实验室洗液的配制方法
铬酸洗液及配制方法
铬酸洗液及配制方法铬酸洗液是实验室中常用的强氧化洗液之一，一般称之为铬酸混合剂或洗液。
重铬酸钾为氧化剂，它与硫酸组成的铬酸洗液氧化力强。
铬酸洗液的配制方法虽然十分简单，但是反应过程中能产生大量的热，并有迸溅的危险，所以在配制铬酸洗液是要特别注意。
新配置的铬酸洗液应为深橙红色，配合比例中浓硫酸的含量高的洗液效果好。
铬酸洗液的配制应视需要来选择，无论使用哪种配合比例，只要是含水的，即使含水量很少，也要先将重铬酸钾溶于水中，必要时可加热促溶，待溶液冷却后，在不断搅拌下降浓硫酸缓缓加入，注意不要出现铬酸结晶。
配制铬酸洗液硬是用耐热的容器，如酸缸等。
在大量配制是要穿戴必要的防护用品。
重铬酸钾硫酸洗液的配制：弱液：重铬酸钾100g：浓硫酸100ml：蒸馏水1000ml；次强液：重铬酸钾120g：浓硫酸200ml：蒸馏水1000ml；强液：重铬酸钾63g：浓硫酸1000ml：蒸馏水200ml。
一般常用次强液。
新配制的洗液为棕红色，经多次使用水分增多或遇有机溶剂时为绿色，这时表示清洁液已失效应废弃而重新配制。
配制时注意保护身体裸露部分及面部，要戴耐酸手套围以耐酸围裙，防止损伤皮肤及烧坏衣服。
配制过程中，要先将重铬酸钾完全溶解于水中（必要时加热溶解），然后缓慢加入浓硫酸。
加入浓硫酸时要缓慢而不能过急，以免热量产生太多，导致容器破裂，发生危险，也可用耐酸材料制作容器。
根据文献得知：重铬酸钾：水：硫酸 = 1：2：20的配方去污效果最好。
没有水，则洗液不稳定，密闭放置一个月，会析出大量CrO3红色沉淀。
实验器皿：橡胶手套，搅拌磁子，两个500毫升的棕色细口瓶，1升和200毫升的烧杯。
铬酸洗液常用的洗液是硫酸一重铬酸钾溶液。
铬酸洗液的配制洗液可根据需要配制成不同的强度 ( 见下表 ) 。
洗液配方成分强酸洗液次强酸洗液重铬酸钾63g 3150g 120g 6000g浓硫酸(工业) 1000mL 50000mL 200mL 10000mL蒸馏水200mL l0000mL 1000mL 50000mL配制方法：(1) 将研细的重铬酸钾放人大烧杯中，加入蒸馏水放在石棉网上加热至沸腾并搅拌，使重铬酸钾充分溶解，待溶解后，冷却。
实验室玻璃仪器的洗涤及保管
玻璃仪器的洗涤及保管一、洗涤液的配制1、强酸性氧化剂洗液：将20g重铬酸钾（工业纯）溶于40ml热水中，冷却后，于搅拌下徐徐加入360ml浓的工业硫酸。
2、碱性高锰酸钾洗液：将4g高锰酸钾溶于少量水中，然后加入10%氢氧化钠溶液至100ml，碱性高锰酸钾洗液不应在所洗的玻璃器皿中长期存留。
3、碱性乙醇洗液：将25g氢氧化钾溶于最少量的水中，再用工业纯的乙醇稀释至1L。
4、纯碱洗液：纯碱洗液多采用10%以上的浓氢氧化钠、氢氧化钾或碳酸钠，用于浸泡或浸蒸玻璃器皿，煮沸可以加强洗涤效果。
但在被洗的容器中停留不得超过20min，以免腐蚀玻璃。
5、纯酸洗液：可直接用1+1盐酸或1+1硫酸或1+1硝酸或浓硫酸的等体积混合液6、合成洗涤液或洗衣粉配成的洗涤液：7、有机溶剂：二、洗涤方法1、常规洗涤法：自来水冲洗1—2遍除去灰尘后，如用强酸性氧化剂洗涤时，应将水沥干。
洗净的清洁玻璃仪器壁上应能被水均匀润湿（不挂水珠）。
2、不便刷洗的玻璃仪器的洗涤法：可根据污垢的性质选择不同的洗涤液进行浸泡或共煮，，再按常法用水冲净。
3、水蒸汽洗涤法：4、特殊的清洁要求：分光度计上的比色皿，用于测定有机物之后，应以有机溶剂洗涤，必要时可用硝酸浸洗。
但要避免用重铬酸钾洗液洗涤，以免重铬酸盐附着在玻璃上。
5、对测定痕量铬的玻璃器皿，不应用铬酸洗液洗涤；最好以1+1硝酸或等容积的浓硝酸-硫酸混合液来清洗。
对用于测侧磷酸盐的玻璃仪器，不得使用含磷的洗涤剂。
对测氨和凯氏总氮的玻璃仪器，应以无氨水洗涤。
三、玻璃仪器的干燥1、控干：将洗净的玻璃仪器倒置在滴水架上或专用柜内控水晾干。
2、烘干：将洗净的玻璃仪器置于110--120°C的清洁烘箱内烤烘1小时左右。
任何量器均不得用烘干法干燥。
3、吹干：电吹风机快速吹干。
4、烤干：用酒精灯或红外线灯加热烘干。
烤干法只适用于硬质玻璃仪器，有些玻璃仪器，如比色皿、比色管、称量瓶、试剂瓶等不宜用烤干法干燥。
铬酸洗液及配制方法
铬酸洗液及配制方法玻璃仪器清洁与否能直接影响实验结果的准确性与精密度，因此，必须十分重视玻璃仪器的洗涤。
实验室中常用肥皂、洗涤剂洗衣粉、去污粉洗液和有机溶剂等清洗玻璃仪器。
肥皂、洗涤剂等用于清洗形状简单、能用刷子直接刷洗的玻璃仪器，如烧杯、试剂瓶、锥形瓶等；洗液主要用于清洗不易或不应直接刷洗的玻璃仪器，如吸管、容量瓶、比色管凯氏定氮仪等。
此外，也可用洗液洗涤长久不用的玻璃仪器以及刷子刷不下的污垢，利用它与污物起化学反应，氧化破坏有机物而除去污垢。
(一)强酸性氯化剂洗液这是一种化学实验室的传统常规洗液，由重铬酸钾与硫酸配制而成。
前者在酸性溶液中形成多重铬酸钾，有很强的氧化能力这种洗液对玻璃的侵蚀作用小，洗涤效果好，但六价铬能污染水质，应注意废液的处理。
铬酸洗液的配制：称20克工业品重铬酸钾置于40毫升水中加热使溶，放冷。
缓缓加入360毫升工业浓硫酸(注意不能将重铬酸钾溶液加入硫酸中！)，边加边用玻璃棒搅拌。
因二者混合时大量放热，故硫酸不可加得太快，注意防止因激烈放热而发生意外。
配好后放冷，装入有盖的玻璃器皿中备用。
新配制的洗液呈暗红色，氧化能力很强。
贮存洗液应随时盖好器皿的盖子，以免吸收空气中水分而逐渐析岀CrO3，降低洗涤效果。
使用温热的洗液可提高洗涤效率，但也能加快洗液变质的速度。
洗液经长期使用或吸收过多水分时即变成墨绿色，表明已经失效，不宜再用。
(二)碱性高锰酸钾洗液这种洗液作用缓慢温和，可洗涤有油污的器皿。
配制方法是将4克高锰酸钾溶于少量水中，加入10%氢氧化钠至100毫升。
另一种配制法是取4克高锰酸钾溶于80毫升水中，再加50%氢氧化钠至100毫升。
后者更有利于高锰酸钾的快速溶解。
使用这种洗液后如果玻璃器壁沾有褐色氧化锰，可用盐酸或草酸洗液洗除。
碱性高锰酸钾洗液不应在所洗的器皿中长期存留。
(三)纯酸洗液根据污垢的性质，如水垢或盐类结垢，可直接用1+1盐酸或1+1硫酸、10%以下的硝酸、1+1硝酸浸泡或浸煮器皿，但加热的温度不宜太高，以免浓酸挥发或分解。
铬酸洗液配制方法及使用注意事项
铬酸洗液配制方法及使用注意事项铬酸洗液配制方法：在60度下用50克水溶解25克重铬酸钾粉末后，搅拌下直接少量多次加入工业硫酸（98%）450毫升（注意不要溅出，千万不能将水或溶液加入硫酸中）。
根据文献得知：重铬酸钾：水：硫酸=1：2：20的配方去污效果最好。
没有水，则洗液不稳定，密闭放置一个月，会析出大量CrO3红色沉淀。
配制注意事项：1.重铬酸钾:需研细。
原因：粉末更易溶解。
在通风柜操作，避免研磨过程中扬起的重铬酸钾粉末有害健康。
2.根据MDL CrossFire Commander 7.0（Gmlin无机化合物手册）查询得知：60度时重铬酸钾在重铬酸钾饱和溶液中的重量百分数为33.56%，换算60度100克水能溶解50.5克重铬酸钾。
3.先用水在60度下溶解重铬酸钾，可以加快配制洗液。
不用冷却，搅拌下直接少量多次加入工业硫酸（98%），每次加入量小于10毫升。
4.可用冷水浴。
反应温度控制在小于90度。
温度太高，水会蒸发损失。
5.重铬酸钾饱和溶液和硫酸发生下列反应：K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO3(沉淀）+H206.反应现象：75毫升的浓硫酸后变为浑浊粘稠红色液体，增加至200毫升的浓硫酸时变为黑红色澄清溶液，此时放热很少。
7.重铬酸钾溶于水为吸热反应。
8硫酸用工业级或化学纯就可以，不用分析纯。
使用注意事项：1.废液主要成分是硫酸铬，Cr2(SO4)3.nH2O，硫酸，和水等。
洗涤时残留在被洗涤的器具的稀铬酸洗液不能直接倒入下水缸，应集中储存在废液瓶中，再依次用硫酸亚铁和废碱液处理。
2.当铬酸洗液由红棕色变为黑绿色，K2Cr2O7被还原，说明洗液已失去洗涤效能。
3.为避免造成环境污染，首先在废液中加入硫酸亚铁，使残留有毒的六价铬还原成无毒的三价铬，再加入废碱液或石灰使三价铬转化为Cr(OH)3沉淀，埋于地下。
4.配好的洗液应储存在磨口瓶内，因浓硫酸有强吸水性，以防洗液吸水而降低洗涤效能。
实验用器皿的清洗及洗涤液的配制
实验用器皿的清洗及洗涤液的配制清洁实验器皿和制备洗涤液作者:匿名文章来源:原创点击数:190更新时间:2006-11-8实验中使用的玻璃仪器和塑料器皿的清洁度直接影响实验结果，由于器皿的不清洁或污染，经常导致实验误差大，甚至实验结果相反。
因此，实验器皿的清洗是一项非常重要的基础操作，是做好实验的前提，也是实验成败的关键之一。
1.洗涤液的种类及配制(1)0.5%洗涤剂溶液(常用洗涤液)(2)铬酸洗液[又称重铬酸钾(或钠)-浓硫酸清洗液，简称清洗液]广泛用于清洗玻璃仪器。
制备方法如下:①称取5克重铬酸钾(或钠)粉，放入250毫升烧杯中，加入5毫升水，尽可能溶解然后，在搅拌的同时，缓慢注入浓h2so 4 4l 00ml。
洗涤液的温度冷却到40℃以下后，转移到带玻璃塞的细颈干试剂瓶中储存称取②10g重铬酸钾粉末，置于500毫升烧杯中，加入20毫升水，使其尽可能溶解然后缓慢注入浓H2SO4180ml，并搅拌加入。
冷却后，储存在一个带有玻璃塞的细颈试剂瓶中，以备后用。
③量取100毫升工业硫酸，放入250毫升烧杯中，小心加热，慢慢加入5克重铬酸钾粉末，边加入边搅拌，冷却后储存在带玻璃塞的试剂瓶中，待完全溶解后备用。
(3)浓盐酸(工业用)常用于冲走水垢或一些无机盐沉淀(4)浓硝酸(通常用于洗涤以除去金属离子)(5) 1摩尔升-1氢氧化钾溶液(6)8mol·l-1尿素洗涤液(PH1.0)适用于洗涤含有蛋白质溶液和血液样品的容器(7)用10-3mol·L-1乙二胺四乙酸溶液去除塑料容器内壁污染的金属离子(8) 5%-10%磷酸三钠(Na3PO4 12H2O)溶液(用于清洗油污)(9)氢氧化钾(KOH)乙醇溶液和含高锰酸钾的氢氧化钠(NaOH)溶液适用于清除容器内壁的污垢，但这两种强碱性洗涤液对玻璃仪器腐蚀性很强，因此清洗时间不应太长，使用时应小心。
(10)有机溶剂:丙酮、乙醇、乙醚等。
可用于洗脱油脂和脂溶性染料等污渍。
铬酸洗液配制方法
铬酸洗液配制方法
铬酸洗液为一种用于清洗金属表面的强酸性溶液，主要成分为铬酸和水。
配制方法如下：
1. 准备好所需的实验器材，包括橡胶手套、实验眼镜、实验室笼罩和磁力搅拌器。
2. 在一个干净的玻璃容器中取出所需的铬酸。
根据所需浓度计算所需的铬酸用量，并将其称量。
3. 将称量好的铬酸缓慢地加入到一个干燥的玻璃容器中。
4. 使用实验室纯水慢慢加入到铬酸中，同时使用玻璃棒轻轻搅拌以混合溶液。
搅拌直至铬酸完全溶解。
5. 继续添加水，直至达到所需的总体积，并继续搅拌混合。
6. 将配制好的铬酸洗液倒入干燥的密封容器中，以便于储存和使用。
在配制铬酸洗液的过程中，需要注意以下事项：
1. 操作过程中要佩戴好个人防护装备，包括橡胶手套和实验眼镜，以避免铬酸对皮肤和眼睛的伤害。
2. 铬酸属于强氧化性物质，操作时需小心，避免与易燃物质或有机物接触，以免引起火灾或爆炸。
3. 在加水时要注意缓慢倒入，避免因剧烈反应溅溅导致溶液飞溅伤人。
4. 配制好的铬酸洗液应尽快储存在密封的容器中，避免其挥发和浓度变化。
以上就是铬酸洗液的配制方法，希望能对您有所帮助。
硫酸洗液的配制方法
硫酸洗液的配制方法
硫酸洗液是一种常用的化学试剂，用于清洗一些金属表面或实验器皿。
以下是硫酸洗液的配制方法：
材料：
- 浓硫酸（98%浓度）
- 蒸馏水或去离子水
- 安全设备（手套、护目镜、实验室衣）
步骤：
1. 在一个干燥的容器中准备所需量的硫酸。
注意：硫酸是一种强腐蚀性物质，所以需要注意防护设备。
2. 缓慢地向容器中加入蒸馏水或去离子水。
这个过程中要小心搅拌，以免产生剧烈的放热反应。
3. 继续缓慢搅拌，直到溶液完全冷却下来。
4. 将容器中的溶液转移至密封的容器中。
注意：不要将硫酸洗液直接倒入水中，以免产生剧烈反应。
5. 用标签标记容器，并标明配制日期和溶液的成分。
注意事项：
- 配制硫酸洗液时需要戴上安全设备，如手套和护目镜，以防
止对皮肤或眼睛的损伤。
- 硫酸是一种危险品，使用时要格外小心，并遵循实验室安全
规定。
- 在储存和使用硫酸洗液时，要注意防止溅到皮肤或进入口腔。
如不小心接触到皮肤或眼睛，应立即用大量清水冲洗，并就医治疗。
以上是硫酸洗液的配制方法，但请注意，在进行任何化学实验时，应遵循安全操作规程，并在有经验的人的指导下操作。
实验室常用洗液配制方法
一：铬酸洗液:配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。
配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工业品即可），先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用。
新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。
当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。
例如,配制12%的洗液500mL。
取60克工业品K2Cr2O7置于100mL水中（加水量不是固定不变的，以能溶解为度），加热溶解，冷却，徐徐加入浓硫酸：３４０mL，边加边搅拌，冷后装瓶备用。
二：碱性高锰酸钾洗液用碱性高锰酸钾作洗液，作用缓慢，适合用于洗涤有油污的器皿。
配法：取高锰酸钾（KMnO4)4克加少量水溶解后，再加入１０％氢氧化钠（NaOH)１００mL。
三：纯酸纯碱洗液根据器皿污垢的性质，直接用浓硫酸（HCL）或浓硫酸（H2SO4)、浓硝酸(HNO3)浸泡或浸煮器皿（温度不宜太高，否者浓酸挥发刺激人）。
纯碱洗液多采用１０％以上的浓烧碱（NaOH)、氢氧化钾（KOH) 或碳酸钠（Na2CO3)液浸泡或浸煮器皿（可以煮沸）。
四：碱性乙醇洗液溶解120克氢氧化钠固体于120ml水中，用95%乙醇稀释至1L。
在铬酸洗液洗涤无效时，用于清洗各种油污；由于碱对玻璃的腐蚀，玻璃磨口不能长期在该洗液中浸泡；须存放于胶塞瓶中，防止挥发、防火，久注易失效五：碱性高锰酸钾洗液4克高锰酸钾固体溶于少量水中，再加入100ml10%氢氧化钠溶液清洗玻璃器皿内的有无或其他有机物质；浸泡后器壁上会析出一层二氧化锰，需用盐酸或盐酸加过氧化氢除去六：磷酸钠洗液57克磷酸钠、28克油酸钠溶于470ml水中清洗玻璃器皿上的残留物；浸泡数分钟后用刷子刷洗七：酸性硫酸亚铁洗液含有少量硫酸亚铁溶液清洗由于贮存高锰酸及洗液而残留在玻璃器皿上的棕色污斑；浸泡后洗刷八：硝酸－过氧化氢洗液15%－20％的硝酸加等体积的5%过氧化氢清除特殊难洗的化学污物久存易分解，应存放于棕色瓶九：有机溶剂如三氯乙烯、二氯乙烯、苯、二甲苯、丙酮、乙醇、乙醚、三氯甲烷、四氯化碳、汽油等清除玻璃器皿上的油脂类、单体原液、聚合体等有机污物，应根据污物性质选者使用注意毒性、可燃性，用过的废液溶剂应回收十：硫代硫酸钠洗液10%的硫代硫酸钠溶液。
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实验室洗液的配制方法一：铬酸洗液:配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。
配制方法大致一样：取一定量的K2Cr2O7〔工业品即可〕，先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐参加K2Cr2O7不溶液中〔千万不能将水或溶液参加H2SO4中〕，边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用。
新配制的洗液为红褐色，氧化才能很强。
当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。
例如, 配制12%的洗液500mL 。
取60克工业品K2Cr2O7置于100mL 水中〔加水量不是固定不变的，以能溶解为度〕，加热溶解，冷却，徐徐参加浓硫酸：３４０mL ，边加边搅拌，冷后装瓶备用。
二：碱性高锰酸钾洗液用碱性高锰酸钾作洗液，作用缓慢，合适用于洗涤有油污的器皿。
配法：取高锰酸钾〔KMnO4)4克加少量水溶解后，再参加１０％氢氧化钠〔NaOH) １００mL 。
三：纯酸纯碱洗液根据器皿污垢的性质，直接用浓硫酸〔HCL 〕或浓硫酸〔H2SO4) 、浓硝酸(HNO3)浸泡或浸煮器皿〔温度不宜太高，否者浓酸挥发刺激人〕。
纯碱洗液多采用１０％以上的浓烧碱〔NaOH) 、氢氧化钾〔KOH) 或碳酸钠〔Na2CO3) 液浸泡或浸煮器皿〔可以煮沸〕。
四：碱性乙醇洗液溶解120克氢氧化钠固体于120ml 水中，用95%乙醇稀释至1L 。
在铬酸洗液洗涤无效时，用于清洗各种油污；由于碱对玻璃的腐蚀，玻璃磨口不能长期在该洗液中浸泡；须存放于胶塞瓶中，防止挥发、防火，久注易失效五：碱性高锰酸钾洗液 4克高锰酸钾固体溶于少量水中，再参加100ml10%氢氧化钠溶液清洗玻璃器皿内的有无或其他有机物质；浸泡后器壁上会析出一层二氧化锰，需用盐酸或盐酸加过氧化氢除去六：磷酸钠洗液 57克磷酸钠、28克油酸钠溶于470ml水中清洗玻璃器皿上的残留物；浸泡数分钟后用刷子刷洗七：酸性硫酸亚铁洗液含有少量硫酸亚铁溶液清洗由于贮存高锰酸及洗液而残留在玻璃器皿上的棕色污斑；浸泡后洗刷八：硝酸－过氧化氢洗液 15%－20％的硝酸加等体积的5%过氧化氢去除特殊难洗的化学污物久存易分解，应存放于棕色瓶九：有机溶剂如三氯乙烯、二氯乙烯、苯、二甲苯、丙酮、乙醇、乙醚、三氯甲烷、四氯化碳、汽油等去除玻璃器皿上的油脂类、单体原液、聚合体等有机污物，应根据污物性质选者使用注意毒性、可燃性，用过的废液溶剂应回收十：硫代硫酸钠洗液 10%的硫代硫酸钠溶液。
可清洗衣物上的碘斑，浸泡后洗刷。
玻璃砂芯器皿清洗剂过滤沉淀物有效清洗剂脂肪、脂膏四氯化碳有机物质混有中铬酸钾的温热浓硫酸浸泡一昼夜氯化亚铜、铁斑混有氯酸钾的热浓盐酸硫酸钡热浓盐酸汞渣热浓硝酸硫化汞热王水氯化银氨水或硫代硫酸钠铝质和硅质残渣用2%氢氟酸、浓硫酸、蒸馏水、丙酮依次漂洗，重复至无酸痕为止细菌 5.72ml 浓硫酸、2克硝酸钠、94ml 、蒸馏水混合液水垢盐酸一、玻璃仪器的洗涤方法1. 干净剂及其使用范围最常用的干净剂有肥皂、合成洗涤剂〔如洗衣粉〕、洗液〔清洁液〕、有机溶剂等。
肥皂、合成洗涤剂等一般用于可以用毛刷直接刷洗的仪器，如烧瓶、烧杯、试剂瓶等非计量及非光学要求的玻璃仪器。
肥皂、合成洗涤剂也可用于滴定管、移液管、量瓶等计量玻璃仪器的洗涤，但不能用毛刷刷洗。
洗液多用于不能用毛刷刷洗的玻璃仪器，如滴定管、移液管、量瓶、比色管、玻璃垂熔漏斗、凯氏烧瓶等特殊要求与形状的玻璃仪器；也用于洗涤长久不用的玻璃仪器和毛刷刷不下的污垢。
2. 洗液的配制及说明铬酸清洁液的配制：处方1 处方2重铬酸钾〔钠〕 10g 200g纯化水 10ml 100ml 〔或适量〕浓硫酸 100ml 1500ml制法：称取处方量之重铬酸钾，于枯燥研钵中研细，将此细粉参加盛有适量水的玻璃容器内，加热，搅拌使溶解，待冷后，将此玻璃容器放在冷水浴中，缓慢将浓硫酸断续参加，不断搅拌，勿使温度过高，容器内容物颜色渐变深，并注意冷却，直至加完混匀，即得。
说明：〔1〕硫酸遇水能产生强烈放热反响，故须等重铬酸钾溶液冷却后，再将硫酸缓缓参加，边加边搅拌，不能相反操作，以防发生爆炸。
〔2〕清洁液专供清洁玻璃器皿之用，它能去污去热原的作用的原因为本品具有强烈的氧化作用。
重铬酸钾与浓硫酸相遇时产生具有强氧化作用的铬酐：K2CrO7＋H2SO4→H2CrO7＋K2SO42CrO3＋H2O→Cr2O3＋3[O]浓硫酸是一个含氧酸，在高浓度时具有氧化作用，加热时作用更为显著：H2SO4→H2O＋SO2＋[O]ΔK2CrO7＋3SO2＋H2SO4→Cr2〔SO4〕3＋K2SO4＋H2O〔3〕铬酸的清洁效力之大小，决定于反响中产生铬酐〔CrO3〕的多少及硫酸浓度之大小。
铬酐越多，酸越浓，清洁效力越好。
〔4〕用清洁液清洁玻璃仪器之前，最好先用水冲洗仪器，洗取大局部有机物，尽可能仪器空干，这样可减少清洁液消耗和防止稀释而降效。
〔5〕本品可重复使用，但溶液呈绿色时已失去氧化效力，不可再用，但能更新再用。
更新方法：取废液滤出杂质，不断搅拌缓慢参加高锰酸钾粉末，每升约6～8g ，至反响完毕，溶液呈棕色为止。
静置使沉淀，倾取上清液，在160℃以下加热，使水分蒸发，得浓稠状棕黑色液，放冷，再参加适量浓硫酸，混匀，使析出的重铬酸钾溶解，备用。
〔6〕硫酸具有腐蚀性，配制时宜小心。
〔7〕用铬酸清洁液洗涤仪器，是利用其与污物起化学反响的作用，将污物洗去，故要浸泡一定时间，一般放置过夜〔根据情况〕；有时可加热一下，使有充分作用的时机。
3. 洗涤玻璃仪器的方法与要求〔1〕一般的玻璃仪器〔如烧瓶、烧杯等〕：先用自来水冲洗一下，然后用肥皂、洗衣粉用毛刷刷洗，再用自来水清洗，最后用纯化水冲洗3次〔应顺壁冲洗并充分震荡，以进步冲洗效果〕。
计量玻璃仪器〔如滴定管、移液管、量瓶等〕：也可用肥皂、洗衣粉的洗涤，但不能用毛刷刷洗。
〔2〕精细或难洗的玻璃仪器〔滴定管、移液管、量瓶、比色管、玻璃垂熔漏斗等〕：先用自来水冲洗后，沥干，再用铬酸清洁液处理一段时间〔一般放置过夜〕，然后用自来水清洗，最后用纯化水冲洗3次。
〔3〕洗刷仪器时，应首先将手用肥皂洗净，免得手上的油污物沾附在仪器壁上，增加洗刷的困难。
〔4〕一个洗净的玻璃仪器应该不挂水珠〔洗净的仪器倒置时，水流出后器壁不挂水珠〕。
实验室各种洗液1. 铬酸洗涤液铬有致癌作用，因此配制和使用洗液时要极为小心，常用两种配制方法如下：⑴ 取100mL 工业浓硫酸置于烧杯内，小心加热，然后渐渐参加5g 重铬酸钾粉末，边加边搅拌，待全部溶解并缓慢冷却后，贮存在磨口玻璃塞的细口瓶内。
⑵ 称取5g 重铬酸钾粉末，置于250mL 烧杯中，加5mL 水使其溶解，然后渐渐参加100mL 浓硫酸，溶液温度将达80℃，待其冷却后贮存于磨口玻璃瓶内。
2. 其他洗涤液⑴ 工业浓盐酸：可洗去水垢或某些无机盐沉淀。
⑵ 5％草酸溶液：用数滴硫酸酸化，可洗去高锰酸钾的痕迹。
⑶ 5％～10％磷酸三钠〔Na3PO4•12H2O〕溶液：可洗涤油污物。
⑷ 30％硝酸溶液：洗涤二氧化碳测定仪及微量滴管。
⑸ 5％～10％乙二胺四乙酸二钠〔EDTA-Na2〕溶液：加热煮沸可洗脱玻璃仪器内壁的白色沉淀物。
⑹ 尿素洗涤液：为蛋白质的良好溶剂，适用于洗涤盛过蛋白质制剂及血样的容器。
⑺ 有机溶剂：如丙酮、乙醚、乙醇等可用于洗脱油脂、脂溶性染料污痕等，二甲苯可洗脱油漆的污垢。
⑻ 氢氧化钾的乙醇溶液和含有高锰酸钾的氢氧化钠溶液：这是两种强碱性的洗涤液，对玻璃仪器的侵蚀性很强，可去除容器内壁污垢，洗涤时间不宜过长，使用时应小心慎重。
实验室常用溶液配制一. 常用贮液与溶液1mol/L亚精胺〔Spermidine 〕: 溶解2.55g 亚精胺于足量的水中，使终体积为10ml 。
分装成小份贮存于-20℃。
1mol/L精胺〔Spermine 〕：溶解3.48g 精胺于足量的水中，使终体积为10ml 。
分装成小份贮存于-20℃。
10mol/L乙酸胺〔ammonium acetate 〕：将77.1g 乙酸胺溶解于水中，加水定容至1L 后，用0.22um 孔径的滤膜过滤除菌。
10mg/ml牛血清蛋白(BSA〕：加100mg 的牛血清蛋白〔组分V 或分子生物学试剂级，无DNA 酶〕于9.5ml 水中〔为减少变性，须将蛋白参加水中，而不是将水参加蛋白〕，盖好盖后，轻轻摇动，直至牛血清蛋白完全溶解为止。
不要涡旋混合。
加水定容到10ml ，然后分装成小份贮存于-20℃。
1mol/L二硫苏糖醇〔DTT 〕：在二硫苏糖醇5g 的原装瓶中加32.4ml 水，分成小份贮存于-20℃。
或转移100mg 的二硫苏糖醇至微量离心管，加0.65ml 的水配制成1mol/L二硫苏糖醇溶液。
8mol/L乙酸钾〔potassium acetate〕：溶解78.5g 乙酸钾于足量的水中，加水定容到100ml 。
1mol/L氯化钾〔KCl 〕：溶解7.46g 氯化钾于足量的水中，加水定容到100ml 。
3mol/L乙酸钠〔sodium acetate〕：溶解40.8g 的三水乙酸钠于约90ml 水中，用冰乙酸调溶液的pH 至5.2，再加水定容到100ml 。
0.5mol/L EDTA:配制等摩尔的Na2EDTA 和NaOH 溶液〔0.5mol/L〕，混合后形成EDTA 的三钠盐。
或称取186.1g 的Na2EDTA•2H2O和20g 的NaOH ，并溶于水中，定容至1L 。
1mol/L HEPES：将23.8gHEPES 溶于约90ml 的水中，用NaOH 调pH 〔6.8-8.2〕，然后用水定容至100ml 。
1mol/L HCl：加8.6ml 的浓盐酸至91.4ml 的水中。
25mg/ml IPGT：溶解250mg 的IPGT 〔异丙基硫代-β-D-半乳糖苷〕于10ml 水中，分成小份贮存于-20℃。
1mol/LMgCl2:溶解20.3g MgCl2•6H2O于足量的水中，定容到100ml 。
100mmol/L PMSF：溶解174mg 的PMSF 〔苯甲基磺酰氟〕于足量的异丙醇中，定容到10ml 。
分成小份并用铝箔将装液管包裹或贮存于-20℃。
20mg/ml蛋白酶K 〔proteinase K〕：将200mg 的蛋白酶L 参加到9.5ml 水中，轻轻摇动，直至蛋白酶K 完全溶解。
不要涡旋混合。
加水定容到10ml ，然后分装成小份贮存于-20℃。
10mg/mlRnase〔无DNase 〕〔DNase －free RNase 〕：溶解10mg 的胰蛋白RNA 酶于1ml 的10mmol/L的乙酸钠水溶液中〔pH 5.0〕。
溶解后于水浴中煮沸15min ，使DNA 酶失活。
用1mol/L的Tris －HCl 调pH 至7.5，于-20℃贮存。