2020高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物第4节考点1铜及其重要化合物的性质和应用课件
全国卷Ⅲ7
择题、综合推断题及实验探究题，铜 及其重要化合物知识往往结合电化学 知识一起考查。由金属材料、铜及其 重要化合物知识联系生活实际，近几 年高考的考查有升温趋势。预计在 2020年高考中还会继续考查本部分内 容，在平时的复习过程中，多注重与
实验探究的结合。
考点1 铜及其重要化合物的性质和应用
栏目点突破
1
夯实考点
【知识梳理】
1．铜 (1)物理性质：铜是_紫__红___色金属，具有良好的_导__电___性、__导__热__性和延展性。 (2)化学性质：
①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其 表面逐渐形成一层绿色的__铜__锈____。
2．铜的重要化合物
(1)Cu2(OH)2CO3 的名称为___碱__式__碳__酸__铜_______，是铜绿、孔雀石的主要成分， 受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：
_C_u_2_(_O_H__)2_C_O__3_=_=_△=_=_=_2_C__u_O_＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O_____， 可溶于稀硫酸，离子方程式：C__u_2(_O__H_)_2C__O_3_＋__4_H__＋_=_=_=_2_C__u_2_＋_＋__C_O__2_↑_＋__3_H_2_O___。
() (2)将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液中，反应后固体物质增重( ) (3)常温下，Cu 既能与 FeCl3 溶液反应又能与浓硝酸反应( ) (4)将铁片置于 CuSO4 溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼( ) (5)将铜丝伸入到稀 HNO3 中，溶液变蓝，Cu 与稀 HNO3 发生置换反应( )
【解析】A 项，CuSO4·5H2O ===CuSO4＋5H2O 是化学变化，体现了浓硫酸的 吸水性；B 项，在常温下，Cu(OH)2 与醋酸也能发生中和反应；C 项，CuO 与水不 反应；D 项，Cu2O―H―NO→3 Cu2＋，利用硝酸的强氧化性。
2．(2019·黑龙江鸡西模拟)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操 作正确且能达到实验目的的是( )
A．如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2O B．溶液中最终可能有紫红色固体出现 C．这种实验的结果无法说明CuO分解的程度 D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解 【答案】C
(4)红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式 为_C__u_2_O_＋__2_H__＋_=_=_=__C_u_＋__C__u_2＋__＋__H_2_O____。
【思维深化】
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)表示 CuCl2 溶液做导电实验灯泡发光的方程式：CuCl2==通=电==Cu2＋＋2Cl－
生危险，A项错误；Cu与Cl2常温下不反应，需要加热才能发生反应，B项错误； CuCl2水解生成的HCl易挥发，加热蒸干能促进CuCl2的水解而得不到CuCl2固体，C 项错误。
3 ． (2019· 广 东 阳 江 模 拟 ) 已 知 CuO 经 高 温 灼 烧 生 成 Cu2O ， Cu2O 与 H ＋ 发 生 反 应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的 稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是( )
2．把铜及其化合物的化学式与其颜色连接起来。 【答案】略
2
考点突破
金属铜及其重要化合物的性质★★★
1．下列有关铜的化合物的性质的叙述中，正确的是( ) A．CuSO4·5H2O晶体加入浓硫酸中变成CuSO4是物理变化，体现了浓硫酸的脱 水性 B．醋酸是弱酸，所以Cu(OH)2悬浊液与醋酸不能反应 C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2 D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋ 【答案】D
第三章
金属及其化合物
第四节 铜及其化合物 合金 金属矿物的开发利用
考纲解读
考纲要求
1.了解铜及其重要化 合物的制备方法、主 要性质及其应用。 2．了解常见金属的 活动性顺序。 3．了解合金的概念 及其重要应用。
备考指南
真题追踪
命题趋势
本部分内容涉及题型较多，有选
2018·全国卷 Ⅱ10A；2017·全国卷
(2) 黑 色 氧 化 铜 在 高 __4_C_u__O_=_=高_=_温=_=__2_C_u_2_O_＋__O__2↑__。
温
下
分
解
为
红
色
的
Cu2O
，
化
学
方
程
式
为
(3) 蓝 色 的 硫 酸 铜 晶 体 受 热 分 解 为 白 色 的 硫 酸 铜 粉 末 ， 化 学 方 程 式 为 _C_u_S__O_4_·5_H__2O__=_=_△=_=_=_C__u_S_O__4＋__5_H__2_O___。
A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 【答案】D 【解析】铜与浓硫酸反应后仍有大量浓硫酸，不能把水加入反应器中，否则发
(6)Cu2＋与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，这是检验Cu2＋的原理之一( ) (7)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成( )
(8)H2还原CuO时，应先加热后通H2( ) (9)除去N2中混有的少量O2，通过灼热的Cu网后收集气体( ) 【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)√
有关化学方程式：__2_C__u_＋__O_2_＋__C_O__2_＋__H_2_O_=_=__=_C_u_2_(_O_H__)2_C__O_3__。
②写出下列化学方程式。 铜在空气中加热：__2_C_u_＋__O__2=_=_△_=_=_=_2_C_u_O___； 铜丝在硫蒸气中反应：__2_C__u_＋__S_=_=_△=_=_=_C__u_2_S________。
高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物第4节考点2合金金属材料金属矿物的开发利用课件
(3)金属冶炼方法。
①热分解法(适用于 Hg、Ag 等不活泼金属)。 如 2HgO==△===2Hg＋O2↑；2Ag2O==△===4Ag＋O2↑。 用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性__弱_____，金属元素的原子 _不__易_____失去电子，其金属离子_容__易____得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定 性__较__差___。
【答案】(1)Ag＋＋e－===Ag 2NO＋O2===2NO2 (2)CuO、Al(OH)3 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O (3)4 2 4 O2 (4)50 25 (5)蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】(3)该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒确定缺项物 质并配平方程式。 (4)生成 CuAlO2 的物质的量为5.0×1 06030.5×63.5%＝50 mol，至少需要 Al2(SO4)3 的物质的量为 25 mol，即至少需要 1.0 mol·L－1 的 Al2(SO4)3 溶液 25 L。 (5)由 CuSO4 溶液制备胆矾需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干 燥。
b_3_．C_O_一＋__氧F_e_化2_O_碳3=_=_还高=_温=_原=_2_法F_e_：＋_3_如C__OC_O2 _还__原__F_e_2CO__O3、；＋CCuuOO，==△其===化C学u＋方CO程2 式依次为 ____c3_．H_2_氢＋__W气_O_还_3=_原=_△=_法=_=_：W__＋如_3_HH_2_2还O__原__W__O_3_、_。Fe43HO24＋，F其e3O化4=学=△=方==程3F式e＋依4H次2O为 ________________________________________F__e_2_O___3_＋____2__A__l_=__=高__=温。=_=_A_；l2O3＋2Fe
高三化学苏教版复习讲义第1部分 专题3 第4单元 金属的冶炼、铜及其化合物
第四单元 金属的冶炼、铜及其化合物1．合金提醒：(1)常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体；(2)成分金属与合金的物理性质相比有所改变，但合金中各成分金属的化学性质仍然不变；(3)并非所有的金属都能形成合金。
因为两种金属必须熔合在一起才能形成合金。
如果一种金属还未熔化时，另一种金属已经汽化，则一般不能熔合在一起，如Cu 与Na 、Fe 与Na 等不能形成合金。
2．铜的制备与精炼工业上主要采用高温冶炼黄铜矿(主要成分是CuFeS 2)的方法获得铜。
用这种方法冶炼得到的铜，含铜量为99.5%～99.7%，还含有Ag 、Au 、Fe 、Zn 等杂质。
要达到电气工业生产用铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼得到的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，含铜量高达99.95%～99.98%。
3．金属的冶炼(1)金属冶炼的实质 使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：M n ＋＋n e －===M 。
(2)常见冶炼方法①电解法——K ～AlNa ：2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑；Mg ：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑；Al ：2Al 2O 3(熔融)=====通电4Al ＋3O 2↑。
②热还原法——Zn ～Cu高炉炼铁：3CO ＋Fe 2O 3=====△2Fe ＋3CO 2；铝热反应制铬：2Al ＋Cr 2O 3=====高温2Cr ＋Al 2O 3；焦炭还原铜：C ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2↑。
③热分解法——Hg 、AgHg ：2HgO=====△2Hg ＋O 2↑；Ag ：2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑。
注意：有些活动性很强的金属也可以用还原法来冶炼，如Na ＋KCl =====850 ℃K ↑＋NaCl 、2RbCl ＋Mg =====700～800 ℃MgCl 2＋2Rb ↑等，在此主要运用了化学平衡移动原理，利用K 、Rb 沸点低，汽化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行。
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 基础课时3 铁、铜及其重要化合物 新人教版
1.(RJ必修1·P637改编)要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋， 进行如下实验操作时，最佳顺序是( )
①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液
A.①②
B.③②
C.③①
D.①②③
答案 C
2.(RJ必修1·P639改编)下列离子方程式正确的是( )
A.铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ C.氯化铁与过量氨水反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ D.氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 答案 D
3.(溯源题)判断下列说法是否正确
△ c.与S的反应：__F_e_＋__S_=__=_=_=_=_F_e_S__。
②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反Biblioteka 应：3Fe＋4H2O(g)
高温 =====
Fe3O4＋4H2。
③与酸的反应：
a.与非氧化性酸反应的离子方程式：_F__e_＋__2_H_＋_=__=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑__。
2.铁的化合物 (1)铁的氧化物 ①物理性质
化学式 俗称 色态
铁的价态
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁红
磁性氧化铁
黑色粉末 红__棕__色__粉末 黑色晶体
_＋__2_价 _＋__3_价 ＋2价，＋3价
②化学性质
FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为 _F_e_O__＋__2_H_＋__=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2O__， __F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O__， __F_e_3O__4_＋__8_H_＋_=__=_=_2_F_e_3_＋_＋__F_e_2_＋_＋__4_H__2O__。
高三化学一轮复习-第三章 金属及其化合物 第四节 铜及金属材料课件
色固易体， 易导电
导热。
2.氧化铜和氢氧化铜
3.铜盐 (1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，是铜在潮湿的 空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为
蓝矾 (2)CuSO4·5H2O为蓝色 晶 △ 体，俗称：_____、胆矾，其受热分解的化学 方 粉程末式。为无C水uCSuOS4·O4遇5H水2O 变蓝_____色Cu(S生O4成＋C5uHS2OO，4·蓝5H色2O晶)，体可受作热为转水化的为检白验色 依据。
1.(2013·山东卷节选)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_____。
a.Fe2O3
b.NaCl
c.Cu2S
d.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，该反 应___的_m还ol原。剂向是C。uS当O4溶1 液mo中l 加O2发入生镁反条应时时有气，体还生原成剂，所该失气电体子是的_物__质_。的量为
2Cu＋O2
2CuO，CuO＋CH3CH2OH△Cu＋CH3CHO＋H2O。
(4)醛基检验的试验用到新制的Cu(OH)2：该实验注意的是第一：制备 新制Cu(OH)2时，碱要过量；第二要加热煮沸。
(5)五水硫酸铜热重实验：将CuSO4·5H2O加热时，先不断失去其结晶 水，后来硫酸铜会分解得到氧化铜，继续强热，氧化铜会继续分解得 到氧化亚铜，往往会以热重曲线图像的形式考查计算和分析问题的能 力。
CuSO4·5H2O CuSO4·(5-n)H2O+nH2O↑,根据该方程式列关系式可求得 n=4。
(2)若晶体完全失水即变为硫酸铜,则硫酸铜的质量是 0.80 g×160/250=0.512 g,由题图可知当温度在 258 ℃时,硫酸铜已经完全失去了 结晶水,故在 570 ℃时是硫酸铜受热分解,根据得到的黑色粉末能溶于稀硫 酸可判断黑色粉末是氧化铜,则氧化性的气体是 SO3,故可写出硫酸铜分解 的方程式;氧化铜与稀硫酸反应经浓缩、冷却后析出的晶体是 CuSO4·5H2O, 根据图象可知,该晶体存在的最高温度是 102 ℃。
高考化学一轮总复习讲义 第四节 金属材料铜及其化合物
第四节金属材料__铜及其化合物明考纲要求理主干脉络1.了解常见金属活动性顺序。
2.了解合金的概念及其重要应用。
3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
合金及常见的金属材料1．合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性能：①多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低；②合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。
2．常见金属材料(1)黑色金属材料——钢铁。
①钢是用量最大，用途最广的合金。
②(2)有色金属材料——铜和铝。
①我国使用最早的合金是青铜，常见的铜合金有黄铜和白铜。
②铝合金：成分元素主要特性主要用途Al、Mg、Cu、Si等密度小、强度高用于汽车、飞机、火箭、船舶制造1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铝合金的熔点比纯铝的高。
( )(2)合金材料中不可能含有非金属元素。
( )(3)四川地震灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金。
( )(4)合金中的金属元素以化合物的形式存在。
( )(5)合金中各元素的含量一定，所以合金是纯净物。
( )答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×2．将下列合金与其用途连线①青铜A．不锈钢②铬镍合金B．司母戊鼎③低碳钢C．门窗框架④铝合金D．钢丝、钢管答案：①－B，②－A，③－D，④－C3．化学兴趣小组对某“金牌”的成分提出了猜想：一是由纯金制成，二是由黄铜(铜锌合金)制成。
请用化学方法判断哪种猜想是正确的。
提示：用盐酸(或稀硝酸)溶解，若“金牌”部分溶解(或全部溶解)则是由黄铜制成，若“金牌”不溶解，则是由纯金制成。
4．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
铝合金的这些用途是利用了它的哪些性质？提示：利用了铝合金的密度小、强度高、不易生锈等特性。
定量测定合金成分与含量的两种方法(1)定量集气法：定量集气法是指收集合金中某种物质溶于酸或碱溶液时所产生的气体的量，应用化学方程式或关系式来判断合金的组成。
2020届人教版高三化学一轮复习《第三章金属及其化合物》过关检测卷含答案
2020届⼈教版⾼三化学⼀轮复习《第三章⾦属及其化合物》过关检测卷含答案绝密★启⽤前⼈教版⾼三化学⼀轮复习《第三章⾦属及其化合物》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷⼀、单选题(共20⼩题,每⼩题3.0分,共60分)1.Al、Fe、Cu都是重要的⾦属元素。
下列说法正确的是()A．三种⾦属单质在常温下均可溶于浓硫酸B．三种⾦属单质放置在空⽓中均只能⽣成氧化物C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采⽤将溶液直接蒸⼲的⽅法2.铝在下列应⽤时应加以控制的是 ()①制铝合⾦②制电线③制炊具④明矾净⽔⑤明矾和苏打制⾷品膨松剂⑥⽤氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银⾊漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和⼩⾷品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨3.Fe2O3、Fe3O4、CuO的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下⽤⾜量的CO还原，将⽣成的CO2⽓体⽤⾜量的澄清⽯灰⽔吸收后，产⽣10.00 g⽩⾊沉淀，则反应得到⾦属混合物的质量是()A． 3.58 gB． 3.21 gC． 4.82 gD．⽆法计算4.焰⽕“脚印”，“笑脸”，“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌，浪漫，这与⾼中化学中“焰⾊反应”知识相关。
下列说法中正确的是 ()A．⾮⾦属单质燃烧时⽕焰均为⽆⾊B．所有⾦属及其化合物灼烧时⽕焰均有颜⾊C．焰⾊反应均应透过蓝⾊钴玻璃观察D． NaCl与Na2CO3灼烧时⽕焰颜⾊相同5.下列物质中既能与稀硫酸反应，⼜能与氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤C．③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑧6.Al、Cu都是重要的⾦属元素。
下列说法正确的是()A．两者对应的氢氧化物均为碱B．两者的单质都能与稀硫酸反应产⽣氢⽓C．常温条件下,两种⾦属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、CuCl2,均不能采⽤将其溶液直接蒸⼲的⽅法7.下列叙述正确的是 ()A．碱⾦属性质相似均为银⽩⾊⾦属B．随原⼦序数的增⼤碱⾦属的密度依次增⼤C．钠可保存在煤油中⽽锂不能D．碳酸氢盐的溶解度⼤于其正盐的溶解度8.取少量由MgO，Al2O3，Fe2O3，SiO2四种氧化物组成的混合粉末，加⼊过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 4 用途广泛的金属材料 铜及其化合物 新人教版
②CuSO4 和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液，是一种良好 的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害。
自测诊断
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铁锈和铜锈的成分都是金属氧化物( × ) (2)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成( × ) (3)检验 CO2 中是否含有 H2O(g)可将气体通入装有无水 CuSO4 的 干燥管中( √ ) (4)浓 H2SO4 使 CuSO4·H2O 失水是物理变化( √ )
1．金属在自然界中的存在形式： (1)绝大多数金属在自然界中以化合态存在。在金属化合物中，金 属元素都显正价。 (2)少数化学性质不活泼的金属(如金、铂等)，在自然界以游离态 存在。
2．金属冶炼： (1)实质：使金属化合物中的金属离子得到电子被还原为金属单质 的过程：Mn＋＋ne－===M。 (2)一般步骤。
知识点三 铜的主要性质与铜的重要化合物 知识清单
1．铜的物理性质和存在
2．铜的主要化学性质
3．铜的氧化物和氢氧化物
物质
氧化铜
化学式
CuO
状态
难溶于水的黑色固体(粉 末)
CuO＋2H＋=== Cu2＋＋
化学性质
H2O CuO＋H2==△=== Cu＋
H2O CuO＋CO ==△=== Cu＋
CO2
答案 (1)用盐酸(或稀硝酸)溶解，若“金牌”部分溶解(或全部溶 解)，则是由黄铜制成，若“金牌”不溶解，则是由纯金制成。
(2)①Na—Cu，Na—Fe ②要形成合金，各成分都要有共同的液 态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低 于它的沸点。
统考版 高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第4讲铜及其化合物金属资源学生用书
第4讲铜及其化合物金属资源【考纲要求】1.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解常见金属活动顺序。
3.了解合金的概念及其重要应用。
考点一铜及其重要化合物基础梳理·自我排查1.铜的性质(1)物理性质：铜是________色金属,具有良好的________性、________性和延展性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：____________________________________(________固体)。
②化学方程式：________________。
③与氧化性酸a.与浓硫酸共热：__________________________；b.与稀硝酸反应的离子方程式：___________________________________________；c．与浓硝酸反应的离子方程式：__________________________________________。
23.氢氧化铜(1)物理性质：____色____溶于水的固体。
(2)化学性质及应用4．铜盐(1)铜盐溶液有毒,主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性失去生理活性,因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液,用来杀灭植物的病毒。
(2)CuSO4·5H2O俗称________。
可发生,无水CuSO4遇水变蓝色,可用于检验水的存在。
(3)Cu2(OH)2CO3：名称为____________,是铜绿、孔雀石的主要成分。
[判断] (正确的打“√”,错误的打“×”)(1)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质,来检验水的存在( )(2)将铁片置于CuSO4溶液中,铁片上有红色物质析出,说明铁比铜活泼( )(3)铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的环境中则易被锈蚀,生成铜绿( )(4)铜与氯气、氧气、硫分别反应,得到的产物中铜的化合价均为＋2价( )(5)湿法炼铜和火法炼铜的反应中,铜元素都发生了还原反应( )(6)CuO是黑色固体,与水反应可生成Cu(OH)2( )(7)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分,在干燥的空气中不易生成( )(8)无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O属于物理变化( )(9)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳( )微点拨1．铜及其化合物的颜色2.无水CuSO4只能作为水的检验试剂,但不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂。
高三化学一轮复习——铜及其化合物
高三化学一轮复习——铜及其化合物知识梳理1．铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。
有关化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
②铜丝与硫蒸气反应的方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S③与氧化性酸反应：a ．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O c ．与浓硝酸反应的离子方程式：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。
④与盐溶液反应与FeCl 3溶液反应的离子方程式2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
2．铜的重要化合物(1)氧化物①CuO ：黑色难溶于水的固体，与酸(H ＋)反应，可以用H 2、CO 、Al 还原出Cu 。
②Cu 2O ：a．砖红色难溶于水的固体。
b．与酸反应(H＋)为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
c．Cu2O遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2＋。
(2)氢氧化铜——蓝色难溶物，是一种弱碱。
(3)铜盐①Cu2(OH)2CO3：名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分。
△②CuSO4：白色粉末，可由蓝色的硫酸铜晶体受热分解得到，化学方程式为CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O。
③铜盐的毒性：铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失活，利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，杀灭植物的病毒。
[名师点拨]涉铜警示点1．铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S。
2．Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。
高考化学一轮复习第三章金属及其化合物微专题大素养05第4讲铜及其化合物金属资源课件
(2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 mol · L−1Ba(OH)2溶液，充 分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__0_.0_2_2___mol。
解析：因NH4Al(SO4)2的物质的量为0.01 L × 1 mol · L−1＝0.01 mol，Ba(OH)2的
物质的量为0.02 L×1.2 mol·L－1＝0.024 mol，产生沉淀的反应有两类。一是
答案：D
4．向盛有10 mL 1 mol · L−1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加 1 mol · L−1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图：
(1)写出m点反应的离子方程式：____________________。
NH4+＋OH－===NH3·H2O 解析：向NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液后 是 NH4+ ＋ OH － ===NH3·H2O ， 最 后 是 沉 淀 的 溶 解 ： Al OH 3 + OH−===AlO2−＋2H2O，故m点的离子反应为NH4+＋OH－===NH3·H2O。
(1)为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于_碱__式__滴_定__管__(填 仪器名称)中滴加。
(2)图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段(a点前)对应的实验现象 是_生__成_白__色__沉__淀_并__逐__渐_增__多___。
解析：溶液中含有镁离子、铝离子，所以加入氢氧化钠溶液后，在a点之前一 定有白色沉淀生成并逐渐增多。
0.03 mol ＝ 0.018 mol ， )＝0.01 mol，再消耗OH－
之后 0.01
发 生 反 应 ： NH4+ + mol，则剩余OH－为