质量守恒定律
质量守恒定律
质量守恒定律的理解与运用一、概念参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
实验验证：（1）白磷的燃烧；（2）Fe和CuSO4溶液的反应等注意：有气体参加和生成的反应必须在密闭容器中进行。
有充气的气球装置要考虑浮力因素，虽然反应前后质量相等，但在托盘天平上称量，反应后托盘天平并不平衡。
二、正确理解质量守恒定律要扣住关键词（1）“化学反应”规定了研究范围，因而不能用来解释物理变化。
即一切化学反应都遵循质量守恒定律。
（2）“参加”：不能把“参加反应的各物质”简单的理解为“反应物”因为化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题，没有参加反应和反应后剩余的物质不能算。
（3）“各物质”：不能遗漏任何一个反应物和生成物，特别是气体和沉淀。
（4）“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。
（5）“质量总和”：指各参加反应的物质的质量总和或生成物的质量总和。
另外，质量守恒定律只研究化学反应的质量问题，而颜色、体积、热量等的变化都不在研究范围内。
三、从“量”的角度来研究，可理解归纳为“三个守恒、两个一定改变、一个可能改变”1. 三个守恒：（1）（宏观上）元素守恒：反应前后元素的种类和质量不变；（2）（微观上）原子守恒：反应前后原子的种类、数目、质量都不变；（3）（质量上）质量守恒：反应前的物质的总质量等于反应后的物质的总质量。
2.两个一定改变：（1）宏观：物质的种类一定改变；（2）微观：分子的种类一定改变。
3.一个可能改变：分子的总数可能改变。
质量守恒定律是初中化学学到唯一的一个定律，是各地中考必考的一个知识点，也是中考化学的热点内容。
纵观近几年的各地中考试题，不难发现主要考查以下几种题型，也是学生感到比较难解的题目。
一、解释反应前后物质质量的“增重”、“减轻”和“不变”现象【答题依据】:利用质量守恒定律来推断。
质量守恒定律
第十三讲 质量守恒定律 考点掌握一、质量守恒定律探究：物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？探究实验1：白磷燃烧前后质量的变化 （1）在锥形瓶中放一小块白磷 ；（2）称量锥形瓶内物质的总质量； （3）点燃白磷，观察产生的现象；（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量； （5）比较反应前后物质总质量的变化 【实验现象】①白磷燃烧，产生大量 ，放出大量的②玻璃管上的气球先 后 ；③天平 。
【结论】天平 ，反应前各物质的总质量 （填＜、＞、＝）反应后生成的各物质的总质量。
【文字表达式】 磷＋氧气−−→−点燃实验探究2:铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 ①取100mL 的烧杯，加入30mL 稀硫酸铜溶液。
②将几根铁钉用砂纸打磨干净③将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，质量为m 1④待硫酸铜和铁钉完全反应后，再将烧杯放在托盘天平上称量，质量为m 2。
【实验现象】①铁钉表面覆盖一层 色物质，溶液由 色变为 色; ②两次称量，天平 。
【结论】m 1 m 2，反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量（均填＜、＞、＝）【文字表达式】铁 ＋硫酸铜 −→−铜 ＋ 质量守恒定律概念：参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
思考讨论: 100g 水和100g 酒精混合，质量等于200g ，这是否符合质量守恒定律？为什么？【例题1】在化学反应A+B==C+D 中，5克A 与足量的B 反应生成18克C 和2克D ，则参加反应的B 的质量是 克【例题2】在化学反应A+B==C+D 中，f 克A 与B 反应生成m 克C 和n 克D ，参加反应的B 的质量 是 克。
注意：1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。
一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
质量守恒定律
B、2:1 D、5:1
2、在化学反应A + B == C + D中， 7gA和9gB恰好完全反应，生成C的质 量恰好是D的质量的3倍，则生成C的 质量是12g 。
中考题：在化学反应A + B == C + D 中， 参加反应的A和B质量之和是140g,生成C和D 80g 质量比是3：4，生成D的质量是＿＿＿。
5、某纯净物M稍加热就分解为氨气 （NH3)、二氧化碳和水。根据实验事 实能得出的结论是( A ) A．M由四种元素组成 B．M是氧化物 C．M中有水 D．M很稳定
6、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物 质，在一定条件下发生化学反应，一段时间 后，测得有关数据如下表，则关于此反应认 识不正确的是（ A ）
3、成语“点石成金”，本意为古代术士的一 种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能 化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石（主 要成分是CaCO3)变成黄金，请你用化学知识 说明石灰石能不能变成黄金？原因？
二、推断物质组成 1、2008年4月8日安徽省一所小学发生了一起 误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食 品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2） 外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的 有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化 的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的 是亚硝酸钠，此气体可能是( ) A、SO2 B、NH3 C、 N2 D、NO2
①R由碳、氢两种元素组成 ②R中碳元 素的质量分数是37.5% ③6.4gR燃烧还 生成了7.2gH2O④R的相对分子质量等于 64 A．①② B．③④ C．①④ D．②③
三、确定物质的化学式
1、一氧化氮是大气的主要污染物之一。 近几年来又发现生物体内存在少量一氧 化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能， 成为当前生命科学的热点。工业上制得 一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 === 4NO + 6H2O ，则X的化学式为 ( ) C A． N2 B．NO2 C．NH3 D ． N 2 O5
物理质量守恒定律公式
物理质量守恒定律公式 质量守恒定律公式是什么 ①质量守恒定律适用的范围是所有化学变化，包括大部分的物理变化； ②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒； ③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应； ④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量 为什么不能违反能量守恒定律 能量守恒定律是根据我们所生活的这个环境提出的物理学里一个基本假设。物理学就是在基于一些基本假设上慢慢探究的，这个假设的正确性靠的是大量的事实经验。并不一定能证明的，而且我们的认识能力有限，对于其他环境中物体是否违反能量守定律就不好说了。 能量守恒定律就是是数学中的1+1=2，就是一个基本建设。 质量守恒定律是什么 质量守恒定律是俄国科学家罗蒙诺索夫于1756年最早发现的。拉瓦锡通过大量的定量试验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律(Law of conservation of mass)。也称物质不灭定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。 在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物 质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 也就是说 A+B =C+D的化学反应，其中A和B的质量和等于C和D的质量和。任何一种化学反应，其反应前后的总质量是不会变的。物质质量既不会增加也不会减少，只会由一种形式转化为另一种形式。但是，一个物体在作用时需要在密闭的环境下，质量才会相同，若是在大气中，某些反应质量会变重，是因为与空气结合。质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一。
质量守恒定律
实验探究二：
现象：铁钉表面覆盖一层红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色,天平指针不 发生偏转。
写出发生反应的化学方程式。说说反应前 后反应物和生成物的质量关系？
一、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的 质量总和，等于反应后生 成的各物质的质量总和， 这个规律叫做质量守恒定 律。
质量守恒定律只用于解释化学变化
2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质 量比原反应物的质量小，这种现象是 否不符合质量守恒定律？为什么？
答：这种现象符合质量守恒定律。因为 高锰酸钾受热分解后会放出氧气，氧气 散逸到空气中，所以剩余固体质量就减 轻了。
m(KMnO4)=m(K2MnO4)+m(MnO2)+m(O2)
二、质量守恒定律的运用
白磷燃烧：
4P + 5O2
ห้องสมุดไป่ตู้
点燃
2P2O5
m( 参加反应的P ) + m( 参加反应的O2 ) m( 生成的P2O5 )
1、锥形瓶底部为何要铺细纱？ 气 球 玻璃管 （防止集气瓶底炸裂） 2、玻璃管有何作用？ 细砂 （引燃白磷） 3、气球有何现象？为何有此现象 白磷 （气球鼓起后瘪掉。气体热胀 冷缩） 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系 气球？ （不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）
写出发生反应的化学方程式。说说反应前 后反应物和生成物的质量关系？ 思考：生成物氧化镁的质量和参加反应的 镁条质量相等吗？是否符合质量守衡定律?
• 生成的氧化镁质量等于参加反 应的镁条和氧气的质量，氧化 镁质量当然大于镁条质量
有同学在做镁条燃烧的实 验，发现称量的氧化镁质量比 镁条质量轻，请问可能是哪些 原因导致的？
?
乙
+
质量守恒定律
相等
相等
结论
P+O2点燃 P2O5
质量总和
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 质量总和
质量总和 质量总和
参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成的各物质的质量总 和。
1、质量守恒定律:
参加反应的 各物质的质 量总 和
生成的各 物质的质 量总和
化学反应 质量 参加化学反应的各物质的质量总和，等 把握质量守恒定律应注意几点 于反应后生成的各物质的质量总和。
4、下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守 恒定律的是（ ）（宜昌09中考题） A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是 因为放出了氧气 B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石 蜡蒸气 C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成 物中含有氧的质量 D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变， 是因为生成物都没有逸散
C + O2 12 ：32 : 3 ：8 : CO2 44 11
问题：4g碳与8gO2完全反应，生成CO2 11g g; 3g碳与10gO2完全反应，生成CO2 11g g.
（2） 一切化学反应都遵循质量守恒定律，质量守恒定律 只能解释化学变化中的质量变化，不适用于物理变化。 （3）有些反应，质量变大（有O2参与反应）、变小（有 气体或烟逸出），是因为有气体或烟没参与称量，都遵守 质量守恒定律。 （4）有气体生成，气体的质量==反应前物质的总质量— 反应后剩余物质量
(4)解微观模型题：
依据：化学反应前后，原子的个数不变
1、下图是某化学反应的微观示意图，下列说法 正确的是（ ）
A．这是两种单质反应生成一种化合物和另一种单质 B．从该图中我认识到，物质可由分子、原子和离子构成 C．该化学反应属于分解反应 D．该化学反应的生成物可能是氧化物
化学反应中的质量守恒定律
化学反应中的质量守恒定律化学反应是物质转化过程中的一种特殊形式，它涉及原子和分子之间的重新组合。
在化学反应中，质量是一个重要的物理量，而质量守恒定律正是描述了化学反应中质量的守恒原理。
本文将探讨化学反应中的质量守恒定律及其应用。
一、质量守恒定律的基本原理质量守恒定律是化学科学中的基本定律之一，它表明在一个封闭系统中，物质的质量在化学反应中始终保持不变。
换句话说，化学反应前后所涉及的物质质量总和是相等的。
这一定律源于我们对物质不灭性的观察，即物质在化学反应中并没有消失或增加，只是在原子或分子水平上发生了重新组合。
在化学方程式中，我们可以清晰地看到反应物和生成物的比例关系，这就是质量守恒定律的体现。
二、实验验证质量守恒定律为了验证质量守恒定律，科学家进行了大量的实验研究。
下面以一些常见的化学反应为例来说明。
1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应，它的化学方程式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
我们可以用酸和碱溶液来进行实验验证。
首先，将一定量的酸和一定量的碱混合，观察到反应后生成盐和水。
在实验过程中，我们可以使用天平来精确测量反应前后溶液的质量。
通过实验数据的对比，可以发现反应前后的总质量保持不变，验证了质量守恒定律。
2. 燃烧反应燃烧反应是常见的氧化反应，也是质量守恒定律的一个重要验证实验。
例如，将一定质量的燃料与足够的氧气进行燃烧反应，观察到生成的燃烧产物。
在实验中，我们可以利用实验装置收集燃烧产物，并用天平来测量反应前后的质量。
结果表明，反应前后总质量保持不变，符合质量守恒定律。
三、质量守恒定律的应用质量守恒定律不仅是化学反应的基本原理，也具有广泛的应用价值。
下面介绍两个典型的应用情景。
1. 化学计算质量守恒定律使得我们能够进行化学计算。
例如，在定量分析中，可以利用质量守恒定律来确定反应物和生成物之间的质量关系。
通过实验测量反应物和生成物的质量，可以计算出它们之间的摩尔比例，帮助我们了解反应的化学计量关系。
质量守恒定律
应后称得残留物的质量总和为9．52 g，则生 成氧气的质量为 0.48 g
3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气 中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石 C、H O 蜡中一定含有_______元素，可能含有___元 素。
质量守恒定律
参加反应的 各物质的质 量总 和
生成的各物 质的质量 总和
参加化学反应的各物质的质量总 和等于反应后生成的各物质的质 量总和。
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1． 质量守恒定律适用于所有化学反应。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守 恒，其它方面如体积等不一定守恒。 3. “参加化学反应的各物质的质量总和”，应当 包括实际参加化学反应各种物质，包括气液固三 种状态。 4. “生成的各物质的质量总和”，应当包括生成 的各种物质，如沉淀、气体等。
在什么装置中进行才能保证反应前后称 量的质量相等呢？
化学反应前后
不变
原子 的数 目
化分
重新组合
质量守恒的原因分析：
1 反应前后原子的种类没有改变；
2 反应前后原子的数目没有增减；
3 反应前后原子的质量没有改变。
质量守恒定律的简单应用
1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参 3 加了反应，生成了4 g C，则有____g D生成。
课堂练习
1.根据质量守恒定律，100g水和100g 酒精混合质量为200g.这种说法对不 对? 2.在A+B→C+D的反应中，5克A和一定 的B恰好完全反应，生成3克C和10克D， 则B的质量是（ ） (A)18克 (B)7克 (C)8克 (D)6克
酸与碳酸钠粉末反应
质量守恒定律
2、 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 16 生成二氧化碳22克，有______克氧气参 生成二氧化碳22克，有______克氧气参 加了反应。
3.某物质在氧气中燃烧生成了二氧化碳 和水，则该物质中一定含有C、 H _____,可能 O 含有___. 4.将某化合物在密闭的容器里加热完全 分解，生成：NH3 H2O CO2 三种物质，此 4 化合物是由_______ 种元素组成。
这是符合质量守恒定律的( 这是符合质量守恒定律的 )
可用质量守恒定律解决的 问题? 问题?
质量守恒定律适用于一切化学反应
可运用定律： 可运用定律：
1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实
反馈练习： 反馈练习：
1、
24 24克镁与16克 16 氧气恰好完全 反应，
则生成氧化镁 的质量为 40 ____克
第五单元
课题一
质量守恒定律
思 考
请大家回顾生活中以及我们课堂中做 过的化学实验， 过的化学实验，思考反应物的质量同生 成物的质量之间有什么关系？ 成物的质量之间有什么关系？
实验探究： 实验探究：
演示实验： 演示实验：白磷在空气中燃烧前后质 量的测定 观察提纲: 观察提纲: 1.反应物和生成物的状态变化及其他 1.反应物和生成物的状态变化及其他 变化。 2.实验中观察到的质量变化情况。 2.实验中观察到的质量变化情况。
5、 有一则邮寄广告：水可以变成汽油、
柴油（含碳元素），经济收入惊人，技 术转让，请有识之士加盟？
崇尚科学，摒除迷信！
小结 小结
内容
质 量 守 恒 定 律
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
质量守恒定律
质量守恒定律§3-1 质量守恒定律主备人：彭文佳审核人：杨晓华1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。
经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。
但这一发现当时没有引起科学家的注意，直到1777年法国的拉瓦锡做了同样的实验，也得到同样的结论，这一定律才获得公认。
但要确切证明或否定这一结论，都需要极精确的实验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术(小于0.2%的质量变化就觉察不出来)不能满足严格的要求。
因为这是一个最基本的问题，所以不断有人改进实验技术以求解决。
1908年德国化学家朗道耳特及1912年英国化学家曼莱做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为1000g左右，反应前后质量之差小于0.0001g，质量的变化小于千万分之一。
这个差别在实验误差范围之内，因此科学家一致承认了这一定律。
【学习目标】1、大胆实验，利用实验找出质量守恒定律的概念；2、小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；3、以极度的热情全心投入学习，体验学习的快乐。
【重难点】理解质量守恒定律的涵义【学具准备】试试自己写下的你需求：【学法指导】1、自主学习：阅读教材，理解质量守恒定律的涵义，调动思维的积极性，自主获取知识；2、探究学习：用实验验证质量守恒定律，培养观察能力、语言表达能力和综合分析能力；3、合作学习：分组实验和小组讨论，在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。
【预习导学】1、下列说法正确的是（）A、根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水B、蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C、只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守D、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和2、镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）3、在反应A + B = C + D中，20克A恰好和7克B完全反应，生成了16克C，则生成D 的质量为克。
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新 物 质
H2O
通电
通电
H2+O2
原子重组
三不变
原子种类不变 2个 原子数目不变
6个 原子质量不变
4个
二变
分子种类变化 2个 物质种类变化 6个
4个
宏观
元素种类 不 元素质量 物质的总质量 变 物质的种类 改变
物质的状态 元素的化合价 可能 改变
微观
原子种类 原子质量 原子数目 分子的种类 分子数目
加热
2.推断化学反应中某物质化学式
种 类 原 子 数 目 （微 观） 质 量
不 变；
某化合物X燃烧时发生的反应为： 2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律， 可判断X的化学式为（ ）C A.C2H4 B.CH4 C.C2H2 D.C6H6
2.推断化学反应中某物质化学式
种 类 原 子 数 目 （微 观） 质 量
3、粒子方面：表示每4个磷原子和5个氧分子在 点燃的条件下反应生成了2个五氧化二磷分子。
考考你
化学方程式2H2＋O2 2H2O表示 A 氢气加氧气等于水 B 氢气跟氧气混合可生成水 C 在点燃条件下，每4份质量的氢气与32 份质量的氧气反应生成36份的水 D 2分子氢气与1分子氧气反应，生成2分 子水 C
问题：通过实验探究，同学们可以 得出什么结论？ 参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质 的质量总和。
质量守恒定律
分析讨论：该定律内容有几处关键词？
温馨小提示
1.“参加”在计算反应物的质量时，只能计 算参加反应的那部分的质量，未参加的部分 不应计入其中 2.“化学反应”即化学变化，它表明质量守 恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理 变化 3.“各物质”包括了固态、液态及气态的物 质
因为，实验是在密闭的容器中进行的。在这样的过程中， 既没有其他物质进入，也没有生成物逸出。所以在反应 前后质量不会改变！
实验结论： 参加反应的物质的质量总和=生成物的质量总和
实验中应该注意的3点
1.称量前天平应调平。 2.锥形瓶底部应预先装一些沙子，目的是 防止燃烧时产生的热量炸裂锥形瓶底。 3.燃烧这个实验中，不能使用橡皮塞而是 改用气球套在锥形瓶口（思考：这是为什 么呢？）
不 变；
例如：用酸性高锰酸钾溶液可以测定居室内甲醛 含量是否超标，相关的反应方程式： 4KMnO4 +5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4 CO2 +5X+11H2O，其中X的化学式是________
3.推算反应物或生成物中物质质量
种类 元 素 （宏 观） 质量 物质总质量
实验分析：为什么反应前后质量没有发生变化呢？
因为，实验是在密闭的容器中进行的。在这样的过程中， 既没有其他物质进入，也没有生成物逸出。所以在反应 前后质量不会改变！
实验结论：参加反应的物质的质量总和=生成物的质量总和
注意：在反应前，铁钉一定要用砂纸打磨干净才能进行实验。
名称
现 象
①磷燃烧 产生大量白烟，气 球先胀大又变小， 锥形瓶放回天平后， 天平仍然保持平衡 参加反应的磷和氧气 的质量之和等于生成 五氧化二磷的质量。 磷+氧气
物质 反应前质 量/g 反应后质 量/g
X 2
待测
Y 2 24
Z 84 0
Q 5 14
通过此表知：Z完全被消耗完了，Y,Q的质量增加 尝试确定密闭容器中发生的反应属于（ C ） A.化合反应 B.置换反应 了。说明了Z作为反应物，Y,Q作为生成物。生成 C.分解反应 D.复分解反应 物的质量总和为（24-2）+（14-5）=31<84。那么 ，根据质量守恒定律，X的质量必然也增加了，作 为的是生成物。因此：Z→Y+Q+X
化学方程式
如：木炭在氧气中燃烧生成水
碳 +氧气 → 水
点燃
该式子确实能表示反应物、生成 物及反应条件；但书写不方便、 国际上也不通用且不能体现质量 守恒定律。
化学方程式
用化学式来表示化学反 应的式子。
讨论:
化学方程式包 含哪些意义？
表示什么物质参 加反应，结果生 成了什么物质
表示反应在什 么条件下进行
点燃
4Al＋3O2 点燃 2Al2O3
反应中铝，氧气，三氧化二铝的质量 比是
A B C D 27：32：102 27：16：43 4：3：2 9：8：17 D
作业布置：
完成练习册上相关上质量守恒定律第二课 时的作业
8、确定混合物的组成
例：氢气和氧气的混合气体20g置于一密闭 的容器中，经点燃爆炸冷却后，测得有18g 的水生成。那么，下列说法正确的是（ D ） A.混合气体中氢气和氧气各10g B.混合气体中2g氢气和18g氧气 C.混合气体中4g氢气和16g氧气 D.混合气体中2g氢气和18g氧气或4g氢气 和16g氧气
这是因为燃烧消耗了密闭容器中的氧气，导致容器中气压减小了。 如果使用橡皮塞，那么很可能造成橡皮塞倒吸入锥形瓶内，严重 会导致橡皮塞击碎锥形瓶底。最终实验失败。
(þ ) ¶
铁钉与硫酸铜 反应前后质量的测定
请观赏视频，认真归纳其中的实验现象
实验现象
溶液由蓝色变为浅绿色 铁钉表面析出一层红色物质 反应前后天平的指针不变
C + O2
表示各物质之 间原子和分子 的个数比
点燃
CO2
表示反应物、 生成物各物质 间的质量比
化学方程式的意义
1宏观意义： 表示反应物，生成物和反应条件 表示碳和氧气发生反应，生成二氧化碳 表示反应在点燃条件下进行 2微观意义： 表示参加反应的各物质间的粒子数量关系 即粒子个数比 粒子个数比即化学式前面的化学计量数之 比 表示反应物碳原子，氧分子和生成物二氧 化碳分子的粒子个数比为1：1：1
3质量意义： 表示各物质之间的质量关系， 即各物质之间的质量比 质量比＝相对分子质量与化学 计量数乘积之比
化学方程式的读法
4P + 5O2 4×31 5×32
点燃
你能读？
2P2O5 2×142
1、质的方面：表示磷和氧气在点燃的条件下，生成了 五氧化二磷。 2、量的方面：表示每124份质量的磷与160份质量 的氧气反应 生成284份质量的五氧化二磷。 质量比为 31∶40∶71
不 变。
在化学反应A＋2B＝C中，1.5克A与足量的 B充分反应后，生成9.5克C，参加反应的B 的质量为（ C ） A．3克 B．9.5克 C. 8克 D．4克
3.推算反应物或生成物中物质质量
有A、B两种物质，它们之间能发生化学反 应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。 现使10克B与足量A充分反应生成多少克C？ （ ） C A．12克 B．13.3克 C．16克 D．18克
8、确定混合物的组成
分析：依据质量守恒定律：反应前后的质量应该
是相等。那么反应后生成了18g水，说明有2g的 气体没有参与反应，那么剩余的2g气体是什么呢？ （可能是氢气，也可能是氧气） 1.如果为氢气，那么氢气的质量为： M=18*2/18+2=4g 氧气的质量为：16g 2.如果为氧气，那么氢气的质量为： M=12*2/18=2g 氧气的质量为：18g
质量守恒定律的应用
1.解释化学反应中的质量变化
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳， 根据质量守恒定律，参加反应的 讨论质量守 恒定律时， 各状态的物 蜡烛和氧气的质量总和一定等于 质均要讨论 生成的水蒸气和二氧化碳的质量 由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出，所 以蜡烛质量变小
铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的.
小明
木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是 变小的.
小林
(» ) Ò
磷燃烧前后质量的测定
请观赏视频，认真归纳其中的实验现象
实验现象
1.白磷燃烧，放出大量白烟 2.气球先胀大后缩小 3.反应前后天平的指针不变
实验分析：为什么反应前后质量没有发生变化呢？
6.推断化学反应中反应物或生成 物的组成元素
1.某物质在氧气中燃烧后产生二氧化碳和水， 碳 氢 则该物质中一定含有（ ）元素和（ ）元 素，可能有（ ）元素。 氧 2.实验证明M气体在空气中燃烧有水生成。仅此 结果，对M的成分推测正确的是（ C ） A.M是氢气 B.M是CH4 C.M含有H D.M含有H O
燃烧的实质：物质与氧气反生的化学反应。 根据化学反应前后元素种类不变，产物又为 水。可以确定M一定含有H，可能含有O
7.确定化学方程式中化学式前数字
例：已知一定条件下，NH4NO3分解的化学 方程式为： 5NH4NO3 ===2HNO3+9H2O+XN2↑ 根据质量守恒定律，确定化学方程式中的X 为（ D ） A.1 B.2 C.3 D.4
现象
有气泡出现,天 平不平衡 碳酸钠+盐酸→氯 化钠+水+二氧化碳 反应后物质的总质 量减少 生成的二氧化碳 气体跑掉了
表达式
镁 +
点燃 氧气 → 氧化镁
结果
反应后物质的总质量增 加了
分析
参加反应的氧气的质量 没有称量，有少量的氧 化镁粉末散发到空气中
讨论：
1、以上两个反应是否遵守质量守恒 定律？ 2、如何改进装置，才能把生成的气 体也收集起来进行称量呢？
在质量守恒定律的实验探究中，对于某些实验应该注意：
1.对有气体参与或有气体生成的反应，作 定量研究时，需用密闭装置。 2.无气态物质参加的反应可以在敞口的装置中进行。
想 一 想
为什么化学反 应前后的各物质 的质量总和相等 呢？
H2