贵州省毕节市威宁县2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题
威宁县2019~2020学年度第二学期高中素质教育期末测试试卷高一化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试时间90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 Be一9 C-12 N-14 O一16 Na一23Al 一27 Zn一65第I卷（选择题，共50 分）注意事项：1. 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2. 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
—、选择题（本大题共20 小题，每小题2. 5 分，共50 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.某物质在组成元素上与其他三种不同，该物质是A. 蔗糖B. 果糖C. 蛋白质D. 油脂2.下列过程一定发生放热反应的是A.核能释放B.浓硫酸遇水放热C.生石灰投入冷水中D.气球爆炸3.从“绿色化学”和经济效益角度考虑，大量制取硝酸铜宜采用的方法是A. C u 与浓硝酸反应B. C u 与稀硝酸反应C. C u 先与空气反应制取氧化铜，再与稀硝酸反应D. C u 与硝酸银溶液反应4.下列说法正确的是A. 石油常压蒸馏所得各种产品都为纯净物B. 石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃C. 煤的干馏、液化或气化均为化学变化D.乙酸、乙醇都可与Na反应生成氢气，均可电离出H+5.下列有关能量变化的说法错误的是A.液氨作制冷剂是利用了氨挥发时会吸收周围环境的热量B. 旧化学键断裂后一定有新化学键的形成C. 中和反应是放热反应，水的分解一定是吸热反应D. 化学反应都伴随着能量的变化，多为热量的变化6.已知2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(g)，若反应速率分别用v（H2S）、v（O2）、v（SO2）、v（H2O）表示，则正确的关系式为A. 2v(H2S)= 3v(O2 )B.3v(O2 )= 2v(H2O )C. 3v(O2)=2v(SO2 )D. 2v(O2 )= 3v(SO2)7.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是A. 蛋白质、植物油、纤维素、淀粉都属于高分子化合物B. 牛油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，也可以与氢气发生加成反应C. 油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解产物完全相同D. 纤维素在人体消化过程中起着重要作用，但纤维素不能作为人类的营养物质8.下列性质的比较或反应与S、Cl 的非金属性强弱无关的是A. 稳定性：H2S<HC1B. 酸性：H2SO4<HC1O4C. 水溶性：S<Cl2D. F e 分别与S、Cl2反应生成FeS、FeC139.下列叙述中，不正确的是A. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键B. H Br、CO2、H2O 、CS2都只含极性共价键C. N H3分子中所有原子均满足8e- 稳定结构D. C aO 和NaCl 晶体熔化时要破坏离子键10.下列说法正确的是A.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于制新农药B .1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同C.氯化铵中无金属元素，故氯化铵属于共价化合物D.Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1:111.有关原电池的下列说法中正确的是A.2H2O 2H2↑ +O2↑可设计成原电池B.A l、Mg作原电池电极时，Al一定作正极C.原电池工作时，阳离子向正极方向移动D.原电池中氧化物不能作电极12.下列叙述不正确的是A.CH4与C4H10互为同系物B.所有烷烃中均有碳碳单键C.甲烷、苯、乙酸都不能与酸性高锰钾溶液反应D. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应13.下列有关卤素参与的变化中描述正确的是A.1mol甲烷与1mol氯气在光照下充分反应可生成1mol一氯甲烷B.乙烯通入溴水中可得到1，1-二溴乙烷C. 四氯化碳可萃取出溴水中的溴单质D.苯、铁屑和浓溴水混合反应可生成溴苯14.有机物M的结构简式如图1所示。
下列有关M的叙述错误的是A. M的分子式为C10 H18O3B. M中含有两种官能团C. 可使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色D. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应15.反应CO(g) +H2O (g) CO2( g) +H2( g) 在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，不能够成立的是A. 升高体系温度，v正、v逆一定同时增大B. 反应达平衡状态时：v( CO)正=v( H2O)逆C. 使用合适的催化剂也可加快反应速率D. 当n (CO) = n( CO2)时，反应必定处于平衡状态16.下列说法中正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应C. C H3 CH2CH2Cl 与CH3CH2Br 互为同系物D. 分子式为C4H8的烯经有4 种同分异构体（不考虑立体异构）17.某小组为研究Fe、Cu与稀硫酸间的反应，设计如图2装置。
下列叙述正确的是A. a和b 不连接时，铜片上发生还原反应B. 无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解C. a和b用导线连接时，电子按Fe→稀硫酸→ Cu 方向流动D. a和b 用导线连接时，铜片上会有气泡冒出，则铜可与稀硫酸反应18.主链含5个碳原子，有一个乙基支链的一氯代烷有（不考虑立体异构）A. 2种B. 3 种C. 4种D. 5 种19.在一定温度下，容器内某一反应中X、Y 的物质的量随反应时间变化的曲线如图3 所示。
下列表述错误的是A. 0~t1时间段内，v( X) : v(Y)=2: 1B. 该反应属于可逆反应C. t1时正反应速率大于逆反应速率D. 反应达到平衡时，X、Y的物质的量肯定相等20.位于前三周期的中种主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为25.由这四种元素组成的某化合物的结构如图4所示。
下列有关叙述错误的是A. 该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键B. Z的单质与水反应不如与乙醇反应剧烈C. 常温下，Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶解铜D. X的氟化物XF4 中原子均为8 电子稳定结构第II 卷（非选择题，共50 分）注意事项：笫II 卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共 4 小题，共5 0 分）21. (10 分）人类的生产、生活离不开化学。
(1) 铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应，如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应发生时放出大量的热①“铝热反应”属于四种基本反应类型中的反应。
②信息中的“某些”指（填“比铝活泼”“比铝不活泼”或“任意”）。
③试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式：。
（2）从海水中提取溴的工业流程如图5：①步骤I中发生反应的离子方程式为。
②步骤II用热空气吹出的Br2被纯碱溶液吸收时，则被氧化和被还原的Br2的物质的量之比为。
（3）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图6流程从海水中提取碘：①若操作I用H2O2溶液（稀硫酸酸化）完成碘元素的转化，则反应的离子方程为。
②操作II的名称为、，此过程中可以选用的有机溶剂是（填一种）。
22.（13分）已知：A是最简单的烯烃，D为一日常调味品的有效成分。
图7是有机物A~G 之间的转化关系。
请回答下列问题：(1) E的官能团名称为，F 的名称为。
(2) G 属于高分子化合物，其结构简式为。
( 3) 写出对应③的化学方程式：，反应类型为。
( 4) 写出反应④的化学方程式：，反应类型为。
( 5 ) 试剂X 可能为（填试剂名称）。
( 6 ) 如图8, 在试管a 中先加入3mL 95%的物质B , 边摇动边缓缓加入2mL 浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2m L纯净物质D, 用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7 mL 饱和碳酸钠溶液。
连接好装置，用酒精灯对试管a 加热，当观察到试管b 中有明显现象时停止实验。
①加入浓H2SO4的作用是催化剂、。
②实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是。
23.(13分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族。
A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X 与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。
回答下列问题：(1 ) 元素C 和D 的原子半径大小关系为（填元素符号和“>”)，元素D 和E 的简单离子半径大小关系为（填具体离子符号和“>”)。
( 2) 试写出E2D2的电子式为。
( 3 ) 将E 的单质投入水中，发生反应的离子方程式为，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
( 4 ) 实验室用固体混合物加热法制取C 元素的简单气态氢化物的化学方程式为，两种固体反应物中都含有的化学键为（填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”)。
( 5) 化合物C2A2可被H2O2氧化，产物为Cl2和液态水、则反应的化学方程式为。
24. ( 14 分）(1) 如图9 甲所示，在锥形瓶里放置装有水的小试管．往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体，②浓硫酸，③硝酸铵固体，④NaCl固体。
其中能使a溶液面高于b溶液面的是（填序号）。
（2）如图乙是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：①Zn 为正极，Cu 为负极；②H+向负极移动；③电子的流动方向，从Zn 经外电路流向Cu；④Cu 极上有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0. 5mol;⑥正极的电极反应式为Zn- 2e- = Zn2+。
以上描述合理的是（填序号）。
（3）试解决下列有关化学反应速率的问题。
①若图乙的烧杯中最初装入的是500mL 2mol·L-1的稀硫酸，当原电池工作2min时共收集到11.2L氢气（标准状况），则这2min内，v(H2SO4)= 。
2min末，烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c(H2SO4)= 、c( ZnSO4 ) = 。
②若要使反应Zn + H2SO4=ZnSO4 +H2 ↑的速率加快，下列措施可行的是（填序号）。
a. 改铁片为铁粉b. 改稀H2SO4为98%的浓硫酸c. 升高温度d. 滴加少量CuSO4溶液。
贵州省毕节市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
贵州省毕节市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一下·盐城期末) 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。
下列有关这三类物质的说法正确的是（）A . 均是天然高分子化合物B . 均只由C，H，O三种元素组成C . 蛋白质是热值最高的营养物质D . 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应2. （2分）某化学兴趣小组利用KMnO4和浓HCl及如图装置制备Cl2。
下列分析中错误的是（）A . A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B . B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2C . C为向上空气法收集氯气D . D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气3. （2分） (2017高一上·浙江期中) 35Cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是（）A . 35Cl原子所含质子数是18B . 0.1mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023个C . 3.5g 35Cl2气体的体积为1.12LD . 35Cl2 的摩尔质量为70g•mol﹣14. （2分）下列现象与氢键有关的是（）①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④氨气极易溶于水⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定．A . ①②③④⑤⑥B . ①②③④⑤C . ①②③④D . ①②③5. （2分）下列有关有机物结构的说法中正确的是（）A . CH2═CH2分子中6个原子都共面，而CH3CH═CH2分子中最多有7个原子共面B . 苯是平面正六边形分子，其中存在单双键交替的结构C . 正戊烷分子中的碳原子之间以碳碳单键结合成直线状D . CH3Cl没有同分异构体说明CH4是正四面体结构，而非平面正方形6. （2分）下列晶体中由原子直接构成的单质有（）A . 硫B . 生铁C . 金刚石D . 金属镁7. （2分）下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . 使酚酞试液呈红色的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B . 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SCN﹣、Cl﹣C . 0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣D . 加入Al粉能产生H2的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣8. （2分） (2016高二下·兴国月考) 下列有机物的系统命名正确的有（）A . 2，3﹣二甲基﹣3，3﹣二乙基戊烷B . 2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷C . 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁醇D . 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁醇9. （2分） (2018高一下·广安期末) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题
2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确选项）1．《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(N a2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。
”文中区别的方法是利用了下列中的( )A．焰色反应B．萃取C．丁达尔效应D．蒸馏2．下列离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑C．CaCO3溶解于醋酸中：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO—+ H2O + CO2↑D．向Cu(OH)2悬浊液中滴入稀盐酸：OH—+ H+= H2O3．实验室中，下列行为不符合安全要求的是( )A．在通风橱内制备有毒气体B．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中D．实验结束后，将废液倒入指定容器中4．下列各变化中，正确且属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速5．下列不能使有色布条褪色的物质是( )A．氯水B．氯化钙溶液C．漂白粉溶液D．次氯酸钠溶液6．下列各项中，表达正确的是( )A．水分子的球棍模型：B．氯离子的结构示意图：C．CO2分子的电子式：D．氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl7．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（）浓硫酸CH3COOCH2CH3 + H2OA．CH3CH2OH + CH3COOH−−−→B．CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OD．CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O8．下列物质中，属于乙醇同系物的是( )A．B．C．CH2OHCH2OH D．(CH3)2CHOH9．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是( )A．一定条件下乙醇和氧气反应生成乙醛B．乙烯通入溴水中C．乙烯合成聚乙烯D．光照射甲烷和氯气的混合气体10．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A．反应开始到10 s，用Z表示反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%C．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)11．糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
2019-2020年高一下学期期末质量检测化学试题含答案
2019-2020年高一下学期期末质量检测化学试题含答案本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56Ⅰ卷（选择题，共50分）下列每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共25小题。
1.NMR C 136—（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C 136的说法正确的是（ ） A. 质子数为6 B. 电子数为13 C. 中子数为6D. 质量数为62. 下列物质在一定条件下不能．．发生水解的是 （ ） A. 蔗糖B. 葡萄糖C. 蛋白质D. 油脂3. 下列物质与水反应最剧烈的是 （ ） A. RbB. KC. NaD. Li4. 常温下，下列物质不是．．气体的是 （ ） A. 甲烷B. 一氯甲烷C. 乙烯D. 苯5. 随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是 （ ） A. 单质的熔沸点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐增强 C. 最高正化合价逐渐增大D. 单质的氧化性逐渐增强6. 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确．．．的是 （ ） A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 7. 下列递变规律正确的是 （ ） A. Na 、Mg 、Al 的金属性依次减弱 B. P 、S 、Cl 元素的最高正价依次降低 C. +3Al 、+2Mg 、+Na 的离子半径依次减小 D. HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 4酸性依次增强8. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 （ ） A. Na 2O 2B. MgCl 2C. HClD. KOH9. 砷是第4周期第ⅤA 族非金属元素，下列关于砷的推测不正确．．．的是 （ ） A. 属于短周期元素B. 可以存在－3、+3、+5等多种化合价C. 砷在通常情况下是固体D. 最高价氧化物As 2O 5属于酸性氧化物10. 在2L 密闭容器中进行如下反应：22H 3N +3NH 2，5min 内氨的质量增加了1.7g ，则反应速率为 （ ）A. 13min)L (mol 02.0)NH (v -⋅⋅=B. 13min)L (mol 01.0)NH (v -⋅⋅=C. 12min)L (mol 01.0)N (v -⋅⋅= C. 12min)L (mol 03.0)H (v -⋅⋅=11. 下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是 （ ） 金属 冶炼原理A Fe 232CO 3Fe 2CO 3O Fe ++高温B Hg ↑+∆2O Hg 2HgO 2C Al ↑+∆232O 3Al 4O Al 2 DNa↑+2Cl Na 2)(NaCl 2通电熔融12. 下列各组物质中，互为同系物的是 （ ） A. CH 4和CH 3CH 2CH 3 B.Cl 3517和Cl 3717C.D.13. 在用Zn 片、Cu 片和稀硫酸组成的电池装置中，下列有关说法不正确．．．的是 （ ） A. 该装置将化学能转变为电能B. 溶液中的阴离子向锌电极移动C. Cu 极上有气泡产生，发生还原反应D. 电流方向是从锌片流向铜片 14. 下列化学用语书写正确的是 （ ） A. -2O 的离子结构示意图：B. CH 4分子的比例模型：C. 四氯化碳的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：15. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 （ ） A. 化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化B. 22)OH (Ca O H CaO =+是放热反应，说明CaO 的能量大于2)OH (Ca 的能量C. O H 8)OH (Ba 22⋅晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D.由H 2→2H 的过程需要吸收能量16. 汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。
2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案
2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案一．选择题（每小题有一个正确答案，每题3分，共3×16=48分） 1．下列原子或原子团中，不属于官能团的是( )A ．氯原子B ．甲基C ．硝基D ．羧基 2．下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：（ ）A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 还原性强弱: F - > Cl - > I -3．下列说法中正确的一组是( ) A.H 2和D 2互为同位素B.和互为同分异构体C.正丁烷和异丁烷是同系物D.金刚石与石墨是同素异形体4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A ．2HgO 2Hg+O 2↑ B ．4Al+3MnO 22Al 2O 3+3Mn C ．2MgO2Mg+O 2↑ D ．4CO+Fe 3O 43Fe+4CO 25．下列热化学方程式书写正确的是（H ∆的绝对值均正确） （ ） A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2 (g)＋3H 2O(g) 1367.0H ∆=-kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H 2O(l) 57.3H ∆=+kJ/mol （中和热）C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) 269.8H ∆=-kJ/mol （反应热）D ．Fe ＋S ===FeS 95.6H ∆=-kJ/mol （反应热） 6．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物7．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A ．铜片是负极B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原8．可以用分液漏斗直接分离的一组混合物是( )稀硫酸A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳9．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行10．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应11.对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液( )A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④12．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（）A. CH2=CH—CH2OHB. CH3COOHC. CH2=CH—COOC2H5D. CH2=CH—COOH13.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为（）A.3molB.4molC.5molD.6mol14.食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（）A. 乙酸是有刺激性气味的液体B. 乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C. 乙酸在常温下就能发生酯化反应D. 乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红15．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N +11n → 14C+11H，下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体C．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14CD．14CO2的摩尔质量为46g16. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A （g ）+2B （g ）C （g ）+D （g ）已达到平衡状态的是（ ）① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B 的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C 、D 反应速率的比值A. ③④⑤B. ①②③C. ②③④⑥D. ①③④⑤ 二、非选择题（共52分）17．（9分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
2019-2020学年度第二学期高一化学期末考试 含答案
第1页，总4页-------------------------------------------------------------外--------------------装--------------------订--------------------线-------------------------------------------------------------- 学校：______________班级：______________姓名：______________考号：______________ -------------------------------------------------------------内--------------------装--------------------订--------------------线--------------------------------------------------------------2019-2020学年度第二学期高一期末检测化学试卷本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．不能用胶体的知识解释的现象是（ ）2．下列说法正确的是（ ）3．用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）A .B .验证H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3 收集CO 2或NH 3C .D .分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5 分离CH 3CH 2OH 与CH 3COOC 2H 5 4．下列有关物质组成的说法正确的是（ ）5．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用，下列说法中不正确的是（ ）.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法6．化学反应A 2+B 22AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）7．下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H 2的是（ ）8．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）9．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
2019-2020年高一下学期期末检测化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末检测化学试题 含答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分共48分，每个小题只有一个选项符合题意。
）1.下列说法中正确的一组是（）A.H 2和D 2互为同位素C.淀粉和纤维素互为同分异构体2.下列各项中表达正确的是（） A.CO 2的结构式：O —C —O B.乙烯分子球棍模型：C.NaCl 的电子式：D. F —的结构示意图3.下列有关原子结构和元素周期律的表述，正确的是（）○1原子序数为16的元素的最高化合价为+4 ○2IA 族元素是同周期中失电子能力最强的元素 ○3第2周期IVA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ○4原子序数为13的元素位于元素周期表的第3周期III 族 A.○1○2 B. ○1○3 C.○2○4 D.○3○4 4.根据反应：2Ag ++Cu===Cu 2++2Ag ，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（） A.X 可以是银或石墨 B. Y 是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X 电极Br Br C H Br H HC 和 互为同分异构体 B. CH 3——CH 2—CH 3CH 3CH 3—CH —CH 3 CH 3—2和 是同一种物质D. Cl ·× ···· ··NaNH 2H 2NN NN NH 2 D.X 极上的电极反应式为：Ag ++e-==Ag5.化学与科技、化学与生活息息相关。
下列说法正确的是（）A.山西王家岭煤矿3·28透水事故被困工作在井下靠吃木屑、树皮，喝凉水维持生命。
木屑、树皮的化学成分主要是纤维素B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C.广为人知的奶粉事件中的罪魁祸首为三聚氰胺（结构如图）其摩尔质量为126gD.2010年4月支援青海玉树地震灾区的生活用品中的食醋、纯碱、食盐，其对应的主要化学物质分别属于酸、碱、盐6.下列化学式不只表示一种物质的是（） A.C 3H 8 B. C 4H 10 C. CHCl 3 D.CH 2Cl 27下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（） A.实验室用H 2O 2分解制O 2，加入MnO 2后，反应速率明显加快 B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C.2SO 2+O22SO3，反应中，SO 2不能全部转化为SO3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应抽取CO 2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快8.一定温度下，向容积为2L 的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A.该反应的化学方程式为3B+4D===6A+2CB.反应进行到6s 时υ(B)=υ(C)C.反应进行到6s 时，用B 表示的平均反应速率为0.05mol ·L-1·s-1D.反应进行到6s 时，反应停止了 9.下列实验装置图正确的是（）10.下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是（）A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子没有与乙烯分子中类似的碳碳双键11.在乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-1-戊烯组成的混合物中，测得氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（）A.84.7%B. 72.6%C. 12.1%D. 6.05%12.A、B、C三种羧酸同足量的碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下产生相同体积的二氧化碳、消耗这三种羧酸的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种羧酸分子中羧基数目之比是（）A.3:2:1B. 2:6:3C. 3:6:2D. 2:1:3二、填空题（本题共4小题，共52分）13.（14分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接，接，接。
2019-2020年高一下学期期末学业水平测试化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末学业水平测试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65Ⅰ卷（选择题，共84分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1. 下列表示正确的是A. CO 2B. H 2O 2的电子式：C. NH 4+D. 14C 的原子结构示意图：2.3. ．．A. 装置甲：测定一定时间内生成H 2的速率B. 装置乙：萃取碘水中的碘C. 装置丙：吸收氨气D. 装置丁：海水蒸馏得淡水 4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合B ．异丁醇燃烧C ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌D ．氧化钙溶于水 5. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是 A. 硒(Se)化氢比硫化氢稳定B. 砹(At)的单质颜色为黑色C. 铍(Be)的原子失电子能力比镁弱D. 氢氧化镭[Ra(OH 2)]比氢氧化钙的碱性强6. 下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C．(CH3)2CH CH2CH(CH3) 2D．(CH3)3C(CH2)2CH37. 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A.乙烯与Cl2加成（1，2 -二氯乙烷）B.乙烯与水加成（乙醇）C.液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）D.氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应（二氯甲烷）8. 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇D．步骤④的操作是过滤9A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥11.（原创）下列关于苯的叙述正确的是A. 反应①常温下不能进行，需要加热B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C. 反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物D. 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构12. 下列说法中，正确的是A．所有的烷烃，彼此都是同系物B．两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体D．每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃14. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确．．．的是A．化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定15. 一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误．．的是：A. （3）图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64B. （2）图中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯C. （1）图中铜棒上没有气体产生D. （2）图与（3）图中正极生成物质质量比为1:32时，Zn棒减轻的质量相等16. 下列各组化合物,不论二者以什么比例混合，只要总质量一定,则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是A．C2H4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H4二、选择题（本题包括5小题。
2019-2020学年毕节地区名校新高考高一化学下学期期末经典试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．丙烷分子的球棍模型为B．乙炔和苯的碳氢比相同，互为同系物C．同分异构体的物理性质不同，但化学性质相似D．标准状况下，22.4LCC14中含氯原子数目为4N A2．某温度下，向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度可能相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积3．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．SO3+H2O= H2SO4C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O D．3NO2+H2O= 2HNO3+NO4．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。
某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。
甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。
下列判断正确的起始浓度c(H2)/(mol·L-1) c(I2)/(mol·L-1) c(HI)(mol·L-1)甲0.01 0.01 0乙0.02 0.02 0A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．该温度下，反应的平衡常数K=0.255．下列关于食物中的基本营养物质的叙述不正确．．．的是A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体B．葡萄糖在碱性、加热条件下可以与银氨溶液反应C．植物油和动物脂肪中碳原子的连接方式完全相同D．酶是生物体内重要的催化剂6．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。
2019-2020年高一下学期期末考试 化学试题
2019-2020年高一下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分l00分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡和答题纸上。
2．用2B铅笔把选择题答案转涂到答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷(非选择题)答案写在答题纸的对应空格内，考试结束时，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Cl35．5 Fe 56 一、选择题(本题包括l6小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．孔林、孔庙二孔府是著名的旅游景点，近几年，修建的高速公路绕开了孔林、孔庙、孔府，以减少污染。
你认为，在三孔景区，这样能有效减少的主要是A．车辆排放的大量尾气B．居民燃煤所产生SO2气体C．尘埃、生活垃圾D．工厂所排“三废”2．据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。
下列有关叙述错误的是A．是碘的一种核素B．核内的中子数与核外电子数之差为19C．质量数为l25 D．是一种新发现的元素3．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．石灰石高温下分解的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应4．下列叙述合理的是A．苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氢化合物B．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体C．水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体C．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体6．下列说法正确的是A．浓度、温度、压强、催化剂既是影响反应速率的因素又是影响反应限度的因素B．合成氨反应在一定条件下达到平衡后，N2、H2、NH3物质的量之比保持恒定C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界条件无关D．增大反应物的用量一定会加快反应速率7．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。
毕节地区重点名校2019-2020学年高一下学期期末统考化学试题含解析
毕节地区重点名校2019-2020学年高一下学期期末统考化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列解释事实的方程式错误的是（）A．NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4ClB．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味：NH4++OH-=NH3↑+H2O【答案】D【解析】【详解】A. NH3遇HCl时反应生成氯化铵固体，而产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl，A正确；B. NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正确；C. Fe2O3溶于稀H2SO4中反应生成硫酸铁和水，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确；D. 在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味，不能用离子反应方程式表示，化学反应方程式为NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl，D错误。
答案选D。
2．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】【分析】【详解】A.非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故不选A；B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故3．在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体【答案】C【解析】【详解】A、离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，A正确；B、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，B正确；C、例如金属汞常温下是液体，不正确；D、分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，D正确。