“影响化学反应速率因素”论文
化学反应速率的影响因素与实验设计
化学反应速率的影响因素与实验设计化学反应速率是指单位时间内反应物发生消失或生成的量。
了解化学反应速率的影响因素对于有效地控制反应过程和实验设计具有重要意义。
本文将讨论化学反应速率的影响因素，并介绍一种实验设计来研究其中一个因素。
一、温度温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高会导致反应速率增加，温度降低则反应速率下降。
这是因为在较高温度下，反应物分子的平均动能增大，更多分子具有足够的能量来克服反应物势垒，从而发生反应。
二、浓度反应物浓度的增加通常会导致反应速率增加。
这是由于更高的浓度会使得反应物分子之间的碰撞频率增加，有效碰撞的可能性也就增大了。
反应物浓度的增加在反应速率方面起到了促进作用。
三、催化剂催化剂是一种能够改变反应路径、提高反应速率的物质。
催化剂通过降低反应的活化能来促进反应进行。
它对于提高化学反应速率具有重要作用。
以铂金为催化剂的氢气氧化反应就是一个常见的例子。
四、物质状态物质的物态也会对反应速率产生影响。
一般来说，固态反应速率较慢，液态反应速率较快，气态反应速率更快。
这是因为固体分子之间的相互作用力较大，难以有效碰撞；而气体分子具有更高的平均动能和较大的自由度，有利于反应的发生。
五、表面积反应物的表面积也是影响反应速率的因素之一。
表面积越大，反应物与其他反应物或催化剂之间的接触面积就越大，有利于反应进行。
例如，将金属片粉碎成粉末后与酸反应，反应速率会明显增加。
六、实验设计为了研究反应速率的影响因素，我们可以设计一种实验，以观察不同因素对反应速率的影响。
首先，选择一个适当的反应体系。
例如，我们可以选择酸和碱之间的中和反应作为研究对象。
然后，确定实验条件。
我们可以通过改变温度、浓度、加入催化剂、改变反应物的物态或调整反应物的表面积来研究不同因素对反应速率的影响。
接下来，进行实验。
在每个实验条件下，将反应物混合并记录反应的进行情况。
可以用一些简单的实验器材来进行观察，例如滴定管、温度计等。
总结化学反应速率的影响因素
总结化学反应速率的影响因素化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成的量。
化学反应速率的大小不仅与反应物的性质有关，还与环境条件和其他因素密切相关。
本文将总结化学反应速率的影响因素，深入探讨各种因素对反应速率的影响。
一、物质的性质物质的性质对反应速率有很大的影响。
化学反应中，参与反应的物质分子需要发生相互作用才能发生化学反应。
物质的反应性越强，反应速率就越快。
比如，金属与酸反应，活泼金属如钠、铝与酸反应速率较快，而稳定的金属如铜、银与酸反应速率较慢。
二、温度温度对化学反应速率的影响是最为显著的。
在一定范围内，随着温度的升高，分子的平均动能增加，反应物的分子运动速度加快，发生碰撞的机会增加，因此反应速率增大。
例如，在低温下，一般的化学反应速率较慢，但是当温度升高到一定程度，反应速率会显著增加。
三、浓度浓度是影响反应速率的重要因素之一。
反应物浓度越高，反应物分子间的相互碰撞机会就越多，因此反应速率也就越快。
当浓度减小时，分子间的碰撞机会减少，反应速率也会明显下降。
因此，控制反应物浓度可以改变化学反应速率。
四、催化剂催化剂可以明显提高反应的速率，同时又不参与反应本身。
催化剂能够降低反应物分子间的碰撞活化能，使反应通道更易通过。
催化剂在反应过程中循环使用，可以提高反应的效率和速率。
例如，工业上常用的催化剂有铂、镍、酶等。
五、表面积反应物的表面积也会影响反应速率。
当反应物处于固体状态时，将固体细分、使表面积增大，可以提高反应速率。
因为反应发生在物质的表面上，更大的表面积意味着更多的分子与反应物接触，从而加快反应速率。
六、压力当反应物为气体时，压力的变化也会影响反应速率。
增加压力可以增加气体分子的浓度，从而提高分子碰撞的频率，加快反应速率。
这是因为高压下，气体分子的密度增加，分子之间的碰撞概率增大。
综上所述，化学反应速率受到多种因素的影响，包括物质的性质、温度、浓度、催化剂、表面积和压力。
通过控制这些因素，可以调节和控制化学反应速率，对一些特定的反应体系进行优化，提高反应效率。
化学反应速率常数的影响因素
化学反应速率常数的影响因素化学反应速率常数（k）是描述化学反应速率大小的重要参数，它代表单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
不同反应具有不同的速率常数，而这些速率常数受到多种因素的影响。
本文将探讨化学反应速率常数可能受到的一些主要因素。
一、温度温度是影响化学反应速率常数的关键因素之一。
根据阿累尼乌斯方程，一般情况下，温度每升高10摄氏度时，反应速率常数会增加大约2-3倍。
这是因为温度的升高会增加反应物的平均能量，促使分子更容易发生有效碰撞，从而加速反应速率常数的增大。
二、浓度浓度是反映溶液中溶质含量的关键因素之一。
根据速度方程，反应速率常数与反应物浓度的关系通常为正比。
当反应物浓度增加时，有效碰撞的机会也相应增加，从而增加了反应发生的可能性和速率常数的值。
三、反应物的形态反应物的形态对反应速率常数也有很大的影响。
具有较大表面积的物质更容易与其他反应物发生有效碰撞，从而提高反应速率常数。
例如，粉末状金属的反应速率常数通常比相同质量的固体金属更高，因为粉末的表面积更大。
四、催化剂的存在催化剂是一种可以改变反应路径，提高反应速率常数的物质。
催化剂通常会降低反应物之间的活化能，使反应更容易发生。
通过提供一个新的反应途径，催化剂可以促使原本难以进行的反应加速进行。
因此，催化剂的存在可以显著增加反应速率常数。
五、溶剂溶剂对于在溶液中发生的化学反应也有一定的影响。
溶剂可以以不同的方式与反应物相互作用，从而改变反应速率常数。
例如，溶剂的极性可以影响反应物分子间的相互吸引力，进而影响反应速率常数。
此外，溶剂的粘度和溶液中的气体溶解度等因素也可能会对反应速率常数产生影响。
六、压力在气相反应中，压力对反应速率常数也会产生一定的影响。
根据高斯-虎克定律，当气体分子的浓度增加（即压力增加），分子间的碰撞次数也会增加，从而增加了反应速率常数。
综上所述，化学反应速率常数的影响因素包括温度、浓度、反应物的形态、催化剂的存在、溶剂以及压力等。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率是指化学反应中物质转化的快慢程度。
对于不同的化学反应，其速率可能会受到多种因素的影响。
本文将探讨一些常见的影响因素，包括温度、浓度、催化剂和表面积。
首先，温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，随着温度的升高，反应速率也会增加。
这是因为温度的升高会增加反应物的分子动能，使分子之间的碰撞更加频繁和激烈。
这样一来，反应物之间发生有效碰撞的概率就会增加，从而加快反应速率。
可以举一个例子来说明，当我们在做饭时，如果将火力调高，食物的烹饪速度也会加快，这就是温度对反应速率的影响。
其次，浓度也是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，反应物浓度的增加会导致反应速率的增加。
这是因为浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加有效碰撞的概率。
以酸碱中和反应为例，当我们向酸溶液中加入更多的碱溶液时，反应物的浓度增加，反应速率也会增加。
此外，催化剂也是影响化学反应速率的重要因素之一。
催化剂是一种能够降低反应活化能的物质。
它通过提供一个新的反应路径，使反应物更容易转化为产物，从而加速反应速率。
催化剂本身在反应中不消耗，因此可以反复使用。
举个例子，我们常见的汽车尾气催化转化器就是利用催化剂来加速废气中有害物质的转化，从而减少对环境的污染。
最后，表面积也是影响化学反应速率的因素之一。
当反应物处于固体状态时，其表面积的增加会导致反应速率的增加。
这是因为固体反应的速率通常是由反应物与固体表面接触的面积决定的。
当固体表面积增大时，反应物与固体表面的接触面积增大，从而增加了反应物与固体表面发生反应的机会，加快了反应速率。
以金属腐蚀为例，当金属表面暴露在空气中时，金属与氧气发生反应的速率会随着金属表面积的增加而增加。
综上所述，化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积。
了解这些影响因素对于理解和控制化学反应速率具有重要意义。
通过调节这些因素，我们可以加快或减慢化学反应的速率，从而满足不同的实际需求。
影响化学反应速率因素之探究
影响化学反应速率因素之探究摘要：化学反应速率是化学动力学中重要的概念，指在一定条件下反应物转变为生成物的快慢。
化学反应速率受到诸多因素的影响，一般来说，当外界条件发生改变时，化学反应速率会发生相应变化。
该文论述分析了温度、溶剂、催化剂等因素对化学反应速率的影响，在工业生产上具有一定的指导意义。
关键词：化学反应速率溶剂温度催化剂化学反应速率是指在一定条件下反应物转变成产物的快慢。
对气相反应，尤其是在溶液中进行的反应，常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应速率。
r=dζ/V dt，r=dc/νdt。
对于基元反应，在一定温度下，其反应速率与各反应物浓度幂的乘积成正比，浓度的幂在数值上等于基元反应中反应物的计量数，这一规律称为质量作用定律。
如在一定温度下，下列基元反应：aA+bB→cC+dDν=k[A]a[B]b此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数（rateconstant），也称为速率系数。
由于在数值上它相当于参加反应的物质都处于单位浓度时的反应速率，故又称为反应的比速率（specificreactionrate）。
不同反应有不同的速率，速率与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等有关，甚至会随反应器的形状、性质而异,速率是化学动力学中一个重要的概念，其数值直接反映了速率的快慢。
在化学工程中，它又是设计合理的反应器的重要依据，故探究影响化学反应速率的因素具有重要意义。
1 温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响特别显著。
1901年，荷兰化学家范特霍夫获得诺贝尔化学奖。
归纳许多实验结果，他发现如果反应物浓度恒定，温度每升高10K，反应速率加快2～4倍，相应的速率常数也会增加2～4倍。
温度升高时分子运动速率增大，分子间碰撞频率增加，反应速率加快。
1889年，阿仑尼乌斯根据实验结果，给出反应速率与温度的定量关系式，即阿仑尼乌斯公式：K=Ae-Ea/RT,上式以对数形式表示则为：lnK=-Ea/RT+lnA其中A是给定反应的特征常数，它与反应物分子的碰撞频率、反应物分子定向碰撞的空间因素均有关,称为指前因子,Ea是与能量有关的常数,叫活化能。
化学反应速率的影响因素分析
化学反应速率的影响因素分析化学反应速率是指反应物消耗或生成物增加的速度，它受到多种因素的影响。
本文将对化学反应速率的各种影响因素进行分析，并探讨它们对反应速率的具体影响。
一、浓度的影响反应物浓度的增加会增大反应物分子的碰撞频率，从而增加反应速率。
当浓度增加时，单位时间内发生反应的碰撞次数也会增多，因此反应速率会相应增加。
二、温度的影响温度的升高会使反应物分子速度增大，碰撞频率增加，且碰撞能量也会增加。
高温下，反应物分子具有更大的能量，有更大几率克服反应的活化能，因此反应速率明显增加。
三、催化剂的作用催化剂是一种能够降低反应活化能的物质。
催化剂通常通过提供新的反应途径或改变反应物分子的构象来加快反应速率。
它能提供一个更低的能垒，使反应更容易发生，从而加快反应速率。
四、表面积的影响反应物的表面积越大，反应速率越快。
这是因为在较大的表面积上，更多的反应物分子能够暴露在外面，使得反应物之间的碰撞更频繁，从而增加了反应速率。
五、压力的影响对于气相反应，压力的增加会导致气体分子之间的碰撞频率增加，从而加快反应速率。
这是因为压力增加会使气体分子更加接近，增加了它们之间的碰撞概率。
六、光照的影响对于光化学反应，光照是一个重要的影响因素。
光能可以提供光子，激发反应物分子的电子跃迁，从而增加反应速率。
光照的强弱和波长的选择会直接影响反应速率的大小。
综上所述，化学反应速率受多种因素的影响。
浓度、温度、催化剂、表面积、压力和光照等因素都会对反应速率产生影响。
研究和理解这些因素对于控制和调节化学反应速率具有重要意义，在实际应用中具有广泛的应用前景。
【文末无需再次写上标题或其他任何内容】。
化学反应速率的影响因素与控制方法
化学反应速率的影响因素与控制方法化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量（或产物生成量）的变化率。
在实际化学反应中，反应速率受到多种因素的影响，而了解这些因素并能够有效地控制反应速率对于提高反应效率和实现工业生产至关重要。
本文将分析化学反应速率的主要影响因素，并探讨相应的控制方法。
一、物质浓度物质浓度是化学反应速率的重要因素之一。
根据麦尔凯特定律，当反应物的浓度增加时，反应速率也会相应增加。
这是因为增加浓度会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。
因此，通过调节反应物的浓度可以有效地控制反应速率。
在工业生产中，常常通过添加催化剂或调节溶液浓度来控制反应速率。
二、温度温度是化学反应速率的另一个重要因素。
根据阿伦尼乌斯方程，当温度升高时，反应速率也会随之增加。
这是因为温度的升高会增加反应物分子的平均动能，提高碰撞的有效能量，从而增加反应速率。
因此，控制反应温度是一种常用的调节反应速率的方法。
在实际操作中，可以通过加热或冷却反应体系来控制反应温度，从而达到理想的反应速率。
三、催化剂催化剂是一种可在化学反应中降低活化能、提高反应速率的物质。
催化剂通过提高反应物分子之间的碰撞频率或改变反应路径来加速反应速率。
常见的催化剂包括金属，酶和过渡金属化合物等。
通过选择合适的催化剂，可以有效地控制反应速率，并提高反应的选择性和产率。
四、表面积表面积是固体催化剂的另一个重要参数。
固体催化剂的反应发生在其表面上，因此，提高催化剂的表面积能够增加活性位点的数量，从而提高反应速率。
为了增加固体催化剂的表面积，常常将其制成粉末状或使用多孔材料。
通过控制催化剂的表面积，可以有效地控制反应速率和催化活性。
五、反应物之间的相对速度在化学反应中，反应物之间的相对速度也会影响反应速率。
当反应物的配位数越大或反应物之间的化学键越强，则反应速率越慢。
因此，在控制反应速率时，可以通过调节反应物的配位数或改变反应物的结构来实现。
综上所述，化学反应速率受到多种因素的影响，并且可以通过合理的控制方法来进行调节。
化学反应速率的影响因素及实验探究
化学反应速率的影响因素及实验探究在我们的日常生活和化学研究中，化学反应速率是一个非常关键的概念。
它关乎着我们能否有效地控制化学反应，实现预期的产物和效果。
那么，究竟是什么在影响着化学反应的速率呢？又如何通过实验来探究这些影响因素呢？让我们一起来揭开这神秘的面纱。
首先，浓度是影响化学反应速率的一个重要因素。
当反应物的浓度增加时，单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞的几率也就随之增大，从而导致反应速率加快。
比如说，在铁与稀硫酸的反应中，如果增加稀硫酸的浓度，那么铁与氢离子的碰撞机会就会更多，反应会明显加快，产生氢气的速度也就更快。
温度对化学反应速率的影响也不可小觑。
一般来说，温度升高，分子的运动速度加快，活化分子的百分数增加，有效碰撞的频率增大，反应速率也就随之提高。
就像食物在高温下更容易变质，这就是因为化学反应速率随着温度的升高而加快。
例如，过氧化氢在常温下分解得比较缓慢，但加热时分解速率会大大加快，产生大量的氧气。
催化剂也是影响化学反应速率的关键因素之一。
催化剂能够改变反应的路径，降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而显著加快反应速率。
比如在实验室制取氧气时，加入二氧化锰作为催化剂，可以使过氧化氢迅速分解产生氧气。
此外，压强对于有气体参与的反应来说，也会对反应速率产生影响。
增大压强，相当于增大了气体反应物的浓度，反应速率会加快。
但需要注意的是，对于只有固体和液体参与的反应，压强的改变通常对反应速率影响不大。
表面积同样是一个不容忽视的因素。
当反应物的表面积增大时，与其他物质接触的机会增多，反应速率也会加快。
比如将块状的碳酸钙变成粉末状，与盐酸反应时产生二氧化碳的速率就会明显加快。
接下来，让我们通过一些具体的实验来探究这些影响因素。
实验一：探究浓度对化学反应速率的影响实验用品：01mol/L 和 1mol/L 的盐酸溶液、锌粒、计时器实验步骤：1、取两个相同的试管，分别加入相同质量的锌粒。
化学反应速率的影响因素认识影响化学反应速率的因素与机制
化学反应速率的影响因素认识影响化学反应速率的因素与机制化学反应速率是指在单位时间内，反应物消失或生成的量。
而影响化学反应速率的因素是多种多样的，涉及到多个方面，包括反应物的浓度、温度、催化剂、表面积、压力等等。
本文将就这些方面进行深入探讨，以便更好地理解化学反应速率的影响因素与机制。
一、反应物的浓度反应物的浓度是影响化学反应速率的关键因素之一。
根据化学动力学理论，当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率也相应增加，这样会导致更多的分子发生有效的碰撞，从而加快了反应速率。
由于浓度与碰撞频率成正比，因此浓度越高，反应速率也越快。
但需要注意的是，当浓度达到一定限度时，进一步增加浓度并不能再继续加快反应速率。
二、温度的影响温度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
在常温下，分子的热运动是无规则的，但当温度升高时，分子的热运动速度增加，从而增加了分子之间的碰撞频率。
此外，随着温度的升高，分子的平均动能也增加了，这意味着更多的分子具有克服活化能的能力，因此更多的反应将发生。
因此，温度的升高会明显加快反应速率。
三、催化剂的作用催化剂是一种可以加速反应速率，但在反应结束后不被消耗的物质。
催化剂通过提供一个不同的反应路径，降低了反应的活化能，使反应更容易发生。
催化剂通常与反应物发生物理或化学吸附，并降低了反应物之间的排斥作用，从而提高了反应速率。
由于催化剂不参与反应，所以可以反复使用，这是其与其他影响因素的显著不同之处。
四、表面积的影响表面积是固体反应中一个重要的影响因素。
当反应物是固体时，固体颗粒表面积越大，反应速率也越快。
这是因为固体颗粒的表面可以与气体或液体中的反应物直接接触，而内部的颗粒则需要通过扩散来提供反应物。
因此，增加固体颗粒的表面积可以提供更多的反应物接触面，从而加快反应速率。
五、压力对气体反应的影响对于气体反应而言，压力也是一个重要的影响因素。
根据气体动力学理论，当压力增加时，气体分子之间的平均距离减小，因此碰撞的频率也增加。
化学反应速率影响因素的探究
化学反应速率影响因素的探究引言化学反应速率是指在单位时间内发生化学反应的物质数量变化。
了解化学反应速率的影响因素对于工业生产和实验室研究都具有重要意义。
本文将探究影响化学反应速率的几个主要因素，包括温度、浓度和物质的物理状态。
一、温度的影响温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
根据阿伦尼乌斯方程，反应速率随温度的升高而增加。
这是因为在较高的温度下，分子具有更大的动能，碰撞的频率和能量增加，使得反应速率增加。
例如，火焰、燃烧和化学爆炸等反应都需要较高的温度才能发生，因为较低的温度下反应物分子运动不活跃，无法充分碰撞并形成新的物质。
二、浓度的影响浓度是指溶液中溶质的量与溶液体积的比值。
实验证明，浓度也是影响化学反应速率的重要因素之一。
当反应物浓度较高时，反应速率也相应增加。
这是因为浓度较高时，反应物分子相互接触的机会增加，并且有效碰撞的可能性也增加。
相反，当反应物浓度较低时，反应速率减慢，需要更长的时间才能完成反应。
例如，溶液中的酸碱反应通常需要较高的酸碱浓度才能迅速反应。
三、物质的物理状态物质的物理状态也会对化学反应速率产生影响。
一般来说，气体反应速率较快，液体反应次之，固体反应最慢。
这是因为气体分子间的距离较大，分子间的碰撞频率更高，导致气体反应速率较快。
而液体分子间的碰撞频率较低，固体分子由于受限于空间而无法有效碰撞。
例如，火柴点燃时，固态的磷与氧气反应速率很慢，但当磷转变为液态或气态时，反应速率会明显加快。
四、催化剂的作用催化剂是一种物质，它通过降低化学反应的活化能，从而加快反应速率，但本身不参与化学反应。
催化剂在反应过程中可以提供新的反应途径，并提供更低的反应能垒，从而减少反应物分子碰撞的能量要求。
催化剂可以通过增加反应物分子间碰撞的有效性，或者通过吸附和解离反应物分子来加速反应速率。
催化剂广泛应用于各个领域，如工业生产的催化剂、车辆尾气净化的催化剂等。
催化剂的选择和设计对于加快反应速率和提高反应选择性至关重要。
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“影响化学反应速率的因素”
一.教学背景分析
本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。
它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的铺垫。
在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。
在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释（碰撞理论），从而实现由感性认识向理性认识的升华。
另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。
二.教学目标及教学重点难点
2.1教学目标
知识与技能
认识影响化学反应速率的主要因素，了解常用的比较反应快慢的简单方法；能用有效碰撞理论解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。
过程与方法
﹙1﹚通过由浅到深、由宏观到微观，由感性到理性的认知思维
学习影响化学反应速率的因素。
﹙2﹚能够设计简单的实验方法探究影响化学反应速率的因素，培养学生的观察、分析能力和讨论归纳及设计简单实验的能力。
情感态度与价值观
培养对化学反应研究的兴趣，能够在对影响化学反应速率因素的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。
2.2教学重点难点
重点：影响化学反应速率的因素（浓度、压强、温度、催化剂等）
难点：能用有效碰撞理论、活化能简单解释影响化学反应速率的因素
三．教学方法
问题解决、实验探究、合作学习
四.教学设计思路及教学内容
4.1 教学设计思路
本节课的教学重点是学生进行实验设计和完成探究实验，并交流、归纳、总结浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，压强的影响则是学生通过观察教师补充的演示实验得出；应用微观理论进行解释虽然是教学难点，但由于学习要求不高，所以通过教师指导、学生自学来完成，能达到帮助学生从理论上简单分析、认识即可。
在这一思想指导下，本节课设计为这样的学习过程：“创设问题
情境→设计实验方案→实验探究活动→自学理论依据→交流归纳
总结”。
4.2 教学内容略
五．应用所学知识，巩固和提高课堂教学效果。
学习与评价
①将食品置于低温条件下（如电冰箱内），常常可以保存更长的时间。
为什么？
②工业上用氮气与氢气反应合成氨时，常在高温、高压下进行，并使用适当的催化剂。
这些反应条件对于合成氨的反应速率有什么影响？
③月饼，糕点等往往在包装内装入小包脱氧保鲜剂，这样做有什么用？
④衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗净，但如果用加有脂肪酶的洗衣粉，则较容易洗去，为什么？
在学完本节课的知识后，我设置了与本节课知识相关的几个问题，对学生的学习情况进行了评价，以促使学生做到学以致用，使他们体会到了化学知识与我们的生活息息相关，提高了学生学习化学的积极性，本节课的课堂教学效果更是得到了巩固和提高。
这堂课就是在以上的生生互动、师生互动的学习氛围中，充分体现学生的主体性，促使学生积极参与，自主建构知识，实现课堂教学的有效性。
六.教学设计说明
学生通过高中一年多的化学学习，了解到不同的化学反应速率有快有慢，同一个化学反应在不同的外界条件影响下也可能速率不同，而且基本上能够用微粒的观点加以解释。
本课选择大理石与盐酸反应时体系内部气压变化图像为载体，教会学生从数学角度分析图像，思考速率时快时慢的原因，引出对影响化学反应速率因素的思考和实验探究。
探究活动中，要求学生思考比较反应快慢的方法，设计实验探究影响反应速率的因素，在实验中培养学生的实验设计能力和小组合作意识。
探究之后，要求学生利用有效碰撞、活化能、活化分子百分数等理论对实验结果加以解释，让学生体会实验是研究化学的重要手段的同时，进而感悟微观结构与宏观现象之间的密切联系。
在传统的教学中，学生在整章学完之后，仅记住书本上几个具体的实验，而今后遇到新问题，很难独立设计实验进行探究。
“授人以鱼，不如授人以渔”。
如何在这节课上，调动学生的思维，从已有知识中搜索相关信息，总结、归纳出一些可行的比较反应速率的方法是这节课的关键。
因此用“影响反应速率的外部因素有哪些？”“借助哪些实验现象可以帮助我们比较反应的快慢？”“这些因素为何会影响反应速率？”三个层层深入的讨论题贯穿这节课，促进学生科学探究的方法的习得，而不仅仅是知识本身。