山东省济南市第九中学2017届高三10月月考化学试题含答案

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高中化学高三(上)月考化学试卷(10月份)2含解析

高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1．（3分）甲醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下：①CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ•mol﹣1向反应体系中通入氧气，通过反应@）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol ﹣1提供反应①所需热量，要使反应温度维持在700℃则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为（）A．5.74：1 B．11.48：1 C．1：l D．2：l2．（3分）镍﹣镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO（OH），电解质是KOH，电极反应是：Cd+2OH﹣﹣2e﹣═Cd（OH）2，2NiO（OH）+2H2O+2e﹣═2Ni（OH）2+2OH ﹣．下列说法不正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池的总反应式是：Cd+2NiO（OH）+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2C．电池充电时，镉元素被还原D．电池充电时，电池正极和电源的正极连接3．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═Fe2++3H2OB．石灰石溶于盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑4．（3分）已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应的方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（）A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色5．（3分）下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O B．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O（g）Mg （OH）2+H2↑D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O6．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol 氧单质一定含有2 N A个氧原子B．含4 mol Si﹣O 键的石英晶体中含氧原子数为4 N AC．6.8 g 液态KHSO4中含有0.05 N A个阳离子D．1 mol H3O+中含质子数为10 N A7．（3分）将一定量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是（）A．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣B．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+4H++2Cl﹣+SO42﹣D．SO2+H2O+Ca2++3ClO﹣→CaSO4↓+2HClO+Cl﹣8．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OB．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 9．（3分）下列变化不能说明发生了化学变化的是（）A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放或吸收能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了10．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温下，500mL 2mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含Na+数目为N AB．常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，失去电子数为0.3N AC．1.8gNH4+的离子中含有的质子数为0.1N AD．标准状况下，1 L水所含分子数为N A11．（3分）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）A．分离酒精和水的混合物B．量取9.50 mL水C．称量8.55g氯化钠固体D．配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液12．（3分）40℃时，两份等质量的饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度为40℃，这两种情况都不改变的是（）A．Ca（OH）2的溶解度 B．溶液的质量C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca2+的数目13．（3分）下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜二、解答题（共8小题，满分1分）14．某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验．（1）将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有，写出发生反应的化学方程式：．（2）上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na+CO2C+Na2O2或4Na+3CO2C+2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的反应，也属于（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．15．某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol•L﹣1的稀H2SO4（1）填写下列操作步骤：①所需浓H2SO4的体积为．②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒量取．③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是．④立即将上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．⑤加水至距刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．（2）请指出上述操作中一处明显错误：．（3）误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将．②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度．16．在在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO．在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g），经过5 min 后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol•L﹣1，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率．（2）达到平衡时CO的转化率．（3）该温度下的K．17．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出．（1）若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为，其中A的化学式是．（2）若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，C是一种可溶于强碱而不溶于B的白色絮状沉淀．则反应①的离子方程式为．（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是．（4）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环．化合物B的化学式为，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式是．18．A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H、I均为化合物，F 在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体，它们有如图所示的转化关系：根据以上转换关系回答：（1）写出D物质在工业上的两种用途；．（2）把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象是．（3）写出反应①的化学方程式．（4）写出反应②和③的离子方程式②；③．19．（1分）从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示．根据上述流程图回答下列问题：（1）图中A的化学式为，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为．（2）海水淡化处理的方法有．（写出3种即可）（3）过程⑤的化学方程式为．（4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为．（5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式．（6）过程②到过程④的变化为“Br﹣→Br2→Br﹣→Br2”，其目的是．20．为什么都含有Na+、Cl﹣的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？21．钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠（NaH）的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液．（1）Na与H2反应的化学方程式为，H2作剂．（2）NaH与水反应的化学方程式为，NaH作剂．高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1．（3分）甲醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下：①CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ•mol﹣1向反应体系中通入氧气，通过反应@）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol ﹣1提供反应①所需热量，要使反应温度维持在700℃则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为（）A．5.74：1 B．11.48：1 C．1：l D．2：l【分析】要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H2=﹣483.6kJ•mol﹣1放出的热量恰好被反应CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ•mol﹣1全部利用．因此根据反应方程式的关系可知：甲醇与氧气的物质的量之比为≈5.74，据此即可解答．【解答】解：要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol﹣1放出的热量恰好被反应CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ•mol﹣1全部利用，即CH30H反应吸收的热量等于氢气燃烧放出的热量，设需甲醇的物质的量为n（CH30H），需氧气的物质的量为n（O2），则n（CH30H）×84.2kJ•mol﹣1=n（O2）×483.6kJ•mol﹣1，=≈5.74，故选：A。

山东省济南市级化学上学期10月月考考试题及答案.doc

山东省济南市级化学上学期10月月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共25题）1.下列生活中的变化，属于物理变化的是A.米饭变馊B.牛奶变酸C.湿衣服晾干D.铁锅生锈【答案】C难度：基础知识点：物质的变化和性质2.下列关于水的叙述中错误的是A．地球表面约71%被水覆盖，因而供人类生产生活的用水极为丰富B．保持水的化学性质的粒子是水分子C．可用肥皂水来区分硬水和软水D．在沉降、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏【答案】A难度：容易知识点：分子和原子3.下列实验操作中，正确的是【答案】B难度：容易知识点：走进化学实验室4.下列实验操作中正确的是A．过滤时，液面应高于滤纸B．为了节约火柴，可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C．做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度D．将实验剩余药品放回原试剂瓶【答案】C难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学5.下列对一些事实的解释中，不合理的是事实解释A盛夏，大明湖畔，荷香四溢分子在不停运动B评卷人得分加压条件下，石油气液化后体积变小加压条件下，分子的体积都变小C水在通电条件下，可分解为氧气和氢气化学反应中分子是可分的D10毫升水和10毫升酒精混合后体积小于20毫升分子间有间隔【lA．带电的微粒都称为离子B．物理变化中分子种类不变C．化学变化中，原子的种类和个数不变D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒【答案】A难度：容易知识点：分子和原子9.在生产或生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是A．糖水B．井水C．蒸馏水D．空气【答案】C难度：容易知识点：元素10.水的合成的微观过程如下图，下列说法中错误的是A. 原子是化学变化中的最小粒子B．在化学反应前后，分子和原子的个数都不变C．在化学变化中分子可以再分，原子不能再分D．在一定条件下，氢气跟氧气反应能生成水【答案】B难度：容易知识点：化学方程式单元测试11.根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。

山东省济南市历城区2017-2018学年高二化学10月月考试题(扫描版)

山东省济南市历城区2017-2018学年高二化学10月月考试题（扫描
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2016—2017学年度山东省济南市第九中学高三化学10月月考试题

山东省济南市第九中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________CO先后沉1、通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、 23淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是（）A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3【答案】D2、常温下，经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且四种离子浓度大小的排列顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），其可能的情形是（）①该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成；②该溶液由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成；③该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成；④该溶液为0.1mol/L的CH3COONa溶液A、①④B、②③ C 、①② D、③④【答案】C3、设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，44g CO2中含有2N A个π键B．1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+C．0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D．过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2N A个【答案】A4、下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）选项（I）（II）A 将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水B 将少量SO2通入Ba（OH）2溶液将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液将0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液C 将0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合D 将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合将【答案】A5、对某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C6、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。

山东省济南市2017届高三化学10月阶段测试试题

山东省济南市2017届高三化学10月阶段测试试题注意事项：1．本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

II 卷答案也需答在答题纸上，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1~10题每题2分，11~20题每题3分） 1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700oC 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是 A.这个反应是氧化还原反应 B.制造过程中元素种类没有改变 C.另一种化合物为NaCl D.金刚石属于碳的一种同位素 2．下列对化学知识概括合理的是 A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D. 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐3．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序正确的一组为A.盐酸、空气、硫酸、干冰B.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、氧化铝 4．下列说法正确的是A.酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化B.金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火C.氢氧化铁胶体的电泳实验，证明了氢氧化铁胶体带电荷D.能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物5．已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al 3+和NO 3-，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO -②NH 4+③Fe 2+ ④K +⑤HCO 3-⑥Cl -，其中不必检验即可否定的离子是A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥6．如图是氨气与氯化氢反应的装置。

山东省济南市高三上学期化学月考考试试卷(10月份)

山东省济南市高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一上·惠州期末) 等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是( C-12 H-1 O-16 N-14) （）A . O2B . CH4C . COD . NO2. （2分） (2016高一上·安徽期中) 阿伏伽德罗常数值是NA ，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一下·北仑期中) 两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O 的物质的量，则这两种烃的组合不可能是（）A . CH4和C2H2B . CH4和C2H4C . C2H6和C2H2D . C2H4和C2H24. （2分）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A . SO2、SiO2、CO、P2O5都是非金属元素形成的氧化物，均为酸性氧化物B . HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C . 有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D . HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质5. （2分）下列各组离子，在溶液中能够大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A . Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B . K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3-C . Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+D . Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣6. （2分）已知H2A为二元弱酸,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

山东省济南2016-2017学年高一化学上册10月月考试题

单元质量检测一一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1．下列说法中，不正确的是( )A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是( )A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO33．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成( )A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根D．氯化氢4．下列说法正确的是( )A．摩尔是一个国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LC．1 mol氧的质量为16 gD．1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量5．要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO2－4的数目相同，则所取两溶液的体积比是( )A．1∶3 B．3∶1 C．3∶2 D．2∶36．将一小块钠投入盛50 mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是( ) A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊7．制取氯水时，下列制备方法最合理的是( )8．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按如图装置进行实验。

开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。

气球内可能的气体是(相对原子质量H—1、C—12、O —16、Cl—35.5)( )A．氧气 B．氢气 C．甲烷D．氯气9．下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是( )A．钠和水 B．铁和盐酸 C．过氧化钠和水 D．氧化钠和水10．下列物质中所含分子数最多的是( )A．56 g N2 B．1.5 mol O2 C．100 g Cl2 D．3.01×1023个SO211．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )A．二者的分子个数之比为17∶16 B．二者的原子个数之比为17∶16C．二者的氢原子个数之比为17∶12 D．同温同压下两种气体的体积之比为17∶16 12．下列说法中正确的是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤13．下列说法错误的是( )A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要HCl气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L－1的BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度是不同的14．钠单质m g与71 g Cl2恰好完全反应，生成(m＋71)g 氯化物，将m g钠与O2反应，生成物的质量不可能为( )A．(m＋8)g B．(m＋16)g C．(m＋32)g D．(m＋24)g15．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

山东省济南市2017-2018学年高一化学10月月考试题

2017-2018学年度第一学期10月阶段性检测高一化学试题（考试时间90分钟满分100分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）。

1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A．发现元素周期律B．抗疟药青蒿素和双氢青蒿素的发现C．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸D．世界上第一个由人工合成的具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素2．非金属溴与氯气的性质很相似。

在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A．实验并观察实验现象→分析解释得出结论B．观察溴的外观→实验并观察实验现象→分析解释得出结论C．观察溴的外观→预测溴的性质→实验并观察实验现象→分析解释得出结论D．预测溴的性质→实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴外观3．下列关于钠的说法不正确的是（）A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金可作原子反应堆的导热剂C．钠着火不能用泡沫灭火器灭火，常用沙子盖灭D．钠性质活泼，能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属4．氯水中存在多种物质，它们在不同反应中表现出不同性质。

下列结论正确的是( ) A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有HCl存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在5．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。

用以上两种方法都可制得的氯化物是( )A．MgCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl26．下列说法正确的是( )A．氯气是一种红棕色、有毒的气体，氯气、液氯是同一种物质B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．钠在氯气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾7．某实验室尾气中含有较多有毒的氯气，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是( ) A．自来水 B．饱和的食盐水 C．烧碱溶液 D．饱和的石灰水8．下列结论中，正确的是（）A.摩尔是七个基本物理量之一B.1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C.6.02×1023称为阿伏加德罗常数D.标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数为N A9．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．在常温常压下，8 g CH4含有2N A个氢原子B．在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同10．在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（）① Cl2② H2③ N2④ CO2⑤ O2A．③②④⑤① B．③②④③① C．①④⑤②③ D．②③⑤④①11．在同温同压下，有相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )A.含硫原子数比为1∶1B.所占体积相同C.含硫元素的质量比为5∶4D.含氧原子个数比为2∶312．下列叙述中，正确的是 ( )A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等物质的量的CO与CO2中所含氧原子数之比为7︰11D．49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1 mol• L-113．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

中学高三化学上学期10月月考试题含解析新人教版

2021-2021学年山东省济南市商河县弘德中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（此题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．（3分）化学与生产、生活、社会、环境紧密相关，以下说法中正确的选项是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”必然不包括化学转变B．食物中可加入适量的食物添加剂，如香肠中能够加少量的亚硝酸钠以维持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象2．（3分）（2021•海南）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反映方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的选项是（）A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电3．（3分）X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图．Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，以下说法中不正确的选项是（）A．W的氧化物能够用于制造太阳能电池B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C．能够用电解法制备Z单质D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间能够彼此反映4．（3分）（2020•山东）以下与化学反映能量转变相关的表达正确的选项是（）A．生成物总能量必然低于反映物总能量B．放热反映的反映速度老是大于吸热反映的反映速度C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反映焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同5．（3分）类比归纳是学习化学的重要方式，对如下类比的说法正确的选项是（）A．CO二、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，那么它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反映，但反映实质不同6．（3分）以下有关实验操作对应正确的选项是（）A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体7．（3分）（2021•北京）以下金属防腐的方法中，利用外加电流的阴极爱惜法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块8．（3分）以下依如实验操作和现象所得出的结论正确的选项是（）选项实验操作实验现象结论A干净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口周围试纸不变蓝原溶液X中确信无NH4+C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D向溶液X中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液X中必然含有Fe2+A．A B．B C．C D．D9．（3分）以下说法中，正确的选项是（）A．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池B．将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是不是带电荷D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液10．（3分）以下说法正确的选项是（）A．Na的结构示用意B．多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低C．非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键D．HF、HCl、HBr、HI的热稳固性和还原性依次增强11．（3分）用以下有关实验装置进行相应实验，错误的选项是（）A．用图1所示装置实验室制取少量Cl2B．用图2所示装置制取及观看Fe（OH）2C．图3所示装置用H2O2溶液制备O2D．用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱12．（3分）有关粒子在相应条件下能大量共存的是（）A．常温常压下混合气体：H二、F二、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．c（H+）= mol•L﹣1的溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、I﹣D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、[Al（OH）4]﹣13．（3分）以下的离子方程式中，书写正确的一项为哪一项（）A．氨水中通入过量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OC．钠与水反映Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣14．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值．以下说法正确的选项是（）A．在反映5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4mol N2，转移电子数为10NA B．16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反映，转移电子数为C．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为D．标准状况下，气体中所含分子数为15．（3分）为增强铝的耐侵蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反映原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解进程中，以下判定正确的选项是（）电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D16．（3分）（2021•北京）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．以下分析正确的选项是（）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反映：Cu2++2e﹣=CuD．通电一段时刻后，在阴极周围观看到黄绿色气体二、解答题（共5小题，总分值52分）17．（10分）已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在必然条件下与铜反映生成Cu2Z 和CuR2，请依照要求填空．（1）画出X的原子结构示用意_________．R最高价氧化物对应水化物的化学式为_________．（2）Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是_________（用元素符号表示）．（3）X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反映生成的产物中所含化学键的类型为_________；查验该产物中阳离子的实验方式是_________．（4）R的单质通入到澄清石灰水中反映的离子方程式为_________．18．（10分）铁及其化合物在生活、生产中有着普遍的应用．Ⅰ．铁触媒（+2价铁和+3价铁组成的氧化物）是工业合成氨的催化剂．某学习小组用以下流程测定铁触媒的含铁量．依照题意回答相关问题：（1）步骤①中需用•L﹣1的硫酸100mL，假设用•L﹣1的浓硫酸来配制，那么需要用量筒量取浓硫酸_________mL（2）步骤②通入Cl2的目的是_________（用离子方程式表示）（3）步骤④后需用_________（填仪器名称）取稀释后溶液．（4）步骤⑤消耗•L﹣1的Na2SO3溶液，那么铁触媒中铁的质量分数为_________Ⅱ．目前的研究说明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处置．用K2FeO4处置中性废水时与水反映生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反映的离子反映方程式_________，处置废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的_________作用．19．（10分）新型高效的甲烷燃料电池采纳铂为电极材料，两电极上别离通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如下图：回答以下问题：（1）甲烷燃料电池负极的电极反映为_________；（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上取得的是_________，电解氯化钠溶液的总反映方程式为_________；（3）假设电池中甲烷通入量为，且反映完全，那么理论上最多能产生的氯气体积为_________ L（标准状况）．（4）CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的△H难以直接测量，缘故是_________．已知：（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣molb．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣mol那么CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的热化学方程式为：_________．20．（12分）（2021•山东）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．（1）钢制品应接电源的_________极，已知电镀进程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反映，阴极电极反映式为_________，假设改用AlCl3水溶液作电解液，那么阴极产物为_________．（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反映转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为_________mol．（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反映实验，需要的试剂还有_________a、KClb、KClO3c、MnO2d、Mg取少量铝热反映所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_________（用离子方程式说明）．21．（10分）（2021•海南）锰锂电池的体积小、性能优良，是经常使用的一次电池．该电池反映原理如下图，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答以下问题：（1）外电路的电流方向是由_________极流向_________极（填字母）．（2）电池正极反映式_________．（3）是不是可用水代替电池中的混合有机溶剂？_________（填“是”或“否”），缘故是_________．（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反映，生成K2MnO4，反映的化学方程式为_________．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_________．2021-2021学年山东省济南市商河县弘德中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（此题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．（3分）化学与生产、生活、社会、环境紧密相关，以下说法中正确的选项是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”必然不包括化学转变B．食物中可加入适量的食物添加剂，如香肠中能够加少量的亚硝酸钠以维持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象考点：常见的食物添加剂的组成、性质和作用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；盐类水解的应用．版权所有专题：化学应用．分析：A、石头中含有的碳酸钙能与水和二氧化碳反映生成碳酸氢钙；B、亚硝酸盐可用作食物防腐剂；C、明矾净水利用明矾水解生成氢氧化铝胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用氧化性；D、氯化钠溶液属于分散系中的溶液，淀粉的水溶液属于胶体．解答：解：A、滴水石穿中包括化学转变，碳酸钙与水和二氧化碳反映生成溶于水的碳酸氢钙，故A 错误；B、亚硝酸盐能抑制和阻滞微生物或细菌的生长，属于食物添加剂中的防腐剂，故B正确；C、明矾净水利用明矾水解生成氢氧化铝胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用次氯酸的强氧化性，二者原理不同，故A错误；D、氯化钠溶液属于分散系中的溶液，溶液不具有丁达尔效应，淀粉的水溶液属于胶体，具有丁达尔效应，故D错误；应选：B．点评：此题涉及食物添加剂、分散系、明矾净水和次氯酸的强氧化性等知识，与生活联系紧密，对“滴水石穿、绳锯木断”的正确明白得是判定A选项的关键，整体难度不大．2．（3分）（2021•海南）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反映方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的选项是（）A．Mg为电池的正极B．负极反映为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电考点：化学电源新型电池．版权所有专题：电化学专题．分析：A、原电池中，发生失电子的氧化反映的极是负极，发生得电子的还原反映的极是正极；B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反映；C、依照信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判定；D、原电池是将化学能转化为电能的装置．解答：解：A、由电池反映方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，故A错误；B、金属Mg作负极，其电极反映式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故B错误；C、因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也能够激活电池，故C错误；D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D正确．应选D．点评：结题技术总结：电极类型的判定第一在明确属于电解池仍是原电池基础上来分析的．原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，依照元素价态转变找出氧化剂与还原产物．3．（3分）X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图．Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，以下说法中不正确的选项是（）A．W的氧化物能够用于制造太阳能电池B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C．能够用电解法制备Z单质D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间能够彼此反映考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，那么Y为Na；由X、Y、Z在周期表中的相对位置可知，那么X为Li、Z为Al，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，原子序数大于Al，那么W为Si，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，那么Y为Na；由X、Y、Z在周期表中的相对位置可知，那么X为Li、Z为Al，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，原子序数大于Al，那么W为Si，A．Si单质能够用于制造太阳能电池，故A错误；B．金属性Na＞Li，故最高价氧化物对应水化物的碱性Na比Li强，故B正确；C．工业上，经常使用电解熔融的氧化铝生成Al，故C正确；D．氢氧化铝与氢氧化钠反映生成偏铝酸钠与水，故D正确，应选A．点评：此题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识全面把握．4．（3分）（2020•山东）以下与化学反映能量转变相关的表达正确的选项是（）A．生成物总能量必然低于反映物总能量B．放热反映的反映速度老是大于吸热反映的反映速度C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反映焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同考点：化学反映中能量转化的缘故；吸热反映和放热反映；反映热和焓变；用盖斯定律进行有关反映热的计算．版权所有分析：化学反映中必然伴随着能量转变，反映中既有放热反映，又有吸热反映，取决于反映物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反映总能量的反映，是放热反映，假设是吸热反映那么相反，化学反映速度取决于物质的性质和外界反映条件，与反映是吸热仍是放热没有必然的联系，反映热只取决于反映物和生成物总能量的大小，与反映条件无关．解答：解：A、生成物的总能量低于反映总能量的反映，是放热反映，假设是吸热反映那么相反，故A错；B、反映速度与反映是吸热仍是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反映的反映热大小取决于反映物和生成物的总能量大小，与反映途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反映焓变，故C正确；D、依照△H=生成物的焓﹣反映物的焓可知，焓变与反映条件无关，在光照和点燃条件下该反映的△H相同，故D错．应选：C．点评：此题考查化学反映中能量的转变，着重于对概念的明白得，注意放热反映、吸热反映与反映物、生成物和反映速度、反映条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．5．（3分）类比归纳是学习化学的重要方式，对如下类比的说法正确的选项是（）A．CO二、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，那么它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反映，但反映实质不同考点：二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．版权所有专题：元素及其化合物．分析：A．二氧化硫具有还原性，而二氧化碳不具有；B．Al2O3为两性氧化物；C．CO2与SiO2别离为分子晶体、原子晶体，物理性质不同；D．Na2O与Na2O2都能与水反映，但Na2O2与水发生氧化还原反映．解答：解：A．二氧化硫具有还原性，而二氧化碳不具有，只有二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．Al2O3为两性氧化物，而MgO为碱性氧化物，故B错误；C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，但CO2与SiO2别离为分子晶体、原子晶体，物理性质不同，故C错误；D．Na2O与Na2O2都能与水反映，但Na2O2与水发生氧化还原反映，氧化钠与水反映为非氧化还原反映，因此反映实质不同，故D正确；应选D．点评：此题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物性质，把握二氧化硫的还原性、氧化铝的两性、晶体类型及性质及过氧化钠的强氧化性为解答的关键，题目难度不大．6．（3分）以下有关实验操作对应正确的选项是（）A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体考点：化学实验方案的评判；物质的分离、提纯的大体方式选择与应用．版权所有专题：化学实验大体操作．分析：A．灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量，应在坩埚中进行；B．过滤操作需要引流；C．胶体不能透过半透膜，而溶液能够；D．二者均与碳酸钠溶液反映．解答：解：A．灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量，应在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故A错误；B．过滤操作需要引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．胶体不能透过半透膜，而溶液能够，图中为渗析法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，操作合理，故C正确；D．二者均与碳酸钠溶液反映，不符合除杂原那么，那么应选饱和碳酸氢钠溶液来除杂，故D 错误；应选C．点评：此题考查化学实验方案的评判，为高频考点，涉及混合物分离提纯、除杂及含量测定，把握实验大体操作和物质的性质为解答的关键，注用意中涉及的分离操作，注重实验大体技术的考查，题目难度不大．7．（3分）（2021•北京）以下金属防腐的方法中，利用外加电流的阴极爱惜法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块考点：金属的电化学侵蚀与防护．版权所有专题：电化学专题．分析：利用外加电流的阴极爱惜法说明该该金属防腐的方法中连接外加电源，且阴极连接电源负极．解答：解：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被爱惜，因此属于利用外加电流的阴极爱惜法，故A正确；B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而避免生锈，没有连接外加电源，故B错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而避免金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用捐躯镁块的方式来爱惜船身而避免铁被侵蚀，属于捐躯阳极的阴极爱惜法，故D错误；应选A．点评：此题考查了金属的侵蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判定，从而找出科学的防锈方式．8．（3分）以下依如实验操作和现象所得出的结论正确的选项是（）选项实验操作实验现象结论A干净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口周围试纸不变蓝原溶液X中确信无NH4+C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D向溶液X中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液X中必然含有Fe2+A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案的评判．版权所有专题：实验评判题．分析：A．铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，发生钝化，表面生成致密的氧化物，不能再与CuSO4溶液发生置换反映；B．向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，没有加热，可能生成一水合氨；C．向PbO2中滴入浓盐酸，发生氧化还原反映，Pb元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；D．查验亚铁离子，应先加KSCN溶液不变色，再加氯水．解答：解：A．铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，发生钝化，表面生成致密的氧化物，不能再与CuSO4溶液发生置换反映，那么铁钉表面无红色物质生成，操作、现象、结论均合理，故A正确；B．向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，没有加热，可能生成一水合氨，那么试纸不变蓝，不能说明是不是含NH4+，操作、结论均不合理，故B错误；C．向PbO2中滴入浓盐酸，发生氧化还原反映，Pb元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，那么PbO2具有氧化性，结论不合理，故C错误；D．查验亚铁离子，应先加KSCN溶液不变色，再加氯水，操作不合理，故D错误；应选A．点评：此题考查化学实验方案的评判，为高频考点，涉及氧化还原反映、离子查验等，偏重实验大体操作及实验原理的考查，注意选项A中钝化为解答的易错点，题目难度不大．9．（3分）以下说法中，正确的选项是（）A．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池B．将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是不是带电荷D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液考点：硅和二氧化硅；分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．版权所有专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A、硅是半导体材料，依照硅的应用来回答判定；B、过氧化钠能够和水之间反映生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能够和氯化铵之间反映生成氨气和氯化钠；C、分散质微粒直径的大小是溶液、胶体和悬浊液的本质区别；D、氧化铝是两性氧化物，能够和氢氧化钠之间反映．解答：解：A、硅是半导体材料，经常使用于制作硅整流器、硅太阳能电池，故A正确；B、过氧化钠能够和水之间反映生成氢氧化钠和氧气，反映放热，氢氧化钠能够和氯化铵之间在受热条件下反映生成氨气和氯化钠，会产生两种气体，故B错误；C、分散质微粒直径的大小是溶液、胶体和悬浊液的本质区别，故C错误；D、氧化铝是两性氧化物，能够和氢氧化钠之间反映，因此不能用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液，故D错误．应选A．点评：此题涉及硅的应用、过氧化钠和铵盐、氧化铝的性质等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．10．（3分）以下说法正确的选项是（）A．Na的结构示用意B．多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低C．非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键D．HF、HCl、HBr、HI的热稳固性和还原性依次增强考点：原子结构示用意；元素周期律的作用；原子核外电子的运动状态；离子化合物的结构特点与性质；共价键的形成及共价键的要紧类型．版权所有专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：A．钠原子是11号元素，核外有11个电子；B．离核较远区域运动的电子能量较高；C．氯化铵中有共价键和离子键；D．非金属性越强，其氢化物越稳固，对应阴离子的还原性越弱．解答：解：A．钠原子是11号元素，依据核外电子排布规律写出原子结构示用意，故A 错误；B．电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故B错误；C．含有铵根离子的化合物是离子化合物，但其组成元素全数是非金属元素，故C正确；D．同一主族，从上到下，元素的非金属性慢慢减弱，因此非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，其氢化物越稳固，对应阴离子的还原性越弱，因此热稳固性：HF＞HCl＞HBr＞HI；还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D错误．应选C．点评：此题考查元素周期律、原子结构等知识，难度中等，注意基础知识的把握与明白得．11．（3分）用以下有关实验装置进行相应实验，错误的选项是（）。

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山东省济南市第九中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、2CO先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是（）3A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3【答案】D2、常温下，经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且四种离子浓度大小的排列顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），其可能的情形是（）①该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成；②该溶液由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成；③该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成；④该溶液为0.1mol/L的CH3COONa溶液A、①④B、②③ C 、①② D、③④【答案】C3、设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，44g CO2中含有2N A个π键B．1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+C．0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D．过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2N A个【答案】A4、下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）选项（I）（II）A 将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水B 将少量SO2通入Ba（OH）2溶液将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液将0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液C 将0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D 将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合液相混合将【答案】A5、对某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+ D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C6、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。

下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023：个碳原子B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O23个氧原子C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子【答案】BD7、对于硫酸根（SO42-）的说法①硫酸根的摩尔质量为96g；②1摩尔的硫酸根含有5摩尔原子；③1摩尔的硫酸根带有2摩的负电荷；④硫元素的化合价是+4价；⑤1摩尔的硫酸根共含有50摩的电子；⑥硫元素与氧元素的质量比1：2，其中正确的是（）A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥【答案】C8、用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AB．等物质的量的-CH3，CD3+，14CH3-的中子数之比为6：8：9C．向2mol/L 1L的氯化钙溶液中通入标况下22.4LCO2，理论上可以得到100g沉淀D．将CO2气体通入足量的过氧化钠中，固体增重28g，则该反应过程中转移电子数N A 【答案】D9、N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在20g D216O中含有10N A个电子B．标准状况下，2.24 L己烷所含分子数为0.1N AC．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L【答案】A10、下列实验装置或操作正确的是（）A．制取NH3 B．干燥NH3 C．称量NaOH固体 D．石油的分馏【答案】A11、下列化学实验事实及其解释都正确的是()①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸③向0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性④向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大A．①②B．①④C．②③D．③④【答案】B12、有A、B、C、D四块金属片进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A【答案】B13、铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：硫酸亚铁片硫酸亚铁片：本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为标示量的95.0%～110.0%。

【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。

【鉴别】取本品，除去糖衣，研细，称取适量(约相当于硫酸亚铁0.2 g)，加稀盐酸1滴与水20 mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应。

【规格】0.3 g【贮藏】密封，在干燥处保存。

(1)药片上的糖衣可以起________的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是___________ _____________________________________.(2)某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平外，还需要的主要仪器有________、________、________、________、________。

②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在________(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在_____(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为________色。

(3)另一研究小组乙设计了如下测量方案：①过滤时用到的玻璃仪器有______________________。

②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有_______(按操作的顺序填写)。

A．过滤B．洗涤C．萃取D．分液E．冷却F．灼烧【答案】（１）隔绝空气，防止氧气的氧化；防止亚铁离子水解；（２）２５０ｍＬ容量瓶；胶头滴管；烧杯；玻璃棒；量筒（量水）；药匙；滤纸等。

锥形瓶；酸式滴定管；紫。

（３）玻璃棒，烧杯，普通漏斗。

ＡＢＦＥ．14、铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。

研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究。

填写下列空白。

【探究一】实验方案：铝镁合金NaOH −−−−→溶液测定剩余固体质量，实验中发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

实验步骤：(1)称取5.4 g 铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol ·L -1 NaOH 溶液中，充分反应。

NaOH 溶液的体积V ≥＿＿＿＿＿＿。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。

该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将＿＿＿＿＿＿(填“偏高”或“偏低”)。

【探究二】实验方案：铝镁合金−−−→盐酸测定生成气体的体积实验装置：问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A 、B 之间添加一个干燥、除酸雾的装置。

你的意见是：＿＿＿＿＿(填“需要”或“不需要”)。

(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【探究三】实验方案：称量x g 铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：(1)欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的数据是＿＿＿＿＿＿。

(2)若用空气(不考虑CO 2)代替O 2进行实验，对测定结果有何影响? ＿＿＿＿＿(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【答案】【探究一】2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑(1)100 (2)偏高【探究二】(1)不需要(2)检查装置的气密性合金完全溶解(或加入足量盐酸) 调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平待冷却至室温再读数等(写出两点，答案合理即可) 【探究三】(1)灼烧后固体的质量(2)偏高15、某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。

实验药品：2．0moL/L盐酸、4．0mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50． 0mL，金属用量均为9．0g。

因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?【答案】（1）（24（其他答案合理给分）16、硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH==2K2SO3+4H2O。

（1）该电池工作时正极应通入。

（2）该电池的负极电极反应式为：。

（3）该电池工作时负极区溶液的pH （填“升高”“不变”“降低”）（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。