2015-2016高三期中考试分类汇编--氧化还原反应

16．(2015-2016学年河北省保定市定兴三中高三（上）月考)同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( ) A．2Na218O2+2H2O═4Na l8OH+O2↑B．NH4Cl+2H2O⇌NH3•2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O【考点】探究化学反应机理．【分析】根据物质中化学键的断键方式确定生成物，从而确定示踪原子的位置，A．过氧化物与水反应实质为：过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解为水和氧气；B．铵根离子水解实质为铵根离子结合水提供的氢氧根生成一水合氨，同时生成氯化氢；C．根据化合价升降相等进行判断；D．KClO3和HCl发生归中反应，化合价变化不能出现交叉价态．【解答】解：A过氧化物与水反应实质为，过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，所以18O同时在水中和氧气中，不出现在氢氧化钠中，故A错误；C．NH4Cl水解，其实是水电离的氢氧根、氢离子分别和NH4+、Cl﹣结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时存在在一水合氨中和HCl中，故B错误；C．KMnO4中Mn元素化合价降低为2×（7﹣2）=10，H218O2中O元素化合价升高：5×2×[0﹣（﹣1）]=10，化合价升降相等，高锰酸钾把过氧根氧化为氧气，18O全部在氧气中，故C 正确；D．KClO3和HCl发生归中反应，KClO3中氯元素由+5价降低为0价，不能降低为﹣1，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为0价，氯气中的Cl有来自KClO3，来自HCl，KCl中的Cl全部来自HCl，故D错误；故选C．【点评】本题以化学反应机理探究为载体，考查氧化还原反应、盐类水解等知识，题目难度中等，是对知识的综合能力的考查，A选项为易错点，容易认为氢氧化钠中的氧来自过氧化钠．6．(2015-2016学年河北省保定市定兴三中高三（上）月考)有关物质性质或用途的说法正确的是( )A．浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B．明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维C．稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解D．氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性【考点】浓硫酸的性质；氯气的化学性质；硅的用途；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A、二氧化硫中的硫为+4价，浓硫酸中的硫为+6价，浓硫酸不能氧化二氧化硫；B、用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体；C、稀硫酸中加入硝酸钾，酸电离出的氢离子与硝酸钾电离出的硝酸根离子，组合成稀硝酸；D、氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白．【解答】解：A、二氧化硫中的硫为+4价，浓硫酸中的硫为+6价，浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，故A错误；B、用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体，而不是硅，故B错误；C、稀硫酸中加入硝酸钾，酸电离出的氢离子与硝酸钾电离出的硝酸根离子，组合成稀硝酸，所以可使金属铜溶解，故C正确；D、氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，侧重氧化还原中基本概念的考查，明确氯气本身无漂白性，而是生成的次氯酸漂白即可解答，题目难度不大．7、(南宫一中2016届高三上学期理科实验班第四次理综模拟测试)已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。

下列说法中不正确．．．的是A．该未知物X为Na2SO4B．该反应的氧化剂是KIO3C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2【答案】C【解析】由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO3+ 5Na2SO3+H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na2SO4，A正确；该反应中反应物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合价为0，KIO3中碘的的化合价降低，被还原，自身做氧化剂，B正确、C错误； Na2SO3在反应中作还原剂，I2为还原产物，还原性：还原剂＞还原产物，D、正确。

14．(河北省百校联盟大联考2016届高三上学期月考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（）A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2molD．每转移1 mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84L【考点】氧化还原反应．【分析】10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，NaN3氮元素化由﹣升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；2KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应还原产物，据此解答．【解答】解：A．KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，故A错误；B．NaN3氮元素化由﹣升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，则N2为氧化产物；2KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，发生还原反应，则N2为还原产物，故B错误；C．根据方程式可知当65g 即1molNaN3参加反应转移1mol电子时生成N2，则被氧化N的物质的量为3mol，故C错误；D．根据方程式可知当转移1mol电子时即1molNaN3参加反应，则生成N21.6mol，体积为1.6×22.4L/mol=35.84L，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应相关的概念，属于基础知识考查，题目难度不大．3(河北省石家庄市正定中学2015-2016学年三校联考高三（上）期中化学试卷)．Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出．下列说法正确的是（）A．都属于氧化还原反应B．CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2只是氧化产物C．CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应D．Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．根据生成物结合元素的化合价判断；B．CaH2与水发生氧化还原反应，方程式为CaH2+H2O=Ca（OH）2+H2，根据方程式判断；C．CaC2、Mg3N2与水反应生成C2H2和NH3；D．Na2O2自身发生氧化还原反应．解答：解：A．CaC2、Mg3N2与水反应生成C2H2和NH3，为水解反应，元素化合价没有发生变化，故A错误；B．CaH2与水发生氧化还原反应，方程式为CaH2+H2O=Ca（OH）2+H2，反应中H2既是氧化产物又是还原产物，故B错误；C．CaC2、Mg3N2与水反应生成C2H2和NH3，属于复分解反应，故C正确；D．Na2O2自身发生氧化还原反应，CaH2+H2O=Ca（OH）2+H2，水为氧化剂，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见水解反应的特点，根据相关反应的方程式进行判断，难度不大．3．(河北省衡水市冀州中学2016届高三上学期期中化学)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（）A．FeSO4在反应中作氧化剂B．随着反应的进行，该废水的pH会减小C．若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O72﹣被还原D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、FeSO4可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高；B、依据离子反应方程式分析；C、依据得失电子守恒分析；D、依据化学反应类型分析．【解答】解：A、FeSO4可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即FeSO4为还原剂，故A错误；B、6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故随着反应的进行，该废水的pH值会增大，故B错误；C、Cr2O72﹣中Cr的化合价为+6价，转化为Cr3+，即Cr元素的化合价降低6﹣3，即1molCr 得到3mol电子，故转移0.6mole﹣，则会有0.1molCr2O72﹣被还原，故C错误；D、除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O和Cr3++3OH﹣=Cr（OH）3↓（复分解反应），故D正确，故选D．【点评】本题主要考查的知识点是氧化还原反应，利用化合价的变化判断氧化剂与还原剂，依据得失电子守恒计算生成物．21．(河北省衡水市冀州中学2016届高三上学期期中化学)PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B．10Cl﹣+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2OC．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．5Pb2++2MnO4﹣+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+【考点】离子方程式的书写．【分析】由题意知：PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断解答．【解答】解：A．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，反应中三价铁离子为氧化剂，铜离子为氧化产物，三价铁氧化性大于铜离子氧化性，符合题意，故A不选；B.10Cl﹣+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，反应中高锰酸根离子为氧化剂，氯气为还原剂，高锰酸根离子氧化性强于氯气，符合题意，故B不选；C.2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，反应中氯气为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，氯气的氧化性强于三价铁离子，符合题意，故C不选；D.5Pb2++2MnO4﹣+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+，反应中高锰酸根离子为氧化剂，二氧化铅为氧化产物，高锰酸根离子氧化性强于二氧化铅，不符合题意，故D选；故D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，准确判断氧化剂、氧化产物，熟悉氧化还原反应强弱规律是解题关键，题目难度中等．16．(河北省衡水市冀州中学2016届高三上学期第二次月考化学试卷)氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：①3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：②3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl．则下列叙述正确的是（）A．反应②属于离子反应B．若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目必然相等C．反应①的氧化剂是N2D．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6【考点】氧化还原反应．【分析】A．有离子参加或离子生成的反应属于离子反应；B．反应②属于非氧化还原反应，不存在电子转移；C．所含元素化合价降低的物质为氧化剂；D．反应①中氧化产物为CO，还原产物为Si3N4．【解答】解：A．有离子参加或离子生成的反应属于离子反应，3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl反应为气体与气体反应生成固体和气体，没有离子参加也没有离子生成，所以不是氧化还原反应，故A错误；B．反应②属于非氧化还原反应，不存在电子转移，反应①属于氧化还原反应，故B错误；C．反应中N2中N的化合价从0价降低到﹣3价，则N2为氧化剂，故C正确；D．反应①中氧化产物为CO，还原产物为Si3N4，则反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为6：1，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，知道氧化还原反应本质和特征的区别，题目难度不大．22．(河北省衡水市冀州中学2016届高三上学期第二次月考化学试卷)某同学做了如下两个实验：①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色．由上述实验可以得出的结论是（）A．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2B．②发生反应Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣C．实验中只有氯气发生氧化反应D．实验②发生的反应中，有一个是非氧化还原反应【考点】氧化还原反应．【分析】还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色，氯气先氧化I﹣，说明有碘单质生成；②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色，说明氯气先氧化二价铁，据此分析．【解答】解：A．①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色，氯气先氧化I ﹣，说明有碘单质生成；②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色，说明氯气先氧化二价铁，则还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，所以氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故A错误；B．②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色，说明氯气先氧化二价铁，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B错误；C．氯气为氧化剂，发生还原反应，故C错误；D．将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色，说明氯气先氧化二价铁生成三价铁，三价铁与KSCN的混合溶液中溶液变红色为非氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题切入点是元素化合价，注意把握氧化性强弱的判断，为解答该题的关键，难度中等．27．(河北省衡水市冀州中学2016届高三上学期第二次月考化学试卷)工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．二氧化硫体现还原性，做还原剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2【考点】氧化还原反应．【分析】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从﹣2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析．【解答】解：A．由反应方程式中二氧化硫S的化合价从+4价降低到+2价，则二氧化硫体现氧化性，做氧化剂，故A错误；B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；C．反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移mol电子，故C错误；D．根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，故D正确．故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．7．(2015-2016学年河北省衡水市故城高中高三（上）月考化学试卷)下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )A．Fe+2HCl═H2+FeCl2B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应反应是化合反应，据此分析解答．解答：解：A．该反应中，Fe失电子，H元素得电子，所以是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应，故A错误；B．该反应中有电子转移，所以是氧化还原反应，且还是化合反应，故B正确；C．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，且是化合反应，故C错误；D．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，而且属于分解反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应和化合反应的判断，题目难度不大，根据氧化还原反应和化合反应的定义以及化合价的变化来分析判断即可．9．(2015-2016学年河北省衡水市故城高中高三（上）月考化学试卷)在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8反应中( )A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8B．处对应的物质为H2OC．Cl2是还原产物D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是7mol考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以高锰酸钾是氧化剂、部分HCl是还原剂，根据原子守恒得处的物质为H2O，再结合物质之间的关系式解答．解答：解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，A．KMnO4是氧化剂、部分HCl是还原剂，作还原剂的HCl的物质的量占HCl的=，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，故A错误；B．根据原子守恒知，处对应的物质为H2O，故B正确；C．Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则氯气是氧化产物，故C错误；D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量=1mol×（7﹣2）=5mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化再结合基本概念来分析解答，注意浓盐酸的作用，题目难度不大．31．(2015-2016学年河北省衡水市故城高中高三（上）月考化学试卷)下列反应必须加入氧化剂才能实现的是( )A．KMnO4→K2MnO4B．PCl3→PCl5C．CO2→CO32﹣D．NO3﹣→NO考点：氧化还原反应．分析：必须加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．解答：解：A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价，高锰酸钾作氧化剂，但不需要加入还原剂也能实现，如加热高锰酸钾制取氧气，故A错误；B．该反应中P元素化合价由+3价变为+5价，三氯化磷作还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气，故B正确；C．该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．该反应中N元素化合价由+5价变为+2价，则硝酸根离子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，如Cu等，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，题目难度不大．28．(2015-2016学年河北省保定市高阳中学高三（上）第一次月考化学试卷)（14分）KMnO4是一种重要的氧化剂．（1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是b．a．硝酸b．硫酸c．盐酸②将MnO4﹣氧化C2O42﹣的离子方程式补充完整：□MnO4﹣+□C2O42﹣+□16H+═□Mn2++□CO2↑+□8H2O．（2）某同学为探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：①配制100mL 0.0400mol•L﹣1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．③用配制好的0.040 0mol•L﹣1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L．考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．分析：（1）①高锰酸钾能氧化盐酸，硝酸本身具有强氧化性，故选硫酸；②草酸根离子具有还原性，把MnO4﹣还原为Mn2+，根据化合价升降方法，反应中MnO4﹣→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C2O42﹣→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4，共升高2价，化合价最小公倍数为10，故MnO4﹣系数为2，C2O42﹣系数为5，再根据元素守恒、电荷守恒确定其它物质的系数；（2）①根据配制溶液的步骤和所用仪器即可判断；②反应中Mn2+浓度发生显著变化，应是反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好；③令KMnO4溶液的浓度为c，根据方程式2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O计算．解答：解：（1）①高锰酸钾能氧化盐酸，硝酸本身具有强氧化性，故选硫酸，故答案为：b；②反应中MnO4﹣→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C2O42﹣→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4，共升高2价，化合价最小公倍数为10，故MnO4﹣系数为2，C2O42﹣系数为5，再根据元素守恒可知Mn2+系数为2、CO2系数为10，根据电荷守恒可知H+系数为16，根据氢元素守恒可知H2O系数为8，配平后离子方程式为2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（2）①配制100mL 0.0400mol•L﹣1的Na2C2O4溶液，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流，所以还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；②反应中Mn2+浓度发生显著变化，应是反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好，故答案为：反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好；③滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，消耗的KMnO4溶液的体积平均为是=20mL，n（C2O42﹣）==0.01mol，则：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2mol 5molc×0.02L×10 0.01mol所以2mol：5mol=c×0.02L×10：0.01mol，解得c=0.02mol/L，故答案为：0.02mol/L．点评：本题考查溶液的配制、氧化还原反应配平、氧化还原反应滴定应用、化学计算等，难度中等，注意把握实验的原理，需要学生具备一定的理论分析能力和计算解决问题的能力．26．(2015-2016学年河北省保定市高阳中学高三（上）第一次月考化学试卷)某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，化学方程式为Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O．（2）该消毒液的pH约为12，离子方程式为ClO﹣+H 2O HClO+OH．（3）向FeSO4溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为2Fe2++ClO ﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O．（4）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．每产生1mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为6.02×1023或N A．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：（1）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（2）NaClO水解显碱性；（3）发生氧化还原反应生成铁离子，溶液为黄色；（4）消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，发生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，以此计算．解答：解：（1）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O；（2）NaClO水解显碱性，pH=12，水解离子方程式为ClO﹣+H 2O HClO+OH﹣，故答案为：ClO﹣+H 2O HClO+OH﹣；（3）发生氧化还原反应生成铁离子，溶液为黄色，离子反应方程式为2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl ﹣+2Fe3++H2O，故答案为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O；（4）消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，发生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，由Cl元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移1mol电子，转移电子个数为6.02×1023或N A，故答案为：6.02×1023或N A．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、氧化还原反应及盐类水解等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．(2015-2016学年河北省保定市高阳中学高三（上）第一次月考化学试卷)新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：MFe2O x MFe2O y下列判断正确的是( )A．SO2是该反应的催化剂B．MFe2O x是还原剂C．x＞yD．SO2发生了置换反应考点：氧化还原反应．分析：在图示反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2O x为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据Fe元素常见化合价为+2、+3价判断x、y大小关系．解答：解：A．SO2在反应中为氧化剂，转化为S，不是催化剂，故A错误；B．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2O x为还原剂，故B正确；C．MFe2O x为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y﹣2）＞（2x﹣2），即y＞x，故C错误；D．化合物与化合物反应生成单质和化合物，不属于置换反应，SO2转化为S，发生氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题主要考查学生根据题目所给的信息和所学的化学知识进行解题的能力，解答时注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0分析解答问题，要细心分析，题目难度不大．20．(2015-2016学年河北省保定市高阳中学高三（上）第一次月考化学试卷)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是( )A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2 mol e﹣时生成1 mol白色沉淀考点：氧化还原反应；二氧化硫的化学性质．分析：溶液呈棕色，说明有I2生成．碘元素化合价由﹣1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu2+，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu2+不能还原为Cu，应还原为Cu+．向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，溶液逐渐变成无色，说明I2反应，发现白色沉淀显著增多，故I2与SO2反应生成I﹣，SO2被氧为化H2SO4，白色沉淀是CuI．解答：解：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．A、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为﹣1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故A正确；B、反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应可知，碘元素化合价由0价降低为﹣1价，被还原，所以I2是氧化剂，故B错误；C、向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故C错误；D、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，故D错误．故选：A．点评：本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用．36．(2015-2016学年河北省衡水市故城高中高三（上）月考化学试卷)（13分）完成下列各题（1）标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂2F2+2H2O═4HF+O2氧化剂是F2，还原剂是H2O．（2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加热，反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．。