(完整版)高三离子反应练习题
离子方程式正误判断练习题(高三)
离子方程式正误判断练习题(高三)离子方程式高考试题1．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+ 2H+=== Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O === Na++2OH-+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+=== Cu2++ AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH=== Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O2、．下列离子方程式中，正确的是A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2++2H2O2+4H+ Fe3++4H2OB．小苏打溶液与稀硫酸混合CO 23+2H+ CO2↑+H2OC．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H Ca2++CO2↑+H2OD．明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H2O Al（OH）3↓+3H+3、下列离子方程式中，正确的是A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl2＝△CO2↑+ H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++ 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2+ 4Cl—6、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO42—=BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+Fe3+=2Fe2+7．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO-3+ Ca2++ OH—= CaCO3↓ + H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH+4△ H2O + NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH—= H2OD．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H++ 2NO-3= Cu2++ 2NO↑+H2O8．下列反应不能发生的是A CaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑B SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OC AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3D 2HCl＋Cu＝CuCl2＋H2↑9．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO 24 BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O10、下列离子方程式正确的是（）A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32- +2H+= CO2↑ + H2OB、硫化亚铁与盐酸反应S2- + 2H+= H2S↑C、苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O- +CH3COOH → C6H5OH + CH3COO-D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++ Cl2= Fe3+ + 2Cl-11．下列反应的离子方程式书写正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－12、下列反应的离子方程式正确的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____Fe(OH)3↓＋3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－_____Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+13．下列反应的离子方程式错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+＝Cu2++2N02↑+2H2OC．碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+＝CO2↑+H2OD．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O 15．能正确表示下列反应的离子方程式是A．醋酸钠的水解反应CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+ H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32—C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4 H2O16．下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH －=SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－17．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+18、下列离方程式书写正确的是A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2OC 、酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －D 、AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ＋NH 4＋19．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al 3＋+3CO 32－+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑B ．硫酸铜与烧碱反应：--+↓=+2424S O )OH (Cu OH 2CuS OC ．苯酚与碳酸钠反应：OH CO O H C 2CO OH H C 222562356+↑+=+--D ．碳酸钡与硫酸反应：↓=+-+4242BaSO S O Ba20．下列离子方程式正确的是：21、下列化学反应的离子方程式正确的是 A.在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-B. 少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOC. 用稀HNO 3溶液FeS固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO24-=CaSO4↓+H2O22．下列离子方程式中，属于水解反应的是:A、HCOOH+H 2O HCOO—+ H3O+B、CO 2+H2O HCO3—+ H+C、CO 32—+ H2O HCO3—+ OH—D、HS—+ H 2O S2—+ H3O+23．下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO －C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu ＝Fe2＋＋Cu2＋24．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水25．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A 稀醋酸和稀氨水反应B 稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应特别注意：1．下列离子方程式中正确的是A H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋十SO42－=BaSO4↓＋2H2OB Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－D CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O2．下列离子方程式书写正确的是A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag ＋+S2－→Ag2S↓B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H＋→CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O几个重要的离子方程式书写练习（温馨提示：如果你写离子方程式还不够熟练，可以先写化学方程式，然后拆、删、整理，注意一定要在写完之后，看看电荷、原子是否守恒。
离子反应练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法中，正确的是()A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO2－4D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。
NaCl溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H＋和SO2－4，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。
【答案】 B2．离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示()A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应形式。
【解析】可溶性碳酸盐可拆成CO2－3【答案】 C3．下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓来表示的是() A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClC．BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl【解析】A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去；C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O。
【答案】 C4．下列离子方程式的书写正确的是()A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑B．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OC．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋D．碳酸钠与氯化钙混合：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓【解析】A项中离子所带电荷不相等；B项中产物应为HCO－3；C项中澄清的石灰水应写离子形式。
(完整版)高中化学离子反应习题(含答案),推荐文档
3 3 21. 下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]离子反应A. 铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO －＋OH －＝CO 2－＋H OC ．过氧化钠固体与水反应： 2O 22—+2H 2O → 4OH －+O 2↑D ．向 KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H +＋O2＋4I－===2I2+2H 2O2. 下列离子方程式书写正确的是【 】A. 向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO 3 －＋2OH －=== CaC 3O ↓＋3CO 2－＋22H O B. 向 KI 与 稀 硫 酸 的 混 合 溶 液 中 通 入 氧 气 ： 4H+＋O 2＋4I －===2I 2+2H 2O C ．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：3 2ClO－+SO 2+H 2O=2HClO+SO 2－ D ．高锰酸钾与乙醇制备 Mn 3O 4 纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO 4—＋13CH 3CH 2OH →2Mn 3O 4＋13CH 3CHO ＋6OH —＋10H 2O3. 在含有大量 Na+和 NO 3－的溶液中，能大量共存的离子组是【 】A ．H +Fe 3+ClO － Cl －B ．H +NH 4 + Fe 2+Br －C ．Ag +K +CO 32－SO 42－D ．K + AlO 2－ Cl － OH －4．下列离子方程式书写正确的是【 】A. 向饱和 NaHCO 3 溶液中通入过量 SO 2：SO 2+HC 3O －＝CO 2+H 3SO －B. NaHS 水解：HS －+H 2OH 3O ++S 2－C. 向苯酚钠溶液中通人少量的CO 2：2C 6H 5O －+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 32－ D ．NH 4Al(SO 4)2 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液： Al 3++2SO 42—+2Ba 2++4OH —=AlO 2—+2BaSO 4↓+2H 2O 5. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【 】A. 在碱性溶液中：CO 32－、K +、C1－、Na+B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3－、Mg 2+、Na +、SO 42－C ．在 c(H+)／c(OH －)==1×1013的溶液中： NH 4+、Ca2+、C1－、K+ D ．在中性溶液中：Fe 3+、C1－、NO 3－、A13+6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]A ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O B ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O C ．金属钠溶于足量水中：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋H 2↑＋2OH －D ．苯酚钠溶液中通入少量 CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O →2C 6H 5OH ＋CO 32－7. 下列离子方程式中正确的是【 】 A. 用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe 3+＋Cu ＝Fe2++Cu 2+B. 用烧碱溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO —＋H2OC.用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl + 2H O4 4 2依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH 试纸检验，溶液的 pH>7。
离子反应(完整版)
• (2010· 全国卷Ⅱ)下列反应中，可用离子方 程式H＋＋OH－===H2O表示的是( D) • A．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O • B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O • C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O • D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
(4)向AlCl3溶液中加入足量氨水：
Al3＋＋3NH3· 2O H
2CO 3
=== Al(OH)3↓＋ 3NH .
＋OH.－ 3
+ 4
(5)Na2CO3溶液呈碱性的原因：
＋H2O
HCO
离子反应方程式书写全攻略
• 准确记忆基本反应方程式 • 正确书写化学式、离子符号等
• 可溶于水的强电解质拆成离子形式并删除 前后相同部分
＋ －
(3)离子之间因发生水解反应而不能大量共存 如 Al3 和 HCO3 (或 CO2 、S2 、HS 、AlO2 、ClO )， 3 Fe3 和 HCO3 (或 CO2 )等因发生水解相互促进反应而不能大 3 量共存． (4)离子之间因生成络离子而不能大量共存 如 Fe3＋与 SCN－、C6H5O－，Ag＋与 NH3· 2O 因生成 H 络合物而不能大量共存．
离子能否大量共存的判断 判断溶液中离子能否大量共存的方法是先看条件， 后看反应．
1．先看条件——题给条件
(1)当溶液无色时，有色的离子不会大量存在．如MnO4 (紫色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)等不会大 量存在．
(2)溶液的性质 溶液的 溶液呈酸性 酸碱性 溶液的pH小于7、 可能的 加入甲基橙呈红 附加条 色、加入较活泼 件 金属(如Zn)有氢 气反应的离子方程式：
离子反应(完整版)
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应和离子方程式 ①有离子参加的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应都是离子反应
②用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
2、离子反应发生的条件:使反应物离子浓度 减少
• 1.复分解反应
①生成难溶物,如 AgCl、BaSO4 、CaCO3 . 例：NaCl溶液与AgNO3溶液反应 Cl－+Ag+=AgCl↓（白色） ②生成气体, CO2 、H2S、SO2. 例：石灰石与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
专题2：从海水中获得的化学物质
第二单元：钠、镁及其化合物
离子反应
思考：
下列物质中是电解质的是：______________ ①②③⑥⑧ 是非电解质的是________________。 ④⑨ ①NH3•H2O ②NaOH ③NaHCO3
④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液
⑥HCl（氯化氢） ⑦铁 ⑧CH3COOH ⑨SO2
”表示
用“＝”表示 用“
只有离子
既有离子，又有分子
注意：
⑴强电解质溶液导电性不一定比弱电 解质强。
⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽 溶解度小，但属强电解质，因溶解的 部分能完全电离。
强电解质： 强酸：HNO3 、H2SO4、 HCl、 HBr、HI、 HClO4
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐类：CaCl2 、CuSO4 、AgCl、 BaSO4
2、下列离子方程式中错误的是（ AD ）
A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：
Fe2+ + Cu == Fe + Cu2+
离子反应高考题 专项练习含答案
A.氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式为 ，故A正确；
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量 ，反应的离子方程式为 ，故B错误；
C.稀硝酸与铜反应生成NO，反应的离子方程式为 ，故C错误；
D.硅酸钠为强电解质，在溶液中完全电离，反应的离子方程式应为 ，故D错误。
已知： 和铁黄均难溶于水，下列说法不正确的是
A.步骤 ，最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤 ，涉及的离子反应为
C.步骤 ，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D.步骤 ，反应条件控制不当会使铁黄中混有
7.（2021全国）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中： 、 、 、
【解答】 在 “溶浸”硼镁矿粉，产生的气体是氨气，在“吸收”中用碳酸氢铵溶液吸收，生成碳酸铵，化学方程式为 ；
故答案为： ； 硼镁矿中含 、 及少量 、 ，经过溶浸后，还剩余 ， ， ，所以“滤渣1”的主要成分有 、 、 ；为检验“过滤1”后的滤液中是否含有 离子，可选用的化学试剂是KSCN；
故答案为： 、 、 ；KSCN； 根据 的解离反应 ， ，可判断 是一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至 ，目的是使含硼微粒转化为 ，促进其析出；
【解答】
由制备绿矾流程可知，烧渣 主要成分： 、 和 均可溶于硫酸，溶液中含 、 ，步骤 发生 ，步骤 为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成 ，以此来解答。
A.因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤 最好用硫酸来溶解烧渣，故A正确；
B.步骤 的离子反应为 ，故B正确；
C.步骤 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾晶体，若蒸干，绿矾受热失去结晶水，故C错误；
化学离子反应题20套(带答案)1.docx
化学离子反应题20 套( 带答案 )1一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A． NaHCO3、 Al（ OH）3B．AgCl、 NaHCO3C． Na2SO3、 BaCO3D． Na2CO3、 CuSO4【答案】 C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（ OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， A 项错误；B． AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确；D． Na2CO3、 CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在， D 项错误；答案选 C。
2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、 NH4+、 Cl-、 Mg 2+、 Ba2+、CO32-、 SO42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66 g。
以下结论正确的是（）A．该混合液中一定含有：K+、 NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含Cl-B．该混合液中一定含有：NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含K+、 Cl-C．该混合液中一定含有：NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含Mg2+、 K+、 Cl-D．该混合液中一定含有： NH4+、 SO42-，可能含 Mg 2+、 K+、Cl-【答案】 A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：-、 CO2- 、SO 2- ；3Cl34第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0. 08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0. 08mol ；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4. 66g 为硫酸钡， 12. 54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、 Ba2+。
高考化学一轮复习2 第6讲 离子反 离子方程式练习高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第6讲离子反应离子方程式课时作业1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是( )答案：B2．下列说法正确的是( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－答案：B3．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－答案：A4．(2017·福建泉州五校联考)下列离子方程式正确的是( )A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2OB．铝片加入烧碱溶液：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋解析：醋酸是弱酸，不能拆写成离子，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，属于难溶于水的物质，也不能拆写成离子，故A错误；符合客观事实，故B正确；铁和盐酸反应生成Fe2＋，不符合客观事实，故C错误；电荷不守恒，故D错误。
答案：B5．(2017·河北唐山一模)下列离子方程式正确的是( )A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；C项，产物错误，铜与浓硝酸反应应生成NO2；D项，Na2SiO3易溶于水，应拆成离子。
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离子反应测试一、选择题1．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是( ) A. CO 2(g)通入NaOH 溶液 B. CO 2(g)通入石灰水C. NH 3(g)通入CH 3COOH 溶液D. NH 3(g)通入盐酸中A.NaHCO 3 ＝Na ＋ +H ＋ +CO 32-B.NaHSO 4＝Na ＋ +H ＋ +SO 42-C.MgCl 2 ＝Mg 2＋ +2Cl -D.B a (O H )2 ＝Ba 2＋ +2OH -4．生活里的化学反应可用离子方程式来表示，以下书写正确的是 ( )A. 用氯气作为水的消毒剂：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B. 倒一些食醋清除热水瓶胆里的水垢：2H ＋＋CaCO 3=Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑C. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度：Al （OH ）3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2OD ．纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO 3－＋H 2O OH －＋H 2CO 35．下列各组离子，在给定条件下能够大量共存的是 ( )A ．pH=0的无色溶液中：K +、Na +、Cl -、MnO 4- B ．使石蕊显蓝色的溶液中：K +、Na +、S 2-、AlO 2-C ．在AlCl 3溶液中：Na +、CO 32-、NO 3-、SO 42-D ．水电离出的c(H +)=10-14mol/L 的溶液中：Fe 2+、Na +、Cl -、NO 3- 6. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ．K +、Na +、-3HCO 、-3NOB ．Na +、-24SO 、Cl -、 ClO -C ．H +、Mg 2+、-24SO 、-3NOD ．Ag +、K +、-3NO 、Na +7．下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是 ( )①Na 2SiO 3；②AlCl 3；③NH 4HCO 3；④Al 2O 3；⑤NaHSO 4A ．①②④ B．②③⑤ C．②③ D ．③④8．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A ．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －B ．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2OC ．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－＝3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2OD ．苯酚钠溶液中通入足量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O →2C 6H 5OH ＋CO 32－9．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－11．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3 ＋SO32－＋2H2O C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD．向KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O 13．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A．能使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-B．在pH=1的溶液中：SCN- 、NH4+、Mg2+、Fe3+选项蓝黑红黄绿A SiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgB O2稀H2SO4CO2Fe NaOH溶液C O2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHD Mg CO2KOH溶液Al Fe2O3C．在强碱性的溶液中：K+、S2-、SO42-、Na+D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-14.下列解释实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O15．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ 2H＋ + Cl－ + ClO－C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合；H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋2H2O16．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫化钠水解：S2－＋2H 2O H2S↑＋2OH－B．碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO32－＋ 2 H＋＝ H2O ＋ CO2↑C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOD．过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O 17．在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-18．下列反应中，改变反应物用量或浓度，不会导致反应产物改变的是（）A．CO2通入氢氧化钠溶液 B．硫酸中加入锌粉C．盐酸与偏铝酸钠溶液反应 D．铁粉在硫蒸气中燃烧19．下列各组物质在溶液中反应，不管反应物量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH20．下列离子方程式书写正确且表示的是复分解反应的是（）A．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32－=S↓+SO2↑+H2OB．等物质的量浓度的氯化铝溶液与烧碱溶液按体积比1：4混合：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OC．向澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓21．下列离子方程式中正确的是（）A．铝片跟稀硫酸反应：Al ＋ 3 H＋ === Al3＋＋ H2↑B．碳酸钡跟稀盐酸反应：BaCO3＋ 2 H＋ === Ba2＋＋ H2O ＋ CO2↑C．氯化铁溶液中加入氨水：Fe3＋＋ 3OH－=== Fe(OH)3↓D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：Na ＋ 2H2O === Na＋＋2OH－＋H2↑22、下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖23、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、I-、MnO4-、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-24、下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．强电解质的水溶液一定浓溶液，弱电解质的水溶液一定是稀溶液D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他物质都是非电解质25、离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+ Ba2+中的H+不能代表的物质是（）①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤26、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH27.能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑28.两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是A . BaCl2和(NH4)2S04B . AgNO3和NH4Cl C．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3二、填空题29．(4分)现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：⑴以上物质中能导电的是_________________。
⑵以上物质中属于电解质的是___________________。
⑶以上物质中属于非电解质的是____________________。
⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________。
30、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、C1-、I-、HCO3-，取该溶液进行以下实验：①取少量待测液加几滴甲基橙溶液，溶液显红色。
②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。