中国地质大学(武汉)材化学院2006级无机化学试卷A
华中师范大学2005至2006学年第二学期无机化学期末考试试题A
华中师范大学2005至2006学年第二学期无机化学期末考试试题A 华中师范大学2005－2006学年第二学期期末考试试卷（A卷）课程名称无机化学课程编号42510600任课老师题型选择题填空题简答与论推断题计算题问题分析总分述分值20202581215100得分一、单项选择题（请将答案填在下面的空格中，每小题1分，共20分）题1234567891011121314151617181920号答案1．下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是…………………………………………( )（A） Na2SO4（B）Na2S2O3（C）Na2S4O6（D）K2S2O82．下列物质中不是一元酸的是………………………………………………………………（）(A) CH3COOH (B) H3PO3 (C) HNO2 (D) H3PO23．下列卤化物中，共价性最强的是……………………………………………………………（）(A) BeI2 (B) RbCl (C) LiI (D) LiF4．下列离子中，最易水解的离子是……………………………………………………………（）(A) Na+ (B) Ca2+ (C) Al3+ (D) K+5． IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是………………………（）(A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点 (D) 氢化物的稳定性6．铁的原子序数为 26，则Fe3+ 在强八面体场中的晶体场稳定化能(以△0 =10 Dq表示)是…（）(A) -20Dq (B) -20Dq + 2P (C) -12Dq (D) -12Dq + 2P7．将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是………………………………………（）(A)紫红色褪去(B)绿色加深(C)有棕色沉淀生成(D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成8．在酸性介质中加入过氧化氢(H2O2)时不生成过氧化物的化合物是…………………………（）(A) 钛酸盐(B) 重铬酸盐(C) 钒酸盐(D) 高锰酸盐9． BF3、B2H6、Al2Cl6都是稳定的化合物，BH3、AlCl3则相对不稳定，其原因是………（）(A) 前者形成大π键，后者缺电子(B) 前者通过大π键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子(C) 前者缺电子，后者有多中心键 (D) 前者有配位键，后者缺电子10．[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是……………………………………………………（）(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，311．下列各组化合物中，不能稳定存在的一组物质是…………………………………………（）(A) SiF4，Si3N4 (B) PbBr4，PbI4(C) SnBr4，SnI4 (D) GeCl2，PbF412．在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是………………………………（）(A) Cl—(aq) 和Cl2(g) (B) Cl—(aq) 和(aq)(C) Cl—(aq) 和(aq) (D) Cl—(aq) 和(aq)13．下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是………………………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO314．干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是………………………………………………………（）(A) 浓H2SO4 (B) NaOH (C) P2O5 (D) NaNO315．某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，并加热，有刺激性气体逸出。
2006年中国地质大学层序地层学基础试卷A_评分标准、参考答案
课程号： 0601111 《层序地层学基础》期末考试试卷（A）评分标准、参考答案考试形式：开卷考试考试时间：120分钟一．论述地震相分析中的形态标志：名称，特征与地质意义。
（20分）通过研究地震相单元的外部几何形态及其空间展布，可以了解总的沉积环境、沉积物源和地质背景。
外部几何形态可以分为席状、席状披盖、楔形、滩形、透镜状、丘形和充填型等等。
（3分）1．席状(或板状) （2分）席状反射是地震剖面上最常见的外形之一，其主要特点是上下界面接近于平行，厚度相对稳定，一般出现在均匀、稳定、广泛的前三角洲、浅海口、半远洋和远洋沉积中。
2．席状被盖 （2分）反射层上下界面平行，但弯曲地盖在下伏沉积的不整合地形之上，它代表一种均一的、低能量的、与水底起伏无关的沉积作用。
席状披盖一般沉积规模不大。
往往出现在礁、盐丘、泥岩刺穿或其它古地貌单元之上。
3．楔状 （2分）也是常见的外形之一，其特点是在倾向方向上厚度逐渐增厚，而后地层突然终止，在走向方向则常呈丘状。
楔状代表一种快速 、不均匀下沉作用，往往出现在同生断层的下降盘、大陆斜坡侧壁的三角洲、浊积扇、海底扇中。
4．滩状 （2分）其特点是顶部平坦而在边缘一侧反射层的上界面微微下倾。
一般出现在陆架边缘、地台边缘和碳酸盐岩台地边缘。
5．透镜状 （3分）特点是中部厚度大，向二侧尖灭，外形呈透镜体。
一般出现在古河床、沿岸砂坝处，有时在沉积斜坡上也可见到透镜体。
6．丘形 （3分）丘形的特点是凸起或层状地层上隆，高出于围岩。
上伏地层上超于丘形之上，大多数丘形是碎屑岩或火山碎屑的快速堆积或者生物生长形成的正地形。
不同成因的丘形体具有不同的外形。
根据外形上的差别，可以分为简单扇形复合体或复杂扇形复合体(如水下扇、三角洲朵叶)、重力滑塌块体、等高流丘、碳酸盐岩岩隆(礁和滩)。
7．充填型 （3分）充填型主要特点是充填在下伏地层的低洼地形之上。
根据外形的差别可划分为河道充填、海槽充填、盆地充填和斜坡前缘充填等等。
09级无机试卷A答
装线订中国地质大学（武汉）考试出题专用纸 教务处制 试卷类别 [A] [B] 使用班级 031091－9 使用学期 2009下 任课教师 夏华 程国娥 教研室主任 审核签字(C)6. 不用惰性电极的电池反应是(A) H2 + Cl2 → 2HCl(aq) (B) Ce4++ Fe2+→ Ce3++ Fe3+(C) Ag++ Cl-→ AgCl(s) (D) 2Hg2++ Sn2++ 2Cl-→ Hg2Cl2+ Sn4+(D)7. 氢原子中3s, 3p, 3d, 4s轨道能量高低的情况为(A) 3s＜3p＜3d＜4s (B) 3s＜3p＜4s＜3d(C) 3s＝3p＝3d＝4s (D) 3s＝3p＝3d＜4s(D)8. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为(A) n＝1, l＝0, m＝0, m s＝+1/2(B) n＝2, l＝1, m＝0, ms＝+1/2(C) n＝3, l＝2, m＝1, ms＝+1/2(D) n＝4, l＝0, m＝0, ms＝+1/2 (A)9. 性质最相似的两个元素是(A) Zr 和Hf (B) Ru 和Rh(C) Mn 和Mg (D) Cu 和Cr(C)10. 18 电子构型的阳离子在周期表中的位置是(A) s和p区(B) p和d区(C) p和ds区(D) p,d和ds区(B)11. 在气态C2中, 最高能量的电子所处的分子轨道是(A) σ2p(B)π2p(C) σ*2p(D) π*2p(D)12. 下列各对物质中,分子间作用力最弱的是(A) NH3和PH3 (B) H2O和CO2(C) N2和O2(D) He和Ne(B)13.既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是(A) ZnS (B) As2S3(C) HgS (D) CuS(D)14.将K2MnO4溶液调节到酸性时, 可以观察到的现象是(A)紫红色褪去(B)绿色加深(C)有棕色沉淀生成(D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成(A)15. 一级反应的半衰期与反应物初始浓度的关系是(A)无关(B)成正比(C)成反比(D)平方根成正比解得：根据题意n(NH3·H2O)=n(HCl),X=1.3L 总体积为3.3LK(K(AgBr)=5.0）计算原电池的）计算反应的和(=0.771V =0.5355V )。
武汉大学_无机化学__期末试卷A
下列关于 O 2 2 和 O 2 的性质的说法中，不正确的是（
）
(A) 两种离子都比 O2 分子稳定性小
(B) O 2 2 的键长比 O 2 键长短
）
(C) 2 f H m (NaI, s) – f H m (Na2 O, s) – f H m (I2, g) (D) f H m (NaI, s) – f H m (Na2 O, s)
11. 已知： f H m (PCl3 , l) = -319.7 kJ ·mol-1 f H m ( PCl3 , g) = -287.0 kJ ·mol-1 ( PCl3 , l) = 217.1 J ·mol-1 ·K-1 (PCl3 , g) = 311.7 J ·mol-1 ·K-1 Sm Sm 在 101 kPa 时，PCl3 (l)的沸点约为（ ） (A) 0.35℃ (B) 346℃ (C) 73℃ (D) -73℃ 12. 下列元素电负性大小顺序中，正确的是（ ） (A) Be > B > Al > Mg (B) B > Al > Be Mg (C) B > Be Al > Mg (D) B Al < Be < Mg 2NaI(s) + 1 13. 反应 Na2 O(s) + I 2(g) 2 O2 (g) 的 r H m 为（ (A) 2 f H m (NaI, s) – f H m (Na2 O, s) (B) f H m (NaI, s) – f H m (Na2 O, s) – f H m (I2 , g)
武汉大学期末考试
一、单项选择题 ( 共 18 题 36 分 )
cugb物化试卷A
此卷来源于网络 另：材料万岁《物理化学》期末考试试卷A课程名称：物理化学B 编号：0303073考试形式：闭卷考试 考试时间：120分钟班号 学号 姓名 得分一、单项选择题(3分/题，共30分)1.对理想气体下列公式中不正确的是 ：A ．0=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂T V U B ．0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T p U C ．0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂TV H D ．以上都不对2．理想气体经历如图所示A→B→C→A 的循环过程。
A→B 为恒温可逆过程，B→C 为恒压过程，C→A 为绝热可逆过程。
对于其中B→C 过程的ΔB C U，当用图上阴影面积来表示时对应的图为：A B C DABC3. 下列说法中，哪一种是不正确的？A．隔离物系中的熵永不减少B．在绝热过程中物系的熵决不会减少C．物系处于平衡态时熵值最大D．任何热力学过程不可能出现 S总<04. 在α，β两相中均含有A和B两种物质，达到相平衡时，下列各式正确的是：A．μAα＝μBβ B.μBα＝μBβC．μAα＝μBα D. μBα＝μAβ5. 组分B从α相扩散入β相中，则以下说法正确的有：A．总是从浓度高的相扩散入浓度低的相B．总是从浓度低的相扩散入浓度高的相C．平衡时两相浓度相等D．总是从高化学势移向低化学势6. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而于体系中加入惰性气体，则：A．K p不变，平衡时的N2和H2的量将增强，而NH3的量减少B．K p不变，且N2、H2、NH3的量均不变C．K p不变，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D．K p增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加7．在A、B两管分别吹出半径不同的两肥皂泡，当打开活塞将两管连通后，两肥皂泡将会。
A．a泡变小，b变大B．a泡变大，b泡变小C．保持原状不变化D．两泡同时变大8.溶液的表面层对溶质发生吸附,当(表面浓度)<(本体浓度),则.。
中国地质大学武汉
中国地质大学（武汉）开放实验项目指南（2016-2017学年度）中国地质大学（武汉）资产与实验室设备处二○一六年九月目录1．地球科学学院 ......................................................................... 2．资源学院 ................................................................................. 3．材料与化学学院 ..................................................................... 4．环境学院 ................................................................................. 5．工程学院 ................................................................................. 6．地球物理与空间信息学院 ..................................................... 7．机械与电子工程学院 ............................................................. 8．自动化学院 ............................................................................. 9．经济管理学院 ......................................................................... 10．外国语学院 ........................................................................... 11．信息工程学院 ....................................................................... 12．数学与物理学院 ................................................................... 13．珠宝学院 ............................................................................... 14．公共管理学院 ....................................................................... 15．体育课部 ............................................................................... 16．艺术与传媒学院 ................................................................... 17．信息技术实验教学中心 ....................................................... 18．计算机学院 .. (62)地球科学学院开放形式：预约开放开放实验项目及基本条件：实验中心名称实验室名称分室名称地点主要设备开放实验项目联系电话地球科学学院实验教学中心岩矿实验室矿物模型室主楼701 矿物模型矿物模型研究及学习67884898 岩石手标本室主楼702；602岩石手标本、薄片1、岩石手标本鉴定2、岩石薄片鉴定岩石偏光显微镜室主楼704；706；708；712；714；莱卡131台、互动系统两套N1KON-YS2及Olympus偏光镜31台，爱普生多媒体投影仪4台1.晶体光学及光性、造岩矿物观察2.岩石薄片鉴定岩矿系开放显微镜室主楼705Olympus偏反光显微镜1台Nikon偏光显微镜3台成像系统3套LEICA DMEP偏光显微镜2台LEICA DMRX偏光显微镜1台Zeiss透反射显微镜3台；Zeiss偏光显微镜1台。
中国地质大学(武汉)石油及天然气地质学2006期末A试题
二、选择题（每题有一个或多个正确答案，每题 3 分，共 30）
1．下列说法错误的是：（
）
A．按运移的主方向，可将油气运移分为垂向运移和侧向运移、穿层运移和顺层运移等
B．通常，砂岩较泥岩具有更大的压缩性
C．沉积物比表面是指单位质量的沉积物中颗粒所具有的表面积总和
D．若甲地区和乙地区地温梯度相等，则甲地区地下 1500 米处的温度肯定大于乙地区地
下 1300 米处的温度
2．油气质点如进行二次运移时，通常受到下列哪几种作用力的影响？（
）
A．毛细管力 B．阿基米德浮力 C．水动力 D．重力
3．根据 Levorson（1954）提出的确定圈闭形成相对时间的方法，图 1 中 15 号圈闭形成最
四、技能题（共 10 分）
请判别下图中圈闭类型，并在图中标注出各圈闭溢出点（CA、CB、CD）、闭合面积，计算相关 参数。（说明：A 圈闭高点635m，B 圈闭高点685m，C 圈闭高点685m）
0
1
2 km
-780
-760-740 -7Fra bibliotek 0A
-7
00
-
680 -6
6
0
-
7
00 -72
0
82
D．闭合点与溢出点是处于同一位置的点
7．岩石中有机质演化及生烃作用，主要受细菌、（
）及催化剂等因素影响
A．温度 B．压力 C．热降解 D．时间 E．有机质丰度 F．热裂解
8．按相态分，聚集型天然气有（
）
A．气藏气 B．油溶气 C．凝析气 D．气顶气
9．常用的油田水的分类可将油田水分为（
本科无机化学A卷及答案
####成人高等教育《无机化学》试卷（A卷）年级13级专业化学工程层次本科注意事项：1.满分100分，考试时间120分钟。
要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。
2.考生必须将“学生姓名”和“学号”完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。
3.考生必须在签到表上签到，否则若出现遗漏，后果自负。
一·单项选择题（每小题2分,共20分）1．下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是（）(A)SiC (B)SO2(C)KBr (D)CuCl22、由于NaF的晶格能较大，所以可以预测它的（）。
(A) 溶解度小 (B) 水解度大(C) 电离度小 (D) 熔、沸点高3、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是（）(A) 使负离子极化 (B) 被负离子极化(C) 形成正离子时放热 (D) 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量4、下列物质与水反应，不产生H2O2的是（）(A) KO2 (B) Li2O (C) BaO2(D) Na2O25、在水中，Li的还原性比Na强，是因为（）(A) Li的电离能比Na大 (B) Li的电负性比Na大(C) Li的原子半径比Na小 (D)Li+(g)的水合热比Na+(g)的大6、有三种氧化物：GeO2、SnO2、PbO2，其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是（）(A) GeO2(B) SnO2(C) PbO2(D) 三种氧化物都可以7、NaH2PO4的水溶液呈（）(A) 强碱性 (B) 弱酸性 (C) 弱碱性 (D) 中性8、下列试剂中，能同时鉴别六种未知溶液Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3SbS3和Na2SiO3的试剂是（）(A) AgNO3(B) BaCl2(C) NH3·H2O (D) 稀盐酸9、下列各组离子在酸性溶液中能共存的是（）(A) S2-和 Fe3+ (B) Sr2+和 Cr2O72- (C) Ag+和 H2PO4- (D) I-和 Fe3+10、金属银的表面失去光泽通常是由于形成了（）(A) Ag2O (B) Ag2S (C) Ag2CO3(D) Ag3N二.填空题(每空1分,共20分)1、现有八种物质：①干冰②金刚石③晶体硫④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦溴化铵⑧氖，请用编号填写下列空白。
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无机化学试卷(A)无机化学试卷(A)
班级学号姓名
一.选择题(下列各题中只有一个答案是正确的20分)
1．0.36mol/L的NaAc溶液，其pH值为--------------------------------------------( ) （HAc电离常数：1.8×10-5）
(A) 4.85 (B)5.15 (C)9.15 (D)8.85
2．两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但电极溶液的浓度不同，它们组成的原电池的电动势-------------------（）
(A) E0 = 0，E = 0 (B) E0≠0，E ≠0
(C) E0 = 0，E ≠0 (D) E0≠0，E = 0
3．铌与钽两种元素的化学性质极为相近，造成这种情况的原因是------（）
(A)镧系收缩(B)对角线关系
(C)铌钽的特殊性(D)惰性电子对效应
4．石墨是一种层状晶体，其层与层之间的作用力是--------------------------( )
(A) 离子键(B) 共价键
(C) 大π键(D) 范德华力
5．下列分子中或分子间不可能形成氢键的是-----------------------------------( )
(A) CH3OCH3(B) H3BO3
(C) HNO3(D) CH3CH2OH
6．过氧化铬（CrO5）分子中，Cr的真实氧化数是---------------------------（）（A）5 （B）6 （C）8 （D）10
7．下列硝酸盐加热分解时不生成正常氧化物的是------------------------------（）（A）硝酸锂（B）硝酸钾（C）硝酸铜（D）硝酸铅
8．下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为----- ( )
(A) Na<Mg<Al (B) He<Ne<Ar (C) Si<P<As (D) B<C<N
9．按晶体场理论，在八面体场中因场强不同有可能产生高低自旋分别的
电子构型是-------------------------------------------------------------------------------( )
(A)d1(B)d3(C)d5(D)d8
10．下列各酸中,属于一元酸的是----------------------------------------------------( ) （A）H3PO4（B）H3PO3（C）H3BO3（D）H2S2O7
二.填空题(42分,除题目中说明者外,每空1分)
1．按质子酸碱理论, H2O，HNO3, H2PO4-,Ac- 中，属于质子酸的有，属于质子碱的有，属于两性物质的有。
2．在0.1mol•dm-3HAc溶液中加入NaAc固体后，HAc浓度，
电离度，pH值，电离常数。
（定性判断，填增加，减小，不变）
3．配合物K4[Fe(CN)6]为逆磁性分子，按价键理论，中心离子杂化类型为, 配合物构型为；按晶体场理论，分裂后d轨道上电子排布为
，晶体场稳定化能为Dq（或Δo）。
(铁的原子序数为26)
4．某溶液中含有KBr, KCl, K2CrO4, 其浓度各为0.01mol/L，如向此溶液中
逐滴加入AgNO3溶液时，最先产生的沉淀是__________，最后产生的沉淀
是__________
(已知AgBr, AgCl, Ag2CrO4的Ksp 分别为7.7×10 -13, 1.8×10 –10, 1.1×10 –11 )
5．（2分）已知电对Ag+/Ag 的标准电极电位为0.799V，则电对AgCl/Ag的
标准电极电位为（AgCl标准溶度积常数见上一题）
6．根据“相似者相溶”的原则，锂的卤化物LiX（X从F到I）在非极性溶剂中
溶解度从小到大的顺序为
7．Ag+半径126pm，I-半径216pm，按半径比规则AgI应该具有__________型晶格。
但其实际是ZnS型晶格,出现这种情况的原因是由于____________________
8．核电荷数为56的元素,其核外电子排布式为
该元素属第周期族。
元素符号是
9．LiOH, Al(OH)3, Be(OH)2, NaOH 四种氢氧化物,按碱性从弱到强的顺序是
10．某原电池符号为：（-）Pt︱Fe2+，Fe3+‖Cl-︱Cl2，Pt（+）
则其正极反应是，负极反应是
电池总反应为
11．根据杂化轨道理论，BF3分子中B的杂化类型是，
分子几何构型为，而BF4-中，B采取杂化，
分子构型是，两分子中B-F键长相比，,BF3BF4-
(填大于，小于或等于)原因是
12．在NH4HCO3, (NH4)2CO3, CaCO3, K2CO3, ZnCO3中,热稳定性最高的是
加热最易分解的是
13．完成并配平表示下列变化的化学反应方程式(或离子方程式)（共8分）
（1）硫代硫酸钠与碘水的反应。
（2）硅酸盐溶液中加入氯化铵生成凝胶沉淀并有刺激气体产生。
（3）溴化钾固体与浓硫酸反应生成能使醋酸铅试纸变黑的气体。
（4）酸性条件下，硝酸银存在时，过二硫酸铵与硫酸锰反应，溶液变红色。
三.计算题(18分)
1．300ml浓度为0.50 mol·L-1的H3PO4与500ml浓度0.50 mol·L -1的NaOH
混合，计算溶液的pH值。
(磷酸的Ka1, Ka2, Ka3依次为6.7×10 –3 6.2×10 –8 4.5×10 –13 )
2．用氢氧化钙溶液处理碳酸镁沉淀，使之转化为氢氧化镁沉淀，试计算此反应
的标准平衡常数。
若在1.0升氢氧化钙溶液中转化0.0050摩尔的碳酸镁，则
氢氧化钙的起始浓度至少多大？
（氢氧化钙、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸镁的标准溶度积常数分别为：
4.6×10-6、
5.1×10-12、4.9×10-9、
6.8×10-6）
3．已知某原电池的正极是氢电极（氢气分压为100kpa），负极的电极电势恒定。
当氢电极中溶液pH为4.008时，该电池的电动势为0.412V，如果氢电极中
溶液改为一未知缓冲溶液，又测得原电池的电动势为0.427V。
试计算该缓冲
溶液的pH。
若缓冲溶液中c (HA) = c (A-) = 1.0mol/L，求该弱酸HA的离解常数。
四.简答题（20分）（本题答于第一页背面）
1．试用价电子对互斥理论判断下列分子或离子的几何构型（要算出中心原子价
电子对数）
CS2、XeF2、OF2、ICl4-、ClO4-
2．用分子轨道理论(写出分子轨道排布式)说明为什么O2是顺磁性分子且其离解能比O2+的离解能小?
3．简要解释概念：屏蔽效应
4．有两个组成均为CoBr(SO4)(NH3)5的配合物（六配位），但颜色不同。
红色者加入硝酸银生成浅黄色沉淀而加入氯化钡无沉淀;；另一个为紫色，加入氯
化钡产生沉淀而加硝酸银无沉淀，试写出两者的结构式及其系统命名。