中考化学复习第3章物质构成的奥秘第6课时构成物质的基本粒子课件
3.D
（）
A.工业上分离液态空气制氧气
B.固态碘受热形成紫色的碘蒸气
C.蔗糖放进水里不见了
D.氧化汞受热分解生成汞和氧气
课前双基巩固
4.构成物质的粒子之间关系如图6-1所示。
（1）甲是
。
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中,由离子构成的物质
是
。保持水的化学性质的最小粒子是
。
（3）从微观来看,化学反应的实质
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
6.科学家最近研发出用铝镓合金制备氧气的新工艺。镓原子的 质子数为31,相对原子质量为70。则镓原子的核外电子数为
【答案】 5.D
6.A
A.31
B.39 C.70
D.101
（）
高频考向探究
考向一 微粒的性质及应用（6年6考）
例1 [2018·临沂] 从分子的角度解释下列事实,错误的是
（） A.酒香不怕巷子深——分子在不断地运动 B.1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小 C.醋酸是酸的,蔗糖是甜的——不同种分子性质不同 D.将空气液化,体积变小——分子体积变小
【答案】 D 【解析】 将空气液化,体积变小,是因 为微粒间的间隔变小,不是微粒体积 变小。
高频考向探究
直击中考 1.[2018·徐州市区二模] 用微粒的观点解释错误的是 （ ）
。
（3）微粒的质量很小:
。
（4）不同种物质的微粒性质不同:
。
【答案】 （1）③ （2）① （3）④ （4）②
课前双基巩固
题组2 构成物质的微粒——分子、原子、离子
【答案】
2.下列物质中,由原子直接构成的是
（ ） 2.B
A.氮气 B.金刚石
C.水 D.氯化钠
3.能证明分子在化学反应中可以再分的事实是
课前双基巩固
对易点错演判练断 题组1 微粒的性质及应用
1.有下列现象:①相同质量的二氧化碳气体体积比干冰体积
大;②一氧化碳可用作燃料,而二氧化碳可用作灭火剂;③漫步
在花园里可以闻到花香;④1个氢气分子质量为3.34×
10-27kg。请把上述现象的序号填在相应的横线上。
（1）微粒是不断运动的:
。
（2）微粒之间有空隙:
氯化钠等化合物
联系
课前双基巩固
易错判断
（1）分子和原子的本质区别是分子可分,而原子不可分
（） （2）同种元素的原子和离子可相互转化 （）
【答案】 （1）× （2）√
课前双基巩固
考点三 原子的结构及相对原子质量
1.原子的结构
原子核 核外电子
质子 中子
正电荷
负电荷
课前双基巩固
2.原子显电中性,在原子中:
2.微粒性质的应用 （1）解释现象 根据分子在不停地运动的知识可解释物质的扩散（如气体的逸散、液体的蒸发、固体的溶解等）;根据 分子间有空隙可解释热胀冷缩、物质三态的变化、气体易被压缩等现象。 （2）区别物理变化和化学变化 从微观角度来分析,对于由分子构成的物质,当物质发生物理变化时,物质的分子本身没有发生变化,只是 分子之间的空隙发生了变化;当物质发生化学变化时,原物质的分子发生了变化,生成了新物质的分子。
高频考向探究
直击中考
2.[2016·徐州] 下列关于微粒的说法中正确的是 （） A.物质都是由分子构成的 B.热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化 C.原子和离子不能相互转化 D.构成物质的微粒是在不停地运动的
【答案】 D 【解析】分子、原子、离子都可以构 成物质;热胀冷缩是由于微粒间空隙 发生了变化,微粒大小没有变化;同一 元素的原子和离子在化学反应中可以 通过得失电子进行转化。
核电荷数=质子数=核外电子数。
3.相对原子质量
������
（1）定义:以一种 碳原子（核内质子数和中子数都是6的碳原子）的质量的 ������������ 作为基准,其他原
子的质量与 这一基准的比 ,称为这种原子的相对原子质量。
（2）表达式:相对原子质量=
某原子质量
碳
12
原子质量
×
1 12
4.相对分子质量（Mr）:构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。
第 6 课时 构成物质的基本粒子
课前双基巩固
考点聚焦
考点一 微粒的性质及应用
1.微粒的性质 （1）微粒体积、质量非常 小 。 （2）微粒总是在不断地 运动 。温度升高,运动速率 加快 。 （3）微粒间有一定的 空隙 。一般来说,气体微粒空隙较 大 ,固体、液体空隙较 小 ,因此气 体更易被压缩。
课前双基巩固
编后语
有的同学听课时容易走神，常常听着听着心思就不知道溜到哪里去了；有的学生，虽然留心听讲，却常常“跟不上步伐”，思维落后在老师的讲解后。这两种情况都 不能达到理想的听课效果。听课最重要的是紧跟老师的思路，否则，教师讲得再好，新知识也无法接受。如何跟上老师饭思路呢？以下的听课方法值得同学们学习：
选项
事实或现象
A 八月桂花,十里飘香
解释 微粒总是在不断运动着
B 水银温度计里的水银 热胀冷缩
C 25 m3石油气可装入 0.024 m3的钢瓶中
D 浓氨水和浓盐酸接近 时产生白烟
微粒大小随温度的改变而 改变 微粒间是有间隔的
微粒总是在不断运动着
【答案】 B 【解析】 物质热胀冷缩过程中,微粒 间的空隙会变大或变小,微粒自身体 积不变。
高频考向探究
考向二 构成物质的基本微粒（6年1考）
例2 [2017·来宾] 关于分子、原子、离子的说法,正确的是4
（） A.分子的质量一定比原子大 B.原子是不能再分的粒子 C.原子得失电子后形成离子 D.分子、原子能构成物质,离子不能
【答案】 C 【解析】 不能笼统地比较分子和原 子的大小;原子可以再分为原子核和 核外电子;分子、原子和离子都可以 构成物质。
是
。
【答案】 （1）原子 （2）氯化钠 水分子 （3）分子分成原子,原子重新组合成 新物质的分子
图6-1
课前双基巩固
题组3 原子的结构及相对原子质量
5.道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断
探索。下列叙述正确的是
（）
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小
课前双基巩固
考点二 构成物质的微粒——分子、原子、离子
分子
原子
表示元素符号 N、Mg 呈电中性、在化学变化中不可分
阳离子 Cu2+
离子 离子符号
阴离子 S2-
带正电荷
带负电荷
构成的 气态非金属单质、非金属氧 碳单质、稀有气体等 物质 化物、酸等
合集下载
初三化学第三章物质构成的奥秘学习课件.
第6课时 构成物质的基本微粒 第7课时 物质组成的表示方法
·上海教育版
·上海教育版
知识网络建构
·上海教育版
考点全息整合
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
易混易淆扫描
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
易混易淆扫描
·上海教育版
·上海教育版
·上海教上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
真题归类示例
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
知识网络建构
·上海教育版
考点全息整合
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
知识网络建构
·上海教育版
考点全息整合
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
易混易淆扫描
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
易混易淆扫描
·上海教育版
·上海教育版
·上海教上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
真题归类示例
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
知识网络建构
·上海教育版
考点全息整合
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
·上海教育版
第三单元 物质构成的奥秘 复习课(24张PPT)
在分子、原子、原子核、质子、中子、电子 等粒子中找出符合下列条件的粒子填空。
分子、原子 能保持物质化学性质的粒子是_____________ 原子 化学变化中的最小粒子__________ 原子核、质子 带正电的粒子_______________ 分子、原子、中子 不显电性的粒子______________ 电子 质量最小的粒子______________ 原子核或质子和中子 决定原子质量的粒子_______________ 质子、电子 同一原子中数目相等的粒子___________
2个氮原子 2个镁离子
用符号表示 钠离子_____ 氧离子______ 2个氯离子_____ 亚铁离子_______ 2个铁离子______
分子
质子（+）
元 素
组成
物 质
构成
构 成 原子核
原子 离子
（+） 中子（不带电） （ -）
得 失 核外电子 电 子
练习
汞元素 组成 1.汞由________ 汞原子 构成 汞由________ 氢元素和氧元素组成 2.过氧化氢由_____________
3.元素周期表的起始 金属（第一周期除外）→非金属→稀有气体
4.原子序数=核电荷数=核外电子数
原子序数 =质子数 =核电荷数 =核外电子数
元素符号
元素名称
元素相对原 子质量
原子结构规律
同一周期元素原子的电子层数相同，最外层电子 数从左到右依次递增 同一族元素原子的最外层电子数相同，电子层数 从上到下依次递增
相对原子质量
3.相对原子质量≈质子数+中子数
4.相对原子质量是一个比值，没有单位
5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系
2015年中考化学 第3章 物质构成的奥秘课件报告.ppt报告.ppt
类型二 构成物质的微粒
命题角度：考查构成物质的微粒。
例2 2014•长沙下列对原子、分子、离子的认识，错误的 是( A )
A．原子能构成分子，但不能直接构成物质
B．相同原子可以构成不同的分子
C．原子核的质子数等于核外电子数
D. 原子、分子、离子都是构成物质的微粒
课件
考点聚焦
归类示例
第6课时 构成物质的基本微粒
[解析] A 原子也能直接构成物质，如金属单质、稀有气 体等。
[方法点拨] 物质可以由分子、原子、离子构成，由原子直
接构成的，如铜、铁、钙、金刚石、硅、稀有气体等；由分子
构成的，如氧气、二氧化碳、酒精等；由离子构成的，如食盐
、氢氧化钠等。其中，如果是由分子或原子构成的，则构成物
质的微粒肯定是同一种，而由离子构成的，至少有一种阳离子
(3)微粒间有一定的__空__隙______。一般来说，气体微粒空隙 较__大____，固体、液体空隙较__小____，因此气体更易被压缩。
考点聚焦
课件
归类示例
第6课时 构成物质的基本微粒
2．微粒性质的应用 (1)解释现象：根据分子在不停地运动的知识可解释物质的 扩散(如气体的逸散、液体的蒸发、固体的溶解等)；根据分子 间有间隔可解释热胀冷缩、物质三态的变化、气体易被压缩等 现象。
A．分子可以再分
B．分子在不断地运动
C．分子之间有间隔
D．分子是保持物质化学性质的最小微粒 课件
考点聚焦
归类示例
第6课时 构成物质的基本微粒
考点聚焦
图6－2
课件
归类示例
第6课时 构成物质的基本微粒
[解析] B 浓氨水具有挥发性，挥发出氨分子，氨分子不 停运动，溶于烧杯A的溶液中形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞 试液变红。
化学人教版九年级上册九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习 PPT课件
横行（周期）：将 电子层数 相同的
元素，按 最外层电子数 递增的
顺序从左到右排列。
氢H
氦He
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
元素周期表中元素所在表格信息
3
原子序数 相对原子质量
16
S
硫
32.06
元素符号 元素名称
练一练
(2019天水)静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。
经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有下图所示信息。
为遥 有知 暗不 香是 来雪 。，
3.分子之间有间隔
气态
练一练
1、以下生活学习经验，不能说明分 子之间有间隔的是（ D ）
A .打气筒能将气体压缩 B 酒精和水混合后，总体积减小 C 水银温度计里的水银热胀冷缩 D 海绵能吸水
练一练
2、从分子原子的角度对下面一些现象和变化
的解释，合理的是（ C ）
A如.：质不子能数讲不氢同、氧两个元素B.相对原又子讲质个量数不同
C.中子数不同
D.最如外：层1电个子氧数原不子同
书写
大写 一大二小 F N Na Ca
意义
1、表示一种元素（所有元素符号都有）
2、表示该元素的一个原子（所有元素符号都有）
3、表示该元素的单质（金属元素、稀有气体 和 C Si P S）
3、右图是元素x的原子结构示意图．下列 说法正确的是（ ）
A．该原子的核外电子数为12 B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X属于非金属元素
D．x与Cl形成的化合物为XCl
有自己热爱的事， 是一种幸运。
2.用符号和数字表达含义
① 5个氧原子 5O ② 2个铜原子 2Cu
③ 氮元素 N
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘单元复习PPT课件
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外
电子数都不相同 原子的质量主要集中在原子核上
原子结构示意图
决定 元素 种类
＋
⑥SO42－，其中数字“2”表示的含义不同。则 “2”用来表示原子个数的是 ① (填序号同)；
“2”用来表示离子个数的是 ⑤
；
“2”用来表示分子个数的是 ③
；
“2”用来表示分子构成的是 ②
；
“2”用来表示元素化合价的是 ④
；
“2”用来表示离子所带电荷的是 ⑥
；
➢ 典型例题解析
下列关于"2"的含义的解释中，正确的是( )B
基
本
粒 离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯
子 酸钾、高锰酸钾等。
➢ 典型例题解析
[例2]．科学研究证明，物质是由微粒构成的。
请用原子、分子或离子填空：
(1)应用最广泛的铁是由铁原子 构成的；
(2)保持氮气化学性质的是氮
；
(3)调味用的氯化钠是由钠 分子
和氯
构成的。离子
离子
二、化学用语
元素符号的书写及其意义 离子符号的书写及其意义 化学式及其意义 原子（离子）结构示意图
则该元素的质子数为 ２０ ，该原子核外
有 ４ 个电子层，该元素属于 金属 。
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中
的常见化合价＋为２
。
元素的化学性质决定于最外层，
最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正 价。
人教版九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 复习课 课件(共30张PPT)
15.(2018·天津)化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和 离子 。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 得到 电子
(填“得到”或“失去”)。 ②硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中 富含硒元素。硒(Se) 在氧气中燃烧生成二氧化硒。 回答下列问题：
是( A )
A．各一个原子相比较，中子数相同 B．属于同种－元素 C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．各一个原子相比较，质子数相同
练 习 14.某原子结构示意图为
是 (D)
A．原子的核内质子数为 16 B．原子的核外有 3 个电子层 C．原子的最外层电子数为 6 D．属于金属原子
，有关该原子的说法错误的
动的 C．同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子 D．同种分子构成的物质一定是纯净物
练 习 7.(2018·广州)从微观的角度回答下列问题。
(1) C70 表示一个 分子 (填“分子”、“原子”或“离子”)；
(2) 一定条件下，6000L 氧气可装入容积为 40L 的钢瓶中，从微观
角度分析，原因是：条件改变时， 分子间间隔变小 。
电子)的结构被称为相对稳定结构；
3．如右图：它表示的是 氧原子 。原子的化学性质与 最外 层电子数 关系密切。
11.如右图中 A、B 分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
(1)若 A 是某阴离子的结构示意图，则 x 可能是 a (填字母序号)。
a．8
b．10
c．11
d．12
(2)若 B 表示某原子的结构示意图，则 y＝ 7 。
3．联系：
练 习 1.下列说法正确的是( A )
中考化学复习 第3章 物质构成的奥秘 第6课时 构成物质的基本粒子课件
第十五页，共十六页。
内容(nèiróng)总结
UNIT THREE。根据分子间有空隙可解释热胀冷缩、物质三态的变化、气体易被压缩等现象。气态非金
属单质、非金属氧化物、酸等。核电荷数=质子数=核外电子数。1.有下列现象:①相同质量的二氧化碳气体
体积比干冰体积大。②一氧化碳(yīyǎnghuàtàn)可用作燃料,而二氧化碳可用作灭火剂。（4）不同种物质的
微粒总是在不断运动着
第十三页，共十六页。
【答案】 B
【解析】
物质热胀冷缩过程中,微粒间的空
隙会变大或变小(biàn
不变。
xiǎo),微粒自身体积
高频考向探究
考向二 构成(gòuchéng)物质的基本微粒（6年1考）
【答案】 C
例2 [2017·来宾] 关于分子、原子、离子的说法,正确的是4
（
）
【解析】 不能笼统地比较分子和原子的大
5.道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述
(xùshù)正确的是
（
【答案(dá àn)】
5.D
）
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
6.科学家最近研发出用铝镓合金制备氧气的新工艺。镓原子的质子
A.分子的质量一定比原子大
小;原子可以(kěyǐ)再分为原子核和核外电子;分子、
B.原子是不能再分的粒子
原子和离子都可以构成物质。
C.原子得失(déshī)电子后形成离子
D.分子、原子能构成物质,离子不能
2021/12/12
第十四页，共十六页。
高频考向探究
物质构成的奥秘PPT课件
状态
物质的状态也是物理性质之一 ，它描述了物质是固态、液态 还是气态。例如，水在常温下 是液态，而在低温下会变成固 态。
气味
气味是物质的另一种物理性质 ，不同的物质具有不同的气味 。例如，硫磺有刺激性气味， 而氧气则无味。
密度
物质的密度是描述物质质量与 体积之比的性质。例如，铁的 密度比水大，因此铁块会沉入 水中。
物质在化学工业中被用于制造 各种化学品和农药等。
在科学实验中的用途
01
02
03
生物学实验
物质在生物学实验中用于 研究生物体的结构和功能， 如蛋白质、核酸等。
化学实验
物质在化学实验中作为反 应物或催化剂，用于合成 新物质或探究化学反应机 理。
物理学实验
物质在物理学实验中用于 研究物质的性质和规律， 如金属、绝缘体等。
物质构成的重要性
科学基础
物质构成是化学、物理等科学学科的基础，是探索 自然规律和现象的重要途径。
工业生产
了解物质构成有助于改进生产工艺，提高产品质量 和效益。
人类健康
物质构成与人类健康密切相关，例如食品营养、药 物研发等都离不开对物质构成的研究。
02
物质的基本构成
原子
02
01
03
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组 成。
对未来的展望
随着科学技术的不断进步，物质构成的 研究将更加深入和精细，人们将更加深
入地揭示物质的奥秘和本质。
随着实验手段和观测技术的不断改进， 未来物质构成的研究将更加注重跨学科 人们将能够更加准确地探测和测量物质 的合作和交流，不同学科之间的交叉融 的组成、结构和性质，为物质构成的研 合将为物质构成的研究带来新的思路和
九年级化学第三单元物质构成的奥秘-PPT课件
考点三：原子结构
(1) 核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核 外电子的分层排布 (2) 原子结构示意图：第一层最多容纳
2
个电
子，第二层最多容纳
过 8 个电子
8 个电子，最外层不超
考点三：原子结构
原子核 电子层
该电子层上的电子数
核内质子数 （核电荷数） Na原子结构示意图
(3) 原子结构与元素性质关系
3. 1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结 构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得 多的高速运动的α 粒子轰击金箔时发现：(1)大多数 α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一 小部分α 粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部 分α 粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的 是( D ) A 原子核体积很小 B 原子核带正电 C 原子内部有很大的空间 D 原子是实心的球体
A B C D 6 （1）碳元素的原子序数是________________ 。 （2）氮元素的质子数是______________ 。 7 8 （3）若D粒子的化学符号为O2-，则 X=_______________。 非金属 （4）上述四种元素都属于_______________________ （填“金属”或“非金属”）元素。
钠元素
3、（广州）下列结构示意图中，表示阴离子的 是（ A ） A B C D
4、(邵阳)有一种粒子的结构示意图为下图所示， 下列说法不正确的是（ D） A.该粒子具有稳定结构 B.该元素是一种金属元素 C.该粒子是一种阳离子 D.该元素的原子核外有两个电子层
考点五： 相对原子质量
原子的质量很小。国际上规定：以一种碳原子质 量的
带电的原子或原子团叫离子阳离子带负电的原子或原子团两个镁离子1茂名用正确的数字和符号填空2个钠离子2个碳酸根离亚铁离子氢氧根离子3个硫酸根离子硫酸根离子三个碳酸根离子五个铵根离子两个氢氧根离子三个铁离子两个水分子四个氧离子带两个单位负电荷的硫离子2
第三单元物质构成的奥秘复习 化学九年级上册PPT课件
如两个钠原子: 2 Na 2.分子用化学式表示。如五氧化二磷分子: P2O5 几个分子在化学式前加数字即可。
如四个五氧化二磷分子: 4P2O5
3.离子先写对应的元素符号或原子团的符号, 然后在右上角先 写数字再写正负, 数字为“1”要略写。如钠离子: Na＋
几个离子只要在离子符号前加数字即可。 如两个钠离子: 2Na＋
属于同一种元素的是: ___A_C_____;
金属元素: 原子最外层电子数少于4个, 容易失去最外层电
子, 达到稳定结构。
最外层电子
元
Na
Mg
Al 1~3个
素 非金属元素: 原子最外层电子数一般大于或等于4个, 容
分 类
易得到电子, 达到稳定结构。
最外层电子4~7个
O
S
Cl
稀有气体元素: 原子最外层电子数为8个(氦为2个),
⑶ “加碘盐”属于_________。（填混合物、纯净物） ⑷由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是____。
配料
含碘量
氯化钠 （20mg～40mg）
碘酸钾
/kg18
保质期 18个月
食用方法
贮藏指南
勿长时间炖炒 避光避热密封
有关根据化学式的计算
（一）相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
(3)上图的排列具有一定的规律, 如: 同一行中, 从左到右元素的核 电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个:
___同__一_列__中__最_外__层_电__子_数__相__同_…________________
的 表 示 符 号
1.原子直接用元素符号表示。如钠原子: Na 几个原子只要在元素符号前面加数字即可。
如四个五氧化二磷分子: 4P2O5
3.离子先写对应的元素符号或原子团的符号, 然后在右上角先 写数字再写正负, 数字为“1”要略写。如钠离子: Na＋
几个离子只要在离子符号前加数字即可。 如两个钠离子: 2Na＋
属于同一种元素的是: ___A_C_____;
金属元素: 原子最外层电子数少于4个, 容易失去最外层电
子, 达到稳定结构。
最外层电子
元
Na
Mg
Al 1~3个
素 非金属元素: 原子最外层电子数一般大于或等于4个, 容
分 类
易得到电子, 达到稳定结构。
最外层电子4~7个
O
S
Cl
稀有气体元素: 原子最外层电子数为8个(氦为2个),
⑶ “加碘盐”属于_________。（填混合物、纯净物） ⑷由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是____。
配料
含碘量
氯化钠 （20mg～40mg）
碘酸钾
/kg18
保质期 18个月
食用方法
贮藏指南
勿长时间炖炒 避光避热密封
有关根据化学式的计算
（一）相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
(3)上图的排列具有一定的规律, 如: 同一行中, 从左到右元素的核 电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个:
___同__一_列__中__最_外__层_电__子_数__相__同_…________________
的 表 示 符 号
1.原子直接用元素符号表示。如钠原子: Na 几个原子只要在元素符号前面加数字即可。