人教版九年级化学初中化学第三单元物质构成的奥秘知识点总结
人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识清单
物质构成的奥秘单元知识清单一、分子及其基本性质1.由分子构成的物质, 分子 是保持其化学性质的最小粒子。
2.分子的基本性质:(1)分子的质量和体积都很小。
(2)分子总是在 不断运动着 ,温度升高时分子运动速率 加快 ;温度降低时分子运动速率 减慢 。
(3)分子间存在间隔,温度升高时分子间的间隔 变大 ;压强增大时分子间的间隔 变小 。
(4)同种物质的分子,性质相同;不同种物质的分子,性质不同。
二、分子可以分为原子化学变化的过程是构成分子的原子进行 重新组合 的过程。
在化学反应中,分子可以分成原子,而原子 不可再分 。
三、原子和相对原子质量 1.原子:(1)原子是 化学变化 中的最小微粒。
(2)原子的构成: 原子 (不带电)(3)原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。
(4)原子结构示意图:2.相对原子质量:(1)定义公式:A r (X)=,其中m (X)表示一个X 原子的质量,m (C12)表示一个碳12原子的质量。
(2)相对原子质量≈ 质子 数+ 中子 数。
(3)单位:单位是“1”,一般省略不写。
四、原子和离子的区别与联系联系原子离子五、元素及元素周期表1.概念:具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。
元素只讲种类,不讲个数。
2.地壳中含量最多的非金属元素是O ,金属元素是Al ;空气中含量最多的元素是N ;人体中含量最多的元素是O 。
3.元素符号的意义:(1)宏观意义:①表示一种元素,如Fe表示铁元素。
②由原子直接构成的物质,其元素符号还可表示一种物质,如Fe表示铁单质。
(2)微观意义:①表示一种原子,如Fe表示铁原子。
②表示一个原子,如Fe表示1个铁原子。
(3)元素符号前加上具体数字,则只能表示微观意义,即表示几个该原子(因稀有气体分子为单原子分子,故稀有气体的元素符号前加数字也能表示几个该分子),如5Fe表示5个铁原子。
4.元素周期表单元格中各部分表示的含义(以H为例)。
九年级化学第三单元《物质构成奥秘》知识点(人教版)
第三单元《物质构成奥秘》知识点一、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
二、原子的结构1、原子的构成（1）原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数=原子序数＝核外电子数（在原子中）。
（3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔（和分子性质一样）。
（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。
原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量≈质子数＋中子数。
2、元素（1）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
（决定元素种类的是核电荷数或核内质子数。
）地壳中含量最多的元素：氧、硅、铝、铁、钙；生物细胞中含量最多元素：氧、碳（2）元素的分类。
金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
（3）元素符号①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。
（由原子直接构成的物质元素符号可以表示一种物质。
）比如：N 表示氮元素（宏观），也可以表示一个氮原子（微观）而Fe 表示铁元素，也可以表示一个铁原子；还可以表示铁这种物质如果表示几个原子或者分子、离子就在符号左边加个数字：5N 表示5个氮原子这时候就只有一个微观意义了由原子直接构成的物质：金属元素，稀有气体；非金属固体（4）元素周期表①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
3、离子（1）离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。
（2）核外电子的排布。
金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带负电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。
人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘考点总结
人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘考点总结单选题1、在30亿帕压强下，水分子以一种特殊的组合方式形成晶体，这就是7号冰，一旦形成，这种冰的结晶速度非常快，可以冻住整个大海。
下列有关说法正确的是A．7号冰与水的化学性质相同B．7号冰中水分子不再运动C．水结成7号冰时体积膨胀，水分子体积变大D．7号冰中分子间没有间隙答案：AA、7号冰与水的化学性质相同，因为都是有水分子构成，故正确；B、分子在不断运动的，故B错误；C、水结成7号冰时体积膨胀，水分子的间隔发生改变，故C错误；D、水分子的间隔是存在的，故D错误；故选A。
2、元素周期表是学习化学的工具。
发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．阿伏加德罗答案：CA、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误；B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误；C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误；故选C。
3、从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。
下列物质中含有多种分子的是A．甲烷B．空气C．冰水D．黄金答案：BA、甲烷由甲烷分子构成，甲烷中只有一种分子，故A不符合题意；B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的，氮气由氮气分子构成，氧气由氧气分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以空气中含有多种分子，故B符合题意；C、冰是水的固体，冰水中只含有水分子，故C不符合题意；D、黄金是由金原子构成的，不含有分子，故D不符合题意。
故选B。
4、1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是A．金原子核带正电荷B．金原子是实心球体，紧密排列C．金原子中有带负电的电子D．金原子核的质量与a粒子质量相当答案：AA、a粒子带正电，一小部分a粒子改变了原来的方向,说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，因此金原子核带正电，A正确；B、由a粒子轰击金箔实验，绝大多数a粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，紧密排列，B错误；C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，C错误；D、有极少数的a粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，D错误。
人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘考点大全笔记
人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘考点大全笔记单选题1、地壳中的元素分布如图，其中区域②代表的元素是A．氧B．硅C．铝D．铁答案：B区域②地壳中元素含量占比27.7%，即含量排第二位，表示硅元素。
故选：B。
2、液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中的原因是（）A．分子由原子构成B．分子的质量很小C．分子在不断运动D．分子之间有间隔答案：D液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中是因为构成液化石油气的分子之间有间隔，且气态物质分子之间的间隔较大，在加压后分子之间的间隔减小，体积也就减小；加压后体积减小与分子由原子构成的、分子的质量很小、分子在不断运动无关。
故选D。
3、铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是A．铷原子核内的质子数为37B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子C．铷原子的核外电子分5层排布D．氯化铷的化学式为RbCl2答案：DA、根据结构示意图可知，铷原子的核电荷数为37，核电荷数=核内的质子数，铷原子核内的质子数为37，故选项说法正确；B、根据结构示意图可知，铷原子的最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子，故选项说法正确；C、根据结构示意图可知，铷原子的核外有5个电子层，故选项说法正确；D、在化学变化中铷原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，其化合价为+1价，氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法错误。
故选：D。
4、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是A．硒原子核内有34个质子B．硒元素的相对原子质量是78.96gC．硒元素位于元素周期表中第四周期D．硒元素在某些化合物中可显-2价答案：BA、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子核内有34个质子，故选项说法正确；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；C、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第4周期，故选项说法正确；D、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价，故选项说法正确。
2024年九年级化学上册“第三单元 物质构成的奥秘”的必背知识点
2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。
如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。
原子：原子是化学变化中的最小粒子。
如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。
离子：带电的原子或原子团。
如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。
2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。
微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。
微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。
同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。
二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。
2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。
三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。
2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。
相对原子质量≈质子数+ 中子数。
3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。
四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素只讲种类，不讲个数。
2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。
九年级化学上册《物质构成的奥秘》知识点
第三单元 《物质构成的奥秘》知识点一、分子和原子1、分子（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；（2）分子的特点：① 分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。
② 分子之间有间隙；如：100ml 酒精加100ml 水得到的溶液小于200ml 。
③ 分子的体积和质量都非常小；如：1ml 水中大约有1.67×1021 个水分子。
注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。
分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。
2、原子分子可以分为原子。
由此我们便知道原子的性质和分子很相似。
（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子的性质：① 原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。
② 原子总是不停的运动着；和分子一样。
③ 原子之间有间隔。
和分子一样。
3、分子和原子的区别与联系（1）分子是有原子构成。
所以如果论等级，分子是原子的“上司”（2）分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
（3）化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。
（4）物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。
同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。
（5）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。
二、原子的结构（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（5）离子：带电的原子或原子团a. 表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷b. 离子结构示意图的认识*原子数≠电子数为离子结构示意图c. 同种元素的原子与离子比较：① 质子数相等② 电子数及最外层电子数不同，③ 电子层数可能相同三、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
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第三单元物质构成的奥秘考点1分子1、概念：分子是保持物质化学性质最小的粒子。
1“最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子，而不是粒子最小。
因为分子还可以分解成原子，原子还可以再分。
2分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。
因为一些物理性质是由大量分子聚集表现出来的，单个分子不能表现其物理性质。
2、分子的特点：①分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。
②分子的质量、体积都很小。
③分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。
一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态＞液态＞固态利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。
3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
考点2原子1、概念：原子是化学变化中最小的粒子。
1这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。
3、分子与原子的比较分子原子概念保持物质化学性质最小的粒子化学变化中最小的粒子特点1分子、原子的体积、质量都很小2分子、原子总是在不停的运动3分子间、原子间有一定的间隔实例水H2O、氢气H2铁Fe、硅Si、金刚石C、汞Hg主要区别在化学变化中分子还可以再分，原子不可以再分相互联系分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
考点3运用分子、原子观点解释有关现象1、物理变化和化学变化物质变化概念主要特征微观结构举例物理变化没有生成其他物质的变化没有其他物质生成分子、原子都不变水蒸发变成水蒸汽化学变化生成其他物质的变化有其他物质生成分子种类改变、原子种类不变水电解生成氧气和氢气2、纯净物和混合物1同种分子构成的物质叫纯净物。
纯净物的组成、性质固定。
2由不同种分子构成的物质叫混合物。
混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。
3、注意：物质的宏观组成用元素来描述，物质的微观构成用粒子（分子、原子、离子）来描述。
人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点总结(超全)
人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点总结(超全)单选题1、从分子的角度分析，下列解释不合理的是A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动B．水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C．将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D．H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明化学变化中分子发生改变答案：BA. 品红在水中扩散，是因为水分子和品红分子均在不断运动，可以说明分子在不断运动，正确。
B. 水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的间隔随温度的升高而增大，错误。
C. 将氧气压缩贮存于钢瓶中说明分子之间有间隔，气体分子间间隔较大易于压缩。
正确。
D. H2在Cl2中燃烧生成HCl，反应前后分子发生了改变，说明化学变化中分子发生改变，正确。
故选:B。
2、“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为A．硒B．硅C．铝D．锡答案：B地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量第二的元素是硅，翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为硅；故选：B。
3、如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是A．B元素属于金属元素B．A与C元素具有相似的化学性质C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子D．B、C、D元素位于同一周期答案：BA、B质子数为11，属于钠元素，属于金属元素，A正确。
B、A为稀有气体氦原子结构示意图，化学性质稳定，C最外层2个电子，容易失去两个电子，A与C元素不具有相似的化学性质，B错误。
C、C原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子，C正确。
D、B、C、D元素原子都是核外三个电子层，位于同一周期，D正确。
故选：B。
4、制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为A．22B．48C．70D．26答案：A质子数=原子的核外电子数=22。
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6、元素符号的书写：记住常用元素的元素符号。
7、元素的分类
（1）金属元素：组成的物质常温下基本全部为固态，Hg常温下为液态。
（2）非金属元素：组成的物质常温下有液态、固态、气态三种状态。
（3）稀有气体元素：组成的物质常温下都为气态。
8、元素周期表：七个周期，十六个族。同个周期电子层数相同；同个族最外层电子数相同，化学性质也相似。
3、元素、原子的区别和联系：
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子。
区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。
既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。
使用范围
应用于描述物质的宏观组成。
应用于描述物质的微观构成。
举例
水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的。
如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
第三单元 物质构成的奥妙
一、分子
1、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子的质量பைடு நூலகம்体积都很小。
（2）分子总是在不停地做运动。温度越高，分子的运动速率就越快。
（3）分子间有间隔。气态分子间的间隔较大。
二、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2、化学变化的实质：分子的破裂和原子的重新组合。
无数多个同种分子构成物质，构成物质的粒子有几种？（三种：分子、原子、离子）
三、原子的结构：原子由原子核和核外电子构成。
原子核(带＋电荷)包括质子（1个质子带1个单位正电荷）和中子（不带电）
核外电子(带一电荷)1个电子带1个单位负电荷
1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
六、元素：
1、定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量由多到少的顺序：OSiAlFeCa Na K Mg 其他 氢。可谐音为“养闺女贴给哪家美”。
含量最多的气态非金属元素-O、含量最多的固态非金属元素-Si、含量最多的金属元素-Al；生物细胞中各元素含量排在前三位的是O、C、Ｈ；海水中各元素含量排在前四位的是O、H、Cl、Na；空气中各元素含量排在前两位的是N、O。
5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式 或 ，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。
例如， 表示1个带3个单位正电荷的铝离子； 表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
6、掌握离子结构示意图的书写——了解1-20号元素的离子结构示意图。
五、相对原子质量：——国际上以一种碳12原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳12原子实际质量× ）
注意：
1、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是“1”，省略不写 。
2、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的 约等于1.66× kg（约为1个质子的质量）。
4．元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。（He元素和Mg元素、H元素和Na元素等比较特殊，除外）
四、原子结构示意图和离子
1、核外电子的排布——用元素的原子结构示意图表示。
2、了解原子结构示意图的意义——掌握1-20号元素的原子结构示意图(P54页)。
3、元素的化学性质与最外层电子数的关系。
3、分子与原子的比较：
分子
原子
概念
保持物质化学性质的最小粒子。
化学变化中的最小粒子。
相似性
小，轻，有间隔。同种分子性质相同；不同种分子性质不同。
小，轻，有间隔。同种原子性质相同；不同种原子性质不同。
相异性
在化学反应中，分子破裂成原子，由原子重新组合成新的分子。
原子在化学反应中不能再分。
相互关系
原子可以构成分子，由分子构成物质，如：氧气，氮气等。原子也可以直接构成物质，如：铁、镁等。分子是由原子构成的，无数多个同种分子构成物质。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=核内质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
3．原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）为稳定结构，性质稳定。
B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失去电子，带正电。
C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易得到电子， 带负电。
4、离子的形成：原子得到或失去电子后形成的带电原子。带电的原子或原子团叫做离子。
原子得电子—带负电—形成阴离子；原子失电子—带正电—形成阳离子。
4、自然界中的物质都是由分子，原子或离子构成的。直接由分子构成的物质有：O2、H2、NH3；直接由原子构成的物质有Fe、Hg、C、He、Ne、Ar；直接由离子构成的物质有NaCl、CuSO4、MgCl2。
5、元素符号的意义：A.表示一种元素，有时还表示一种物质。B.表示这种元素的一个原子。
例如：O的意义：（1）表示氧元素；（2）表示一个氧原子。