安徽省马鞍山市10—11学年高一下学期期末考试化学试卷

9. 下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是 A．CO2 B．MgCl2 C．KOH D．Na2O2 10. 不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是在自然界中金属的 A．含量不同 B．分布不同 C．活动性不同 C．萃取法 D．存在形式不同 D．离子交换法 11. 下列海水淡化的方法不正确的是 A．蒸馏法 B．电渗析法
程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，
逆Ot1ຫໍສະໝຸດ t2t3t
18. 下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2 ②H2 SO4 ③NH4 Cl A．只有①②③ B．只有②③④ ④NO C．只有①③④
n+
D．全部
19. 某元素原子的质量数为 A，它的阳离子 X 核外有 x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数 为
C．m＋
n 3
6 7
D．
4n－m 12 9 10
号_______________
5
8
答案 题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案 二、填空题（共 54 分） 21.（16 分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白: 主族 周期 一 二 ⅠA ① ② ③ ④ ⑤ ⑩ ⑧ ⑨ (填元素符号)。 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
正
A．v(H2)=0.03mol/（L·min） C．v(NH3)=0.1mol/（L·min） 16. 右图是可逆反应 X2 + 3Y2 下列叙述正确的是 A．t1 时，只有正方向反应 B．t2 时，反应到达限度(或平衡) C．t2- t3 ，反应不再发生 D．t2- t3 ，各物质的浓度相等 17. 下列图示的装置属于原电池的是
马鞍山市 2010-2011 学年度第二学期期终考试 高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（共 40 分，每小题只有一个选项符合题意。请把答案填在第三页表格中） 1.光导纤维被认为是 20 世纪最伟大的发明之一。光导纤维的主要成分是 A．Si B.SiO2 C.Na2 SiO3 D.SiCl4 2.下列关于 SO2 的说法中，不正确的是 A．SO2 是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 B．SO2 具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C．SO2 与水反应生成 H2SO4 D．SO2 既有氧化性又有还原性 3. 实现下列变化，一定要加入氧化剂的是 A. HCl→Cl2 B. Na2 SO3→SO2 C. HCl→H2 D. HNO3 →NO 4. 现有两瓶溶液， 新制饱和氯水和亚硫酸， 下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是 ①观察颜色 ②石蕊试液 ③品红溶液 A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①② 25. 检验某未知溶液中是否含有 SO4 的下列操作中，最合理的是 A．加入盐酸酸化的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 6. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 A．CO2 溶于水并能形成碳酸，SiO2 难溶于水 B．CO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下 SiO2 与 C 反应生成 CO D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 7.下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断 D. 吸热反应在常温下一定不能发生 8.下列表达方式错误的是 · · +· · A．氯化氢分子的电子式： H [ Cl ]· · · · C．O—18 原子的符号： 18 8O B．S2－的结构示意图是： D．CO2 分子的结构式：O=C=O
C. Na 、SO4 、Cl 、ClO D.Ag 、K 、NO3 、Na 14. 在碘化钾溶液中加入适量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为 I、 II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置，下列现象描述正确的是 A．I 中溶液分层．上层无色 B．Ⅱ中溶液分层，下层紫红色 C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色 15.一定条件下， 反应 N2+3H2 则反应速率为 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色． 2NH3， 在 2L 密闭容器中进行， 5min 内氨物质的量增加了 0.1mol， B．v(N2 )=0.02mol/（L·min） D．v(NH3 )=0.01mol/（L·min） 2Z2 在反应过 ν
w( A + x − n) mol A w( A − x − n) C． mol A
A．
A( A − x + n) mol w w( A + x + n) D． mol A
B．
20. 将充有 m mL NO 和 n mL NO2 的量筒倒立于水槽中，然后通入 m mL O2 ，若 m＜n，则充分 反应后，量筒内气体体积的毫升数为 n－m A．3(m－n) B． 3 请将选择题答案填入下表中 题号 1 2 3 4 密
B C D E
不填 不填 不填
（4）实验结论：____________________________________________________。 （5）请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________ ______________________________________________________________。 24. (10 分)实验室常用下图装置制取氨气：请回答下列问题： (1)写出图中带有编号的仪器名称 a___________ b___________。 (2)写出该实验中制取氨气的化学方程式： _____________________________________________________。 (3)检验氨气是否收集满的方法是 ______________________________________________________。 (4)不用排水法收集氨气的原因是：_________________________。__。 (5)试管口棉花的作用是：_________________________________。__。 25. （12 分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的 生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________________； __________________________________________。 (2)加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是_____________________________。 (3)实验室中现有 Na2SO4 、MgSO4 、Ag2SO4 、K2 SO4 等 4 种溶液，可与上述实验中 CuSO4 溶液起相似 作用的是________。 (4)要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有___________________________ ____________________________________________________________ (答两种即可)。 (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验： 实验 A B C D E F 混合溶液 4 mol/L H2SO4 （mL） 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4 溶液 （mL） 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2 O（mL） V7 V8 V9 V10 10 0 将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的容器中， 收集产生的气体，记录获 得相同体积的气体所需时间。 ①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6 ＝__________，V9＝________。 ②反应一段时间后，实验 A 中的金属呈________色，实验 E 中的金属呈________色。 ③该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加 入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主 要原因___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 三、计算题（共 6 分） 26. 3.84 克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。 (1) 求生成的气体在标准状况下的体积是多少？ (2) 求被还原的硫酸的物质的量是多少？ (3) 将生成物稀释到 500mL,求所得溶液中 CuSO4 的物质的量浓度是多少？
马鞍山市 2010-2011 学年度第二学期期终考试 高一化学试卷答案 一．选择题（共 40 分，每小题 2 分，只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 B 11 C 12 A 13 C A 14 B D 15 D B 16 B C 17 B A 18 D
三 ⑥ ⑦ (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼 . . . . 的是:
(2) 元素②和③非金属性较弱的是___________(填元素符号)，画出元素③原子结构示意图 _______________________。 (3) ④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是_____________(填化学式)。 (4) 在最高价氧化物的水化物中， 酸性最强的化合物的分子式是___________， 碱性最强的化 合物的电子式 . . . 是___________________。 （5）用电子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成过程：________________________。 （6）⑤⑥⑦三种元素分别形成的单核离子半径由大到小顺序为________________(填离子符 号)。 （7）元素①和④按原子个数比 1：1 形成的化合物分解的化学方程式_________________。 （8）写出元素⑦和⑨最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_________________。 22.（4 分）(1)如图，若烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由 A 口导入气体，可收集下列中的 （填序号，下 同）气体。若烧瓶充满水，可收集下列中的________气体。 ①NO ②NH3 ③SO2 ④NO2 (2)若烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放 置，由______口导入气体可收集 NO 气体，其原因是 __________________________________________________。 23.（12 分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有 关实验现象如下表： 实验方案 实验现象 ①用砂纸打 磨后的镁带与沸水 反 A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩 应，再向反应液中滴加酚酞。 小，溶液变红色 ②向新制的 H2 S 饱和溶液中滴加新 B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色 制的氯水 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 D．剧烈反应，产生的气体可燃 ④镁带与 2mol/L 的盐酸反应 E．生成淡黄色沉淀 ⑤铝条与 2mol/L 的盐酸反应 请你帮助该同学整理并完成实验报告 （1）实验目的： 。 （2）实验用品：仪器、材料： 略 药品： 略 （3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式 实验方案 实验现象 有关离子方程式 A