武汉大学分析化学第五版课后习题答案
分析化学[第五版]武汉大学_课后习题答案
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第1章 分析化学概论2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。
问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？解：112212()c V c V c V V +=+220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+ 2 2.16V mL =4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用22422H C O H O ⋅做基准物质，又应称取多少克？解：844:1:1NaOH KHC H O n n =1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g22422:2:1NaOH H C O H O n n ⋅= 1111210.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=2221210.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=应称取22422H C O H O ⋅0.3~0.4g6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。
求试样中S 的质量分数。
解：2242S SO H SO KOH100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nM w m mol L L g molg=⨯⨯⨯⨯=⨯=8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。
分析化学武汉大学第五版答案
第3章 分析化学中的误差与数据处理1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：(1)19.469+1.537-0.0386+2.54 (2) 3.60.032320.59 2.12345(3)10000000.11245.0)32.100.24(00.45⨯⨯-⨯ (4) pH=0.06，求[H +]=?解：a. 原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51 b. 原式=3.6×0.032×21×2.1=5.1c. 原式=45.0022.680.1245=0.12711.0001000⨯⨯⨯ d. [H +]=10-0.06=0.87( mol/L )3．设某痕量组分按下式计算分析结果：mCA -=χ，A 为测量值，C 为空白值，m 为试样质量。
已知s A =s C =0.1，s m =0.001，A =8.0，C =1.0，m =1.0，求s x 。
解：222222222()422222220.10.10.001 4.0910()()(8.0 1.0) 1.0A C x m A C m s s s s s s x A C m A C m --++=+=+=+=⨯---且8.0 1.07.01.0x -== 故424.09107.00.14x s -=⨯⨯= 5. 反复称量一个质量为 1.0000g 的物体，若标准偏差为0.4mg ，那么测得值为1.0000 1.0008g 的概率为多少？ 解：由0.4mg σ= 1.0000g μ=故有1.0000 1.0000 1.0008 1.00000.00040.0004u --≤≤，即02u ≤≤ ， 查表得 P=47.73%7．要使在置信度为95％时平均值的置信区间不超过±s ，问至少应平行测定几次?解：x x t s x t n μ=±⋅=± 查表，得：5, 2.57, 1.049166, 2.45,0.926175f t f t ===>===<时n 时n 故至少应平行测定次9. 测定黄铁矿中硫的质量分数，六次测定结果分别为30.48%, 30.42%, 30.59%, 30.51%, 30.56%, 30.49%，计算置信水平95%时总体平均值的置信区间。
武汉大学《分析化学》第5版上册课后习题(概论)【圣才出品】
8．假设用 HCl 标准溶液滴定不纯的 Na2CO3 试样，若出现第 6 题中所述的情况，将会 对分析结果产生何种影响？（注：教材 P20 原题意错误）
答：（1）因 VHCl 偏高，故偏高；
（2）因 mNa2CO3 偏低，故偏高；
（3）因 VHCl 偏高，故偏高； （4）无影响；
（5）因 VHCl 偏低，故偏低； （6）因 VHCl 偏高，故偏高；
（3）对测定准确度、灵敏度的要求与对策； （4）现有条件、测定成本及完成测定的时间要求等。 综合考虑、评价各种分析方法的灵敏度、检出限、选择性、标准偏差、置信概率等因素， 再查阅有关文献，拟定有关方案并进行条件试验，借助标准样检测方法的实际准确度与精密 度，再进行试样的分析并对分析结果进行统计处理。
偏高； （8）因没有混匀的溶液上层可能较稀，故 cHCl 可能偏低。
7．若将 H2C2O4·2H2O 基准物质不密封，长期置于放有干燥剂的干燥器中，用其标定 NaOH 溶液的浓度时，结果是偏高、偏低、还是无影响？
答：若将未密封的 H2C2O4·2H2O 基准物质长期置于放有干燥剂的干燥器中，会使其失 去结晶水，用它标定 NaOH 溶液的浓度时，消耗 NaOH 溶液的体积偏高，最终使结果偏低。
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（2）因 mNa2CO3 偏低，故 cHCl 偏低；
（3）因 VHCl 偏高，故 cHCl 偏低； （4）无影响； （5）因 VHCl 偏低，故 cHCl 偏高； （6）因 VHCl 偏高，故 cHCl 偏低；
（7）因少量 Na2CO3 撒在天平盘上，使 mNa2CO3 偏低，滴定消耗的 VHCl 偏低，故 cHCl
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分析化学武汉大学第五版思考题与习题答案全解
分析化学武汉大学第五版思考题与习题答案全解第一章概论问题解答1-3 分析全过程：取样、处理与分解；试样的分离与富集；分析方法的选择；结果的计算与评价。
1-4 标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4, M=204.23g.mol-1）和二水合草酸(H2C2O4. 2H2O,M=126.07g.mol-1)都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？答：选择邻苯二甲酸氢钾更好。
因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大，称量误差较小。
1-5.基准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度.你认为选择哪一种更好为什么答:选择Na2B4O7·10H2O更好.因为Na2B4O7·10H2O 的摩尔质量较大,称量误差较小1-6 用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl 的的浓度产生何种影响（偏高、偏低或没有影响）？a. 滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积b. 称取Na2CO3时，实际质量为0.0834g，记录时误记为0.1824gc. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl 溶液荡洗滴定管d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL 蒸馏水e. 滴定开始之前，忘记调节零点，HCl溶液的液面高于零点f. 滴定管活塞漏出HCl溶液g. 称取Na2CO3时，撇在天平盘上h. 配制HCl溶液时没有混匀答：使用Na2CO3标定HCl的浓度时，HCl的浓度计算公式为：c HCl=2m Na2CO3/(M Na2CO3V HCl)。
a. 由于V HCl偏高，c HCl偏低；b. 由于m Na2CO3偏低，c HCl偏低；c. 由于V HCl偏高，c HCl偏低；d. 无影响；e. 因为V HCl偏低，c HCl偏高；f. 因为V HCl偏高，c HCl偏低；g. 由于Na2CO3易吸湿，应用减量法称量。
(完整版)分析化学第五版第五章课后习题答案(武大版)
第五章酸碱滴定法习题详解51写出下列溶液的臆子条件式.a.q(mol , L-^NH^c/mol -b.臼《med , L-^NaOH + fiCmol •c.幻(mol , L-^HiPO^c^mol - L-^HCOOHjd.0, 010 mol - L^1 FeCl,.W¥】s [NH：] + CH*] = [C「]一[OH「]或[NHT ] + [H+ ]=q + [OH 'Jb N*] + [H*]=[H£BOr] + [OH-]或E+[H+]=[压BOn+[Q]ire.[H+]=[HwPO「]+2[HFO：-]+3[PO「]+[HCO0—] + [QHrd. [H"] = EFUOH产]+2[FHOH律:]+[。
十]5-2计算下列各溶液的pH缱'岳0. LC mol * b. 0. 10 mol ■ L'^HiSOuc.0, 10 mol，L i三乙薜胺彳d, 5.0X10^mol • L7HC"孔 0. 20 mol - L』1H,FQ‘,【解I a, □由H R。
：.乾凡・ = 5・8X10T，£K.=0. It)X5. 8 X 10-ls^5. 8X 10'll> 1。
章.#=匚二氏项>Jg.所以可用最简式进行计碧, 、内a* o A[FT] =77^ = ( 70, 10X 5. 8X10-lc)niol •[广】=7, GX ICT'mol ・L-1pH= 5* 12上已知H3SO X的K,= 1.QX1G、一级离料完全，涪凌的质子条件式为[H+] = rSOf -J + [OH-]+^[S()i-l+r-f F凫铲f+r整理后得[H+T + KjH+]r[H+] — 2cK.2 =。
解方程得田+ ] = (c- K% )，+ 8瓦=『0. 10—0.01+ /(0. 10—0.0]>2+8><0.10X0.0i]mol ■ L~i L 2J=0.11 mol • L 1pH=0. 96c.已知三乙孵胺的Kb = 5. 8X 10-',cKb = 0. 10 X 5. 8 X 10-T = 5. 8 X 10_,>10K w, 100,所以可用最筒式进行计算.[OH-]= >/cK^=( ✓O. 10X5. 8X10~7)mol ・ L*!-2. 4 X 10-*mol • L~lpH =10. 38d.由于HCl浓度过低，因此不能忽略水解产生的H♦，溶液的质子条件为[H+]=c + [OHr整理后得= O解方程得= [5.0X10-'+ /〈5.0X107)2 士4X10-*=1. 3X 10~f mol • L~lpH = 6. 89e・ H3PO4的K、= 7. 6X1O-',K% = 6. 3X10-',K、= 4. 4Xl<r” ・因为cK.= 0.20X7.6 X10T>10K = 2X6.3X102^<Q05 •</0.20X7.6X10_, K 7.6X10 100,所以可用F式计算.[H・]2+K,[H+]—cK 气=0[H,A奇+序云="藉虹+把毛*+ 0 20X7. 6万3卜。
分析化学课后答案 武汉大学 第五版 上册 完整版
第1章 分析化学概论1、 称取纯金属锌0、3250g,溶于HCl 后,定量转移并稀释到250mL 容量瓶中,定容,摇匀。
计算Zn 2+溶液的浓度。
解:2130.325065.390.0198825010Zn c mol L +--==⨯g 2、 有0、0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0、1000mol/L 。
问应加入0、5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？解:112212()c V c V c V V +=+220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+2 2.16V mL =4.要求在滴定时消耗0、2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用22422H C O H O ⋅做基准物质,又应称取多少克？解:844:1:1NaOH KHC H O n n =1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯=2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=应称取邻苯二甲酸氢钾1、0~1、2g22422:2:1NaOH H C O H O n n ⋅= 1111210.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=2221210.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=应称取22422H C O H O ⋅0、3~0、4g6.含S 有机试样0、471g,在氧气中燃烧,使S 氧化为SO 2,用预中与过的H 2O 2将SO 2吸收,全部转化为H 2SO 4,以0、108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点,消耗28、2mL 。
武汉大学《分析化学》(第5版)(上册)笔记和课后习题(含考研真题)详解
武汉大学《分析化学》（第5版）（上册）笔记和课后习题（含考研真题）详解目录内容简介目录第1章概论1复习笔记2课后习题详解1.3名校考研真题详解第2章分析试样的采集与制备1复习笔记2课后习题详解2.3名校考研真题详解第3章分析化学中的误差与数据处理1复习笔记2课后习题详解3.3名校考研真题详解第4章分析化学中的质量保证与质量控制1复习笔记2课后习题详解4.3名校考研真题详解第5章酸碱滴定法1复习笔记2课后习题详解5.3名校考研真题详解第6章络合滴定法1复习笔记2课后习题详解6.3名校考研真题详解第7章氧化复原滴定法1复习笔记2课后习题详解7.3名校考研真题详解第8章沉淀滴定法和滴定分析小结1复习笔记2课后习题详解8.3名校考研真题详解第9章重量分析法1复习笔记2课后习题详解9.3名校考研真题详解第10章吸光光度法1复习笔记2课后习题详解10.3名校考研真题详解第11章分析化学中常用的别离和富集方法1复习笔记2课后习题详解11.3名校考研真题详解第第1章概论1.1复习笔记一、分析化学的定义分析化学是开展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学，又被称为分析科学。
二、分析方法的分类与选择1．分类〔1〕按分析要求定性鉴由哪些元素、原子团或化合物所组成。
定量测定中有关成分的含量。
结构分析：研究物质的分子结构、晶体结构或综合形态。
〔2〕按分析对象无机分析、有机分析。
〔3〕按测定原理化学分析：以物质的化学反响及其计量关系为根底，如重量分析法和滴定分析法等。
仪器分析：通过测量物质的物理或物理化学参数进行分析，如光谱分析、电化学分析等。
〔4〕按试样用量常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析。
〔5〕按工作性质例行分析、仲裁分析。
2．分析方法的选择对分析方法的选择通常应考虑以下几方面：〔1〕测定的具体要求，待测组分及其含量范围，欲测组分的性质；〔2〕获取共存组分的信息并考虑共存组分对测定的影响，拟定适宜的别离富集方法，以提高分析方法的选择性；〔3〕对测定准确度、灵敏度的要求与对策；〔4〕现有条件、测定本钱及完成测定的时间要求等。
分析化学 第五版 下册 (武汉大学主编 着) 高等教育出版社 课后答案 仪器分析习题答案-光谱分析部分
仪器分析部分作业题参考答案第一章绪论1-21、主要区别：（1）化学分析是利用物质的化学性质进行分析；仪器分析是利用物质的物理或物理化学性质进行分析；（2）化学分析不需要特殊的仪器设备；仪器分析需要特殊的仪器设备；（3）化学分析只能用于组分的定量或定性分析；仪器分析还能用于组分的结构分析；（3）化学分析灵敏度低、选择性差，但测量准确度高，适合于常量组分分析；仪器分析灵敏度高、选择性好，但测量准确度稍差，适合于微量、痕量及超痕量组分的分析。
2、共同点：都是进行组分测量的手段，是分析化学的组成部分。
1-5分析仪器与仪器分析的区别：分析仪器是实现仪器分析的一种技术设备，是一种装置；仪器分析是利用仪器设备进行组分分析的一种技术手段。
分析仪器与仪器分析的联系：仪器分析需要分析仪器才能达到量测的目的，分析仪器是仪器分析的工具。
仪器分析与分析仪器的发展相互促进。
1-7因为仪器分析直接测量的是物质的各种物理信号而不是其浓度或质量数，而信号与浓度或质量数之间只有在一定的范围内才某种确定的关系，且这种关系还受仪器、方法及样品基体等的影响。
因此要进行组分的定量分析，并消除仪器、方法及样品基体等对测量的影响，必须首先建立特定测量条件下信号与浓度或质量数之间的关系，即进行定量分析校正。
第二章光谱分析法导论2-1光谱仪的一般组成包括：光源、单色器、样品引入系统、检测器、信号处理与输出装置。
各部件的主要作用为：光源：提供能量使待测组分产生吸收包括激发到高能态；单色器：将复合光分解为单色光并采集特定波长的光入射样品或检测器；样品引入系统：将样品以合适的方式引入光路中并可以充当样品容器的作用；检测器：将光信号转化为可量化输出的信号。
信号处理与输出装置：对信号进行放大、转化、数学处理、滤除噪音，然后以合适的方式输出。
2-2：单色器的组成包括：入射狭缝、透镜、单色元件、聚焦透镜、出射狭缝。
各部件的主要作用为：入射狭缝：采集来自光源或样品池的复合光；透镜：将入射狭缝采集的复合光分解为平行光；单色元件：将复合光色散为单色光（即将光按波长排列）聚焦透镜：将单色元件色散后的具有相同波长的光在单色器的出口曲面上成像；2-7因为对于一级光谱（n=1）而言，光栅的分辨率为：36005720=×=×===光栅的刻痕密度光栅宽度N nN R 又因为：λλd R =所以，中心波长(即平均波长)在1000cm -1的两条谱线要被该光栅分开，它们相隔的最大距离为：cm -128.036001000===R d λλ2-10原子光谱是由原子外层电子在不同电子能级之间跃迁产生的，而不同电子能级之间的能量差较大，因此在不同电子能级之间跃迁产生的光谱的波长差异较大，能够被仪器分辨，所以显现线光谱；分子光谱的产生既包括分子中价电子在不同电子能级之间跃迁，也包括分子中振动能级和转动能级的跃迁，而振动能级和转动能级之间的能量差较小，在这些能级之间跃迁产生的光谱的波长非常接近，不能被仪器所分辨，所以显现为带光谱。
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第二章酸诚平衡和酸喊滴定法1.计算下列各溶液的pHa.0.20mol • UH3PO的b. O.lOmol • UH3BO3；c. O.lOmol-L^HjSOod. O.lOmol-1/三乙醇胺；e.5X 10*82mol• L4HC1解：a. H3PO4 元酸，•••2心/ 屁7<0.05, 可作一元酸处理。
又Tc心>20心，但c/K,i<500-------------- _ 瓦+ JK J +4 瓦 c•••[H+]= J K g (c - [H *])=——---------------------------------- =3.54X10・2mol・L・】pH=1.452b.H?BO3为一元弱酸，K d=5.8X goT cKu>20K“ c/K,i>500/.[屮]•區:J62X lO^mol • U pH=5.12c.H2SO4第一级全部离解，第二离解其心=1.0X102,其PBE为[H+] =c+ [S0：・]+ [0H・]T [0H・]可型路・•・[H+] ~c+[SO；-] =c+心c/([屮]+心)整理并解方程得：(C-KM )+J(C-K4J2+4X2KMC[H+] ----------- - --- '——寸 --------- -- =0.1084 pH=O. 96d.三乙醇胺为一元弱碱，其直=5.8X1Q"•.,c^-5.8X10-®>20I<w, — >500 ・••可用最简式：瓦[OH] =7cKT=2.4X10-4mol ・ U pOH=3.62 pH=10.38e C4<20 [OR]・•・应该用精确式：[H+] =c4+ [0H-] =0出0/ [屮][H*] 2心[H+] -K^O,将C4-5.0X10-S及心弋入并解方程得：[H+] =1.28Xl^mol- L1 pH=6.892.计算下列各溶液的pHa.0.050mol • L4 NaAcb. 0.050mol ・ L4NH|NOj；c. O.lOmol ・ I/NH4CN；d. 0.05(knol ・ L4 K2HPO4；e. 0.050mol ・ U氨基乙酸f. O.lOmol ・ I? Na2S；g. O.OlOmol ・ L'1 H2O2洛液；h. 0.050mol ・ L'1 CH3CH2NH24和0.050mol ・ L4 NH<C1 的混合溶液；i.含有CHA=CHB=010mol ・ L・1 的混合:縣(P K HA=5.0，F K HB=9 0)解：a NaAc为一元弱甌其@=心/K HQ5.6X 10叫•••cQ20K^ c/K<»500/. [OH] =7C K7 =5.29X10 ^01-^ pOH=5.23 pH=8.72b.NH4NO3 为一元弱酸NH ；的溶液，c NH；=0.050mol • L4NH：的心・5・5X10・wVcK^=2.75X 10小>20心厶>500 ・••可用爱简式[屮]=T C KT =5 24X10-^mol • L1 pH=5.28c.NH4CN 为弱酸弱^盐,HCN 的Ka=6 2X1040 NH:的K,=5.5X IE•・•K NH； c=5.5X 10-n> 20心，c> 20 K H CN•••可用最简式[HT -庐皿声冋■ J6.2x 10』x5.5x 10“° ・5.8X lO^mol • L1 pH-9.23 （K c +K ~yd.K2HPO4为两性物质，其精确算式为[旳M pi—__-1 [c+KJ•.•^<201^/. K w不能忽路，又Tc>>20心.-.cfK^^c...[十]彩I辿出竺衍01・L pH=^68&氨基乙馥是両它抑质，亘心勻5X1®, ^< 5X10^丁心c>2〔K* 但c<20Kd<:.[H4] -21121 ・L02X]0如d・L・i «H=5.99血+环）fN^S为二厅輾，其&产KjyiG,岛％/心司力9乂川因为2鸟〃<0.05,故可作一元魏处至又漏>2% Ec/Kbi<500H=12 97Pg.H应为一元弱協h；=L8Xl（y12, •/cK a<20K tr, 0；1^»500・•. [H+]=他+Kj =167X IO-7 pIM 78h-比为醃藏CH J C^NH；（设为HA用NH:（设为HB）襯合飜.〔玉〕N女汇 HA 一+K SJ H B 一+評 审^、帀口2.3爻10-1匸K H B H r、K^5.6x s o C H A =C H ^0.05s •・・F苕 KHB§穿•••〔HA〕&CHA,〔HB〕«05 xckhacha+khbchbv20r F旦囂・・•〔H+〕« jkhacha+khbchb・5.40x豆mol• L・1PHU5.27-乓喩鬻第・• :到爭鹽岸站削:-〔HA 〕&CHA〔HB〕«o s ><!••・chakhavvchbkhb・・・<HIa »B s i t•••X J二KJ^C岁JL ・o x 5r o l ・r l(l )PH £.036g K"— 6.2X10吉 一H.XK-J0X17+6.2X-0吉A058:•〔CN-〕H C • 6 ?n5.8Xs3(mol• L ・l)(2二干12啓6.2X10言L0X10 吉+6.2X10吉・・・〔〕*4・吩期 CHCxlomol•5C 畐 0H .X1孑01•L ・mCHACH2.X・ L・13向砂23繭・ a ・盂兵雷SMPH ・hn «-5S O T r .i p盂函璽PH・t o -CHC?〉CHS0i CHCPVCHAC :-〔a&CHCro」omoTL.lP H JL .00b ・ i J ><g s 」o m e.・L .l N a o H壽卵HC1馬蕭帛芦cnihsotlox10301 •I/茁 CHAl.ox•L•俞 M 蓊...CHSOiKHSOioxlo 」oxlolA 5p ・・・2s i £首盂〔a1-. 0xlo?」(L 0x qv +4X L 0x u xl L 0x」— Lox 一 P+L02X10花JL .X S 3T L .1.•.pHM.OO 5将O.12mol • L ・】HCl 和0 lOmol • I;】氮乙脚(CICHjCOONa)粽等体积混合，计箕pH. 解：混合时发生如下化学反应HCl+ClCH2COONa=ClCH 2COOH+NaCl・••混合后为0 OlOmol • L 1 HC15 0.050mol • L 1 HB （氨乙酸卅混合液.K H 尸 1.4X1 庐[H*] =C H ci+ [B-] + [OH-] •: [HB] 2抽 代入上式得，[屮]2-C HCI [旳・K HB C H H[十]… C HCl +V C HCl +^-HB C HBl.OxlO-2 + J （1.0xl0-2）2 +4X1.4X10-3 xO 050.,= ------- 匸 --------- ------------------------- =1.47xl0-WL-12 pH=l.836 M lOOtOIOmol2HC 略液的pH 从LOO 轨至444,需加入酗NaAc 多少克（忽 路溶液体积的变ft ）? 解：HCkNaAc-HAc+NaClpH=4.44时，为HAc-NaAc 缓冲溶液，C HA <=0 lOmol-L 1解得 c^O.OSOmol-L 1n^NiA£=KcHAc +CAc-)V ,MH 4Ac= (0 10+0.050)x0.10><82.03 =1.23g7. 今由茱磁HB 及其盐配制缓冲溶液，其中HB 的浓度为0.25mol ・LA 于此100mL 缓冲 溶液中加入200mgNaOH(MiS 液体积的变化)，所得溶液的pH 为5.60・问原来所配制的 缓冲溶液的pH 为多少?(设HB 的防5.0X 1W)解：加入的NaOH 浓度顷o 酋一竺型一=0.0500mol- L 140.00x0.1000设原缓冲裕液中B •的浓渡为x,则加入NaOH 后[屮]=Ka^.=5.0X 10-6X 02—QQ5Q =io^,就方程得：x=0.35c B ./+0.050pH=pI<4」g^^=5・450.358. 欲配制pH 为3.0和4.0的HCOOH-HCOONa 缓冲溶液，应分别往 200mL0.20mol ・L^HCOOH 落液中加入多少奎升l.Omol ・L 4 NaOH 落液？解：HCOOH 以 HB 表示，其 KH8X10*M [OH][旳-CHO+K』HB ]"FT• T 有HC1存在且CHCI 较大,=1.8X10-5X0.10—(1)设配制pH=3.0 缓冲J容液，©BAxmLl.Omol-L-^aOH^.加入NaOH后，_ l.Ox _0.20x200-1.0x_40.0-xH，B 200+ x m 200+ x 200+x[H+] = ^®- = 1.8X10<X 40 °~x= IQ-3DC N»B %解此方程得x=6.1mL(2)pH=4.0时同⑴可列方程40 n —Y[H・] =1.8X104X—__ TWx解此方程得x=25.7mL9.某人称取CCfeCOOH 16.34g和NaOH 2』g,溶解于IL水中，欲以此飆pH=0.64的缓兩容祝间：a.实际所配制缓冲溶液的pH为多少？b.要配制pH=0.64的缓冲溶液，需加入谿摩强酸？解：⑴以HB 耒示三氛乙^CC13COOH,M HB=163.4,具^=0.2316 34 on实际所配缓冲溶液中，临=—-—=0 lOOmol喩沪一=0 050mol163.4 40.0CHB«0. 100-0.050-0.050mol • L叫CjftB-0』50mol • L4•••HB的Ka较大，即HB的酸性校强，具离解程度校大HB OF+B・ A [HB] =CHB- [H+], [B・] =c lhB+ [H*]整理得M M.28 ［If］ -0.0115=0解方程得［旳=0.036 pH=1.44(2)要配制pHM).64的缓祸師，输具中加强竣，设需加强酸HClxmol(忽酬啾变化) pH=0.64M，［旳=0.23mol・LJ此时机刖瑰大于制知也就是说，所有的HB錨觀也不能便［旳或23,所以滋加入过童的HC1M为HC1与HB醜合飜/.Bit pH=0.64的缓冲飜，不应向HB中加NaOH,而应加HC1,加入的nHci=cV=0.18mol.但耽过NaOH的缓冲溶踊配pH=0.64的缓冲餓,需加入n HC i •'•CHcr [H+]^4C HB=0.23-0.23x0.100.23+0.23Mil加ol・U[屮]=CHCI+ [B-]=C HCI+=0.18+ — =0 23mol)40.010. 配礦基乙酸总浓度为O.Khiol-L-1册缓伸飜(pH=2 0)100mL 需氛基乙股多少克?还需加多強升lmol ・L 唯翔，划1•么？解：氨基乙馳ZHB 标)册陶=4飲炉，Ka 3=2.5X10-10已知[HB] + [B-] -c-O.lOmd-L 1(1) nta=cVM=0.100x0.100x75.06=0.75g (2) VpH=2.00<pK i i=2.35麺pH=2.00的缓郴液需向HB 中加職熾)成H 2B +-HB 缓冲体系： 设勵0入lmol ・I;】强跋xml[H*]=炉 mol ・ I/xxl ,CffiB+=——=0.01x mol-L-1 CHB =010 -伽+= (0. IbOOx) mold?100•••就啲陶较大，具离穌聰峪，・：[HjB*] =c EB * -[时=0.01x3[HB] =C HB + [H*] =0.10-0.01X +10-J\R ^\_0.01X-1Q-2 _[H 3]_ IQ-2IffiT'o.lO-O.lOx+lO-2'^ *4.5xl0-4解此方程得x=7.9mL11. 25.0mL 0.40mol-L 4 膜0占 30.0mL O^Omol-L 1 Na^PQ 溶筱相混合，然后稀释至 lOO.OtnL 计算峻冲飜时pH 和缓冲指数.若准确移取上述&合溶液25.0n 也需加入 多少奄升l.OOmol • L -1 NaOH ；酿后，才能傍混合酒渔的pH 等于9 00. 解：⑴i 師形成时0；加0十体系：・•・ 2H 5P04+3Ma3P04=4Na 2HP04+NaH2P042 P -2.303c - 6re po ；- 5 HPO ；'-2.303X0.25XQ2X0 8-0 092mol • L l解得 x=1.15mL 4 设需加入xmLNaOH,加入NaOH 后，则发生反应 HPO ；"+OH-=H 2PO ；+H2O厲卩0寸_ 0.2x0.25x25.0-x _ 1.25-x =[屮]_1严 ^PO ；-]"0.8x0.25x25.0 + x " 5.0+x 一 叮庐.0.400x25 00 _ 20.500x30 00 " 3pH=p3g)=72Wg4=7.8012. 20g 六亚甲基四胺，加浓HC1(按12mol ・L ・i 计)4.0mL,稀释至lOOmL,溶液的pH 是多 少?此溶液是否是缓刚容液？解：(CH 2)6N 4是一元弱碱，以B 表示，其^=1.4X10^其共純酸HB+的Ka=7」X10®加 入 HC1后，B+HC1=HB ++CtpH=5.45,是缓冲溶液13. 计算下列标准缓冲溶液的pH (考虑冉子强度的影响〉，并与标准值相比较; a. 饱和酒石酸氢做0.034 Omol • L 1)；b. 0.050 Omol • L 」邻笨二甲酸氢钾(用KHP 表示》c. 0.010 0 mol ■ 砂.解：a.酒石酸为二元酸，以 时 表示，其pK 再=3・04,pK ：=4.37,对于KHB 溶液T K^- c>20Kw 且 c>20心[屮]=J K 41K 42I ■丄 另qZ ； -- (CR ^+C HB .)- - (0.0340+0.0340)-0.0340 2 2 2 0.512X 22X 70.0340曲尸(1 + 0.00328x400x^/0.0340) 妙pH=lga H+= - (pK : +pK : +lg Y B Q= -(3.04+4.37-0.304)=3.552 2计算结果与标准值一致.b. KHP 是两性物质，其p 心・2.95,p 心・5.41,两者■比较接近，有一定缓沖能力.因c 心>20心，c>20心，所以可用最简式计算：pH= - (p 心+p 心)=-(2.95+5.41)=4.182 2计算结果与标准值包很大差别，这杲因为计算中忽略了国子强度的影响，标准值是实验 测定的，其pH=-lga H+，而计算的pH=-lg [H +J ；另外，计算时是把活度常数巴作为*.* HHCL I 2 X4.0=48m mol,20x1000 140■143m mol反应后[H“] =K.鱼L=7」X10・6X5143-48=3 6X10<5mO1"L1a H*= [H*]若考虑离子强度的影响，则:[H+]=(心・心M =( -^― •吧艰卡F：』*由1=^ (0.050X P+0.050X P)=0.050,查表得：Y P2=0.45pH=-lgOH>= + (pK 辭pK ： +lg Y p2)= £ (2.95+54 l+lg0.45)= 4.01 乙L A计算结果与标准值一致.c.硼砂在水中离解构成H3B6-H2B0?缓冲溶液Na2B4O7+5H2O-2H3BO3+2H2BO3+2Na*, 显然[H3BO3] - [HjBO?],«0 =叫+ •=耳:[HsBOjlyHsBOs = K：1= - (C^- I^+CBBO；■ 12)= 1 (0.0200+0.0200)=0.02002 2700200w0-512xl2x =0.0611 + 0.00328x400x^0200pH=-lga H+=pK》+lgY H2BO 3 =9- 24-0.061=9.18 与际准值一致•14.用0.200mol 'L'1 Ba(OH)2滴定0.100 0 mol * L-1 HAc至化学计重点时，溶液的pH等于多少？解：Ba(OH)2+2HAc-Ba(Ac)2+2H2O SP 时，为Ba(Ac)^§液跟・=0・10001+14=0.0800 mol • L" Ac•的心=5.5X10・s[0H・]== 7o.O8OOx5.5xlO"10 =6.63X10-6mol - L1pOH=5.18 pH=8.8215.某试样含有闕。