关于质量守恒定律和化学方程式练习题
质量守恒定律经典练习题40道
1、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（ )A B C D2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质,则碱式碳酸铜的组成是( )A、只含有碳、氢、氧元素B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素3、化学方程式C x H y O z+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是( ）A、1、2、3B、2、4、1C、4、8、2D、4、4、14、将m g硫在n g氧气中燃烧,所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等）（）A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n）gC．可能是小于或等于（m+n)g D．以上答案都正确5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁,而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 ( )A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（）A。
化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B。
若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D。
若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应7、关于质量守恒定律,下列叙述正确的是（ )A。
煤燃烧化为灰烬,该反应不符合质量守恒定律；B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g;C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；D。
质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
8、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为：（ )A、N2B、NOC、N2O3D、N2O59、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+X↑, 则X的化学式为（）A。
专题05质量守恒定律化学方程式-2023年中考化学考点总复习
专题05 质量守恒定律化学方程式一、单选题1．下列化学方程式书写正确的是（）A．Ba(OH)2＋MgSO4=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓B．Fe2O3＋H2SO4=FeSO4＋H2OC．CaCl2＋2KNO3=Ca(NO3)2＋2KClD．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3·H2O【答案】A【解析】B选项，铁元素反应前后化合价不变,应该生成硫酸铁Fe2(SO4)3。
C选项，氯化钙和硝酸钾不反应,生成物中没有水、气体、沉淀其中一种。
D选项，反应条件加热，应该生成氨气和水（NH3↑＋H2O），不是一水合氨（NH3·H2O）。
2．关于下列实验，通过倾斜烧杯或锥形瓶的方法让装置内的两种物质接触，不符合质量守恒定律的是（）A、B、C、D、【答案】D【解析】质量守恒定律的前提是物质之间发生化学反应，发生化学反应就一定符合质量守恒定律。
A选项，锌与稀硫酸能发生化学反应，符合质量守恒定律。
B选项，氯化钡与硫酸钠能发生化学反应，符合质量守恒定律。
C选项，石灰石和稀盐酸能发生化学反应，符合质量守恒定律。
D选项，沙子与白磷不发生化学反应，不符合质量守恒定律，故选D。
3．（2022年四川省自贡市中考）下列化学方程式正确的是（）A．点燃天然气：CH4+2O2点燃2H2O+CO2↑ B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．硫在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 D．高炉炼铁：Fe2O3+CO高温2Fe+CO2【答案】C【解析】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：42222O 2H O CH CO ++点燃，反应物中有气体，生成物中的气体后不加气体符号，故A 错误；B 、铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：222H Fe HCl FeCl ++↑＝，故 B 错误；C 、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式正确，故C 正确；D 、高炉炼铁的反应原理是氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式未配平，正确反应的化学方程式为：232O 323Fe CO Fe CO ++高温，故D 错误。
专题08 质量守恒定律和化学方程式-2021年中考化学真题分类训练(第01期)(教师版含解析)
专题08 质量守恒定律和化学方程式1．(2021·湖北随州)化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有(1)反应中甲和丙的质量比为1：8(2)x=4(3)该反应为化合反应(4)乙可能是催化剂(5)若甲与丁的化学计量数之比为2：3；则其相对分子质量之比为3：16。
A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】D【分析】根据质量守恒定律，10+5+12+20=8+5+30+x，x=4；【详解】(1)反应中甲和丙的质量比为(10-8)：(30-12)=1：9，错误；(2)x=4，正确；(3)该反应中甲、丁质量减少为反应物，丙质量增加为生成物，反应符合多变一特点，为化合反应，正确；(4)乙质量反应前后不变，可能不参与反应、可能是催化剂，正确；(5)反应的甲与丁质量比为(10-8)：(20-4)=1：8；若甲与丁的化学计量数之比为2：3；设甲、丁相对分子质量分别为a、b，则有2a3b=18，解得ab=316，正确；故选D。
2．(2021·湖南湘潭)将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是A ．a 的值是8B ．甲物质一定是该反应的催化剂C ．该反应属于分解反应D ．反应过程中乙、丁的质量比是5：2 【答案】C 【分析】 本题考查计算。
【详解】根据表格信息可知，丙从27g 变成0g ，是反应物，丁从4g 增加到23g ，是生成物，由于反应前后物质的质量是守恒的，所以推算出乙的质量应该是27g -19g=8g ，写出该反应的方程式为：+ 丙丁乙。
A 、因为生成乙的质量为8g ，所以a 应该是8+10=18，故A 不符合题意；B 、甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故B 不符合题意；C 、该反应由一种物质生成两种物质，是分解反应，故C 符合题意；D 、反应中乙生成了8g ，丁生成了19g ，所以质量比为8:19，故D 不符合题意； 故选C 。
专题 质量守恒定律化学方程式
化学方程式配平最小公倍数法：KMnO4── K2MnO4+MnO2+O2奇数配偶法：H2O2── H2O+O2观察法：Fe+O2 ── Fe3O4定一法：CH3OH＋O2──H2O＋CO2例题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶9例题2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )A.12克B.44克C.56克D.100克例题3.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH例题4.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D 共140g，则反应消耗B的质量是A. 60gB. 80gC. 90gD. 120g例题5.下列关于化学反应“X2＋3Y2===2Z”的叙述错误的是A. Z的化学式为XY3B.若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g ZC.若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)D.若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a－b)g Y2例题6.下列化学方程式书写错误的是A. B. Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑C. CH4＋O2＝CO2＋H2O D. HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O例题7.过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。
实验室用双氧水制取氧气的反应如下：2H2O2MnO2===2H2O＋O2↑ 现有1000克双氧水，H2O2的质量分数为3.4%。
请计算：⑴1000克双氧水中含H2O2的质量是多少克？⑵用这些双氧水制氧气，可制得氧气多少克？（相对原子质量：H—1，O—16）练习题一、选择题1.“神舟五号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平。
质量守恒定律和化学方程式-2022年中考化学真题分项汇编(全国通用)(第01期)(原卷版)
专题08 质量守恒定律和化学方程式1．（2022年湖南省怀化市中考）下列化学方程式正确的是（ ） A ．232Fe O +3CO2Fe+3CO 高温B ．24242NaOH+H SO =a SO +N H OC ．22Cu+2HCl=CuCl +HD ．2222H O =O H O ↑+2．（2022年四川省自贡市中考）下列化学方程式正确的是（ ） A ．点燃天然气：CH 4+2O 2点燃2H 2O+CO 2↑B ．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl 3+3H 2↑C ．硫在空气中燃烧：S+O 2点燃SO 2D ．高炉炼铁：Fe 2O 3+CO高温2Fe+CO 23．（2022年江苏省扬州市中考）北京冬奥会火种灯使用化合物X 作燃料，其燃烧反应方程式为2X+5O 点燃223CO +4H O 。
推断X的化学式是（ ） A ．C 3H 8B ．C 3H 6C ．C 2H 6O 2D ．C 3H 8O 34．（2022年江苏省扬州市中考）将一定量的N 2、H 2和物质M 置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．反应前后原子的数目不变B．参加反应的N2和H2分子个数比为1：3C．M可能是该反应的催化剂D．反应后H2和NH3质量分数之比为1：15．（2022年湖南省衡阳市中考）某化学反应的微观示意图如图所示，有关该化学反应的说法错误的是（）A．化学反应前后元素的种类不变B．丙是形成酸雨的气体之一C．该反应生成的丙、丁分了个数比为1：1D．该反应是置换反应6．（2022年重庆市中考）工业炼铁原理为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，其中CO体现还原性。
下列化学反应中有物质体现还原性的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．H2+CuO ΔCu+H2OC．CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2D．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O7．（2022年安徽省中考）我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是（）A．催化剂提高了合成效率B．X的化学式为CH2OC．CO2合成的过程中伴随能量变化D．一定有含氢元素的物质参与合成反应8．（2022年湖南省衡阳市中考）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）A．证明烧碱有吸水性B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱C．测定空气中氧气的含量D．验证蜡烛燃烧的产物中有水9．（2022年湖南省衡阳市中考）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。
专题08 质量守恒定律和化学方程式(2)
A．生成物一定是混合物
B．分子在化学变化中不可分
C．化学反应前后原子的种类不变
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】C
【解析】A、由生成物的微观构成可知，生成物是由同种分子构成，属于纯净物,选项A不正确；B、由微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，分子可再分，选项B不正确；C、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，选项C正确；D、由反应的图示可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应，选项D不正确。故选C。
【解析】
（1）氧化汞受热分解成汞和氧气，汞由汞原子直接构成，氧气由氧分子构成，根据质量守恒定律，反应前后原子数目和种类不变，每2个氧化汞分子分解成2个汞原子和一个氧分子，所以在C图中补充的是一个氧分子的模型图： 图片为 ；（2）化学反应的实质是分子破裂，原子重新组合的过程，在图示A中存在氧化汞分子，图示B中存在单个的汞原子和氧原子，而图示C中则存在氧分子和聚集的汞原子，所以该过程是在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多汞原子聚集成金属汞的过程；（3）氧的质子数是8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为6个电子，所以结构示意图可以表示为： 。
（2）聚丙烯中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1，故填：6：1。（3）根据质量守恒，反应前后原子的种类数目不变， ，反应前4C、8H、6O反应后4C、8H、4O，故x中含有两个氧原子，为氧气，酒精化学式C2H5OH和酒精反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，故填：O2；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。（4）米饭富含糖类，红烧肉富含油脂，鸡蛋汤、牛奶，富含蛋白质，还缺少维生素，还应补充的食物是蔬菜，故填：蔬菜。
第6讲 质量守恒定律和化学方程式
（１）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为
2KClO3
M2nKOC2 l+3O2↑
。
（2）反应I中，通电时产生的反应方程式为NaCl+3X
通电 NaClO3+3H2↑，则X的化学式为 H2O 。
（3）反应Ⅱ的基本反应类型为 复分解反应
。
（4）该转化中可以循环利用的物质是 氯化钠 （
填名称）。
首页
援和保证机制。
（1）为保证基本生活需求，运来了下列物资，其中属于
合成高分子材料的是（ D ）
A.纯净水
B.加厚棉被
C.铁锅铁铲
D.塑料凳子
（2）为了安置在地震中房屋倒塌的人民群众，迅速搭建
了一批简易安置房，安置房用外层是钢板中间填充泡沫
塑料的夹心板做墙体，为防止钢板生锈，下列措施合理
的是（ A ）
A.表面喷漆
根据以上信息，请你总结出ClO2的物理性质之一为：
红黄色，有刺激性气味的气体
，
推断上述反应中X的化学式为：
H2O
，
氯酸钠（NaClO3）属于 盐 （填“酸”、“碱”
、“盐”或“氧化物”），NaClO3中Cl元素的化合价为
+5
价，写出钠离子（11号元素）的核外电
子数：
10
。
首页
பைடு நூலகம்
末页
8. （202X·重庆A）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在 工业上可通过如下转化制得。
产生0.1g D和7.9g E，则最终该密闭容器中B和C的质量
比为（ A ）
A.1∶1
B.1∶2
C.1∶4
D.1∶5
首页
末页
3. （202X·宁波）如图是物质甲和乙反应生成丙的微观 示意图。下列说法正确的是（ A ）
质量守恒定律和化学方程式
化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______8、碳在氧气中充分燃烧：______________________ _ _9、碳在氧气中不充分燃烧：____________________________________10、葡萄糖缓慢氧化(呼吸作用)：___________________________ _____11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_________________________________12、水在直流电的作用下分解：_______________________________________________13、加热氯酸钾：___________________________________________________________14、加热高锰酸钾：_________________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
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关于质量守恒定律和化学方程式练习
D. NaOH
A．末测值为3g B．丙一定是催化剂
C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为14：3
9.右图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为
无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。
下列说法错误的是
A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
10.右图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子
及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分
子。
该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之
比为（）
A.4∶1∶3
B.3∶1∶2
C.4∶1∶2
D.3∶1∶3
11.图是某个反应过程的微观示意图。
该反应的化学方程式为（）
A. B.
C. D.
二.填空题
1.写化学方程式要遵守两个原则：①_________；②_________。
配平化学方程式时，应在式子左右两边的化学式________配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的______相等，绝对不能改动化学式中_____的个数。
2.2008年我国用长征三号甲运载火箭发射“神舟七号”，火箭推进器中常装有燃料液态肼（X）和氧化剂过氧化氢（H2O2），它们混合时的化学反应方程式为
2H2O2＋Ｘ＝＝＝Ｎ２＋４Ｈ２Ｏ，则肼的化学式
为。
3.根据化学方程式4P＋5O2 = 2P2O5，请写出它的三种读法：
①。
②。
③。
4.用“＞”“＜”“＝”填空：
⑴100mL水和100mL酒精混合后的体积_________200mL
⑵双氧水制取氧气时,反应前二氧化锰的质量____________反应后二氧化锰的质量
⑶加热高锰酸钾，剩余固体的质量____________原高锰酸钾的质量
5.鸡蛋腐败会发出一种无色、有臭鸡蛋气味的气体(H2S)。
硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃能完全燃烧生成二氧化硫和水，把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为：H2S+H2SO4(浓)=SO2+X↓+2H2O从上述叙述中，
归纳出硫化氢的物理性质：①_____________、②；
硫化氢的化学性质是：①_____________ ②。
(3)若排放的尾气中含有硫化氢，用浓硫酸来吸收是否可以?说明原因
____________________________________________________________________。
6.下列分子的示意图中，“○”表示氢原子，“●”表示氧原子。
其中图是表示的化合物，图表示的是混合物，图1中的分子（填“能”或“不能”）保持该物质的化学性质。
7.饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。
空运观赏鱼，必须密封。
为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。
写出过氧化钙与水反应的化学方程
式。
8. 配平下列反应的化学方程式：（1） C3H8+ O2 CO2+ H2O；
（2） Mg+ N2 Mg3N2
（3） FeS+ O2 Fe2O3+ SO2
9.查获的大麻（化学式是）等毒品常在空气中焚烧销毁生成二氧化碳和水。
试写出大麻燃烧的化学方程式。
_______________________________________________。
10.在4P +5O2点燃2 P2O5的反应中，____ ___ 份质量的磷跟 ________ 份质量的氧气完全反应,生成____ ___份质量的五氧化二磷。
11.用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。
这两种气体是______和
_______ 。
写出CO和NO反应的化学方程式_________________________。
三.简答题
1解释；(1)铁丝在氧气中燃烧，生产物质量比铁丝质量大。
(2)蜡烛越烧越少。
2在分析制取氧气的实验中，有下三种判断请简要分析正误，如正确，请说明理由；如错误，请举出反例否定。
（1）必须选含氧元素的物质作原料
（2）必须加热
（3）必须使用催化剂
3.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。
请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
4.铜（Cu）在空气中长时间暴露于空气中会与空气中的氧气和空气中另外两种常见物质发生化学反应而生成铜绿〔化学式为Cu2(OH)2CO3〕。
（1）请判断，生成铜绿时，参加反应的空气中的另外两种物质是什么？并解释原因？
（2）请判断，铜生成铜绿后，质量会增加、减少还是不变？
5.现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇(CH3OH)或乙醇(C2H5OH)。
通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理。
6.许多因素会影响化学反应速率。
请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。
示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。
答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。
（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质。
（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速。
（3）化学反应有多种类型，氧化反应是化学反应中的一种。
氧化反应又分为剧烈氧化和缓慢氧化两种。
请你举出一个在日常生活中发生缓慢氧化的事例
7.有人说：“6 g硫和10 g氧气化合可生成16 g二氧化硫”。
请你依据质量守恒定律分析，这种说法对吗？为什么？
8.高锰酸钾中氧元素的质量分数与氯酸钾中氧元素的质量分数相差很小，但等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量二氧化锰作催化剂）分别加热，充分反应后，高锰酸钾分解产生氧气的质量却远远小于氯酸钾分解产生氧气的质量。
运用所学知识解释原因。
9.下面是某科研小组对“蜡烛燃烧前后各物质质量之和会发生变化吗？”的问题进行实验探究的例子，他给出了实验探究的一般步骤。
一、假设：①会发生变化②不会发生变化
二收集、整理资料：（1）蜡烛燃烧需要氧气，生成二氧化碳和水；（2）氧气、二氧化碳等为气体；（3）由（1）（2）可知实验必须在密闭容器中进行。
三、设计并进行实验：（1）将一支蜡烛放在集气瓶中，塞上塞子，称其质量为W1g；（2）将蜡烛点燃，立即塞上塞子；（3）待蜡烛熄灭，集气瓶冷却，再称其质量为W2g。
四分析现象，得出结论：（1）如果W1=W2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和不变。
（2）如果W1≠W2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和发生变化。
请模仿上例，对“液化石油气里含氢元素吗？”的问题进行实验探究。