高中化学3.3盐类的水解(第1课时)盐类的水解习题新人教版选修4

一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是 ( )
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离平衡被破坏
C．没有中和反应发生
D．溶液的pH一定变大
【答案】 B
2．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是( )
A．盐的水解不属于离子反应
B．溶液的pH发生改变
C．水的电离程度逐渐增大
D．没有中和反应发生
【答案】 C
【解析】盐的水解属于离子反应，选项A不正确；像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐，CH3COO－和NH＋4的水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不发生改变，选项B 不正确；盐类发生水解，实质是促进水的电离，选项C正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应，因此有中和反应发生，选项D不正确。

3．下列说法中错误的是( )
A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B．硫酸铵溶液显酸性
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
D．醋酸盐溶于水能发生水解
【答案】 C
【解析】Na2S水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO－)，溶于水时能发生水解。

4．下列说法正确的是( )
A．酸式盐溶液呈酸性，正盐溶液呈中性
B．强酸强碱盐的溶液一定是中性的
C．盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐
D．盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定
【答案】 D
【解析】盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关。

D正确；弱酸的酸式盐中，亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠溶液呈酸性。

碳酸氢钠、硫氢化钠溶液呈碱性，正盐如：Na2CO3溶液显碱性，(NH4)2SO4溶液显酸性，NaCl溶液显中性，故A不正确；强酸的酸式盐呈酸性，所以B不正确，醋酸铵溶液呈中性，但它不是强酸强碱盐，C不正确。

5．有下列盐：①FeCl3；②CH3COONa，③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( ) A．①>③>② B．②>③>①
C．③>②>① D．①>②>③
【答案】 B
6．下列各离子方程式中，属于水解反应且正确的是( )
A．CH3COOH＋H2O H3O＋＋CH3COO－
B．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋
C．PO3－4＋H2O H2PO－4＋2OH－
D．H2O＋H2O H3O＋＋OH－
【答案】 B
【解析】CH3COOH＋H2O H3O＋＋CH3COO－、H2O＋H2O H3O＋＋OH－是电离方程式；PO3－4的水解是分步进行的，应为PO3－4＋H2O HPO2－4＋OH－。

7．下列溶液加酚酞后显浅红色，且加热溶液后红色又变深的是( )
A．NaHCO3溶液 B．FeCl3溶液
C．NaOH溶液 D．CH3COOH溶液
【答案】 A
【解析】A项，HCO－3水解使溶液呈碱性，加热时促进水解，碱性增强，B项，FeCl3水解使溶液呈酸性，不能使酚酞变红色；C项，NaOH溶液使酚酞变红色，但加热后红色不变；D项，CH3COOH不能使酚酞变红色。

8．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )
A．HCl B．NH4NO3
C．Na2S D．HClO
【答案】 A
9．室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③
C．④>①>③>② D．④>②>①>③
【答案】 D
【解析】HF为弱电解质，电离出的H＋最少；再观察KCl和FeCl3的，如果只考虑电离，二者电离出的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋可水解生成3个H＋，导致其溶液中阳离子数增多。

10．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )
A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②
【答案】 C
【解析】A项错误。

酸越弱，其对应的酸根离子越易水解。

因酸性：HCO－3<CH3COOH，故碱性：①>②。

盐的水解程度较小，故相同浓度时碱溶液的碱性较盐溶液的强，因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②。

B项错误。

若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－。

而NaOH为强碱，稀释过程OH－的物质的量基本不变，因此pH变化最大的应是③。

C项正确。

①中发生反应：CO2－3＋H＋===HCO－3，因HCO－3水解溶液显碱性；②中发生反应：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，溶液显酸性；③中发生反应：H＋＋OH－===H2O，溶液呈中性，故pH最大的是①。

D项错误。

pH相同时，水解程度越小的盐浓度越大，故正确的顺序应为②>①>③。

11．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )
A．电离程度：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)
【答案】 D
12．(双选)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，下列说法错误的是 ( ) A．HSO－3的电离作用大于HSO－3的水解作用
B．HSO－3的电离作用小于HSO－3的水解作用
C．HCO－3的电离作用大于HCO－3的水解作用
D．HCO－3的电离作用小于HCO－3的水解作用
【答案】BC
【解析】NaHSO3溶液中HSO－3存在HSO－3H＋＋SO2－3和HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－，NaHSO3溶液的pH<7，所以HSO－3的电离作用大于HSO－3的水解作用，故A正确，B错误；NaHCO3溶液中HCO－3存在HCO－3H＋＋CO2－3和HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，NaHCO3溶液的pH>7，所以HCO－3的电离作用小于HCO－3的水解作用，故C错误，D正确。

二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
13．(8分)浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3，②H2SO4，③CH3COOH，④Ba(OH)2，
填“促进”或“抑制”)水的电离。

O Al(OH)O H
O NH
(5)将一定体积0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1。

据此资料可以判断________(填“甲”或“乙”)推测正确，原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

【答案】(1)HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(2)大于(3)＝> (4)乙(5)乙将一定体积0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)，测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1，溶液冷却至室温后pH大
于8.4，说明此实验过程中有新物质生成。