无机化学课后题
中级无机化学选论课后练习题含答案
中级无机化学选论课后练习题含答案1. 硝酸铜在水溶液中的电离方程式是什么？硝酸铜在水溶液中的电离方程式如下所示：Cu(NO3)2 → Cu2+ (aq) + 2 NO3- (aq)2. 硝酸铜水溶液的颜色是什么？硝酸铜水溶液的颜色为蓝色。
3. 制备硝酸铜的方法是什么？制备硝酸铜的方法是将铜与硝酸反应，得到硝酸铜：Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O4. 铁在盐酸中溶解的方程式是什么？铁在盐酸中溶解的方程式如下所示：Fe + 2 HCl → FeCl2 + H25. 氯化铜加入氢氧化钠水溶液的反应结果是什么？氯化铜加入氢氧化钠水溶液会产生蓝色沉淀，化学方程式如下所示：CuCl2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2 NaCl6. 碘化钠加入水中的反应结果是什么？碘化钠加入水会使水变黄，化学方程式如下所示：N + H2O → Na+ (aq) + I- (aq) + H2O7. 氧气在室温下可以被什么元素直接氧化？在室温下，氧气可以被铜直接氧化。
8. 恒量的氧气和碳单质的化学反应生成什么？恒量的氧气和碳单质的化学反应会生成二氧化碳。
C + O2 → CO29. 氯气和钠的反应式是什么？氯气和钠的反应式如下所示：Cl2 + 2 Na → 2 NaCl10. 氟气和钾的反应式是什么？氟气和钾的反应式如下所示：2 K + F2 → 2 KF11. 氢氧化镁的化学式是什么？氢氧化镁的化学式是 Mg(OH)2。
12. 硝酸铵的化学式是什么？硝酸铵的化学式是 NH4NO3。
13. 过氧化钠的化学式是什么？过氧化钠的化学式是 Na2O2。
答案：1.Cu(NO3)2 → Cu2+ (aq) + 2 NO3- (aq)2.蓝色3.Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O4.Fe + 2 HCl → FeCl2 + H25.CuCl2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2 NaCl6.N + H2O → Na+ (aq) + I- (aq) + H2O7.铜8.C + O2 → CO29.Cl2 + 2 Na → 2 NaCl10. 2 K + F2 → 2 KF11.Mg(OH)212.NH4NO313.Na2O2。
无机化学课后习题参考答案大全【优秀】
无机化学课后习题参考答案大全【优秀】(文档可以直接使用，也可根据实际需要修订后使用,可编辑推荐下载）无机化学课后习题参考答案大全第一章原子结构与元素周期系 (1)第二章分子结构 (4)第三章晶体结构 (6)第4章酸碱平衡 (9)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (16)第七章化学动力学基础 (23)第八章水溶液 (29)第9章配合物 (32)第十章沉淀平衡 (34)第11章电化学基础 (39)第12章配位平衡 (43)第13章卤素 (44)第14章氧族元素 (46)第15章氮磷砷 (48)第16章碳硅硼 (51)第17章S区金属（碱金属与碱土金属） (55)第18章过渡元素(一) (58)第18章过渡元素(二) (63)第19章镧系与锕系金属 (66)第一章原子结构与元素周期系1-1：区分下列概念(1) 质量数和相对原子质量(2) 连续光谱和线状光谱(3) 定态、基态和激发态(4) 顺磁性和逆磁性(5) 波长、波数和频率(6) 经典力学轨道和波动力学轨道(7) 电子的粒性与波性(8) 核电荷和有效核电荷答：(1) 质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。
相对原子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12 之比，代替“原子量”概念（后者已被废弃）；量纲为1（注意相对概念）。
(2) 连续光谱: 波长连续分布的光谱。
炽热的固体、液体或高压气体往往发射连续光谱。
电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。
线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。
原子受激发（高温、电孤等）时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱（不同原子具有各自特征波长的谱线）。
(3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。
电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。
主量子数为1 的定态叫基态，其余的定态都是激发态。
无机化学第二版课后练习题含答案
无机化学第二版课后练习题含答案
第一章晶体结构与晶体化学
练习题
1.什么是晶体结构？
2.描述组成配位数和形貌相同的正交晶系、四方晶系和六方晶系的特点。
3.TaCl5的结构类型是什么？给出TaCl5的点阵参数。
4.描述共价晶体和离子晶体的结构特点并给出两个例子。
答案
1.晶体结构是指对于一种给定的化学元素或化合物，其原子或离子分别
按一定的规律有序排列，形成具有规则重复的空间排列的结构。
–正交晶系：组成配位数为8，形貌倾向于长方体或正方体，一般相互垂直，如NaCl、MgO等。
–四方晶系：组成配位数为8，形貌为正方形或长方形板状，沿着一个轴和对角线对称。
如ZnS、TiO2、CaF2等。
–六方晶系：组成配位数为12，形貌为六边形柱状或针状，有沿着一个轴对称的等边六边形截面。
如α-石墨、SiC等。
2.TaCl5的结构类型是正交晶系。
TaCl5的点阵参数为a = 5.73 Å，b
= 5.28 Å，c = 11.85 Å，α = β = γ= 90°。
–共价晶体：由原子间较强的共价键构成，如金刚石、氧化硅（SiO2）。
–离子晶体：由阳离子和阴离子通过电滑移力相互结合而成，如NaCl、MgO。
1。
《无机化学》第6版-张天蓝主编-课后习题答案
《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案第一章原子结构1、υ=∆E/h=(2.034⨯10-18 J) / (6.626⨯10-34 J⋅s)=3.070⨯1015 /s; λ=hc/∆E= (6.626⨯10-34 J⋅s ⨯2.998⨯108 m/s ) / (2.034⨯10-18 J)= 9.766⨯10-8 m2、∆υ≥ h/2πm∆x = (6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (2⨯3.14⨯9.11⨯10-31 kg⨯1⨯10-10m)=1.16⨯106 m/s。
其中1 J=1(kg⋅m2)/s2, h=6.626⨯10-34 (kg⋅m2)/s3、(1) λ=h/p=h/mυ=(6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (0.010 kg⨯1.0⨯103 m/s)=6.626⨯10-35 m，此波长太小，可忽略；（2）∆υ≈h/4πm∆υ =(6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (4⨯3.14⨯0.010 kg⨯1.0⨯10-3 m/s)= 5.27⨯10-30 m，如此小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。
4、He+只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。
而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。
5、代表n=3、l=2、m=0，即3d z2轨道。
6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=08、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2；Mo：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au：421s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1；9、3s2：第三周期、IIA族、s区，最高氧化值为II；4s24p1：第四周期、IIIA 族、p区，最高氧化值为III；3d54s2：第四周期、VIIB族、d区，最高氧化值为VII；4d105s2：第五周期、IIB族、ds区，最高氧化值为II；10、（1）33元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3，失去3个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，属第四周期，V A族；（2）47元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[Kr]4d105s1，失去1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[Kr]4d10，属第五周期，I B族；（3）53元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5，得到1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6，属第五周期，VII A族。
无机化学课后习题及答案
北师大版本无机化学课后习题与答案北师大版本第一章物质的结构 (2)第二章分子结构 (11)第三章晶体结构 (17)第4章酸碱平衡 (22)第五章化学热力学基础 (32)第六章化学平衡常数 (49)第七章化学动力学基础 (57)第八章水溶液 (71)第9章配合物 (75)第十章沉淀平衡 (78)第十一至三十章元素化学 (85)第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
《无机化学》习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第二章电解质溶液一、是非题:（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．根据质子理论，两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关（）2．将0.10mol L-1的NaHCO3溶液加水稀释一倍，溶液的pH值基本不变（）3．把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合，溶液的pH值为4 （）4．将HAc溶液稀释一倍，溶液中的[H+]就减少到原来的一半（）5．在0.2 mol·L-1的HAc溶液20ml中加入适量NaCl，则可使HAc的解离度增加（）6．在0.101⋅HAc溶液10ml中加入少量固体NaAc，则可使HAc的解离Lmol-度增加（）7．将0.10mol L-1的NaAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）8．将0.10mol L-1的HAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）9．根据质子理论，H2O是两性物质（）10．根据质子理论，HCO3-是两性物质（）11. 两种一元弱酸，K a越大的越容易失去质子，酸性越强，在水溶液中的解离度也越大。
（）12.弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的pH值便愈小。
（）二、选择题：1．HAc在下列溶液中解离度最大的是（）A．1 mol∙L-1 NaAc B．2 mol∙L-1 HCl C．纯水D．1 mol∙L-1 NaCl 2．下列物质中酸性最大的是（）A．HCl B．HAc C．H2O D．NH33．从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是（）A．H2O B．NH4+C．Ac-D．CO32- 4．欲使NH3·H2O的α和pH均上升，应在溶液中加入（）A ．少量水B ．少量NaOH （s ）C ．少量NH 4 Cl （s ）D ．少量NaCl （s ）5．下列物质中碱性最大的是 （ ）A ．NaOHB ．Ac -C ．H 2OD ．NH 36．欲使HAc 的α和pH 均减小，应在溶液中加入 （ ）A ．少量水B ．少量HClC ．少量NaAc （s ）D ．少量NaCl （s ）7. 下列物质都是共轭酸碱对除了 （ ）A. HONO, NO 2-B. H 3O +, OH -C. CH 3NH 3+, CH 3NH 2D. HS -, S 2-E. C 6H 5COOH, C 6H 5COO -8. 氨水中加入NH 4Cl,氨水的解离度（ ），解离常数（ ），溶液的pH 值（ ）。
无机化学课后习题答案
无机化学课后习题答案无机化学是化学科学的一个重要分支，研究无机物质的性质、组成、结构和变化规律。
学习无机化学时，课后习题是巩固知识和检验学习效果的重要手段。
本文将为大家提供一些无机化学课后习题的答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握相关知识。
1. 以下哪个元素的原子半径最大？答案：铯(Cs)。
根据周期表可知，原子半径随着周期数的增加而递增，而在同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而递减。
铯位于第6周期，原子序数为55，因此原子半径最大。
2. 以下哪个元素的电负性最大？答案：氟(F)。
电负性是原子吸引和保持共价键中电子的能力，氟的电负性最大，因此它能够吸引和保持共价键中的电子最强。
3. 以下哪个离子的电荷最大？答案：氧(O2-)。
氧是周期表上最电负的元素之一，当它获得两个电子形成O2-离子时，电荷最大。
4. 以下哪个化合物是无机酸？答案：硫酸(H2SO4)。
无机酸是指在水中能够释放出H+离子的化合物，硫酸是一种无机酸。
5. 以下哪个化合物是无机盐？答案：氯化钠(NaCl)。
无机盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，氯化钠是一种无机盐。
6. 以下哪个化合物是金属氧化物？答案：氧化铁(Fe2O3)。
金属氧化物是由金属和氧元素组成的化合物，氧化铁是一种金属氧化物。
7. 以下哪个化合物是非金属氧化物？答案：二氧化碳(CO2)。
非金属氧化物是由非金属和氧元素组成的化合物，二氧化碳是一种非金属氧化物。
8. 以下哪个化合物是酸性氧化物？答案：二氧化硫(SO2)。
酸性氧化物是指在水中能够形成酸的氧化物，二氧化硫是一种酸性氧化物。
9. 以下哪个化合物是碱性氧化物？答案：氢氧化钠(NaOH)。
碱性氧化物是指在水中能够形成碱的氧化物，氢氧化钠是一种碱性氧化物。
10. 以下哪个化合物是氢氧化物？答案：氢氧化钠(NaOH)。
氢氧化物是由金属离子和氢氧根离子(OH-)组成的化合物，氢氧化钠是一种氢氧化物。
通过以上习题的答案，我们可以巩固和加深对无机化学知识的理解。
无机化学课后习题答案
无机化学课后习题答案【篇一：天大无机化学课后习题参考答案】n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l???9.6d222101.325kpa?400l ? d-1４．解：t?pvmpv?nrmr= 318 k ?44.9℃５．解：根据道尔顿分压定律pi?p(n2) = 7.6?104 pap(o2) = 2.0?104 pa p(ar) =1?103 panip n６．解：（1）n(co2)? 0.114mol; p(co2)? 2.87 ? 104 pa（2）p(n2)?p?p(o2)?p(co2)?3.79?104pa （3）n(o2)p(co2)?4???0.286 np9.33?104pa7.解：（1）p(h2) =95.43 kpa（2）m(h2) =pvm= 0.194 g rt8.解：（1）? = 5.0 mol（2）? = 2.5 mol结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9.解：?u = qp ? p?v = 0.771 kj 10.解：（1）v1 = 38.3?10-3 m3= 38.3l（2） t2 =pv2= 320 k nr（3）?w = ? (?p?v) = ?502 j （4） ?u = q + w = -758 j （5） ?h = qp = -1260 j11.解：nh3(g) +5o(g) ???3?298.15k4212.解：?rhm= qp = ?89.5 kj ?rum= ?rhm? ?nrt= ?96.9 kj13.解：（1）c (s) + o2 (g) → co2 (g)1co(g) + 1c(s) → co(g)222?co(g) +1feo(s) → 2fe(s) + co(g)23233?（2）总反应方程式为3c(s) + o(g) + 1feo(s) → 3co(g) + 2fe(s)22322323?由上看出：(1)与(2)计算结果基本相等。
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无机化学》课后练习题第一篇化学反应原理第一章气体一、选择题()01.实际气体在下述哪种情况下更接近理想气体A低温和高压B高温和低压C低温和低压D高温和高压()02. 101 C下水沸腾时的压力是A 1atm B略低于1atm C 略高于1atm D 大大低于1atm()03.若氧气从玻璃管的一端扩散到另一端需要200秒，则同样条件下氢气扩散通过该管的时间为A 12.5 秒B 25 秒C 50 秒D 400 秒()04.在25C, 101.3KPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是A 0.1gH2B 1.0gHeC 5.0gN2D 10gCO2()05.标准状态下，气体A密度为2g?dm-3,气体B密度为0.08g?dm-3，则气体A对B的相对扩散速度为A 25 : 1B 5 : 1C 1 : 2D 1 : 5()06.—定量未知气体通过小孔渗向真空需5秒，相同条件相同量的O2渗流需20秒，则未知气体式量为A 2B 4C 8D 16 o()07.在1000C, 98.7kPa压力下，硫蒸气的密度是0.5977g?dm-3，已知硫的相对原子质量是32.066,责硫的分子式是(南京理工2005年考研题)A S8B S6C S4D S2()08 .常压下将1 dm3气体的温度从0C升到273C，其体积将变为A 0.5 dm3B 1.0dm3C 1.5dm3D 2.0dm3二、填空题1. ___________________________________________________________________________________ 实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是__________________________________________________________________ 。
2. 一定体积的干燥空气从易挥发的 ___________ CHCI3液体中通过后，空气体积变，空气分压变___________________________ 。
3 .标准状况下，空气中氧的分压是_________________ Pa。
4.在相同的温度和压力下，两个容积相同的烧瓶中分别充满O3气体和H2S气体。
已知H2S的质量为0.34g,则O3的质量为________________ g。
三、计算题1. 1.00molH2O在10.0dm3的容器中加热至423K，分别用理想气体公式和范德华气体公式计算它的压力，并比较计算结果(已知出0的常数a=0.5464; b=3.049杓-5)2. 在体积为0.50 dm3的烧瓶中充满NO和O2的混合气体，温度为298K，压强为1.23 >105Pa,反应一段时间后，瓶内总压变为8.3 >104Pa。
求生成NO2的质量。
3 .由C2H4和过量H2组成的混合气体的总压为6930Pa,使混合气体通过铂催化剂进行下列反应：C2H4 (g) + H2 (g) = C2H6 (g)待反应完全后，在相同温度和体积下，压强降为4530 Pa,求原混合气体中C2H4的物质的量的分数。
4. 302K时在3.0 dm3的真空容器中装入氮气和一定量的水，测得初压为1.01 >105Pa。
用电解法将容器中的水完全转变为氢气和氧气后，测得最终压强为 1.88 >105Pa。
求容器中水的质量。
已知302K时水的饱和蒸气压是 4.04 xi03Pa。
5 .惰性气体氙能与氟形成多种氟化氙( XeF x)。
实验测得在353K, 1.56 >104Pa时，某气态氟化氙的密度为0.899g?dn-3。
试确定这种氟化氙的分子式。
6. 25C时0.100mol液态苯在一个可通过提高活塞改变体积的容器中蒸发(蒸气压为12.3kPa)，试求：⑴体积增加至何值时液体恰巧消失？⑵ 体积为12.0dm3和30.0 dm3时苯蒸气压分别是多少？⑶1大气压、4.0dm3空气缓慢地鼓泡通过足量的苯中，苯将损失多少克？7. 由NH4NO2分解制氮气，在23C、95549.5Pa条件下，用排水集气法收集到57.5cm3氮气，计算：⑴氮气的分压；⑵干燥后氮气的体积。
第二章热化学一、选择题()01.下列物质中，△ f H，不等于零的是a Fe (s)b C(石墨)c Ne(g)d Cb(l)()02.已知△ c H m t c,石墨)=-393.7KJ?nol-1A c H m°(C,金刚石)=-395.6KJ?nol-1，则△ f H m°(C,金刚石)为-1 -1 -1 -1a -789.5 KJ?molb 1.9 KJ?molc -1.9 KJ?mold 789.5 KJ?molt 1 t ()03.已知在298K 时，反应2N2 ( g) +02 (g) =2N2O (g)的厶r U m 为166.5 -，则反应的△ r H m 为KJ?mol-1 -1 -1 -1a 164 KJ?molb 328 KJ?molc 146 KJ?mold 82 KJ?mol()04.恒温时，下列变化中△H=0的是a异构化b电解c理想气体膨胀d电离()05.下列物理量中，属于状态函数的是a Hb Qc △ Hd △ U()06.元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？a SOb SO2c SO3d H 2SO4()07.氧气的燃烧热应为a大于零b小于零c等于零d不存在()08.下列变化为绝热过程的是a系统温度不变b系统不从环境吸热c系统与环境无热量交换d系统内能保持不变()09.如果X是原子，X2是实际存在的分子，则反应X2 (g) X (g)的厶r H应该是a 负值b正值c零d 不能确定()10.反应3/2H2 (g) +1/2N2(g)宀NH3(g),当宇1/2mol时，下面叙述中正确的是a 消耗掉1/2molN2b 消耗掉3/2molH2c 生成1/4molNH3d 消耗掉N2,出共1mol()11.下列反应中，△ r H m °与产物的厶f H m °相同的是a 2H2(g)+O2(g)~2H2O(I)b NO(g)+1/2O 2(g)O2(g)c C(金刚石)T C(石墨)d H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)二、填空题1.1mol液态苯完全燃烧生成CO2(g)和H2O(I)，则该反应的Q P与Q v的差值为__________________ KJ?mol-1(25C )t 1 t2. 反应2HgO(s)=2Hg(l)+O 2(g), △ r H m =181.4 KJ ?nol-,则厶f H m (HgO,s)= ________________________ 。
已知Ar(Hg)=201,生成1.0g Hg(l)的焓变是______________________________ kJ。
3. ___________________ 热力学体系的过程，状态函数的变化一定为零。
4. 若反应(1)N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ; (2) N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ?(3) COCl 2(g)=CO(g)+Cl 2(g).在下列两种情况下它们各自是什么过程(指定压、定容)A 在开口的容器中进行：反应(1) ______________________________ ;反应(2) ______________________________反应⑶ ___________________________________________________ 。
B在密闭的容器中进行：反应(1) ______________________________________ ; 反应(2) _______________________________________ ; 反应⑶____________________________ 。
三、计算题1. 在一敞口试管内加热氯酸钾晶体时，发生下列反应：2KClO 3(s) T2KCI(s)+3O 2(g),并放出热89.5kJ(298.15K)。
试求298.15K下该反应的△ r H和厶r U。
t -1 t -12. 已知：2Cu2O(s)+O2(g)宀 4 CuO(s); △卄=-362kJ?mol ; CuO(s)+Cu( s) T C U2O(S); △ r H2 = -12 kJ?mol 在不查△ f H m °数据表的前提下，试计算CuO(s)的厶f H m 9°33.2.00mol理想气体在350K和152 kPa条件下，经恒压冷却至体积为35.0 dm，此过程放出了1260 J热。
试计算：⑴起始体积⑵终态温度⑶体系做功⑷热力学能变化⑸焓变。
4. 已知B2H6 按下式进行燃烧反应：B2H6(g)+3O2(g)T B2O3(S)+3H2O(g),298K、101325Pa 下，每燃烧1molB2H6(g)放热2020kJ。
同样条件下，2mol单质硼燃烧生成1molB2O3(s)时放热1264kJ,求298K时厶f H m(B2H6, g)5. 有8mol理想气体在800K时等温膨胀，它的内压力为8atm,抵抗2atm的恒压力做功，体积增加到 4 倍，求W, Q,A U和厶H。
第三章化学动力学基础1、选择题()1•如果基元反应2H2+2NS 2H2O+N2的速率方程为r=k[H 2][N0] 2,则此反应的总级数是a 4b 3c 2d 1()2.A T B+C，是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，则a E正v E逆b E正＞E逆c E正=E逆d E正与E逆的大小无法比较()3•反应：A+4D +E,A r H v 0,升高温度a逆反应速率增大b正反应速率增大c正、逆反应速率均无影响 d 正、逆反应速率均增大()4•温度升高，反应速率明显增加的主要原因是a分子碰撞机会增加b反应物压力增加c活化分子百分数增加d反应活化能降低()5•当速率常数单位为dm3?no「1?-1时，反应级数为a零级b 一级c二级d 三级()6•催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一历程的影响是a增大碰撞频率b降低活化能c减小速率常数d增大平衡常数值()8•当反应A2+B2T2AB的速率方程为r=k[A2][B2]时，则此反应a 一定是基元反应b 一定是非基元反应c不能肯定是否是基元反应d是一级反应()9•某化学反应进行30min反应完成50%，进行60min反应完成100%，则此反应是a三级反应b二级反应c 一级反应d零级反应二、填空题1•反应A+B TC的速率方程为r=k[A][B] 1/2,则其反应速率的单位是 ________________________ ，速率常数的单位是_______________________ 。