人教版九年级上册化学物质构成的奥秘单元复习课件
在原子中
• 重要公式: ①核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号 ②相对原子质量≈质子数+中子数
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢（H) 氮（N） 氧（O） 铁（Fe） 铀(U)
1? 7? 8?
26 92
0 7 8 ? 30 ? 143
1 7 ? 8 26 ? ? 92
1?
14 16 56 ? 235
4 Be 铍 14 Si 硅
5 B 硼 15 P 磷
6 7 C N 碳 氮 16 17 S Cl 硫 氯
8 9 10 O F Ne 氧 氟 氖 18 19 20 Ar K Ca 氩 钾 钙
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
结论
金属元素
一般 小于4 一般大 于4 等于8 （氦等 于2）
易失去 电子 易得到 电子
+2
参照上面例子请写出下列粒子的含义:
(1)3个铁原子 3Fe .(2)一个镁离子 Mg2+ .(3)2个水分子 2H2O .
(4)氧化铁中铁元素显+3价
+3
Fe2O3 .(5)4个硫酸根
4SO4
2-
.
2．有符号①2O ②N2 ③2Cl2 ④H3PO4 ⑤2Fe3 -2
＋
① ⑥SO42－，其中数字“2”表示的含义不同。则
三、元素
1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称。 几点说明： （1）元素只论种类，不论个数； （2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。
二氧化碳由 碳元素和氧 元素组成
元素 氧
水由氢元素 和氧元素组 成 氧气由氧元 素组成
2、元素分类：
学一学怎样做这种题
某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于 骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 则该元素的质子数为 ２０ ，该原子核外 有 ４ 个电子层，该元素属于 金属
。
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中 ＋２ 的常见化合价为 。
元素的化学性质决定于最外层，
最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正 价。
(1)应用最广泛的铁是由铁原子
(2)保持氮气化学性质的是氮 分子 (3)调味用的氯化钠是由钠 离子 离子 和氯 构成的。
构成的；
；
二、化学用语
元素符号的书写及其意义 离子符号的书写及其意义 化学式及其意义 原子（离子）结构示意图
表示元素的 正负化合价
表示粒子个数
αR
（ m + ）
-
n+ （
一个离子所带的 正负电荷值
如： O2（5）离子符号前的数字表示离子的个数。如：2 O2-2 （6）元素符号正上方的数字表示 元素的化合价；如：
O
元素符号和化学式前加上系数以后， 就失去了宏观意义， 只有微观意义。
原子、分子、离子、元素、物质的表示方法：
1.原子用元素符号表示，多个原子的个数加在元 素符号之前； 2.分子用化学式表示，多个分子的个数加在化学 式之前； 3.离子用离子符号表示，多个离子的个数加在离 子符号之前； 4.元素用元素符号表示； 5.物质用化学式表示。
九、化学式的书写、读法及意义 1、化学式的写法和读法
（1）单质化学式的写法： ①金属单质、稀有气体、固态非金属单质通常用元素符 号表示它们的化学式。 ②一些常温下呈气态的非金属单质(如氧气、氮气、氢气) 的化学式是用元素符号右下角加小数字2表示，如“O2” 表示2个氧原子构成一个氧气分子。
读法：固体单质的化学式直接读出元素的名称 气体单质在元素名称后加一“气”字
2.化学式表示的意义：
宏观意义： ①某种物质， ②该物质由哪些元素组成， 微观意义： ③分子式还表示该物质的一个分子 ④分子式还表示该物质的一个分子中各元素的原 子个数。
常见元素的化合价的口诀：
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁, 二四碳 二四六硫价可变 铜汞二价最常见
表示符号 化合价 +1、 +2…… -1、2…… +、2+…… -、2-……
原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体， 如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。
分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的
化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等
离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯
酸钾、高锰酸钾等。
典型例题解析 [例2]．科学研究证明，物质是由微粒构成的。
请用原子、分子或离子填空：
典型例题解析
(2004年南昌市)我国计划在2007年发 射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻 找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一 个中子和两个质子构成的，其原子核外 电子数为( ) B
A.1 B.2 C.3 D.6
怎么看原子结构图和离子结 构图 下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原
最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，显 负价。
三.知识网络
一、物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构 成 分子
元 素
组成
物 质
构成
构 成
原子
得失 电子
原子核(+) 核外电子(-)
质子(+)
中子(不带电)
离子
构成物质的基本粒子：原子、分子、离子 构 成 物 质 的 基 本 粒 子
）
b 一个分子中所含
原子的个数
辨析下列粒子各自不同的含义
氢元素 H 一个氢原子 2H 两个氢原子 H+ 一个氢离子 H2
氢气这种物质 一个氢分子 一个氢分子由两 个氢原子构成 水这种物质
H2O
一个水分子 水由氢元素和氧元素组成 一个水分子由两个氢原子和一个 氧原子构成
2H2O 两个水分子 H2O 水分子中显+2价的氧元素
稳定结 构）
非金属元素
易发 生化 学反 应
极难发 生化学 反应
稀有气体元素
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
下列粒子的性质与质子数、电子数、中子 数、电子层数、最外层电子数等有关，请 你用它们填空 质子数 元素种类_____________； 最外层电子数 元素分类______________； 相对原子质量_____________； 质子数、中子数 元素的化学性质___________； 最外层电子数 离子所带电荷数___________； 最外层电子数
C．如H20中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素 D．Al2( SO4)3中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化 合价为-2价 元素符号周围的数字有不同的含义，下列
-2
) B
A．Zn2+中的"2+"表示锌粒带有2个单位的正电荷
符号中只表示“2个氢原子”的是（ C
A、2H2 B、H2 C、 2H D、2H＋
1.元素符号书写的要求：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写； （2）由两个字母表示的元素符号，第一 个字母大写 ，第二个字母小写
2.元素符号的意义： （1）表示一种元素 （2）表示这种元素的一个原子
五、（1至20号元素）的原子序数（质子数）：
1
H 氢 11 Na 钠
2 He 氦 12 Mg 镁
3 Li 锂 13 Al 铝
“2”用来表示原子个数的是
“2”用来表示离子个数的是
(填序号同)； ⑤
③ ② ④ ⑥
；
“2”用来表示分子个数的是
“2”用来表示分子构成的是
；
；
“2”用来表示元素化合价的是
“2”用来表示离子所带电荷的是
；
；
典型例题解析
下列关于"2"的含义的解释中，正确的是( B．2NO中的"2"表示2个一氧化氮分子
符号的位置 在元素（原子 团）符号正上 方 在元素（原子 团）符号右上 方
举例
NaCl、MgO、
Na +、Mg2+ Cl-、O2-
+1 -1
+2 -2
离子电 荷
不同之处：①表示的位置不同：化合价标在元素符号正上 方，离子电荷数及正负标在元素符号右上方。②数值与正、 负号顺序不同：化合价数值在正、负号后面，离子电荷数 在正、负号前，且数值为1时，化合价要写出来，离子不 需要写。
质子(+)
原子核 原子
+ -
中子(不带电)
核外电子(-)
在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整 个原子不显电性 离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去 电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
3、化合价与化学式的关系
判断
化学式
书写
化合价
（1）知式标价：
例1：标出下列物质中各元素的化合价
氯化锌
+2 -1
金属锌
0
氢氧化钠
（1）铜、
Cu
P
Fe
C
铁、
Al
Ne
铝、
S
He
硫磺、 氦气
红磷、 木炭、 氖气、
（2）氧气、氢气、 氯气、 氮气
（3）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
O2
H2
Cl2
N2
CO2
SO2
NO2
CO
水、过氧化氢、 氧化铝、 四氧化三铁、 H2O H2O2 Al2O3 Fe3O4 五氧化二磷 、二氧化锰、 氯化钾、氯化钠 P2O5 MnO2 KCl NaCl 氯酸钾、高锰酸钾、 锰酸钾 KClO3 KMnO4 K2MnO4
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第三单元物质构成的奥秘复习课课件九年级化学人教版上册
(4)在右图(氯原子结构示意图)中， 质子数为__1_7___，原子核外有__三____个电子层，最外层 电子数为___7___，在化学反应中易__得__到__1__个电子，成 为__阴____(填“阴”或“阳”)离子。
四、离子
1．概念 离子是带电荷的__原__子____或__原__子__团__。离子可分为__阳__离__子__ 和__阴__离__子__。 2．原子、阴离子和阳离子的判定 用“大于”、“小于”或“等于”填空：
3.分子的构成 ①分子由原子构成 ②一个分子由多少个某原子构成 如水
【例 1】原子、分子、离子都是构成物质的微粒，
下列物质由阴、阳离子构成的是(
)。
A．二氧化碳 C．氯化钠
B．金刚石 D．黄金
点拨：一般地，金属和一些固体非金属单质由原 子直接构成；气体和非金属化合物由分子构成；金 属化合物由离子构成。 答案：C
(3)元素符号前面数字的含义：表示原子的个数。 例如：3N表示__3__个__氮__原__子____。
5．元素的分类
分类
最外层电子 数
化学性质
金属元素
一般_＜___4
在化学反应中易失__去__电 子，形成_阳___离子
非金属元素
一般_≥___4
在化学反应中易_得_到__电 子 ， 形成__阴____离子
组成，不能说成水由两个氢元素和一个氧元素组成；
②由一种元素组成的物质不一定是纯净物中的单质，
还可能是混合物。如金刚石和石墨的混合物；由不同
种元素组成的物质也不一定是化合物，还可能是混合
物。如空气等。
2.物质的构成——微观认识物质 物质由分子、原子、离子构成 (1)由原子直接构成的物质：金属、稀有气体及固态非 金属单质（即用元素符号直接表示的单质） 如碳、硅、铁、氦气等。 (2)由分子直接构成的物质：双（多）原子分子单质、 （非+非）化合物、有机物 如O2、H2、N2、Cl2、O3、C60、H2O、CO2、CH4、C2H5OH等。 (3)由离子直接构成的物质：（金+非）化合物 如NaCl、MgO、碱、盐等
四、离子
1．概念 离子是带电荷的__原__子____或__原__子__团__。离子可分为__阳__离__子__ 和__阴__离__子__。 2．原子、阴离子和阳离子的判定 用“大于”、“小于”或“等于”填空：
3.分子的构成 ①分子由原子构成 ②一个分子由多少个某原子构成 如水
【例 1】原子、分子、离子都是构成物质的微粒，
下列物质由阴、阳离子构成的是(
)。
A．二氧化碳 C．氯化钠
B．金刚石 D．黄金
点拨：一般地，金属和一些固体非金属单质由原 子直接构成；气体和非金属化合物由分子构成；金 属化合物由离子构成。 答案：C
(3)元素符号前面数字的含义：表示原子的个数。 例如：3N表示__3__个__氮__原__子____。
5．元素的分类
分类
最外层电子 数
化学性质
金属元素
一般_＜___4
在化学反应中易失__去__电 子，形成_阳___离子
非金属元素
一般_≥___4
在化学反应中易_得_到__电 子 ， 形成__阴____离子
组成，不能说成水由两个氢元素和一个氧元素组成；
②由一种元素组成的物质不一定是纯净物中的单质，
还可能是混合物。如金刚石和石墨的混合物；由不同
种元素组成的物质也不一定是化合物，还可能是混合
物。如空气等。
2.物质的构成——微观认识物质 物质由分子、原子、离子构成 (1)由原子直接构成的物质：金属、稀有气体及固态非 金属单质（即用元素符号直接表示的单质） 如碳、硅、铁、氦气等。 (2)由分子直接构成的物质：双（多）原子分子单质、 （非+非）化合物、有机物 如O2、H2、N2、Cl2、O3、C60、H2O、CO2、CH4、C2H5OH等。 (3)由离子直接构成的物质：（金+非）化合物 如NaCl、MgO、碱、盐等
人教版九年级化学上册：第三单元 《物质构成的奥秘》复习课件(共12张PPT)
3.（关注微观探究）小青和同学们一起完成了氢气在氯气中燃烧的实验 ，并绘制了该反应的微观示意图。
请你和他们讨论下列问题。 (1)图中①的微观实质是__氢__分__子__分__解__成__氢__原__子__，__氯__分__子__分__解__成__氯__原__子__ ，②的微观实质是__氢__原__子__和__氯__原__子__结__合__成__了__氯__化__氢__分__子__。 (2)图中方框内表示纯净物的是__C___(填字母)。
分子大小随温度改变而改变
C 25 m3石油气可加压装入0.024 m3的钢瓶中
分子间是有间隔的
D
湿衣服晾晒在阳光下干得更快
温度升高，分子运动加快
易错点2 构成物质的微观粒子
2．关于分子、原子、离子的说法，正确的是( C ) A．分子的质量一定比原子大 B．原子是不能再分的粒子 C．原子得失电子后形成离子 D．分子、原子能构成物质，离子不能
第三单元 物质构成的奥秘
物质
构成
分子→性质 分结 解合 原子→构成
得得 失失 电电 子子
离子→分类
_体__积__和__质__量__都__很__小__ _在__不__停__地__运__动______ 分子间有间隔
___电__子___
质子 原子核
__中__子__ _阳__离__子___：带正电荷 _阴__离__子___：带负电荷
分类
金属元素 _非__金__属__元__素____
组成——元素 符号：表示__某__种__元__素_____， 表示__一__个__原__子_____
元素周期表
易错点1 用微粒的观点解释现象 1．对下列事实或现象的解释错误的是( B
八月桂花，十里飘香
人教版九年级上册化学物质构成的奥秘单元复习课件
。
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中 ＋２ 的常见化合价为 。
元素的化学性质决定于最外层，
最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正 价。
最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，显 负价。
三.知识网络
一、物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构 成 分子
水、过氧化氢、 氧化铝、 四氧化三铁、 H2O H2O2 Al2O3 Fe3O4 五氧化二磷 、二氧化锰、 氯化钾、氯化钠 P2O5 MnO2 KCl NaCl 氯酸钾、高锰酸钾、 锰酸钾 KClO3 KMnO4 K2MnO4
3、化合价与化学式的关系
判断
化学式
书写
化合价
（1）知式标价：
例1：标出下列物质中各元素的化合价
氯化锌
+2 -1
金属锌
0
氢氧化钠
+1 -2 +1
ZnCl2
Zn
NaOH
下列粒子的性质与质子数、电子数、中子 数、电子层数、最外层电子数等有关，请 你用它们填空 质子数 元素种类_____________ ； 最外层电子数 ； 元素分类______________ 相对原子质量_____________ 质子数、中子数 ； 元素的化学性质___________ 最外层电子数； 离子所带电荷数___________ 最外层电子数；
元 素
组成
物 质
构成
构 成
原子
得失 电子
原子核(+) 核外电子(-)
质子(+)
中子(不带电)
离子
构成物质的基本粒子：原子、分子、离子 构 成 物 质 的 基 本 粒 子
初中化学：第3单元《物质构成的奥秘》单元复习 课件(人教九上)
；在纯净物中，化合
①③②⑥③，⑦⑧单质
（2）在纯净物中，由分子①直⑥接构⑦成的物质
有 ④⑩
；
由原子直接构成的物质有
；由离子直接构成
的
31
物质有
。
12.此表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。根据此表，结合 所学知识，回答下列问题。
配料表 含碘量/Kg 分装日期 储藏方法 使用方法
精制海盐、碘酸钾 20g~40g 见封底 密封、避光、防潮 烹调时，待食品熟后加入碘盐
Al2。O3
2.下列物质的名称与化学式相符的是（
）A
A.硫酸亚铁（FeSO4）
B.氧化铁（FeO）
C.硫酸钠（NaSO4） D.氯化铜（CuCl）
19
根据正负元素化合价代数和为零的原则确定化 学式中某元素的化合价。
1.干燥多风的季节里，夜晚人们走在荒野中，有时会看
到“鬼火”现象，其实它是一种类似于氨气组成的气体
D.分子是保持物质化学性质的最小微粒
27
3.下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是
（
）B
A.石灰石 冰
B.金刚石 干冰
C.液氧 高锰酸钾
D.水银 碘酒
4.一瓶气体经化验只由一种元素组成，则该气体是
（ D）
A.一种单质
B.一种化合物
C.一种纯净物
D.可能是一种单质，也可能是几种单质组成的
混合物
(A.核内)质子数决定了元素C的种类
B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切
C.原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
2.下列关于分子和原子的说法中，不正确的是(
)C
A.分子、原子都在不停地运动
人教版九年级化学上册 化学第三单元物质构成的奥秘复习课件(31张幻灯片)
1．按要求写出化学式：由分子构成的物质(3 个)、、；
由原子构成的物质(3个)、、； 由离子构成的物质(3个)、、；
2。原子、分子的定义
下列说法正确的是（） A.原子是物质变化中的最小粒子 B.保持氯化钠化学性质的最小粒子是氯化钠
分子 C.钠原子和钠离子都属于钠元素 D.氮气化学式是N
掌握概念就是为了运用概念。运用 过的概念对学生来说才更为亲切。 概念的每一次运用，都会使学生对 概念的理解和掌握更全面、更深刻。
下面请40中学刘艳华老师具体 阐述典型例题.........
物质构成的奥秘复习课设计说明
一、微粒的基础知识
1.物质的微观构成
有的物质有分子构成，有的物质有原子构成， 有的物质有离子构成。请举例说明。
2H2O-2前2表示______,右下角2表示______ 正上方2表示____
下列化学符号中数字“2”所表示的意义
(1)2CO(2)2Ag+(3)Mg2+(4)CO2(5)H2O表示 离子个数的是____;表示分子个数的是 ____;表示一个离子所带电荷数的是 _____;表示元素化合价数值的是_____. 表示一个分子中所含原子个数的是 ______.
若构成这种物质的粒子是原子，则原子保 持这种物质的化学性质。如金属铁是由铁 原子构成的，铁原子保持了金属铁的化学 性质。
本主题的几组概念（“分子与原 子”、“原子与离子”、“元素与 原子”等）既微观又抽象，若将它 们分别进行比较，就能达到辨清异 同、加深理解的目的。
本单元所学内容集中了九年级 化学全部概念的三分之一，全 部的元素符号和部分的化学式， 以及原子的结构、化合价、根 据化学式的计算等内容，涉及 的知识多而杂。
6．元素周期表
由原子构成的物质(3个)、、； 由离子构成的物质(3个)、、；
2。原子、分子的定义
下列说法正确的是（） A.原子是物质变化中的最小粒子 B.保持氯化钠化学性质的最小粒子是氯化钠
分子 C.钠原子和钠离子都属于钠元素 D.氮气化学式是N
掌握概念就是为了运用概念。运用 过的概念对学生来说才更为亲切。 概念的每一次运用，都会使学生对 概念的理解和掌握更全面、更深刻。
下面请40中学刘艳华老师具体 阐述典型例题.........
物质构成的奥秘复习课设计说明
一、微粒的基础知识
1.物质的微观构成
有的物质有分子构成，有的物质有原子构成， 有的物质有离子构成。请举例说明。
2H2O-2前2表示______,右下角2表示______ 正上方2表示____
下列化学符号中数字“2”所表示的意义
(1)2CO(2)2Ag+(3)Mg2+(4)CO2(5)H2O表示 离子个数的是____;表示分子个数的是 ____;表示一个离子所带电荷数的是 _____;表示元素化合价数值的是_____. 表示一个分子中所含原子个数的是 ______.
若构成这种物质的粒子是原子，则原子保 持这种物质的化学性质。如金属铁是由铁 原子构成的，铁原子保持了金属铁的化学 性质。
本主题的几组概念（“分子与原 子”、“原子与离子”、“元素与 原子”等）既微观又抽象，若将它 们分别进行比较，就能达到辨清异 同、加深理解的目的。
本单元所学内容集中了九年级 化学全部概念的三分之一，全 部的元素符号和部分的化学式， 以及原子的结构、化合价、根 据化学式的计算等内容，涉及 的知识多而杂。
6．元素周期表
人教版九年级上册化学第3单元《物质构成的奥秘》复习(共58张PPT)
同一物质的三态变化与分子间间隔之间的关系：
固态
液态
气态
固态
液态
气态
热胀冷缩
一般情况：分子间隔变大
例外：水 冰 水蒸气
9、 要学生 做的事 ，教职 员躬亲 共做； 要学生 学的知 识，教 职员躬 亲共学 ；要学 生守的 规则， 教职员 躬亲共 守。20 21/8/1 02021/ 8/10Tu esday, Augus t 10, 2021
1、磷原子的结构示意图为：
(1)磷原子核内有 15 个质子。共有
__3__个电子层，最外层上有__5__电子。
(2)铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数
相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数
少2个，则铝原子结构示意图 D
。
NaCl的形成
Na +11 2 8 1 Cl +17 2 8 7
Na+ +11 2 8
2、Our destiny offers not only the cup of despair, but the chalice of opportunity. (Richard Nixon, American President )命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。二〇二一年六月十七日2021年6月17日星期四 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021 4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19 5、You have to believe in yourself. That's the secret of success. ----Charles Chaplin人必须相信自己，这是成功的秘诀。-Thursday, June 17, 2021June 21Thursday, June 17, 20216/17/2021
人教版九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》单元复习(共61张PPT)
⑤冰水混合物 ⑥矿泉水
⑦氯酸钾
⑧过氧化氢H2O ⑨加热高混锰酸钾后的剩余K物ClO3
H2O2
混
混合物 ②④⑥⑨ ；纯净物 ①③⑤⑦⑧ ；
单质
①
；
化合物 ③⑤⑦⑧ ；氧化物 ③⑤⑧ 。
用分子的观点解释混合物和纯净物: 纯净物 由一种物质组成。（宏观）
由同种分子构成。（微观）
由不同种物质组成。（宏） 混合物
一切化学变化都能说明分子可以再分
用水壶好开水时，壶盖被顶开。对这一现象的解 释中，正确的是( C ) A．水分子同时向上运动，撞开壶盖 B．水分解成氢气和氧气 C．水气化时，分子间间隙变大，体积膨胀 D．水分子分解成氢原子和氧原子
● 原子的构成
原子
原子核
质子（+） 中子（不带电）
+ -
核外电子（-）
元素是原子的总称。
具有相同质子数同一类粒子属于同种元素。
×
粒子
氢原子 氧原子 氖原子 水分子 （H） （O） （Ne） （H2O）
质子数 1
8
10
1?0
一个氖原子和一个水分子具有相同的质子数， 但显然不属于同种元素。
找字的偏旁的规律
3.元素的分类
金属元素⑴ “钅”字旁，（汞除外，俗称“水 银”） ①（“石”字旁）固态 碳磷硫硅碘……
＋11 2 8 1 化学性质不相似！
氢（H） 钠（Na）
＋＋2 2
＋12 2 8 2 化学性质不相似！
氦（He） 镁（Mg）
＋＋2 2
＋10 2 8 都是相对稳定结构，
氦（He） 氖（Ne） 化学性质相似！
六种元素的原子：
+2 2
+8 2 6 +10 2 8