物质构成的奥秘复习课
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人教版初中化学复习课：《第三单元复习物质构成的奥秘》优秀教学案例
（二）讲授新知
1.运用生动形象的语言，结合直观的图片、模型等教学资源，为学生讲解原子结构、元素周期表、分子与化合物等基本概念。
2.通过举例和讲解，让学生了解这些基本概念在实际生活中的应用，帮助他们更好地理解和记忆。
3.注重启发式教学，引导学生提出问题、思考问题，激发他们的思维能力。
（三）学生小组讨论
人教版初中化学复习课：《第三单元复习物质构成的奥秘》优秀教学案例
一、案例背景
《第三单元复习物质构成的奥秘》是人教版初中化学的一个重要章节，主要内容包括原子结构、元素周期表、分子与化合物等。本章节旨在帮助学生回顾和巩固之前所学的知识，提高他们的综合运用能力。在复习过程中，我以提高学生的学习兴趣和实际运用能力为目标，设计了一系列具有针对性和实用性的教学活动。
这些亮点体现了本教学案例在教学设计、教学方法和教学评价等方面的优秀表现，有助于提高学生的学习兴趣、培养学生的综合能力和促进学生的全面发展。
1.采用启发式教学，引导学生通过小组讨论、实验操作等方式，主动探究物质构成的奥秘。
2.培养学生合作学习的精神，提高他们的沟通能力和团队协作能力。
3.注重培养学生的动手能力，让学生在实验过程中亲身体验化学的魅力，提高他们的实践操作能力。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，让他们认识到化学在生活中的重要地位，培养他们热爱科学、探索真理的情感。
2.鼓励学生提出自己的疑问，培养他们敢于质疑、善于提问的良好学习习惯。
3.教师通过问题链的形式，引导学生逐步深入探讨物质构成的奥秘，提高他们的逻辑思维能力。
（三）小组合作
1.划分学习小组，鼓励学生相互合作、共同探究，培养他们的团队协作能力。
2.为每个小组提供适量的实践任务，如共同完成一个实验报告、设计一个化学小游戏等，让小组成员共同完成任务，提高他们的实践能力。
1.运用生动形象的语言，结合直观的图片、模型等教学资源，为学生讲解原子结构、元素周期表、分子与化合物等基本概念。
2.通过举例和讲解，让学生了解这些基本概念在实际生活中的应用，帮助他们更好地理解和记忆。
3.注重启发式教学，引导学生提出问题、思考问题，激发他们的思维能力。
（三）学生小组讨论
人教版初中化学复习课：《第三单元复习物质构成的奥秘》优秀教学案例
一、案例背景
《第三单元复习物质构成的奥秘》是人教版初中化学的一个重要章节，主要内容包括原子结构、元素周期表、分子与化合物等。本章节旨在帮助学生回顾和巩固之前所学的知识，提高他们的综合运用能力。在复习过程中，我以提高学生的学习兴趣和实际运用能力为目标，设计了一系列具有针对性和实用性的教学活动。
这些亮点体现了本教学案例在教学设计、教学方法和教学评价等方面的优秀表现，有助于提高学生的学习兴趣、培养学生的综合能力和促进学生的全面发展。
1.采用启发式教学，引导学生通过小组讨论、实验操作等方式，主动探究物质构成的奥秘。
2.培养学生合作学习的精神，提高他们的沟通能力和团队协作能力。
3.注重培养学生的动手能力，让学生在实验过程中亲身体验化学的魅力，提高他们的实践操作能力。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，让他们认识到化学在生活中的重要地位，培养他们热爱科学、探索真理的情感。
2.鼓励学生提出自己的疑问，培养他们敢于质疑、善于提问的良好学习习惯。
3.教师通过问题链的形式，引导学生逐步深入探讨物质构成的奥秘，提高他们的逻辑思维能力。
（三）小组合作
1.划分学习小组，鼓励学生相互合作、共同探究，培养他们的团队协作能力。
2.为每个小组提供适量的实践任务，如共同完成一个实验报告、设计一个化学小游戏等，让小组成员共同完成任务，提高他们的实践能力。
物质构成的奥秘复习课共41页
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
物质构成的奥秘复习课
1、合法而稳定的权力在使用得当时很 少遇到 抵抗。 ——塞 ·约翰 逊 2、权力会使人渐渐失去温厚善良的美 德。— —伯克
3、最大限度地行使权力总是令人反感 ；权力 不易确 定之处 始终存 在着危 险。— —塞·约翰逊 4、权力会奴化一切。——塔西佗
5、虽然权力是一头固执的熊，可是金 子可以 拉着它 的鼻子 走。— —莎士 比
物质构成的奥秘复习 课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
元素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素
④同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
123456789
2.下列有关分子的说法错误的是( D ) A.物质发生化学变化时，分子发生改变 B.“酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的 C.分子可以由不同种原子构成 D.“热胀冷缩”说明分子的大小随温度的升降而变化 3.下列有关分子、原子、离子、元素的说法中正确的是( C ) A.原子的质量几乎集中在核外电子上 B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C.氯化钠由氯离子和钠离子构成 D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
二、非选择题（共4小题，13题每空0.5分，14～16题每空1分，共 30分）
13.（7分） （一） 有A、B、C、D、E五种元素，A、B两种元素的原子最外层电 子数相同，A是地壳中含量最丰富的元素。B、C、D三种元素的原子电 子层数相同，核电荷数依次相差1；D元素共有三个电子层，每个电子 层均达到饱和的稳定结构。E元素的原子核电荷数是所有元素中最小的。
12.研究分子运动，做如下实验，下列实验现象或结论错误的是( C )
A.实验1：说明温度越高，分子的运动速率越快 B.实验2：可观察到无色纸花变红 C.实验2：说明分子之间有间隔 D.实验3：放置一段时间后，电子秤示数减小，是因为水分子运动到空 气中
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B.该反应中分子改变，原子不改变 D.每个分子都是由两个原子构成
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
8.下列化学符号及对化学符号表示的意义解释都正确的是( B )
物质构成的奥秘【期末复习】
（2）在纯净物中，由分子直接构成的物质有 ； ②③⑧ 由原子直接构成的物质有 ；由离子直接构成的 ①⑥⑦ 物质有 。
④⑩
12.此表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。根 据此表，结合所学知识，回答下列问题。
配料表 含碘量/Kg 精制海盐、碘酸钾 20g~40g
分装日期
储藏方法 使用方法
3.保持氢气化学性质的最小微粒是（
A ）
A.H2
B.H
C.H+
D.H2O
化合价：
根据化合价书写化合物的化学式： 1.通常正价元素写在前，负价元素写在后。 2.根据正负元素化合价代数和为零的原则确定 原子个数。 1. 地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多 的非金属元素组成的化合物的化学式为 Al2O3 。 2.下列物质的名称与化学式相符的是（ A ） A.硫酸亚铁（FeSO4） B.氧化铁（FeO） C.硫酸钠（NaSO4） D.氯化铜（CuCl）
蔗糖
（2） 碳酸钙
四、有关化学式的计算
1.求相对分子质量 2.求化合物中各元素的质量比 3.求化合物中某元素的质量分数
掌握 三种 基本 题型
1.食物在煎炸的过程中会产生一种强致癌物 质——丙烯醛，化学式为C2H3CHO，所以 油炸食品不宜多吃。请回答： （1）丙烯醛的相对分子质量是 56 。 （2）丙烯醛中C、H、O元素的质量比 是 9：1：4 。 （3）丙烯醛中氧元素的质量分数为 （结果保留一位小数） 28.6% 。
②金属和非金属组成的化合物： 一般金属元素排在左 , 非金属元素排 在左边 . 如： NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右
化学符号周围数字表示的意义。
表示化合价的 数值、正负
表示粒子 个数
2024年中考化学总复习课件：物质构成的奥秘
×
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
复习课物质构成的奥秘1
A.O2
B.Mg
C.H
D.N
7、分物子、原质子、离的子说法组成、结构和性质关系归纳错误的是（C ）
A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切 C.原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
8、已知R2+核外电子数为N，仍不能确定的是原子的
A.质子数
B. 中子数
（B ）
C.核电荷数
D. 电子数
9、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富
硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（C ）
A.单质 B.分子 C.元素 D.离子
10、一种元素与另一种元素的本质区别是（ B）
A.相对原子质量不同
B.质子数不同
C.中子数不同
D.电子数不同
11、关于水的描述，下列说法不正确的是（ D ）
（1）分子与原子的区别和联系
本质区别： 在化学变化中分子可以再分，原子不可再分
相互联系: 在化学变化中分子可以分化为原子， 原子可以重新组合成新分子。
题型链接
1、能保持二氧化碳的化学性质的粒子是（ D ）
A、氧分子
B、碳分子
C、氧原子和碳原子
D、二氧化碳分子
2、下列变化中，分子没有改变的是（
）
A、水的电解
原子 构成
金属
（单质）
金刚石、石墨、硅、硫、磷等
分 裂
构 成
分子 构成
稀有气体 氧气、氢气、氮气等
（单质）
水、二氧化碳、甲烷等（化合物）
物 质
构成 离子
氯化钠、氢氧化钾等 （化合物）
下列关于分子、原子、离子说法不正确的是( B )
第三单元 物质构成的奥秘单元复习课件
(3) 离 子 的 表 示
【知识归纳】原子与离子的区别和联系
原子
阳离子
离子
阴离子
核内质子数
构成微粒 □5 _＝_＝__核外 核内质子数 □6 _＞_＞ 核内质子数 □7 ＜__＜
间的关系
核外电子数
核外电子数
电子数
电性
粒子符号 表示法 相互转 化关系
不显电性
带□8 __正正__电
带□9 _负_负__电
5
负负
电荷）
（3）
原 子 核 外 电 子 的 排 布
（3）
原 子 核 外 电 子 的 排 布
知识点4：离子(☆☆☆) (1)概念：带电的原子(或原子团) (2)分类□□12 阴阳阴阳离离离离子子子子：：带带负正电电的的原原子子（（或或原原子子团团）），，如如：：CCla－2＋、、CNOH23＋ 4－等等
在远处可闻到花香、酒香；湿衣服在 分子在 3 不不断断地地运运动动，且温度
阳光下干得更快
越高，分子运动速率越快
水的三态变化；物体的热胀冷缩 （2）现象；气体可压缩储存在钢瓶中
分子间4有间隔 。一般情况下，温 度越高，分子间的间隔越5大大 ； 压强越大，分子间的间隔越6小小
性 液态氧和气态氧都具有助燃性，
(3)图2是图1的改进装置，优点是节勤约俭药药品品，，减减少少污污染染等等((合合理理即即可可))。
Hale Waihona Puke 知识点3：原子(☆☆☆)(1)概念：□1 化化学学变变化化中的最小粒子
□ □ （2）原子的
□ 构成
2 原原子子核核 质子（每个质子带一个单位
（带正电） 4 中中子子 （不带电）
3
正正
电荷）
□
复习课(物质构成的奥秘)
4、分金属元素区和非金属元素区
1、用化学符号表示： 2个氮原子 2N 2个氮分子 2N2 2个铁离子 2Fe 3+ 2个亚铁离子 2Fe 2+ 2个铁原子 2Fe n个水分子 n H2O
+1个铵根离子 NH4来自2个氢氧根离子 2OH
-
2、保持氢气化学性质的最小微粒是（ A ） A.H2 B.H C.H+ D.H2O
C.中子数不同
D.电子数不同
11、关于水的描述，下列说法不正确的是（ D ） A.水是由氢元素和氧元素组成的 B.水分子是由氢原子和氧原子构成的 C.水是由许许多多的水分子构成的 D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
作业 : 练习卷
(2)最外层不超过
8 个电子。
元素种类 稀有气体
最外层电子数 元素的化学性质 8个（He为2个）
比较稳定
元素的种类 金 属
最外层电子数 一般少于4个
元素的化学性质
易失电子
元素种类 非金属
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质
易得电子
离子的形成
原子：
Na
+11
2 8 1
Cl
+17
2 8 7
例如：
水分子）构成；水由（ 氢元素、氧元素）组 水由（ 成；水分子由（ 氢原子和氧原子 ）构成
下列关于分子、原子、离子说法不正确的是( B ) A.分子是保持物质化学性质的最小粒子 B.原子是不能再分的最小粒子 C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D.分子、原子、离子都是在不停运动
总结：物质与其构成粒子之间的关系（课本P 79）
6、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个
原子，还能表示一种单质的是 （B ）
1、用化学符号表示： 2个氮原子 2N 2个氮分子 2N2 2个铁离子 2Fe 3+ 2个亚铁离子 2Fe 2+ 2个铁原子 2Fe n个水分子 n H2O
+1个铵根离子 NH4来自2个氢氧根离子 2OH
-
2、保持氢气化学性质的最小微粒是（ A ） A.H2 B.H C.H+ D.H2O
C.中子数不同
D.电子数不同
11、关于水的描述，下列说法不正确的是（ D ） A.水是由氢元素和氧元素组成的 B.水分子是由氢原子和氧原子构成的 C.水是由许许多多的水分子构成的 D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
作业 : 练习卷
(2)最外层不超过
8 个电子。
元素种类 稀有气体
最外层电子数 元素的化学性质 8个（He为2个）
比较稳定
元素的种类 金 属
最外层电子数 一般少于4个
元素的化学性质
易失电子
元素种类 非金属
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质
易得电子
离子的形成
原子：
Na
+11
2 8 1
Cl
+17
2 8 7
例如：
水分子）构成；水由（ 氢元素、氧元素）组 水由（ 成；水分子由（ 氢原子和氧原子 ）构成
下列关于分子、原子、离子说法不正确的是( B ) A.分子是保持物质化学性质的最小粒子 B.原子是不能再分的最小粒子 C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D.分子、原子、离子都是在不停运动
总结：物质与其构成粒子之间的关系（课本P 79）
6、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个
原子，还能表示一种单质的是 （B ）
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(1)锂元素的原子序数为____3__，元素符号为____L_i_。 (2)锂原子的结构示意图为______D____(填字母)。
(3)下列对原子构成的理解错．误．的是____C____(填字母)。
A．原子整体不显电性
B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上
核外电子 最外层电子数决定元素化学性质
（－）
核电荷数=质子数=电子数=原子序数
相对原子质量 =质子数+中子数
二、构成物质的微粒-原子
４.原子结构示意图
原子核
电子层
该电子层上的电子数
核内质子数 （核电荷数）
Na原子结构示意图
例题
12．图 3－3 是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
图 3－3
“最小”指在化学反应中不能再分。 延伸：原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，
原子可以直接构成物质 2、原子的特征 （1）原子的体积和质量很小。 （2）原子在不断的运动。 （3）原子间有间隔。
（4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。 分子与原子的主要区别：
分子在化学变化中可分，而原子不可分
二、构成物质的微粒-原子
5.元素的化学性质与原子最外层电子的关系
元素的分类
最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
结论
金属元素
一般 小于4
非金属元素 一般大 于4
等于8 稀有气体元素 （氦等
于2）
易失去 电子
易得到 电子
易发 生化 学反 应
稳定结 构）
极难发 生化学 反应
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
二、构成物质的微粒-原子
6.归纳小结：
核电荷数=质子数=电子数
核电荷数=质子数≠电子数
相对原子质量=质子数+中子数
元素种类由_原_子__的_质_子__数_决定， 元素化学性质主要由_原_子__的_最_外__层_电_子__数_决定， 元素的相对原子质量由_质_子__数_、_中__子_数_的__和_决定。
例题
我国在2007年发射一颗绕月探测卫星， 其任务之一是寻找一种新能源——氦3。
氦3原子核是由一个中子和两个质子构
成的，其原子核外电子数为( B)
A.1
B.2 C.3
DБайду номын сангаас6
三、离子
1. 定义：带电的原子叫做离子。 2. 离子形成的过程 阳离子：带正电荷的离子 阴离子：带负电荷的离子 3. 离子符号： 阳离子：Mg2+ 阴离子：Cl －
小结：一般最外层电子要达到８个电子才稳定 （只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于 ４的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层， 最外层是２也是稳定的）
四、元素
1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类 原子的总称。
注意事项：
原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。
元素——是一类原子的总称，只能讲种类，不
例题
1.科学研究证明，物质是由微粒构成的。请 用原子、分子或离子填空：
(1)应用最广泛的铁是由铁原子 构成的； (2)保持氮气化学性质的是氮分子； (3)调味用的氯化钠是由钠 离子 和氯离子
构成的。
例题
2.某微粒结构示意图为 +13 2 ，8 下列说法中错
误的是 ( c )
A．该微粒为稳定结构 B．该微粒原子核内有13个质子 C．该微粒属于原子 D．该微粒带3个单位正电荷
4. 离子的表示方法：
三、离子
6. 离子符号里的数字的意义：
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
表示2个镁离子
三、离子 (1)离子的形成
原子： Na +11 2 8 1 失一个电子
离子： Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7 得一个电子
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
三、离子
一、构成物质的微粒-分子
2、分子与物质变化的关系 物理变化——分子本身不发生改变；分子间隔改变 化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子
3、分子的定义： 分子是保持物质的化学性质的最小粒子
4、化学反应的本质 物质的分子 分裂 原子 重新组合新物质的分子
二、构成物质的微粒-原子
1、原子——是化学变化中的最小微粒。
义务教育教科书（RJ）九年级化学上册
复习课
知识梳理
我们第三单元学了哪些化学知识？请 同学们回顾一下。
知识梳理
物质的构成
构成
物质 组 成 元素
构
构
总
宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
成
微观概念
成
分子
构
成
称
原子得失电子
（既讲种类
离子 又讲个数）
分裂
失得电子
一、构成物质的微粒-分子
1、分子的特点 （1）分子体积、质量很小 （2）分子在不断运动 温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快. （3）分子间有间隔 通常状况, 气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙
例题
９．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家 最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的 分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇(Y)元 素的原子序数为39，其相对原子质量为90，下 列关于钇的说法正确的是( C )
A．钇元素原子的中子数为39 B．钇元素的质子数为51 C．钇元素核外电子数为39 D．钇元素核电荷数为90
（2）原子和离子的区别和联系
阳离子 失电子 原子 得电子 阴离子
得电子
失电子
（+）
（-）
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
归纳小结
1. 构成物质的微粒有：分子、原子和离子。 2. 由原子构成的物质：碳、铁、氦气等 3. 由分子构成的物质：水、二氧化碳等 4 由离子构成的物质：氯化钠等
例题
1．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟 而造成被动吸烟，这是因为( A )
A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子的体积很小 D．分子的质量很小
2．将50 mL水与50 mL酒精混合，所得溶液体积 小于100 mL，对此现象的解释最科学的是( A )
A．分子之间有间隔 B．分子是不断运动的 C．分子具有一定的质量 D．分子是由原子构成的
例题
3.水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过 程中，下列说法正确的是( A )
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性质
二、构成物质的微粒-原子
• 3、原子结构
决定
质子
元素种类
原子核 （+）
原 （+） 中子
决定 原子质量
子
（不带电）
(3)下列对原子构成的理解错．误．的是____C____(填字母)。
A．原子整体不显电性
B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上
核外电子 最外层电子数决定元素化学性质
（－）
核电荷数=质子数=电子数=原子序数
相对原子质量 =质子数+中子数
二、构成物质的微粒-原子
４.原子结构示意图
原子核
电子层
该电子层上的电子数
核内质子数 （核电荷数）
Na原子结构示意图
例题
12．图 3－3 是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
图 3－3
“最小”指在化学反应中不能再分。 延伸：原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，
原子可以直接构成物质 2、原子的特征 （1）原子的体积和质量很小。 （2）原子在不断的运动。 （3）原子间有间隔。
（4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。 分子与原子的主要区别：
分子在化学变化中可分，而原子不可分
二、构成物质的微粒-原子
5.元素的化学性质与原子最外层电子的关系
元素的分类
最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
结论
金属元素
一般 小于4
非金属元素 一般大 于4
等于8 稀有气体元素 （氦等
于2）
易失去 电子
易得到 电子
易发 生化 学反 应
稳定结 构）
极难发 生化学 反应
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
二、构成物质的微粒-原子
6.归纳小结：
核电荷数=质子数=电子数
核电荷数=质子数≠电子数
相对原子质量=质子数+中子数
元素种类由_原_子__的_质_子__数_决定， 元素化学性质主要由_原_子__的_最_外__层_电_子__数_决定， 元素的相对原子质量由_质_子__数_、_中__子_数_的__和_决定。
例题
我国在2007年发射一颗绕月探测卫星， 其任务之一是寻找一种新能源——氦3。
氦3原子核是由一个中子和两个质子构
成的，其原子核外电子数为( B)
A.1
B.2 C.3
DБайду номын сангаас6
三、离子
1. 定义：带电的原子叫做离子。 2. 离子形成的过程 阳离子：带正电荷的离子 阴离子：带负电荷的离子 3. 离子符号： 阳离子：Mg2+ 阴离子：Cl －
小结：一般最外层电子要达到８个电子才稳定 （只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于 ４的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层， 最外层是２也是稳定的）
四、元素
1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类 原子的总称。
注意事项：
原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。
元素——是一类原子的总称，只能讲种类，不
例题
1.科学研究证明，物质是由微粒构成的。请 用原子、分子或离子填空：
(1)应用最广泛的铁是由铁原子 构成的； (2)保持氮气化学性质的是氮分子； (3)调味用的氯化钠是由钠 离子 和氯离子
构成的。
例题
2.某微粒结构示意图为 +13 2 ，8 下列说法中错
误的是 ( c )
A．该微粒为稳定结构 B．该微粒原子核内有13个质子 C．该微粒属于原子 D．该微粒带3个单位正电荷
4. 离子的表示方法：
三、离子
6. 离子符号里的数字的意义：
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
表示2个镁离子
三、离子 (1)离子的形成
原子： Na +11 2 8 1 失一个电子
离子： Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7 得一个电子
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
三、离子
一、构成物质的微粒-分子
2、分子与物质变化的关系 物理变化——分子本身不发生改变；分子间隔改变 化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子
3、分子的定义： 分子是保持物质的化学性质的最小粒子
4、化学反应的本质 物质的分子 分裂 原子 重新组合新物质的分子
二、构成物质的微粒-原子
1、原子——是化学变化中的最小微粒。
义务教育教科书（RJ）九年级化学上册
复习课
知识梳理
我们第三单元学了哪些化学知识？请 同学们回顾一下。
知识梳理
物质的构成
构成
物质 组 成 元素
构
构
总
宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
成
微观概念
成
分子
构
成
称
原子得失电子
（既讲种类
离子 又讲个数）
分裂
失得电子
一、构成物质的微粒-分子
1、分子的特点 （1）分子体积、质量很小 （2）分子在不断运动 温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快. （3）分子间有间隔 通常状况, 气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙
例题
９．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家 最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的 分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇(Y)元 素的原子序数为39，其相对原子质量为90，下 列关于钇的说法正确的是( C )
A．钇元素原子的中子数为39 B．钇元素的质子数为51 C．钇元素核外电子数为39 D．钇元素核电荷数为90
（2）原子和离子的区别和联系
阳离子 失电子 原子 得电子 阴离子
得电子
失电子
（+）
（-）
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
归纳小结
1. 构成物质的微粒有：分子、原子和离子。 2. 由原子构成的物质：碳、铁、氦气等 3. 由分子构成的物质：水、二氧化碳等 4 由离子构成的物质：氯化钠等
例题
1．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟 而造成被动吸烟，这是因为( A )
A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子的体积很小 D．分子的质量很小
2．将50 mL水与50 mL酒精混合，所得溶液体积 小于100 mL，对此现象的解释最科学的是( A )
A．分子之间有间隔 B．分子是不断运动的 C．分子具有一定的质量 D．分子是由原子构成的
例题
3.水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过 程中，下列说法正确的是( A )
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性质
二、构成物质的微粒-原子
• 3、原子结构
决定
质子
元素种类
原子核 （+）
原 （+） 中子
决定 原子质量
子
（不带电）