光分解水的化学方程式
苏州星海学校人教版化学九年级第五章化学方程式经典测试卷(提高培优)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸和一种未知物质ws在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（）A．根据质量守恒定律，x的值应为2B．物质W只含有碳、氢元素C．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44： 27D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为1： 12．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是A．该反应是分解反应B．甲可能该反应的催化剂C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为03．在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是（）A．根据质量守恒定律，X的值为0B．D一定是催化剂C．该反应是分解反应D．在这个反应中A、B、C之间的质量比为38：56：144．下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A除去MnO2中少量KMnO4加热固体混合物B鉴别氮气和二氧化碳用燃着的木条分别伸入集气瓶中C 探究蜡烛中是否含有碳元素点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方D给自来水消毒加入活性炭A．A B．B C．C D．D5．一定条件下，将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是：物质甲乙丙丁反应前质量/g22748反应后质量/g10.5 2.5待测8A．该反应属于化合反应B．甲和乙的质量比为21：5C．丁物质一定是该反应的催化剂D．反应后丙物质的质量为20g6．逻辑推理是化学常用的思维方法。
下列推理正确的是A．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质B．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子C．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素D．由同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成的7．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。
2022-2023学年重庆市南开(融侨)中学化学九上期末综合测试模拟试题含解析
2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．如图所示的实验基本操作中，正确的是（）A ．倾倒液体B ．过滤C ．检查气密性D ．读出液体体积2．下图所示的四个实验中，得出的结论不正确的是（）编号 A B C D实验设计实验结论二氧化碳能溶于水化学反应前后物质的总质量不变水是由氢气和氧气组成MnO2能加快H2O2反应速率A．A B．B C．C D．D 3．3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是A．O2B．NaClO C．HCl D．NaClO34．下列装置都可用于测定空气里氧气的含量。
a、b两物质的选择正确的是A．a是铜、b是红磷B．a是铜、b是木炭C．a是汞、b是红磷D．a是汞、b是木炭5．下列物质的性质与用途不对应．．．的是（）选项物质的性质物质的用途A 碳具有还原性可用于炼铁B 铜有导电性可做电线C 氮气的化学性质不活泼可用作保护气D 铝具有良好的导热性可用铝制作耐腐蚀的窗框A．A B．B C．C D．D6．小明将一小段未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内气体压强和温度随反应时间的变化曲线如下图所示。
正确的是A．0-50s发生的反应是铝与稀盐酸的反应B．0s时盐酸质量最小100s时盐酸质量最大C．100s时铝还没有反应完D．100-140s段压强减小的主要因素是气体温度降低7．森林火灾中的下列现象属于化学变化的是（）A．树干燃烧B．树叶飘落C．大树倒塌D．树枝折断8．春天的公园，百花盛开，香远益清，沁人心脾。
【学生卷】初中数学九年级化学上册第五单元《化学方程式》经典复习题(培优)(2)
【学生卷】初中数学九年级化学上册第五单元《化学方程式》经典复习题（培优）(2)一、选择题1．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸和一种未知物质ws在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前的质量/g501123反应后的质量/g24528xA．根据质量守恒定律，x的值应为2B．物质W只含有碳、氢元素C．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44： 27D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为1： 12．《本草纲目拾遗》“人参补气第一，三七补血第一”，三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是A．三七素属于氧化物B．三七素中碳元素和氮元素的质量比为5：2C．三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水D．每个三七素分子中含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子3．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中，不正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.500反应后的质量/g23x243A．乙可能是催化剂，x的值等于0B．甲一定是化合物，丙丁可能是单质C．丙和丁的质量变化比为8：1D．该反应是分解反应，反应前后元素化合价可能不变4．某化学反应（甲+乙→丙+丁）反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
物质甲乙丙丁微观示意图A ．甲物质由碳原子和氢原子直接构成B ．该反应属于分解反应C ．参加反应的反应物分子个数比为1∶1D ．X+Y+Z=2335．一定条件下，将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是：A ．该反应属于化合反应B ．甲和乙的质量比为21：5C ．丁物质一定是该反应的催化剂D ．反应后丙物质的质量为20g6．逻辑推理是化学常用的思维方法。
下列推理正确的是 A ．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B ．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C ．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 D ．由同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成的7．常用燃烧法测定某些物质的组成，现取2.3g 某物质R 在足量的氧气中完全燃烧，生成了24.4gCO 和22.7gH O 。
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cl2+2nabr===2nacl+br2cl2+2br=2cl+br2cl2+2ki===2kcl+i2cl2+2i=2cl+i23cl2(过量)+2ki+3h2o===6hcl+kio33cl2+i–+3h2o=6h++6cl–+io3–5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl5cl2+i2+6h2o=10cl–+io3–+12h+cl2+na2s===2nacl+s↓cl2+s2–=2cl–+s↓cl2+h2s===2hcl+s↓(水溶液中：cl2+h2s=2h++2cl–+s↓cl2+so2+2h2o===h2so4+2hclcl2+so2+2h2o=4h++so42–+2cl–cl2+h2o2===2hcl+o2cl2+h2o2=2h++cl–+o22o2+3fefe3o4o2+k===ko2s+h2h2s2s+ccs2s+znznss+fefes(既能由单质制取，又能由离子制取)s+2cucu2s(只能由单质制取，不能由离子制取)3s+2alal2s3(只能由单质制取，不能由离子制取)n2+3h22nh3n2+3mgmg3n2n2+3caca3n2n2+3baba3n2n2+6na2na3nn2+6k2k3nn2+6rb2rb3nn2+2al2alnp4+6h24ph3p+3nana3p2p+3znzn3p2h2+2li2lih2、还原*s+o2so2s+h2so4(浓)3so2↑+2h2os+6hno3(浓)h2so4+6no2↑+2h2os+4h++6==6no2↑+2h2o+3s+4hno3(稀)3so2+4no↑+2h2o3s+4h++43so2+4no↑+2h2on2+o22no4p+5o2p4o10(常写成p2o5)2p+3x22px3（x表示f2，cl2，br2）px3+x2px5p4+20hno3(浓)4h3po4+20no2↑+4h2oc+2f2cf4c+2cl2ccl4c+o2(足量)co22c+o2(少量)2coc+co22coc+h2oco+h2(生成水煤气)2c+sio2si+2co(制得粗硅)si(粗)+2cl2sicl4(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)si(粉)+o2sio2si+csic(金刚砂)si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2↑(si+2oh+h2o=+2h2↑)3、歧化反应cl2+h2o==hcl+hclo（加碱或光照促进歧化：(cl2+h2oh++cl–+hclo）cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o(cl2+2oh–=cl–+clo–+h2o)cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o(cl2+2oh–=cl–+clo–+h2o)3cl2+6koh(浓)5kcl+kclo3+3h2o(3cl2+6oh–5cl–+clo3–+3h2o) 3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o(3s+6oh–2s2–+so32–+3h2o) 4p+3koh(浓)+3h2o==ph3↑+3kh2po2(4p+3oh–+3h2o==ph3↑+3h2po2–)11p+15cuso4+24h2o==5cu3p+6h3po4+15h2so43c+caocac2+co↑3c+sio2sic+2co↑二．金属单质（na,mg,al,fe,cu）的还原*2na+h22nah4na+o2==2na2o2na2o+o22na2o22na+o2na2o22na+s==na2s（*）2na+2h2o==2naoh+h2↑2na+2h2o=2na++2oh?+h2↑2na+2nh3==2nanh2+h2↑2na+2nh3=2na++2nh2?+h2↑4na+ticl44nacl+timg+cl2mgcl2mg+br2mgbr22mg+o22mgomg+smgs2cu+scu2s(cu2s只能由单质制备)mg+2h2omg(oh)2+h2↑2mg+ticl4ti+2mgcl2mg+2rbclmgcl2+2rb2mg+co22mgo+c2mg+sio22mgo+simg+h2s==mgs+h2mg+h2so4==mgso4+h2↑(mg+2h+=mg2++h2↑)2al+3cl22alcl34al+3o2===2al2o3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg（铝*齐）4al+3mno22al2o3+3mn2al+cr2o3al2o3+2cr(铝热反应)2al+fe2o3al2o3+2fe2al+3feoal2o3+3fe2al+6hcl===2alcl3+3h2↑2al+6h+=2al3++3h2↑2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2↑2al+6h+=2al3++3h2↑2al+6h2so4(浓)===al2(so4)3+3so2+6h2o(al,fe在冷,浓的h2so4,hno3中钝化)al+4hno3(稀)===al(no3)3+no↑+2h2oal+4h++no3–=al3++no↑+2h2o2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑2al+2oh–+2h2o=2alo2–+3h2↑2fe+3br2===2febr33fe+2o2fe3o42fe+o22feo(炼钢过程)fe+i2fei2fe+sfes(fes既能由单质制备，又能由离子制备)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2↑fe+2hcl===fecl2+h2↑fe+2h+=fe2++h2↑fe+cucl2===fecl2+cufe+cu2+=fe2++cu↓fe+sncl4===fecl2+sncl2(铁在**环境下,不能把四*化锡完全还原为单质锡fe+sncl2==fecl2+sn↓fe+sn2+=fe2++sn↓三．非金属*化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)金属*化物(nah)1、还原*:4hcl(浓)+mno2mncl2+cl2↑+2h2o4h++2cl–+mno2mn2++cl2↑+2h2o4hcl(浓)+pbo2pbcl2+cl2↑+2h2o4h++2cl–+pbo2pb2++cl2↑+2h2o4hcl(g)+o22cl2+2h2o16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o16h++10cl-+2mno4–=2mn2++5cl2↑+8h2o6hcl+kclo3==kcl+3cl2↑+3h2o6h++5cl–+clo3–=3cl2↑+3h2o14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2↑+7h2o14h++6cl–+cr2o72–=2cr3++5cl2↑+7h2o2h2o+2f2===4hf+o22hcl+f2=2hf+cl2(f2气与hcl、hbr、hi、h2s、nh3气体不能共存)2hbr+cl2=2hcl+br2(cl2气与hbr、hi、h2s、nh3气体不能共存) 2h2s+3o2(足量)2so2+2h2o2h2s+o2(少量)2s↓+2h2o2h2s+so2===3s↓+2h2oh2s+h2so4(浓)===s↓+so2↑+2h2o3h2s+2hno3(稀)===3s↓+2no↑+4h2o3h2s+2h++2no3–=3s↓+2no↑+4h2o5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s↓+8h2o5h2s+2mno4–+6h+=2mn2++5s&darr,高中英语;+8h2o3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s↓+7h2o3h2s+cr2o72–+8h+===2cr3++3s↓+7h2oh2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naohh2s+4na2o2+2h2o=8na+++2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o2nh3+3cl2===n2+6hcl8nh3+3cl2===n2+6nh4clnh3+nano2+hcl==nacl+n2↑+2h2onh3+no2–+h+=n2↑+2h2o4nh3+3o2(纯氧)2n2+6h2o4nh3+5o24no+6h2o4nh3+6no===5n2+6h2o(用氨清除no)nah+h2o===naoh+h2↑(生*剂)nah+h2o=na++oh–+h2↑4nah+ticl4ti+4nacl+2h2↑cah2+2h2o=ca(oh)2↓+2h2↑2、**:4hf+sio2===sif4+2h2o（可测定矿样或钢样中sio2的含量，玻璃雕刻）4hf+si===sif4+2h2↑2hf+cacl2===caf2+2hclh2s+fe===fes↓+h2↑h2s+cucl2===cus↓+2hcl(弱*制强*的典型反应)h2s+cu2+=cus↓+2h+h2s+2agno3===ag2s↓+2hno3h2s+2ag+=ag2s↓+2h+h2s+hgcl2===hgs↓+2hclh2s+hg2+=hgs↓+2h+h2s+pb(no3)2===pbs↓+2hno3(铅试纸检验空气中h2s)h2s+pb2+=pbs↓+2h+h2s+2ag===ag2s+h2↑(银器在空气中变黑的原因)2nh3(液)+2na==2nanh2+h2↑(nanh2+h2o===naoh+nh3↑)3、nh3的碱*：nh3+hx===nh4x(x：f、cl、br、i、s)nh3+hno3===nh4no3nh3+h+=nh4+2nh3+h2so4===(nh4)2so4nh3+h+=nh4+nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）nh3+h2s==nh4hsnh3+h2s=nh4++hs-4、不稳定*：2hfh2+f22hclh2+cl22h2o2h2+o22h2o2===2h2o+o2h2sh2+s2nh3n2+3h22hih2+i2四．非金属氧化物(so3、so2、n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5、co、co2、sio2、p2o3、p2o5、cl2o、cl2o3、cl2o5、cl2o7、clo2)1、低价态的还原*：(so2、co、no)2so2+o2+2h2o===2h2so4（这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2so2+o22so3so2+no2===so3+noso2+cl2+2h2o===h2so4+2hclcl2+so2+2h2o=4h++so42–+2cl–so2+br2+2h2o===h2so4+2hbrbr2+so2+2h2o=4h++so42–+2br–so2+i2+2h2o===h2so4+2hii2+so2+2h2o=4h++so42–+2i–2no+o2===2no2no+no2+2naoh===2nano2（用于制**工业中吸收尾气中的no 和no2）no+no2+2oh–=2no2–2co+o22co2co+cuocu+co23co+fe2o32fe+3co2co+h2oco2+h22、氧化*：so2+2h2s===3s+2h2oso3+2kik2so3+i2no2+2ki+h2o===no+i2+2koh（不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2）4no2+h2s===4no+so3+h2o2no2+cu4cuo+n2n2o+znzno+n2co2+2mg2mgo+c(co2不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾)sio2+2h2si+2h2osio2+2mg2mgo+si3、与水的作用:so2+h2o===h2so3so3+h2o===h2so4so3+h2o=2h++so42–3no2+h2o===2hno3+no(no2不是**的*酐)n2o5+h2o===2hno3n2o5+h2o=2h++2no3–p2o5+h2o(冷水)===2hpo3p2o5+3h2o(热水)===2h3po4(p2o5极易吸水,可作气体干燥剂) p2o5+3h2so4(浓)===2h3po4+3so3co2+h2o===h2co3cl2o+h2o==2hclocl2o7+h2o==2hclo4cl2o7+h2o=2h++2clo4–4、与碱*物质的作用:so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso32nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2↑(硫*工业尾气处理)so2+ca(oh)2===caso3↓+h2o(不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别)so3+mgo===mgso4so3+ca(oh)2===caso4↓+h2oco2+nh3+h2o===nh4hco3co2+2nh3(过量)+h2o===(nh4)2co3(nh4)2co3(nh2)2co+2h2oco2+2nh3(nh2)2co+h2o(工业制取尿素)co2+2naoh(过量)==na2co3+h2o2oh-+co2=co32–+h2oco2(过量)+naoh==nahco3oh-+co2=hco3–co2+ca(oh)2(过量)==caco3+h2oca2++2+co2=caco3↓+h2o 2co2(过量)+ca(oh)2==ca(hco3)2oh?+co2=hco3–co2+caco3+h2o==ca(hco3)2co2+caco3+h2o=ca2++2hco3–co2(不足)+2naalo2+3h2o===2al(oh)3↓+na2co3co2+3h2o+alo2–=al(oh)3↓+co32–co2(足)+naalo2+2h2o===al(oh)3↓+nahco3co2+2h2o+alo2–=al(oh)3↓+hco3–co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh↓+nahco3co2+c6h5o?+h2o=c6h5oh↓+hco3–sio2+caocasio3(炼钢造渣)sio2+2naoh===na2sio3+h2o(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)sio2+na2co3na2sio3+co2(制取玻璃)sio2+caco3casio3+co2(制取玻璃)2no2+2naoh==nano2+nano3+h2o2no2+2oh?=no3–+no2?+h2ono+no2+2naoh==2nano2+h2o(制取**工业尾气吸收)no+no2+2oh?=2no3–+h2o五．金属氧化物1、低价态的还原*:6feo+o2===2fe3o4feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2ofeo+4h++no3?=fe3++no2↑+2h2o2、氧化*:na2o2+2na2na2o（此反应用于制备na2o）mgo，al2o3几乎没有氧化*，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.fe2o3+3h22fe+3h2o(制还原铁粉)fe3o4+4h23fe+4h2ocuo+h2cu+h2o2fe3o4+16hi==6fei2+8h2o+2i22fe3o4+16h++4i?=6fe2++8h2o+2i2fe2o3+fe3feo(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)feo+cfe+co(高温炼钢调节c含量)2feo+si2fe+sio2(高温炼钢调节si含量)3、与水的作用:na2o+h2o==2naohna2o+h2o=2na++2oh–2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑2na2o2+2h2o=4na++4oh–+o2↑(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;2h2o2===2h2o+o2h2o2的制备可利用类似的反应:bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2) mgo+h2o===mg(oh)2(缓慢反应)4、与**物质的作用:na2o+so3==na2so4na2o+co2==na2co3mgo+so3===mgs o4na2o+2hcl==2nacl+h2ona2o+2h+=2na++h2o2na2o2+2co2==2na2co3+o2↑na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2mgo+h2so4===mgso4+h2omgo+2h+=mg2++h2oal2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2oal2o3+6h+=2al3++3h2oal2o3+2naoh===2naalo2+h2o(al2o3两*氧化物)al2o3+2oh?=2alo2?+h2ofeo+2hcl===fecl2+h2ofeo+2h+=fe2++h2ofe2o3+6hcl===2fecl3+3h2ofe2o3+6h+=2fe3++3h2ofe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2ofe3o4+8h+=2fe3++fe2++4h2o六．含氧*1、氧化*:4hclo3+3h2s===3h2so4+4hclclo3–+3h2s=6h++so42–+cl–hclo3+hi===hio3+hclclo3–+i–=io3–+cl–3hclo+hi===hio3+3hcl3hclo+i-=io3–+3h++cl–hclo+h2so3===h2so4+hclhclo+h2so3=3h++so42–+cl–hclo+h2o2===hcl+h2o+o2↑hclo+h2o2=h++cl–+h2o+o2↑(氧化*:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,但浓,热的hclo4氧化*很强) 2h2so4(浓)+cco2↑+2so2↑+2h2o2h2so4(浓)+s3so2↑+2h2oh2so4+fe(al)室温下钝化6h2so4(浓)+2fefe2(so4)3+3so2↑+6h2o2h2so4(浓)+cucuso4+so2↑+2h2oh2so4(浓)+2hbr===so2↑+br2+2h2o(不能用浓硫*与nabr制取hbr)h2so4(浓)+2hi===so2↑+i2+2h2o(不能用浓硫*与nai制取hi) h2so4(稀)+fe===feso4+h2↑2h++fe=fe2++h2↑h2so3+2h2s===3s↓+3h2o4hno3(浓)+cco2↑+4no2↑+2h2o6hno3(浓)+sh2so4+6no2↑+2h2o5hno3(浓)+ph3po4+5no2↑+h2o5hno3(稀)+3p+2h2o3h3po4+5no↑5h++5no3-+3p+2h2o3h3po4+5no↑6hno3(浓足)+fe===fe(no3)3+3no2↑+3h2o4hno3(浓)+fe(足)===fe(no3)2+no2↑+2h2o(先得fe3+,在fe过量时再生成fe2+的盐)4hno3(稀足)+fe===fe(no3)3+no↑+2h2o4h++no3-+fe=fe3++no↑+2h2o30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o↑+15h2o30h++6no3–+8fe=8fe3++3n2o↑+15h2o36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2↑+18h2o36h++6no3–+10fe=8fe3++3n2↑+18h2o30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o30h++3no3–+8fe=8fe3++3nh4++9h2o4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+n2o↑+5h2o4zn+10h++2no3–=4zn2++n2o↑+5h2o4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+nh4no3+3h2o4zn+10h++no3–=4zn2++nh4++5h2o2、还原*:h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx(x表示cl2,br2,i2)h2so3+x2+h2o=4h++so42-+x–2h2so3+o2==2h2so42h2so3+o2=4h++so42-h2so3+h2o2===h2so4+h2oh2so3+h2o2=2h++so42–+h2o5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o5h2so3+2mno4–=2mn2++4h++3so42–+3h2oh2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hclh2so3+2fe3++h2o=4h++2fe2++so42–3、**:h2so4(浓)+caf2caso4+2hf↑(不挥发**制取挥发**)h2so4(浓)+naclnahso4+hcl↑(不挥发**制取挥发**)h2so4(浓)+2naclna2so4+2hcl↑(不挥发**制取挥发**)h2so4(浓)+nano3nahso4+hno3↑(不挥发**制取挥发**)3h2so4(浓)+ca3(po4)23caso4+2h3po4(强*制弱**)2h2so4(浓)+ca3(po4)22caso4+ca(h2po4)2(工业制*肥)3hno3+ag3po4==h3po4+3agno33h++ag3po4=h3po4+3ag+2hno3+caco3==ca(no3)2+h2o+co2↑2h++caco3=ca2++h2o+co2↑（用hno3和浓h2so4不能制备h2s，hi，hbr，so2等还原*气体）4h3po4+ca3(po4)23ca(h2po4)2（重钙）h3po4(浓)+nabrnah2po4+hbr↑(不挥发**制取挥发**,**是非氧化**)h3po4（浓）+na inah2po4+hi↑4、不稳定*：2hclo2hcl+o2↑(保存在棕*瓶中)4hno34no2↑+o2↑+2h2o(保存在棕*瓶中)h2so3h2o+so2↑(在加热或**条件下分解)h2co3h2o+co2↑(在加热或**条件下分解)h4sio4h2sio3+h2oh2sio3sio2↓+h2oh2s2o3h2o+s↓+so2↑(在加热或**条件下分解)七．碱1、低价态的还原*：4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)32、与**物质的作用：2naoh+so2(少量)==na2so3+h2ooh–+so2=so32–+h2onaoh+so2(足)==nahso3oh-+so2(足)=hso3–2naoh+sio2==na2sio3+h2ooh-+sio2=sio32–+h2o2naoh+al2o3==2naalo2+h2o2oh-+al2o3=2alo2–+h2o2koh+cl2==kcl+kclo+h2ocl2+2oh–=cl–+clo–+h2onaoh+hcl==nacl+h2oh++oh=h2onaoh+h2s(足)==nahs+h2ooh–+h2s=hs–+h2o2naoh+h2s(少量)==na2s+2h2o2oh–+h2s=s2–+2h2o3naoh+alcl3==al(oh)3↓+3nacl3oh–+al3+=al(oh)3↓naoh+al(oh)3==naalo2+2h2o（alcl3和al(oh)3哪个**强？）oh–+al(oh)3=alo2–+2h2oca(oh)2+2nh4cl2cacl2+2nh3↑+2h2o(实验室制nh3)naoh+nh4clnacl+nh3↑+h2omg(oh)2+2nh4cl==mgcl2+2nh3h2o(al(oh)3+nh4cl不溶解) ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o2h++2oh–+ba2++so42–=baso4↓2h2o3、不稳定*:mg(oh)2mgo+h2o2al(oh)3al2o3+3h2o2fe(oh)3fe2o3+3h2ocu(oh)2cuo+h2o2agoh==ag2o+h2o八．盐1、氧化*：(在水溶液中)2fecl3+fe==3fecl22fe3++fe=3fe2+2fecl3+cu===2fecl2+cucl2(用于雕刻铜线路版)2fe3++cu=2fe2++cu2+2fecl3+zn(少量)===2fecl2+zncl22fe3++zn=2fe2++zn2+fecl3+ag===fecl2+agcl↓2fe3++cl-+2ag=2fe2++2agcl↓fe2(so4)3+2ag===feso4+ag2so4↓(较难反应)fe(no3)3+ag不反应2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s↓2fe3++h2s=2fe2++2h++s↓2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i22fe3++2i-=2fe2++i2fecl2+mg===fe+mgcl2fe2++mg=fe+mg2+nano2+nh4cl==nacl+n2↑+2h2o(实验室制氮气)nh4++no2-=n2↑+2h2o2、还原*：2fecl2+3cl2===2fecl3(在水溶液中不需加热)2fe2++3cl2=2fe3++6cl-3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no↑+3s+4h2o3s2-+8h++2no3-=2no↑+3s+4h2o3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no↑+h2o3so32-+2h++2no3-=3so42-+2no↑+h2o2na2so3+o2===2na2so4(na2so3在空气中易变质)na2so3+sna2s2o3na2s+cl2==2nacl+s↓(在水溶液中)s2-+cl2=2cl-+s↓3、与碱*物质的作用：ca(oh)2+cuso4==cu(oh)2↓+caso4↓(波尔多液)mgcl2+2nh3h2o===mg(oh)2↓+2nh4clmg2++2nh3h2o=mg(oh)2↓+2nh4+alcl3+3nh3h2o===al(oh)3↓+3nh4clal3++3nh3h2o=al(oh)2↓+3nh4+fecl3+3nh3h2o===fe(oh)3↓+3nh4clfe3++3nh3h2o=fe(oh)3↓+3nh4+cuso4+2nh3h2o(不足)==cu(oh)2↓+(nh4)2so4cu2++2nh3h2o=cu(oh)2↓+2nh4+cu(oh)2+4nh3h2o=cu(nh3)4(oh)2+4h2ocu(oh)2+4nh3h2o=[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o铜氨溶液cuso4+4nh3h2o(足)==cu(nh3)4so4+4h2o总方程式cu2++4nh3h2o=[cu(nh3)4]2++4h2o铜氨溶液agno3+nh3h2o==agoh↓+nh4no32agoh=ag2o(灰黑*)+h2o ag2o+4nh3h2o=2[ag(nh3)2]++2oh-+3h2o银氨溶液agno3+2nh3h2o==ag(nh3)2no3+2h2oag++2nh3h2o=[ag(nh3)2]++2h2o总方程式znso4+2nh3h2o(不足)==zn(oh)2↓+(nh4)2so4zn2++2nh3h2o=zn(oh)2↓+2nh4+zn(oh)2+4nh3h2o=zn(nh3)4(oh)2+4h2oznso4+4nh3h2o(足)==zn(nh3)4so4+4h2ozn2++4nh3h2o=[zn(nh3)4]2++4h2o总方程式4、与**物质的作用：强*制弱*，或不挥发**制挥发**na3po4+2hcl===na2hpo4+2naclpo43-+2h+=h2po4-na2hpo4+hcl===nah2po4+naclhpo42-+h+=h2po4-nah2po4+hcl===h3po4+naclh2po4-+h+=h3po4na2co3+hcl===nahco3+naclco32-+h+=hco3-nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑hco3-+h+=co2↑+h2o3na2co3+2alcl3+3h2o==2al(oh)3↓+3co2↑+6nacl(物质之间的双水解反应)3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3↓+3co2+6nacl(物质之间的双水解反应)3co32-+2fe3++3h2o=2fe(oh)3↓+3co2↑3nahco3+alcl3===al(oh)3↓+3co2↑(物质之间的双水解反应)3hco3-+al3+=2al(oh)3↓+3co2↑3nahco3+fecl3===fe(oh)3↓+3co2↑(物质之间的双水解反应) 3hco3-+fe3+=2fe(oh)3↓+3co2↑3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3↓+3h2s↑(物质之间的双水解反应)3s2-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑3naalo2+alcl3+6h2o==4al(oh)3↓+3nacl(物质之间的双水解反应)3alo2-+al3++6h2o=4al(oh)3↓3naalo2+fecl3+6h2o==3al(oh)3↓+fe(oh)3↓+3nacl3alo2-+fe3++6h2o=3al(oh)3↓+fe(oh)3↓naalo2+nh4cl+2h2o==al(oh)3↓+nh3h2o+naclalo2-+nh4++2h2o=al(oh)3↓+nh3h2ona2co3+h2o+co2===2nahco3co32-+h2o+co2=2hco3-na2co3+h2o+2so2==2nahso3+co2↑(1:2)co32-+h2o+2so2=2hso3-+co2↑2na2co3(足)+h2o+so2==na2so3+2nahco3(co2中的so2不能用na2co3洗气)2co32-+h2o+so2=so32-+2hco3-(2:1)na2co3+so2==na2so3+co2(1:1)co32-+so2=so32-+co2nahco3+so2===nahso3+co2(co2中的so2可能用nahco3洗气)2hco3-+so2=2hso3-+co22nahco3+so2==na2so3+2co2+h2o2hco3-+so2=so32-+2co2+h2ona2sio3+2hcl===h2sio3↓+nacl或na2sio3+2hcl+h2o===h4sio4↓+2naclsio32-+2h+=h2sio3↓或sio32-+2h++h2o=h4sio4↓na2sio3+co2+2h2o===h2sio3↓+na2co3sio32-+co2+2h2o=h4sio4↓+co32-5、盐与盐复分解反应na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl(沉淀不溶于盐*、**)so32-+ba2+=baso4↓na2so3+bacl2==baso3↓+2nacl(沉淀溶于盐*,在**中生成新的沉淀,沉淀不消失)so32-+ba2+=baso3↓na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl(沉淀溶于盐*、沉淀消失)co32-+ba2+=baco3↓na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl(nahco3不反应)co32-+ca2+=caco3↓agno3+nacl==agcl↓+nano3ag++cl-=agcl↓agno3+nabr==agbr↓+nano3ag++br-=agbr↓agno3+ki==agcl↓+kno3ag++i-=agi↓3agno3+na3po4==ag3po4↓+3nano33ag++po43-=ag3po4↓cuso4+na2s==cus↓+na2so4cu2++s2-=cus↓fecl3+3ks==fe(s)3+3kclfe3++3s-=fe(s)3(血红*，用于fe3+的特*检验)6、不稳定*:na2s2o3+h2so4===na2so4+s↓+so2↑+h2os2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2onh4clnh3↑+hcl↑nh4inh3↑+hi↑2hih2+i2nh4inh3↑+h2↑+i2↑nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑2kno32kno2+o2↑2cu(no3)32cuo+4no2↑+o2↑2agno32ag+2no2↑+o2↑(保存在棕*瓶中)5nh4no34n2↑+2hno3+9h2o10nh4no38n2↑+4no2↑+o2↑+20h2o↑(**铵*反应)2kmno4k2mno4+mno2+o2↑2kclo32kcl+3o2↑2nahco3na2co3+h2o+co2↑ca(hco3)2caco3+h2o+co2↑caco3cao+co2↑mgco3mgo+co2↑九、电离方程式1、*的电离(h2so4、hno3、hcl、hbr、hi、h3po4、hf、h2so3、ch3cooh、h2co3、h2s、hno2、c6h5oh、h、hclo)h2so4==2h++so42-或：h2so4+2h2o==2h3o++so42-hno3==h++no3-或：hno3+h2o==h3o++no3-(以下雷同)hcl==h++clhbr==h++brhi==h++ih3po4h++h2poh2poh++hpohpoh++pohfh++fh2so3h++hsohsoh++soch3coohh++ch3cooh2co3h++h++h2sh++h++hno2h++noc6h5ohh++c6h5o-(苯*不是*，显**)hh++hcloh++cloh2oh++oh2h2oh3o++oh2、碱的电离(naoh、koh、ba(oh)2、mg(oh)2、al(oh)3、nh3h2o)naoh==na++ohkoh==k++ohba(oh)2==ba2++2ohmg(oh)2mg2++2ohal(oh)3al3++3oh*式电离：al(oh)3h+++h2onh3h2o+2ohca(oh)2==ca2++2oh(澄清石灰水)ca(oh)2ca2++2oh(石灰悬浊液)3、盐的电离(nacl、na2so4、nahso4、na2so3、nahso3、mgso4、caso4、al2(so4)3、cuso4、alcl3、agno3、ch3coona、nh4no3、fecl3、na2co3、nahco3、na2s、nahs、nah2po4、na2hpo4、na3po4、ki、nabr、naclo、agcl、caco3)nacl==na++clna2so4==2na++nahso4==h++na++na2so3==2na++nahso3==na++hso3-(错误书写：nahso3==na++h++so42-) mgso4==mg2++al2(so4)3==2al3++3cuso4==cu2++alcl3==al3++3clagno3==ag++no3ch3coona==ch3coo+na+nh4no3==nh4++no3-fecl3==fe3++3clna2co3==2na++nahco3==na++(错误书写：nahco3==na++h++)na2s==2na++nahs==na++hs(错误书写：nahs==na++h+)nah2po4==na++h2pona2hpo4==2na++hpo(错误书写：na2hpo4==2na++h++po) na3po4==3na++poki==k++i?nabr==na++br?naclo==na++clo?agclag++(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)caco3ca2++(错误书写：caco3==ca2++co)caso4ca2++so(错误书写：caso4==ca2++so)3、熔融电离naclna++mgcl2mg2++2na2o2na++o2?al2o32al3++3o2?十、水解反应1、单水解---可逆水解nh4cl+h2onh3h2o+hclnh4++h2oh++nh3h2ofecl3+3h2ofe(oh)3+3hclfe3++3h2ofe(oh)3+3h+alcl3+3h2oal(oh)3+3hclal3++3h2oal(oh)3+3h+cuso4+2h2ocu(oh)2+h2so4(金属活动顺序表中mg2+以后的阳离子均水解)nahco3+h2oh2co3+naoh(nahso4不水解，nahso3电离大于水解)na2co3+h2onahco3+naohco32-+h2ohco3-+oh–nahco3+h2oh2co3+naoh(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)na2so3+h2onahso3+naohso32-+h2ohso3-+oh–nahso3+h2oh2so3+naoh(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)hso3-+h2oh2so3+oh-na2s+h2onahs+naohs2-+h2ohs-+oh–nahs+h2oh2s+naoh(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)hs-+h2oh2s+oh-na3po4+h2ona2hpo4+naohpo43-+h2ohpo42-+oh–na2hpo4+h2onah2po4+naohhpo42-+h2oh2po4-+oh–nah2po4+h2oh3po4+naohh2po4-+h2oh3po4+oh–ch3coona+h2och3cooh+naohch3coo-+h2och3cooh+oh–c6h5ona+h2oc6h5oh+naohc6h5o-+h2oc6h5oh+oh–2、双水解ch3coonh4+h2och3cooh+nh3h2onh4f+h2ohf+nh3h2oal2s3+6h2o==al(oh)3↓+h2s↑(隔绝空气，密封保存)mg3n2+6h2o==mg(oh)2↓+nh3↑(隔绝空气，密封保存)na3p+3h2o==3naoh+ph3↑(隔绝空气，密封保存)zn3p2+6h2o==zn(oh)2↓+ph3↑(zn3p2一种老鼠*，ph3剧毒神经毒剂)cac2+2h2o==ca(oh)3↓+c2h2↑(隔绝空气，密封保存)c2h5ona+h2o==c2h5oh+naoh十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰*电极条件下，或*极是较活泼金属电极，阳极是惰*电极条件下的电解2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑(-)2h2o+2e-==h2↑+2oh-或2h++2e-==h2↑(+)2cl--2e-==cl2↑2cl-+2h2o2oh-+h2↑+cl2↑cucl2cu+cl2↑(-)cu2++2e-==cu↓(+)2cl--2e-==cl2↑cu2++2cl-cu↓+cl2↑2cuso4+2h2o2cu↓+o2↑+2h2so4(-)2cu2++4e-==2cu↓(+)2h2o-4e-==o2↑+4h+或：4oh--4e-==o2↑+2h2o4h2o4h++4oh-2cu2++2h2o2cu↓+o2↑+4h+2h2o2h2↑+o2↑(-)4h++4e-==2h2↑(+)4oh--4e-==o2↑+2h2o中*电解4h2o4h++4oh-2h2oh2↑+o2↑**水解：(-)4h++4e-==2h2↑(+)2h2o-4e-==o2↑+4h+4oh--4e-==o2↑+2h2o2h2oh2↑+o2↑碱*水解：(-)4h2o+4e-==2h2↑+4oh-或：4h++4e-==2h2↑(+)4oh--4e-==o2↑+2h2o2h2oh2↑+o2↑2、电镀：镀件作*极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧*盐作电解质溶液镀铜：cuso4电镀液镀件(-)cu2++2e-==cu↓纯铜(+)cu–2e-==cu2+镀锌：znso4电镀液镀件(-)zn2++2e-==zn↓纯锌(+)zn–2e-==zn2+镀银：agno3电镀液镀件(-)ag++e-==ag↓纯银(+)ag–e-==ag+镀镍：niso4电镀液镀件(-)ni2++2e-==ni↓纯镍(+)ni–2e-==ni2+3、熔融状态下的电解：2nacl(熔融)2na+cl2↑(-)2na++2e-==2na(+)2cl--4e-==cl2↑2na++2cl-(熔融)2na+cl2↑2al2o3(熔融)4al+2o2↑(-)4al3++12e–==4al(+)6o2--12e-==3o2↑4al3++6o2-4al+3o2↑nahf2(熔融)h2↑+f2↑(-)2h++2e–==h2↑(+)2f--2e-==f2↑2hfh2↑+f2↑第3篇：化学方程式大全方程式或简称方程,是含有未知数的等式。
2019年北京市中考化学试卷以及解析答案
2021年北京市中考化学试卷、选择题〔共12小题.每题1分.在每题列出的四个选项中项〕1. . 〔1分〕空气成分中,体积分数最大的是〔〕A.氧气 B .氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳2. 〔1分〕以下属于非金属元素的是〔〕A. Mg B . Zn C. Cl D. Ag3. 〔1分〕一些食物的pH范围如下,其中呈碱性的是〔〕A.柠檬汁〔2.0〜3.0〕B.番茄汁〔4.0〜4.4〕C.牛奶〔6.3〜6.6〕D.鸡蛋清〔7.6〜8.0〕4. 〔1分〕以下物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是〔〕,选出符合题目要求的一C.甲烷D.氢气6. 〔1分〕以下物质含有氢分子的是〔A. H2B. H2O27.〔1分〕以下物质的用途中,利用其物理性质的是〔〕A.铜用于制作导线C.天然气用作燃料8. 〔1分〕以下说法不正确的选项是〔〕B. 一氧化碳用于炼铁D.氧气用于气焊A . NaOH有腐蚀性B. H2O2能分解C. H2O是常用的溶剂D . Al在常温下不能与O2反响9. 〔1分〕以下物质的化学式不正确的选项是〔 B.消石灰—Ca (OH) 2C.纯碱-NaOHD.小苏打-NaHCO 310. 〔1分〕以下关于CO 2的实验室制法及性质实验的说法不正确的选项是〔〕11 ____ L Ci TT大理石________A.制CO2的药品B.发生装置C.收集装置D,比拟CO2与空气的密度A. AB. BC. CD. D11. 〔1分〕用如图装置进行实验.升温至 60c 的过程中,仅 ①燃烧；继续升温至 260c 的 过程中,仅③燃烧.以下分析不正确的选项是〔〕被沙子覆盖A.①燃烧,说明白磷是可燃物B.比照①③,可说明红磷的着火点比白磷的高C.比照②③,可验证燃烧需可燃物与氧气接触D.④未燃烧,说明无烟煤不是可燃物12. 〔1分〕丙烷〔C3H8〕是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后分子种类变化的微观示 〕A .干冰—CO 2 意图如图.以下说法正确的选项是〔A.甲中碳、氢元素质量比为 3: 8B.乙和丙的元素组成相同C. 44g 甲完全燃烧至少需160g 乙D.生成的丙与丁的分子个数比为 1:【生活现象解释】13. 〔1分〕人人行动,推进垃圾分类,推动绿色开展.矿泉水瓶、旧报纸 或“不能〞〕投入有如图标识的垃圾箱中.可回收物14. 〔2分〕84消毒液［有效成分为次氯酸钠〔NaClO 〕］和二氧化氯〔C1O 2〕是常用消毒剂.（1） NaClO 中氯元素的化合价为A .混合物B .化合物 C.氧化物15. 〔2分〕氢气是理想的清洁、高能燃料.水分解可获得氢气和氧气.〔2〕我国开发出一种新型催化剂, 实现了在光照下分解水, 反响的化学方程式为【科普阅读理解】 16. 阅读下面科普短文.土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物,含淀粉、蛋白质、维生素 营养物质,是餐桌上的美味食材.蜡cP点修O 氢原子 O 氧原子碳原子〔填“能〞(2) C1O 2属于〔填序号〕.〔1〕图中,产生氢气的试管是〔填 “1" 或"2"〕.C 等多种表1鲜土豆中主要营养物质的含量(每 100g)蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素 C /mg1.5 -2.30.4 - 0.9417.5 - 28.011-6015-6820- 40土豆切开后发生褐变,用水浸泡能预防褐变,但会引起营养物质流失.用土豆片进行实 验,测得其食用品质、淀粉含量和维生素C 含量随浸泡时间的变化如图：土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒,就算是把变绿、 发芽的部位削掉,也不宜食用.除食用外,土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、 纺织、造纸等工业中.--(原文作者宋国安、杨铭铎等,有删改) 依据文章内容答复以下问题.(1)表1中的“钙〞指的是 (填“元素〞或“原子〞). (2)由图1可知：60min 内, (填序号,下同) A .浸泡30min 比10min 脆性分值高 B.浸泡10min ,硬度、咬碎感均无明显变化 C.随着浸泡时间的增加,粘结性、弹性分值均降低(3)由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 . (4)变绿、发芽的土豆不宜食用,其原因是 . (5)以下说法正确的选项是. A. 土豆是四大粮食作物之一 B. 土豆中维生素 C 含量最高C.用水泡可预防土豆片褐变D. 土豆开发应用的前景广阔 【生产实际分析】工程评分食用品质工程图10 5 10 15 20 25 30 浸泡时间min含里17. (3分)利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过I 生错废铁屑稀盐酸•铁屑.废酸胆|~硫酸亚铁溶晟程如图： -------------- 】------- 11(1) I中除铁锈的化学方程式为.(2)n中反响属于根本反响类型中的.18. (4分)利用电石渣［主要成分为Ca (OH) 2、MgO］制备硫酸钙的主要工艺流程如图:电石渣：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水.(1)反响器中搅拌的目的是(2)反响器中发生的反响主要有MgO+H 2SO4= MgSO4+H2O和(3)上述流程中,用于别离提纯的设备有.【根本实验及其原理分析】19. (2分)用如图装置进行实验,挤出浓盐酸.(1)实验现象是(2)该实验说明分子具有的性质是湿润的紫色石籁小纸花20. (3分)用如图装置进行实验.(1)高镒酸钾分解的化学方程式为(2)能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是21. (3分)用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明〞“和〞两个字,露出下面的锌板.向“明〞字上滴加CuSO4溶液,向“和〞字上滴加盐酸.(1) “明〞字上的现象是.(2) “和〞字上产生气泡,用化学方程式解释：.22. (4分)用图1装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图1 图2(1)先推入的溶液是.(2) bc段压强不变,原因是.(3) cd段压强变大,用化学方程式解释：.23. (4分)t青从A〜D中任选三个作答,假设均作答,按前三个计分.如图,在一只烧杯中进行实验.补全实验方案. 一口- •-二歌二-二歌二序号目的步骤【科学探究】24. 〔5分〕如图“黑面包〞实验中,蔗糖〔C l2H22O11〕变黑,体积膨胀,变成疏松的炭,放出有刺激性气味的气体.【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢?【进行实验】分别取5g糖粉进行实验,根据前2min的现象对实验效果进行评分,依据均值推断最正确实验方案,均值越高,效果越好.【解释与结论】(1)蔗糖变成黑色的炭,发生了 (填“物理〞或“化学〞)变化.(2)推测放出的气体含SO2,从元素守恒角度说明理由：.(3)实验6中,a为mLo(4)根据表2推断,“黑面包〞实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、滴水和50C. 【反思与评价】(5)表2中,22c对应的均值为51.0,计算该值所依据的3个数据分别是.(6)综合分析,使实验3的效果得分高于实验4的因素有.2021年北京市中考化学试卷答案与解析一、选择题〔共12小题.每题1分.在每题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项〕1 •【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算,大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%,进行分析判断.【解答】解：空气的成分按体积计算,大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%.A、O2占21%,应选项错误.B、N2占78%,是空气中体积分数最大的气体,应选项正确.C、稀有气体占0.94%,应选项错误.D、二氧化碳占0.03%,应选项错误.应选：B.【点评】此题难度不大,熟记空气的成分及各成分的体积分数〔口诀：“氮七八氧二一, 零点九四是稀气；还有两个零点三,二氧化碳和杂气〞〕是解答此类题的关健.2•【分析】金属元素名称一般有“车〞字旁,固态非金属元素名称有“石〞字旁,气态非金属元素名称有“气〞字头,据此进行分析解答即可.【解答】解：A、Mg是镁元素的元素符号,带“车〞字旁,属于金属元素,应选项错误.B、Zn是锌元素的元素符号,带“车〞字旁,属于金属元素,应选项错误.C、Cl是氯元素的元素符号,带“气〞字旁,属于气态非金属元素,应选项正确.D、Ag是银元素的元素符号,带“车〞字旁,属于金属元素,应选项错误.应选：Co【点评】此题难度不大,考查学生区分元素种类的方法,了解元素的简单分类是正确解答此题的关键.3.【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性；当溶液的pH小于7时,呈酸性；当溶液的pH 大于7时,呈碱性；进行分析判断.【解答】解：A、柠檬汁的pH为2.0〜3.0,小于7,显酸性,应选项错误.B、番茄汁的pH为4.0〜4.4,小于7,显酸性,应选项错误.C、牛奶的pH为6.3〜6.6,小于7,显酸性,应选项错误.D、鸡蛋清的pH为7.6〜8.0,大于7,显碱性,应选项正确.应选：D.【点评】此题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键.4•【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断.B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断.C、根据甲烷在氧气中燃烧的现象进行分析判断.D、根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断.【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体, 应选项正确.木B、红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,生成一种白色固体,应选项错误.C、甲烷在氧气中燃烧燃,产生蓝色火焰,应选项错误.D、氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,应选项说法错误.应选：A.【点评】此题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答,在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别.5•【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断.B、根据浓硫酸的稀释方法〔酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅〕进行分析判断.C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法〔“一斜、二送、三直立〞〕进行分析判断.D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.【解答】解：A、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的图中所示操作正确.3B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误.C、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部, 图中所示操作正确.D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里, 双手紧贴容器外壁, 假设导管口有气泡冒出,装置不漏气；图中所示操作正确. 应选：B.【点评】此题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键.6•【分析】氢气是由氢分子构成的,含有氢分子的物质为氢气等；化合物中都不含氢分子；据此进行分析判断.【解答】解：A、氢气是由氢分子构成的,应选项正确.B、H2O2是由过氧化氢分子构成的,不含氢分子,应选项错误.C、H2CO3是由碳酸分子构成的,不含氢分子,应选项错误.D、水是由水分子构成的,不含氢分子,应选项错误.应选：A.【点评】此题难度不大,主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识,掌握常见物质的粒子构成是正确解答此题的关键.7•【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等.【解答】解：A、铜用于制作导线是利用铜的导电性,属于物理性质；应选项正确；B、一氧化碳用于炼铁是利用一氧化碳的复原性,属于化学性质；应选项错误；C、天然气用作燃料是利用天然气的可燃性,属于化学性质；应选项错误；D、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性,属于化学性质；应选项错误；应选：A.【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分,要记忆有关铜、一氧化碳、天然气、氧气的性质,并能够在比拟的根底上进行应用,本考点的根底性比拟强,主要出现在选择题和填空题中. 8•【分析】A、根据氢氧化钠具有腐蚀性,进行分析判断.B、根据过氧化氢的化学性质,进行分析判断.C、根据常用的溶剂,进行分析判断.D、根据金属的化学性质,进行分析判断.【解答】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性,应选项说法正确.B、过氧化氢常温下能分解生成水和氧气,应选项说法正确.C、水是常用的溶剂,应选项说法正确.第11页〔共19页〕D、Al在常温下能与O2反响生成氧化铝,应选项说法错误.应选：D.【点评】此题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键.9•【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式,进行分析判断即可.【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳,其化学式为CO2,应选项化学式正确.B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,其化学式为Ca 〔OH〕2,应选项化学式正确.C、碳酸钠俗称纯碱、苏打,其化学式为Na2CO3,应选项化学式错误.D、小苏打是碳酸氢钠的俗称,其化学式为NaHCO3,应选项化学式正确.应选：Co【点评】此题难度不大,熟练掌握常见化学物质〔特别是常见的酸碱盐〕的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键.10•【分析】根据反响物的状态、反响发生需要的条件选择发生装置；根据二氧化碳的密度、水溶性选择收集装置,根据装置的特点分析实验目的.【解答】解：A.实验室常用石灰石〔或大理石〕和稀盐酸反响制取二氧化碳,大理石和稀硫酸反响生成的硫酸钙微溶于水覆盖在大理石外表, 阻碍反响的继续进行, 故A错误;B..实验室常用石灰石〔或大理石〕和稀盐酸反响制取二氧化碳,不需要加热,可选该装置作为发生装置,故B正确；C.二氧化碳的密度比空气大,可用向上排空气法收集,故C正确；D.下面的蜡烛先灭,上面的蜡烛后灭,可以得出二氧化碳的密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧的结论,故D正确.应选：A.【点评】此题是一道考查二氧化碳的实验室制法和性质的试题,难度不大,熟记相关知识,是解答此题的关键.11 •【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要到达着火点,进行分析判断.【解答】解：A、①燃烧,说明白磷是可燃物,应选项说法正确.B、比照①③,升温至60c的过程中,仅①燃烧,可说明红磷的着火点比白磷的高,故选项说法正确.C、比照②③,继续升温至260 c的过程中,仅③燃烧,可验证燃烧需可燃物与氧气接第12页〔共19页〕触,应选项说法正确.D、④未燃烧,不能说明无烟煤不是可燃物,可能是由于温度没有到达煤的着火点,故选项说法错误.应选：D.【点评】此题难度不大,考查燃烧的条件,掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键. 12•【分析】根据丙烷燃烧的微观示意图,分析反响物、生成物及反响的条件,写出反响的化学方程式,据其意义分析判断有关的问题.点燃【解答】解：由题意可知,丙烷燃烧的反响方程式是：C3H8+5O2 '、3CO2+4H2OA、甲中碳、氢元素质量比为〔12X3〕: 〔1X8〕 =9: 2,故A错误；B、由图示可知,乙只含氧元素,丙含碳氧元素,元素组成不相同,故B错误；C、由方程式可知,44g甲完全燃烧至少需160g乙参加反响,故C正确；D、由上述方程式可知,成的丙与丁的分子个数比为3: 4,故D错误.应选：Co【点评】此题难度不大,掌握微观模型图的意义、方程式的书写是解答此类题的关键.【生活现象解释】13•【分析】根据图中标志是可回收物,进行分析解答.【解答】解：图中标志是可回收物标志,矿泉水瓶、旧报纸属于可回收物,能投入有如图标识的垃圾箱中.故答案为：能.【点评】此题难度不大,明确矿泉水瓶、旧报纸属于可回收物是正确解答此题的关键. 14•【分析】〔1〕根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答.〔2〕根据二氧化氯的化学式进行分析解答.【解答】解：〔1〕根据在化合物中正负化合价代数和为零,钠元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,可得NaClO中氯元素的化合价为：〔+1〕 +x+ 〔-2〕 =0,解答x = +1 ;故填：+1 ;〔2〕二氧化氯中含有两种元素,所以为化合物；并且其中一种元素为氧元素,所以为氧化物.故填：BC.【点评】此题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问 题的水平.15•【分析】(1)根据电解水时“正氧负氢,氢二氧一〞分析答复；(2)根据分解水的反响写出反响的化学方程式.【解答】解：(1)电解水时“正氧负氢,氢二氧一〞 ,所以产生氢气的是试管 1;(2)由题意可知,我国开发出一种新型催化剂,实现了在光照下分解水,反响的化学方【点评】此题较为简单,了解电解水的现象、结论和方程式的书写方法即可分析解答. 【科普阅读理解】16•【分析】(1)根据物质是由元素组成的进行分析；(2)根据图1进行分析解答；(3)根据图2提供的信息进行分析解答；(4)根据题干提供的信息进行分析解答；(5)根据题干提供的信息进行分析解答.【解答】解：(1)物质都是由元素组成的,所以表 1中的“钙〞指的是元素；(2) A,由图1中的信息可知,浸泡 30min 比10min 脆性分值高,故 A 正确；B.由图1中的信息可知,浸泡 10min,硬度、咬碎感均无明显变化,故 B 正确；C.由图1中的信息可知,随着浸泡时间的增加,粘结性、弹性分值均降低,故 C 正确;(3)由图2提供的信息可知,在其他条件相同时,在研究范围内,土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低；(4)由题干提供的信息可知：土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒；(5) A.由题干“土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物〞可知,A 正确； B.由表1提供的信息可知,淀粉的含量最高,故B 错误；C.由题干“土豆切开后发生褐变,用水浸泡能预防褐变,但会引起营养物质流失.〞可 知,C 正确；D.由题干“除食用外,土豆还可以作为原料广泛用于医药、 化工、纺织、造纸等工业中.〞程式为: 2H 2O 光照傕化剂 2H 2 T +O 2 T .故答为: (1) 1; (2) 2H 2O光照=2H 2 T+O 2"可知D正确.故答案为：(1)元素；(2) ABC ;(3)在其他条件相同时,在研究范围内,土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低；(4) 土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒；(5) ACD.【点评】化学来源于生产、生活,也效劳于生产、生活,与生产、生活相关的化学知识,关乎我们的生存、健康和社会的开展,是中考热点之一.【生产实际分析】17•【分析】(1)根据氧化铁和盐酸反响生成氯化铁和水进行分析；(2)根据钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁),铁和硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气进行分析.【解答】解：(1)氧化铁和盐酸反响生成氯化铁和水,化学方程式为：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O;(2)钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁),铁和硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气,所以)n中反响属于根本反响类型中的置换反响.故答案为：(1) Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O;(2)置换反响.【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定根底.18•【分析】(1)根据影响反响速率的因素进行分析；(2)根据氢氧化钙和硫酸反响生成硫酸钙和水进行分析；(3)根据反响中生成的硫酸钙微溶于水, 通过过滤和洗涤可以得到纯洁的硫酸钙进行分析.【解答】解：(1)反响器中搅拌的目的是：使反响物充分接触,加快反响速率；(2)氢氧化钙和硫酸反响生成硫酸钙和水,化学方程式为：Ca (OH) 2+H2SO4 =CaSO4+2H2O;(3)反响中生成的硫酸钙微溶于水,通过过滤和洗涤可以得到纯洁的硫酸钙,所以用于别离提纯的设备有：过滤器、洗涤槽.故答案为：(1)使反响物充分接触,加快反响速率；第15页(共19页)(2) Ca (OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O;(3)过滤器、洗涤槽.【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定根底.【根本实验及其原理分析】19•【分析】(1)根据浓盐酸具有挥发性,进行分析解答.(2)根据分子的根本性质,进行分析解答.【解答】解：(1)用如图装置进行实验,挤出浓盐酸,浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体溶于湿润的紫色石蕊试纸中的水形成盐酸,盐酸显酸性,能使湿润的紫色石蕊试纸变红.(2)两者没有直接接触,该实验说明分子具有的性质是分子是在不断的运动的.故答案为：(1)湿润的紫色石蕊试纸变红；(2)分子是在不断的运动的.【点评】此题难度不大,掌握酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、分子的根本性质是正确解答此题的关键.20•【分析】(1)制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热,如果用高镒酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大, 不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集.(2)能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是：澄清的石灰水变浑浊.【解答】解：(1)高镒酸钾受热分解生成镒酸钾和二氧化镒和氧气,要注意配平；故答案为：2KMnO 4 —K2MnO 4+MnO 2+O 2 T ;(2)能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是：澄清的石灰水变浑浊；故答案为：澄清的石灰水变浑浊；【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写等,综合性比拟强.气体的制取装置的选择与反响物的状态和反响的条件有关; 气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.21.【分析】(1)根据锌与硫酸铜溶液反响生成硫酸锌溶液和铜,进行分析解答.(2)锌与稀盐酸反响生成氯化锌溶液和氢气,进行分析解答.【解答】解：(1)锌与硫酸铜溶液反响生成硫酸锌溶液和铜, 字位置“明〞字上的现象是“明〞上逐渐出现红色固体,溶液由蓝色变为无色.(2)锌与稀盐酸反响生成氯化锌溶液和氢气, 反响的化学方程式为：Zn+2HCl — ZnCl2+H2To故答案为：(1) “明〞字位置上逐渐出现红色固体,溶液由蓝色变为无色；(2) Zn+2HCl — ZnCl2+H2T °【点评】此题难度不大,掌握金属的化学性质是正确解答此题的关键,解题时要注意溶液颜色的变化.22•【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水,使压强减小,碳酸钠溶液与稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳,使压强增大,进行分析解答.【解答】解：(1)由一段时间内压强变化图,压强先减小,先推入的溶液是氢氧化钠溶液.(3) bc段压强不变,原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反响,反响停止.(4) cd段压强变大,是由于碳酸钠溶液与稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳,反响的化学方程式为：Na2CO3+2HCl — 2NaCl+H 2O+CO2T.故答案为：(1)氢氧化钠溶液；(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反响,反响停止；(5) Na2CO3+2HCl — 2NaCl+H 2O+CO2 T.【点评】此题难度不大,掌握氢氧化钠的化学性质、碳酸钠的化学性质是正确解答此题的关键.23 •【分析】A、根据氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酬:变红色,酸性、中性溶液不能使酚Mt 变色进行分析；B、根据碳酸钠和盐酸反响会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；C、根据20c时,KCl的溶解度为34g,可知100g水中最多可以溶解34g的氯化钾进行分析；D、根据配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤进行分析.【解答】解：A、氢氧化钠溶液可使酚酗:溶液变红色,在滴加盐酸后红色褪去,可知盐酸第17页(共19页)与氢氧化钠溶液分数反响；B、碳酸钠和盐酸反响会生成氯化钠、水和二氧化碳,所以取样品,滴加碳酸钠后,有气泡产生,说明氯化钠中含有碳酸钠；C、20c时,KCl的溶解度为34g,可知100g水中最多可以溶解34g的氯化钾,所以在100g水中参加18g的氯化钾后,再参加超过16g的氯化钾,固体没有完全溶解,可知氯化钾不能无限溶解；D、由操作步骤可知,题目是在配制溶液, 溶质质量分数为：,,? l X100%=5%,2. 5g+47. 5g所以实验目的为配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液.故答案为：【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定根底.【科学探究】24•【分析】(1)根据蔗糖变成炭的过程中有新物质炭生成,进行分析解答.(2)根据质量守恒定律,化学反响前后元素种类不变,进行分析判断.(3)根据表1,当蔗糖、葡萄糖质量相同时,选用的浓硫酸白^体积均为4mL、5mL、6mL, 进行分析解答.(4)根据均值越高,效果越好,进行分析解答.(5)根据表2中22c对应的均值为51.0,进行分析解答.(6)根据实验3和实验4均为50C,糖的种类、浓硫酸的体积和水的滴数不同, 进行分第18页(共19页)。
第五单元 化学反应的定量关系课题2 化学方程式(第2课时)课件(共22张PPT内嵌音视频)
新知探究
3．实验室和某些供氧器以二氧化锰为催化剂，利用过氧化氢分解制 取氧气。
生成物写错
新知探究
3．实验室和某些供氧器以二氧化锰为催化剂，利用过氧化氢分解制
取氧气。
H2O2 MnO2 H2O＋O2
H 原子个数 2
2
O 原子个数 2
12
学科融合
待定系数法配平化学方程式
H2O2 MnO2 a H2O ＋ b O2
描述反应的 客观事实
（2）反应条件
（3）气体或沉淀符号
遵守 质量守恒定律
（4）配平
（5）检查
新知探究
学习任务 3
应用所学，解决问题
练习 1：判断下列化学方程式书写是否正确，若不正确请指明错因，
并改正。
（ ）1．Mg＋O2 点燃 MgO2 不符合客观事实 改：2Mg＋O2点燃 2MgO
（ ）2．Na2CO3＋HCl
课堂小结
书写陌生化学方程式的解题策略
文字信息 微观示意图 实验现象
（1）反应物和生成物 写
（2）反应条件 标
（3）气体或沉查
归纳总结
化学反应
描述 表示 体现
定性 物质转化关系
定量
质量守恒 比例关系
以客观事实为基础
遵守质量守恒定律
配 最小公倍数法 平
待定系数法
化学方程式
书写原则
课后任务
1．书写下列反应的化学方程式。
（1）我国“天宫”空间站的制氧系统利用循环水电解制取氧气。
（2）将二氧化碳通入澄清石灰水（主要成分为氢氧化钙）中生成
碳酸钙和水。
2．配平下列化学方程式。
（1） Al ＋ Fe3O4 高温 Fe ＋ Al2O3 （2） Fe2O3 ＋ CO 高温 Fe ＋ CO2
初三化学的所有化学方程式
初三化學の所有化學方程式化合反應1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O56、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)213、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl分解反應15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流電の作用下分解：2H2O 通電2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高溫煆燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高溫CaO + CO2↑置換反應20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳の實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器の原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物質與氧氣の反應：（1）單質與氧氣の反應：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣の反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O二．幾個分解反應：13. 水在直流電の作用下分解：2H2O 通電2H2↑+ O2 ↑14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱2CuO + H2O + CO2↑15. 加熱氯酸鉀（有少量の二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高溫煆燒石灰石：CaCO3 高溫CaO + CO2↑三．幾個氧化還原反應：19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽の相互關係（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應）26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其他反應：72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H22Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍の液體（水）高能燃料4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍の液體（水）甲烷和天然氣の燃燒2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍の液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星の木條複燃の氣體實驗室製備氧氣2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條複燃の氣體實驗室製備氧氣2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條複燃の氣體拉瓦錫實驗2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣電解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱初三常見化學方程式集。
中考化学真题集锦 专题七 自然界的水-人教版初中九年级全册化学试题
专题七：自然界的水1.（2019·某某市）下列与水相关的说法不正确的是A．水在天然循环过程中发生了物理变化B．活性炭在净水过程中发生了化学变化C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降【答案】B2.（2019·某某市）分离与提纯是获得物质的重要方法。
下列实验操作不能达到实验目的的是【答案】A3．（2019·某某市）下列关于水的说法正确的是A．用特殊催化剂可把水变成汽油B．活性炭能吸附水中的杂质，降低水的硬度C．鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水D．电解水时正极产生的气体具有可燃性【答案】C4．（2019·某某市）地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。
下列有关说法正确的是（）A．用活性炭给水杀菌消毒 B．为了健康可多饮蒸馏水C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．煮沸可以使软水变为硬水【答案】C5.（2019·某某市）某某第二水源地建设推进顺利，将于2019年10月为某某市民供水。
下列关于水的说法不正确．．．的是【答案】B6．（2019·某某市）下列有关水的说法正确的是A.地球上可利用的淡水资源取之不尽、用之不竭B.湘江的水经过沉淀、过滤、吸附后，可以得到纯水【答案】D7．（2019·某某市）下列实验方法不正确的是（）A．用肥皂水区分硬水和软水B．用过氧化氢溶液制氧气时为加快速率需加MnO2作催化剂C．用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测出该溶液的pHD．将3克NaCl固体倒入50毫升量筒中溶解，配得50克6%的NaCl溶液【答案】D8．（2019·某某市）下列关于水的说法中不正确的是（）A．农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可节约用水B．农业生产中不合理施用农药、化肥会对水体造成污染C．水是一种常用的溶剂D．电解水生成了氢气和氧气，因此，水是由氢气和氧气组成的【答案】D9.（2019·某某市）水是生命之源,关于水的说法正确的是【答案】B10. （2019·某某市）有关水的说法错误的是A.汉江水、太极湖水等天然水均为混合物C.污水集中处理，确保水源区水质安全D.电解水实验能证明水由氢、氧两种元素组成【答案】B11.（2019·滨州市）“绿水青山就是金山银山”，水是人类不可缺少的宝贵资源，人人都要树立节约用水的意识。
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光分解水的化学方程式
---------------------------------------------------------------------- 光分解水的化学方程式是：
2H2O---->4H（+）+O2+4e，箭头上面是光，下面是叶绿体，H （+）是氢离子，e是电子。
水的光解是光合作用中，由类囊体膜上的光系统Ⅱ（PSⅡ）中的放氧复合物（OEC）催化水裂解，释放电子、质子和氧气的过程。
类囊体分布在叶绿体基质和蓝藻细胞中，是单层膜围成的扁平小囊，也称为囊状结构薄膜。
光反应的三个阶段：
光系统Ⅰ（photosystemⅠ，简称PSⅠ）颗粒较小，直径11nm，主要分布在类囊体膜（基质片层和基粒片层）的非垛叠部分；PSⅠ核心复合体由反应中心色素P700（最大吸收波长为700nm）、电子受体和PSⅠ捕光复合体（light harvesting complex Ⅰ，LHC Ⅰ）。
光系统Ⅱ（photosystemⅡ，简称PSⅡ）颗粒较大，直径约
17.5nm，主要分布在类囊体膜（基粒片层）的垛叠部分；PSⅡ主要由PSⅡ反应中心（PSⅡreaction centre）、捕光复合体Ⅱ（light harvesting complex Ⅱ，LHC Ⅱ）和放氧复合体等亚单位组成。
PSⅡ反应中心色素为P680（最大吸收波长为680nm）。
PSⅡ的功能是利用光能氧化水和还原质体醌，这两个反应分别在类囊体膜的两侧进行，即在腔一侧氧化水释放质子于腔内，在基质一侧还原质体醌，于是在类囊体两侧建立氢离子梯度。