分析化学第五版题库试题选编(第九章重量分析法)

2 分(1001)

用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( )

A r(Ca) A r(Ca)

(A) ─────(B) ──────

M r(CaC2O4) M r(CaCO3)

A r(Ca) M r(CaC2O4)

(C) ────(D) ─────

M r(CaO ) A r(Ca )

2 分(1001)

(C)

2分(1002)

1002

用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( )

(A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl)

(C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl)

2分(1002)

1002

(D)

2 分(1003)

用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ ( )

(A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3)

(A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948

2 分(1003)

(B)

2分(1004)

1004

某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时,所产生的误差才能≤0.1％---------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) 3％(B) 1％

(C) 0.1％(D) 0.03％

2分(1004)

1004

(A)

2分(1005)

1005

用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。

2分(1005)

1005

M r(As2O3)/6M r(AgCl)

2 分(1009)

将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561g BaSO4。若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得Fe2O3_____________ g 。

[M r(BaSO4) = 233.4 , M r(Fe2O3) = 159.69 ]

2 分(1009)

0.2670

2分(1010)

1010

分析硅酸盐中MgO含量时,为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的质量分数,则应称取试样______________ g。

[M r(MgO)=40.30, M r(Mg2P2O7) =222.6]

2分(1010)

1010

0.3621

2分(1011)

1011

用重量法标定10.00mL硫酸溶液,得到0.2762g BaSO4[M r(BaSO4)=233.4],则c(H2SO4) = ____________________ (mol/L)。

2分(1011)

1011

0.1183

2分(1013)

1013

含吸湿水0.55%的磷矿石试样0.5000 g,用重量法测定磷含量,最后得Mg2P2O7 0.3050g。则干燥试样中P2O5的质量分数是___________________。

[M r(P2O5)=141.9 , M r(Mg2P2O7)=222.5]

2分(1013)

1013

39.12％

10分(1020)

1020

只含有银和铅的合金试样0.2000g,溶于HNO3,加冷HCl,得AgCl和PbCl2混合沉淀0.2466g。用热水处理沉淀,将PbCl2完全溶解,剩下不溶的AgCl为0.2067g。求(1)合金中w(Ag), (2)未被冷HCl沉淀的PbCl2质量。

[M r(Ag)=107.87, M r(Pb)=207.2, M r(AgCl)=143.32], M r(PbCl2)=278.10]

10分(1020)

1020

107.87

m(Ag) =─────×0.2067 = 0.1556(g)

143.32

0.1556

w(Ag) =─────×100% = 77.80%

0.2000

已沉淀的m(PbCl2) = 0.2466 - 0.2067 = 0.0399 (g)

试样中的m(Pb) = 0.2000 - 0.1556 = 0.0444 (g)

278.10

若完全沉淀应有的m(PbCl2) =─────×0.0444 = 0.0596 (g)

207.2

未被沉淀的m(PbCl2) = 0.0596 - 0.0399 = 0.0197 (g)

10分(1021)

1021

假定泻盐试样为化学纯MgSO4·7H2O,称取0.8000g试样,将镁沉淀为MgNH4PO4灼烧成Mg2P2O7,得0.3900 g;若将硫酸根沉淀为BaSO4,灼烧后得0.8179g,试问该试样是否符合已知的化学式?原因何在?

[M r(MgSO4·7H2O)=246.5, M r(MgSO4)=120.4, M r(H2O)=18.02, M r(Mg2P2O7)=222.6, M r(BaSO4)=233.4]

10分(1021)

1021

纯MgSO4·7H2O中含MgSO4理论值为48.84％,含H2O 51.16％;试样中MgSO4质量为: 2M r(MgSO4)

──────×0.3900 = 0.4219 (g)

M r(Mg2P2O7)

M r(MgSO4)

或──────×0.8179 = 0.4219 (g)

M r(BaSO4)

0.4219

w（MgSO4）=─────×100 = 52.74

0.8000

含水则为47.26％

由计算结果可知,泻盐试样不符合已知的化学式,原因是失去部分结晶水。

10分(1022)

1022

称取含NaCl和NaBr的试样(其中还有不与Ag+发生反应的其它组分)0.3750g,溶解后,用0.1043mol/L AgNO3标准溶液滴定,用去21.11mL。另取同样质量的试样溶解后加过量的AgNO3溶液,得到的沉淀经过滤洗涤烘干后,得沉淀重0.4020g。计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。

[M r(NaCl)=58.44, M r(NaBr)=102.9, M r(AgCl)=143.3, M r(AgBr)=187.8]

10分(1022)

1022

设试样中NaCl的质量为x g, NaBr的质量为y g

2 分(1024)

在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为------------------( )

(A) s = )O C (-242sp

c K (B) s =

sp K (C) s = )O C ()O C (-242-242sp

c x K ? (D) s =

)

O C (/-242sp x K 2 分 (1024)

(C)

2分 (1025) 1025

移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl 标准溶液滴定,终点时,耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的K sp 为-----------------------------------------------------------( )

(A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6

(C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-6

2分(1025)

1025

(D)

2 分 (1026)

微溶化合物A 2B 3在溶液中的解离平衡是: A 2B 3==2A + 3B 。今已测得B 的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积K sp 是---------------------------------------------------( )

(A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14 (D) 2.6×10-11

2 分 (1026)

(A)

10分 (1045)

1045

将15mmol 氯化银沉淀置于500mL 氨水中,已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L,计算溶液中游离的Ag +离子浓度。

[已知Ag +与NH 3络合物的β1=103.24、β2=107.05, K sp (AgCl)=1.8×10-10]

10分(1045)

1045

=1+103.24×0.50+107.05×(0.50)2

= 2.8×106

c (Ag +) s 2

[Ag +][Cl -] =─────·[Cl -] =────── = K sp

s = (K sp ·)1/2= ( 1.8×10-10×2.8×106 )1/2

= 0.0224 (mol/L)

s

[Ag +]=──────

0.0224

故[Ag+] =──────= 8.0×10-9 (mol/L)

2.8×106

2 分(1047)

在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) 混晶(B) 吸留(C) 包藏(D) 后沉淀

2 分(1047)

(A)

2分(1048)

1048

在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择----------------------------------------( )

(A)冷水(B)热的电解质稀溶液

(C)沉淀剂稀溶液(D)有机溶剂

2分(1048)

1048

(B)

2 分(1049)

下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-------------------------------------------------------( )

(A) 沉淀应在热溶液中进行

(B) 沉淀应在浓的溶液中进行

(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂

(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化

2 分(1049)

(D)

1分(1050)

1050

若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离子?---------------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) Na+(B) K+

(C) Ca2+(D) H+

1分(1050)

1050

(C)

2分(1051)

1051

用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是--------------------------------------------------( )

(A)混晶共沉淀(B)吸附共沉淀

(C)包藏共沉淀(D)后沉淀

2分(1051)

1051

2分(1052)

1052

今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度, Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是-----------------------------------( )

(A)四种离子都增加

(B)四种离子都减少

(C) Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少

(D) Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少

2分(1052)

1052

(C)

2分(1053)

1053

用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+时,若试液中含有Mg2+,为了提高CaC2O4沉淀的纯度应采取的措施是-------------------------------------------------------------------------------------------------------( )

(A)在加热的情况下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4

(B)采用均匀沉淀法,并延长陈化时间

(C)缩短陈化时间,并再沉淀一次

(D)沉淀时加强搅拌,并增加洗涤次数

2分(1053)

1053

(C)

2分(1054)

1054

下列表述中错误的是-----------------------------------------------------------------------------( )

(A)由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸(慢速)

(B)微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,则愈不容易均相成核

(C)相对过饱和度愈大,分散度愈高

(D)均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核

2分(1054)

1054

(A)

2分(1055)

1055

用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120℃干燥称重的,这时应当采用的洗涤液是--( )

(A)稀NH4NO3溶液(B)稀HCl溶液

(C)纯水(D)稀HNO3溶液

2分(1055)

1055

2分(1056)

1056

用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于---------------------------------( )

(A)加热的温度过低

(B)加热时间不足

(C)试样加热后没有冷到室温就称量

(D)加热后的称量时间过长

2分(1056)

1056

(C)

2 分(1057)

用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于--------------------------------( )

(A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2

(C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足

2 分(1057)

(B)

2分(1059)

1059

在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,加入尿素CO(NH2)2并加热,能析出较大颗粒的CaC2O4沉淀。尿素发生的反应是___________________________________。得到较大颗粒CaC2O4的原因是_________________________________________。

2分(1059)

1059

△

CO(NH2)2 + H2O ===== CO2↑ + 2NH3

随加热反应逐渐进行, NH3浓度均匀增加,[C2O42-]随之增大,过饱和度小,故颗粒大。

2分(1061)

1061

无定形沉淀在沉淀完毕之后要加水稀释,其作用是_____________________。

2分(1061)

1061

使大部分吸附于沉淀表面的杂质解吸,转移至溶液中。

2 分(1063)

重量法测定铁,称量形式为Fe2O3,若灼烧所生成的Fe2O3中含有少量的Fe3O4, 则将使测定结果(Fe的质量分数)偏______,这是因为_________________________________ _________________________________________________________。

[A r(Fe)=55.85 , A r(O)=16.00]

2 分(1063) 2M r(Fe3O4)

低因3 mol Fe2O3 2 mol Fe3O4,而─────< 1

3M r(Fe2O3)

2 分(1064)

用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4, 测定结果___________, 若吸留了NH4Cl则结果___________。(填偏高、偏低或无影响)

2 分(1064)

偏低, 不受影响

2分(1066)

1066

BaSO4法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响?

(1)沉淀中包藏了BaCl2 __________

(2)灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS_________

2分(1066)

1066

(1)偏低; (2)偏低

3 分(1067)

硫酸钡法测定钡的含量,下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响?

(1) 沉淀带下了沉淀剂H2SO4___________________

(2) 试液中NO3-被共沉淀___________________

(3) 试液中Fe3+被共沉淀___________________

3 分(1067)

(1) 无影响(2) 偏低(3) 偏高

2 分(3001)

重量分析法对沉淀的要求是_____________________________________________。

2 分(3001)

沉淀的溶解度要小,损失量≤0.2mg;

沉淀要纯净,易于过滤和洗涤;

沉淀易转变为称量形式

2分(3013)

3013

有一铁矿试样,测得含水0.84%,铁的质量分数为52.69%。则干试样中铁的质量分数为____________________________。

2分(3013)

3013

53.14

w(Fe)=52.69%×100/(100-0.84)=53.14%

5分(3014)

3014

请将湿煤的数据换算成干燥的煤的数据:

试样水分灰分硫挥发物

湿样 2.85% 8.73% 1.37% 19.17%

干样/

5分(3014)

3014

灰分为8.99% 硫为1.41% 挥发物为19.73%

2分(3018)

3018

按重量分析误差的要求,沉淀在溶液中溶解损失量应≤________mg。

2分(3018)

3018

0.2mg

2 分(3020)

在浓HCl 存在下,可使AgCl沉淀的溶解度____,这是因为_____________________。

2 分(3020)

增大, 因为随Cl-浓度增大,会生成AgCl2-、AgCl32-等络离子,从而增大其溶解度

2分(3021)

3021

有一微溶化合物MA,在一定酸度下,阴离子A有酸效应,计算其溶解度的公式为_________________________。

2分(3021)

3021

_______ ________

s=√K spαA(H) 或s=√K sp/x(A-)

10分(3026)

3026

有一石灰石试样含CaCO3约60%,称取试样0.25g,溶解并调节溶液的pH后,加入(NH4)2C2O4,使沉淀为CaC2O4后进行重量法测定。为了使洗涤时造成溶解损失的误差≤0.01%,应该用100mL多大浓度的(NH4)2C2O4作洗涤液?

[CaC2O4的K sp=2.3×10-9, M r(CaCO3)=100, M r[(NH4)2C2O4]=124]。

10分(3026)

3026

生成CaC2O4的量是0.25×60%/M r(CaCO3)=1.5×10-3(mol);

损失量≤1.5×10-3×0.01%=1.5×10-7(mol);

洗涤液中[Ca2+]=1.5×10-7/0.1=1.5×10-6(mol/L);

[C2O42-]≥K sp/[Ca2+]=2.3×10-9/1.5×10-6=1.5×10-3(mol/L)

10分(3031)

3031

试计算BaSO4在纯水中和在pH=3.0,EDTA浓度为1.0×10-2mol/L条件下的溶解度,比较它们之间有无差异,为什么?

[lg K(BaY)=7.8；pH=3.0时, lgαY(H)=10.8, p K sp(BaSO4) = 9.97]

10分(3031)

3031

纯水: s= (K sp)1/2=10-4.99

[Y]=[Y']/αY(H)=10-2/1010.8=10-12.8(mol/L),

αBa(Y)=1+K BaY[Y]=1+107.6×10-12.8≈1

pH=3.0; s= (K sp)1/2=10-4.99它们之间无差异,因为溶液的酸性强,

Ba2+不与EDTA络合

2分(3032)

3032

在含有EDTA的中性溶液中,BaSO4沉淀的溶解度比在纯水中有所增大,这是由于______________________________________________________________。

2分(3032)

3032

Ba2+能与EDTA生成较稳定的络合物,或者说钡离子产生络合效应。

2 分(3033)

含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液,若以Fe(OH)3形式分离Fe3+, 应选择的试剂是---------------------------------------------------------------------------------------------------( )

(A)浓NH3水(B)稀NH3水(C)NH4Cl+NH3(D)NaOH

2 分(3033)

(C)

2 分(3035)

采用BaSO4重量法测定Ba2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是------------------------( )

(A)稀H2SO4 (B)稀NH4Cl (C)冷水(D)乙醇

2 分(3035)

(A)

2分(3039)

3039

吸留共沉淀与表面吸附共沉淀的主要区别在于____________________________ _______________;吸留与包夹的主要区别在于____________________________________。2分(3039)

3039

吸留发生在沉淀内部,吸附发生在沉淀表面;

吸留有选择性,包夹无选择性

2分(3042)

3042

(Ⅰ)试液中含有SO42-,(Ⅱ)试液中含有Ba2+。欲用BaSO4重量法测定其含量,已知两种试液中均含有H+、Mg2+、K+、Na+、NO3-杂质。则(Ⅰ)试液中扩散层优先吸附的离子是______;(Ⅱ)试液扩散层优先吸附的离子是____。

2分(3042)

3042

NO3-H+

2分(3045)

3045

陈化过程是____________________,它的作用是_____________________________。

2分(3045)

3045

沉淀与母液一起放置一段时间的过程

晶体完整化以及小晶粒溶解,大晶粒长大使沉淀变得更加纯净

2分(3044)

3044

获得晶型沉淀控制的主要条件是_______________________________________。

2分(3044)

3044

稀溶液,热,沉淀剂缓慢加入,不断搅拌,陈化

5分(3048)

3048

为获得大颗粒的晶形沉淀,沉淀条件中最关键的一点是溶液的浓度要稀,加入沉淀剂时要慢加快搅,防止局部过浓。试以冯·韦曼(V on.Weimarn)提出的经验公式予以解释。

5分(3048)

3048

沉淀的初速度=K(Q-S)/S,相对过饱和度越大,沉淀的初速度快,晶核生成得多,得到的是小颗粒,反之(Q-S)/S小,易得到大颗粒。因此晶形沉淀条件的关键是保证(Q-S)/S小,稀与慢加及搅动都是控制Q小。

5分(3049)

3049

无定形沉淀的条件之一是在浓溶液中进行,这必然使吸附杂质量增多,为克服这个缺点,在实验中采取的措施是什么?

5分(3049)

3049

沉淀完毕之后,加一定量热水稀释,充分搅拌,使表面吸附杂质转移到溶液中去。

5分(3051)

3051

今有两份试液,采用BaSO4重量法测定SO42-,由于沉淀剂的浓度相差10倍,沉淀剂浓度大的那一份沉淀在过滤时穿透了滤纸,为什么?

5分(3051)

3051

由于沉淀剂的浓度大,使相对过饱和度大,此时均相成核为主,造成了大量的晶核,因沉淀颗粒太小,故穿透滤纸。

5分(3052)

3052

什么叫均相成核?溶液的相对过饱和度较大时,对生成晶体的颗粒大小有何影响,为什么? 5分(3052)

3052

过饱和溶液中的构晶离子自发地形成晶核的过程;过饱和度较大时均相成核为主,生成大量的晶核,只能得到颗粒细小的沉淀。

5分(3053)

3053

均匀沉淀法有哪些优点?试举两实例说明之(用反应式表明沉淀过程)。

5分(3053)

3053

得到的沉淀颗粒大,表面吸附杂质少,易过滤洗涤

例1:硫代乙酰胺水解生成H2S,沉淀硫化物

△

CH3CSNH2+H2O====CH3CONH2+H2S

M2++S2-====MS↓

例2:尿素水解生成NH3,中和溶液中的H+,使CaC2O4均匀沉淀

△

CO(NH2)2+H2O====CO2+2NH3

Ca2++C2O42-+H+====CaC2O4↓

H+ + NH3====NH4+

5分(3071)

3071

灼烧过的BaSO4沉淀重0.5013g,其中含有少量BaS,用H2SO4润湿,蒸发除去过量H2SO4后再灼烧,称得沉淀质量为0.5021g。求BaSO4沉淀中BaS的质量分数。

已知A r(O)=16.00, A r(S)=32.06, A r(Ba)=137.3

5分(3071)

3071

137.3+32.06

(0.5021-0.5013)×──────

16.00×4

w(BaS)=──────────────×100%=0.42%

0.5013

10分(5004)

5004

溶液中Ag(NH3)2+的浓度为0.1mol/L, [NH3]=1mol/L。当加入KI后，使I-的浓度保持为[I-] = 0.1mol/L,此条件下能否生成AgI沉淀?若能沉淀，计算c(Ag)总。

K sp(AgI)=9.3×10-17；Ag(NH3)2+ lgβ2=7.05

AgI络离子lgβ1＝6.58, lgβ2=11.74, lgβ3=13.68

10分(5004)

5004

(1)在1mol/L [NH3]的条件下，求[Ag(NH3)2+]/[Ag+][NH3]2=β2, [Ag+]=10-8.05(mol/L)

(2) [Ag+][I-]=10-8.05×0.1=10-9.05>K sp(AgI)故能产生沉淀

(3) c(Ag+) = [Ag+]+[AgI]+[AgI2-]+[AgI32-]

= [Ag+](1+β1[I-]+β2[I-]2+β3[I-]3)

= K sp/[I-](1+β1[I-]+β2[I-]2+β3[I-]3)

= 9.3×10-17/0.1×（106.58×10-1+1011.74×10-2+1013.68×10-3）

= 5.0×10-5(mol/L)

2分(5008)

5008

晶核的形成过程有与两种。当溶液的过饱和度很低时，主要是成核，将得到颗粒沉淀。

2分(5008)

5008

均相成核；异相成核；异相；大

2分(5012)

5012

微溶化合物的固有溶解度是指。

2分(5012)

5012

在饱和溶液中MA分子或离子对的浓度在一定温度时为一定值，用S0表示，称微溶化合物的固有溶解度。

2分(5013)

5013

微溶化合物BaSO4在200 mL纯水中损失为mg；若加入过量BaCl2保持[Ba2+]＝0.01mol/L，其损失量为mg。[M r(BaSO4)=233 K sp(BaSO4)=1.1×10-10]

2分(5013)

5013

0.5 mg；5×10-4mg。

2 分(5015)

有一煤试样，测定湿试样的灰分为5.88%，干试样的灰分为6.00%，求湿试样的含水量-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )

(A)2.50% (B)3.00% (C)2.00% (D)3.50%

2 分(5015)

(C)

2分(5021)

5021

葡萄糖的干燥失重测定。空称量瓶于105℃干燥至恒重，为20.0240 g，加入试样后重21.5885 g,再于105℃干燥至恒重后，为21.4565g,则葡萄糖干燥失重为％

2分(5021)

5021

8.44

2分(5022)

5022

将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中[已知：K sp(MnS)=2×10-10；K sp(CuS)=6×10-36; H2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15]，所观察到的现象是：--( )

(A) a、b均无色

(B)a中无色，b中呈红色

(C) a中呈红色b中无色

(D) a、b均呈红色

2分(5022)

5022

(C)