蒸馏、萃取课件
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课件：蒸馏、萃取和分液(更新版)
分离和提纯方法 过 程
应用实例
倾析
从液体中分离密度较大且不溶的固体 分离沙和水
过滤
从液体中分离不溶的固体
净化食用水
溶解和过滤
分种则离不两溶种固体,一种能溶于某溶剂,另一分离盐和沙
离心分离法 结晶法 分液
萃取
蒸馏
分馏
从液体中分离不溶的固体
分离泥和水
从溶液中分离已溶解的溶质
从海水中提取食盐
分离两种不互溶的液体
蒸馏、萃取和分液(更新版)
二、混合物的分离和提纯（二）
——液体混合物的分离
（3）实验仪器： 酒精灯、带铁圈铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、 锥形瓶、温度计、冷凝管、尾接管（牛角管）
安装顺序： 从下往上,从左至右（拆除反之） 安装要求：上下一条线,左右同一面,
稳定牢固紧相连。
（4）装置
温度计 ：温度计下端的水银球与蒸馏烧瓶
有机物一般难溶于无机溶剂,较容易溶于有机溶剂 （相似相溶原理）
【小结】
固体+液体 （混合物）
液体+液体 （混合物）
若固体 物质不溶
过滤
若固体 物质溶解
蒸发
若相溶 蒸馏
若互不 相溶
分液
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
下层从__无___色变成__紫__红__色。
结论：_I_2_从_水__层__转移到__C_C_l_4_
3.萃取(extraction)：
(1)原理:利用一种物质（溶质）在互不相溶的溶剂
里溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与
另一溶剂所组成的溶液中提取出来。
第2课时 离子的检验 蒸馏和萃取
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课前导学
要点突破
2.萃取操作注意事项 （1）分液漏斗的使用 分液漏斗使用前必须检查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。
检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶 塞旋转180°，再倒置看是否漏水。
（2）萃取剂必须具备的四点性质 ①萃取剂和原溶剂互不溶解；②萃取剂和溶质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度 远大于在溶剂中的溶解度；④溶质与萃取剂容易分离。 （3）萃取剂萃取原则：少量多次。
①____________________________________________； ②____________________________________________。
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课前导学
要点突破
解析：（1）将海藻灰的悬浊液分离成残渣和溶液是通过过滤的实验操作来实现的；含 碘的水溶液转化成含碘的有机溶液则需要先萃取再分液来完成。（2）四氯化碳的密度 大于水，分层后出现在下层，结合碘水和CCl4的体积分别为3 mL和1 mL可以判断D正确。 （3）由蒸馏的基本实验装置图和原理可知，温度计下端的水银球应放在支管口处，冷 凝管中水流方向应为下进上出。 答案：（1）过滤 萃取分液 （2）D （3）①温度计下端的水银球不能插入溶液中，应放在支管口 ②冷凝管中水流方向反了 特别提示：（1）常见的萃取剂：①苯：难溶于水，密度比水小；②CCl4：难溶于水， 密度比水大。 （2）由于酒精与水互溶，故酒精一般不做萃取剂。 （3）Cl2、Br2、I2的性质：易溶于有机溶剂，如苯、CCl4等，在水中的溶解度不大。 返回目录
实验操作
现象 出现不溶 于稀 NO3 的白色沉 淀
结论 自来水 中含有 Cl
－
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人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取》参考课件
为何要放气?
4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。
为何要打开玻璃 塞?
5. 将漏斗上口的玻璃塞打开(或使 塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的 小孔)。
6.旋开活塞，用烧杯接收溶液
7.将分液漏斗上口倒出 上层水溶液（上走上， 下走下）
【分析讨论】
1、上层液体中的溶剂是（ H2O 中的溶剂是（ CCl4 ）
自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷 烧瓶中水温升高至100℃
片），按图1－4 连接好装置，向冷 后沸腾，在锥形瓶中收
凝管中通入冷却水。加热烧瓶, 弃 去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收
集到蒸馏水
集约10mL液体,停止加热。
3滴.入取几少滴量稀收硝集酸到的和液几体滴加硝入酸试银管溶中液，。加后稀，硝没酸白和 色硝 沉酸 淀银 生溶 成液
D.③④⑥⑦
5.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中
不正确的是（ D ）
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶 液从漏斗上口倒出
6．如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示 回答下列问题。
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ___沸__石__或__碎__瓷__片_____，其作用是_____
__防__止__液__体_剧__烈__跳__动_（__暴__沸__）______。
进水
B A
出水
可用于分离或提纯物质的方法有：
１.过滤 ２.结晶 ３.分馏 ４.萃取 ５.分液
６.加热分解等，将分离或提纯的编号填入下列各 混合物后面的横线上。
混合物的分离和提纯
——蒸馏、萃取
膜蒸馏-膜萃取-控制释放-膜乳化课件
度。
控制释放的应用
口服药物
眼部给药
控制释放技术可以用于制备缓控释口服制 剂，如缓释片、控释胶囊等，以延长药物 作用时间，减少服药次数和剂量。
控制释放技术可以用于制备眼用药物传递 系统，如眼用凝胶、植入式隐形眼镜等， 以实现药物的持续释放和眼部治疗。
皮肤给药
肺部给药
控制释放技术可以用于制备经皮给药系统 ，如贴片、乳膏等，以实现药物的缓慢释 放和皮肤治疗。
膜乳化的应用
食品工业
膜乳化在食品工业中广泛应用于 奶制品、饮料、调味品等产品的 制造，可以提高产品的口感、稳
定性及延长保质期。
制药工业
在制药工业中，膜乳化可用于制备 微乳液、脂质体、纳米药物等，以 增加药物的溶解度和生物利用度。
日化工业
在日化工业中，膜乳化可用于制备 乳液状化妆品、洗涤剂、润肤露等 产品，提高产品的稳定性和使用效 果。
THANKS
感谢观看
膜乳优点，可以制备出粒径小、稳定性高的乳液产 品。同时，膜乳化技术可以有效地减小乳液的粒径，提高其稳定性，从而改善 产品的性能。
缺点
膜乳化技术的成本较高，需要选择合适的膜材料和孔径，以达到最佳的分离效 果。此外，膜乳化过程中需要对乳液进行不断的搅拌和循环，以保持其稳定性 。
在医药领域中，膜萃取可用于分离和 提纯生物活性物质、抗生素等，提高 药物的纯度和收率。
膜萃取的优缺点
01
膜萃取的优点包括高效、低能耗 、低成本、操作简便等，同时能 够实现常温下操作，适用于热敏 性物质的分离和提纯。
02
膜萃取的缺点主要包括膜污染和 堵塞问题，以及在某些情况下可 能需要较高的投资成本和较长的 启动时间。
缺点
膜蒸馏技术需要消耗一定的能量 来维持温度差和浓度差，且半透 膜的制造成本较高，需要定期更 换和维护。
控制释放的应用
口服药物
眼部给药
控制释放技术可以用于制备缓控释口服制 剂，如缓释片、控释胶囊等，以延长药物 作用时间，减少服药次数和剂量。
控制释放技术可以用于制备眼用药物传递 系统，如眼用凝胶、植入式隐形眼镜等， 以实现药物的持续释放和眼部治疗。
皮肤给药
肺部给药
控制释放技术可以用于制备经皮给药系统 ，如贴片、乳膏等，以实现药物的缓慢释 放和皮肤治疗。
膜乳化的应用
食品工业
膜乳化在食品工业中广泛应用于 奶制品、饮料、调味品等产品的 制造，可以提高产品的口感、稳
定性及延长保质期。
制药工业
在制药工业中，膜乳化可用于制备 微乳液、脂质体、纳米药物等，以 增加药物的溶解度和生物利用度。
日化工业
在日化工业中，膜乳化可用于制备 乳液状化妆品、洗涤剂、润肤露等 产品，提高产品的稳定性和使用效 果。
THANKS
感谢观看
膜乳优点，可以制备出粒径小、稳定性高的乳液产 品。同时，膜乳化技术可以有效地减小乳液的粒径，提高其稳定性，从而改善 产品的性能。
缺点
膜乳化技术的成本较高，需要选择合适的膜材料和孔径，以达到最佳的分离效 果。此外，膜乳化过程中需要对乳液进行不断的搅拌和循环，以保持其稳定性 。
在医药领域中，膜萃取可用于分离和 提纯生物活性物质、抗生素等，提高 药物的纯度和收率。
膜萃取的优缺点
01
膜萃取的优点包括高效、低能耗 、低成本、操作简便等，同时能 够实现常温下操作，适用于热敏 性物质的分离和提纯。
02
膜萃取的缺点主要包括膜污染和 堵塞问题，以及在某些情况下可 能需要较高的投资成本和较长的 启动时间。
缺点
膜蒸馏技术需要消耗一定的能量 来维持温度差和浓度差，且半透 膜的制造成本较高，需要定期更 换和维护。
九年级化学《蒸馏与萃取》课件
注意：
下层(xiàcéng)液体从下口流出， 上层液体从上口倒出
未完全 萃 (wánquán) 取时的 颜色
第十页，共十二页。
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
萃取(cuìqǔ)剂的选择：
与原溶剂互不相溶
溶质与萃取(cuìqǔ)剂不发生反应
溶质在萃取(cuìqǔ)剂中的溶解度较大
第十一页，共十二页。
【实验 步骤】 (shíyàn)
化学实验(shíyàn)基本方法 —— 萃取和分液
Байду номын сангаас
4. 把分液漏斗(lòudǒu)放在铁架台
的铁圈中，静置，分层。
第九页，共十二页。
【实验步骤】
化学(huàxué)实验基本方法 —— 萃取和分 液
5. 将漏斗上口的玻璃塞打 开(或使塞上的凹槽或小
孔对准漏斗口上的小孔)，拧开活塞，使 下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
内容 总结 (nèiróng)
二、混合物的分离和提纯。温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶。——利用各组分沸点不 同，将液态混合物。分液漏斗、铁架台（带铁圈）、。用CCl4萃取碘水中的碘（I2）并分液 。碘的饱和溶液、四氯化碳（CCl4 ）。化学实验基本方法 —— 萃取和分液。【实验的操作 要点、预期效果(xiàoguǒ)的设想】。的铁圈中，静置，分层。开(或使塞上的凹槽或小。孔对 准漏斗口上的小孔)，拧开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。与原溶剂互不相溶
二、混合物的分离(fēnlí)和提纯
1、过滤(guòlǜ)和蒸发
2、蒸馏 和萃取 (zhēngliú)
第一页，共十二页。
水银(shuǐyín) 球在支管 口
碎瓷片
出水口
进水口
蒸发(zhēngfā)
化工原理精馏PPT课件全
用饱和蒸气压表示的气液平衡关系
2）用相对挥发度表示 ☆挥发度定义
某组分在气相中的平衡分压与该组分在液相中
的摩尔分率之比
挥发度意义
vi
pi xi
某组分由液相挥发到气相中的趋势，是该组分 挥发性大小的标志
双组分理想溶液
vA
pA xA
pAo xA xA
pAo
vB
pB xB
pBo xB xB
pBo
☆相对挥发度定义
pA pyA
pB pyB p(1 yA )
p
o A
xA
pyA
yA
p
o A
xA
p
pBo xB pyB
yB
pBo xB p
yA
p
o A
x
A
p
xA
p pBo pAo pBo
yA
pAo p
p pBo pAo pBo
xA
p pBo pAo pBo
,
yA
pAo p
p pBo pAo pBo
解 (1)利用拉乌尔定律计算气液平衡数据
xA
p pBo pAo pBo
yA
p
o A
x
A
p
t/℃ x y
80.1 84 88 92 96 100 104 108 110.8 1.000 0.822 0.639 0.508 0.376 0.256 0.155 0.058 0.000 1.000 0.922 0.819 0.720 0.595 0.453 0.305 0.127 0.000
xF，y，x---原料液、气相、液相产品的组成，摩尔分数
y
1
F D
x
2013蒸馏和萃取课件
方 案：
1. 取样，用滴管再加一滴水。 2. 加入较多量水。
常见的几种分离方法：
目的 过滤
蒸发 蒸馏 萃取
分离液体和难溶固 体 蒸发溶剂得到固体 溶质 通过液体蒸发和冷 凝，分离液体 提取物质
实例
除去食盐中的泥沙
海水晒盐 制蒸馏水、白酒
CCl4萃取碘
思考：溶质在不同的溶剂里的溶解能力 是否相同？
不相同。 如NaCl在水中易溶而在汽油中难溶； 油脂在汽油中易溶而在水中难溶。
萃取：
利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂 里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它 与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
分液--分离互不相溶密度不同的液体混合物的方法
实验1-4.萃取
出水口 进水口
蒸发
冷凝
实验1-3.蒸馏
实验
1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴 AgNO3(硝酸银)溶液和几滴稀硝酸。 2.在烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加 入几粒沸石（或碎瓷片），连接好装置， 向冷凝管中通入冷水。加热烧瓶，弃去开 始馏出部分液体，用锥形瓶收集约10ml液 体，停止加热。 3.取少量蒸馏出来的液体加入试管中，然 后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。 （得到的液体中含有Cl-吗？
（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗， 然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),盖好玻璃塞。装液 （2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分， 分液漏斗转过来用力振荡。振荡 （3）把分液漏斗放在铁架台上，静置。静置 （4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使 塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液 漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。分液 （分液时，下层液体从漏斗管流出，上层液体从上口流） 流出。）
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-蒸馏和萃取》课件最新课件PPT
蒸馏和萃取
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
高中化学 第一单元 第一节 混合物的分离与提纯 蒸馏、萃取、分液教学课件 新人教版必修1
2．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度
考虑的是
(D)
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
人教版高中化学必修一课件
3．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是
(B )
A．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、
冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
解析 汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%
的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃
取法分离。
人教版高中化学必修一课件
6．化学工作者从有机反应 RH＋Cl2(气)—光—→RCl(液)＋ HCl(气)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得
副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中
分离得到盐酸的最佳方法是
( B)
A．蒸馏法
B．水洗分液法
C．升华法
D．有机溶剂萃取法
解析 利用 HCl 易溶于水，而有机物一般难溶于水的特
征，采用水洗分液法是最简便易行的方法，应选 B 项。
人教版高中化学必修一课件
能力提升 7．(1)阅读、分析下列两个材料： 材料一
在萃取剂中的溶解度比水大，且不溶于水即可。
人教版高中化学必修一课件
课时作业
基础达标
1．将体积比为 1∶2 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后
静置。下列图示现象正确的是
(D )
解析 四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化 碳与碘水按体积比为 1∶2 充分混合后，四氯化碳层在下 面。
人教版高中化学必修一课件
人教版高中化学必修一课件
解析 材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶 解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物 在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由 于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析 出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料 二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。 材料三中，Br2 和 I2 在溶解性方面很相似，因此可以用 CCl4 从溴水中萃取 Br2。如果提出 Br2 后，水还有颜色，说明 Br2 没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。 答案 (1)①C ②A (2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗 ②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四 氯化碳溶液合并
第一章第一节化学实验基本方法第三课时蒸馏与萃取 .ppt
第一章 从实验到化学
第一节 化学实验基本方法
第三课时
练习1、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进 行下列五项操作。其中正确的操作顺序 是（ CD ）。 ①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量 盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过 量 BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④ 分的沸点不同进行分离 （2）注意事项 烧瓶中液体量不得超过容积的2/3 温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的 支管口处 加入沸石或碎瓷片，防止暴沸
先通冷水后加热（水的进出口）
装置图
温度计
冷凝管 烧瓶 冷水
尾接管
锥形瓶
实验
现象
1.在试管中加入少量自来水,滴 产生白色沉淀 入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶 液。 2.在100mL烧瓶中加入约1/3 体积的自来水，再加几粒沸石， 烧瓶中液体沸腾，冷 按图1-4连接好装置，向冷凝 凝管中有液体产生， 管中通入冷却水。加热烧瓶， 锥形瓶中收集到无色 弃去开始馏出的部分液体，用 液体。 锥形瓶收集约10mL液体，停 止加热。 3.取少量收集到的液体加入试 无明显现象 管中，然后滴入几滴稀硝酸和 几滴AgNO3溶液。
思考：如何才能从碘水中分离出碘 单质？
*萃取→分液 *加四氯化碳→分液 →（下层） （上层）
实验1—4
（1）用量筒取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液 漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞 部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。
倒转分液漏斗时，应 关闭玻璃塞和活塞
练习2、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+ 三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、 NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出 来，要求每次只加一种溶液，滤出一种 沉淀，所加溶液顺序正确的是（ C ） A、Na2CO3、NaCl、NaOH B、NaOH、NaCl、Na2CO3 C、NaCl、NaOH、Na2CO3 D、NaCl、Na2CO3、NaOH
第一节 化学实验基本方法
第三课时
练习1、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进 行下列五项操作。其中正确的操作顺序 是（ CD ）。 ①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量 盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过 量 BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④ 分的沸点不同进行分离 （2）注意事项 烧瓶中液体量不得超过容积的2/3 温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的 支管口处 加入沸石或碎瓷片，防止暴沸
先通冷水后加热（水的进出口）
装置图
温度计
冷凝管 烧瓶 冷水
尾接管
锥形瓶
实验
现象
1.在试管中加入少量自来水,滴 产生白色沉淀 入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶 液。 2.在100mL烧瓶中加入约1/3 体积的自来水，再加几粒沸石， 烧瓶中液体沸腾，冷 按图1-4连接好装置，向冷凝 凝管中有液体产生， 管中通入冷却水。加热烧瓶， 锥形瓶中收集到无色 弃去开始馏出的部分液体，用 液体。 锥形瓶收集约10mL液体，停 止加热。 3.取少量收集到的液体加入试 无明显现象 管中，然后滴入几滴稀硝酸和 几滴AgNO3溶液。
思考：如何才能从碘水中分离出碘 单质？
*萃取→分液 *加四氯化碳→分液 →（下层） （上层）
实验1—4
（1）用量筒取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液 漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞 部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。
倒转分液漏斗时，应 关闭玻璃塞和活塞
练习2、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+ 三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、 NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出 来，要求每次只加一种溶液，滤出一种 沉淀，所加溶液顺序正确的是（ C ） A、Na2CO3、NaCl、NaOH B、NaOH、NaCl、Na2CO3 C、NaCl、NaOH、Na2CO3 D、NaCl、Na2CO3、NaOH
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常见的有：四氯化碳
（密度比水大，下层）
苯、甲苯、二甲苯、汽油 （密度比水小，上层）
萃取注意事项：
1.用前检漏 2. 容量不超过漏斗2/3； 3. 上层液体由上端倒出， 下层液体由下口流出。 4.分液漏斗下端紧靠烧杯内壁
1、蒸馏和蒸发有什么区别？
思考
A蒸发只能分离固体溶质和溶剂 B蒸馏既可以分离固体溶质和溶剂又可以分离液体溶 质和溶剂 C蒸发只要溶质不要溶剂 D蒸馏一定要溶剂
蒸馏烧瓶 中液体的 量是烧瓶 容量的 1/3～2/3 在圆底烧 瓶内放有 止沸石， 防止暴沸
水冷凝管
蒸馏烧瓶 给蒸馏烧瓶加 热要垫石棉网
尾接管
实验步骤
(1)在试管中加入少量自来水,滴入几滴 稀硝酸和几滴硝酸银溶液
实验现象
加入硝酸银后，有不溶 于稀硝酸的沉淀生成
(2) 在烧瓶中加入约1/3体积自来水, 加 入几粒沸石, 连接好装置，通入冷凝水。 烧瓶中水温升高至 开始加热, 弃去开始馏出的部分液体,用 100℃后沸腾,锥形瓶中 锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
2、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？
4． 用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法 最合适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2颗粒 （ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）
2.萃取(使用分液漏斗)
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用 一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶 液中提取出来的方法。
H2O和I2 I2
CCl4
3.分液(使用分液漏斗)
两种互不相溶的液体分开的操作
萃取的条件
1. 溶剂、溶质互不反应；
2. 两种溶剂互不相溶；
3. 溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂；
5、现有三组溶液:（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和 单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方 法依次是（ ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
收集到蒸馏水.
（3）取少量收集到的液体加入试管中， 加稀硝酸和硝酸银溶液 滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液
实验结论：
后，蒸馏水中无沉淀 自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-， 通过蒸馏可以除去水中的Cl-
蒸馏法的应用：
1.海水淡化； 2.酒精水溶液分离出酒精； 3.从石油获得汽油、煤油、柴油等产品。
萃取剂
方法
适用范围
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三 靠” 蒸发食盐溶液 获得食盐晶体
过 从液体中分 离出不溶的 滤 固体物质
蒸 获得溶液中 发
的固体溶质 （分离溶剂 和溶质）
方 适用范围 法 蒸 分离沸点不同 馏 而又相溶的液
态混合物（分 离固液或液液 混合物）
装置
举例分离乙醇和水 的混合物来自 用自来水制取 蒸馏水2、酒精能把水中的碘萃取出来吗？
----不能 ----酒精会与水混溶，无法分离
3、用什么方法分离四氯化碳和单质碘 用什么 办法蒸馏？
蒸馏
物质分离和几种方法
小结
1、不溶性固体和可溶性固体分离——过滤 2、可溶固体和液体分离—— 蒸发
3、沸点不同的液体混合物分离—— 蒸馏
4、用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出 来—— 萃取 5、两种互不相溶的液体分离—— 分液
萃 溶质在两种互 取 不相溶的溶剂
里溶解度的不 同
四氯化碳 （或苯）把溶 于水里的碘萃 取出来
作业
一、阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于 有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（Br2）的性质与碘 相似，其溶液呈橙色。 １、下列能用分液漏斗分离的是（ ） Ａ、液溴和ＣＣl４ Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液 Ｄ、苯和蒸馏水
化学1《必修》
混合物分离和提纯：蒸馏、萃取、分液
二、蒸馏和萃取
1.蒸馏：利用可以互相溶解的液态混合物 中各组分的沸点不同，先分离出易挥发 (沸点较低)物质，剩下的就是难挥发或 不挥发(沸点较高)的物质。
例如：酒精和水分离 海水的淡化（实验室用NaCl水溶液代替海水）
3 操作要点：
温度计水银球的 顶端与支管下沿 处于同一水平线 冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水下进上出
（密度比水大，下层）
苯、甲苯、二甲苯、汽油 （密度比水小，上层）
萃取注意事项：
1.用前检漏 2. 容量不超过漏斗2/3； 3. 上层液体由上端倒出， 下层液体由下口流出。 4.分液漏斗下端紧靠烧杯内壁
1、蒸馏和蒸发有什么区别？
思考
A蒸发只能分离固体溶质和溶剂 B蒸馏既可以分离固体溶质和溶剂又可以分离液体溶 质和溶剂 C蒸发只要溶质不要溶剂 D蒸馏一定要溶剂
蒸馏烧瓶 中液体的 量是烧瓶 容量的 1/3～2/3 在圆底烧 瓶内放有 止沸石， 防止暴沸
水冷凝管
蒸馏烧瓶 给蒸馏烧瓶加 热要垫石棉网
尾接管
实验步骤
(1)在试管中加入少量自来水,滴入几滴 稀硝酸和几滴硝酸银溶液
实验现象
加入硝酸银后，有不溶 于稀硝酸的沉淀生成
(2) 在烧瓶中加入约1/3体积自来水, 加 入几粒沸石, 连接好装置，通入冷凝水。 烧瓶中水温升高至 开始加热, 弃去开始馏出的部分液体,用 100℃后沸腾,锥形瓶中 锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
2、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？
4． 用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法 最合适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2颗粒 （ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）
2.萃取(使用分液漏斗)
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用 一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶 液中提取出来的方法。
H2O和I2 I2
CCl4
3.分液(使用分液漏斗)
两种互不相溶的液体分开的操作
萃取的条件
1. 溶剂、溶质互不反应；
2. 两种溶剂互不相溶；
3. 溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂；
5、现有三组溶液:（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和 单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方 法依次是（ ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
收集到蒸馏水.
（3）取少量收集到的液体加入试管中， 加稀硝酸和硝酸银溶液 滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液
实验结论：
后，蒸馏水中无沉淀 自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-， 通过蒸馏可以除去水中的Cl-
蒸馏法的应用：
1.海水淡化； 2.酒精水溶液分离出酒精； 3.从石油获得汽油、煤油、柴油等产品。
萃取剂
方法
适用范围
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三 靠” 蒸发食盐溶液 获得食盐晶体
过 从液体中分 离出不溶的 滤 固体物质
蒸 获得溶液中 发
的固体溶质 （分离溶剂 和溶质）
方 适用范围 法 蒸 分离沸点不同 馏 而又相溶的液
态混合物（分 离固液或液液 混合物）
装置
举例分离乙醇和水 的混合物来自 用自来水制取 蒸馏水2、酒精能把水中的碘萃取出来吗？
----不能 ----酒精会与水混溶，无法分离
3、用什么方法分离四氯化碳和单质碘 用什么 办法蒸馏？
蒸馏
物质分离和几种方法
小结
1、不溶性固体和可溶性固体分离——过滤 2、可溶固体和液体分离—— 蒸发
3、沸点不同的液体混合物分离—— 蒸馏
4、用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出 来—— 萃取 5、两种互不相溶的液体分离—— 分液
萃 溶质在两种互 取 不相溶的溶剂
里溶解度的不 同
四氯化碳 （或苯）把溶 于水里的碘萃 取出来
作业
一、阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于 有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（Br2）的性质与碘 相似，其溶液呈橙色。 １、下列能用分液漏斗分离的是（ ） Ａ、液溴和ＣＣl４ Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液 Ｄ、苯和蒸馏水
化学1《必修》
混合物分离和提纯：蒸馏、萃取、分液
二、蒸馏和萃取
1.蒸馏：利用可以互相溶解的液态混合物 中各组分的沸点不同，先分离出易挥发 (沸点较低)物质，剩下的就是难挥发或 不挥发(沸点较高)的物质。
例如：酒精和水分离 海水的淡化（实验室用NaCl水溶液代替海水）
3 操作要点：
温度计水银球的 顶端与支管下沿 处于同一水平线 冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水下进上出