分析化学第五版题库试题选编(第五章酸碱滴定法)

某三元酸H3A的p K a1= 3.96、p K a2= 6.00、p K a3= 10.02,则0.10 mol/L Na3A溶液的pH是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) 8.01 (B) 10.02 (C) 11.51 (D) 12.51

(C)

2分(0302)

HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------( )

(A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) OH-

2 分(0302)

(C)

1分(0307)

0307

浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------( )

(A) NaCl (B) NaHCO3

(C) NH4Cl (D) Na2CO3

1分(0307)

0307

(D)

2 分(0309)

水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------( )

(A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-]

(C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7

2 分(0309)

(B)

2分(0314)

0314

某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L

(C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L

2分(0314)

0314

(B)

2分(0321)

0321

在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------( ) (已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2= 7.20, p K a3 = 12.36)

(A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36

2分(0321)

0321

(C)

2分(0339)

丙二酸[CH2(COOH)2]的p K a1 = 3.04, p K a2 = 4.37,其共轭碱的K b1 = _______________, K b2 = ______________________。

2分(0339)

0339

K b1= 2.3×10-10 (10-9.63)

K b2= 1.1×10-11 (10-10.96)

2分(0340)

0340

已知H2CO3的p K a1 = 6.38, p K a2 = 10.25,则Na2CO3的K b1 = ___________________, K b2 = _________________。

2分(0340)

0340

1.8×10-4,

2.4×10-8 (10-

3.75, 10-7.62)

2分(0353)

0353

含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式为______________

2分(0353)

0353

[H+]-0.30 = [OH-]+[SO42-]

2分(0363)

0363

某(NH4)2HPO4溶液c[(NH4)2HPO4] = c mol/L,其物料平衡式为_______________ _______________________________;电荷平衡式为__________________________________ __________________________。

2分(0363)

0363

[NH4+]=2（[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]）

[NH4+]+[H+] = [H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]

2分(0366)

0366

p K a(HCOOH) = 3.77, p K b(HCOO-) = _________; NaOH滴定HCOOH反应的K t= ______________; HCl滴定HCOO-反应的K t= ______________。

2分(0366)

0366

10.23, 1010.23, 103.77

2分(0417)

今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH = 7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)应当是---------------------------------------------------------------( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 3:1

2分(0417)

0417

(C)

2分(0419)

0419

今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)

(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 2:3 (D) 3:2

2分(0419)

0419

(C)

10分(0444)

0444

某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c(HCl) = 0.10 mol/L, c(KH2PO4) = 1.0×10-3mol/L, c(HAc) = 2.0×10-6mol/L。计算该溶液的pH及[Ac-],[PO43-]各为多少?

(已知H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20, 12.36, HAc的p K a = 4.74)

10分(0444)

0444

c(HCl)>>c(H2PO4-),溶液[H+]由HCl决定

pH = 1.00

10-4.74

[Ac-]= c x0=10-5.7──────── =10-9.44

10-4.74+10-1.0

= 3.6×10-10 (mol/L)

[PO43-]= c x0

10-21.68

= 10-3.0────────────────

10-3.0+10-4.12+10-10.32+10-21.68

= 10-21.71= 1.9×10-22 (mol/L)

5 分(0446)

在400 mL水中加入6.2 g NH4Cl(忽略其体积变化)和45 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液, 此混合溶液的pH是多少? 缓冲容量多大?

(M r(NH4Cl) = 53.5, NH3的p K b = 4.74)

5 分(0446)

0446

总体积V = 445 mL