北京市第四中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)
北京四中2018-2019学年下学期高一年级期末考试化学试卷试卷满分150分，考试时间为100分钟第I卷（共100分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分）1. 下列生活中常见的过程不属于．．．化学变化的是A. 天然气燃烧B. 海水晒盐C. 钢铁生锈D. 食醋除水垢2. 下列金属通常采用热还原法冶炼的是A. 银B. 铝C. 钠D. 铁3. 一定条件下进行反应2X（g）+Y（g）Z（s）+3W（g） H<0。
达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得v-t图象如图，则改变的条件为A. 增大压强B. 升高温度C. 加催化剂D. 增加生成物浓度4. 原电池是将化学能转变为电能的装置。
关于下图所示原电池的说法正确的是A. Cu为负极，Zn为正极B. 电子由铜片通过导线流向锌片C. 正极反应式为Zn－2e－＝Zn2+D. 原电池的反应本质是氧化还原反应5. 下列措施对增大反应速率明显有效的是A. Na与水反应时增大水的用量B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉6. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A. KOHB. Ca Cl2C. H2OD. NaCl7. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=a kJ·mol-1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A. a<0B. 过程II可能使用了催化剂C. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和8. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，而在地球上氦元素则主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是A. 42He原子核内含有4个质子B. 32He与42He互为同位素C. 32He与42He在元素周期表中占有不同的位置D. 42He的最外层电子数为2，故42He易失去最外层电子9. 在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能够表明该反应已达平衡状态的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的平均相对分子质量C. A的物质的量D. B的物质的量浓度10. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A. X 的气态氢化物比Y 的稳定B. W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强C. Z 的非金属性比Y 的强D. X 与Y 形成的化合物都易溶于水 11. 一定温度下，反应N 2（g ）+O 2（g ）2NO （g ）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A. 缩小体积使压强增大B. 恒容，充入N 2C. 恒容，充入HeD. 恒压，充入He 12. 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是 A. 原子半径逐渐增大 B. 单质的氧化性逐渐增强 C. 单质熔、沸点逐渐降低D. 气态氢化物稳定性逐渐增强13. 已知：2Zn （s ）+O 2（g ）=2ZnO （s ） ∆H 1=-701.0 kJ ·mol -1 2Hg （1）+O 2（g ）=2HgO （s ） ∆H 2=-181.6 kJ·mol -1 则反应Zn （s ）+HgO （s ）=ZnO （s ）+Hg （1）的∆H 为 A. +519.4 kJ ·mol -1 B. +259.7 kJ ·mol -1 C. -259.7 kJ ·mol -1D. -519.4 kJ ·mol -114. 已知化学反应A 2（g ）+B 2（g ）＝2AB （g ）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A. 每生成2分子AB 吸收bkJ 热量B. 该反应的反应热∆H=+（a-b ）kJ ·mol -1C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1 mol A —A 键和1 mol B —B 键，放出akJ 能量 15. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA （g ）+nB （g ）pC （g ）达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的21时，当达到新的平衡时，气体C 的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是A. m+n>pB. m+n<pC. 平衡向正反应方向移动D. C的质量分数增加二、填空题（共55分）16. （12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用．．．语．回答下列问题。
3 ③④⑤⑥（1）元素①的原子结构示意图为_________。
（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程_________。
（3）元素②、③形成简单离子的半径（填离子符号）_________>_________。
（4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同）_________>_________；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性_________>_________。
（5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为_________。
17. （10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H2C2O4+H+—— Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。
改变的条件如下：（1）该反应中参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和_______（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_______和_______。
（3）对比实验I和IV，可以研究_______对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL 蒸馏水的目的是______________。
18. （19分）从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。
（1）海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。
你认为方案_________更合理。
操作1的名称_________。
（2）提取镁和溴①试剂a 为_________（填化学式），通入试剂a 发生反应的离子方程式_________。
②吹出塔中通入热空气的目的是___________________________。
③吸收塔中发生反应离子方程式是____________________________________。
④无水MgCl 2制备Mg 的化学方程式是___________________________。
（3）提取溴的过程中，经过2次Br -→Br 2转化的目的是__________________。
（4）从海水中提取溴的工艺也可以按如下图所示（框图中是主要产物）：i. 过程③中反应的离子方程式是___________________________。
ii. 若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl 2，应加入_________将其除去。
A. NaIB. NaBrC. SO 2D. NaOH19. （14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K 值和温度的关系如下：（1）①写出工业合成氨的化学方程式_________。
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_________。
③理论上，为了增大平衡时H 2的转化率，可采取的措施是_________。
（填序号） a. 增大压强 b. 使用合适的催化剂 c. 升高温度d. 及时分离出产物中的NH 3（2）原料气H 2可通过反应CH 4（g ）+H 2O （g ）CO （g ）+3H 2（g ）获取，已知该反应中，当初始混合气中的)()(42CH n O H n 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH 4含量的影响如下图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P 1_________P 2（填“>”、“=”或“<”）。
②该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）原料气H 2还可通过反应CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）获取。
T ℃时，向容积固定为5 L 的容器中充入1 mol 水蒸气和1 mol CO ，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1①平衡时CO的转化率为_________。
②该温度下反应的平衡常数K值为_________。
第II卷（共50分）三、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共18分）20. 新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下。
下列说法中正确的是A. CO和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和O生成了具有极性共价键的CO2D. 状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程21. 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）∆H=-92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率（a）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。
下列说法中，不正确．．．的是A. X表示温度B. L2>L1C. 反应速率v（M）>v（N）D. 平衡常数K（M）>K（N）22. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）∆H=a kJ／mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：．．．A. 10 min内，T1时v（CH4）比T2时小B. 温度：T1<T2C. ∆H：a<0D. 平衡常数：K（T1）<K（T2）23. 已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）∆H=-14.9 kJ／mol。
某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。
甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008 mol／L。
下列判断正确的A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.2524. 在一定温度下，10 mL 0.40mol／L H2O2溶液发生催化分解。
北京市东城区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题含答案
东城区2023-2024学年度第二学期期末统一检测高二化学（答案在最后）本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16第一部分(共42分)一、本部分共14题，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国科学家提出了22CH Cl 真空紫外光电离中的竞争新机制，其光电离的主要产物是+2CH Cl 和+2CHCl 。
该成果为研究大气臭氧消耗机制和有害卤代烃的光解提供了参考。
下列说法正确的是A.22CH Cl 属于电解质B.22CH Cl 只有一种空间结构C.该研究中，利用了化学能转化为光能D.22CH Cl 、+2CH Cl 和+2CHCl 中，碳原子的杂化类型相同【答案】B【解析】【详解】A ．在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是电解质，CH 2Cl 2属于非电解质，故A 错误；B ．CH 2Cl 2是四面体结构，故其结构只有一种，故B 正确；C ．光电离的主要产物是+2CH Cl 和+2CHCl ，是光能转化为化学能的过程，不是化学能转化为光能，故C 错误；D ．CH 2Cl 2、+2CH Cl 和+2CHCl 的价层电子对分别是4，3，3，杂化方式分别为sp 3、sp 2、sp 2，故碳原子杂化方式不同，故D 错误；故选：B 。
2.下列说法不正确．．．的是A.棉花属于天然有机高分子C H OB.糖类物质的组成一定符合()m2nC.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子【答案】B【解析】【详解】A．棉花主要成分为纤维素，相对分子质量大于10000，属于天然有机高分子，故A正确；B．鼠李糖(C6H12O5)的组成不符合通式C m(H2O)n，故B错误；C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．核酸属于生物大分子，可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的，故D正确；故选：B。
浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题【含答案】
浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题考生须知：1.本卷试题分为第I卷、第II 卷，其中第I卷中第二大题选择题分A 组与B 组(B组试题带*），选择 A 卷学校的同学请做A 组试题，，选择B 卷学校的同学请做B 组试题。
本卷满分 100分，考试时间 90 分钟。
2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O -16Na-23Mg-24S-32 Cl-35.5 K-39Fe-56Cu-64Ag-108 Ba-137第I 卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本大题包括20小题，每小题 2 分，共40 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列物质的化学式可用“Na2CO3”表示的是A.烧碱B. 纯碱C.小苏打D. 熟石灰2.垃圾分类有利说资源回收利用，下列垃圾分类不正确的是选项A B C D垃圾废金属剩饭菜过期药品废塑料瓶垃圾分类可回收物厨余垃圾有害垃圾其他垃圾3.以下仪器中，名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B. C. D4.下列分散质粒子直径在 10- 9~10-7 m 的分散系是A.稀盐酸B. AgNO3溶液C酒精溶液 D.淀粉溶液5.反应 4HCl+O 2 2Cl 2+2H 2O 中，氧化产物是A.HCl B.O 2C. Cl 2D. H 2O6.下列物质属于电解质的是A.CO 2 B.食盐水 C.MgD.CH 3COOH7.下列有关化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B 乙烯的比例模型：C 中子数为 18 的氯原子Cl D.苯的结构简式：C 6H 637178.下列说法正确的是A.CH 4 与C 5H 12 互为同系物 B . 14C 与14N 互为同位素C.H 2O 与 D 2O 互为同素异形体 D.与 互为同分异构体9.下列说法正确的是A.二氧化碳可用作镁着火的灭火剂B.工业上可以用电解饱和食盐水制取氯气C.Cl 2 能使湿润的有色布条褪色，说明Cl 2具有漂白性D.我国华为AI 芯片已跻身于全球 AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅10.五种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示，已知M 原子最外层电子数是其电 子层数的 2 倍，下列说法不正确的是A.原子半径： Z>X>YB.X 和M 都能与Y 形成两种常见的化合物C 氢化物的稳定性： N<M D.工业上可以用X 单质与 ZY 2反应制得Z 单质11.下列反应的离子方程式正确的是A.金属钠与水反应: Na+2H 2O =Na ++2OH - +H 2↑B.MgCl2溶液与过量氨水反应： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C.氯化铁溶液腐蚀铜片： 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42- =BaSO4↓12下列有关物质分离、提纯的说法正确的是A.利用装置①,分离汽油和煤油B.利用装置②，分离蔗糖和食盐C利用装置③，用溴水除去甲烷中的乙烯D.利用装置④，用乙醇提取碘水中的碘13.下列说法正确的是A.石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量和质量B煤的液化、气化和石油的分馏都属于物理变化C.为了有效利用生物质能，可以将植物的秸杆直接燃烧获得沼气D.氢气被称为“绿色能源” ，利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向14.下列说法正确的是A糖类、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物B.利用油脂的皂化反应可以制造肥皂C鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清因盐析而凝聚D.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验是否水解完全15燃料电池是一种高效的供能装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，电池工作时，下列有关说法不正确的是A. a 电极发生氧化反应B.b电极是电源的正极C.电子由a 电极经外电路向 b 电极移动，再经电解质溶液回到 a 电极D. b 极电极反应式为： O2+ 2H2O + 4e-=4OH-16.下列说法正确的是A.氯化钠晶体熔融时需要克服离子键B.石英和干冰都属于原子晶体C.CH4、CO2中所有原子均满足最外层8 电子稳定结构D.KOH和 CaCl2都是含有共价键的离子化合物17.反应 CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) 的能量变化如下图所示 ,下列说法正确的是A.由图可知， l mol CH3OH(g)的能量低于 2mol H2 (g) 的能量B.断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ 的能量C.CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l)ΔH= -91 kJ•mol-1D. CH3OH (g)=CO(g)+ 2 H2 (g)ΔH = 91 kJ•mo1-118.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为 2N AB.l mol OH-中含有的电子数为8 N AC. 4.6 gNa与足量O2完全反应，转移的电子数为0.4 N AD.标准状况下，2.24L 水中含有O—H 键的数目为0.2 N A19.已知：2N 2O5 (g) 4NO2 (g)+ O2(g)ΔH =QkJ•mol-1(Q >0), 一定温度下，向2 L 的恒容密闭容器中通入N2O5 ,实验测得的部分数据如下表：时间/s0500l0001500n(N2O5)/mol10.07.0 5.0 5.0下列说法正确的是A.0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005mol·L-1•s-1B.从表中数据可知，在 1000s 时，反应恰好达到平衡状态C.反应达到平衡时，容器内压强保持不变D 充分反应后，吸收的热量为 5QkJ 20.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 比较Cl 和Si 非金属性强弱向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察实验现象B配制100mL1.0 mol•L -1 NaOH 溶液称取 NaOH 固体 4.0 g 放入 100mL 容量瓶中，加水溶解，然后桸释至液面与刻度线相切C测定0.01 mol•L -1 NaClO 溶液的 pH用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到湿润的 pH 试纸上，变色后与标准比色卡对照D验证氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应在烧杯中加入一定量的氢氧化钡和氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合， 用手触 摸烧杯外壁二、选择题 A ( 本大题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分， 每小题只有一 个选项符合题意。
江苏省徐州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试 化学含答案
江苏省徐州市2023~2024学年高一下学期6月期末考试化学试题（答案在最后）注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.包含单项选择题(第1题~第8题，共8题24分)、不定项选择题(第9题~第13题，共5题20分)、非选择题(第14题~第17题，共4题56分)三部分。
本次考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。
3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B 铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16N 14Na 23Cl 35.5Fe 56一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列徐州博物馆藏品中主要成分属于有机化合物的是A ．李可染书卷B ．西汉陶舞俑C ．东汉博局铜镜D ．西汉双龙玉佩A.AB.BC.CD.D2.制乙炔的原料碳化钙(2CaC )可由反应2500~30002CaO+3C CaC +CO −−−−−→↑℃电炉制得。
下列说法正确的是A.2+Ca 的结构示意图：B.中子数为10的O 原子：1810OC.CaO 的电子式：D.乙炔的空间填充模型：阅读下列材料，完成下列问题：石油和煤是重要的化石燃料，目前仍是人类使用的主要能源。
作为重要的化工原料，石油、煤的综合利用意义重大。
通过石油化工可以获得多种烷烃、乙烯、丙烯及芳香烃等物质；通过煤化工可以获得乙炔、苯等重要的化工产品。
2023-2024学年北京西城区北师大附中高三(上)期中化学试题及答案
2023北京北师大附中高三（上）期中化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55第一部分（共42分）本部分共14道小题，每题3分，共42分；每小题只有1个选项符合题意。
1.北京冬奥会备受世界瞩目。
下列说法不正确．．．的是A．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B．火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料2.下列说法不．正确．．的是A．Br的原子结构示意图：B．基态Cu2+价层电子的轨道表示式：C．H2O的VSEPR模型：D．乙炔的分子结构模型:3.下列指定反应的离子方程式正确的是A．向稀硝酸中加入足量铁粉：Fe + 4H+ +NO3−= Fe3+＋ NO ↑ + 2H2OB．向AlCl3溶液中滴加少量氨水：Al3+＋3OH− == Al(OH)3↓C．向FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+＋2I－＋2Cl2 == 2Fe3+＋I2＋4Cl－D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+＋2OH−＋2H+＋SO42－== BaSO4↓＋2H2O4.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关．．的是A．还原Fe粉用作食品脱氧剂B．CaO用作衣物防潮剂C．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳D．用暖宝宝（含铁粉、碳、氯化钠）取暖5.海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O == 5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3下列说法正确的是A．标准状况下2 mol H2O的体积约为44.8 LB．1 L 0.1 mol·L− 1Na2CO3溶液中CO32−的物质的量为0.1 molC．反应中消耗3 mol Br2转移的电子数约为5×6.02×1023D ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5 : 16. 顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓变如下图所示。
北京市第四中学2018-2019高一上学期期末考试物理试卷
北京四中20182019学年上学期高一年级期末考试物理试卷试卷满分为150分，考试时间为100分钟I卷（100分）一、单项选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。
）1.在国际单位制中，以下表达正确的是A. 1N=1kg·m/sB. 1N=kg·m/s2C. 1N=kg·mD. 1N=kg·s【答案】B【解析】【分析】明确牛顿第二定律的内容，同时知道物理公式可同时对应单位的换算，从而明确牛顿与基本单位间的关系式。
【详解】力的单位是牛，根据牛顿第二定律F=ma可知：1N=1kg•m/s2，ACD错误、B正确。
故选：B。
【点睛】本题考查对力的单位的掌握情况，要注意明确物理公式同时对应了物理单位间的换算关系。
2.一根轻弹簧，受到20N的拉力时，伸长了2cm，如果施加10N的压力，则弹簧的压缩量为（弹簧始终在弹性限度范围内）A. 1cmB. 2cmC. 3cmD. 4cm【答案】A【解析】【分析】先据弹簧的伸长求出劲度系数，再利用胡克定律求压缩时，弹簧的弹力即可．【详解】由弹簧伸长时，据胡克定律得：当压缩时，压缩量为：，故A正确。
故选：A。
【点睛】此题考查的是弹簧的伸长与受到的拉力成正比的应用，在解决此类问题时，一定要清楚弹簧的“原长”、“伸长”和“长度”三者的区别和联系。
3.有2个力，它们的合力为0。
现把其中一个大小等于10N、方向向东的力改为向南（大小不变），则它们的合力A. 大小为10N，方向东偏南45°B. 大小为10N，方向西偏南45°C. 大小为10N，方向西偏南45°D. 大小为10N，方向东偏南45°【答案】C【解析】【分析】因物体两力而平衡，将一个正东10N的力改为正南方向，即可看成两个大小相等，相互垂直的两力的合成。
【详解】由题意知，两力的大小为10N，方向相互垂直，根据力的平行四边形定则，由勾股定理可得，合力大小为：；方向为两力夹角的角平分线上，即西偏南45°；故选：C。
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题(含答案)
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致的是A. B. C. D.2.下列关于乙烯的叙述中，不正确的是A. 属于饱和烃B. 官能团为碳碳双键C. 难溶于水D. 能使酸性KMnO4溶液褪色3.下列关于物质用途的说法中，不正确的是A. 液氨作制冷剂B. 二氧化硅作半导体C. 用油脂生产肥皂D. 用二氧化硫漂白纸浆4.下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是A. 食物存放在冰箱里B. 糕点包装内放置除氧剂C. 食盐中添加碘酸钾D. 煤块粉碎后燃烧5.一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是A. 该装置能将化学能转化为电能B. 电子从Cu经导线流向ZnC. Cu片上有气泡产生：2H++2e−=H2↑D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行6.下列关于化学反应的说法中，不正确的是A. 煤的干馏属于化学变化B. CH4与Cl2生成CH3Cl和HCl的反应属于取代反应C. 工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应D. Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应7.下列解释事实的反应方程式不正确的是A. 利用铝热反应冶炼铁：Fe 2O 3+2Al 高温 Al 2O 3+2Fe B. 碳酸氢铵作食品膨松剂：NH 4HCO 3▵ CO 2↑+NH 3↑+H 2OC. 用铜和稀硝酸制备Cu (NO 3)2:Cu +4HNO 3=Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2OD. 用稀硫酸和H 2O 2从含I −的海带灰滤液中提取碘：2H ++2I −+H 2O 2=2H 2O +I 28.用10%H 2O 2溶液和1mol ⋅L −1FeCl 3溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。
实验编号H 2O 2溶液的体积/mL H 2O 的体积/mL FeCl 3溶液/滴ⅰ200ⅱ202ⅲ112下列分析不正确的是A. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小B. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂FeCl 3对H 2O 2分解速率的影响C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究c (H 2O 2)对H 2O 2分解速率的影响D. 实验ⅲ加入试剂的顺序是H 2O 2溶液、FeCl 3溶液、水9.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。
陕西省咸阳市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案)
咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题注意事项：1．本试题共6页，满分100分，时间90分钟．2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上．3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收．可能用到的相对原子质量：第I 卷（选择题共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．“绿水青山就是金山银山”．下列做法不符合此理念的是（ ）A ．大力发展火力发电B ．推广使用太阳能路灯C ．提倡垃圾分类回收D ．鼓励乘公共交通出行2．下列化学用语表示正确的是（）A ．的结构式：B ．丙烷分子的空间填充模型：C ．含8个中子的氧原子：D ．乙酸的分子式：3．科技发展离不开化学．下列说法错误的是（ ）A ．“一带一路”：丝绸制品的主要成分为纤维素B ．“乘风破浪”：航母上的钛合金铆钉属于金属材料C ．“筑梦天宫”：火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体D ．“百炼成钢”：用铁矿石炼铁涉及氧化还原反应4．下表中的物质所含化学键类型正确的是（）选项ABC D物质所含化学键类型离子键、共价键非极性共价键离子键离子键、共价键A ．AB ．BC ．CD ．D5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．钠与水反应：H 1C 12N 14O 16Fe 56Cu 64------HClO H Cl O --88O242C H O ()3O 2M g C l 2CO HClNaOH22Na H ONa OH H +-+++↑B ．实验室制取氯气：C ．氨水与盐酸反应：D ．用溶液刻蚀铜电路板：6．下列装置中，能构成原电池的是（）A ．B ．C ．D ．7，实验小组欲探究甲烷与氯气的取代反应，实验装置及现象如下：现象i ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅ⅱ．试管内液面上升i ⅱ．试管内壁出现油状液滴下列说法错误的是（ ）A ．饱和溶液可以减少氯气的溶解B ．出现油状液滴，说明全部转化为C ．产生白雾以及试管内液面上升均与的生成有关D ．若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化8．如图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是（）A ．物质a 属于电解质B ．物质既有氧化性又有还原性C ．物质d 是漂白粉的有效成分2222MnO 4H2ClMn Cl 2H O+-++++↑+∆2HOH H O+-+3FeCl 322Fe3Cu3Cu 2Fe++++NaCl 4CH 4C C l HCl 4CH 2C l b c 、D ．可溶性盐e 中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验9．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用．利用如图装置制备并验证其性质．下列说法错误的是（）A ．①中的固体可以为粉末B ．②中体现的氧化性C ．③中溶液酸性增强D ．④中出现淡黄色浑浊10．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（）A ．可通过电解溶液来获得单质B ．步骤①③通入均体现了的还原性C ．步骤②中将还原为的目的是富集溴元素D ．除去粗盐溶液中的，应依次加入过量溶液、溶液和溶液11．可用于羊毛、蚕丝、纸浆等的漂白．溶液常温下的分解速率较慢，为研究影响其分解速率的因素，进行了如下实验．甲 乙 丙 丁下列说法错误的是（）3AgNO 2SO 2SO 23N a S O 2SO 2M g C l M g 2C l 2C l 2B r Br -2224CaM g SO ++-、、NaOH 23N aC O 2BaCl 22H O 225%H OA．实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快的分解速率B．实验丙是通过增大的浓度，加快的分解速率C．实验丁比实验甲的分解速率快，说明能与发生反应D．甲、乙、丙、丁四组实验方案的设计体现了控制变量的原则12．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，和混合气体含有的质子数为B．固体中含有共价键的数目为C．的水溶液中氧原子的数目为D．在空气中完全燃烧时转移电子数为13．为达到实验目的，下列实验操作正确的是（）选项实验目的实验操作A制备纯净的一氯乙烷在光照条件下通入等物质的量的氯气与乙烷进行反应B制备乙酸乙酯向大试管中先加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸C检验蔗糖在酸催化下的水解产物向水解液中加入少量新制的，再水浴加热D探究乙醇在铜丝的作用下发生催化氧化取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，置于酒精灯外焰灼烧，然后插入乙醇中，反复几次A．A B．B C．C D．D14．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象．对图中所示实验说法错误的是（）A．将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性B．向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在22H O22H O22H O3FeCl22H OAN2.24LCO2NA1.4N41m olN H C lA5N1100mL0.1mol L-⋅NaOHA0.01N1molNaA2N2C u(O H)KSCN3Fe+C ．向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在D ．向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀15．铁铜合金完全溶解于稀硝酸中，得到标准状况下气体（假设无其他气体产生），下列说法正确的是（ ）A ．反应后溶液中存在B ．该合金中铁与铜的物质的量之比是C ．反应过程中硝酸仅体现出强氧化性D ．反应后溶液（忽略溶液体积变化）中第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本大题共5小题，计55分）16．（10分）如图所示，常见有机物仅含元素中的两种或三种，请回答下列问题：（1）上述有机物中，与A 互为同系物的是_______（填字母，下同）；属于烃的衍生物的是_______；具有催熟果实作用，且其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是_______．（2）C 的分子式为_______，写出C 的同分异构体的结构简式_______．（3）D 中所含官能团的名称为_______，画出D 的电子式_______．（4）写出乙酸和D 反应生成酯的化学方程式：_______，反应类型为_______．17．（11分）某学习小组通过下列方式探究化学反应中能量的变化及反应的速率和限度．图1 图2（1）利用如图1所示装置进行实验，滴加稀硫酸后，发现U 形管中红墨水液面左低右高．上述反应过程中化学能转化为_______能，图2中能表示该反应过程能量变化的是_______（填“a”或“b”）．（2）利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是_______（填字母）．4K M n O 2Fe +3FeCl 2.48g 180mL4.0mol L -⋅672mLNO 2Fe +1:2()1c H 2.5mol L +-=⋅A ~D C H O 、、322FeFe 3Fe +++A ．B ．C ．D ．（3）如图所示原电池装置中，为活泼性不同的两个电极，电解质溶液为稀盐酸．①溶液中的移向_______（填“X”或“Y”）电极，X 电极上发生_______（填“氧化”或“还原”）反应．②若两电极分别为和，则Y 为_______．（4）时，在体积为的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如图所示（R 与的变化曲线重叠）．①R 的分子式为_______；内，用表示该反应的平均反应速率为_______．②下列选项中不能作为判断该反应是否达到平衡状态的条件是_______（填字母）．A ．密闭容器中的体积分数不变B ．密闭容器中混合气体的总压强不变C ．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变D ．密闭容器中混合气体的密度不变18．（10分）是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M 的信息如下表所示．元素信息Q元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯X Y 、C l -M g A g T C ︒22H (g )C O (g )、2L R (g )2H O (g )2H O 0~5min 2H ()2v H =11mol L min --⋅⋅2CO Q W X Y Z 、、、、W 元素W 的一种单质可用于供给呼吸X X 元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强Y 元素Y 与W 同族Z Z 元素的最高化合价为M元素M 的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体回答下列问题：（1）X 的简单离子结构示意图为_______．（2）用电子式表示化合物的形成过程：______________．（3）的原子半径由大到小为_______（用元素符号表示）．（4）简单氢化物的稳定性：Q_______W （填“>”或“<”）．（5）的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_______（用化学式表示）．（6）写出M 元素的单质与W 元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式：_______，该反应生成标准状况下气体时，转移_______电子．19．（12分）以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫．某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的实验装置（夹持装置已略）如图所示：已知：硫在和之间升华．回答下列问题：（1）装置a 的作用是_____________________（写出两点）．（2）装置b 中有生成，则发生反应的化学方程式为_______．（3）装置c 用冷水浴的目的是______________．（4）装置d 的作用是吸收过量的或乙烯，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______________．（5）装置d 中的溴水_______（填“能”或“不能”）换成酸性溶液，理由是_______．（6）证明产物中有的实验现象为：e 中品红溶液_______，f 中澄清石灰水_______．20．（12分）是氮的重要氧化物，有毒，随意排放会造成环境污染．（1）请写出溶于水时发生的化学反应方程式：_______．7+XZ W X Y 、、Q Y Z 、、 2.24L mol 232Fe O /C eO 2SO 2CO 20C ︒50C ︒22S C O H O 、、2SO 4K M n O 2CO 2N O 2N O（2）在一定条件下可将还原．实验设计如图（部分夹持装置省略）：①用和固体在装置A 中制备，发生反应的化学方程式为_______；装置B 内的试剂是_______．②装置D 中使用可抽动铜丝的优点是_______．③在装置M 中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______．M 中可观察到的现象为_______、_______，气球体积缩小．（3）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示，被吸收时发生反应的离子方程式是_____________________．3NH 2N O 2Ca(O H )4N H C l 3N H 3NH 2NO 3N H 2NO 2SO 2NO 2NO 222N M SO NO ↓↓↓→→氨水溶液铵盐溶液咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．C7．B8．C9．B10．C11．C12．A13．D14．A 15．D二、非选择题（本大题共5小题，计55分）16．（10分）（1）C DB（2）（3）羟基（4）（2分）取代反应或酯化反应（其余每空1分）17．（11分）（1）热b（2）C （2分）（3）①X氧化②（4）①0.24②D （2分）（其余每空1分）18．（10分）（1）（1分）（2）（1分）（3）（4）<（1分）（5）（6）0.2（1分）（其余每空2分）19．（12分）（1）调控气流速度、使和乙烯混合均匀、干燥气体（任写两点）（2）（3）冷凝S 蒸汽，收集S （1分）（4）（5）不能（1分）酸性溶液可将氧化为，会干扰装置b 中产物的检410CH 333|CH CH CH CH --H HH HH C C O Hgg gg gggggggg∶∶∶∶3323232CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O ∆++浓硫酸ˆˆˆˆ†‡ˆˆA g4CH ONa S O >>42423H ClO H SO H CO >>23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温2SO 23222222Fe O /CeO CH CH 3SO 3S 2CO 2H O+++∆22222CH CH Br CH BrCH Br+→4KM nO 22CH CH 2C O 2C O验（6）不褪色（1分）变浑浊（1分）（其余每空2分）20．（12分）（1）（2）①碱石灰（1分）②便于控制反应的开始和停止（1分）③红棕色气体褪色或颜色变浅（1分）管内壁上有无色液滴产生（1分）（后两空顺序可颠倒）（3）（其余每空2分）2233NO H O 2HNO NO++24232Ca(OH)2NH ClCaCl 2NH 2H O∆++↑+4:32223242NO 4SO N 4SO --++。
北京市朝阳区2022-2023学年高一下学期期末考试英语试题(含答案)
北京市朝阳区2022～2023学年度第二学期期末质量检测高一英语2023. 7（考试时间100分钟满分100分）本试卷共10页。
考生务必在答题卡指定区域作答，在试卷上作答无效。
第一部分知识运用（共三节，30分）第一节完形填空（共10小题；每小题1分，共10分）阅读下面短文，掌握其大意，从每题所给的A、B、C、D四个选项中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。
After six months of dating, my partner Gabe and I were taking our first road trip. Both of us were adventurous, and we couldn't wait to go 1 and exploring.At around 5:30 pm, we were 2 on a mountain road named Crowsnest Highway. We didn't know the recent flooding in the area. When texting my mom, I happened to look up from my 3 and saw a wave of mud (泥浆) and a huge tree coming down the mountain, right in front of our car. Gabe tried to stop, but it was too 4 . The mudslide sent our car falling nearly 300meters down a rocky cliff(悬崖）and our car landed on its side among some trees.I didn't know how long we were unconscious (昏迷的). Not 5 , we were injured seriously. Suffering the huge pain, we both managed to move out of the 6 car. Then, we sat on a rock and considered our choices. We couldn't get a 7 on our cell phones, so all we could do was shout for help. Luckily, someone 8 . Four passers-by spotted us and called 911.When medical workers got to our side, they loaded us into separate emergency vehicles. I was in the hospital for ten days while they kept Gabe for six weeks. I was told I would not walk as a normal person for the rest of my life and Gabe lost 9 in his left eye.Before all this happened, we were happy-go-lucky people. Strangely enough, the accident has made us even more 10 . Despite the injuries we suffered, we're thankful that we're still alive. The experience also made us closer. A year after the accident, we even drove back to the Crowsnest Highway as a newly married couple.1. A. boating B. cycling C. running D.hiking2. A. driving B. jogging C.walking D. riding3. A. book B. phone C.car D. computer4. A. early B. long C. late D.heavy5. A. exactly B. clearly C. necessarily D. surprisingly6. A. crashed ed C. repaired D. parked7. A. word B. picture C. signal D. message8. A. hesitated B. responded C. promised D. refused9. A. touch B. smell C. sight D. hearing10. A. careful B. disappointed C. puzzled D. positive第二节选词填空（共10小题；每小题1分，共10分）阅读下面句子，根据句意，从方框中选择恰当词组并使用其正确形式填空。
北京市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)
北京市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷一、单选题1．下列化学用语不正确．．．的是 （ ） A ．中子数为20的氯原子：3717ClB ．聚乙烯的链节：—CH 2—CH 2—C ．N 2的电子式：D ．CH 4分子的比例模型：2．某溶液中含有2-3SO 、2-3SiO 、Br -、2-3CO 、Na +，向该溶液中通入过量的Cl 2，下列判断不正确的是（ ）A ．溶液中共发生了2个氧化还原反应B ．反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na +C ．反应最终会生成三种弱酸D ．溶液颜色发生变化3．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是（ ） A ．氯化钙的电子式：B ．基态C 原子的轨道表示式：C ．顺-2-丁烯的分子结构模型：D ．Cl-Cl 的p-pσ键电子云图形：4．常温时可以用铁制器皿存放的酸是（ ） A ．稀硫酸B ．稀醋酸C ．浓盐酸D ．浓硝酸A ．CO 过量B ．CO 与铁矿石接触不充分C ．炼铁高炉的高度不够D ．上述反应有一定的限度7．下列化学反应中起固氮作用的是（ ） A ．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨 B ．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C ．氨气经催化氧化生成一氧化氮D ．雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体8．我国科学家突破了二氧化碳人工合成淀粉的技术，部分核心反应如下图。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A ．DHA 难溶于水，易溶于有机溶剂 B ．DHA 与葡萄糖具有相同种类的官能团C ．3.0 g HCHO 与DHA 的混合物中含碳原子数为0.1 N AD ．淀粉属于有机高分子，可溶于冷水，可水解生成乙醇 9．下列有机物不是．．同一种物质的是（ ） A ．和B ．22CH CH CH CH ==—和C ．()()3333C CH C CH 和()()32333CH CH C CHD ． 和10．下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是（ ）A ．胆矾炼铜B ．火药使用C ．打磨磁石制指南针D ．粮食酿醋11．自然界的硫循环过程如下图所示。
（化学试卷10份合集）广东省珠海市2018-2019学年高一上学期期末化学试卷含答案
（化学试卷10份合集）广东省珠海市2018-2019学年高一上学期期末化学试卷含答案高一化学上学期期末考试试题一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有--项是符合题目要求的)l.下列由实验或已有知识得出的结论错误的是A.SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B.液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶D.铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点2.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸) 混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳D.中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作3.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaC1025%，密度为1.19g/cm3的消毒液，下列说法正确的是A.配制过程只需要三种仪器即可配成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g4.下列实验目的可以实现或操作正确的是A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体B.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C.分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌5.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A. ②③④B. ②③④⑤C. ①③④D. ①③④⑤6.某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体)A.试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B.试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-C.步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D.沉淀B在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色7.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4 等。