第十单元课题1常见的酸和碱第一课时课件(讲义)
三、常见的碱 1．几种常见的碱 ⑴氢氧化钠(NaOH) 实验
观察氢氧化钠的颜色和状态
现象 白色、 固体
分析
将氢氧化钠放在表面皿上，放 表面潮湿、 吸收水份而 置一会儿 溶解
潮解
将氢氧化钠放入盛有少量水的 感到 试管里，并用手触摸试管外壁 较热
溶于水放出 大量热
①物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解 —— 可作某些气体的干 燥剂。 ②腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子 构成的化合物（盐） 酸 + 金属氧化物→盐 + 水
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属
制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的 腐蚀。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过 量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产 生,写出有关反应化学方程式: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O __________________________ Fe + 2HCl = H2 ↑+ FeCl2 _____________________________ . 、
用大量的水冲洗。
浓盐酸 “纯净”：无色液体 色
浓硫酸
无色粘稠、油状液体 颜色、 3+ 而显黄 工业盐酸因含 Fe 密度比水大 状态
气 味 有刺激性气味
无
挥发性（挥发出氯化氢气 吸水性 、 体） 特 性 (敞口置于空气中，瓶口有 脱水性（腐蚀性） 溶解时放热 白雾) ①金属除锈 ①金属除锈 ②制造药物 ②浓硫酸作干燥剂 用 途 ③人体胃中含有少量盐酸， ③生产化肥、精炼石 助消化 油
• 问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于 空气中很长的时间，请同学们从溶液组成 上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析 它们发生了哪些变化？ 溶质的 质量分数 变小 变小
溶质 浓硫酸 浓盐酸 不变 变小
溶剂 变大 不变
溶液
变大 变小
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、 盐 酸 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； HCl 人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金 硫 酸 属除锈等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它 做干燥剂。
食醋为什么会 有酸味?
这些水果为什 么都有酸味?
CH3COOH
果 酸
第十单元 酸 和 碱
课时1 常见的酸和碱
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
巩固练习： 3．下列叙述错误的是 ( A)
× A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
4．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( AB ) A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3 生成 铜与盐酸 不反应 FeCl2
Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的 化合物（盐） 注意： （1）酸：指HCl、稀硫酸 （2）活泼金属 ：指金属活动顺序表中，H前的金属 （3）铁+酸：生成浅绿色的亚铁盐（+2价）
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
牵牛花
月季花
美人焦
紫萝卜皮 紫卷心菜
变红色 浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
紫色 红色 红色 紫色 蓝色
变蓝色 变黄色 变绿色 黄绿色 黄绿色
讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？
课堂练习：
1、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶 液能使紫色石蕊试液变（ C） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 2、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴 加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ B） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
（3）酸能与金属氧化物反应：
现 象
铁锈+盐酸
化学方程式
铁锈+硫酸
①铁锈逐渐溶 解，②溶液由 无色溶液变黄 色。③过一会 儿，有气泡
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？
6、Cl-和SO42-的鉴别： Cl鉴别试剂 AgNO3溶液和稀硝酸 SO42BaCl2溶液和稀硝酸 ①有白色沉淀生成，
现象
①有白色沉淀生成，
②沉淀不溶于稀硝酸 取少量溶液于试管， 滴加AgNO3溶液，若 有白色沉淀生成，再 加几滴稀硝酸，若沉 淀不溶解，证明含Cl-
②沉淀不溶于稀硝酸
取少量溶液于试管， 滴加BaCl2溶液，若有 白色沉淀生成，再加 几滴稀硝酸，若沉淀 不溶解，证明含SO42-
二、如何鉴别酸 与碱的溶液 实验10-1
白 醋 苹 果 汁 石 钠氢 灰 溶氧 水 液化 白 苹 醋 果 汁 石 灰 水 钠氢 溶氧 液化
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化
加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
食
醋
苹果汁
石灰水
NaOH溶液
变红色 变红色 变蓝色 变蓝色
不变色 不变色 变红色 变红色
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么 石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。 结论呢？
操作
巩固练习： 1．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫 色变为红色 (C )
A．浓硫酸
C．浓盐酸
B．氢氧化钠溶液
D．氨水
2．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无 色变为红色 ( D )
• 一、几种常见的酸
P52 实验10-2
闻气体的方法
颜色状态
打开瓶盖 后的现象 气味 密度
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出 浓盐酸 浓硫酸 来的HCl气体溶解在空气中的水蒸 无色、粘稠、 气中，形成盐酸小液滴。 无色液体 油状的液体
瓶口有白雾
有刺激性气味
无现象 无气味
1.19g/mL
1.84g/mL
氢氧化钠 [NaOH] 肥皂
印染
石油 纺织 造纸 含NaOH
⑵. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
化学变化
如何稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
是将水注入浓硫酸呢? 注意！ 在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进 浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 如何处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%—5%的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也 要进行这样的处理?
2 ．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的 是 (C ) A．NaCl
盐类、中性
B．NH3
C．HCl
盐酸是酸类
D．NaOH
是碱类
变成氨水 后是碱类
归 纳 与 分 析
⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、 蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试 剂是 （ C ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
著名化学家罗伯特 ·波 义耳在一次试验中不小心将 盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过 一会儿他惊奇地发现，紫色 的花瓣上出现了红点点。波 义耳对这一意外的发现做出 了各种假设，经过多次试验 验证、探究普遍规律，终于 获得成功。
月季花
牵牛花
紫萝卜
自 制 指 示 剂 原 料
胡萝卜
美人焦
紫包菜
三、实验探究
几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
2、酸的化学性质
酸有共性，原因：不同酸溶液中，都含相同的H+
活动与探究 （1） 酸溶液能与指示剂反应：
加紫色 石蕊溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红色 变红色 加无色 酚酞溶液 不变色
不变色
结论: 石蕊试液遇酸溶液变成红色，酚酞试液遇酸溶液 不变色。
（2）酸溶液能与活泼金属反应：（请回忆并填表）
与稀盐酸反应 镁 锌 铁 与稀硫酸反应
归 纳 与 分 析
指示剂在不同溶液中的变色情况
指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
石蕊试液
酚酞试液
变红色 无色
NH4NO3溶液
紫色 无色
变蓝色 变红色
Na2CO3溶液
酸溶液
？ 酸性溶液
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常见的酸和碱第一课时参考课件
盐酸 HCl 硝酸 HNO3 . 醋酸 CH3COOH .
2、什Байду номын сангаас叫碱？
由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。
如: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH
氢氧化钙 Ca（OH）2 .
氨水 NH3 H2O
.
盐酸、硫酸、硝酸的物理性质比较
盐酸
硫酸
硝酸（HNO3）
物 理
无色刺激性气 无色 无味的 油
无色液体、易挥
小明看见爸爸常常用稀盐酸给 铁制器皿除锈，他自己想亲自试一 试。于是，他找出一颗生锈铁钉出 来，放入足量稀盐酸中，然后，美 滋滋地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
１、 ２、
生锈铁钉消失的原因 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
与稀硫酸反应
锌
铁
结论:
2. 酸与金属氧化物反应：
铁锈+盐酸
现象
铁锈+硫酸
结论:
化学方程式
除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？
用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？
3.酸与盐反应
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
酸盐
新盐 新酸
实验8-9 采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴 入硝酸银溶液中：
性 味的液体,
状液体,有强 吸水 发、强腐蚀性、
质 有 挥发性 , 性、腐蚀性和 有特殊刺激性气
在空气中形成 脱水性，溶于水 味
白雾
中放热.
重要的酸
用
人教版初中化学九年下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱——常见的碱课件(22张PPT)
入二氧化碳
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
稀盐酸、稀硫酸、硝酸、醋酸和碳酸溶液中都含
有相同的 H+
，所以酸溶液都具有相
似的化学性质。
氢氧化钠、氢氧化钙的水溶液中都含有相同
的 OH-
，所以碱溶液也应具有相似的化学
性质。
发现问题：
思维过程1：知识回忆
证明方法：向通入二氧化碳
的水中滴加紫色石蕊溶液，
勇攀高峰
7.向生石灰中逐滴加入含有几滴酚酞试液的 水，不能观察到的现象是 （ B ）
A.滴入的水变热，甚至沸腾化为水蒸气 B.生石灰全部变成澄清透明无色溶液 C.块状而坚硬的生石灰逐渐碎裂为粉末 D.生石灰表面变红色
8、某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体的 实验：
（1）甲同学将收集满CO2的试管倒放入紫色石蕊试
乘胜追击
5、下列有关说法错误的是 （ D ） A.氢氧化钠能去除油污，可做厨房的清洁剂 B.固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂 C.盐酸可用于金属表面除锈 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用 较多的水冲洗，再涂的上3%-5%碳酸氢钠溶液
努力拼搏
6、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体 的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成份为生石灰， 请勿食用”等字样。回答下列问题： （1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表
管中，忘记了贴标签，请你用简 单的方法帮助我区分
提示：
澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，能与二氧化碳反应 生成白色的碳酸钙沉淀。因此实验室常用澄清石灰水检 验某气体是不是二氧化碳。
活动与探究
活动探究二：烧碱溶液、石灰水的化学性质
实验内容 现象与反应的化学方程式
常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
课题1 常见的酸和碱 第1课时 酸、碱、盐 (2012版新课件)
【结论】①酸、碱、盐的水溶液能导电
②有机物及有机物的溶液一般不导电
NaCl（固体）
不导电 离子不能自由移动
在水分子的作用下
Na+ + Clˉ
能导电 离子能自由移动
1.溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的 离子 2.电离：物质溶解于水时产生能自由移动的 离子的过程，叫电离。 3.酸 :电离时产生的阳离子全部是H+的 化合物。（氧化物除外） HCl = H+ + Cl－ H2SO4 = 2H+ + SO42－
5.盐 :电离时产生金属阳离子和酸根离子 的化合物。 NaCl = Na＋ ＋ Cl－ ZnSO4 = Zn2＋ ＋ SO42－ Na2CO3 = 2Na＋ ＋ CO32－ NH4NO3 = NH4＋ ＋ NO3－
金属阳离子 酸根离子
常见的盐
做调味剂和防腐剂的食盐NaCl， 用来做模型的石膏(CaSO4· 2O)， 2H
用作建筑材料的石灰石和大理石(CaCO3)，
用作净水剂的明矾[ KAl(SO4)2· 2O ]， 12H
用作消毒剂的高锰酸钾(KMnO4)，
作X射线透视肠胃的内服药剂硫酸钡 (BaSO4)俗称钡餐。
常见的盐的分类
分类
根据盐 中酸根 离子的 种类分 类 根据盐 中金属 离子 （包括 NH4+) 的种类 分类
例：Fe(OH)3：氢氧化铁
Fe(OH)2：氢氧化亚铁
（2）碱的分类 分类一：根据碱电离时生成的OH－的个数 一元碱 例：NH3· 2O、NaOH、KOH H 二元碱 例：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2 三元碱 例：Fe(OH)3 分类二：根据是否溶于水 可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、 NH3· 2O H 微溶性碱：Ca(OH)2 难溶性碱：多数难溶
常见的酸和碱 说课PPT
讨论与交流 ：比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液
中的颜色变化效果较好？
联想与应用
花为我们的生活 增添了无限的生机和 活力，请谈一谈为什 么会出现“万紫千红” 的花？
反思与小结 通过这节课的学习，你有什么 收获、体会和想法？还有哪些疑问？
板书设计
一.酸碱指示剂 石蕊、酚酞 二.变色规律 石蕊：酸红碱蓝 酚酞：酸不变碱变红 三.自制酸碱指示剂
点拨：二氧化碳溶于水使紫色石蕊试液变红 讨论：如何确定物质是酸还是碱
三、活动与
探究1
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化 食 盐 醋 酸 石灰水 NaOH溶液 加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么 石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。 结论呢？
归 纳 与 分 析
谢
谢！
培养学生科 学探究思维 能力
学情分析
1.CO2能使湿润的紫色石蕊试纸变 红——CO2的性质 2.酚酞分子能使浓氨水变红色—— 分子是不断运动的 3.通过第九单元的学习，掌握了基 本实验技能，学会了实验探究方法
点 击 教 法
直观演示 法
活动探究 法
学法：观察、讨论、分析
1.课前准备
教学流程
5.总结反思
指示剂在不同溶液中的变色情况
指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
石蕊试液
酚酞试液
活动与探究2 自制的几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
酸性溶液中的 代用指示剂 颜色变化 牵牛花 月季花 美人焦 紫萝卜皮 紫卷心菜 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的 颜色变化
常见的酸和碱
第一课时 酸碱指示剂
精品课件3：10.1 常见酸和碱
烧碱、氨水 露置在空 气中发生 的变化
烧碱的溶解 情况
实验现象
烧碱
消石灰
氨水
颜色
白色
白色
无色
状态 片状固体 粉末状固体
液体
气味
无味
无味
有气味
溶解性 易溶
微溶
易溶
俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象 称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的 二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。
二、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性 钠，是一种重要的碱。石灰水和氨 水都呈碱性，这是因为石灰水中含 有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称 消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水 溶液）也是碱。碱有哪些重要的性 质呢？
用完成下列实验，把实验现 象和结果填入下表：
探究一：观察固体烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一 些固体烧碱，露置在空气中一段 时间，观察它发生什么变化。
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
你能得出答案吗？
4．保存NaOH溶液时，下列方 法中不正确的是（B ）
A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
你能得出答案吗？
5．欲除去NaOH溶液中的 Na2CO3杂质，可选用下列试剂 中的D（ ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
烧碱的溶解 情况
实验现象
烧碱
消石灰
氨水
颜色
白色
白色
无色
状态 片状固体 粉末状固体
液体
气味
无味
无味
有气味
溶解性 易溶
微溶
易溶
俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象 称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的 二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。
二、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性 钠，是一种重要的碱。石灰水和氨 水都呈碱性，这是因为石灰水中含 有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称 消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水 溶液）也是碱。碱有哪些重要的性 质呢？
用完成下列实验，把实验现 象和结果填入下表：
探究一：观察固体烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一 些固体烧碱，露置在空气中一段 时间，观察它发生什么变化。
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
你能得出答案吗？
4．保存NaOH溶液时，下列方 法中不正确的是（B ）
A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
你能得出答案吗？
5．欲除去NaOH溶液中的 Na2CO3杂质，可选用下列试剂 中的D（ ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
常见的酸和碱第一课时 ppt课件
如图所示的关系。图中A、B、 C、D代表两圆相交相交的部分， B
分别表示指示剂与酸、碱溶液 作用时所显示出的颜色，其中
碱
表示不正确的是 （ ） A
❖ A、紫色 B、蓝色
❖ C、红色 D、无色
A酸 D
C 酚酞
9
1.几种常见的酸
二.常见的酸
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现 象
无色、液态
无色、黏稠、油状液体
笨，没有学问无颜见爹娘 ……” • “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
4
一.酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂定义：
它们能跟酸性或碱性的溶液起反应而 显示不同的颜色 酸碱指示剂简称指示剂
包括紫色石蕊和无色酚酞 5
课本P50实验 101
白果 醋汁
石氢 灰氧 水化
钠
石蕊溶液
白 果 石氢 醋 汁 灰氧
?
瓶口有白雾
无明显现象
气味
有刺激性气味
无味
密度
37%-38% 1.19 g/cm3
98% 1.84 g/cm3
10
盐酸、硫酸的用途非常广泛
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制 盐酸 造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮
助消化
重要化工原料。用于生产化肥、农药、 硫酸 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第一课时
1
生活中的一些物质含有酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
是否会认为老师的教学方法需要改进？ • 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
精品课件4：10.1 常见酸和碱
氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 10 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢
氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙也有腐蚀性， 使用时应注意安全
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
注意安全
产生大量的热
11
常见的碱的性质
氢氧化钠
颜色、状 态
白色块状固体
腐蚀性 皮肤、织物称和量纸吗张？等都能被它腐蚀 (化学
性质）
用天平称量NaOH时应注意什么？
氢氧化钠 [NaOH]
7
肥皂
石油
含NaOH
印染
造纸
纺织
8
复习巩固：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C )
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红
× NaOH使石蕊溶液变蓝色
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的___水____冲洗，再涂 上___硼__酸____溶液。
9 复习巩固： 3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做__苛__性__钠___、____火__碱____、___烧__碱____。
它曝露在空气中时容易____吸__收__水__分_____， 表面潮湿并逐渐_____溶__解____，这种现象叫做 ___潮__解_______；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的____干__燥__剂_______。
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是 ___产__生__大__量__气__泡_________，写出所发生反应的化学方程式：
____N_a_2_C__O_3_+_2_H__C_l=__=_2_N_a_C__l+_H__2_O_+_C_ O2↑ ____N_a_O__H__+__H_C_l_=_=__N_a_C__l _+__H_2_O__。
常见的酸和碱PPT课件26 人教版优质课件
13 、时间是宝贵的，抓住了时间就抓住了成功。 8 、人没有获得成功的时候，成功是神秘的，值得人们苦苦地追求;但当获得成功时，会觉得不过如此，还会觉得有一种失去对手的空虚。 16 、如果青春是醺人欲醉的海风，那么自信就是这和风前行的路标;如果青春是巍峨入云的高耸，那么拼搏就是这山脉层层拔高的动力;如果青春是高歌奋进的谱曲，那么坚强就是这旋律奏响的最 强音!
反映出： ①浓HCl有挥发性
②氯化氢气体极易溶于水
(一)盐酸、硫酸的物理性质及用途 2、用途
盐酸用途 P52 ---重要化工产品
(1)金属表面除锈 (2)制造药物 (3)胃液中，帮助消化
硫酸用途 P52 ---重要化工原料
(1)金属表面除锈 (2)生产化肥、农药、染料等 (3)冶炼金属、精炼石油 (4)干燥剂
考考你
如何鉴别稀盐酸、澄清石灰水、 食盐水三种无色溶液？
向一瓶无色溶液中滴加两滴无色酚酞试 剂后，溶液无颜色变化。若向此溶液中 滴入少许紫色石蕊试剂，则溶液中呈现 的颜色为（ D ）
A.红色
B. 蓝色
C.紫色
D. 无法确定
革命先烈方志敏在监狱中，为了将情报送给
党组织，用米汤在白纸上写字，别人看不见，但
化学九年级下册
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 （第一课时）
学习目标
1.认识浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸 水性、腐蚀性 2.知道盐酸、浓硫酸的用途 3.认识指示剂及其用途 4.了解酸的化学性质（3点）
闻起来或吃起来都有酸味
碱面放多了的馒头
皮蛋
吃起来都有涩味
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。
反映出： ①浓HCl有挥发性
②氯化氢气体极易溶于水
(一)盐酸、硫酸的物理性质及用途 2、用途
盐酸用途 P52 ---重要化工产品
(1)金属表面除锈 (2)制造药物 (3)胃液中，帮助消化
硫酸用途 P52 ---重要化工原料
(1)金属表面除锈 (2)生产化肥、农药、染料等 (3)冶炼金属、精炼石油 (4)干燥剂
考考你
如何鉴别稀盐酸、澄清石灰水、 食盐水三种无色溶液？
向一瓶无色溶液中滴加两滴无色酚酞试 剂后，溶液无颜色变化。若向此溶液中 滴入少许紫色石蕊试剂，则溶液中呈现 的颜色为（ D ）
A.红色
B. 蓝色
C.紫色
D. 无法确定
革命先烈方志敏在监狱中，为了将情报送给
党组织，用米汤在白纸上写字，别人看不见，但
化学九年级下册
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 （第一课时）
学习目标
1.认识浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸 水性、腐蚀性 2.知道盐酸、浓硫酸的用途 3.认识指示剂及其用途 4.了解酸的化学性质（3点）
闻起来或吃起来都有酸味
碱面放多了的馒头
皮蛋
吃起来都有涩味
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。
《常见的酸和碱》第1课时教学课件
变小 变小
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等 盐酸 ； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
纸张变黑 小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的 腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一 块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色的 酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色， 碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色的 变红色 变红色 变蓝色 石蕊溶液
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等 盐酸 ； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
纸张变黑 小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的 腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一 块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色的 酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色， 碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色的 变红色 变红色 变蓝色 石蕊溶液