《物质的分类》第二课时教学设计

化学必修1《第二章第一节物质的分类》第二课时教学设计

宜昌金东方学校·高中刘立才

【教学目标】

1、知识与技能：

（1）理解胶体的概念；

（2）掌握胶体的主要性质以及凝聚方法；

（3）提高学生观察实验现象以及动手操作的能力。

2、过程与方法：

（1）培养学生探究学习的能力；

（2）让学生欣赏胶体在提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

3、情感态度与价值观：

（1）了解胶体在解决生活实际问题中的重要作用，激发学生学习的自觉性和积极性；

（2）培养学生踏实严谨的实验态度和实事求是的求学作风。

【教学重点和难点】

胶体的丁达尔现象及胶体的性质

【教学准备】

1、实验仪器：胶头滴管、烧杯、铁架台、酒精灯、石棉网、激光笔

2、实验药品：蒸馏水、CuSO4溶液、淀粉溶液、泥水、FeCl3饱和溶液、植物油和水的混合液

3、投影仪、多媒体动画

【教学过程】

[学生自学]阅读课本第25页第二段并对分散系进行分类。

[老师提问] 1、什么是分散系？什么是分散质？什么是分散剂？

2、对分散系进行的分类是交叉分类法还是树状分类法？

3、根据分散质或分散剂所处的状态，它们之间有几种组合方式？

[学生回答] 1、把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系；

被分散的物质，叫做分散质；起容纳分散质作用的，叫做分散剂。

2、交叉分类法。

3、有9种组合方式。

[投影板书]二、分散系及其分类

1、分散系的概念

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质，后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。其实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属于分散质，溶剂属于分散剂。初中我们还学过悬浊液和乳浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是分散剂，泥土小颗粒是分散质。

按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分，有9种类型。

[提问]请试着举出日常生活中常见的分散系的实例，并讨论与交流。

[老师引导]

对于以上9种分散系，取出分散剂是液体的（包括水）分散系再进行分类。分类的依据是分散质粒子的大小。请同学们阅读课本第26页的第二段，试着画出溶液、胶体、浊液的树状分类图。

[投影展示]

[提问]溶液、浊液、胶体都属于分散系，那它们分类的标准是什么呢？

并同时展示CuSO4溶液、淀粉溶液、泥水、植物油和水的混合液，分析它们外观上的差别。

[强调]分散质粒子直径的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。

[动画演示]动画演示溶液、胶体、浊液三种分散系分散质粒子直径大小不同。

[讲解]同学们能否想象一下胶体的状态是怎样的？

[学生讨论]黏黏糊糊的液体，像胶水。

[讲解]其实不然，胶体的范围很广泛，如我们吃的馒头，喝的豆浆，用的牙膏都属于胶体。可以毫不夸张地说，我们所处的就是一个胶体世界。我们人类早在19世纪就开始对胶体进行研究了。那么到底什么是胶体呢？

[投影板书]三．胶体

１．概念：分散质微粒直径在１nm～１00nm之间的分散系称为胶体。

[图片展示]其中胶体按分散剂来分可分为:气溶胶、液溶胶、固溶胶,分别投影雾、烟、白云、水晶、有色玻璃、牛奶、豆浆、果冻图片，讲解我们生活中常见的一些胶体。

[提问]溶液和胶体如何区别呢？

泥沙

淀粉胶体 氯化钠溶液 过滤

泥沙 滤液 （淀粉胶体、 氯化钠溶液）

渗析 半透膜

胶体 （淀粉胶体） 溶液 [科学探究] 1、取三个小烧杯，分别加入25ml 蒸馏水、 25mlCuSO 4溶液和25ml 泥水。25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，滴入5～6滴的FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体；观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO 4溶液和泥水进行比较。

比较上述三种分散系，得到实验结论：FeCl 3+3H 2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl ，溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。

[科学探究] 2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。

[讲解并投影板书] 丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路。

[提问]如何区别溶液也胶体？

[结论并板书]利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 [动画演示]丁达尔效应产生的原因—光的散射

[图片展示]生活中常见的丁达尔效应：清晨树林中的丁达尔现象、电影院中的丁达尔现象 [科学探究]3[总结] 1、胶体分散系与其他分散系本质区别是分散质粒子的大小。

2、胶体分散系与溶液分散系可以通过实验方法来区别：胶体分散系具有丁达尔效应 ，而溶液分散系不具备该性质。

3、胶体分散系与浊液分散系可以通过实验方法来区别和分离：胶体的分散质能通过滤纸，浊液分散质不能通过滤纸。

[补充探究]4、将淀粉溶液和NaCl 溶液装进半透膜袋中，并将其放入装有少量蒸馏水的烧杯中，一段时间后，取烧杯中的液体少量于试管中并滴加硝酸银，取半透膜袋中的液体少量于试管中并滴加碘水，观察并记录实验现象。

[总结并例题讲解]

[总结]2.胶体、溶液和浊液的比较

分散系分类溶液胶体悬浊液乳浊液

分散质粒子直径小于1 nm，能透过

滤纸和半透膜

1～100 nm，能透过滤

纸，不能透过半透膜

大于100 nm，不能透过滤纸

分散质微粒单个小分子或离子小分子和离子的聚集

颗粒或高分子颗粒

固体小颗粒小液滴

分散质状态固、液、气固、液、气固液

主要特征均一、透明、稳定均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定

实例NaCl溶液有色玻璃；Fe(OH)3胶

体；烟、云、雾

泥浆水苯与水

鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置沉淀静置分层分离方法蒸发、结晶渗析过滤分液

[练习

A．是否为大量分子或离子的集合体

B．分散质微粒直径的大小

C．能否透过滤纸

D．是否均一、稳定、透明

2、关于溶液的叙述正确的是( D )

A.所有溶液都是无色的

B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液

C.均一稳定的液体是溶液

D.溶液是由溶质和溶剂组成的

3、下列说法中正确的是（ C ）

A、溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此种现象

B、制备Fe(OH)3的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸

C、NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体

D、胶体分散质粒子是不可以透过滤纸的

［讲解板书］3、胶体的性质

［讲解并投影板书］（1）.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。

［讲解］由物理学中微粒的布朗运动，引出胶体粒子也在做布朗运动。

原因：胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。

[投影板书］（2）.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。

[动画演示]胶粒的布朗运动。

并由此引出胶体能稳定存在的原因之一—布朗运动