九年级第一学期常见的化学元素及原子团化学价
九年级化学 化合价
1、写出下列常见的非金属氧化物的化学式 水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 三氧化硫
过氧化氢 一氧化氮 二氧化氮 二氧化硅 五氧化二磷
1、写出下列常见的非金属氧化物的化学式
水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 三氧化硫
H2O CO
CO2 SO2
SO3
过氧化氢 一氧化氮 二氧化氮 二氧化硅 五氧化二磷
H2O2 NO NO2 SiO2 P2O5
同种元素的化合价与离子的电荷，通
联系 常数值相等，正负相同，位置不同，
写法相反.
1
1. 求下列物质中画线元素的化合价
+4
SO2
+2
NO
+6
SO3
+4
NO2
+2
+4
CO
SiO2
+4
CO2
+5
P2O5
2. 求下列物质中画线元素的化合价
+2
MgO
+2
CuO
+3
Al2O3
+1
Na2O
+4
MnO2
+2
HgO
1、常见的金属单质：
锰钡
猛背:
钾钙钠 镁 铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
1、常见的金属单质：
锰钡
Mn Ba 猛背:
钾钙钠 镁 铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2、常见的非金属单质：
氢 气
氧 气
氮 气
氯 气
臭 氧
液 溴
碘
碳
硅
磷
硫
+3
九年级化学知识点归纳
九年级化学知识点归纳化学九年级上册知识点化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH-NO3-CO32-硫酸根磷酸根铵根SO42-PO43-NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;六硫四价碳;许多元素有变价;条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+ +3价Fe3+，Al3+-1价Cl-、OH-、NO3-3、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑人教版九年级化学上册知识点一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：1.一氧化碳燃烧：2.甲烷燃烧3.酒精燃烧：4.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)5.过氧化氢分解：6.水在直流电的作用下分解：7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：9.镁燃烧：10铁和硫酸铜溶液反应：11.氢气还原氧化铜12.镁还原氧化铜13.碳充分燃烧：14.木炭还原氧化铜：15.焦炭还原氧化铁：16.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：17.碳酸不稳定而分解：18.二氧化碳可溶于水：19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：20.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：21.一氧化碳还原氧化铜：22.一氧化碳的可燃性：23.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸26.铁和硫酸铜溶液反应：九年级化学知识点总结一、水的组成1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。
常见的元素化合价 化学式
亚
亚
FeSO4
碳酸 铜
CuCO3
碳酸 银
Ag2CO3
铁
铁
硝 AgNO3 硫 K2SO4 高锰 KMnO4 锰酸 K2MnO4
第6页
酸
酸
酸钾
钾
银
钾
常见的元素符合、化合价、离子符合、化学式
一、常见元素名称与符号：
原子 元素 元素 原子 元素 元素 原子 元素 元素
序数 名称 符号 序数 名称 符号 序数 名称 符号
1．单质
名称
化学 式
名称
化学 式
名称
化学
化学
名称
式
式
氦气
氖气
氩气
锰
氪气
氙气
氡气
铅
第8页
氟气
氯气
液溴
汞
碘
氧气
氢气
铂
氮气
臭氧
石墨、金 金
刚石
单晶
红磷、白
硫磺
钨
硅
磷
钙
钾
镁
银
铝
钠
铁
锌
铜
2．氯化物〔盐〕
名称
化学 式
名称
化学
化学
名称
式
式
名称
化学 式
氯化 氢
氯化钾
氯化 钠
氯化亚 铁
氯化 银
氯化钡
氯化 铜
氯化铁
氯化 钙
H2O2
一氧 化碳
二氧化
二氧化
二氧化
CO
CO2
SO2
NO2
碳
硫
氮
三氧
五氧化
一氧化
四氧化
SO3
P2O5
化学九年级上册化合价口诀元素符号
化学九年级上册化合价口诀元素符号一、化合价的定义化合价是指原子在化合物中相对于最稳定的负离子（通常是氧）或者正离子的电价，通常表示原子价的大小。
化合价是物质化学性质的重要指标，也是化学计算和方程式配平的基础。
化合价的计算方法有以下几种：1. 根据元素的族和周期计算化合价；2. 根据化合物的结构和成键情况进行计算。
二、元素符号和化合价1. 元素符号元素符号是由元素名称的第一个英文字母大写，第二个英文字母小写的组合，如H（氢）、O（氧）、Na（钠）等。
元素符号表明了该元素的身份，也方便在化学方程式中使用。
2. 化合价以下是常见元素的化合价口诀：① ⅠA族元素（碱金属类）的化合价永远是+1；② ⅣA族元素的化合价除了在自身化合物中是+4或-4外，其他永远是+4；③ ⅤA族元素的化合价一般是+5，也可能是+3或者+1；④ ⅥA族元素的化合价一般是-2，也可能是-1、+2或者+4；⑤ ⅦA族元素的化合价一般是-1。
三、化合价应用实例以下是一些常见元素的化合价及应用实例：1. 氢（H）氢的化合价一般是+1。
HCl（氢氯酸）中氢的化合价是+1。
2. 氧（O）氧的化合价一般是-2。
H₂O（水）中氧的化合价是-2。
3. 氯（Cl）氯的化合价一般是-1。
NaCl（氯化钠）中氯的化合价是-1。
4. 碳（C）碳的化合价一般是+4或-4。
CO₂（二氧化碳）中碳的化合价是+4；CH₄（甲烷）中碳的化合价是-4。
5. 铁（Fe）铁的化合价一般是+2或+3。
FeO（氧化铁）中铁的化合价是+2；Fe₂O₃（三氧化二铁）中铁的化合价是+3。
四、结论化合价是化学中一个重要的概念，通过学习元素符号和化合价口诀，可以帮助我们更好地理解元素的化合价，并且能够应用到实际的化学计算和方程式配平中。
希望同学们能够牢记化合价口诀，掌握元素符号和化合价的相关知识，从而在化学学习中取得更好的成绩。
化学九年级上册化合价口诀元素符号五、化合价的应用化合价的掌握对于化学方程式的平衡非常重要。
九年级化学必背知识点(精简版)
九年级化学必背知识点（精简版）一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑MnO2H2O+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O22(3) 实验室制取氧气三：2KClO3△2MnO2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O=2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3△2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 =CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
常见元素及原子团的化合价表
常见元素及原子团的化合价表CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子初中常见物质俗称1、氯化钠〔NaCl〕：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6 、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠〔NaHCO3〕：小苏打中化学常见物质的颜色〔一〕、固体的颜色1、黑色固体〔5种〕：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、红褐色沉淀：氢氧化铁6、白色沉淀〔6种〕：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁；硫酸钡，氯化银。
九年级化学知识点归纳总结大全(免费)
九年级化学知识点归纳总结大全（免费）初三化学必背知识点总结1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg 汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价 Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3--2价 O2-、S2-、CO3 2-、SO4 2-、-3价 PO43-3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式及物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫 S 硫磺黄色固体，不溶于水;易溶于有机溶剂。
二氧化碳 CO2 固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。
一氧化碳 CO 煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。
甲烷 CH4 沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。
乙醇 C2H5OH 酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。
乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。
氧化钙 CaO 生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。
氧化铁 Fe2O3 铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。
四氧化三铁 Fe3O4 磁铁矿黑色固体，不溶于水。
氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。
常见得元素和原子团化合阶
常见得元素和原子团化合阶第一篇范文常见元素和原子团化合阶探究化学，作为研究物质性质、组成和变化的科学，对于常见元素及其化合物的认识至关重要。
在化学的世界里，元素和原子团化合阶的研究一直是核心议题。
本文将围绕这一主题，尊重事实，条理清晰地展开论述。
一、常见元素的化合阶1. 主族元素的化合阶主族元素是周期表中的主要成员，它们的化合价通常与其族序数相等。
例如，第一主族元素（碱金属）的化合价为+1，第二主族元素（碱土金属）的化合价为+2。
然而，随着元素周期的变化，化合价也会发生变化。
如第三周期的硼（B）和铝（Al），它们的化合价分别为+3和+3或+5。
2. 过渡元素的化合阶过渡元素在化合物中的化合价较为复杂，通常有多种化合价。
例如，铁（Fe）的常见化合价有+2和+3，铜（Cu）的常见化合价有+1和+2。
过渡元素的化合价取决于其电子排布和配位数。
二、原子团的化合阶原子团是多个原子组成的集团，它们在化合物中以固定的组合出现。
原子团的化合价通常为负价，与它们所结合的阳离子形成稳定的化合物。
1. 阴离子的化合阶阴离子是带负电的原子团，它们的化合价通常等于其电荷数。
例如，氯离子（Cl-）的化合价为-1，硫酸根离子（SO4^2-）的化合价为-2。
2. 有机分子的化合阶有机分子中的原子团通常具有固定的化合价。
例如，甲烷（CH4）中的碳原子团具有-4的化合价，乙烯（C2H4）中的碳原子团具有-2的化合价。
三、化合阶的规律与特点1. 氧化态规律在化合物中，氧化态规律指出：一个元素在化合物中的氧化态越高，其化合价也越高。
例如，铁（Fe）的最高氧化态为+3，对应化合价为+3。
2. 八隅体规律八隅体规律适用于主族元素和部分过渡元素。
根据这一规律，元素的化合价通常使其价电子层达到8个电子的稳定结构。
例如，氯（Cl）的化合价为-1，因为它只需要获得一个电子即可达到八隅体结构。
3. 电负性规律电负性规律指出，在化合物中，电负性较高的元素倾向于呈现负化合价。
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符号
常见的化合价
名称
符号
常见的化合价
K
Cl
Na
O
Ag
S
Ca
C
Mg
Si
Ba
N
Zn
P
Cu
SO42-
Fe
CO32-
Al
NO3
Mn
OH-
H
NH4
F
PO43-
名称
符号
常见的化合价
名称
符号
常见的化合价
K
Cl
Na
O
Ag
S
Ca
C
Mg
Si
Ba
N
Zn
P
Cu
SO42-
Fe
CO32-
Al
N43-
91-常见元素和原子团的主要化合价
名称
符号
常见的化合价
名称
符号
常见的化合价
钾
氯
钠
氧
银
硫
钙
碳
镁
硅
钡
氮
锌
磷
铜
硫酸根
铁
碳酸根
铝
硝酸根
锰
氢氧化根
氢
铵根
氟
磷酸根
名称
符号
常见的化合价
名称
符号
常见的化合价
钾
氯
钠
氧
银
硫
钙
碳
镁
硅
钡
氮
锌
磷
铜
硫酸根
铁
碳酸根
铝
硝酸根
锰
氢氧化根
氢
铵根
氟
磷酸根
91-常见元素和原子团的主要化合价