高一化学上学期第二学段考试(期末)试题
高一化学上学期第二次学段(期末)考试试题高一全册化学试题
育繁市保护阳光实验学校林芝2021—2021第一学期第二学试高一年级化学试卷说明： 1.本试卷共100分，考试时间为90分钟；2.请在答题卡上进行作答，选择用2B铅笔作答，非选择用签字笔作答；3.可能用到的相对原子质量〔H-1、N-14、O-16、Na-23、Al-27、Cl-3、Zn-65〕一、单项选择题〔此题包括12小题，每题4分，共48分〕1、以下化学药品与其危险化学品图形标志不一致．．．的一组是( )A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷2、金属材料的用推动了社会生产力的开展。
以下关于金属材料的说法，正确的选项是( )A．氧化镁是一种金属材料B．合金的硬度低于它的成分金属C．合金分为黑色金属与金属D．铁合金是目前用范围最广的合金3、物质的保存与取用方法是化学的根底，以下说法不正确的选项是．．．．．．．( ) A．为隔绝空气中的氧气与水蒸气，金属钠常保存在煤油或石蜡中B．由于亚铁盐极易被氧化，故在保存时需在试剂瓶中参加少量铁粉C．在检验海带中碘含量的中，可用手撕取少量海带放入试管中D．为防止托盘天平的托盘被腐蚀，称量腐蚀性固体时需用烧杯盛放4、以下物质中，属于非电解质的是( )A．SO2B．盐酸C．碳粉D．NaCl 5、关于0.5 mol NH3的以下说法中，不正确的选项是．．．．．．．( ) A．含有3.01×1023个氨气分子B．摩尔质量是 gC．标况下的体积约为1L D．含有2N A个原子6、物质能够表现出多种性质，也对着多种分类方法。
以下说法正确的选项是( )A．由同种元素组成的物质一是纯洁物B．CO是非金属氧化物，也是是酸性氧化物C．稀豆浆是常见的体，故能发生丁达尔效D．有单质参加的化学反一属于氧化复原反7、化学是一门以为根底的学科，化学是化学学习的重要内容。
以下操作的描述中，正确的选项是( )A．在酒精灯内焰灼烧蘸有小苏打粉末的铂丝时，能观察到黄色火焰B．粗盐提纯的蒸发中，需到晶体析出后才能熄灭酒精灯C．在氢气复原氧化铜的中，先通入足量氢气后再点燃酒精灯D．向试管内滴加液体时，头滴管要紧贴试管内壁8、比拟法经常有于碳酸盐与碳酸氢盐的性质学习中。
甘肃省天水市第一中学2021-2022学年高一上学期第二学段考试化学试题 (Word版含答案)
天水一中高一级2021—2022学年度第一学期第二阶段考试化学试题（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对分子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是( )A.百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B.水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)C.恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D.真金不怕火炼——单质金的熔点很高2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )A.化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B.同素异形体:石墨、C60、金刚石C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A．K＋、MnO4-、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO3-、CO32-C．Na＋、Mg2+、NO3-、SO42-D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-4.下列实验过程中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )A.淡黄色Na202固体露置于空气中,逐变成白色B.用强光照射氯水,一段时间后溶液变成无色C.充有H₂的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸D.向 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液,产生红褐色沉淀5.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、 OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①6.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.48LN2含有的原子数为0.4N AB．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为2N AC．1molHCl气体溶于水，该盐酸中含N A个氯化氢分子D．1 mol NaHCO3固体中的离子总数为3N A7．已知反应：Co2O3+HCl(浓)→CoCl2+Cl2↑+H2O。
福建省福州第一中学2023-2024学年高一上学期期末化学试题
福州一中2023—2024学年第一学期第二学段棋块考试高一化学学科 必修一模块试卷（完卷75分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 I127一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C ． 2.5PM 是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 D ．应大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源 2．下列化学用语不正确的是（ ）A ．Mg 的原子结构示意图是：B ．3NH 的电子式是：C ．4CH 的分子结构模型是：D ．NaCl 的形成过程是：3．氧元素有161718O O O 、、三种核素，氢元素有123H H H 、、三种核素，则由上述核素组成的相对分子质量为20的水分子的种类有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 4．水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为：2222324623Fe 2S O O aOH Y S O 2H O +---+++=++。
下列说法中，不正确的是（ ）A ．223S O -是还原剂 B ．Y 的化学式为23Fe OC ．a=4D ．每有21molO 参加反应，反应转移的电子为4mol 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．227.8gNa O 与足量水反应生成2O 分子数为A 0.1NB ．2450mL18mol/LH SO 溶液与足量的铜反应能产生4SO 气体分子数为A 0.45NC ．标准状况下22.4L 氯气与足量的铁反应，转移电子数为A 3ND ．常温常压下，292gNO 与24N O 混合气体中含有的原子总数为A 6N 6．室温下，在pH=13的溶液中，可大量共存的一组离子或分子是（ ）A ．23Ca CH COOH Br Na +-+、、、B ．233K Na HCO SO ++--、、、 C ．24Na SO Cl ClO +---、、、 D ．3K Na Ag NO +++-、、、7．下列反应的离子方程式表示错误的是（ ）A ．石灰乳和23Na CO 溶液反应：2233Ca(OH)CO CaCO 2OH --+=+B ．室温下，4NaHSO 与2Ba(OH)溶液反应至溶液pH 7=：22424H SO Ba OH H O BaSO +-+-+++=+↓ C ．海水提溴用2SO 水溶液富集溴：22224SO Br 2H O 4H SO 2Br +--++=++D ．氯碱工业中电解饱和食盐水：2222Cl 2H O Cl 2OH H --+↑++↑电解8．下列反应中，会有沉淀生成的是（ ） A ．2CO 通入2CaCl 溶液B ．将金属Na 投入()32Ba NO 溶液中C ．向久置的23Na SO 溶液中加入2BaCl 溶液，再加入稀盐酸D ．过墨2SO 通入澄清石灰水9．完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列关于钠及其化合物的说法正确的说法有（ ） ①22Na O 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色②2.3g 钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为A 0.1N③取23agNa CO 和3NaHCO 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体干燥后，用碱石灰吸收，增重bg ，能测定混合物中23Na CO 的质量分数A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③ 11．下列叙述正确的是（ ）A ．溶质的质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数小于3a%B ．浓度为1cmol L -⋅的稀硫酸10mL ，加水稀释成20mL 后，H +物质的量浓度是1cmol L -⋅C ．某溶液含三种离子，个数比为2234SO :Fe :M 3:1:3--+=，则M 可能为2Mg +D ．某气体在标准状况下的密度为11.25g L -⋅，其摩尔质量是2812．一种新型镁铝合金的化学式为1712Mg Al ，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：171222Mg Al 17H 17MgH 12Al +=+，得到的混合物()2Y 17MgH 12Al +在一定条件下能释放出氢气。
高一上学期化学期末考试试卷(二)套真题
高一上学期化学期末考试试卷（二）一、单选题1. 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋CH3COOH＝Ca2＋＋CH3COO－＋CO2↑＋H2OB . 少量NaHCO3溶液与Ba2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2OC . 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋CuD . 将Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－2. 下列叙述正确的是（）A . 某物质焰色反应为黄色，该物质中一定不含K元素B . 合金的熔点一定比各成分金属的都高C . SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应D . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂3. 在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（）A . 残余固体可能为铁、铜混合物B . 最后得到的溶液中含有Fe3+C . 最后得到的溶液中只含Cu2+D . 残余固体一定全部是铜4. 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。
甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（）A . Al（OH）3B . FeCl3C . COD . Na2CO35. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－B . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－C . 漂白粉溶液中：K＋、Na＋、I－、CO32－D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、OH－6. 下列元素在自然界中都以化合态存在的是（）①钠②铝③铁④硅⑤氯A . ①②③B . ①④⑤C . ①②③④⑤D . ①②③④7. 下列实验操作中正确的是（)A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子B . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4－C . 标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NAD . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子9. 下列叙述正确的是（）A . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制备3胶体B . CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C . 根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液D . 强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质的溶液10. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡANa2O2能与二氧化碳、水反应放出O2Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀C钠与水反应是放热反应与水反应时，钠浮在水面上D晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料A . AB . BC . CD . D11. 某溶液中含有Fe2+和I-。
浙江省高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
浙江省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·长春期末) 下列仪器不能用于加热的是（）A . 量筒B . 试管C . 蒸发皿D . 烧瓶2. （2分）(2020·嘉定模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：B . 铝与氯化铜溶液反应：C . 次氯酸钙溶液中通入SO2气体：D . 在溶液中NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合：3. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（）A . 二氧化硫常用于漂白纸浆B . 漂粉精可用于游泳池水消毒C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料4. （2分） (2018高三上·西安期中) 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2SiO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4A . ①②④B . ②④⑤C . ②③④D . 全部5. （2分）(2018·南京模拟) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氨气易溶于水，可用作制冷剂B . 浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥C . 二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白D . 碳化硅硬度大,可用作砂纸、砂轮的磨料6. （2分） (2020高三上·天津月考) 下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（）选项操作现象结论A某铁的氧化物样品用足量浓盐酸溶解后，再滴入少量酸性高锰酸钾紫红色褪去铁的氧化物中一定含+2 价铁B向某无色溶液中通入过量的 CO2 气体有白色沉淀产生该溶液中可能含有 SiOC向品红溶液中通入某气体溶液褪色该气体一定是 SO2D滴加 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NHA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上·建水期中) 下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是（）A . 蒸发、过滤、蒸馏、分液B . 蒸馏、分液、蒸发、过滤C . 蒸馏、过滤、蒸发、分液D . 蒸发、分液、蒸馏、过滤8. （2分） (2018高三上·静海月考) 下列说法中正确的是（）A . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B . 将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C . “雷雨发庄稼”的实质是自然固氮D . 自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒9. （2分） (2019高一下·上海期中) 有关氨的性质的叙述中不正确是（）A . 氨气在一定条件下能被O2氧化B . 氨水显碱性C . 氨气极易液化D . 将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有酸（浓溶液）的玻璃棒靠近都能产生白色烟雾10. （2分）下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（）A . 100ml 1mol/LNaCl溶液B . 75ml 1mol/LMgCl2溶液C . 150ml 3mol/LKCl溶液D . 25ml 2mol/LAlCl3溶液11. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（）A . 硝酸银溶液B . 酚酞溶液C . 紫色石蕊溶液D . 饱和食盐水12. （2分） (2018高一上·北京期末) 同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的（）A . 质量B . 分子数C . 原子数D . 摩尔质量13. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 空气和CO2按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是（）A . 50%B . 29%C . 43%D . 100%14. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 除去粗食盐水中的SO42- ，应选用的试剂是（）A . HClB . Na2CO3C . NaOHD . BaCl215. （2分） (2019高三上·三明期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B . 铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂C . 纯银器表面在空气中逐渐变暗，是发生了化学腐蚀D . 聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品均可用于食品包装16. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Cl-三种离子，其中还可能大量存在的离子是（）A . NO3-B . CO32-C . SO42-D . Ag+17. （2分） (2020高一上·哈尔滨月考) 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2020高一上·杭州月考) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（）A . 将40 g NaOH溶解于1 L水中B . 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C . 将1 L 10 mol·L-1 的浓盐酸与9 L水混合D . 将10.6 g Na2CO3溶解于少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为100 mL19. （2分） (2019高一上·太原期末) 物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是（）A . Al2O3B . NH4ClC . NaHCO3D . Al(OH)320. （2分） (2018高一上·苏州期中) 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法正确的是（）A . 25摄氏度, 在水中的溶解度比的大B . 常温下干燥的能用钢瓶贮存，所以不与铁反应C . 是漂白粉的有效成分D . 上图所示转化反应都是氧化还原反应21. （2分）(2020·盐城模拟) 下列操作及预测的化学反应现象一定错误的是（）A . 向盛有25mL沸水的烧杯中滴入5~6滴饱和FeCl3溶液，煮沸片刻，液体呈红褐色B . 将切去表皮的钠块放在石棉网上加热，剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体C . 向盛有2mLNaOH浓溶液的试管中滴入2滴AlCl3稀溶液，立刻产生白色胶状沉淀D . 向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，变为疏松多孔的黑色固体，并放出刺激性气味的气体22. （2分） (2019高一上·郑州期末) 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。
高一上学期化学期末试卷(有答案)
高一上学期化学期末试卷(有答案)高一上学期化学期末试卷（有答案）第一部分：选择题（共40分，每题2分）1. 氯气是一种常见的工业气体，以下哪种描述是正确的？A. 氯气具有刺激性气味，呈黄绿色。
B. 氯气无色、无味，不可燃。
C. 氯气具有香味，可溶于水。
D. 氯气呈蓝色，可以用来灭火。
2. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氢气B. 氮气C. 氧气D. 水3. 下列应用场景中，哪个不属于化学反应？A. 铁生锈B. 氧气被燃烧C. 水蒸发成水蒸气D. 水溶液和酸溶液反应产生气体4. 化合物氯化钠是构成食盐的主要成分，下列哪个说法是错误的？A. 氯化钠溶于水可以导电B. 氯化钠是一种无机化合物C. 氯化钠的化学式是NaClD. 氯化钠在常温下是固体5. 以下反应中，属于酸碱反应的是：A. 铁生锈的反应B. 醋和小苏打反应C. 剧烈燃烧的反应D. 油燃烧的反应第二部分：填空题（共20分）1. 溶解是指固体在液体中 ____(1)______ ，形成____(2)______ 。
2. 盐酸和氢氧化钠反应得到盐和 ____(3)______。
3. 化学方程式中，==A== 表示发生反应的物质，==B== 表示生成的物质，==C== 表示反应条件。
示例：2H2 + O2 => 2H2O + 网络连接（1）1.A: 网络连接（2）2.B: 网络连接（3）3.C: 网络连接（4）4.第三部分：解答题（共40分）1. 简述燃烧的条件和反应过程。
答：燃烧的条件包括燃料、氧气和点火源。
燃料可以是固体、液体或气体，氧气是燃烧的氧化剂，点火源提供燃烧所需的能量。
燃烧反应过程中，燃料和氧气发生氧化还原反应，产生二氧化碳和水，并释放能量。
燃烧是一种放热反应。
2. 铁生锈的化学反应是什么？为什么金属会生锈？答：铁生锈的化学反应是铁与氧气发生氧化还原反应，生成氧化铁。
金属会生锈是因为金属表面的铁与空气中的氧气反应，形成氧化物。
人教版化学高一上学期期末试卷与参考答案(2024年)
2024年人教版化学高一上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，熔点最高的是（）。
A、NaClB、水C、CO2D、H2O22、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、葡萄糖（C6H12O6）3、下列关于离子化合物的描述，正确的是（）A、在离子化合物中只存在离子键B、在离子化合物中可能存在共价键C、离子化合物可能不含金属元素D、离子化合物中一定不存在非金属元素4、下列关于常见化合物的说法中，正确的是（）A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，属于吸热反应B. 氯化钠在空气中会发生氧化反应C. 硫的热稳定性比氧的大D. 水分子在常温常压下是液态5、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A. 反应速率越快，反应物的活化能越大。
B. 在相同条件下，固体反应物的反应速率一定比液体反应物的反应速率快。
C. 温度越高，反应速率越快。
D. 增大压强，固体反应物的反应速率会加快。
6、下列说法正确的是（）A、水的沸点是100℃，不受大气压影响。
B、金刚石和石墨都由碳原子构成，它们之间的转换是一个物理变化。
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒。
D、在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
7、下述物质在一定条件下，能发生自发氧化还原反应的是：A、氢气和氮气在常温下B、氢气和氯气混合物在光照条件下C、铁在潮湿空气中D、碳和氢气在高温下8、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A. 二氧化硅（SiO2）B. 氧化钙（CaO）C. 乙烯（C2H4）D. 聚乙烯（PE）9、砹（At）是第ⅦA族元素，位于周期表的第七周期。
关于砹及其化合物，下列说法正确的是（）A、砹是极易挥发的气体B、砹单质是有色固体C、砹化氢很稳定不易分解D、砹的焰色反应呈紫色10、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 氧化还原反应只能是置换反应和复分解反应B. 在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低C. 还原剂和氧化剂是反应前后的同一种物质D. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比总是1:111、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间就越短B、反应速率与反应物浓度成正比C、温度越高，反应速率一定越快D、催化剂能降低反应活化能，从而提高反应速率12、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核内质子数永远等于中子数B、电子只分布在原子核外的壳层中C、原子最外层电子数不超过8个D、同一原子的2p能级上可以有5个电子13、下列化合物中，属于有机高分子化合物的是：A. 水（H2O）B. 氯化钠（NaCl）C. 氯乙烯单体（C2H3Cl）D. 氧气（O2）14、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是：A. 反应物的浓度越高，化学反应速率越快。
2909高一年级化学第二学段考试试题
高一年级化学第二学段考试试题化学试题注意事项：1．用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔将答案答在答题卷．．．上，答在试题卷上无效。
2．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ca 401．（8分）请将下列物质填入下表。
（1）氢气、（2）稀硫酸、（3）氯化氢、（4）甲烷、（5）空气、（6）二氧化碳（7）金属汞（8）食盐、（9）碳酸钙、（10）氯气2．（4分）在较稀的溶液中，NaHSO4在水溶液中可以完全电离为Na，H，SO4。
NaHSO4所属物质类别为（酸、碱、盐、氧化物）。
它的水溶液pH 7。
在稀NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水溶液变浑浊。
离子方程式为3．（4分）下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是A．AlCl3 B．Na[Al(OH)4] C．Al(OH)3 D．NaHCO34．（4分）金属钠与水反应的化学方程式，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
5．（4分）用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制250ml0.2mol/L的溶液。
根据计算需要称取Na2CO3·10H2O g。
配制溶液有下列操作：a溶液，b摇匀，c洗涤，d冷却，e 称量，f转移，g贴标签，h定容，I装瓶。
正确的操作顺序是e→a→→f→→h→→i→6．（共18分）化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下过程中就涉及许多颜色变化：氯化铁溶液呈黄色，①当加入过量铁粉充分反应后就变成浅绿色，②然后隔绝空气下加入氢氧化钠溶液，会产生白色沉淀，③加入盐酸又变为浅绿色，④通入氯气变为黄色，⑤当加入铜后，黄色消失，溶液带有蓝色，⑥插入一根铁棒后，看到亮红色物质，溶液蓝色消失，变为浅绿色。
（1）（12分）写出①~⑥化学反应方程式。
（2）（6分）上述反应中，属于氧化还原反应的有（填序号），其中，铁元素被氧化的有，铁元素被还原的有。
7．（6分）在新疆和青海交界处有一狭长山谷。
高中化学 高一上期末考试试卷含答案解析版2
高一（上）期末化学试卷一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．（3分）据《本草纲日》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也．铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之．”这里的”铜青”是指（）A．CuO B．Cu2O C．Cu D．Cu（OH）2CO32．（3分）下列变化中属于物理变化的是（）A．湿法炼铜 B．用黏土烧制陶瓷C．钠灯发光 D．钟乳石的形成3．（3分）下列说法正确的是（）A．盐酸、氨水、碱石灰都是混合物B．将Na单质长时间的放置于空气中，最终得到的白色固体是NaHCO3C．SiO2不能溶于水生成H2Si03，因此SiO2不是酸性氧化物D．用焰色反应检验Na+之前，应用稀硫酸清洗铁丝，并在火焰上灼烧至无色4．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．在0.1mol/L的NaHSO4溶液中，含阳离子总数为0.2N AB．由2gH2、88gCO2、36gH2O组成的混合气体，密度约是相同状况下O2密度的0.79倍C．1molAl与足量Na0H溶液反应生成H2的体积为33.6LD．56gFe单质与足量S单质在加热条件下充分反应，转移电子数为3N A5．（3分）下列说法不正确的是（）A．单质硅可用作光导纤维B．普通玻璃、陶瓷、水泥属于传统无机非金属材料C．石英晶体是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂的原料6．（3分）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+D．Z中分散系能产生丁达尔效应7．（3分）1.0g镁在氧气中燃烧后增重0.64g，但在空气中燃烧时增重不足0.64g，其原因可能是（）A．空气中镁燃烧肯定不完全B．空气中部分镁与CO2反应C．空气中镁部分与N2反应D．空气中镁部分与水蒸气反应8．（3分）2016年，神州十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活30天，创中国航天员记录，其中新材料铝锂合金功不可没．下列铝锂合金的认识不正确的是（）A．铝锂合金的硬度大于纯铝、熔点低于锂单质B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金C．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同D．铝锂合金优点是密度较小、强度较大9．（3分）除去下列物质中所含的杂质．选用的试剂正确的是（）选项物质（杂质）试剂A Al2O3（SiO2）过量NaOH溶液B CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液C Na2O2（Na2O）O2/加热D Al2O3（Fe2O3）Al粉/加热A．A B．B C．C D．D10．（3分）在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是（）A．两烧杯中均无气泡产生B．左边烧杯中的溶液质量增加了C．在浸没过程中，杠杆始终保持平衡D．右边铜球质量不变11．（3分）下列离子的检验方法、现象及结论均合理的是（）A．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶滚，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe3+ B．向某溶液中滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，说明原溶液中含有Al3+ C．向某溶液中滴加Ca（OH）2溶液，得到白色沉淀，说明原溶液中含有CO32﹣D．向某溶液中滴加过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+12．（3分）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测中的现象A 稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D13．（3分）下列化学试剂的保存方法正确的是（）A．短时间存放FeCl2溶液时，可添加少量铁粉防止Fe2+被氧化B．Na2CO3溶液存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中C．氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中D．钠单质存放在四氯化碳中14．（3分）有FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液15．（3分）下列实验装置及操作均正确的是（）A．图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为钠与水的反应现象探究实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置16．（3分）现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造．取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为（）A．Al、Mg、SiO2、Zn B．Al、Fe、Zn、NaC．Al、Na、Cu、Fe D．Al、Cu、Mg、Si17．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H﹣=NH3•H2O+Fe（OH2）↓B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2O18．（3分）在下列溶液中，各组离了一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液中：Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SiO32﹣B．某透明溶液中：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣C．某溶液中加入金属铝有氢气放出：K+、Ba2+、Cl﹣、SiO32﹣D．某无色溶液中：K+、Al3+、AlO2﹣、Cl﹣19．（3分）铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：①TI3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是（）A．TI3+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+＞Ag+＞TI3+C．Tl+＞Ag+＞Fe2+D．TI3+＞Ag+＞Fe2+20．（3分）已知四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如表：AgNO3Ba（NO3）2AgCl BaCl2溶质溶解度溶剂水中170 9.2 1.5×10﹣433.3液氨86 97.2 0.8 0根据离子反面总是向更难溶解或更难电离的物质的方向进行这一规律①水中：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3②液氨中：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3③水中：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl④液氨中：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl判断上述反应能发生的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④21．（3分）把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等．则己反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：222．（3分）现有FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物mg，向其中加入l00mL2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）A．（m﹣1.6）g B．（m﹣2.4）g C．（m﹣3.2）g D．无法计算23．（3分）把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示．下列说法中不正确的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．当a=30时，=1C．图中0～a段，与NaOH发生反应的微粒是H+D．当v（NaOH）=90mL时，溶液中的溶质为NaAlO2二、填空题（共4小题，每小题22分，满分81分）24．（22分）I、（1）4.9gH3PO4的物质的量为，其中含有molH，含有个O，含磷元素g，若它可与6gNa0H完全反应生成正盐，则H3PO4为元酸。
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2016-2017学年高一年级第一学期第二学段考试
化学试卷
（满分100分考试时间60分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 F e—56 Cu—64 Zn—65 Mn—55
一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）
21．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
22．溶液、胶体与浊液的本质区别是
A．分散系是否有颜色 B．是否有丁达尔效应
C．能否透过滤纸D．分散质粒子的大小
23.下列各组中两种物质反应时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是
A．Na与O2B．Na2O2与CO2
C．NaOH溶液与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液
24．下列表格中各项分类都正确的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
25．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是
A．200mL 2 mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C．300mL 5 mol/L KCl溶液 D．250mL 1 mol/L AlCl3溶液将
26．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
27．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N A
B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A
C．0.1m olCH4所含的电子数为1N A
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A
28．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是
A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
29．下列关于物质的检验说法不正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42﹣
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C．向某溶液加入NaOH溶液, 出现蓝色沉淀, 原溶液中一定有Cu2+
D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32﹣
30．下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32﹣= CO2↑ + H2O
B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ =H2↑ + Fe2+
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH﹣= Al（OH）3↓
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3﹣= CO32﹣+ H2O
31．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入
A．NaOH 溶液 B．KSCN 溶液 C．铁片 D．石蕊试液
32．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B．上述反应中每生成2mol AlN，N失去6mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为﹣3
D．氮化铝是氧化产物
33．已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生气体Cl2；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的Cl2，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液中加入少量铜粉，溶液变为蓝绿色．
下列判断正确的为
A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Cu 2+
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①中浓盐酸只表现了还原性
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
二、填空题（每空2分，共48分）
1．(8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl （浓）MnCl2+C12↑+2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：
（1）消耗MnO2的质量为 g
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
（3）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；
（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm ．为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L ．
2．(10分)某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是 （填化学式）． （2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式
是 、 ．与Ⅲ相比，IV 的优点是 （填选项序号）．
a ．Ⅳ比Ⅲ复杂
b ．Ⅳ比Ⅲ安全
c ．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B 中装入的固体应该是 ．
3．(12分)铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。
如：4Al ＋3MnO 2=====高温
2Al 2O 3＋3Mn ，反应发生时放出大量的热。
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中A 、D 为金属单质，其他为化合物(反应条件及部分反应物和产物未全部注明) ,根据上述信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A ：
B ： G ：
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
C→F的离子方程式
F→E的化学方程式
H→I的化学方程式．
4．(18分)氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．
I.以下是粗盐提纯的操作流程如图1．
提供的试剂：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、HCl溶液．
（1）上述流程中，操作①的名称是，操作②应该选用图2中的装置（填装置编号），
图2中D装置的仪器a的名称是
（2）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，根据提供的试剂，则下列滴加顺序错误的是A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
沉淀a中不溶于盐酸的主要物质为（填化学式）
（3）为除尽溶液I中SO42﹣，则需要加入过量的BaCl2．如何判断SO42﹣已沉淀完
全．
II. 欲用其配制480mL 4mol/L的氯化钠溶液，回答下列问题。
（1）计算所需NaCl的质量．用托盘天平称取g NaCl固体．（2）使用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）．
①容量瓶使用时未干燥．
②往容量瓶中转移溶液时，有少量液体流出容量瓶外．
③把烧杯中的液体转移入容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
④定容时俯视刻度线观察液面．
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度．
2016-2017学年高一第二学段化学参考答案
一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题（每空2分，共48分）
14．(8分)
（1）87 （2）1：2；
（3）
（4）11.9．
15．(10分)
（1）Na2CO3；
（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O， CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； c；
（3）NaHCO3．
16．
（1）：Al； Fe2O3； FeCl2；(Fe2O3也可以是FeO或者Fe3O4)
（2）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；
NaAlO2+4HCl + =AlCl3↓+NaCl +H2O；
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
17．(18分)
I.（1）过滤； D；蒸发皿；
（2）B； BaSO4；
（3）静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42﹣沉淀完全，反之未沉淀完全．
II. （1）11.7；
（2）500mL容量瓶
（3）④．。