草酸标准溶液的配制及标定
草酸溶液
草酸标准溶液的配制及标定简介：乙草酸又称乙二酸，是最简单的有机二元酸之一，分子式为HC2O4，分子量为290.04。
Leagene草酸水溶液(1%)主要由草酸、去离子水组成。
属于弱酸，常用于漂白组织切片，是一种非常重要的辅助试剂。
一、配制：1、0.1 mol/L草酸标准溶液 : 称取6.4g草酸，溶于1000ml水中，混匀。
2、仪器：量筒，三角瓶，烧杯，试管，酸式滴定管，天平，玻璃棒，容量瓶，PH试纸。
二、标定：1、原理：KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4→ 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O2、标定过程：准确量取20ml草酸溶液加到250ml三角瓶中，再加100ml含有8ml H2SO4的水溶液。
用C （1/5KMnO4）= 0.1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定近终点时，加热至70℃，继续滴定至溶液呈粉红色，保持30秒不褪色为终点。
同时做空白试验。
3、计算;（V1－V2）×C1 C（1/2C2H2O4）＝ V式中：C１－高锰酸钾标准溶液摩尔浓度， mol/L；Ｖ１－滴定消耗高锰酸钾用量数， ml；Ｖ2 －空白试验高锰酸钾用量数， ml；Ｖ－吸取草酸溶液数， ml三、配制标准草酸溶液（0.1mol·L-1）用天平准确称取3.0～3.3g草酸（C2H2O4·2H2O），倒入小烧杯中，加少量蒸馏水溶解（若一次加水不能溶解，先将上部溶液转入容量瓶中，再加少量水溶解，直至草酸全部溶解。
注意溶解草酸用水总量应控制在150mL以内）。
溶液转入250mL容量瓶中，烧杯用少量蒸馏水洗，洗涤液转入容量瓶中，共需洗涤3～4次。
加蒸馏水至容量瓶的刻度线，摇匀。
四、注意事项：1、密闭保存，放置阴凉处，防止阳光直射。
2、一旦开启尽快用完，因为其有效成分易挥发。
3、为了您的安全和健康，请穿实验服(口罩等)并戴一次性手套操作。
4、操作时防止水溶液受热。
5、反应开始时速度很慢，为了加速反应，须将溶液温度加热至70℃左右，不可太高，否则将引起C2H2O4的分解： H2C2O4→ CO↑ + CO2↑ + H2O6 .溶液有效期一个月。
草酸标准溶液的配制及标定
草酸标准溶液的配制及标定
草酸标准溶液的配制及标定
⼀、配制：
0.1 mol/L草酸标准溶液 : 称取6.4g草酸，溶于1000ml⽔中，混匀。
⼆、标定：
1、原理：
KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 → 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
2、标定过程：
准确量取20ml草酸溶液加到250ml三⾓瓶中，再加100ml含有8ml H2SO4的⽔溶液。
⽤C （1/5KMnO4）= 0.1mol/L⾼锰酸钾标准溶液滴定近终点时，加热⾄70℃，继续滴定⾄溶液呈粉红⾊，保持30秒不褪⾊为终点。
同时做空⽩试验。
3、计算;（V1－V2）×C1 C（1/2C2H2O4）＝ V
式中：
C１－⾼锰酸钾标准溶液摩尔浓度， mol/L；Ｖ１－滴定消耗⾼锰酸钾⽤量数， ml；Ｖ2 －空⽩试验⾼锰酸钾⽤量数， ml；Ｖ－吸取草酸溶液数， ml
4、注意事项：
（1）反应开始时速度很慢，为了加速反应，须将溶液温度加热⾄70℃左右，不可太⾼，否则将引起H2C2O4的分解：
H2C2O4 → CO↑ + CO2 ↑ + H2O
（2）溶液有效期⼀个⽉。
1．配制标准草酸溶液（0.1mol·L-1）
⽤天平准确称取3.0～3.3g草酸（H2C2O4·2H2O），倒⼊⼩烧杯中，加少量蒸馏⽔溶解（若⼀次加⽔不能溶解，先将上部溶液转⼊容量瓶中，再加少量⽔溶解，直⾄草酸全部溶解。
注意溶解草酸⽤⽔总量应控制在150mL以内）。
溶液转⼊250mL容量瓶中，烧杯⽤少量蒸馏⽔洗，洗涤液转⼊容量瓶中，共需洗涤3～4次。
加蒸馏⽔⾄容量瓶的刻度线，摇匀。
标准溶液的配置及标定方法
标准溶液的配置及标定方法1、0.1moL/L 氢氧化钠的配制及标定(1) 配制：将氢氧化钠配制成饱和溶液（约为52%），贮存于乙烯塑料瓶内，密闭放置数日，使碳酸钠沉淀。
小心吸取8.2mL上清液，加无二氧化碳的纯水稀释为1000mL。
（2）标定：准确称取0.5～0.6g于105～110℃烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，共称三份。
分别置于250mL三角瓶内，加入不含二氧化碳的纯水使邻苯二甲酸氢钾溶解。
加2滴1%酚酞指示剂溶液，用0.1moL/L氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉红色，即到终点。
同时作空白。
按下式计算氢氧化钠溶液的准确浓度：C=m×1000/(V-V)×204.22 21式中：C-----氢氧化钠溶液的浓度，moL/L；m----邻苯二甲酸氢钾质量，g；V----滴定邻苯二甲酸氢钾氢氧化钠用量，mL；1V----空白试验氢氧化钠用量，mL；2204.22--邻苯二甲酸氢钾的式量。
（3）贮存于塑料瓶中，如需要其它浓度的氢氧化钠溶液，可取浓氢氧化钠溶液照上法稀释后标定，或直接以0.1moL/L标准溶液稀释即得。
2、0.1moL/L盐酸标准溶液配制及标定（1）配制：量取9mL浓盐酸，用纯水稀释为1000mL，混匀。
此溶液的浓度为0.1moL/L。
（2）标定：准确称取0.15～0.2g于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠。
共称三份，分别于250mL三角烧瓶中，各加50mL纯水使之溶解，加1～2滴甲基橙指示剂，用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色。
同时作空白试验。
按下式计算HCL溶液的准确浓度：C= 2m×1000/（V-V）*M21 1式中：C-----盐酸溶液的浓度，moL/L；m---无水碳酸钠的质量，g；V---滴定碳酸钠消耗的盐酸溶液体积，mL；1V---空白试验消耗盐酸的体积，mL；2M（106.0）--碳酸钠的式量。
3、0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液配制及标定（1）配制：称取7.5g乙二胺四乙酸二钠（即EDTA—2Na）,溶于纯水中，并稀释为1000mL，摇匀即得。
标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol 。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。
草酸标准溶液的配制及标定
草酸标准溶液的配制及标定草酸标准溶液的配制和标定是化学分析中常用的操作之一，以下是具体的步骤：一、草酸标准溶液的配制1.准备所需试剂：草酸、碳酸钠、溴酚蓝指示剂、甲基橙指示剂、氢氧化钠、酚酞指示剂、乙醇、冰乙酸等。
2.将草酸溶解在乙醇中，配制成一定浓度的草酸溶液。
3.按照所需的浓度计算出草酸溶液的体积，并加入适量的碳酸钠，使其完全溶解。
4.加入适量的溴酚蓝指示剂和甲基橙指示剂，使其显色。
5.将配制好的草酸标准溶液转移至容量瓶中，并加入适量的酚酞指示剂和乙醇，使其显色。
6.用胶头滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，直至颜色变化，记录此时氢氧化钠的体积。
7.重复上述步骤，至少进行三次实验，以得到平均值。
8.根据实验结果计算出草酸标准溶液的浓度。
二、草酸标准溶液的标定1.准备所需试剂：草酸标准溶液、酚酞指示剂、氢氧化钠、乙醇等。
2.取适量草酸标准溶液于三角瓶中，加入适量酚酞指示剂，摇匀。
3.用氢氧化钠滴定上述溶液，直至颜色变化，记录此时氢氧化钠的体积。
4.重复上述步骤，至少进行三次实验，以得到平均值。
5.根据实验结果计算出草酸标准溶液的浓度。
三、注意事项1.在配制草酸标准溶液时，需使用精确的计量仪器和合适的溶剂，以保证配制出的溶液浓度准确。
2.在标定草酸标准溶液时，需使用合适的指示剂和滴定管，控制滴定的速度和反应终点，以保证标定结果的准确性。
3.实验操作过程中要注意安全，避免试剂对皮肤和眼睛的接触。
如有意外情况发生，应立即停止实验并寻求帮助。
4.实验结束后要及时清理实验现场，将废液倒入指定的废液收集容器中，以免对环境和人员造成危害。
5.对于实验结果要进行分析和判断，如发现异常数据或误差较大时，应重新进行实验或对实验条件进行检查，以确保实验结果的可靠性。
6.在实验过程中要注意记录实验数据和操作步骤，以便后续查阅和审核。
7.在使用实验仪器和试剂时要注意保养和维护，以保证其性能和使用寿命。
8.在实验过程中要遵守实验室规定和操作规程，不得随意更改实验条件和操作步骤。
实验二 酸碱标准溶液的配制与标定
实验二酸碱标准溶液的配制与标定一、实验目的：1.掌握间接法配制HCl、NaOH标准溶液的方法。
2. 熟练掌握差减称量法称取基准物的方法及滴定操作基本技能。
3.学习酸碱标准溶液的标定方法。
二、实验原理：在酸碱滴定法中，常用到盐酸或氢氧化钠标准溶液，它们都不宜直接配制，因为浓盐酸易挥发，浓度和纯度不一，固体氢氧化钠中常因吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，而含有碳酸钠和水分，因此，只能先将它们配制成近似浓度的溶液。
然后通过标定来确定它们的准确浓度。
1.标定盐酸的基准物质：硼砂Na2B4O7·10H2O和无水碳酸钠Na2CO3。
(1)硼砂(四硼酸钠，Na2B4O7·10H2O)：易制得纯品，不易吸水，性质比较稳定，而且摩尔质量较大(381.37g/mol)，称量误差小，是标定HCl溶液常用的基准物质，但硼砂易风化失水，需保存在相对湿度为60%密闭容器中。
1︰2反应，其标定反应为：Na2B4O7·10H2O + 2HCI ＝2NaCI + 4H3BO3 + 5H2O 在化学计量点时，由于生成的硼酸是弱酸，溶液pH=5.1，可用甲基橙作指示剂。
(2)无水碳酸钠(Na2CO3)：容易制得纯品，摩尔质量为105.99g/mol，但易吸湿，使用前应在3000C干燥1小时，保存在干燥器中，用时称量要快，以免吸水而引入误差。
1︰2反应，其标定反应为：Na2CO3 + 2HCI ＝2NaCI + CO2+ H2O计量点时，溶液pH =3.9，可用甲基红作指示剂。
本实验采用的方法是：称取硼砂后直接用盐酸滴定的方法进行操作，根据所称硼砂的质量和滴定所用盐酸溶液的体积，求出盐酸溶液的准确浓度。
2.标定氢氧化钠的基准物质：邻苯二甲酸氢钾和草酸。
(1)邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，且摩尔质量较大(204.23g/mol)，称量误差小，是标定NaOH溶液较为理想的基准物质。
草酸的测定
草酸的测定1.适用范围适用于工业草酸的测定。
2 测试方法2.1 草酸含量的测定2.1.1 原理草酸是一种弱酸，可用NaOH标准溶液滴定，选择酚酞为指示剂。
反应过程如下：H2C2O4+2NaOH→Na2C2O4+2H2O2.1.2 试剂2.1.2.1 NaOH标准溶液：0.1mol/L。
2.1.2.1.1配制：称取约4.2g分析纯氢氧化钠于已装有200mL刚煮沸而冷却的蒸馏水中，搅拌溶解后，用刚煮沸的蒸馏水稀至1000mL。
2.1.2.1.2标定：精确称取已于125℃烘至恒重的邻苯二甲酸氢钾约0.5g，溶于100mL蒸馏水中，加1％酚酞指示剂1～2滴，用待标的氢氧化钠溶液滴至微红色为终点。
氢氧化钠的浓度（mol/L）按下式计算：氢氧化钠（mol/L）=gV×0.20423 (1)式中：g——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V——滴定消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL；0.20423——与0.001 mol/L氢氧化钠相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
2.1.2.2酚酞指示剂：1%乙醇溶液。
2.1.3 分析步骤准确称取样品约2.5g，置于250mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度。
吸取25.00ml于250mL的三角瓶中，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色。
2.1.4 计算草酸（H2C2O4）含量％（X）按下式计算：X% = cV×0.06304×250m×25×100 (2)式中：c——NaOH标准溶液的摩尔浓度，mol/L；V——滴定时消耗NaOH标准溶液的的体积，mL；0.06304——与0.001mol/LNaOH相当的以克表示的草酸的质量；m——样品重量，g。
2020版《中国药典》草酸滴定液配制与标定操作规程
一、目的：建立草酸滴定液(0.05mol/L)配制与标定标准操作规程，规定了草酸滴定液(0.05mol/L)的配制、标定内容、方法与要求。
二、范围：适用于草酸滴定液(0.05mol/L)的配制、标定操作。
三、职责：化验室对实施本规程负责。
四、内容：1、仪器与用具：电子天平（万分之一）、刻度管（10ml ）、胖肚管（25ml ）、锥形瓶(250m1)、滴定管(25.0ml 、50.0ml 、A 级)、取样勺、水浴锅。
2、试药与试液：2.1草酸（AR ）2.2高锰酸钾滴定液（0.02 mol/L ）：（见EK/SOP-QC8007高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)配制与标定操作规程）2.3硫酸（AR ）3、配制：3.1分子式：C 2H 2O 4·2H 2O 分子量：126.073.2欲配浓度：6.304g → 1000ml3.3取草酸6.4g ，加水适量使溶解成1000ml ，摇匀。
4、标定与复标：4.1原理：2MnO 4- +5C 2O 42- +16H + =2Mn 2+ +10CO 2 +8H 2O4.2操作方法：4.2.1精密量取本液25ml ，加水200ml 与硫酸10ml ，用高锰酸钾滴定液（0.02mol/L ）滴定，至近终点时，加热至65℃，继续滴定至溶液显微红色，并保持30秒钟不褪；当滴定终了时，溶液温度应不低于55℃。
根据高锰酸钾滴定液（0.02mol/L ）的消耗量,算出本液的浓度，即得。
4.2.2如需用草酸滴定液（0.25mol/L ）时可取草酸约32g ，照上法配制与标定，但改用高锰酸钾滴定液（0.1mol/L ）滴定。
4.3计算：草酸滴定液的浓度c(mol/L)按下式计算：V2V C 5mol/L C 11⨯⨯⨯=）（ 式中：C 1为高锰酸钾滴定液的浓度,mol/L ；V 1为高锰酸钾滴定液的消耗量,m1；V 为草酸滴定液的消耗量,ml。
5、贮藏：置玻璃塞的棕色玻瓶中，密闭保存。
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草酸标准溶液的配制及标定
、配制:
0.1 mol/L草酸标准溶液
称取6.4g草酸，溶于1000ml水中，混匀
1、原理：
KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 —2MnSO4 + IOCO2 f+ 8H2O
2、标定过程：
准确量取20ml草酸溶液加到250ml三角瓶中，再加100ml含有8ml
H2SO4的水溶液。
用C(i/5KMno 4)= 0.1mol/L咼锰酸钾标准溶液滴定近
终点时，加热至70 C，继续滴定至溶液呈粉红色，保持30秒不褪色为终点。
同时做空白试验。
3、计算:
(V i—V2)x C i
C( 1/2C2H2O4)= -------------------------------------------
V
式中：
C l —高锰酸钾标准溶液摩尔浓度，mol/L ;
V i—滴定消耗高锰酸钾用量数，ml;
V2 —空白试验高锰酸钾用量数，ml;
V—吸取草酸溶液数，ml。
4、注意事项：
(1)反应开始时速度很慢，为了加速反应，须将溶液温度加热至70C左右，不可太高，否则将引起H2C2O4的分解:
H2C2O4 T COf + CO 2 f+ H2O
（2）溶液有效期一个月。
三、方法来源:
本方法参考国家标准（GB601－77）方法制订。