取待测液25ml于150ml三角瓶中，加酚酞指示剂2滴(溶液呈红色)，用标准盐酸滴至无色，记下消耗的标准盐酸毫升数V1，若加入酚酞指示剂后溶液不显色，则表示没有CO2-3存在。
于上述三角瓶中再加甲基橙指示剂1滴，继续用标准盐酸滴定，由橙黄滴至桔红色即达终点，记下消耗的盐酸毫升数V2。
结果计算CO2-3mmol 1/2CO2-3/kg土=2V1×C/W×100CO2-3%=mmol 1/2CO2-3/kg土×HCO-3mmol1/2CO2-3/kg= (V2-V1)×C/W×100HCO-3%=mmol1/2HCO-3/kg土×式中V1、V2—滴定时消耗标准盐酸毫升数；C—标准盐酸的摩尔浓度；W—吸取待测液的毫升数相当的样品量；—每1/2mmol碳酸根的克数；—每1/2mmol重碳酸根的克数100—换算成每百克土中的百分数。
1—氯离子的测定(硝酸银滴定法)方法原理根据生成氯化银比生成铬酸银所需的银离子浓度小得多，利用分级沉淀的原理，用硝酸银滴定氯离子，以铬酸钾作指示剂，银离子首先与氯离子生成氯化银的白色沉淀。
当待测溶液中的氯离子被银离子沉淀完全后(等当点)，多余的硝酸银才能与铬酸钾作用生成砖红色沉淀，即达滴定终点。
反应如下：NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓滴到等当点时，过量的硝酸银与指示剂铬酸钾作用，产生砖红色的铬酸银沉淀。
K2CrO4＋2AgNO3→2KNO3+Ag2CrO4↓(砖红色沉淀)由消耗的标准硝酸银用量，即可计算出氯离子的含量。
主要仪器滴定管；滴定台；移液管。
试剂 (1)5%铬酸钾指示剂：铬酸钾(K2CrO4)5克溶于少量水中，加饱和的硝酸银溶液到有红色沉淀为止，过滤后稀释至100ml。
(2)L硝酸银标准溶液：准确称取经105℃烘干的硝酸银5.097g溶于蒸馏水中，移入量瓶，加水定容至1升，摇匀，保存于暗色瓶中。
必要时用L氯化钠标准溶液标定。
(3)L氯化钠标准溶液：准确称取经105℃烘干的氯化钠2.338g，溶于水后再加水定容至1升，摇匀。
操作步骤吸取待测液25ml，加碳酸氢钠(0.2～0.5g左右)，即可使溶液的pH达中性或微碱性。
向溶液中加5滴铬酸钾指示剂，用标准的硝酸银滴定至溶液出现淡红色为止，记下毫升数V。
结果计算 Cl-mmol/kg=V×N/W×100Cl-%=Cl-mmol/kg×式中 V—滴定时所耗硝酸银的体积；N—硝酸银的摩尔浓度；W—吸取待测液的毫升数相当的样品重—每1mol/L氯离子的克数。
1—硫酸根离子的测定(容量法)方法原理先用过量的氯化钡将溶液中的硫酸根沉淀完全。
过量的钡在pH10时加钙，镁混合指示剂，用EDTA二钠盐溶液滴定。
为了使终点明显，应添加一定量的镁。
从加入钡镁所耗EDTA的量(用空白方法求得)减去沉淀硫酸根剩余钡、镁所耗EDTA量，即可算出消耗于硫酸根的钡量，从而求出硫酸根量。
主要仪器滴定管；滴定台；移液管(25ml)；三角瓶(150ml)；调温电炉。
试剂 (1)LEDTA溶液：称取EDTA二钠盐3.72g溶于无二氧化碳蒸馏水中，定容至1升，其浓度可用标准钙或镁液标定。
(2)L钡镁混合液：2.44g氯化钡(BaCl2·2H2O)和2.04g氯化镁(MgCl2·6H2O)溶于水，定容至1升，摇匀。
此溶液中钡、镁浓度各为L每毫升约可沉淀硫酸根1毫克。
(3)pH10缓冲剂：67.5g氯化铵溶于水中，加入570ml浓氢氧化铵(比重0.90，含NH325%)，加水稀释至1升。
(4)钙镁混合指示剂：0.5g酸性铬蓝K、1克萘粉绿B与100克氯化钠在玛瑙研钵中研磨均匀，贮于暗色瓶中，密封保存备用。
操作步骤1吸取土壤浸出液于150ml三角瓶中，加入1：1HCl2滴，加热煮沸趁热用吸管缓缓地加入过量25—100%的钡镁混合液(约5—10ml)，并继续加热5分钟，放置2小时以上，加入氨缓冲液5ml摇匀，再加入K—B指示剂或铬黑T指示剂1小勺(约0.1g)，摇匀后立即用EDTA 标准液滴定至溶液由酒红色突变成纯蓝色，记录EDTA溶液ml数(V3)。
2空白标定取25ml水，加1：1HCl2滴，钡镁混合液(约5—10ml)氨缓冲液5ml，K —B混合指示剂1小勺(约0.1g)，摇匀后用EDTA标准液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录EDTA溶液的用量(V4)。
3土壤浸出液中Ca2++Mg2+合量的测定见1—，记录EDAT溶液的ml数(V1)。
结果计算硫酸根(mmol1/2SO4/kg)= 2M(V4+V1-V3)/W×100W—与吸取浸出液相当的土样重(g)。
M—EDTA标准溶液的浓度mol/l。
1—钙和镁离子的测定方法原理 EDTA能与多种金属阳离子在不同的pH条件下形成稳定的络合物，而且反应与金属阳离子的价数无关。
用EDTA滴定钙、镁时，应首先调节待测液的适宜酸度，然后加钙、镁指示剂进行滴定。
在pH10并有大量铵盐存在时，将指示剂加入待测液后，首先与钙、镁离子形成红色络合物，使溶液呈红色或紫红色。
当用EDTA进行滴定时，由于EDTA对钙、镁离子的络合能力远比指示剂强，因此，在滴定过程中，原先为指示剂所络合的钙、镁离子即开始为EDTA所夺取，当溶液由红色变为兰色时，即达到滴定终点。
钙、镁离子全部被EDTA络合。
在pH12，无铵盐存在时，待测液中镁将沉淀为氢氧化镁。
故可用EDTA单独滴定钙，仍用酸性铬蓝K—萘酚绿B作指示剂，终点由红色变为兰色。
试剂 (1)LEDTA标准溶液：称取3.720克EDTA二钠盐溶解于无二氧化碳的蒸馏水中，微热溶解，冷却后定容到1升，再用标准钙标定。
(2)氨缓冲液：称取氯化铵33.75克，溶于150毫升无二氧化碳蒸馏水中，加浓氢氧化铵(比重0.90)285毫升混合，然后加水稀释至500毫升，此溶液pH为10。
(3)K—B指示剂：先称取50克无水硫酸钾放在玛瑙研钵中研细，然后分别称取0.5克酸性铬蓝K，1克萘酚绿B，放于玛瑙研钵中，继续进行研磨，混合均匀。
(4)铬黑T指示剂：0.5克铬黑T与100克烘干的NaCl共研至极细，贮于棕色瓶中。
(5)钙指示剂：0.5克钙指示剂(C21H14O7N2S)与50克NaCl研细混匀，贮于棕色瓶中。
(6)2mol/LNaOH溶液：0.8克NaOH溶于100ml无二氧化碳水中。
操作步骤1 Ca2++Mg2+合量的测定：吸取待测液于150ml三角瓶中，加pH10氨缓冲液2ml，摇匀后加K—B指示剂或铬黑T指示剂1小勺(约0.1克)，用EDTA标准溶液滴定至由酒红色突变为纯蓝色为终点。
记录EDTA溶液的用量为V1。
2 Ca2+的测定：另吸取土壤浸出液25ml于三角瓶中，加1：1HCl1滴，充分摇动煮沸1分钟赶出CO2，冷却后，加2mol/LNaOH2ml，摇匀，用EDTA标准溶液滴定，接近终点时须逐滴加入，充分摇动，直至溶液由酒红色突变为纯蓝色，记录EDTA溶液的体积为V2。
结果计算土壤钙，mmol1/2Ca2+/kg=2×V2/W×100Ca2+,%=Ca2+,mmol1/2Ca2+/kg×土壤镁，mmol1/2Mg2+/kg=2M(V1-V2)/W×100Mg2+,%=Mg2+,mmol1/2Mg2+/kg×式中：V1和V2—滴定(Ca2++Mg2+)和Ca2+时所消耗的EDTA标准液ml数；M—EDTA的摩尔浓度，折合为1/2Ca2+或1/2Mg2+摩尔浓度时须乘2；W—与吸取浸出液相当的样品重(g)和—Ca2+和Mg2+摩尔质量，mg/mmol。